DE THI HKI 10-11 CO MA TRAN

ĐỀ THI HỌC KÌ II năm học 2008 - 2009 Môn : Hóa học, khối 8 MA TRẬN ĐỀ Nội dung Biết Hiểu Vận dụng Tổng TN TL TN TL TN TL Oxi, không khí 2 0,5 2 0,5 1 2 5 3 Hidro, nước 1 0,25 2 0,5 1 0,25 1 3 5 4 Dung dòch 1 0,25 1 0,25 1 2 2 0,5 5 3 Tổng 4 1 7 4,25 4 3,75 15 10 oOo Trêng THCS Thõa §øc THI HỌC KÌ II năm học 2008 - 2009 Hä & tªn : Môn : Hóa học, khối 8 Líp : 8 Thời gian : 45 phút ( không kể thời gian phát đề ) Điểm Lời phê của giáo viên I/ TRẮC NGHIỆM: ( 3 điểm) Khoanh tròn chữ cái trước câu trả lời đúng C©u1: Ph¸t biĨu nµo sau ®©y vỊ oxi lµ kh«ng ®óng? A.Oxi lµ phi kim ho¹t ®éng ho¸ häc rÊt m¹nh, nhÊt lµ ë nhÞªt ®é cao B.Oxi t¹o oxit axit víi hÇu hÕt kim lo¹i C.Oxi kh«ng cã mïi vµ vÞ D.Oxi cÇn thiÕt cho sù sèng C©u 2: Ngêi ta thu khÝ oxi qua níc lµ do A. KhÝ oxi nhĐ h¬n níc B. KhÝ oxi tan nhiỊu trong níc C. KhÝ O 2 tan Ýt trong níc D. KhÝ oxi khã ho¸ láng C©u 3: Nguyªn liƯu ®Ĩ s¶n xt khÝ O 2 trong c«ng nghiƯp lµ A. KMnO 4 B. KClO 3 C. KNO 3 D. Kh«ng khÝ C©u 4: Ph¶n øng nµo díi ®©y lµ ph¶n øng ho¸ hỵp A. CuO + H 2 -> Cu + H 2 O B. CaO +H 2 O -> Ca(OH) 2 C. 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 D. CO 2 + Ca(OH) 2 -> CaCO 3 +H 2 O C©u 5: Axit lµ nh÷ng chÊt lµm cho q tÝm chun sang mµu A. Xanh B. §á C. TÝm D. Vàng C©u 6: TÊt c¶ c¸c kim lo¹i trong d·y nµo sau ®©y t¸c dơng ®ỵc víi H 2 O ë nhiƯt ®é thêng? A. Fe, Zn, Li, Sn B. Cu, Pb, Rb, Ag C. K, Na, Ca, Ba D. Al, Hg, Cs, Sr C©u 7: D·y chÊt nµo chØ toµn bao gåm axit A. HCl; NaOH B. CaO; H 2 SO 4 C. H 3 PO 4 ; HNO 3 D. SO 2 ; KOH C©u 8: D·y chÊt nµo chØ toµn bao gåm mi A. 2 MgCl ; Na 2 SO 4 ; KNO 3 B.Na 2 CO 3 ; H 2 SO 4 ; Ba(OH) 2 C.CaSO 4 ; HCl; MgCO 3 D.H 2 O; Na 3 PO 4 ; KOH C©u 9: C¸c c©u sau, c©u nµo ®óng khi ®Þnh nghÜa dung dÞch? A. Dung dÞch lµ hçn hỵp ®ång nhÊt cđa chÊt r¾n vµ chÊt láng B. Dung dÞch lµ hçn hỵp ®ång nhÊt cđa chÊt khÝ vµ chÊt láng C. Dung dÞch lµ hçn hỵp ®ång nhÊt cđa hai chÊt láng D. Dung dÞch lµ hçn hỵp ®ång nhÊt cđa chÊt tan vµ dung m«i C©u 10: Chän c©u ®óng khi nãi vỊ ®é tan. §é tan cđa mét chÊt trong níc ë nhiƯt ®é x¸c ®Þnh lµ: A. Sè gam chÊt ®ã tan trong 100g dung dÞch. B. Sè gam chÊt ®ã tan trong 100g dung m«i C. Sè gam chÊt ®ã tan trong níc t¹o ra 100g dung dÞch D. Sè gam chÊt ®ã tan trong 100g níc ®Ĩ t¹o dung dÞch b·o hoµ C©u 11: §Ĩ pha 100g dung dÞch CuS0 4 4% th× khèi lỵng níc cÇn lÊy lµ: A. 95g B. 96g C. 97g D. 98g C©u 12: Khi lµm bay h¬i 50g mét dung dÞch mi th× thu ®ỵc 0,5g mi khan. Hái lóc ®Çu, dung dÞch cã nång độ bao nhiªu phÇn tr¨m A. 1,1% B.1% C.1,5% D.3% II/ TỰ LUẬN: (7đ) Câu 1 : ( 2 điểm) Đònh nghóa phản ứng oxi hóa khử. Chỉ ra chất khử, chất oxi hóa. Vẽ sơ đồ sự khử sự oxi hóa trong phản ứng sau 0 t 2 2Mg + CO 2MgO + C→ Câu 2: ( 2 điểm ) Đònh nghóa nồng độ phần trăm của dung dòch. Công thức. p dụng: Hòa tan 50g đường và 250 g nước được một dung dòch đường. Xác đònh nồng độ phần trăm của dung dòch thu được. Câu 3: ( 3 điểm) Cho 2,4 g Mg tác dụng với HCl loãng. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Tính thể tích khí H 2 thoát ra ở đktc. ( Cho Mg = 24, H = 1, S = 32, O = 16) - Hết - ĐÁP ÁN I/ TRẮC NGHIỆM 1.B; 2C; 3D; 4B; 5B; 6C; 7C; 8A; 9D; 10D; 11B; 12B II/ TỰ LUẬN Câu 1: - Đònh nghóa phản ứng oxi hóa khử ( 1 đ ) Chất khử : Mg; Chất oxi hóa CO 2 ( 1 điểm ) Caâu 2 : ct dd m 50 C% .100% .100% 16,7% m 300 = = = ( 2 ñieåm ) Caâu 3 : 2 2 2 2 2 2 Mg MgCl Mg MgCl H Mg H a)Mg 2HCl MgCl H ( 0,5 ñ) m 2,4 b) n 0,1 mol ( 0,5 ñ) M 24 n n 0,1 mol m 0,1.95 9,5 gam ( 1 ñ) c) n n 0,1 mol V n.22,4 0,1.22,4 2,24lít ( 1 ñ) + → + = = = ⇒ = = = = = = = = = . ĐỀ THI HỌC KÌ II năm học 2008 - 2009 Môn : Hóa học, khối 8 MA TRẬN ĐỀ Nội dung Biết Hiểu Vận dụng Tổng TN TL TN TL TN TL Oxi, không. H 2 O B. CaO +H 2 O -> Ca(OH) 2 C. 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 D. CO 2 + Ca(OH) 2 -> CaCO 3 +H 2 O C©u 5: Axit lµ nh÷ng chÊt lµm cho q tÝm chun sang mµu A. Xanh B. §á C 8: D·y chÊt nµo chØ toµn bao gåm mi A. 2 MgCl ; Na 2 SO 4 ; KNO 3 B.Na 2 CO 3 ; H 2 SO 4 ; Ba(OH) 2 C.CaSO 4 ; HCl; MgCO 3 D.H 2 O; Na 3 PO 4 ; KOH C©u 9: C¸c c©u sau, c©u nµo ®óng khi ®Þnh nghÜa