Đề thi Hóa học 9 - HKI

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TAM NÔNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC: 2010 – 2011 Môn: Hóa học - Khối: 9 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề). Ngày thi : 20/12/2010 (Đề gồm có 01 trang) Câu 1 (2,5 điểm): a. Sắt có những tính chất hóa học nào ? (1điểm) b.Viết các phương trình hóa học minh họa cho mỗi tính chất trên ? (1,5 điểm) Câu 2 (1 điểm): Một dung dịch bão hòa khí CO 2 trong nước có pH = 4. Hãy giải thích và viết phương trình phản ứng. Câu 3 (2 điểm): Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch sau : Ca(OH) 2 , K 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaNO 3 . Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học (nếu có) Câu 4 (2 điểm): Hòan thành phương trình hóa học của các phản ứng sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có ) a. P 2 O 5 + H 2 O b. Cu(OH) 2 c. Fe 2 O 3 + CO d. Cl 2 + NaOH Câu 5 (2,5 điểm): Trung hòa 20 ml dung dịch H 2 SO 4 1M bằng dung dịch NaOH. a/Viết phương trình hóa học. b/Tính khối lượng NaOH cần dùng c/Nếu trung hòa dung dịch H 2 SO 4 trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045g/ml, thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ? (Biết : Na = 23 ; K = 39 ; O = 16 ; H = 1) -Hết- PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TAM NÔNG HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC: 2010 – 2011 Môn: HÓA HỌC - Khối: 9 ( Gồm có 2 trang ) Câu 1: a/ Sắt có ba tính chất hóa học: Tác dụng với phi kim, tác dụng với dung dịch axit, tác dụng với dung dịch muối. (1 điểm) b/ * Tác dụng với phi kim 3 Fe + 2 O 2 → o t Fe 3 O 4 (0,5 điểm) * Tác dụng với dung dịch axit Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (0,5 điểm) * Tác dụng với dung dịch muối Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu (0,5 điểm) Câu 2: Dung dịch bão hòa CO 2 trong nước tạo ra axit cacbonic là axit yếu nên có pH = 4. (0,5 điểm) -Phương trình : CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 (0,5 điểm) Câu 3: Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử. *Nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử: +Nếu hóa xanh là dung dịch Ca(OH) 2 (0,5 điểm) +Nếu hóa đỏ là dung dịch H 2 SO 4 (0,5 điểm) + Nếu quì tím không đổi màu là dung dịch K 2 SO 4 , NaNO 3 *Cho dung dịch BaCl 2 vào hai mẫu thử còn lại, nếu có kết tủa trắng thì mẫu thử đó là dung dịch K 2 SO 4 (0,25 điểm) BaCl 2 + K 2 SO 4 BaSO 4 + 2KCl (0,25 điểm) *Mẫu còn lại là NaNO 3 (0,5 điểm) Câu 4: a. P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 (0,5 điểm) b. Cu(OH) 2 → o t CuO + H 2 O (0,5 điểm) c. Fe 2 O 3 + 3CO → o t 2Fe + 3CO 2 (0,5 điểm) d. Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O (0,5 điểm) Câu 5: a/ H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O (0,5 điểm) b/ 42 SOH n = C M . V = 1 . 0,02 = 0,02 mol (0,5 điểm) H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O 1mol 2mol 0,02mol 0,04mol (0,25 điểm) Khối lượng của NaOH là: NaOH m = NaOHNaOH M.n = 0,04 . 40 = 1,6g (0,25 điểm) c/ Khối lượng KOH: H 2 SO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + 2H 2 O (0,25 điểm) 1mol 2mol 0,02mol 0,04mol KOH m = KOHKOH M.n = 0,04 . 56 = 2,24g (0,25 điểm) Khối lượng dung dịch KOH: g 40 6,5 100.24,2 %C %100.m m KOH KOH dd === (0,25 điểm) ml 38,277 045,1 40 m V KOH dd KOH dd === D (0,25 điểm) * Chú ý: Học sinh có cách giải khác mà đúng logic thì vẫn cho điểm tối đa Viết phương trình mà không cân bằng hoặc thiếu điều kiện thì chỉ được 2 1 số điểm của câu đó. -Hết- . DỤC VÀ ĐÀO TẠO TAM NÔNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC: 2010 – 2011 Môn: Hóa học - Khối: 9 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) . Ngày thi : 20/12/2010 (Đề gồm có 01 trang) Câu 1. ? (Biết : Na = 23 ; K = 39 ; O = 16 ; H = 1) -Hết- PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TAM NÔNG HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC: 2010 – 2011 Môn: HÓA HỌC - Khối: 9 ( Gồm có 2 trang ) Câu. nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học (nếu có) Câu 4 (2 điểm): Hòan thành phương trình hóa học của các phản ứng sau và ghi rõ điều kiện phản