Bài giảng Kỹ thuật phản ứng - ThS. Hồ Văn Sơn

[...]... = ( - ’)/a = ( - ’)/b = ( - ’)/d 9/12/2012 16 PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com • A → D vận tốc phản ứng là • u = -1 /v dNA/dƬ = k[NA/v] • Nếu v là hằng số ta có • u = - dCA/dƬ = kCA • Nếu biểu diễn nồng độ tức thời CA dưới dạng số mol ban đầu a và số mol đã phản ứng XM • - d(a-XM)/dƬ = k(a-XM) và dXM/dƬ • Lấy tích phân dXM/(a-XM) = kdƬ • XM = a(1-e-kƬ ) • k = 1/(Ƭ 2- 1)... 19,1T1T2/(T1-T2).logk1/k2 9/12/2012 18 PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com CHƯƠNG 4 THIẾT BỊ PHẢN ỨNG • • I-GIỚI THIỆU VỀ TBPƯ : I.1-Giới thiệu: hiện các phản ứng hoá học tạo ra sản-TBP - hệ thống thiết phẩm của một quá trình sản xuất,do đó quyết định năng suất (do vận bị thực tốc phản ứng r ) và hiệu quả (độ chuyển hoá X và độ chọn lọc S) của sản xuất -Vận tốc phản ứng chuyển... mang dấu (-) nếu là chất tham gia phản ứng (tác chất) ; • sẽ mang dấu (+) nếu là chất tạo thành sau phản ứng (sản phẩm) 9/12/2012 14 PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com • Với phản ứng đồng thể • u = 1/v dN/dƬ • u = 1/F dN/dƬ • N là số mol cấu tử đã phản ứng, v là thể tích vùng phản ứng F là diện tích mặt phân cách giữa các pha, Ƭ là thời gian • Vận tốc phản ứng tỷ lệ với... www.pdffactory.com I. 2- ặc điểm : • - Đa dạng • Do điều kiện phản ứng rất khác nhau: *Nhiệt độ phản ứng có thể từ nhiệt độ phòng đến 8009000C, cá biệt có thể đến 130 0-1 5000C Đồng thời phải có những giải pháp hợp lý cấp hay giải nhiệt phản ứng *Áp suất có thể từ áp suất khí quyển ( 0,1 MPa ) đến 70 MPa Trong nhiều phản ứng pha khí thường dùng áp suất khoảng 23 MPa để giảm thể tích TBPƯ, tăng cường vận tốc phản ứng và... đó: Ni-Số mol của chất i, dấu cộng là tạo thành (sản phẩm phản ứng) , dấu trừ là tiêu hao (chất phản ứng) V-Thể tích của hệ thống Khi thể tích không đổi ta có Ci = Ni / V, do đó pt (1.1) thành: Ri = ±dCi / dt (1.2) 9/12/2012 19 PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com • - ộ chuyển hoá của chất i: Xi = (C0 - C1) / C0 = 1 - C1/C0 • (1.3) Trong đó : C 0- nồng độ chất phản ứng i... hình hộp, mặt phẳng 9/12/2012 22 PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com • Phản ứng trong thiết bị có thể tiến hành ở các trạng thái pha khác nhau: *Đồng thể: khí, lỏng *Các hệ dị thể khí-rắn, khí-lỏng, lỏng-rắn, lỏng-lỏng *Các hệ ba pha khí-lỏng-rắn, lỏng-lỏng-rắn, khí-lỏng-lỏng • Tính đa dạng của TBPƯ còn do từng hãng , trên thế giới có những hãng có công nghệ, xúc tác và... hằng số tốc độ phản ứng và chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ α,β là các số mũ xác định bậc phản ứng 9/12/2012 15 PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com • Phản ứng không thuận nghịch • aA + bB → dD • uD = k[A]α[B]β • Phản ứng thuận nghịch • aA + bB ↔ dD • uD = k[A]α[B]β – k2[D]γ • Dưới dạng chung • uD = k1[A]α[B]β[D]γ – k2[A]α’[B]β’[D]γ’ • k1/k2 = [D]eγ - /([A]eα - [B]eβ - ) • Và hằng... ΔHo độ biến thiên enthalpie của phản ứng ở điều kiện chuẩn 9/12/2012 13 PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Chương 3 Động học các quá trình công nghệ hóa học • 1 Vận tốc phản ứng hoá học • Định nghĩa chung : vận tốc phản ứng hóa học thể hiện sự thay đổi về lượng của một cấu tử nào đó tham gia phản ứng theo thời gian • Lưu ý : Vận tốc phản ứng là một đại lượng luôn luôn dương... C1/C0 • (1.3) Trong đó : C 0- nồng độ chất phản ứng i đi vào ( hay nồng độ ban đầu) C 1- nồng độ chất phản ứng i đi ra ( hay nồng độ cuối ) • - ộ chọn lọc đối với sản phẩm i: Si = Ci / ∑Cj • j = 1, n (1.4) Trong đó: Ci -nồng độ của sản phẩm i trong hỗn hợp phản ứng ∑Cj -tổng nồng độ các sản phẩm trong hỗn hợp phản ứng 9/12/2012 20 PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com VỊ TRÍ... = a(1-e-kƬ ) • k = 1/(Ƭ 2- 1) ln(a-X1)/(a-X2) • Thời gian bán hủy của phản ứng • Ƭ1/2 = ln2 / k = 0,6932/ k • Hằng số tốc độ của phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ theo phương trình Arrhenius • k = k0e-E/RT PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 9/12/2012 17 • E là năng lượng hoạt hóa, R là hằng số khí và ko là hằng số • k1/k2 = k0.e-E/RT1 /k0.e-E/RT2 = eE/R(1/T2 – 1/T1) • ln(k1/k2) . pha khí - Các phản ứng cháy của ngọn lửa Dị thể - Phản ứng cháy của than - Nung quặng - Phản ứng của acid với chất rắn - Hấp thu khí – lỏng có phản ứng Có xúc tác - Hầu hết phản ứng ở pha. trình phản ứng. Ø Phản ứng đa hợp: là phản ứng mà trong hỗn hợp phản ứng xảy ra nhiều phản ứng. Ta phải cần hơn một phương trình lượng hoá học và phương trình vận tốc để biểu diễn quá trình phản. KỸ THUẬT PHẢN ỨNG • ThS. Hồ Văn Sơn 9/12/2012 1 PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Chương 1. Các khái niệm cơ bản Phân loại phản ứng Phân loại theo cơ chế: phản