Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015

Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015 Đề thi tổng hợp vô cơ THCS THPT âu lạc 2015

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; C=12; N=14; P=15; O=16; S=32; Cl=35,5; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Al=27; Zn=65; Fe=56; Cu=64; Ag=108. Câu 1. Hòa tan hết 15,44 gam hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 , Fe và Al (trong đó oxi chiếm 20,725% về khối lượng) bằng 280 gam dung dịch HNO 3 20,25% (dùng dư) thu được 293,96 gam dung dịch X và 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và N 2 O. Để tác dụng tối đa các chất trong dung dịch X cần dùng 450 ml dung dịch NaOH 2M. Nếu cô cạn dung dịch X thu được rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thấy khối lượng chất rắn giảm m gam. Giá trị m là. A. 44,12 gam B. 46,56 gam C. 43,72 gam D. 45,84 gam Câu 2. Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 và NaCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp, sau một thời gian thấy khối lượng dung dịch giảm 17,7 gam. Cho 9,0 gam Fe vào dung dịch sau điện phân đến khi kết thúc các phản ứng thấy thoát ra 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của NO 3 - , đktc) và 4,12 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị m là. A. 34,76 gam B. 36,18 gam C. 40,86 gam D. 44,62 gam Câu 3. Phản ứng nào sau đây không là phản ứng oxi hóa – khử? A. Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag B. 2Cu + 4HCl + O 2 → 2CuCl 2 + 2H 2 O C. Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O D. Al + NaOH + 3H 2 O → Na[Al(OH) 4 ] + 2 3 H 2 Câu 4. Cho cấu hình electron các nguyên tử của các nguyên tố sau: (1) X: [He] 2s 1 (2) Y: [He] 2s 2 2s 5 (3) Z: [Ne] 3s 2 3p 1 (4) T: [Ar] 4s 2 Nguyên tử thuộc halogen là. A. Z B. Y C. X D. T Câu 6. Cho 42,25 gam hỗn hợp gồm Na 2 O và Ba vào 400 ml dung dịch CuSO 4 1M. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là. A. 39,2 gam B. 83,95 gam C. 74,15 gam D. 49,0 gam Câu 7. Cho m gam hỗn hợp gồm NaCl, MgCl 2 và FeCl 2 có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 1 : 2 vào nước dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 dư vào dung dịch X thu được 73,23 gam kết tủa. Giá trị m là. A. 24,45 gam B. 16,30 gam C. 32,06 gam D. 19,56 gam Câu 8. Cho phản ứng sau: Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Sau khi phản ứng cân bằng, tổng hệ số tối giản của phản ứng là. A. 57 B. 54 C. 56 D. 55 Trang 1/6 – Mã đề 315 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP. HCM TRƯỜNG THCS-THPT ÂU LẠC ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 06 trang) THI THỬ KỲ THI QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC – LẦN 2 Thời gian làm bài 90 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi: 315 Câu 5. Trong chương trình “The Remix 7”. Hình ảnh Ca sĩ SƠN TÙNG - MTP khiến ban giám khảo, khán giả ấn tượng và chú ý nhất đó chính là anh chàng vừa ngậm kẹo vừa hát trên sân khấu. Hành động dễ thương này của Sơn Tùng làm “đốn tim” không biết bao nhiêu Sky girl. Chính gì thói quen này mà chàng ca sĩ “Em của ngày hôm qua” đã bị đau răng. Hợp chất hóa học nào sau đây giúp chàng ca sĩ này chữa được bệnh đau răng. A. Kali xianua (KCN). B. Thạch cao sống (CaSO 4 .2H 2 O). C. Khí hydro sunfua (H 2 S). D. Khí cacbon đioxit (CO 2 ). Câu 9. Cho cân bằng sau: 2SO 2 (k) + O 2 (k)  2SO 3 (k) ∆H < 0. Biện pháp nào sau đây không làm dịch chuyển cân bằng. A. giảm áp suất chung của hệ. B. giảm nồng độ SO 3 . C. tăng nhiệt độ D. thêm xúc tác V 2 O 5 . Câu 10. Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Đốt dây Fe trong bột lưu huỳnh. (2) Đốt dây sắt trong khí Cl 2 . (3) Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. (4) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO 3 . Sau khi kết thúc thí nghiệm, số thí nghiệm thu được muối Fe 3+ là. A. 4 B. 2 C. 3 D. 1 Câu 11. Hình ảnh mô tả quá trình ăn mòn điện hóa. Nhận định nào sau đây là đúng: A. Thanh Zn đóng vai trò là anot, xảy ra quá trình oxi hóa. B. Thanh Cu đóng vai trò là catot, xảy ra quá trình oxi hóa. C. Thanh Zn đóng vai trò là catot, xảy ra quá trình quá khử D. Thanh Cu đóng vai trò là anot, xảy ra quá trình khử. Câu 12. Nung nóng m gam hỗn hợp X chứa Al và Fe 3 O 4 trong khí trơ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 0,672 lít khí H 2 (đktc) và còn lại 10,08 gam rắn không tan. Giá trị m là. A. 22,88 gam B. 19,24 gam C. 20,18 gam D. 18,78 gam Câu 13. Hòa tan 9,24 gam hỗn hợp gồm Na và Al vào nước dư thu được 5,376 lít khí H 2 (đktc) và còn lại m gam kim loại không tan. Giá trị m là. A. 2,70 gam B. 3,24 gam C. 4,05 gam D. 3,78 gam Câu 14. Nhận định nào sau đây là sai? A. Al là kim loại phổ biến nhất trong võ trái đất. B. Phèn chua có công thức là KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O. C. Al được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối AlCl 3 . D. Al có 1 electron ở phân lớp ngoài cùng. Câu 15. Cho các nhận định sau: (1) Các kim loại kiềm đều có cấu hình là ns 1 . (2) Các kim loại kiềm đều tan trong nước ở điều kiện thường. (3) Các kim loại kiềm là kim loại nhẹ, có tính khử mạnh. (4) Các kim loại kiềm đều có cấu trúc lập phương tâm khối. Số nhận định đúng là. A. 4 B. 2 C. 3 D. 1 Câu 16.Theo thống kê của tổ chức y tế thế giới, tỉ lệ người mắc bệnh ung thư do hút thuốc thuốc lá chiếm tỉ lệ rất cao. Chất gây nên bệnh ung thư trong thuốc là. A. Heroin B. Cocain C. Nicotin D. Morphin Câu 17. Dung dịch X chứa H 2 SO 4 1M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,75M. Dung dịch Y chứa NaOH 1M. Cho V 1 lít dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu được 7,8 gam kết tủa. Nếu cho V 2 lít dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X cũng thu được 7,8 gam kết tủa. Biết V 1 < V 2 , tỉ lệ V 1 : V 2 là. A. 3 : 5 B. 3 : 7 C. 1 : 3 D. 5 : 7 Câu 18. Hòa tan hết hỗn hợp chứa 0,18 mol Mg; 0,16 mol Zn và 0,12 mol Al cần dùng 420 gam dung dịch dung dịch HNO 3 a% thu được 437,96 gam dung dịch X. Giá trị của a là. A. 18,75% B. 19,50% C. 18,00% D. 21,00% Trang 2/6 – Mã đề 315 Câu 19. Điều chế HNO 3 trong phòng thí nghiệm được mô tả theo hình ảnh sau: Phát biểu nào sau đây là sai? A. HNO 3 sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ. B. Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy ra nhanh hơn. C. HNO 3 sinh ra theo phản ứng: 2NaNO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HNO 3 . D. HNO 3 là axit yếu hơn H 2 SO 4 nên bị đẩy ra khỏi muối. Câu 20. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng? A. 8Al + 3Fe 3 O 4 0 t → 4Al 2 O 3 + 9Fe B. 3Fe(OH) 2 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 8H 2 O C. 2Fe + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 D. Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] Câu 21. Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Điện phân dung dịch CuSO 4 bằng điện cực trơ. (2) Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuCl 2 . (3) Thổi luồng khí CO đến dư qua ống sứ chứa CuO nung nóng. (4) Đun nóng hỗn hợp gồm Al và CuO ở nhiệt độ cao. (5) Cho hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và Cu có tỉ lệ mol 1 : 1 vào dung dịch HCl loãng dư. Sau khi kết thúc thí nghiệm, số thí nghiệm thu được Cu là. A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 Câu 22. Cho 12,19 gam hỗn hợp chứa Al và Fe vào dung dịch chứa 0,12 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,2 mol Cu(NO 3 ) 2 . Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa 2 muối và rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl loãng dư thu được 2,016 lít khí H 2 (đktc). Dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam rắn khan. Giá trị m là. A. 14,80 gam B. 12,40 gam C. 19,03 gam D. 21,43 gam Câu 23. Dung dịch X chứa 0,16 mol Na + ; 0,12 mol Ba 2+ và x mol HCO 3 - . Dung dịch Y chứa 0,08 mol Na + ; y mol Ba 2+ và 0,6 mol OH - . Lấy dung dịch X cho vào dung dịch Y, sau khi kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị m là. A. 74,86 gam B. 70,92 gam C. 78,8 gam D. 68,95 gam Câu 24. Nhận định nào sau đây là đúng. A. Các kim loại đều thể hiện tính khử trong các phản ứng hóa học. B. Các kim loại kiềm thổ đều có cấu trúc lập phương tâm diện. C. Thành phần của Fe trong gang cao hơn thép. D. Các kim loại đều ở trạng thái rắn. Câu 25. Cho các quặng sau: (1) quặng manhetit (2) quặng xivinit (3) quặng apatit (4) quặng boxit (5) quặng photphorit (6) quặng pyrit Trong công nghiệp, quặng nào là nguyên liệu để điều chế phân supe photphat kép. A. (2) và (3) B. (1) và (4) C. (3) và (5) D. (5) và (6) Câu 26. Hòa tan hết 31,68 gam hỗn hợp chứa Fe 3 O 4 và Cu có tỉ lệ mol 2 : 1 vào dung dịch HCl loãng thu được dung dịch X chỉ chứa các muối. Cho m gam hỗn hợp gồm Mg và Fe có tỉ lệ mol 1 : 1 vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu được 21,76 gam rắn Y. Giá trị m là. A. 16,0 gam B. 19,2 gam C. 14,4 gam D. 17,6 gam Câu 27. Thạch cao sống được dùng làm nguyên liệu để sản xuất xi măng có công thức là. A. CaSO 4 B. CaSO 4 .2H 2 O C. Ca(OH) 2 D. CaSO 4 .H 2 O Câu 28. Đạm 2 lá có công thức là. A. (NH 2 ) 2 CO B. NH 4 Cl C. (NH 4 ) 2 SO 4 D. NH 4 NO 3 Trang 3/6 – Mã đề 315 Câu 29. Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO và Fe 3 O 4 (tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch HCl loãng, vừa đủ, thu được dung dịch X. Cho m gam Mg vào dung dịch X, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Thêm dung dịch KOH dư vào dung dịch Y. Lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 45,0 gam chất rắn Z. Giá trị gần nhất của m là. A. 6,6. B. 11,0. C. 13,2. D. 8,8. Câu 30. Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,15 mol AgNO 3 bằng điện cực trơ đến khi khối lượng dung dịch giảm 13,92 gam thì dừng điện phân. Cho 0,12 mol bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất) và còn lại m gam rắn không tan. Giá trị gần nhất của m là. A. 5,4 gam B. 7,2 gam C. 8,5 gam D. 9,8 gam Câu 31. Cho 14,36 gam hỗn hợp gồm Mg, Al và Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 8,96 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được lượng muối khan là. A. 52,76 gam B. 57,26 gam C. 91,16 gam D. 96,11 gam Câu 32. Hình ảnh sau đây để điều chế khí Cl 2 trong phòng thí nghiệm Khí Cl 2 sinh ra theo phản ứng: 16HCl + 2KMnO 4 → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O. Ngoài khí Cl 2 sinh ra còn lẫn khí HCl và hơi nước. Nhận định nào sau đây là sai? A. Bình chứa dung dịch NaCl có tác dụng hấp thu khí HCl. B. Bình chứa dung dịch H 2 SO 4 đặc hút hơi nước. C. Khí Cl 2 thu được ở bình nón là khí Cl 2 khô. D. Có thể thay thế bình chứa dung dịch H 2 SO 4 đặc bằng dung dịch KOH đặc. Câu 33. Cho bột Fe đến dư vào dung dịch AgNO 3 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, dung dịch thu được chứa chất tan là. A. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 B. Fe(NO 3 ) 3 và AgNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 D. Fe(NO 3 ) 2 . Câu 34. Cho các phản ứng sau: (1) MnO 2 + HCl → khí X (2) CaCO 3 0 t → khí Y (3) Cu + HNO 3 (đặc, nóng) 0 t → khí Z (4) Na + H 2 O → khí T Cho hỗn hợp chứa X, Y, Z, T đi chậm qua bình đựng dung dịch NaOH dư. Khí thoát ra khỏi bình là. A. khí X B. khí T C. khí Y D. khí Z Câu 35. Cho 50,95 gam hỗn hợp chứa Na, Na 2 O, Ba và BaO vào nước dư thu được 5,6 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch X có chứa 17,6 gam NaOH. Sục 16,8 lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Giá trị m là. A. 45,31 gam B. 49,25 gam C. 47,28 gam D. 43,34 gam Câu 36. Hòa tan hết 21,76 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe 3 O 4 va Fe 2 O 3 vào dung dịch HCl thu được 2,688 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch X chứa các muối, trong đó FeCl 3 có khối lượng 13,0 gam. Cho AgNO 3 dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Giá trị m là. A. 103,32 gam B. 111,96 gam C. 129,24 gam D. 120,60 gam Câu 37. Cho cân bằng sau: N 2 (k) + 3H 2 (k)  2NH 3 ∆H < 0. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là. A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất. C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất. D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất. Câu 38. Một loại nước khi đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hòa tan những hợp chất nào? A. CaSO 4 và MgCl 2 B. Mg(HCO 3 ) 2 và CaCl 2 C. Ca(HCO 3 ) 2 và MgCl 2 D. Ca(HCO 3 ) 2 và Mg(HCO 3 ) 2 Trang 4/6 – Mã đề 315 Câu 39. Phản ứng nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa. A. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 B. 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 C. Fe + 2FeCl 3 → 3FeCl 2 D. Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu Câu 40. Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch NaOH? A. Cl 2 . B. Al. C. CO 2 . D. CuO. Câu 41. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH lần lượt vào các dung dịch sau: AlCl 3 , ZnSO 4 , FeCl 2 , CuSO 4 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là. A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 42. Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử X có tổng số electron trong các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là. A. Cl B. P C. Si D. S Câu 43. Các nhận xét sau: (1) Phân đạm 1 lá hay 2 lá không nên bón cho loại đất chua. (2) Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng phần trăm khối lượng photpho. (3) Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H 2 PO 4 ) 2 .CaSO 4 . (4) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn cho cây. (5) Phân kali hay natri được điều chế từ quặng xivinit. (6) Amophot là một loại phân bón phức hợp chứa (NH 4 ) 2 HPO 4 và NH 4 H 2 PO 4 Số nhận xét sai là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 44. Hợp chất X là thành phần chính trong quặng Y. Thực hiện chuỗi phản ứng sau: X + NaOH → Z 2 2 + CO + H O → T 0 t → X Chất T là. A. Al 2 O 3 B. Al(OH) 3 C. Na[Al(OH) 4 ] D. Al Câu 45. Đốt cháy hỗn hợp chứa 5,76 gam Mg và 11,2 gam Fe trong oxi một thời gian thu được 24,64 gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch Y. Cho dung dịch AgNO 3 dư vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Giá trị m là. A. 150,72 gam B. 146,40 gam C. 144,24 gam D. 137,76 gam Câu 46. Cho phản ứng: 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên (giả sử H 2 SO 4 phân li hoàn toàn ở 2 nấc). A. NaOH + NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O B. 2KOH + 2NaHSO 4 → Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 O C. Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O D. NaOH + NH 4 Cl → NaCl + NH 3 + H 2 O Câu 47. Cho 11,04 gam hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và Cu trong dung dịch HCl loãng dư thấy còn lại 5,12 gam rắn không tan. Mặt khác hòa tan hết 11,04 gam X trong dung dịch chứa 0,5 mol HNO 3 , kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y. Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y. Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nước lọc sau đó nung tới khối lượng không đổi thu được 27,31 gam rắn khan. Số mol HNO 3 tham gia phản ứng là. A. 0,48 mol B. 0,46 mol C. 0,47 mol D. 0,49 mol Câu 48. Cho các nhận định sau: (1) Phèn chua (KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O) được dùng làm trong nước. (2) Để làm mềm nước cứng tạm thời bằng cách đun nóng. (3) Fe 2 O 3 được dùng để pha chế sơn chống gỉ. (4) Na được dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân. (5) FeSO 4 được dùng để sản xuất thuốc trừ sâu bọ, côn trùng. (6) Hợp kim của Mg được dùng để chế tạo máy bay, tên lửa, ô tô. Số nhận định đúng là. A. 5 B. 4 C. 6 D. 4 Câu 49. Dung dịch axit HCl loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây. A. NaOH, Cu và Na 2 CO 3 B. Na, NaCl và CuO C. NaHCO 3 , Na, CaCO 3 D. Al 2 O 3 , NaOH và AlCl 3 Câu 50. Thực hiện các thí nghiệm sau: Trang 5/6 – Mã đề 315 (1) Tôn tráng kẽm bị xây sát đến lỗi sắt bên trong để ngoài không khí ẩm. (2) Đốt dây sắt trong oxi khô. (3) Cho bột sắt vào dung dịch sắt (III) clorua. (4) Cho bột sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat. Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là. A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 HẾT Họ và tên thí sinh: ……………………………………………………. Số bào danh: …………………………………………………………… Trang 6/6 – Mã đề 315 . HCM TRƯỜNG THCS-THPT ÂU LẠC ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 06 trang) THI THỬ KỲ THI QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC – LẦN 2 Thời gian làm bài 90 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi: 315 Câu 5 là. A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 42. Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử X có tổng số electron trong các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là. A. Cl B. P C. Si D. S Câu 43. Các nhận xét sau:. vai trò là anot, xảy ra quá trình khử. Câu 12. Nung nóng m gam hỗn hợp X chứa Al và Fe 3 O 4 trong khí trơ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch