kiem tra hoa 10 lan 3

SỞ GD-ĐT QUẢNG NGÃI ĐỀ KIỂM TRA I TIẾT TRƯỜNG THPT LÝ SƠN Môn :Hoá Học 10 Thời gian:45 phút Tên:……………………. Lớp:…… Lời phê của cô giáo: Điểm: I/TR ẮC NGHIỆM: (5 đ) 1. Trong nhóm VIA, đi từ O đến Te thì bán kính nguyên tử A. tăng, tính oxi hoá tăng. B. tăng, tính oxi hoá giảm. C. giảm, tính oxi hoá giảm. D. giảm, tính oxi hoá tăng. 2. Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách: A. Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi,dễ phân huỷ. B. Điện phân nước hoà tan H 2 SO 4 . C. Điện phân dung dịch CuSO 4 . D. Chưng phân đoạn không khí lỏng. 3. Trong công nghiệp, để sản xuất H 2 SO 4 đặc, người ta thu khí SO 3 trong tháp hấp thụ bằng A. H 2 O. B. H 2 SO 4 98%. C.H 2 SO 4 loãng. D. BaCl 2 loãng. 4. Lưu huỳnh tà phương (S α ) và lưu huỳnh đơn tà (S β ) là A. hai dạng thù hình của lưu huỳnh. B. hai đồng vị của lưu huỳnh. C. hai đồng phân của lưu huỳnh. D. hai hợp chất của lưu huỳnh. 5. Người ta có thể điều chế khí H 2 S bằng phản ứng nào dưới đây? A. FeS + HCl. B. FeS + H 2 SO 4 đ C. PbS + HNO 3 . D. ZnS + H 2 SO 4 đặc 6. Cấu hình electron nào đúng với cấu hình electron của anion O 2- ? A. 1s 2 2s 2 2p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 . C. 1s 2 2p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 5 7. Ở trạng thái kích thích cao nhất, nguyên tử lưu huỳnh có thể có tối đa bao nhiêu electron độc thân? A. 2. B. 3. C. 4. D. 6. 8. Dẫn 2,24 lit (đkc) hỗn hợp khí X gồm O 2 và O 3 đi qua dung dịch KI dư thấy có 12,7 gam chất rắn màu tím đen. Như vậy % thể tích của O 3 trong X là A. 50%. B. 25%. C. 75%. D. không xác định chính xác. 9. Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá,vừa có tính khử? A. Cl 2 ,O 3 ,S B.S.Cl 2 ,Br 2 C.Na,F 2 ,S D.Br 2 ,O 2 ,Ca 10. Oxi không phản ứng trực tiếp với : A. Magiê B. Clo C. Photpho D. Lưu huỳnh II/TỰ LUẬN:(5 đ) 1/Nung nóng 4,93g hỗn hợp bột các kim loại Zn Và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hoà tan bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng, nhận thấy có 1,792l khí (đktc) thoát ra. a/Viết PTHH xảy ra b/ Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.? c/Tính khối lượng H 2 SO 4 cần dùng 2/Có ba bình mỗi bình đựng một dung dịch sau:HCl.H 2 SO 4 , HNO 3 . Hãy nhận biết mỗi lọ trên bằng phương pháp hoá học?Viết PTHH? 3/Cân bằng phương trình hoá học bằng phương pháp thăng bằng electron: a/SO 2 + KMnO 4 +H 2 O → K 2 SO 4 +MnSO 4 +H 2 SO 4 b/H 2 S + Cl 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HCl Hãy cho biết vai trò các chất trong phản ứng? BÀI LÀM I/TR ẮC NGHIỆM: II/TỰ LUẬN Câu 1 Câu2 Câu3 Câu4 Câu5 Câu6 Câu7 Câu8 Câu9 Câu10 SỞ GD-ĐT QUẢNG NGÃI ĐỀ KIỂM TRA I TIẾT TRƯỜNG THPT LÝ SƠN Mơn :Hố Học 10 Thời gian:45 phút Tên:……………………. Lớp:…… Lời phê của cơ giáo: Điểm: I. TRẮC NGHIỆM: (5 điểm). 1). Cho sơ đồ phản ứng sau: 2 2 2 Br H O NaOH HCl SO A B C + + + + → → → . A, B, C lần lượt là A). Na 2 SO 3 , SO 2 , H 2 SO 4 . B). Na 2 SO 3 , NaCl, NaBr. C). NaHSO 4 , NaHSO 3 , SO 2 . D). Na 2 SO 4 , SO 3 , H 2 SO 4 . 2). Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 4, X là nguyên tố nào trong các nguyên tố sau? A). Oxi. B). Lưu huỳnh. C). Flo. D). Selen. 3). Trong phản ứng của S với kim loại hoặc S với H 2 thì S là A). Chất oxi hóa. B). Chất oxi hóa vừa là chất khử. C). Không oxi hóa cũng không khử. D). Chất khử. 4). Cho sơ đồ phản ứng sau: 2 2 4 H S X Y H SO→ → → . X và Y lần lượt là A). S và SO 3 . B). SO 3 và S. C). H 2 SO 3 và SO 2 . D). SO 2 và SO 3 . 5). Một loại olêum có công thức phân tử là H 2 S 2 O 7 Số oxi hóa của S trong olêum này là A). +8. B). +6. C). +5. D). +4. 6). Chất nào vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử trong các chất sau? A). SO 3 . B). SO 2 . C). H 2 SO 4 . D). H 2 S. 7). Dãy gồm các chất tác dụng với lưu huỳnh là A). Fe 2 O 3 , MnO 2 , Cu, Al. B). H 2 O, H 2 SO 4 loãng, NaOH, K 2 O. C). HCl, K 2 SO 4 , FeO, K 2 O. D). Fe, O 2 , F 2 , H 2 , Zn. 8). Trường hợp nào không thể điều chế được oxi? A). Đun nóng nước ở nhiệt độ cao. B). Phân hủy hiđro peoxit H 2 O 2 . C). Nhiệt phân hủy KClO 3 rắn. D). Chưng cất không khí lỏng. 9). Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất khơng bị bức xạ cực tím. Chất này là: A). Ozon B). Clo C). Oxi D). Cacbon đioxit 10). Thuốc thử thường dùng để nhận biết H 2 SO 4 và muối sunfat là: A). NaOH B). Cu C). NaCl D). BaCl 2 II/TỰ LUẬN(5 điểm) Câu 1: Viết các phương trình hóa học để hoàn thành sơ đồ phản ứng sau đây (mỗi mũi tên là một phương trình hóa học): 2 2 2 4 4 S H S SO H SO FeSO→ → → → Câu 2: Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt 4 dung dòch: BaCl 2 , H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , NaOH chứa trong 4 bình riêng biệt. Câu 3: Kim loại Zn bò oxi hóa một phần thành ZnO, cho m gam Zn đã bò oxi hóa một phần ở trên vào dung dòch H 2 SO 4 loãng dư thì thấy có 3,36 lít H 2 thoát ra ở đkc và tạo thành 32,2 gam muối. Tính m gam và khối lượng H 2 SO 4 đã phản ứng. BÀI LÀM I/TR ẮC NGHIỆM: II/TỰ LUẬN Câu 1 Câu2 Câu3 Câu4 Câu5 Câu6 Câu7 Câu8 Câu9 Câu10 S GD-T QUNG NGI KIM TRA I TIT TRNG THPT Lí SN Mụn :Hoỏ Hc 10 Thi gian:45 phỳt Tờn:. Lp: Li phờ ca cụ giỏo: im: I. TRAẫC NGHIEM: 1. Hp th hon ton 1,12 lit khớ SO 2 (ktc) vo 150 ml dung dch NaOH 1M. Cụ cn dung dch ỏp sut v nhit thp thỡ thu c: A. Hn hp hai mui NaHSO 3 , Na 2 SO 3 v NaOH d. B. Hn hp hai cht NaOH, Na 2 SO 3 . C. Hn hp hai mui NaHSO 3 , Na 2 SO 3 . D. Cỏc phng ỏn trờn u sai. 2. Dn 2,24 lit (kc) hn hp khớ X gm O 2 v O 3 i qua dung dch KI d thy cú 12,7 gam cht rn mu tớm en. Nh vy % th tớch ca O 3 trong X l A. 50%. B. 25%. C. 75%. D. khụng xỏc nh chớnh xỏc. 3. Ho tan hon ton 2,81g hn hp gm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500ml ddH 2 SO 4 0,1M(va ).Khi lng dung dch mui thu c sau phn ng l A. 6.81g B. 4,81g C.3,81g D.5,81g 4. Oxi tỏc dng vi tt c cỏc cht trong nhúm no di õy ? A. Na, Mg, Cl 2 , S. B. Na, Al, I 2 , N 2 . C. Mg, Ca, N 2 , S . D. Mg, Ca, Au, S. 5. Mun pha loóng dung dch axit H 2 SO 4 c cn lm nh sau: A. Rút t t dung dch axit c vo nc. B. Rút t t nc vo dung dch axit c. C. Rút nhanh dung dch axit c vo nc. D. Rút tht nhanh nc vo dung dch axit c 6. Cho pthh: H 2 SO 4 c, núng + KBr A+ B +C+ D. A, B, C,D l dóy chỏt no sau õy: A.HBr, SO 2 , H 2 O, K 2 SO 4 B. SO 2 , H 2 O, K 2 SO 4 , Br 2 C. SO 2 , HBrO, H 2 O, K 2 SO 4 D. , H 2 O, K 2 SO 4 , Br 2 , H 2 7. Trong cỏc hp cht hoỏ hc s oxi hoỏ thng gp ca lu hunh l: A. 1,4,6 B. -2,0,+2,+4,+6 C 2,0,+4,+6 D. kt qu khỏc 8. Cho st kim loi tỏc dng vi oxi khụng khớ thu c hn hp cht rn A. Cho A tỏc dng vi dd H 2 SO 4 loóng d thu c dung dch B. Cho dd B tỏc dng vi dd NaOH d thu c kt ta C , nung C trong khụng khớ ti khi lng khụng i c chy rn D. D cha cht no sau õy: A. Fe, FeO B. FeO, Fe 2 O 3 C. FeO D.Fe 2 O 3 9 Nhiờt phõn 1mol mụi chõt sau,trng hp nao cho thờ tich oxi ln nhõt: A. KClO 3 B. KNO 3 C. KMnO 4 D. H 2 O 2 10. Phn ng húa hc no sau õy l sai? A. H 2 S + 2NaCl Na 2 S + 2HCl B. 2H 2 S + 3O 2 ( tha) 2SO 2 + 2H 2 O, C. 2H 2 S + O 2 ( thiu) 2S + 2H 2 O, D. H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O H 2 SO 4 + 8HCl II/T LUN 1. Hoàn thành dãy chuyển hoá sau: H 2 S S SO 2 SO 3 Na 2 SO 4 H 2 SO 4 1 2 3 4 5 6 7 8 2. Cho 27 g hn hp gm Fe, Cu tỏc dng ht vi 800ml dung dch H 2 SO 4 c ngui thu c 11760ml khớ (ktc). a. Tớnh thnh phn % theo khi lng mi kim loi. b. Tớnh nng mol H 2 SO 4 . c. Ly ht lng mui trờn cho tỏc dng vi 500ml dung dch NaOH 1,25 M. Tớnh nng mol cỏc cht thu c sau phn ng. BI LM I/TR C NGHIM: II/T LUN Cõu 1 Cõu2 Cõu3 Cõu4 Cõu5 Cõu6 Cõu7 Cõu8 Cõu9 Cõu10 . mui NaHSO 3 , Na 2 SO 3 v NaOH d. B. Hn hp hai cht NaOH, Na 2 SO 3 . C. Hn hp hai mui NaHSO 3 , Na 2 SO 3 . D. Cỏc phng ỏn trờn u sai. 2. Dn 2,24 lit (kc) hn hp khớ X gm O 2 v O 3 i qua dung. LUẬN Câu 1 Câu2 Câu3 Câu4 Câu5 Câu6 Câu7 Câu8 Câu9 Câu10 S GD-T QUNG NGI KIM TRA I TIT TRNG THPT Lí SN Mụn :Hoỏ Hc 10 Thi gian:45 phỳt Tờn:. Lp: Li phờ ca cụ giỏo: im: I. TRA C NGHIEM: 1 sau õy: A. Fe, FeO B. FeO, Fe 2 O 3 C. FeO D.Fe 2 O 3 9 Nhiờt phõn 1mol mụi chõt sau,trng hp nao cho thờ tich oxi ln nhõt: A. KClO 3 B. KNO 3 C. KMnO 4 D. H 2 O 2 10. Phn ng húa hc no sau õy l