ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC(Hóa vô cơ)

ĐỀ THI THỦ VÔ CƠ: ( bí quyết thi đỗ ĐẠI HỌC là nhờ nắm chắc lý thuyết ) HỌ VÀ TÊN:…………………………………… Câu1. Nhúng bốn thanh sắt nguyên chất vào bốn dung dịch sau: Cu(NO 3 ) 2 , FeCl 3 , CuSO 4 +H 2 SO 4 , Pb(NO 3 ) 2. Số trường hợp xuất hiện sự ăn mòn điện hóa là: A.2 B.4 C.3 D.1 Câu2. Cho các phản ứng: (1) 1) SO 2 + H 2 S 2) HI + FeCl 3 3) O 3 + Ag 4) Mg + CO 2 5) KClO 3 + HCl (đ) 6) FeS 2 + H 2 SO 4 (loãng) → 7) FeCl 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4  8) NH 3 + O 2  → PtTo, 9) NaNO 2 + NH 4 Cl → to Số phản ứng tạo đơn chất: A. 6 B. 8 C. 9 D. 7 Câu 3. Khi cân bằng N 2 + 3H 2 ⇔ 2NH 3 được thiết lập, nồng độ các chất là [N 2 ] = 3M , [H 2 ]= 9M , [NH 3 ] = 1M. Nồng độ ban đầu của H 2 , N 2 lần lượt là A. 10,5M ; 3,5M B. 3,5M ; 10,5M C. 1,5M ; 0,5M D. Kết quả khác Câu 4. Cho 3 kim loại X, Y, Z. Một vài tính chất của chúng như sau: - Y, Z đều tan được trong dung dịch H 2 SO 4 loãng. - X không tan trong dung dịch H 2 SO 4 loãng. - Y tác dụng với muối của Z sinh ra Z. Tính khử tăng dần của 3 kim loại đã cho là: A. X, Y, Z B. Y, Z, X C. X, Z, Y D. Z, Y, X Câu 5. : Hỗn hợp X gồm FeO, Al 2 O 3 , CuO, và MgO. Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X thu được chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc, thu được chất rắn Z. Chất rắn Z gồm: A. FeO, Cu, MgO B. Fe, Cu C. Fe, Cu, Mg D. Fe, Cu, MgO Câu 6. Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dd HNO 3 thấy tạo ra 4,48 lit hỗn hợp khí NO,N 2 O,N 2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:2 .Vậy m có giá trị là . A. 14,04g B. 18g C. 12g D. 14,6g Câu 7. Có dung dịch X gồm (KI và một ít hồ tinh bột). Cho lần lượt từng chất sau: O 3 , Cl 2 , H 2 O 2 , FeCl 3 , AgNO 3 tác dụng với dung dịch X. Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh là A. 4 chất B. 5 chất C. 3 chất D. 2 chất Câu 8. Cho phản ứng sau: 2SO 2 (k) + O 2 (k) → ¬  2SO 3 (k) ; ∆ H < 0 Để cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận thì: (1): tăng tăng nhiệt độ, (2): tăng áp suất, (3): hạ nhiệt độ, (4): dùng xúc tác là V 2 O 5 , (5): Giảm nồng độ SO 3 . Biện pháp đúng là: A. 1, 2, 5. B. 2, 3, 5. C. 1, 2, 3, 4, 5. D. 2, 3, 4, 5. Câu 9. Cho quỳ tím vào lần lượt các dung dịch: CH 3 COOK, FeCl 3 , NH 4 NO 3 , K 2 S, Zn(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 . Số dung dịch làm đổi màu giấy quỳ là A. 4 B. 6 C. 5 D. 3 Câu 10. Trong phòng thí nghiệm, hiđrohalogenua (HX) được điều chế từ phản ứng sau: NaX (rắn) + H 2 SO 4 (đặc, nóng) → NaHSO 4 (hoặc Na 2 SO 4 ) + HX (khí) . Hãy cho biết phương pháp trên có thể dùng để điều chế được hiđrohalogenua nào sau đây ? A. HF và HCl. B. HBr và HI. C. HCl, HBr và HI. D. HF, HCl, HBr, HI. Câu 11. Dung dịch X chứa : FeCl 3, CuCl 2, HCl, NaCl, ZnCl 2, Ni(NO 3 ) 2 . Đem điện phân dung dịch X tới khi catot bắt đầu sủi bọt khí thì dừng. số kim loại thu được ở catot là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 12. cho các phát biểu: 1) Có thể dập tắt đám cháy kim loại Mg bằng cát khô. 2) Có thể làm khô khí NH 3 bằng CaCl 2 khan 3) Để phân biệt hai khí là SO 2 và CO 2 ta có thể dùng dung dịch Brom( dung môi CCl 4 ) 4) Để phân biệt dung dịch AlCl 3 và ZnCl 2 ta có thể dùng dụng dịch NH 3 . 5) Dung dich NaHCO 3 là muối axit làm quỳ tím hóa đỏ. 6) O 3 tan trong nước nhiều hơn O 2 do phân tử O 3 phân cực hơn. Số phát biểu dung là: A. 2 B. 3 C. 4 D.5 Câu 13. Ion M 2+ có cấu hình e: [Ar]3d 8 . Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kỳ 4, nhóm VIIIB B. Chu kỳ 3, nhóm VIIIA C. Chu kỳ 3, nhóm VIIIB D. Chu kỳ 4, nhóm VIIIA Câu 14. Dung dịch X có chứa KCl, FeCl 3 , HCl. Điện phân dung dịch X một thời gian thu được dung dịch Y. Y không làm đổi màu quỳ tím chứng tỏ quá trình điện phân đã dừng lại khi: A. vừa hết FeCl 3 B. vừa hết FeCl 2 C. vừa hết HCl D. điện phân hết KCl Câu 15. Nhận định nào sau đây không đúng: A. Hỗn hợp Fe 3 O 4 và Cu có thể tan hết trong dung dịch HCl B. Hỗn hợp Al 2 O 3 và K 2 O có thể tan hết trong nước C. Hỗn hợp CuS và FeS có thể tan hết trong dung dịch HCl D. Hỗn hợp Al và BaO có thể tan hết trong nước Câu 16. Cho các phản ứng: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Khí X FeS + HCl → Khí Y NaNO 2 bão hòa + NH 4 Cl bão hòa → o t Khí Z KMnO 4 → o t Khí T Các khí tác dụng được với nước clo là: A. X, Y, Z, T B. X, Y, Z C. Y, Z D. X, Y Câu 17. Phản ứng nào sau đây thu được kết tủa sau phản ứng: A. Cho khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 . B. Cho dung dịch NaOH đặc, dư vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . C. Cho từ từ đến dư dung dịch HCl và dung dịch NaCrO 2 D. Sục khí H 2 S vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . Câu 18. Trong pin điện hóa Cu-Ag tại điện cực đồng xảy ra quá trình: A. Oxi hóa H 2 O B. Khử Cu 2+ C. Khử H 2 O D. Oxi hóa Cu Câu 19. Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NO + N 2 O + H 2 O. Nếu tỉ khối của hỗn hợp NO và N 2 O đối với H 2 là 19,2. Tỉ lệ số phân tử bị khử và bị oxi hóa là A. 6 : 11 B. 8 : 15 C. 11 : 28 D. 38 : 15 Câu 20. Cho các dung dịch: Fe 2 (SO 4 ) 3 + AgNO 3 , FeCl 2 , CuCl 2 , HCl, CuCl 2 + HCl, ZnCl 2 . Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh kim loại Fe, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là A. 4 B. 3 C. 1 D. 6 Câu 21. Phát biểu nào sau đây là đúng ? A. Thuỷ tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3. B. Cacbon monoxit và silic đioxit là oxit axit. C. Nitrophotka là hỗn hợp của NH 4 H 2 PO 4 và KNO 3 . D. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime Câu 22. Cho các dữ kiện thực nghiệm: (1) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 ; (2) dung dịch NaAlO 2 dư vào dung dịch HCl ; (3) cho Ba vào dd H 2 SO 4 loãng ; (4) Cho H 2 S vào dd CuSO 4 ; (5) Cho H 2 S vào dd FeSO 4 ; (6) Cho NaHCO 3 vào dd BaCl 2 ; (7) Sục dư NH 3 vào Zn(OH) 2 ; (8) Cho Ba vào dd Ba(HCO 3 ) 2 ; (9) Cho H 2 S vào FeCl 3 ; (10) Cho SO 2 vào dd H 2 S. Số trường hợp xuất hiện kết tủa là ? A. 6 B. 9 C. 7 D. 8 Câu 23. Cho x mol Mg vào dung dịch chứa y mol Cu(NO 3 ) 2 và z mol AgNO 3 , sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch gồm 2 muối. Mối quan hệ giữa x, y, z là A. 0,5z ≤ x < 0,5z + y B. z ≤ a < y + z C. 0,5z ≤ x ≤ 0,5z + y D. x < 0,5z + y Câu 24. Cho các phương trình phản ứng sau: (1) NO 2 + NaOH → ; (2) Al 2 O 3 + HNO 3 đặc, nóng → ; (3) Fe(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 (loãng) → ; (4) Fe 2 O 3 + HI → ; (5) FeCl 3 + H 2 S → ; (6) CH 2 = CH 2 + Br 2 → Số phản ứng oxi hóa – khử là: A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 Câu 25. Phát biểu nào sau đây đúng ? A. Điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số electron có trong nguyên tử B. Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s 1 vậy M thuộc chu kì 4, nhóm IA C. X có cấu hình e nguyên tử là ns 2 np 5 (n>2) công thức hiđroxit ứng với oxit cao nhất là của X là HXO 4 D. Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều có proton và nơtron Câu 26. Cho các phát biểu: 1) Các muối nitrat của kim loại mạnh: Na, Ba, K, Ca khi nhiệt phân tạo ra muối nitrit và oxi. 2) khí SO 2 tan trong nước nhiều hơn khí CO 2 do phân tử SO 2 phân cực hơn. 3) Điện phân các dung dịch: H 2 SO 4 , HNO 3 , KNO 3 , KCl, NaOH thực chất đều là điện phân nước 4) Thành phần của supe photphat đơn là Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 . Số phát biểu đúng là: A.1 B. 2 C.3 D.4 Câu 27. Thực hiên các thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 . (IV) Cho MnO 2 vào dung dịch HCl đặc, nóng. (II) Sục khí SO 2 vào dung dịch H 2 S. (V) Cho Fe 2 O 3 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. (III) Sục hỗn hợp khí NO 2 và O 2 vào nước. (VI) Cho SiO 2 vào dung dịch HF. Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa- khử xảy ra là: A. 4 B. 3 C. 6 D. 5 Câu 28. . Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 , b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp). Dung dịch thu được sau phản ứng hoà tan được Al 2 O 3 . Quan hệ giữa a và b là A. a < 2b hoặc a > 2b. B. a < b. C. b > 2a hoặc b < 2a. D. b ≥ 2a. Câu 29. Cho các cặp phản ứng sau: a.S + F 2 → b.SO 2 + Br 2 + H 2 O → c.SO 2 + O 2 → d.S + H 2 SO 4 đặc nóng → e.H 2 S + Cl 2 + H 2 O → f. SO 2 + H 2 S → Số phản ứng tạo ra sản phẩm chứa lưu huỳnh ở mức oxi hóa +6 là: A. 2 B.3 C.4 D.5 Câu 30. X ét ph ản ứng sau : CO 2 + H 2 ↔ CO + H 2 O xảy ra ở 850 0 C. Nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau : [CO 2 ] = 0,2M ; [H 2 ] = 0,5M ; [CO ] = [H 2 O ] = 0,3M. Nồng độ của H 2 và CO 2 ở thời điểm đầu lần lượt là : A. 0,8M và 0,5M. B. 0,6M và 0,4M C. 0,5M và 0,8M D. 0,4M và 0,6M Câu 31. Phản ứng nào sau đây sai? A. 3Na[Al(OH) 4 ] + AlCl 3 → 4Al(OH) 3 + 3NaCl B. 3Na 2 CO 3 + 2FeCl 3 + 3H 2 O → 2Fe(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 C. Ag 2 S + 10HNO 3 → 2AgNO 3 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O D. C 2 H 5 ONa + H 2 O → C 2 H 5 OH + NaOH Câu 32. Cacbon phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ? A. Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , CO 2 ,HNO 3 B. CO, Al 2 O 3 , HNO 3 (đặc), H 2 SO 4 (đặc) C. Fe 2 O 3 , CO 2 , H 2 , HNO 3 (đặc) D. CO, Al 2 O 3 , K 2 O, Ca Câu 33. Cho các ion sau: Cl - ; S 2- ; Ca 2+ ; K + . Thứ tự tăng dần bán kính của các ion trên là A. Ca 2+ ; K + ; S 2- ; Cl - B. Cl - ; S 2- ; Ca 2+ ; K + . C. S 2- ; Cl - ; K + ; Ca 2+ D. .Ca 2+ ; K + ; Cl - ; S 2- . Câu 34. . Trong dung dòch có thể tồn tại đồng thời các ion sau: a. NH 4 + , Cl - , Na + , OH - , NO 3 - . b. CH 3 COO - , K + , NO 3 , OH , NH 4 + . c. CO 3 2 , Na + , OH , HS - d. Na + , Ca 2+ , Fe 3+ , NO 3 , Cl - . Câu 35. Cho các dung dịch: 1) Fe 2+ , NO 3 - , Ag + , H + . 2) Fe 3+ , I - , Na + , Cl - . 3) AlO 2 - , H + , Na + , Cl - 4) Ag + , F - , NO 3 - , Na + 5) HCO 3 - , Ba 2+ , NO 3 - , Na + 6) NH 4 + , OH - , Na + , Cl - . Số dung dịch khơng thể tồn tại đồng thời các ion: A. 2 B. 4 C. 5 D.3 Câu 36. Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O ? A. Ca(HCO 3 ) + 2NaOH → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O B. 2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O C. NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O D. 2NaHCO 3 + 2KOH → Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + 2H 2 O Câu 37. Cho các ngun tố 6 C; 14 Si; 16 S; 15 P. Dãy gồm các ngun tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính ngun tử từ trái sang phải là A. C, S, P, Si B. S, P, Si, C C. Si, P, S, C D. C, Si, P, S Câu 38. Cho các chất và dung dịch: SO 2 , H 2 S, Br 2 , HNO 3 , CuSO 4 . Có bao nhiêu phản ứng tạo ra được H 2 SO 4 từ hai chất cho ở trên với nhau ? A. 4 B. 6 C. 5. D. 3 Câu 39. Phát biểu nào sau đây là khơng đúng ? A. Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử B. Iot thuộc tinh thể phân tử C. Than chì thuộc tinh thể ngun tử D. Ở thể rắn NH 4 Cl tồn tại dạng tinh thể phân tử Câu 40. Cho 0,54 gam bột Al vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,20M và AgNO 3 0,30M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn. Giá trị m là A. 4,20 B. 3,01 C. 4,16 D. 4,15 Câu 41. Cho 11,20 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 2 0,25M và FeCl 3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 12,00 B. 8,00 C. 6,00 D. 5,60 Câu 42. Cho từ từ Vlít dung dịch Na 2 CO 3 1M vào V 1 lít dung dịch HCl 1M thu được 2,24lít CO 2 ở đktc. Cho từ từ V 1 lít HCl 1M vào Vlít dung dịch Na 2 CO 3 1M thu được 1,12 lít CO 2 ở đktc. Giá trị của V và V 1 lần lượt là A0,15; 0,2 B. 0,2lít; 0,25lít C. 0,25lít; 0,2lít D. 0,2lít; 0,15lít Câu43. Cho dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 lần lượt tác dụng với các dung dịch sau: NaOH, NaHSO 4 , HCl, KHCO 3 , K 2 CO 3 , H 2 SO 4 . Số trường hợp xảy ra phản ứng và số trường hợp có kết tủa là: A. 4 và 4 B. 6 và 5 C. 5 và 2 D. 5 và 4 Câu 44. : Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH 3 vào dung dịch gồm AlCl 3 , FeCl 2 , CuSO 4 , Zn(NO 3 ) 2 , NiSO 4 .Sau phản ứng thu được kết tủa , nung kÕt tđa trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi thu ®ỵc c¸c chÊt r¾n lµ : A. Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , NiO B. Al 2 O 3 , FeO. C. ZnO, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 D. Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 . Câu 45. Trường hợp nào sau đây dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng? A. cho dung dịch KOH vào dung dịch K 2 CrO 4 B. cho dung dịch H 2 SO 4 loảng vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 C. cho dung dịch KOH vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 D. cho dung dịch H 2 SO 4 loảng vào dung dịch K 2 CrO 4 Câu 46. Cho các phát biểu: 1) Để bảo quản photpho trắng ta ngâm trong nước 2) Tất cả các kim loại kiềm đều có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối 3) Si và C có thể tan trong dung dịch NaOH 4) Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh ra AgF kết tủa Số phát biểu đúng là: A.1 B.2 C.3 D.4 . ĐỀ THI THỦ VÔ CƠ: ( bí quyết thi đỗ ĐẠI HỌC là nhờ nắm chắc lý thuyết ) HỌ VÀ TÊN:…………………………………… Câu1. Nhúng bốn. → to Số phản ứng tạo đơn chất: A. 6 B. 8 C. 9 D. 7 Câu 3. Khi cân bằng N 2 + 3H 2 ⇔ 2NH 3 được thi t lập, nồng độ các chất là [N 2 ] = 3M , [H 2 ]= 9M , [NH 3 ] = 1M. Nồng độ ban đầu của H 2 ,. 0,5M D. Kết quả khác Câu 4. Cho 3 kim loại X, Y, Z. Một vài tính chất của chúng như sau: - Y, Z đều tan được trong dung dịch H 2 SO 4 loãng. - X không tan trong dung dịch H 2 SO 4 loãng. - Y