Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 98 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
98
Dung lượng
1,49 MB
Nội dung
HịA HC VỌ C 1 CÁC NGUYÊN T KIM LOI KHI S 2 MC TIÊU 1. Xác đnh đưc v trí vƠ đặc điểm về cấu trúc electron ca các kim loi phơn nhóm IA, IIA 2. Liệt kê đưc một s tính chất hoá hc ca các đn chất 3. Viết đưc phưng trình phản ng ca các hp chất điển hình ca chúng 4. Kể ra đưc một s ng dng vƠ các kim loi vai trò sinh hc ca đn chất vƠ hp chất ca trên. 3 I. Kim loi nhóm IA - KLK (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) 1. V trí và đặc điểm - Electron hóa trị: ns 1 - Năng lượng ion hóa I 1 nhỏ (4 - 5eV) nên dễ mất 1e tạo ion M + thể hiện tính khử mạnh - nhiệt độ lớn hơn nhiệt độ sôi, hơi của kim loại kiềm chứa khoảng 1% các phân tử M 2 - Khi bị đốt cháy, KLK và hợp chất cho ngọn lửa có màu: * Li – đỏ son * Rb – hồng * Na – vàng * Cs – xanh lam * K – tím 4 2. Tính chất hóa hc 2.1. Phản ứng với oxy: - Phản ứng nhiệt độ thưng tạo oxyd 4M + O 2 → 2 M 2 O - Phản ứng nhiệt độ cao: 2Na + O 2 → Na 2 O 2 ( peroxyd) K (Rb,Cs) + O 2 → KO 2 (superoxyd) 2.2. Phản ứng với Hydro 2M + H 2 → 2MH MH + H 2 O → MOH + 1/2H 2 (rất mạnh) 5 - Dựa vào lượng H 2 giải phóng ra, sử dụng MH để định lượng nước trong hợp chất hữu cơ. 2.3. Phản ứng với H 2 O 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 - Li pứ êm dịu - Na pứ nhanh - K pứ mạnh kèm ngọn lửa - Rb, Cs nổ khi tiếp xúc với nước. 6 3. Một s hp chất 3.1. Peroxyd - phản ứng mạnh với nước giải phóng H 2 O 2 Na 2 O 2 + H 2 O → H 2 O 2 + 2NaOH ( H 2 O 2 → H 2 O + O 2 trong MT kiềm) - phản ứng với acid: Na 2 O 2 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O 2 - phản ứng với CO 2 Na 2 O 2 + CO 2 → Na 2 CO 3 + 1/2O 2 7 3.2. Superoxyd: - phản ứng với C, CO, NO 4KO 2 + 2C → 2K 2 CO 3 + O 2 2KO 2 + CO → K 2 CO 3 + O 2 2KO 2 + 3NO → KNO 3 + KNO 2 + NO 2 - pứ với H 2 O 2KO 2 + 2H 2 O → KOH + H 2 O 2 + O 2 - phản ứng với CO 2 2KO 2 + CO 2 → K 2 CO 3 + 3/2O 2 - phản ứng với acid 2KO 2 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O 2 + O 2 8 3.3. Hydroxyd - Dễ tan trong nước tạo base mạnh - Bền nhiệt, không bị phân hủy nhiệt ngay cả khi nóng chảy ( trừ LiOH) 3.4. Muối - Là các hợp chất ion - Dễ tan trong nước 9 Mui MHCO 3 Mui M 2 CO 3 Dễ tan (trừ NaHCO 3 ) Bền nhiệt độ thưng, dễ phân hủy khi bị đun nóng Có thể tách ra dạng tự do Dễ tan Bền nhiệt, không bị phân hủy nhiệt độ nóng chảy 10 [...]... chất oxi hóa BaO2 + HgCl2 → BaCl2 + Hg + O2 17 3.2 Muối Muối M(HCO3)2 Muối MCO3 Dễ tan, kém bền nhiệt Khó tan, kém bền nhiệt Chỉ tồn tại trong dung dịch Tồn tại được tinh thể dạng 18 4 Vai trò sinh h c c a các nguyên t KLK thổ 4.1 Ca2+ - Ca2+ có trong cơ thể với 1 lượng lớn, tập trung chủ yếu xương và răng (80% Ca3(PO4)2 ,13% CaCO3) - Tham gia vào quá trình đông máu - Kích thích hoạt động của cơ, cơ tim,... phân lớp ngoài cùng là (n-1)d và ns xấp xỉ nhau nên nói chung các e 2 phân lớp này đều là các e hóa trị (n-1)d1-10 ns1-2 34 2 Một s tính chất chung - Có cấu trúc tinh thể nên có t0s , t0nc , khối lượng riêng cao hơn các kim loại khác - Có tính cơ học tốt do liên kết kim loại mạnh - Thể hiện nhiều số oxy hóa - Dễ tham gia tạo phức bền - KL chuyển tiếp và hợp chất có hoạt tính xúc tác - KL chuyển tiếp... gia vào quá trình đông máu - Kích thích hoạt động của cơ, cơ tim, thần kinh - Nhu cầu canxi theo lứa tuổi 19 4.2 Mg2+ - Trong cơ thể có 71g, tập trung chủ yếu xương dưới dạng muối phức của C và P - Là một trong các cation chính của các tổ chức đệm - Có mặt trong các dịch cơ thể, cơ - Kích thích nhu động ruột, tăng tiết mật 20 5 ng d ng trong y h c c a các nguyên t KLK thổ 5.1 Ca - CaSO4.H2O (thạch cao... c một s ng d ng vƠ vai trò sinh h c c a đ n chất vƠ h p chất c a các kim lo i nói trên 24 I Kim lo i nhóm IIIA (Al, Ga, In, Tl) 1 V trí và đặc điểm - Electron hóa trị: ns2 np1 - Số oxy hóa bền: Al+3, Tl+ - Có khả năng tạo phức 25 2 Tính chất hóa h c Al dạng khối trơ do lớp màng oxyd bền bảo vệ (10-5 mm) 2.1 Phản ứng với O2 - Bột Al nổ trong không khí lỏng - Al lá mỏng cháy trong không khí nhiệt độ... điểm - Electron hóa trị: ns2 np2 - Số oxy đặc trưng: +2, +4 - Sn – α Bột, xám 13,20C Sn – 1610C Kim loại, trắng Sn – Kim loại, giòn 28 2 Tính chất hóa h c 2.1 Phản ứng với phi kim (oxy, halogen) - Với oxy: t0 thư ng, Sn không bị oxy hóa, Pb bị oxy hóa thành oxyd sau đó chuyển sang dạng PbCO3 (Trong không khí có hơi nước tạo thành Pb(OH)2 ) - Với halogen tạo Sn+4 và Pb+2 2.2 Phản ứng với acid - Pb... khoảng 515g/ngày 11 4.2 K+ - Là cation chủ chốt của dịch nội bào, là thành phần quan trọng của dịch gian bào -Tham gia dẫn truyền xung động thần kinh, điều hòa sự co bóp của cơ tim và cơ xương - Tham gia hệ thống đệm của tế bào, hoạt hóa nhiều enzym - Chế độ ăn bình thư ng cần 4g K/ngày 12 5 ng d ng trong y h c c a các nguyên t KLK 5.1 Na * NaCl 0,9% (dd muối đẳng trương): - Thuốc truyền tĩnh mạch bổ xung... hợp chất đều là hợp chất ion (trừ Be) - Khi bị đốt cháy, KL kiềm thổ và hợp chất cho ngọn lửa có màu: * Ca – đỏ cam * Sr – đỏ * Ba – lục 15 2 Tính chất hóa h c 2.1 Phản ứng với oxy: - nhiệt độ thư ng, Be và Mg bền trong không khí, các KL khác bị oxy hóa nhanh chóng tạo oxyd - Phản ứng nhiệt độ cao Ba có thể cho BaO2: Ba + O2 → BaO2 ( peroxyd) 2.2 Phản ứng với nước: - Mg pứ chậm với nước nóng do tạo... mồ hôi, thuốc làm tăng acid cho dạ dày - Can thiệp vào sự chuyển hóa F và P dẫn đến mất khoáng chất trong xương - Kết hợp với một số chất khác gây rối loạn đư ng ruột, gây các bệnh về da - Là nguyên nhân gây rối loạn chức năng hoạt động của não, xơ vữa động mạch phổi 27 II Kim lo i nhóm IVA (Ge, Sn, Pb) 1 V trí và đặc điểm - Electron hóa trị: ns2 np2 - Số oxy đặc trưng: +2, +4 - Sn – α Bột, xám 13,20C... Vai trò sinh h c c a các nguyên t KLK 4.1 Na+ - Tham gia vào quá trình điều hòa thăng bằng acidbase của cơ thể, tham gia hệ thống đệm trong máu - Duy trì áp suất thẩm thấu của máu và các dịch tổ chức - Là thành phần chính của các cation trong dịch gian bào - Liên quan đến hoạt động bình thư ng của cơ và sự thẩm thấu qua màng tế bào - Nhu cầu dạng Na+ dạng NaCl của ngư i khoảng 515g/ngày 11 4.2 K+ -... KCl dạng bột hay thuốc tiêm tĩnh mạch nồng độ ≤ 40mEg/lit điều trị trong trư ng hợp cơ thể thiếu hụt kali • KBr: thuốc an thần, chữa bệnh động kinh • Điều trị tiêu chảy mất nước, dùng phối hợp KCl, NaCl, NaHCO3 với glucose 14 II Kim lo i nhóm IIA - Kim lo i Kiềm thổ (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) 1 V trí và đặc điểm - Electron hóa trị: ns2 - Hầu hết các hợp chất đều là hợp chất ion (trừ Be) - Khi bị đốt cháy, . -Tham gia dẫn truyền xung động thần kinh, điều hòa sự co bóp của cơ tim và cơ xương. - Tham gia hệ thống đệm của tế bào, hoạt hóa nhiều enzym. - Chế độ ăn bình thưng cần 4g K/ngày 12 5 Ca 2+ có trong cơ thể với 1 lượng lớn, tập trung chủ yếu xương và răng (80% Ca 3 (PO 4 ) 2 ,13% CaCO 3 ) - Tham gia vào quá trình đông máu. - Kích thích hoạt động của cơ, cơ tim, thần kinh Mg 2+ - Trong cơ thể có 71g, tập trung chủ yếu xương dưới dạng muối phức của C và P. - Là một trong các cation chính của các tổ chức đệm. - Có mặt trong các dịch cơ thể, cơ. - Kích thích