ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HOÁ LỚP 8 - Thời gian: 45 phút I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: 1. Kiến thức: : Đánh giá kiến thức, kĩ năng theo 4 mức độ nhận biết , thông hiểu ,vận dụng,vận dụng mức độ cao những kiến thức hóa học trong học kì II: a) Chủ đề 1: Tính chất vật lý, tính chất hoá học, điều chế oxi và hiđrô. b) Chủ đề 2: Thành phần, tính chất hoá học của nước. c) Chủ đề 3: Phân loại phản ứng hoá học. d) Chủ đề 4: Phân loại và gọi tên các hợp chất: oxit, axit, bazơ, muối. e) Chủ đề 5: Bài tập định lượng có liên quan đến nồng độ % của dung dịch. 2. Kĩ năng: a) Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b) Viết phương trình hoá học và phân loại c) Tính toán theo phương trình hoá học 3. Thái độ: a) Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của HS khi giải quyết vấn đề. b) Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc, khoa học. II - HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: Kết hợp 2 hình thức TNKQ (30%) và TNTL (70%) III. MA TRẬN ĐỀ: IV. ĐỀ KIỂM TRA: I. Phần trắc nghiệm :(3đ) Câu 1: Chất để điều chế oxy trong phòng thí nghiệm là: A. Fe 3 O 4 B. KMnO 4 C. CaCO 3 D. Không khí Câu 2: Oxít là hợp chất của oxi với A. Một nguyên tố kim loại C. Các nguyên tố hoá học khác Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức độ cao TN TL TN TL TN TL TN TL 1.Tính chất vật lý hóa học, điều chế của oxi, hidro Điều chế oxi trong PTN, thành phần của oxit TCVL của oxi; Phản ứng oxi hóa khử Số câu hỏi 2 1 3 Số điểm 1(10%) 0,5(5%) 1,5(15%) 2.Thànhphần, tính chất hóa học của nước TPHH của nước TCHH Số câu hỏi 1 2 Số điểm 0,5(5%) 2,5(25%) 3. Lập phương trình hóa học và phân loại phản ứng. Lập phương trình hóa học và phân loại phản ứng. Số câu hỏi 1 Số điểm 2(20%) 4. Hợp chất axit,bazơ, muối Phân loại Nhận biết axit; Cách đọc tên và phân loại các hợp chất vô cơ. Số câu hỏi 1 1 1 3 Số điểm 0,5(5%) 0,5(5%) 2(20%) 3(30%) 5. Dung dịch Tính thể tính khí hiđro (ở đktc) thu được. Tính nồng độ mol/l của dung dịch axit ban đầu Số câu hỏi 2/3 1/3 1 Số điểm 2(20%) 1(10%) 3(30%) Tổng số câu hỏi 4 2 1 1.2/3 1/3 9 Tổng số điểm, Tỉ lệ % 2 20% 1 10% 2 20% 4 40% 1 10% 10đ 100% B. Một nguyên tố phi kim loại khác D. Một nguyên tố hoá học khác Câu 3: Nước là một hợp chất được tạo bởi hai nguyên tố: A. oxi và hidro C. hidro và cacbon B. oxi và cacbon D. Phương án khác Câu 4: Nhóm các chất nào sau đây đều là axit: A. HCl , HNO 3 , NaOH C. HNO 3 , SO 2 , H 2 SO 4 B. HCl , H 2 SO 4 , NaNO 3 D. HNO 3 , HCl , H 3 PO 4 Câu 5: Thu oxi bằng cách đẩy nước vì: A. oxi tan được trong nước C. oxi tan nhiều trong nước B. oxi không tan trong nước D. oxi ít tan trong nước Câu 6: Dung dịch axit làm giấy quỳ chuyển mầu: A.Không màu B. xanh C. Đỏ D. Không thay đổi màu. II. Phần tự luận (7 điểm) Câu 7 (2 điểm) Đọc tên và phân loại các chất sau: SO 3 , HCl, Fe(OH) 3 , KHSO 3 , Câu 8(2 điểm) Cho các sơ đồ phản ứng sau: a. P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 b. Cu + AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + Ag c. Mg(OH) 2 MgO + H 2 O d. MgO + CO Mg + CO 2 Hãy lập PTHH và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? Câu 9(3 điểm) Cho 14 g kim loại Fe tác dụng với 150ml dung dịch HCl tạo dung dịch muối sắt(II)clorua( FeCl 2 ) và giải phóng khí hiđrô. a. Viết phương trình hoá học xảy ra? b. Tính thể tính khí hiđro (ở đktc) thu được? c. Tính nồng độ mol/l của dung dịch axit HCl ban đầu? IV. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM: I/Trắc nghiệm khách quan: 3 điểm(mỗi câu 0,5 đ) Câu 1.B; 2.D; 3.A; 4.D; 5.D; 6.C II/Tự luận: (7đ) Câu 7 (2 điểm) Chất Phân loại Tên gọi SO 3 Oxit axit Lưu huỳnh trioxit HCl Axit không có oxi Axit clo hiđric Fe(OH) 3 Bazơ không tan Sắt (III) hiđrôxit KHSO 3 Muối axit Kali hiđrô sunfit Câu 8(2 điểm) a. P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 b. Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag c. Mg(OH) 2 → 0 t MgO + H 2 O d. MgO + CO → 0 t Mg + CO 2 Cân bằng đúng, xác định được phản ứng:a hóa hợp, b thế, c phân hủy, d Phản ứng oxi hóa khử cân bằng đúng và phân loại đúng 0.5đ/1phương trình. Câu 9(3 điểm) a. PTHH: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (0,5 đ) b. Số mol Fe là: n Fe = m/M = 14/56 = 0,25 mol. (0,5 đ) Theo PTHH, ta có: n H2 = n Zn = 0,25 mol (0,5 đ) => Thể tích khí H 2 thu được là: V H2 = n. 22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 lit. (0,5 đ) c. Theo PTHH, ta có: n HCl = 2n Fe = 2. 0,25 = 0,5 mol (0,5 đ) Nồng độ mol của dd HCl là: C M = n/V dd = 0,5/ 0,15 = 3,33M (0,5 đ) . hóa học trong học kì II: a) Chủ đề 1: Tính chất vật lý, tính chất hoá học, điều chế oxi và hiđrô. b) Chủ đề 2: Thành phần, tính chất hoá học của nước. c) Chủ đề 3: Phân loại phản ứng hoá học. d). ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HOÁ LỚP 8 - Thời gian: 45 phút I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT: 1. Kiến thức: : Đánh giá kiến thức,. hoá học và phân loại c) Tính toán theo phương trình hoá học 3. Thái độ: a) Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của HS khi giải quyết vấn đề. b) Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc, khoa học. II