Đại cương kim loại

ÔN THI ĐẠI HỌC ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 1: (B-2008) Tiến hành 4 thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl 3 - Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 ; - Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl 3 ; - Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 2: Trong số các kim loại Cu, Pb, Sn, Zn thì kim loại có tác dụng hấp thụ γ nên được dùng để ngăn cản chất phóng xạ là A. Cu B. Pb C. Sn D. Zn Câu 3: (A-2008) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra A. sự khử ion Cl - B. Sự oxi hoá ion Cl - C. sự oxi hoá ion Na + D. sự khử ion Na + Câu 4: (A-2008) Biết rắng ion Pb 2+ trong dung dịch oxi hoá được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì A. cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hoá B. cả Pb và Sn đều không bị ăn món điện hoá C. chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá D. chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá Câu 5: (A-2008) Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO 4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian pin phóng điện thì khối lượng A. cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng B. điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực đồng tăng. C. điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực đồng giảm. D. cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm. Câu 6: (A-2009) Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là: A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV. Câu 7: (B-2008) Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 2 O 3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch A. NaOH dư B. HCl dư C. AgNO 3 dư D. NH 3 dư Câu 8: (B-2008) Cho biết các phản ứng xảy ra sau: 2FeBr 2 + Br 2  2FeBr 3 và 2NaBr + Cl 2  2NaCl + Br 2 Phát biểu đúng là A. Tính khử của Cl - mạnh hơn của Br - B. Tính oxi hoá của Br 2 mạnh hơn của Cl 2 C. Tính khử của Br – mạnh hơn của Fe 2+ D. Tính oxi hoá của Cl 2 mạnh hơn Fe 3+ Câu 9: (CĐ-2008) Cho phản ứng hoá học): Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu Trong phản ứng trên xảy ra A. sự khử Fe 2+ và sự khử Cu 2+ B. sự oxi hoá Fe và sự oxi hoá Cu C. sự oxi hoá Fe và sự khử Cu 2+ D. sự khử Fe 2+ và sự oxi hoá Cu Câu 10: (CĐ 2008) Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là A. Cu + dung dịch FeCl 3 B. Fe + dung dịch HCl C. Cu + dung dịch FeCl 3 D. Fe + dung dịch FeCl 3 Câu 11:(CĐ 2008) Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là A. Na và Fe B. Mg và Zn C. Cu và Ag D. Al và Mg Câu 12: Trong pin điện hoá Zn-Cu thì trong quá trình phóng điện, nồng độ của các ion thay đổi như thế nào? A. [Cu 2+ ] giảm, [Zn 2+ ] tăng. B. [Cu 2+ ] giảm, [Zn 2+ ] giảm. C. [Cu 2+ ] tăng, [Zn 2+ ] tăng. D. [Cu 2+ ] tăng, [Zn 2+ ] giảm. Câu 13: Phản ứng oxi hoá khử trong pin điện hoá đã A. sinh ra dòng điện. B. sinh ra dòng điện 1 chiều C. sinh ra dòng điện 2 chiều. D. không sinh ra dòng điện. Câu 14: So sánh pin điện hoá và ăn mòn điện hoá học, điều nào sau đây không đúng? A. Tên các điện cực giống nhau: catot là cực âm và anot là cực dương B. Pin điện hoá phát sinh dòng điện, ăn mòn điện hoá học không phát sinh dòng điện. C. Kim loại có tính khử mạnh hơn luôn là cực âm. D. Chất có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn. Câu 15: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò A. bị khử B. nhận proton C. bị oxi hóa D. cho proton Câu 16: Pin điện hoá được ghép bởi Pb 2+ /Pb và Cu 2+ /Cu thì A. Pb là cực dương, đồng là cực âm. B. Pb 2+ là cực âm, Cu 2+ là cực dương C. Pb là cực âm, đồng là cực dương. D. Pb 2+ là cực dương, Cu 2+ là cực âm. Câu 17: (CĐ-2007) Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp trong đó Fe bị phá huỷ trước là A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 Câu 18: (CĐ-2007) Thứ tự một số cặp oxi hoá khử trong dãy điện hoá như sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ Cặp chất không phản ứng với nhau là A. Cu và dung dịch FeCl 3 B. Fe và dung dịch CuCl 2 C. Fe và dung dịch FeCl 3 D. dung dịch FeCl 2 và dung dịch CuCl 2 Câu 19: (CĐ-2007) Để khử ion Fe 3+ trong dung dịch thành ion Fe 2+ có thể dùng một lượng dư A. kim loại Cu B. kim loại Mg C. Kim loại Ag D. kim loại Ba Câu 20: (CĐ-2007) Cho các ion kim loại sau: Zn 2+ , Sn 2+ , Ni 2+ , Fe 2+ , Pb 2+ . Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là A. Sn 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ > Pb 2+ > Fe 2+ B. Pb 2+ > Sn 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ . C. Zn 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Pb 2+ . D. Pb 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Zn 2+ . Câu 21: (A-2007) Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hoá, cặp Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước cặp Ag + /Ag): A. Fe 3+ , Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ B. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ C. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ D. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ Câu 22: (B-2007) Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl 2 , c) FeCl 3 , d) HCl có lẫn CuCl 2 . Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh sắt nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 1 B. 2 C. 3 D. 0 Câu 23: (B-2008): Cho các phản ứng xảy ra sau đây: (1) AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2  Fe(NO 3 ) 3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl  MnCl 2 + H 2 ↑. Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A. Mn 2+ , H + , Fe 3+ , Ag + B. Ag + , Mn 2+ , H + , Fe 3+ C. Mn 2+ , H + , Ag + , Fe 3+ D. Ag + , Fe 3+ , H + , Mn 2+ Câu 24: (B-2007) Trong pin điện hoá Zn-Cu, quá trình khử trong pin là A. Zn  Zn 2+ + 2 e B. Cu  Cu 2+ + 2e C. Cu 2+ + 2e  Cu D. Zn 2+ + 2e  Zn Câu 25: Cho bột Mg vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO 4 và FeSO 4 . Phản ứng xong thu được chất rắn gồm 2 kim loại và dung dịch chứa 2 muối thì điều nào sau đây là đúng A. 2 kim loại là Cu và Fe, 2 muối là MgSO 4 và FeSO 4 B. 2 kim loại là Cu và Mg, 2 muối là MgSO 4 và FeSO 4 C. 2 kim loại là Cu và Fe, 2 muối là MgSO 4 và CuSO 4 D. 2 kim loại là Fe và Mg, 2 muối là MgSO 4 và FeSO 4 Câu 26: Chọn câu đúng trong các phát biểu sau: 1. Liên kết kim loại được hình thành do tương tác tĩnh điện giữa các ion dương kim loại và các electron tự do. 2. Liên kết kim loại được hình thành do tương tác tĩnh điện giữa ion dương và ion âm. 3. Các electron hóa trị gắn các ion dương kim loại với nhau tạo liên kết kim loại. 4. Liên kết kim loại giống liên kết cộng hóa trị là do những đôi electron tạo ra. 5. Kim loại ở thể hơi chưa xuất hiện liên kết kim loại, ở thể lỏng và rắn xuất hiện liên kết kim loại. A. 1,3,5 B. 2,3,5 C. 1,4,5 D.1,2,4 Câu 27: Điều nào là không đúng A. Nguyên tử kim loại có ít electron lớp ngoài cùng. B. Các phân nhóm phụ trong bảng tuần hoàn chỉ gồm các kim loại. C. Kim loại chỉ thể hiện tính khử trong các phản ứng hóa học. D. Kim loại càng mạnh thì độ âm điện càng lớn. Câu 28: Điều nào là đúng A. Những kim loại đầu dãy hoạt động hóa học dễ ăn mòn, dễ điều chế. B. Những kim loại đầu dãy hoạt động hóa học khó ăn mòn, khó điều chế. C. Những kim loại đầu dãy hoạt động hóa học khó ăn mòn, dễ điều chế. D. Những kim loại đầu dãy hoạt động hóa học dễ ăn mòn, khó điều chế. Câu 29: Trong TH nào sau đây xảy ra ăn mòn hóa học: A. Để một vật bằng gang ở ngoài không khí ẩm. A. Ngâm Zn trong dd H 2 SO 4 loãng có vài giọt dd CuSO 4 . B. Thiết bị bằng thép của nhà máy sản xuất NaOH, Cl 2 tiếp xúc với thép. C. Tôn lợp nhà bị xây xát tiếp xúc với không khí ẩm. Câu 30: Liên kết kim loại là liên kết được hình thành: A. Bởi các cặp e chung giữa 2 ntử. B. Giữa các ntử và ion trong mạng tinh thể có sự tham gia của các e tự do. C. Nhờ lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. D. Bằng cách góp chung các e hóa trị. Câu 31: Ngâm Ni vào các dung dịch sau: NaCl, MgSO 4 , AgNO 3 , CuSO 4 , AlCl 3 , ZnCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 . Với những muối nào sau đây thì đều xảy ra phản ứng: A. NaCl, AlCl 3 , ZnCl 2 B. MgSO 4 , CuSO 4 , AgNO 3 C. Pb(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , NaCl D. AgNO 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 Câu 32: Để bảo quản dung dịch FeSO 4 tránh hiện tượng oxi hóa FeSO 4 thành Fe 2 (SO 4 ) 3 người ta thường cho vào dung dịch FeSO 4 một mẫu kim loại nào sau đây? A. Al B. Ag C. Fe D. Cu Câu 33: Tính chất hóa học có thể có của kim loại là A. Tính khử. B. Vừa tính khử vừa tính oxi hóa. C. Tính oxi hóa. D. Không có tính khử lẫn tính oxi hóa. Câu 34: Trong các kim loại sau kim loại nào không tác dụng với dd HCl và H 2 SO 4 loãng A. Cu B. Fe C. Mg D. Al Câu 35: Nhóm gồm tất cả kl nào không tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng nhưng tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc nóng: A. Ag, Mg B. Cu, Zn C. Cu, Ag D. Mg, Zn Câu 36: Điều nào sau đây sai: A. Có thể điều chế được Ag bằng cách nung nóng AgNO 3 khan. B. Cho luồng khí H 2 đi qua bột CuO nung nóng ta được đồng. C. Điện phân dd Mg(NO 3 ) 2 sẽ thu được Mg ở catot. D. Al được điều chế bằng cách điện phân Al 2 O 3 nóng chảy. Câu 37: Dãy điện hóa của kim loại là một dãy những cặp oxi hóa – khử được xếp theo chiều: A. Chiều giảm tính oxi hóa của các ion kim loại. B. Chiều giảm dần tính khử của các kim loại. C. Chiều tăng dần tính khử của các kim loại. D. Cả A, B đều đúng. Câu 38: Các cặp oxi hóa khử sau được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa và giảm dần tính khử của dạng khử:Fe 2+ / Fe; Cu 2+ / Cu; Fe 3+ / Fe 2+ . Hỏi điều khẳng định nào sau đây là sai: A. Fe có thể khử được Cu 2+ . B. Cu có thể khử được Fe 2+ . C. Cu có thể khử được Fe 3+ . D. Fe có thể khử được Fe 3+ . Câu 39: Trong pư Fe + 2FeCl 3  3FeCl 2 cho thấy: A. Sắt kim loại có thể tác dụng với mọi muối sắt. A. Một kim loại có thể tác dụng với muối clorua của nó. B. Fe 3+ bị sắt kim loại khử thành Fe 2+ . C. Fe 2+ bị sắt kim loại oxi hóa thành Fe 3+ . Câu 40: Trong phản ứng Cu + 2FeCl 3  CuCl 2 + 2FeCl 2 cho thấy: A. Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại. B. Đồng có thể khử Fe 3+ thành Fe 2+ . C. Đồng kim loại có tính oxi hóa yếu hơn sắt kim loại. D. Sắt kim loại bị đồng đẩy ra khỏi dd muối. Câu 41: Một tấm kim loại bằng vàng bị bám một lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trên bề mặt bằng dd nào sau đây: A. DD CuSO 4 dư. B. DD ZnSO 4 dư. C. Dung dịch FeCl 3 dư. D. Dung dịch FeSO 4 dư Câu 42: Dung dịch FeSO 4 có lẫn tạp chất CuSO 4 . Chất nào sau đây có thể loại bỏ tạp chất: A. Bột Fe dư, lọc. B. Bột Cu dư, lọc. C. Bột Al dư, lọc. D. Tất cả đều sai. Câu 43: (A-2009) Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO 3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là A. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . B. AgNO 3 và Zn(NO 3 ) 2 . C. Zn(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 3 và Zn(NO 3 ) 2 . Câu 44: Một tấm kim loại bằng vàng bị bám một lớp kim loại sắt ở bề mặt, ta có thể dùng dd nào sau đây để loại tạp chất ra khỏi tấm kim loại vàng: A. DD CuSO 4 dư.B. DD Fe 2 (SO 4 ) 3 dư C. DD FeSO 4 dư D. DD ZnSO 4 dư Câu 45: Mô tả nào sau đây không phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 một thời gian A. Bề mặt thanh kim loại có màu đỏ. B. Dung dịch bị nhạt màu. C. Dung dịch có màu vàng nâu. D. Khối lượng thanh kim loại tăng. Câu 46: Muốn mạ đồng lên một thanh sắt bằng phương pháp điện hoá thì phải điện phân với điện cực gì và với dd gì sau đây? A. Cực âm là Cu, cực dương là sắt, dd muối sắt. B. Cực âm là đồng, cực dương là sắt, dd muối đồng. C. Cực âm là sắt, cực dương là đồng, dd muối sắt. D. Cực âm là sắt. cực dương là đồng, dd muối đồng. Câu 47: Cây đinh sắt trong trường hợp nào sau đây bi gỉ sắt nhiều hơn? A. Ngâm trong dầu máy B. Ngâm trong dầu ăn. C. Để nơi ẩm ướt. D. Quấn vài vòng dây đồng rồi để nơi ẩm ướt. Câu 48: Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Cu (dư) dung dịch FeCl 3 là A. bề mặt thanh kim loại có màu trắng. B. dung dịch từ vàng nâu qua xanh. C. dung dịch có màu vàng nâu. D. khối lượng thanh kim loại tăng. Câu 49: Cho trật tự dãy điện hoá: Mg 2+ /Mg; Al 3+ /Al; Cu 2+ /Cu, Ag + /Ag. Khi cho hỗn hợp kim loại Mg, Al vào dd hỗn hợp chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thì phản ứng oxi hoá khử đầu tiên xảy ra là A. Mg + 2Ag +  Mg 2+ + 2Ag B. Mg + Cu 2+  Mg 2+ + Cu C. 2Al 3+ + 3Cu 2+  2Al 3+ + 3Cu D. Al + 3Ag +  Al 3+ + 3Ag Câu 50: Ứng dụng nào sau đây của kim loại là không đúng? A. Chì được dung để ngăn cản chất phóng xạ. B. Thiếc được tráng lên các đồ vật bằng sắt để chống ăn mòn điện hoá? C. Niken dung làm các điện cực trong bình acquy. D. Kẽm được dung để chế tạo pin điện hoá Câu 51: Khi gang thép bị ăn mòn điện hoá trong không khí ẩm, nhận định nào sau đây không đúng A. Tinh thể Fe là cực dương xảy ra qt khử. B. Tinh thể C là cực dương xảy ra qt khử. C. Tinh thể Fe là cực âm xảy ra qt oxi hoá. D. Nguyên tố Fe bị ăn mòn, C không bị ăn mòn. Câu 52: Hiện tượng nào đã xảy ra khi cho Na kim loại vào dung dịch CuSO 4 ? A. Sủi bột khí và có kết tủa màu xanh. B. Bề mặt kl có màu đỏ, dd nhạt màu. C. Sủi bột khí và có màu đỏ. D. Bề mặt kl có màu đỏ và có kết tủa màu xanh. Câu 53: Ứng dụng nào dưới đây không phải là ứng dụng của sự điện phân? A. Điều chế một số kl, phi kim và hợp chất. B. Thông qua các pư để sản sinh ra dòng điện. C. Tinh chế một số kl như Cu, Pb, Zn, Fe D. Mạ Zn, Sn, Ni, Ag, Au, bảo vệ và trang trí kl. Câu 54: Khi cho luồng khí H 2 dư đi qua ống nghiệm chứa Al 2 O 3 , FeO, CuO, MgO nung nóng đến pư xảy ra hoàn toàn. Chất rắn cong lại trong ống nghiệm gồm: A. Al 2 O 3 , FeO, CuO, MgO B. Al, Fe, Cu, Mg. C. Al 2 O 3 , Fe, Cu, MgO D. Al, Fe, Cu, MgO Câu 55: Bản chất quá trình điện phân dung dịch AgNO 3 với anot bằng đồng và quá trình nhúng thanh đồng vào dung dịch AgNO 3 có điểm giống nhau là A. hai thanh đồng đều có khối lượng tăng lên. B. Đều có lớp Ag bám vào bề mặt thanh đồng. C. Đều là quá trình oxi hóa khử. D. Đều có sự oxi hóa Cu 2+ về Cu. Câu 56: Trường hợp nào sau đây có sự ăn mòn điện hoá? A. Ngâm Na kim loại trong dầu hoả. B. Ngân kim loại Cu tinh khiết trong nước biển. C. Đặt hợp kim Zn-Cu trong không khí ẩm. D. Đặt hợp kim Zn-Fe trong chân không. Câu 57: Cho các chất: 1. Fe; 2. Na; 3. Fe(NO 3 ) 2 ; 4. Fe(NO 3 ) 3 ; 5.Cu. Các chất có thể đẩy được Ag ra khỏi dd AgNO 3 là: A. 1, 2, 5. B. 1,2,3,4,5 C. 1,2,3,5 D. 1,3,5 Câu 58: (CĐ -2009) Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là A. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử. B. oxi hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại. C. khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại. D. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá. Câu 59: Cho các ion Al 3+ , Zn 2+ , Cu 2+ , Pt 2+ , chọn ion có tính oxi hóa mạnh hơn Pb 2+ . A. Chỉ có Cu 2+ B. Chỉ có Cu 2+ , Pt 2+ C. Chỉ có Al 3+ D. Chỉ có Al 3+ , Zn 2+ Câu 60: Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hóa: A. Thép bị gỉ trong không khí ẩm. B. Kẽm bị phá hủy bởi khí clo. C. Kẽm ngchất tan trong dd H 2 SO 4 loãng. D. Natri cháy trong kk. Câu 61: Cho dd Fe 2 (SO 4 ) 2 tác dụng với Cu dư thu được dd A. Cho dd A tác dụng Fe dư. Các chất oxi hóa đã tham gia các pư là: A. Chỉ có Fe 3+ B. Chỉ có Cu 2+ C. Fe 3+ , Cu 2+ D. Fe 3+ , Fe 2+ , Cu 2+ Câu 62: Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thuỷ ngân này trong: A. Dung dịch Zn(NO 3 ) 2 B. Dung dịch Sn(NO 3 ) 2 C. Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 D. Dung dịch Hg(NO 3 ) 2 Câu 63: Trong các điều kiện sau: (1) Các điện cực phải khác chất. (2) Các điện cực phải tiếp xúc với nhau. (3) Các điện cực cùng tiếp xúc với một dd chất điện li. Điều kiện cần và đủ để xảy ra ăn mòn điện hóa là: A. Chỉ có (1) B. Chỉ có (3) C. Chỉ có (2) D. Cả (1); (2); (3) Câu 64: Trong các trường hợp sau: (1) Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm. (2) Ngâm kẽm trong dd H 2 SO 4 loãng có ít giọt CuSO 4 .(3) Thiết bị bằng thép của nhà máy sản xuất NaOH, Cl 2 tiếp xúc với thép. a) Trường hợp xảy ra ăn mòn hóa học là: D. (1) B. (2) C.(3) D. (4) b)Trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là: A.(1); (2) B. (1); (2); (3) C. (2); (3) D. (1); (2); (4) Câu 65: Để bảo vệ vỏ tàu biển người ta thường dùng biện pháp: A. Cách li kim loại với môi trường. B. Dùng chất ức chế sự ăn mòn. C. Dùng hợp kim chống gỉ. D. Dùng phương pháp điện hóa. Câu 66: Ngâm Cu dư trong dd AgNO 3 thu được dd A. Sau đó ngâm Fe dư vào dd A thu được dd B. DD B gồm: A. Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 C. Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 3 và Cu(NO 3 ) 2 Câu 67: Cho các cặp chất sau: HCl + Fe(NO 3 ) 3 ; HCl + Fe(NO 3 ) 2 ; FeS + HCl; ZnS + HCl; AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 ; Cu + FeCl 3 ; Ag + Fe(NO 3 ) 3 . Số các cặp xảy ra phản ứng là A. 6 B. 5 B. 4 D. 3 Câu 68: Cho dòng điện 1 chiều đi qua dd H 2 SO 4 loãng, xảy ra pư sau: A. Oxi hóa hiđro. B. Khử lưu huỳnh. C. Phân hủy axit H 2 SO 4 D. Phân hủy nước. Câu 69: (A-2009) Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là: A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu. Câu 70: Một sợi dây đồng nối tiếp với một sợi dây nhôm trong không khí ẩm. Hiện tượng nào sẽ xảy ra ở chỗ nối của 2 dây kim loại trên sau một thời gian: A. Không có hiện tượng gì. B. Dây nhôm bị mũn và đứt trước, sau đó dây Cu cũng mũn và đứt. C. Dây đồng bị mũn và đứt trước, sau đó dây nhôm cũng mũn và đứt. D. Cả 2 dây nhôm và Cu đều bị mũn và đứt cùng một lúc. Câu 71: Điện phân dd chứa ion NO 3 - và các cation kim loại Cu 2+ ; Ag + , Pb 2+ (có cùng nồng độ mol). Thứ tự xảy ra sự khử các ion kim loại trên bề mặt catot là: A. Cu 2+ > Ag + > Pb 2+ B. Ag + > Cu 2+ > Pb 2+ C. Cu 2+ > Pb 2+ > Ag + D. Pb 2+ > Cu 2+ > Ag + Câu 72: Cho các chất FeSO 4 , CuSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Chất có phản ứng với clo là A. CuSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 B. FeSO 4 C. Fe 2 (SO 4 ) 3 D.CuSO 4 Câu 73: Khi điện phân dd CuSO 4 thì: A. Kim loại đồng giải phóng ở anot B. Khí oxi giải phóng ở catot. C. Khí oxi giải phóng ở catot. D. DD sau điện phân có pH > 7 Câu 74: Phản ứng sau đây tự xảy ra: Zn + Fe 3+ → Zn 2+ + Fe 2+ Phản ứng này cho thấy: A. Zn có tính khử mạnh hơn Fe 2+ và Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Zn 2+ B. Zn có tính khử yếu hơn Fe 2+ và Fe 3+ có tính oxi hóa yếu hơn Zn 2+ C. Zn có tính oxi hóa mạnh hơn Fe 2+ và Fe 3+ có tính khử mạnh hơn Zn 2+ D. Zn có tính oxi hóa yếu hơn Fe 2+ và Fe 3+ có tính khử yếu hơn Zn 2+ Câu 75: Cho hỗn hợp A gồm Mg và Fe vào dung dịch B gồm 2 muối Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Lắc đều cho phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X gồm 3 kim loại, đó là A.Mg, Fe, Cu B. Mg, Fe, Ag C. Fe, Ag, Cu D. Mg, Ag, Cu Câu 76: Cho phản ứng sau: Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NO + NO 2 + H 2 O. Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và NO 2 là 2: 1, thì hệ số cân bằng tối giãn của HNO 3 là: A. 12 B. 30 C. 18 D. 20 Câu 77: Cho dãy cặp oxi hoá khử sau (theo chiều tăng dần tính oxi hoá của ion): Zn 2+ /Zn; Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu, Fe 3+ /Fe 2+ , Ag + /Ag. Trong các kim loại trên, kim loại nào phản ứng được với dung dịch muối sắt(III)? A. Fe, Ag, Cu B. Fe, Cu C. Zn, Fe, Cu D. Cu, Fe, Ag Câu 78: Biết rằng Fe phản ứng với dung dịch HCl cho ra Fe 2+ , nhưng HCl không tác dụng với Cu. HNO 3 tác dụng với Cu cho ra Cu 2+ , nhưng không tác dụng với Au cho ra Au 3+ . Sắp các chất oxi hoá Fe 2+ , H + , Cu 2+ , NO 3 - , Au 3+ theo thứ tự độ mạnh tăng dần: A. NO 3 - < H + < Fe 2+ < Cu 2+ < Au 3+ B. H + < Fe 2+ < Cu 2+ < Au 3+ < NO 3 - C. Fe 2+ < H + < Cu 2+ < NO 3 - < Au 3+ D. H + < Fe 2+ < Cu 2+ < NO 3 - < Au 3+ Câu 79: Cho 3 kim loại X, Y, Z biết E 0 của 2 cặp oxihoá -khử X 2+ /X = -0,76V và Y 2+ /Y = +0,34V. Khi cho Z vào dung dịch muối của Y thì có phản ứng xẩy ra còn khi cho Z vào dung dịch muối X thì không xẩy ra phản ứng. Biết E 0 của pin X – Z = +0,63V thì E 0 của pin Y – Z bằng. A. +0,21V B. +0,47V C. +1,73V D. +2,49V Câu 80: Cho biết E 0 Ag + /Ag = 0,80V ; E 0 Fe 2+ /Fe = -0,44 V ; E 0 Cr 3+ /Cr = -0,74 V; E 0 Fe 3+ /Fe 2+ = 0,77V; E 0 Cu 2+ /Cu = 0,34V. Phản ứng nào không xảy ra? A Cr 3+ + Fe Cr + Fe 2+ B.Ag + + Fe 2+  Ag + Fe 3+ C. Ag + + Fe  Fe 2+ + Ag D. Cu + Fe 3+  Cu 2+ + Fe 2+ Câu 81: Cho 0,02 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO 3 . Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được bằng A. 1,12 gam B. 6,48 gam C. 4,32 gam D. 7,56 gam Câu 82: Cho hỗn hợp kim loại chứa 0,1 mol Mg và 0,3 mol Zn tác dụng với dd hỗn hợp chứa 0,2 mol Cu(NO 3 ) 2 và 0,2 mol AgNO 3 . Khối lượng kim loại thu được khi phản ứng xảy ra hoàn toàn bằng A. 12,8 gam B. 34,4 gam C. 21,6 gam D. 40,9 gam Câu 83: (CĐ-2008) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2 O 3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH) 2 thì tạo được 4 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 0,224 B. 0,896 C. 0,448 D. 1,120 Câu 84: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 trong dung dịch với điện cực trơ, có mang ngăn, thì sau khi điện phân khối lượng dung dịch đã giảm A.1,6 gam B. 8,0 gam C. 6,4 gam D. 18,8 gam Câu 85: Cho pin điện hoá được ghép bởi Zn 2+ /Zn và Hg 2+ /Hg. Biết: E 0 (V) của Zn 2+ /Zn = - 0,76, Hg 2+ /Hg = 0,85. Suất điện động của pin là A. 0,85 – 0,76 = 0,09 B. 0,76 – 0,85 = - 0,09 C. – 0,76 – 0,85 = - 1,61 D. 0,85 – (- 0,76) = 1,61 Câu 86: Cho E 0 / 2 ZnZn + = - 0,76 V ; E 0 / 2 PbPb + = - 0,13V. Kết luận nào sau đây sai? A. Khi hình thành pin điện hoá, Zn là cực âm. B. Khi hình thành pin điện hoá, Zn là cực dương. C. Suất điện động của pin điện hoá Zn – Pb bằng 0,63 V. D. Pb 2+ sẽ oxi hoá được Zn. Câu 87: (A-2008) Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO 3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị m là (biết thứ tự trong dãy điện hoá: Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước Ag + /Ag) A. 59,4 B. 64,8 C. 32,4 D. 54,0 Câu 88: (B-2007) Cho m gam hỗn hợp gồm Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO 4 . Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là A. 12,67% B. 85,30% C. 90,27% D. 82,20% Câu 89: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl 3 , 0,2 mol CuCl 2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ, mang ngăn xốp). Khi ở catot bắt đầu sủi bột khí thì ngừng điện phân. Tại thời điểm này khối lượng catot đã tăng lên A. 0,0 gam B. 12,8 gam C. 5,6 gam D. 18,4 gam. Câu 90: (A-2009) Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al 2 O 3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam. Câu 91: Điện phân dung dịch CuSO 4 trong 1 giờ với dòng điện 5A. Sau khi điện phân, dung dịch còn CuSO 4 dư. Khối lượng Cu đã sinh ra tại catot bình điện phân là A. 3,20 gam B. 6,40 gam C. 5,97 gam D. 11,94 gam Câu 92: Cho m gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa CuSO 4 0,25M và HCl 0,2M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được khí X, dung dịch Y và 0,9m gam bột 2 kim loại. Giá trị m bằng A. 7,5 B. 6,9. C. 7,2 D. 8,1 Câu 93: Cho hh X gồm 0,08 mol mỗi kim loại Mg, Al, Zn vào dd H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 0,07 mol một sản phẩm khử duy nhất chứa lưu huỳnh. Sản phẩm khử đó là: A. SO 2 B. S C. H 2 S D. Không xác định được. Câu 94: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa và có hóa trị không đổi trong các hợp chất. Chia m gam X thành 2 phần bằng nhau:- Phần 1: hòa tan hết trong dung dịch chứa axit HCl và H 2 SO 4 loãng tạo ra 3,36 lít khí H 2 Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dd HNO 3 thu được V lít khí NO ( sản phẩm khử duy nhất). Biết các khí đều đo ở đkc. Giá trị của V là: A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít Câu 95: Cho 4,2 gam hh gồm Mg và Zn tác dụng hết với dd HCl, thấy thoát ra 2,24 lít khí ở đkc. Khối lượng muối khan tạo ra trong dd là: A. 7,1g B. 7,75g C. 11,3g D. Kết quả khác. Câu 96: (CĐ -2009) Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Mg 2+ /Mg; Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion Fe 3+ trong dung dịch là: A. Fe, Cu, Ag + . B. Mg, Fe 2+ , Ag. C. Mg, Cu, Cu 2+ . D. Mg, Fe, Cu. Câu 97: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,13 mol HCl có khả năng hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu kim loại? ( biết NO là sản phẩm khử HNO 3 duy nhất) A. 2,88 gam B. 3,92 gam C. 3,2 gam D. 5,12 gam Câu 98: (CĐ-2008) Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg và Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H 2 (ở đkc). Cô cạn dd X thu được lượng muối khan là A. 38,93 gam B. 77,86 gam C. 103,85 gam D. 25,95 gam Câu 99: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dd CuSO 4 . Sau khi pư kết thúc, lấy định sắt ra khỏi dd, rửa sạch, sấy khô cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 g. Nồng độ C M của dd CuSO 4 ban đầu là: A. 0,05M B. 0,5M C. 5M D. Kết quả khác. Câu 100: Điện phân 400 ml dung dịch chứa HCl và KCl trong bình điện phân ó vách ngăn với cường độ dòng điện là 6,95A trong 20 phút thì thu được dung dịch chứa một chất tan có pH = 13 (thể tích dung dịch không đổi). Nồng độ mol của HCl và KCl trong dung dịch ban đầu lần lượt bằng A. 0,1M và 0,05M. B. 0,2M và 0,2M. C. 0,3M và 0,15M. D. 0,2M và 0,1M Câu 101: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl ( với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau khi điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồm thì điều kiện của a và b là(biết ion SO −2 4 không bị điện phân trong dung dịch) A. 2b = a B. b < 2a C. b = 2a D. a > 2b Câu 102: Lấy 2,98g hh X gồm Zn và Fe cho vào 200ml dd HCl, sau khi pư hoàn toàn cô cạn ( trong điều kiện không có oxi ) thì được 5,82g chất rắn. Thể tích khí H 2 bay ra ở điều kiện chuẩn là: A. 0,224 lít B. 0,448 lít C. 0,896 lít D. Kết quả khác. Câu 103: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag 2 O và 0,2 mol Cu tác dụng hết với dung dịch HNO 3 loãng dư. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng được hỗn hợp muối khan A. Nung A đến khối lượng không đổi đượcA chất rắn khan B có khối lượng là A. 22,25g B. 22,75g C.24,45g D. 25,75g Câu 104: Khi điện phân dd muối AgNO 3 trong 10 phút thu được 1,08 gam Ag. Cường độ dòng điện là A. 1,6A B. 16A C. 1,8A D. 18A Câu 105: Hòa tan hoàn toàn 20g hh Mg và Fe vào dd HCl thu được 1g khí H 2 . Nếu cô cạn dd sau pư thì thu được bao nhiêu gam muối khan. A. 50g. B. 55,5g C. 60g D. 60,5g. Câu 106: (B-2008) Tiến hành 2 thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V 1 lít dung dịch Cu(NO 3 ) 2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V 2 lít dung dịch AgNO 3 0,1M; Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở thí nghiệm đều bằng nhau. Giá trị của V 1 so với V 2 là A. V 1 = V 2 B. V 1 = 10V 2 C. V 1 = 5V 2 C. V 1 = 2V 2 Câu 107: Ngâm một lá kẽm trong dd chứa 2,24g ion kim loại M 2+ . Pư xong, khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94g. M 2+ là ion kim loại nào sau đây: A. Fe 2+ B. Cu 2+ C. Cd 2+ D.Pb 2+ Câu 108: Hòa tan 10g hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hóa trị 2 và 3 bằng dd HCl vừa đủ thu được dd A và 6,72 ml khí (đkc). Hỏi cô cạn dd A thu được bao nhiêu gam muối khan. A. 10,33g B. 12,66g C. 15,1g D. Kết quả khác. Câu 109: Kim loại trong cặp oxi hoá khử có thế điện cực chuẩn là bao nhiêu thì đẩy được hiđro ra khỏi dd axit? A. < 0,00V B. > 0,00V C. 1,01 V D. 0,50 V. Câu 110: Cho phản ứng xảy ra trong pin điện hoá: Zn (r) + 2Ag + (dd)  2Ag↓ + Zn 2+ . Biết rằng suất điện động chuẩn E 0 của các cặp Zn 2+ /Zn và Ag + /Ag tương ứng là – 0.76 (V) và 0,8(V). Vậy E 0 của pin là A. 1,56 V B. 0,04 V C. 2,36 V D. 1,18 V Câu 111: Hòa tan 9,14 g hh Cu, Mg, Al bằng dd HCl dư thu được 7,84 lít khí A (đkc) và 2,54 gam chất rắn và dd C. Khối lượng muối trong dd C là: A. 3,99 B. 33,25g C. 31,45 g D. Kết quả khác. Câu 112: Để điều chế được 1,08 gam Ag cần điện phân dd AgNO 3 trong thời gian bao lâu với cường độ dòng điện I = 5,36A? A. 20 phút B. 30 phút C. 60 phút D. Kết quả khác. Câu 113: (CĐ 2008) Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan. Giá trị m là A. 48,8 B. 42,6. C. 47,1 D. 45,5 Câu 114: Oxi hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn, Mg, Ni thu được m 1 gam hỗn hợp oxit ZnO, NiO, MgO. Hoà tan hoàn toàn m 1 gam hỗn hợp oxit trên trong dd HCl loãng thu được dung dịch A. Co cạn dd A thu được hỗn hợp muối khan có khối lượng là (m 1 + 55)g. Khối lượng của hỗn hợp kim loại ban đầu (m) là A. m = m 1 – 16 B. m = m 1 – 32 C. m = m 1 – 24 D. Không xác định được Câu 115: (CĐ -2009) Nhúng một lá kim loại M (chỉ có hoá trị hai trong hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO 3 1M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 18,8 gam muối khan. Kim loại M là A. Fe. B. Cu. C. Mg. D. Zn. Câu 116: (CĐ -2009) Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O 2 , đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là A. 400 ml. B. 200 ml. C. 800 ml. D. 600 ml. Câu 117: Oxi hoá hoàn toàn 14,3 gam hỗn hợp bột các kim loại Mg, Al, Zn bằng oxi thu được 22,3g hỗn hợp các oxit. Cho lượng oxit này tác dụng hết với dung dịch HCl thì khối lượng muối tạo ra là A. 36,6g B. 32,05g C. 49,8g D. 48,9g Câu 118: (A-2009) Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dd chứa hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,5M và Na NO 3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dd X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dd NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là A. 240. B. 120. C. 360. D. 400. Câu 119: Cho 8 gam hỗn hợp bột kim loại Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 5,6 lít H 2 ở đkc. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là A. 16,1g B. 25,75 g C. 13,6g D. 16,875 gam Câu 120: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 thì nồng độ của Cu 2+ còn lại trong dung dịch bằng 1/2 nồng độ của Cu 2+ ban đầu và thu được một chất rắn A có khối lượng bằng m+0,16 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Fe và nồng độ (mol/l) ban đầu của Cu(NO 3 ) 2 A. 1,12 g và 0,3M B. 2,24 g và 0,2 M C. 1,12 gam và 0,4M D. 2,24 gam và 0,3 M. Câu 121: Cho 3,2 gam hh CuO và Fe 2 O 3 tác dụng vừa đủ với V ml dd HCl 1M thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1:1. Giá trị của V là: A. 50ml B. 100ml C. 150 ml D. Kết quả khác. Câu 122: Khử hoàn toàn 48g hỗn hợp gồm CuO và Fe 2 O 3 bằng H 2 thấy tạo ra 12,6g H 2 O. Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là A. 24,8g B. 25,8g C. 26,8g D. 36,8g Câu 123: (A-2009) Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 10% thu được 2,24 lít khí H 2 (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là A. 101,48 gam. B. 101,68 gam. C. 97,80 gam. D. 88,20 gam. Câu 124: Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Cu, Mg và Al tác dụng hết với dd HNO 3 thu được hỗn hợp khí Y gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO 2 . Cô cạn dd sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 4,84g B. 5,69g C. 6,59g D. 8,44g Câu 125:(B-2009) Nhúng một thanh sắt nặng 100 gram vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và AgNO 3 0,2M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt). Khối lượng sắt đã phản ứng là A. 2,16 gam B. 0,84 gam C. 1,72 gam D. 1,40 gam Câu 126: Cho một kim loại chưa rõ hoá trị vào m gam dd H 2 SO 4 đặc nóng dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m gam dung dịch muối và axit dư, biết phản ứng tạo khí SO 2 là sản phẩm khử H 2 SO 4 duy nhất. Kim loại đã dùng là A. Cu B. Ag C. Fe D. Al Câu 127: (CĐ -2009) Cho 100 ml dung dịch FeCl 2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO 3 2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 34,44. B. 47,4. C. 30,18. D. 12,96. Câu 128: (A-2009) Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2 O và N 2 . Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H 2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 97,98. B. 106,38. C. 38,34. D. 34,08. Câu 129: (A-2009) Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng, thu được 940,8 ml khí N x O y (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H 2 bằng 22. Khí N x O y và kim loại M là A. NO và Mg. B. N 2 O và Al C. N 2 O và Fe. D. NO 2 và Al. Câu 130: (CĐ 2009) Cho m 1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3 ) 2 0,3M và AgNO 3 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m 2 gam chất rắn X. Nếu cho m 2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (ở đktc). Giá trị của m 1 và m 2 lần lượt là A. 8,10 và 5,43. B. 1,08 và 5,43. C. 0,54 và 5,16. D. 1,08 và 5,16. Câu 131: (CĐ -2009) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl 3 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là A. 2,16. B. 5,04. C. 4,32. D. 2,88. Câu 132: (CĐ -2009) Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi) trong hỗn hợp khí Cl 2 và O 2 . Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hh khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là A. Mg. B. Ca. C. Be. D. Cu. Câu 133: Điện phân dd muối nitrat của kim loại R chưa biết hóa trị, thấy ở catot tách ra 5,4g kim loại, ở anot thoát ra 0,28 lít khí (ở đkc). Kim loại R là: A. Cu B. Fe C. Ag D. Pb Câu 134 : Nhúng một thanh magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,05 mol Cu(NO 3 ) 2 ,sau một thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam. Khối lượng magie đã phản ứng là A. 24 gam B. 20,88 gam C. 6,96 gam D. 25,2 gam Câu 135: Hỗn hợp X nặng 9 gam gồm Fe 3 O 4 + Cu. Cho X vào dung dịch HCl dư, thấy còn 1,6g Cu không tan. Khối lượng Fe 3 O 4 trong X là: A. 7,4g B. 3,48g C. 5,8g D. 2,32g Câu 136: (A-2009) Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu 2+ và 1 mol Ag + đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa 3 ion kim loại. Trong các giá trị sau đây, giá trị nào của x thỏa mãn trường hợp trên? A. 1,5 B. 1,8 C. 2,0 D. 1,2 Câu 137: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe 3 O 4 ; 0,15 mol CuO và 0,1 mol MgO sau đó cho toàn bộ chất rắn sau phản ứng vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. Tính thể tích khí thoát ra(đktc). A. 5,6 lít B. 6,72 lít C. 10,08 lít D. 13,44 lít Câu 138: Cho các trị số thế điện cực chuẩn: E o (Ag + /Ag) = + 0,7995 V; E o (K + /K) = - 2,92 V ; E o (Ca 2+ /Ca) = - 2,87 V ; E o (Mg 2+ /Mg) = - 2,34 V; E o (Zn 2+ /Zn) = - 0,762 V; E o (Cu 2+ /Cu) = + 0,344 V; Giá trị 1,106V là suất điện động chuẩn của pin điện: A. Ca và Ag B. Zn và Cu C. K và Ag D. Zn và Ag Câu 139: Điện phân hoàn toàn 200ml một dung dịch có chứa 2 muối là Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 với cường độ dòng điện là 0,804 A, thời gian điện phân là 2 giờ, người ta nhận thấy khối lượng cực âm tăng thêm 3,44 gam. Nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch ban đầu lần lượt là: A. 0,1M và 0,2M B. Cùng là 0,1M C. 0,1M và 0,15M D. Kết quả khác Câu 140: Hoà tan một hỗn hợp kim lại có chứa 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO 3 2M.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được bằng A. 21,6 gam B. 54,0 gam C. 43,2 gam D. 64,8 gam Câu 141: Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng hoàn toàn với dung diọch HNO 3 thu được 1,12 lít (đkc) hỗn hợp khí NO và NO 2 (tỉ lệ mol tương ứng là 1:4, không có sản phẩm khử nào khác). Khối lượng muối tạo thành sau khi phản ứng bằng A. 2,49 gam B. 4,45 gam C. 5,07 gam D. 5,69 gam Câu 142: Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dung dịch chứa b mol Cu(NO 3 ) 2 và c mol AgNO 3 . Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y. Biết a = b + c/2. Ta có A. dd X chứa 1 muối và Y có 2 kim loại. B. dd X chứa 2 muối và Y có 1 kim loại. C. dd X chứa 3 muối và Y có 2 kim loại. D. dd X chứa 2 muối và Y có 2 kim loại. Câu 143: Trộn 0,81 gam bột Al với hỗn hợp Fe 2 O 3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn A. Hoà tan A trong dung dịch HNO 3 thu được V lít ( đktc) hỗn hợp khí X gồm NO 2 và NO ( không tạo ra NH 4 NO 3 ), có tỉ khối hơi so với H 2 là 19,8. Giá trị của V là: A.3,36lít B. 4,48 lít C. 2,24 lít D. 1,12 lít Câu 144: (CĐ 2008) Cho biết phản ứng oxi hoá khử xảy ra trong pin điện hoá Fe – Cu là Fe + Cu 2+  Fe 2+ + Cu; E 0 (Fe 2+ /Fe) = - 0,44 V, E 0 (Cu 2+ /Cu) = + 0,34 V. Suất điện động chuẩn của pin điện hoá Fe – Cu là A. 0,92 V B. 0,10 V C. 0,78 V D. 1,66V Câu 145: Cho 2,18 gam hh A gồm 3 oxit Fe 2 O 3 , MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300ml dd H 2 SO 4 0,1M. Khối lượng hh các muối sunfat khan tạo ra là: A. 3,81 B. 4,81 C. 5,21 D. Kết quả khác. Câu 146: (B-2008) Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M.Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là A. 17,8 và 4,48. B. 17,8 và 2,24. C. 10,8 và 4,48. D. 10,8 và 2,24. Câu 147: Cho 5,6 g Fe vào 200 ml dd AgNO 3 1,2M cho tới khi pư xảy ra hoàn toàn. Khối lượng chất rắn thu được là: A. 2,16g B. 10,8g C. 25,92 gam D. Kết quả khác Câu 148: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 17,135 gam muối halogen của 1 kim loại nhóm IA thu được 8,97 g kl. Muối đó là: A. NaCl B. KCl C. NaBr D. KBr Câu 149: (B-2009) Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là [...]... 36:Cho 11,92 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M tác dụng vừa hết với 400 gam dung dịch HCl thu được 5,6 lít H2(đktc) và dung dịch A trong đó nồng độ muối clorua của kim loại M là 3,507% M là : A Mg B Be C Ca D Al Câu 12: Nhúng thanh kim loại R chưa biết hóa trị vào dd chứa 0,03 mol CuSO 4 Phản ứng xong, nhấc thanh R ra, thấy khối lượng tăng 1,38g R là: A Fe B Mg C Ag D kim loại khác Câu 30: Dãy các ion xếp... Câu 12: Cho một đinh sắt luợng dư vào 20 ml dung dịch muối nitrat kim loại X có nồng độ 0,1M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tất cả kim loại X tạo ra bám hết vào đinh sắt còn dư, thu được dung dịch D Khối lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu Kim loại X là: A Đồng (Cu) B Thủy ngân (Hg) C Niken (Ni) D Một kim loại khác ...A 2,80 B 4,08 C 2,16 D 0,64 Câu 150: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9 g muối clorua của một kim laọi hóa trị 2 thu được 0,48 gam kim loại ở catot Kim loại đã cho là: A Zn B Ca C Mg D Cu Câu 14 : Cho 1,12 gam Fe và 1,95 gam Zn vào 200ml dung dịch CuSO4, khuấy đều đến phản ứng kết thúc, được 3,12 gam rắn X Nồng độ mol của... Nồng độ mol của CuSO4 là : A.0,3M B.0,2M C.0,15M D.0,25M Câu 21 : Cho 1,62 gam Al vào 100 ml dung dịch chứa CuSO4 0,6 mol/l và Fe2(SO4)3 x mol/l Kết thúc phản ứng thu được 4,68 gam chất rắn gồm hai kim loại Giá trị của x là: A 0,25 B 0,1 C 0,2 D 0,15 Câu 23 : Cho 0,56 gam bột Fe vào dung dịch chứa 0,04 mol AgNO3 dư, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung... Cho giá trị thế điện cực chuẩn E Mg 2 + / Mg = -2,37V; E Ag + / Ag = + 0,80 V Suất điện động chuẩn của pin Mg-Ag là A 3,17 V B 3,97V C 1,57V D 1,985V Câu 31: Có 4 thanh sắt được đặt tiếp xúc với những kim loại khác nhau là Mg, Al, Zn, Cu và nhúng trong dung dịch HCl Thanh sắt bị hòa tan nhanh nhất sẽ là thanh được đặt tiếp xúc với A Mg B Al C Zn D Cu Câu 6: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ chứa a gam hỗn... 0,01 mol AgNO3 Câu 30 :Hòa tan hoàn toàn 12,9 gam hỗn hợp Cu, Zn bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được có 3,136 lít SO2 (đktc) bay ra, 0,64 gam lưu huỳnh và dung dịch muối sunfat Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu A 45,54% Cu và 54,46% Zn ; B 49,61% Cu và 50,39% Zn C 50,15% Cu và 49,85% Zn ; D 51,08% Cu và 48,92% Zn Câu 36: Hòa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn,Al có tỉ lệ 1:2 bằng dung dịch HNO3 . chế kim loại là A. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử. B. oxi hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại. C. khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim. 2FeCl 2 cho thấy: A. Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại. B. Đồng có thể khử Fe 3+ thành Fe 2+ . C. Đồng kim loại có tính oxi hóa yếu hơn sắt kim loại. D. Sắt kim loại bị đồng đẩy ra khỏi. dịch thành ion Fe 2+ có thể dùng một lượng dư A. kim loại Cu B. kim loại Mg C. Kim loại Ag D. kim loại Ba Câu 20: (CĐ-2007) Cho các ion kim loại sau: Zn 2+ , Sn 2+ , Ni 2+ , Fe 2+ , Pb 2+ .