BÀI 36 nước tiết 2

§ Õ n d ù g i ê m « n h o ¸ h ä c l í p 8 A 1 KIỂM TRA BÀI CŨ ?1. Trình bày tính chất hoá học của nước, viết phương trình phản ứng minh hoạ? ?2. Bằng cách nào có thể phân biệt được 3 chất lỏng hoặc dung dịch đựng riêng biệt trong 3 bình: Nước, Axit, Bazơ ? TIẾT 56 Axit clohiđric HCl Axit sunfuhiđric H 2 S Axit sunfuric H 2 SO 4 Axit sunfurơ H 2 SO 3 Axit photphoric H 3 PO 4 Tên axit CTHH Số n/tử hiđro Gốc axit Hoá trị gốc axit Hãy điền số nguyên tử hiđro, gốc axit và hoá trị gốc axit vào phiếu học tập số 1. 1 2 2 2 3 - Cl = S = SO 4 = SO 3 II I PO 4 ≡ II II III Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 Axit clohiđric HCl Axit sunfuhiđric H 2 S Axit sunfuric H 2 SO 4 Axit sunfurơ H 2 SO 3 Axit photphoric H 3 PO 4 Tên axit CTHH Số n/tử hiđro Gốc axit Hoá trị gốc axit Hãy điền số nguyên tử hiđro, gốc axit và hoá trị gốc axit vào phiếu học tập số 1. 1 2 2 2 3 - Cl = S = SO 4 = SO 3 II I PO 4 ≡ II II III BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài tập1: Viết CTHH của các axit có gốc cho dưới đây: -Cl, -Br, -NO 3 , -NO 2 , =SO 4 , =CO 3 ĐÁP ÁN HCl, HBr, HNO 3 , HNO 2 , H 2 SO 4 , H 2 CO 3 Axit clohiđric HCl Axit sunfuhiđric H 2 S Axit sunfuric H 2 SO 4 Axit sunfurơ H 2 SO 3 Axit photphoric H 3 PO 4 Tên axit CTHH Số n/tử hiđro Gốc axit Hoá trị gốc axit Hãy điền số nguyên tử hiđro, gốc axit và hoá trị gốc axit vào phiếu học tập số 1. 1 2 2 2 3 - Cl = S = SO 4 = SO 3 II I PO 4 ≡ II II III BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài tập2: Gọi tên các axit sau: HCl; HBr; HNO 3 ; HNO 2 ; H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 HCl: HBr: HNO 3 : HNO 2 : H 2 SO 4 : H 2 CO 3 : ĐÁP ÁN Axit clohiđric Axit bromhiđric Axit nitric Axit nitrơ Axit sunfuric Axit cacbonic + Với axit không có oxi: Chuyển đuôi “hiđric” thành đuôi “ua” VD: - Cl : Clorua; = S: Sunfua; - Br: Bromua • Tên các gốc axit: + Với axit có oxi: - Axit có nhiều oxi: Chuyển đuôi “ic” thành đuôi “at” VD: - NO 3 : Nitrat; = SO 4 : Sunfat; ≡ PO 4 : Photphat; = CO 3 : Cacbonat - Axit có ít oxi: Chuyển đuôi “ơ” thành đuôi “it” VD: = SO 3 : sunfit; = NO 2 : Nitrit [...]... hiđroxit NaOH 1 Na I Canxi hiđroxit Ca(OH )2 2 Ca II Đồng (II) hiđroxit Cu(OH )2 2 Cu II Nhôm hiđroxit 3 Al III Al(OH)3 BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài tập4: Đọc tên các bazơ sau: LiOH, Fe(OH )2, Fe(OH)3, Ba(OH )2, Cu(OH )2, Al(OH)3 ĐÁP ÁN LiOH Fe(OH )2 Fe(OH)3 Ba(OH )2 Cu(OH )2 Liti hiđroxit Sắt(II) hiđroxit Sắt(III) hiđroxit Bari hiđroxit Đồng(II) hiđroxit Nhôm hiđroxit BẢNG TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA CÁC AXIT - BAZƠ - MUỐI Nhóm... Nguyên tử kim loại -OH Hoá trị kim loại Natri hiđroxit NaOH 1 Na I Canxi hiđroxit Ca(OH )2 2 Ca II Đồng (II) hiđroxit Cu(OH )2 2 Cu II Nhôm hiđroxit 3 Al III Al(OH)3 BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài tập3: Viết CTHH của bazơ tương ứng với các oxit sau: Li2O, FeO, Fe2O3, BaO, CuO, Al2O3 ĐÁP ÁN LiOH, Fe(OH )2, Fe(OH)3, Ba(OH )2, Cu(OH )2, Al(OH)3 KẾT QUẢ Hãy ghi số nhóm -OH, nguyên tử kim loại và hoá trị của kim loại vào... K SO4 T/kb T T CO3 T/b T T SiO3 T/b T T PO4 T/kb T T K I T K KMg(OH )2 T T T T T ICu(OH )2 T T T T Ba(OH)2T T T T T Fe(OH )2 T T T T T T T T T T T T K K K K K K K K K K K K K I T I K K K I K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K Fe(OH)3 I Al(OH)3 K Bài tập: Hoàn thành bảng sau: CTHH Oxit Axit Fe(OH )2 Na2O H2SO3 X X Tên gọi Sắt (II) hiđroxit Natri oxit Axit sunfurơ X KOH HBr... + tên phi kim + ic (ơ) ( Kim loại có 1 hoá trị ) - Tên kim loại + hoá trị + hiđroxit ( Kim loại có nhiều hoá trị ) (Axit có nhiều oxi (ít oxi hơn)) NHIỆM VỤ 1 Làm các bài tập: 1; 2; 5; 6/a và b (trang 130 SGK) 1; 2; 3 (SBT) NHIỆM VỤ 2 Học thuộc kiến thức cơ bản Đọc trước phần III - Muối  . 1. 1 2 2 2 3 - Cl = S = SO 4 = SO 3 II I PO 4 ≡ II II III BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài tập2: Gọi tên các axit sau: HCl; HBr; HNO 3 ; HNO 2 ; H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 HCl: HBr: HNO 3 : HNO 2 :. Ca(OH) 2 NaOH Cu(OH) 2 1 2 2 3 Na Ca Cu Al I II II III KẾT QUẢ BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài tập4: Đọc tên các bazơ sau: ĐÁP ÁN LiOH, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Ba(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Al(OH) 3 LiOH Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Ba(OH) 2 Cu(OH) 2 Al(OH) 3 Liti. Ca(OH) 2 NaOH Cu(OH) 2 1 2 2 3 Na Ca Cu Al I II II III KẾT QUẢ Hoá trị kim loại BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài tập3: Viết CTHH của bazơ tương ứng với các oxit sau: Li 2 O, FeO, Fe 2 O 3 , BaO, CuO, Al 2 O 3 ĐÁP