PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ TRƯỜNG THCS TÂN BÌNH ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2010 - 2011 MÔN : HÓA HỌC LỚP 8 Thời gian: 120 phút Câu 1 / (2 điểm) a/ H·y nªu c¸c dÊu hiƯu ®Ĩ nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. b/ Trong thùc tÕ ngêi ta ®Ëp nhá ®¸ v«i råi xÕp vµo lß nung ë nhiƯt ®é kho¶ng 1000 o C sau khi nung thu ®ỵc v«i sèng vµ cã khÝ cacbon®ioxit tho¸t ra tõ miƯng lß, cho v«i sèng vµo níc ta ®ỵc v«i t«i. Em h·y chØ râ hiƯn tỵng vËt lý, hiƯn tỵng ho¸ häc trong c¸c qu¸ tr×nh trªn Câu 2 / (5,5 điêểm) a/ Cho các chất: KMnO 4 , CO 2 , Zn, CuO, KClO 3 , Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , CaO, CaCO 3 . Hỏi trong số các chất trên, có những chất nào: - Nhiệt phân thu được O 2 ? - Tác dụng được với H 2 O, làm đục nước vơi, với H 2 ? Viết các phương trình phản ứng xảy ra( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). b/ Hãy nêu phương pháp phân biệt các dung dịch: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, nước cất và muối ăn. Câu 3/ (4 điểm) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2 SO 4 lỗng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl. - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 . Khi cả Fe và Al đều tan hồn tồn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m? Câu 4: (3,5 điểm) Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 0 C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn. a/ Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra. b/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc. Câu 5 / (2 điểm) Tìm công thức hóa học của một oxit của sắt biết phân tử khối là 160 , tỉ số khối lượng 7 3 Fe O m m = Câu 6 / (3 điêểm) Ngun tử của một ngun tố có tổng số các loại hạt là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 10. a/Xác định số p, số n, số e của ngun tử ngun tố đó. b/ Vẽ sơ đồ ngun tử, biết ngun tử có 3 lớp e và lớp e ngồi cùng có 1e. (Fe = 56; S = 32 ; Cu=64 ; Cl = 35,5;C= 12; H=1; O= 16 ) PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ HƯỚNG DẪN CHẤM TRƯỜNG THCS TÂN BÌNH MÔN : HÓA HỌC LỚP 8 Thời gian: 120 phút Câu 1 / (2,0 điểm) a/ +DÊu hiƯu ®Ĩ nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra: (Mét trong sè c¸c dÊu hiƯu ) - Cã chÊt kÕt tđa(chÊt kh«ng tan) - Cã chÊt khÝ tho¸t ra(sđi bät khÝ) - Cã thay ®ỉi mµu s¾c - Cã sù to¶ nhiƯt hc ph¸t s¸ng 0,25 0,25 0,25 0,25 b/ + HiƯn tỵng vËt lý: §Ëp nhá ®¸ v«i råi xÕp vµo lß nung + HiƯn tỵng ho¸ häc: - §¸ v«i nung ë nhiƯt ®é kho¶ng 1000 o C ta ®ỵc v«i sèng vµ khÝ c¸cbon®ioxit - Cho v«i sèng vµo níc ta ®ỵc v«i t«i - PTPU: CaCO 3 → o t CaO + CO 2 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2 / (5,5 điêểm) a/ - Những chất nhiệt phân ra khí O 2 là : KMnO 4 , KClO 3 2KMnO 4 → o t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 KClO 3 → o t KCl +3/2O 2 ( xúc tác MnO 2 ) 0,5 0,25 0,25 - Những chất tác dụng được với H 2 O là: P 2 O 5 , CaO P 2 O 5 +3 H 2 O 2H 3 PO 4 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 0,5 0,25 0,25 - Những chất tác dụng được với H 2 : CuO, Fe 2 O 3 CuO + H 2 → o t Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3 H 2 → o t 2 Fe + 3 H 2 O 0,5 0,25 0,25 b/ - Lấy mỗi dung dịch một ít cho vào 4 ống nghiệm riêng biệt 0,5 - Nhúng giấy quỳ tím vào 4 mẫu thử ở 4 ống nghiệm trên: + Quỳ tím hố đỏ: mẫu thử đó là dd HCl + Quỳ tím hố xanh: mẫu thử đó là dd NaOH + Quỳ tím khơng đổi màu: H 2 O, dd NaCl - Đun nóng 2 ống nghiệm còn lại : + Nếu ở ống nghiệm nào để lại cặn màu trắng, đó là: dd NaCl + Ống nghiệm nào khơng để lại cặn, đó là H 2 O 0,5 1 0,5 Câu 3: (4 điểm) - n Fe = 56 2,11 = 0,2 mol, n Al = 27 m mol 0,5 - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl 2 +H 2 ↑ 0,2 0,2 0, 5 - Theo định luật bảo tồn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g 1,0 - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H 2 SO 4 có phản ứng: 2Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 27 m mol → 2.27 .3 m mol 0, 5 - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 2. 2.27 .3 m 0,5 - Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H 2 SO 4 cũng phải tăng thêm 10,8g. Có: m - 2. 2.27 .3 m = 10,8 0, 5 - Giải được m = 12,15 (g) 0, 5 Câu 4: (3,5 điểm) PTPƯ: CuO + H 2 → C400 0 Cu + H 2 O 0,5 Nếu phản ứng xảy ra hồn tồn, lượng Cu thu được g16 80 64.20 = 0,5 16,8 > 16 => CuO dư. 0, 5 Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ (chưa hồn tồn). 0, 5 Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có m CR sau PƯ = m Cu + m CuO còn dư = m Cu + (m CuO ban đầu – m CuO PƯ ) 0,5 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2. 0,5 n H2 = n CuO = x= 0,2 mol. Vậy: V H2 = 0,2.22,4= 4,48 lít 0,5 Câu 5: (2điểm) Số mol Fe = 7: 56= 0,125 mol 0,5 Số mol O = 3: 16 = 0,1875 mol 0,5 + 0,125 mol nguyên tử Fe kết hợp với 0,1875 mol nguyên tử O .=> 2 nguyên tử sắt kết hợp với 3 nguyên tử O 0,5 +Công thức hóa học đơn giản của oxit là : Fe 2 O 3 ; phân tử khối là 160 đvC 0,5 Câu 6: (3 điểm) Tổng số hạt bằng 34 ta có: n + p+ e = 34 (1) Số hạt mang điện nhiều hơn hạt khơng mang điện là 10, ta có: p+e – n = 10 ( 2) mà số p = số e ( 3) Từ (1), (2), (3) ta có: p = e = 11, n = 12 0,5 0,5 0,5 0,5 - Vẽ đúng sơ đồ ngun tử 1 Chó ý: + Trong c¸c c©u, nÕu HS nªu thªm c¸c ý ®óng (hoÆc nÕu HS cã c¸ch gi¶i kh¸c) vÉn ®îc ®iÓm nhng ®iÓm c¶ c©u kh«ng vît qu¸ sè ®iÓm quy ®Þnh cho c©u ®ã.Nh÷ng ý chÝnh trong híng dÉn kh«ng nªu ®ñ th× c©u ®ã kh«ng ®¹t ®iÓm tèi ®a. . 0,5 64x + (20 -80 x) =16 ,8 16x = 3,2 x= 0,2. 0,5 n H2 = n CuO = x= 0,2 mol. Vậy: V H2 = 0,2.22,4= 4, 48 lít 0,5 Câu 5: (2điểm) Số mol Fe = 7: 56= 0,125 mol 0,5 Số mol O = 3: 16 = 0, 187 5 mol 0,5 +. 10,8g. Có: m - 2. 2.27 .3 m = 10 ,8 0, 5 - Giải được m = 12,15 (g) 0, 5 Câu 4: (3,5 điểm) PTPƯ: CuO + H 2 → C400 0 Cu + H 2 O 0,5 Nếu phản ứng xảy ra hồn tồn, lượng Cu thu được g16 80 64.20 = 0,5 16 ,8. PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ TRƯỜNG THCS TÂN BÌNH ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2010 - 2011 MÔN : HÓA HỌC LỚP 8 Thời gian: 120 phút Câu 1 / (2 điểm) a/ H·y nªu c¸c dÊu hiƯu ®Ĩ nhËn