Phòng giáo dục huyện Tuy Phong ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Trường Năm học : 2007 – 2008 Họ Tên Thời gian 60 phút (không kể thời gian phát đề ) Lớp (Học sinh làm bài trực tiếp trên giấy ) Điểm I/ Trắc nghiệm ( 4 điểm ) Em hãy khoanh tròn vào đáp án đúng Câu 1 : Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây: a) K 2 SO 3 và H 2 SO 4 b) Na 2 SO 4 và CuCl 2 c) K 2 SO 4 và HCl d) Na 2 SO 3 và Ca(OH) 2 Câu 2 : Cho vào đáy ống nghiệm một ít Cu(OH) 2 .Thêm 1 đến 2 ml dung dòch H 2 SO 4 lắc nhẹ có hiện tượng : a) Cu(OH) 2 bò hòa tan , dung dòch tạo thành có màu hồng . b) Cu(OH) 2 bò hòa tan , tạo thành dung dòch có màu xanh lam c) Cu(OH) 2 không bò hòa tan , dung dòch có màu xanh lam d) Cu(OH) 2 bò hòa tan , dung dòch tạo thành có màu đen . Câu 3 : Hòa tan hoàn toàn 25 gam CaCO 3 vào dung dòch HCl dư . Thể tích khí CO 2 ( đktc) thu được là : a) 2,8 lít b) 11 lít c) 5,6 lít d) 2,24 lít Câu 4 : Để phân biệt 2 dung dòch Na 2 SO 4 và K 2 CO 3 em có thể sử dụng dung dòch nào sau đây ? a) CaCl 2 b) KOH c) H 2 SO 4 d) Pb(NO 3 ) 2 Câu 5 : Những sản phẩm nào được tạo thành trong quá trình điện phân dung dòch muối ăn có màng ngăn ? a) NaOH và H 2 b) NaOH , H 2 và Cl 2 c) NaOH và Cl 2 d) NaOH và HCl Câu 6 : Để hòa tan hoàn toàn 1,3 gam kẽm thì cần 14,7gam dung dòch H 2 SO 4 .20 % Khi phản ứng kết thúc thì khối lượng của hiđrô thu được là a) 0,02g b) 0,03g c) 0,04g d) 0,06g Câu 7 : Dãy chất tác dụng được với dung dòch HCl a) Na 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Ba(OH) 2 b ) NaHCO 3 , Na 2 SO 4 , KCl . c) CaCO 3 , Ca(OH) 2 , BaSO 4 . d) AgNO 3 , K 2 CO 3 , AgCl Câu 8 : Một chất bột màu trắng có tính chất sau - Tác dụng được với dung dòch HCl sinh ra khí CO 2 . - Khi bò nung nóng tạo ra khí CO 2 . Chất bột màu trắng đó là : a) Na 2 SO 4 b) K 2 CO 3 c) NaHCO 3 d) Na 2 CO 3 Câu 9 : Dãy chất nào sau đây đều làm mất màu dung dòch Brôm : a) C 2 H 4 , C 6 H 6 , CH 4 c) C 2 H 2 , C 6 H 6 , C 2 H 4 b) C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 3 H 6 d) C 2 H 2 , H 2 , CH 4 Câu 10 : Một hiđrôcacbon có tính chất sau - Khi cháy sinh ra CO 2 và H 2 O với tỉ lệ số mol là 1: 1 - Làm mất màu dung dòch brôm . Hđrôcacbon đó là a) C 2 H 4 b) C 2 H 2 c) CH 4 d) C 6 H 6 Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn 0,92 gam rượu etylic , khối lượng CO 2 và H 2 O thu được lần lượt là a) 1g CO 2 và 1gH 2 O b) 2,3g CO 2 và 1g H 2 O c) 1,76lít CO 2 và 1,08lít H 2 O d) 1,76g CO 2 và 1,08 gH 2 O Câu 12 : Dãy các chất nào sau đây tác dụng được với dung dòch CH 3 COOH a) NaOH , H 2 CO 3 , Na , C 2 H 5 OH . b ) Cu , C 2 H 5 OH , CaCO 3 , KOH c) KOH , NaCl , Na , C 2 H 5 OH d) C 2 H 5 OH , NaOH , Zn , CaCO 3 Câu 13 : Độ rượu là a) Số ml rượu có trong 100ml dung dòch rượu . b) Số gam rượu etylic có trong 100 ml nước . c) Số ml rượu trong 100gam rượu . d) Số gam rượu trong 100 ml rượu . Câu 14 : Tính chất nào sau đây không phải là của khí clo . a)Tác dụng trực tiếp với khí oxy b) Có màu vàng lục . c) Có tính tẩy trắng khi ẩm . d) Mùi hắc rất độc . Câu 15 : Dữ kiện nào cho dưới đây dùng để phân biệt chất vô cơ hay hữu cơ . a) Trạng thái ( rắn , lỏng , khí ) b) Màu sắc c) Độ tan trong nước . d) Thành phần nguyên tố . Câu 16 : Thể tích khí CO 2 thu được ở (đktc) khi đốt cháy 2,6 gam C 2 H 2 là : a) 22,4lít b) 4,48 lit c) 2,24lit d) 44,8 lit . II/ Tự luận ( 6 điểm ) Câu 1: ( 2 điểm) Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau : C 2 H 4 → )1( C 2 H 5 OH → )2( CH 3 COOH → )3( CH 3 COOC 2 H 5 → )4( C 2 H 5 OH Câu 2 : (1 điểm) Chỉ dùng một hóa chất duy nhất hãy phân biệt các muối sau bằng phương pháp hóa học : MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 . Câu 3 : ( 3 điểm) Để đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit hỗn hợp khí A gồm CO và CH 4 cần dùng 8,4 lít O 2 . a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra . b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí A . Biết rằng các khí đều đo ở đktc. c) Hấp thụ toàn bộ lượng khí CO 2 sinh ra trong phản ứng cháy vào bình chứa 4 lít dung dòch Ca(OH) 2 thu được 25 gam kết tủa trắng . Tính nồng độ mol của dung dòch Ca(OH) 2 ( Cho biết M Ca = 40 , M C = 12 , M H =1 , M O =16 ) ĐÁP ÁN I/ Trắc nghiệm (4 điểm ) 1a , 2b , 3c , 4c , 5b , 6c , 7a , 8c , 9b , 10a , 11d , 12d , 13a , 14a , 15d , 16b II/ Tự luận ( 6 điểm ) Câu 1 (2điểm ) 1) C 2 H 4 + H 2 O → 0,Taxit C 2 H 5 OH 2) C 2 H 5 OH + O 2 → Mengiam CH 3 COOH + H 2 O 3) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → 42SDH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 4) CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O → 0,Taxit CH 3 COOH + C 2 H 5 OH Câu 2 ( 1 điểm ) : Ta cho dung dòch NaOH lần lựơt vào 3 ống nghiệm đựng 3 dung dòch MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 . dung dòch có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng xanh → dung dòch ban đầu là FeCl 2 dung dòch có hiện tượng xuất hiện kết tủa đỏ nâu → dung dòch ban đầu là FeCl 3 dung dòch có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng → dung dòch ban đầu làMgCl 2 PTPƯ : FeCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓ trắng xanh FeCl 3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓ đỏ nâu MgCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH) 2 ↓ trắng Câu 3 ( 3 điểm ) n A = 4,22 72,6 = 0,3 mol ; nO 2 = 4,22 4,8 = 0,375 mol a)Phương trình phản ứng 2CO + O 2 → 0T 2CO 2 (1) x → 2 x → x CH 4 + 2O 2 → 0T CO 2 + 2H 2 O (2) y → 2y → y b) Gọi x , y lần lượt là số mol của CO và CH 4 : Ta có x + y = 0,3 * Mặt khác theo phương trình (1) và (2) ta có 2 x + 2y = 0,375 ** Kết hợp (*) và(**) giải ra ta được x = 0,15 ; y = 0,15 : Vậy n CH 4 = 0,15 mol → VCH 4 = 0,15.22,4 = 3,36 lit % VCH 4 = 72,6 36,3 .100% = 50% % VCO = 100% -50% = 50% c) Theo phương trình (1 ) và (2 ) nCO 2 = x + y = 0,3 mol nCaCO 3 = 100 25 = 0,25 mol PTPƯ CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O (3) 0,25 0,25 0,25 2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 (4) 0,05 0,025 Theo phương trình phản ứng 3 và 4 → nCa(OH) 2 = 0,25 + 0,025 = 0,275 mol → C M Ca(OH) 2 = 4 275,0 = 0,06875 M . Phòng giáo dục huyện Tuy Phong ĐỀ THI TUY N SINH VÀO LỚP 10 THPT Trường Năm học : 2007 – 2008 Họ Tên Thời gian 60 phút (không kể thời gian phát đề ) Lớp (Học sinh làm bài trực tiếp trên. Độ rượu là a) Số ml rượu có trong 100 ml dung dòch rượu . b) Số gam rượu etylic có trong 100 ml nước . c) Số ml rượu trong 100 gam rượu . d) Số gam rượu trong 100 ml rượu . Câu 14 : Tính chất nào. 0,15.22,4 = 3,36 lit % VCH 4 = 72,6 36,3 .100 % = 50% % VCO = 100 % -50% = 50% c) Theo phương trình (1 ) và (2 ) nCO 2 = x + y = 0,3 mol nCaCO 3 = 100 25 = 0,25 mol PTPƯ CO 2 + Ca(OH) 2 →