Dap an HSG Hoa 9 10-11 Soc Trang

SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH SÓC TRĂNG Năm học 2010-2011 Đề chính thức Môn: Hóa học - Lớp 9 (Thời gian làm bài 150 phút, không kể phát đề) ________________ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC CÂU NỘI DUNG ĐIỂM I(5đ) 1(2,5đ) 2. (2,5đ) Cho kim loại Ba vào các mẫu thử trên, đầu tiên có phản ứng: Ba + 2 H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2(k) Mẫu nào có kết tủa nâu đỏ là FeCl 3 3Ba(OH) 2 + 2FeCl 3 → 2Fe(OH) 3(r)nâu + 3BaCl 2 Mẫu có kết tủa trắng là Na 2 SO 4 Ba(OH) 2) + Na 2 SO 4 → BaSO 4(r) + 2NaOH Mẫu nào cho kết tủa xanh là CuCl 2 Ba(OH) 2 + CuCl 2 → Cu(OH) 2( r) + BaCl 2 Mẫu không có hiện tượng gì là NaNO 3 Ta có : n Fe = 56 m (mol) ; n NO = 4,22 12,1 = 0,05(mol) m O 2 = 6 – m (g) → n O 2 = 32 6 m− (mol) Ta có : Fe → Fe +3 + 3e 56 m 56 3m N +5 + 3e → N +2 3 × 0,05 0,05 O 2 + 4e → 2O -2 32 6 m− 32 )6(4 m−× Theo định luật bảo toàn electron ta có : 56 3m = 3 × 0,05 + 32 )6(4 m−× → m = 5,04 (g) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1,25 II(5đ) 1.(2đ) a) Kết tủa xuất hiện, sau đó tan dần. CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O CO 2 + H 2 O + CaCO 3 → Ca(HCO 3 ) 2 b) Kết tủa xuất hiện, sau đó tan dần. 6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al(OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 KOH + Al(OH) 3 → KAlO 2 + 2H 2 O 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 2.(3đ) a. Các phương trình phản ứng: Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu (1) 2Al + 3CuSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu (2) MgSO 4 + BaCl 2 → MgCl 2 + BaSO 4 ↓ (3) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 → 2AlCl 3 + 3BaSO 4 ↓ (4) b. Tính nồng độ CuSO 4 : Vì BaCl 2 dư nên ion SO 4 2- sẽ kết tủa hết với ion Ba 2+ . Số mol CuSO 4 = Số mol SO 4 2- = số mol BaSO 4 ↓ = 11, 65 233 = 0,05 Nồng độ dung dịch CuSO 4 = 0, 05 0,2 = 0,25 M c. Tính khối lượng từng kim loại : Gọi số mol Mg, Al tham gia phản ứng lần lượt là x, y, theo phương trình phản ứng (1), (2) số mol Cu tạo thành : x + 1,5y. Ta có : (x + 1,5y) × 64 – (24x + 27y) = 3,47– 1,29 = 2,18 (*) Theo phương trình phản ứng (3) , (4): (x + 1,5y) × 233 =11,65 (**) Kết hợp (*) và (**) ta có hệ : 40x + 69y = 2,18 233x + 349,5y = 11,65    Giải hệ ta được: x = y = 0,02 (mol) Khối lượng Mg = 0,02. 24 = 0,48 g. Khối lượng Al = 1,29 – 0,48 = 0,81 g. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 III(5đ) 1(2,5đ) 2(2,5đ) - Cốc thứ nhất: Số mol CaCO 3 = 25 :100 = 0,25 mol. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 0.25 0,25 khối lượng tăng thêm : 25 – 0,25 x 44 = 14gam. - Để cân thăng bằng , ở cốc thứ hai , sau khi H 2 bay đi , thì khối lượng cũng phải tăng 14gam 2 Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 a/27 3 . 27 2 a a .3 .2 => a - = 14 27 . 2 Giải được a = 15,75gam. Ta có RO + H 2 SO 4 → RSO 4 + H 2 O (R + 16) 98g (R + 96)g Giả sử hoà tan 1 mol RO Khối lượng dd thu được = (R + 16) + (98 : 4,9).100 = R + 2016 C%( RSO 4 ) = 96 2016 R R + + .100% = 5,87% Giải phương trình ta được: R = 24, kim loại hoá trị II là Mg. 0,25 0,5 0,25 0, 5 1 0,25 1.0 1,0 0,25 IV(5đ) 1.(2đ) 2.(3đ) CaC 2 + 2H 2 O → C 2 H 2 + Ca(OH) 2 3C 2 H 2 to → C 6 H 6 C 6 H 6 + 3 H 2 , o xt t → C 6 H 12 C 6 H 6 + Br 2 0 ,Fe t → C 6 H 5 Br + HBr Đặt CTPT của X, Y lần lượt là C n H 2n + 2 và C m H 2m Điều kiện: 1 ≤ n ≤ 4 và 2 ≤ m ≤ 4 ( m, n nguyên dương) Cho hổn hợp khí qua dd nước brom X: C n H 2n + 2 + Br 2 → Không phản ứng Y: C m H 2m + Br 2 → C m H 2m Br 2 Gọi số mol X, Y trong hỗn hợp lần lượt là a và b ta có: a + b = 4,22 36,3 = 0,15 (mol) n Y = n Brom = b = 160 8 = 0,05 (mol) ⇒ a = 0,1 mol Theo khối lượng hỗn hợp: (14n + 2)0,1 + 14m . 0,05 = 6,5 Rút gọn: 2n + m = 9 Vì cần thoả mãn điều kiện: 1 ≤ n ≤ 4 và 2 ≤ m ≤ 4 ( m, n nguyên dương) Chỉ hợp lí khi n = m = 3 Vậy công thức phân thức phân tử X là C 3 H 8 ; Y là C 3 H 6 . 2/ Ta có các PTHH xảy ra: C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O 0,1 0,3 mol 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O 0,05 0,15 mol CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 0,45 0,9 0,45 mol BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaCl 0,45 0,45 → 0,45 mol m rắn = 0,45 . 197 = 88,65g 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 * Ghi chú : - Không cân bằng phản ứng hoặc thiếu điều kiện trừ 1/2 số điểm. - Học sinh có thể giải cách khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa. . H 2 SO 4 → RSO 4 + H 2 O (R + 16) 98 g (R + 96 )g Giả sử hoà tan 1 mol RO Khối lượng dd thu được = (R + 16) + (98 : 4 ,9) .100 = R + 2016 C%( RSO 4 ) = 96 2016 R R + + .100% = 5,87% Giải phương. 1,5y) × 64 – (24x + 27y) = 3,47– 1, 29 = 2,18 (*) Theo phương trình phản ứng (3) , (4): (x + 1,5y) × 233 =11,65 (**) Kết hợp (*) và (**) ta có hệ : 40x + 69y = 2,18 233x + 3 49, 5y = 11,65    Giải hệ. mol 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O 0,05 0,15 mol CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 0,45 0 ,9 0,45 mol BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaCl 0,45 0,45 → 0,45 mol m rắn = 0,45 . 197 = 88,65g 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 *