bai ltap 7- hoa 8

Tiết 58: Nội dung của bài gồm: I. Kiến thức cần nhớ II. Bài tập 1 Hãy cho biết thành phần định tính và định lượng của nước? Trả lời: - Thành phần định tính của nước: Gồm H và O - Tỉ lệ về khối lượng: m H : m O = 1: 8 Hoàn thành BT sau: • Cho 1 số CTHH sau: K 2 O, Al, Ca, SO 3 , CO 2 , N 2 O 5 1. Hãy phân loại các chất trên. 2. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho các chất trên vào nước. 3. Các chất sau phản ứng làm quỳ tím biến đổi màu như thế nào? Gọi tên các chất đó. • Cho 1 số CTHH sau: K 2 O, BaO, Al, Ca, SO 3 , CO 2 , N 2 O 5 1.Phân loại: - Kim loại: Al, Ca - Oxit bazơ: K 2 O, BaO - Oxit axit: SO 3 , CO 2 , N 2 O 5 1. Phân loại: - Kim loại: Al, Ca - Oxit bazơ: K 2 O, BaO - Oxit axit: SO 3 , CO 2 , N 2 O 5 2. T/d với nước: Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 K 2 O + H 2 O → 2 KOH BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3 3. * Ca(OH) 2 , KOH, Ba(OH) 2 : là các bazơ nên làm quỳ tím chuyển sang xanh. * H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , HNO 3 : là các axit nên làm quỳ tím chuyển sang đỏ Goi tên: Bazơ Axit Ca(OH) 2 : Canxi hiđroxit H 2 SO 4 : axit sunfuric KOH: Kali hiđroxit H 2 CO 3 : axit cacbonic Ba(OH) 2 : Bari hiđroxit HNO 3 : axit nitric Trình bày tính chất hóa học của nước? - KL ( li, K, Ba, Ca, Na) → Bazơ + H 2 2. H 2 O + - Oxit bazơ → Bazơ - Oxit axit → Axit 3. Bazơ: M(OH)n 4. Axit: HnA Nguyên tử H trong phân tử axit (HnA)có thể được thay thế bằng nguyên tử kim loại, khi đó ta có công thức của muối: M x O y Hoàn thành bảng sau: CTHH Tên g i ọ Mu i trung ố hòa Mu i axitố NaCl x Bạc nitrat Natri hiđro cacbonat NaH 2 PO 4 Natri clorua AgNO 3 Natri đihiđro photphat x x xNaHCO 3 5. Muối: M x O y - Muối trung hòa - Muối axit [...]... GIẢI maxit = 49g nên naxit =49/ 98= 0,5mol moxit =60g nên noxit =60/102= 0,59mol Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O PT 1mol 3mol 1mol BT y 0,5mol x Lập tỉ lệ: 0,59/1> 0,5/3 nên Al2O3 dư và H2SO4 hết Số mol Al2SO4 = x = 1.0,5/3= 0,17mol * Khối lượng = 0,17.342 = 58, 14g Số mol Al2O3 pư = y = 1.0,5/3= 0,17mol Số mol dư = 0,59 – 0,17 =0,42 mol * Khối lượng dư = 0,42.102 = 42 ,84 g Dặn dò: • Làm các BT còn lại... -suy ra mo , no = y = mo/16 - GIẢI  mkl = 70 160 = 112g 100 suy ra nkl = x = 112/M biện luận để xác định x = 2, M = 56 nên kl là Fe x 1 2 3 M 112(loại) 56(Fe) 3,7 (loại)  mo = 160 – 112 = 48 g suy ra no = y = 48/ 16 = 3 CTHH: Fe2O3 : Sắt (III) oxit Bài 5/132sgk Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Tính khối lượng nhôm sunfat được tạo . = 56 nên kl là Fe x 1 2 3 M 112(loại) 56(Fe) 3,7 (loại)  m o = 160 – 112 = 48 g suy ra n o = y = 48/ 16 = 3 CTHH: Fe 2 O 3 : Sắt (III) oxit Bài 5/132sgk Nhôm oxit tác dụng với axit. 1.0,5/3= 0,17mol * Khối lượng = 0,17.342 = 58, 14g Số mol Al 2 O 3 pư = y = 1.0,5/3= 0,17mol Số mol dư = 0,59 – 0,17 =0,42 mol * Khối lượng dư = 0,42.102 = 42 ,84 g D n dò:ặ • Làm các BT còn l i trong. Tiết 58: Nội dung của bài gồm: I. Kiến thức cần nhớ II. Bài tập 1 Hãy cho biết thành phần định tính