de thi thu dai hoc lan 2 - 2011 - Trường THPT Nguyễn Du

SỞ GD & ĐT HÀ NỘI ĐỀ THI THỦ ĐH ĐỢT 2 TRƯỜNG THPT NGUYỄN DU - THANH OAI Môn: Hóa học Thời gian : 90 phút (Không kể thời gian giao đề) Mã đề 228 Họ và tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207, Sr = 88. Câu 1 : Phát biểu đúng là A. Tất cả các peptit đều tác dụng với Cu(OH) 2 cho hợp chất màu tím B. Nicotin là amin có trong lá chè xanh C. Mùi tanh của cá mè chủ yếu là do các α –amino axit gây nên D. Tơ poliamit là loại tơ tổng hợp Câu 2 : Cho khối lượng riêng của cồn nguyên chât là 0,8 g/ml. Từ 1 tấn vỏ bào cưa chứa 80% xenlulozơ có thể điều chế được bao nhiêu lít cồn thực phẩm 45 0 . Biết hiệu suất của toàn quá trình điều chế là 64,8% là: A. 567,9 lít B. 817,78 lít C. 1262,0 lít D. 1022,2 lít Câu 3 : Nhận định nào sau đây sai khi nói về nguyên tử 64 29 X A. Trong ion Cu 2+ , tổng số hạt mang điện lớn hơn hạt không mang điện là 21 B. X thuộc chu kỳ 4, nhóm IB C. Trong ion Cu 2+ , số hạt mang điện dương nhỏ hơn hạt không mang điện là 8 D. Trong hạt nhân của X có số n – p = 6 Câu 4 : Tiến hành hai thí nghiệm sau: TN1: Nhúng thanh Zn vào dd HCl TN2: Nhúng hợp kim Zn-Cu vào dd HCl Biết kích thước Zn và nồng độ dd HCl như nhau. A. Lượng khí H 2 thoát ra ở TN1 nhanh hơn TN2 do không có sự ngăn cản của Cu B. Lượng khí H 2 thoát ra ở TN2 nhanh hơn TN1 do ở TN2 gồm hai kim loại đều phản ứng với dd HCl C. Lượng khí H 2 thoát ra ở TN2 nhanh hơn TN1 do ở TN2 xảy ra sự ăn mòn điện hóa D. Lượng khí H 2 thoát ra ở TN1 bằng TN2 do Cu không phản ứng với dd HCl Câu 5 : Khí gây ảnh hưởng lớn nhất đến hiệu ứng nhà kính là: A. Cl 2 . B. N 2 O C. CO 2 D. SO 2 Câu 6 : Hỗn hợp khí X gồm 4 hydrocacbon A, B, C, D ở điều kiện chuẩn. Trộn X với O 2 vừa đủ để đốt cháy hết X trong một bình kín nhiệt độ T 1 > 100 o C và áp suất 0,8atm. Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rồi đưa bình về nhiệt độ T 1 , đo lại áp suất trong bình vẫn được trị số 0,8 atm. Làm lại thí nghiệm với các hỗn hợp X có thành phần A, B, C, D khác nhau vẫn thu được kết quả như cũ. Biết rằng M A <M B <M C < M D . Công thức phân tử của A, B, C, D lần lượt là: A. CH 4 , C 2 H 6 , C 3 H 4 , C 4 H 8 B. CH 4 , C 2 H 4 , C 3 H 4 , C 4 H 4 . C. C 2 H 6 , C 3 H 6 , C 4 H 6 , C 4 H 8 D. C 4 H 2 , C 4 H 4 , C 4 H 6 , C 4 H 8 Câu 7 : Hoà tan hoàn toàn 11,9g hỗn hợp muối cacbonnat của hai kim loại A và B thuộc nhóm IIA vào dd HCl thu được 3,36 lít CO 2 ở đktc. Biết rằng một nửa mol kim loại A bằng số mol kim loại B trong hỗn hợp. Xác định kim loại A và B là: A. Mg và Ca. B. Be và Mg. C. Ca và Sr. D. Be và Ca. Câu 8 : Hỗn hợp X có hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp có d X/H2 = 15,8. Lấy 6,32 gam X lội vào 200 gam dung dịch chứa xúc tác thích hợp thì thu được dung dịch Z và thấy thoát ra 2,688 lít khí (đktc) khô Y có d Y/H2 =16,5. Nồng độ anđehit với nồng độ C%. Giá trị của C nhỏ nhất là: A. 1,407% B. 1,043% C. 1,208% D. 1,305% Câu 9 : Có thể tạo thành bao nhiêu tripeptit từ 3 aminoaxit sau: glyxin, alanin, lysin mà các peptit thu được đều tạo hợp chất màu tím với Cu(OH) 2 và đều chứa đồng thời cả 3 loại peptit trên. A. 9. B. 6. C. 3. D. 4. Câu 10 : Trộn lẫn từng cặp chất sau: 1, Be và H 2 O ở nhiệt độ thường 2, CO 2 và Mg(r) (t 0 ) 3, dd Ca(HCO 3 ) 2 và dd NaOH 4, SiO 2 và Na 2 CO 3 nóng chảy 5, NaF và dd AgNO 3 6, MgO(r) và H 2 (t 0 ) Trang 1/4 Các cặp chất xảy ra phản ứng là: A. 2, 3, 5, 6 B. 2, 3, 4 C. 3, 4, 6 D. 1,2,3,4 Câu 11 : Cho các loại tơ: bông, tơ capron, len, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6, tơ visco. Số tơ bán tổng hợp là A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 12 : Cho phản ứng: X + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. Số chất X có thể thực hiện phản ứng trên là: A. 5 B. 7 C. 4 D. 6 Câu 13 : Trùng hợp 7,52 gam stiren. Sau phản ứng thêm 400 ml dung dịch brom 0,125M, khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn. Sau đó lại thêm lượng dư dung dịch KI, toàn bộ lượng I 2 sinh ra phản ứng vừa hết với 90 ml dung dịch Na 2 S 2 O 3 1M. Tính số gam polime tạo ra. A. 2,32 gam B. 0,52 gam C. 7,0 gam D. 5,2 gam Câu 14 : Hidro hóa 3 gam hỗn hợp X gồm 2 andehit no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 3,16 gam hỗn hợp Y gồm 2 ancol và 2 andehit dư. Vậy, hai andehit đó là A. Metanal và Etanal B. Metanal và Propanal C. Propanal và Butanal D. Etannal và Propanal Câu 15 : Hòa tan 23,7 gam phèn chua KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O vào nước được dung dịch A. Thêm 0,0875 mol Ba(OH) 2 vào dung dịch A thì lượng kết tủa thu được bằng : A. 24,2875 gam. B. 20,3875 gam. C. 22,3375 gam. D. 3,9000 gam. Câu 16 : Cho sơ đồ chuyển hoá: 0 0 2 2 2 , , (1:1),as 600 , 2 2 , lim c C CH CH t xt Cl C NaOH KOH ancol C H X Y Z T E po e + = + + +    →      →     →    →     → → Y là A. etylbenzen B. xilen C. vinylbenzen D. Toluen Câu 17 : Đặc điểm nào sau đây không đúng khi nói về kim loại kiềm: A. Nhiệt độ nóng, nhiệt độ sôi thấp, nhẹ, mềm. B. Kim loại kiềm thường gấy nổ khi tiếp xúc với axit C. Một số kim loại kiềm phản ứng được với H 2 O D. Kim loại kiềm được bảo quản trong dầu hỏa. Câu 18 : Hỗn hợp m gam A gồm một axit no đơn chức và 2 axit không no đơn chức đều chứa một liên kết đôi. Cho m gam A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2M. Để trung hoà vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam A rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 thì thấy khối lượng bình tăng là 26,72 gam và thu được 30 gam kết tủa, thêm tiếp dung dịch Ca(OH) 2 đến dư vào bình lại thu được 16 gam kết tủa nữa. Giá trị của m là: A. 14,26 gam B. 9,2 gam C. 12,64 gam D. 8,04 gam Câu 19 : Cho 18,4 gam hỗn hợp bột gồm Fe và Cu có thể phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội thu được tối đa 4,48 lít khí SO 2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Khi cho 18,4 gam hỗn hợp trên phản ứng với 0,8 mol AgNO 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là: A. 75,60 gam B. 76,50 gam C. 64,80 gam D. 86,40 gam Câu 20 : Dung dịch X có thể tích 200 ml chứa m gam K 2 ZnO 2 . Thêm 220 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X thu được sản phẩm Y. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 0,2M vào X thì thấy bắt đầu xuất hiện kết tủa. Khối lượng kết tủa trong Y và m có giá trị là: A. 9,45 gam và 8,75 gam B. 4,95 gam và 8,75 gam C. 0 gam và 17,5 gam D. 10,89 gam và 17,5 gam Câu 21 : Phản ứng nào sau đây không xảy ra ở nhiệt độ thường A. Al và I 2 B. Cl 2 và dd NaOH C. Hg + S D. H 2 +F 2 Câu 22 : Phát biểu không đúng là: A. C. Các oxit nitơ được điều chế trực tiếp từ khí N 2 và O 2 B. B. “Nước đá khô” là CO 2 ở trạng thái rắn C. D. Phân biệt O 2 và O 3 bằng dung dịch KI thêm 1 vài giọt hồ tinh bột D. A. Hợp chất của cacbon và kim loại gọi là cacbua Câu 23 : Đốt cháy 3,4 gam este X cần 5,04 lít oxi (đktc), chỉ sinh ra CO 2 và H 2 O với tỉ lệ số mol n CO2 : n H2O = 2. Đun nóng 0,01 mol X với dung dịch NaOH thấy 0,02 mol NaOH tham gia phản ứng. Biết X không khử được AgNO 3 trong amoniac. Biết M x < 140 đvC.Công thức cấu tạo của X là A. C 2 H 3 COOC 6 H 5 B. CH 3 COOC 6 H 5 C. HCOOC 6 H 4 (CH 3 ) D. C 2 H 5 COOC 6 H 5 Câu 24 : Tất cả các kim loại thuộc dãy nào dưới đây đều tác dụng được với dung dịch Fe(NO 3 ) 3 A. Al, Fe, Ni, Ag B. Mg, Fe, Ni, Ag, Cu C. Al, Fe, Ni, Cu, Ag D. Al, Fe, Ni, Cu Câu 25 : Đốt cháy hoàn toàn a mol este X tạo bởi ancol no, đơn chức, mạch hở và axit không no ( có 1 liên kết đôi), đơn chức, mạch hở thu được 8,96 lít CO 2 (đktc) và 5,4 gam H 2 O. Giá trị của a là: A. 0,10 mol B. 0,15 mol C. 0,05 mol D. 0,20 mol Trang 2/4 Câu 26 : X là một pentapeptit được tạo thành từ các α- aminoaxit. Biết rằng các α- aminoaxit đều tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch HCl theo tỷ lệ 1:1. Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 0,4 mol NaOH thu được 44,4 gam muối. Phân tử khối của X là A. 273 B. 302 C. 312 D. 373 Câu 27 : Fe có thể dùng làm chất xúc tác cho phản ứng điều chế NH 3 từ H 2 và N 2 theo phản ứng:N 2 + 3H 2  2NH 3 Nhận định nào sau đây là đúng khi nói về vai trò của Fe trong phản ứng: A. Làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận B. Tăng nồng độ các chất phản ứng C. Tăng hằng số cân bằng phản ứng D. Tăng tốc độ phản ứng Câu 28 : A là hợp chất hữu cơ có CTPT trùng với công thức đơn giản nhất. Đốt cháy 10,6 gam hợp chất hữu cơ A thu được 6,72 lít khí CO 2 , 9 gam H 2 0 và 2,24 lít khí N 2 . Cho 10,6 gam A tác dụng với dung dịch NaOH thu được dung dịch B và khí mùi khai có tỷ khối so với không khí lớn hơn 1. Thêm vừa đủ 250 ml dung dịch HCl 1 M vào dung dịch B, sau phản ứng cô cạn sản phẩm thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là ( các khí đo ở đktc): A. 18,4 gam B. 19,925 gam C. 9,075 gam D. 12,25 gam Câu 29 : Để tách riêng từng chất trong hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta cần dùng ít nhất các hóa chất (các điều kiện thí nghiệm có đủ) là: A. dung dịch NaOH, dung dịch HCl B. dung dịch NaOH, dung dịch HCl, khí CO 2 C. dung dịch HCl, khí CO 2 D. dung dịch NaOH, khí CO 2 Câu 30 : Có anđêhit HCHO chia làm 2 phần bằng nhau. -Phần 1:Cho tác dụng với Ag 2 O dư/NH 3 thu được mg Ag. -Phần 2:Oxi hoá bằng O 2 thành HCOOH với hiệu xuất 40% được dung dịch A.Cho A tác dụng với Ag 2 Odư/NH 3 thu được m’ gam Ag. Tỉ số m’/m có giá trị bằng: A. 0,4 B. 0,6 C. 0,8 D. 0,2 Câu 31 : Hoà tan a gam hỗn hợp Na 2 CO 3 và KHCO 3 vào nước để được 400 ml dung dịch A. Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A, thu được dung dịch B và 1,008 lít khí (đktc). Cho B tác dụng với Ba(OH) 2 dư thu được 29,55 gam kết tủa. Giá trị của a là: A. 20,40 gam B. 20,13 gam C. 21,03 gam D. 15,53 gam. Câu 32 : Tinh bột gồm hai dạng là amilozơ và amilopectin. Nhận định nào sau đây là đúng A. Amilopectin được tạo thành từ các gốc β-glucozơ bằng liên kết 1,6 - glicozit B. Amilozơ được tạo thành từ các gốc β -glucozơ bằng liên kết 1,4 - glicozit C. Hàm lượng amilozơ càng cao thì tinh bột đó càng dẻo. D. Amilozơ được tạo thành từ các gốc α-glucozơ bằng liên kết 1,4 - glicozit Câu 33 : Cho các phản ứng sau: 1, Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 2, FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 3, Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 4, H 2 S + H 2 SO4đ → S + H 2 O 5, FeS + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 S Phản ứng mà H 2 SO 4 đóng vai trò chất oxi hóa là: A. 1, 4 B. 1,2,4 C. 1,2,5 D. 1,2,4,5 Câu 34 : Đun nóng 2 ancol đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C thu được hỗn hợp 3 ete. Lấy 0,72 gam một trong ba ete đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,76 gam CO 2 và 0,72 gam H 2 O. Vậy, công thức của 2 ancol đó là: A. CH 3 OH và CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH B. CH 3 OH và CH 2 =CH-CH 2 -OH C. C 2 H 5 OH và C 2 H 3 OH D. CH 3 OH và C 4 H 7 OH Câu 35 : Dẫn một luồng khí CO vào ống sứ chứa m gam hỗn hợp các oxit kim loại. Sau một thời gian phản ứng thu được 14,2 gam chất rắn và một hỗn hợp khí. Dẫn toàn bộ hỗn hợp khí này vào dung dịch nước vôi trong dư thì khối lượng của dung dịch giảm đi 11,2 gam. Giá trị của m là. A. 23,7 gam B. 15,7 gam C. 17,4 gam D. 16,8 gam Câu 36 : Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 3 (II) Sục khí SO 2 vào dung dịch Br 2 . (III) Sục hỗn hợp khí NO 2 vào dd NaOH (IV) Cho KClO 3 vào dung dịch HCl đặc, nóng. (V) Cho Fe 2 O 3 vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng. (VI) Cho SiO 2 vào dung dịch NaOH đặc. Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là A. 3. B. 4. C. 6 D. 5 Câu 37 : Oxi hóa 6,4 gam ancolmetylic bằng CuO với hiệu suất 75%, sau phản ứng thu được hỗn hợp A chứa 3 hợp chất hữu cơ trong đó có 0,05 mol chất phản ứng được với dung dịch NaOH. Cho H 2 SO 4 đặc vào dung dịch A để thực hiện phản ứng este hóa với hiệu suất 80%. Sản phẩm thu được tiếp tục cho phản ứng với Trang 3/4 AgNO 3 /NH 3 dư thu được m gam Ag. Giá trị của m là: A. 43,2 gam B. 45,36 gam C. 43,56 gam D. 54,00 gam Câu 38 : Trong số các phát biểu sau về ancol - phenol (1) Ancol là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm hiđroxyl – OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon. (2) Phenol là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm hiđroxyl – OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon của vòng benzen. (3) Ancol có 2 nhóm OH gắn vào hai nguyên tử cacbon no, cạnh nhau thì tham gia phản ứng tạo phức với Cu(OH) 2 . (4) Phenol là axit nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ. Các phát biểu đúng là: A. (2), (3), (4) B. (1), (2), (3) C. (1), (3), (4) D. (2), (3). Câu 39 : Cho 4 dung dịch: NH 4 HCO 3 , AgNO 3 , ZnSO 4 , NaBr. Chất không tác dụng được với cả 4 dung dịch trên là A. dd CH 3 NH 2 . B. dd NaNO 3 , dd CH 3 NH 2 . C. dd NaNO 3 và dd Fe(NO 3 ) 2 D. dd NaNO 3 Câu 40 : Một chất hữu cơ mạch hở M chứa C, H, O và chỉ chứa một loại nhóm chức. Khi đốt cháy một lượng M thu được số mol H 2 O gấp đôi số mol CO 2 . M là hợp chất nào sao đây? A. CH 3 OH . B. C 2 H 5 OH C. HCOOH D. CH 3 COOH Câu 41 : Chất béo trilinolenoyl glyxerol là chất béo được tạo thành từ glyxerol và axit béo nào sau đây: A. C 17 H 35 COOH B. C 17 H 29 COOH C. C 17 H 33 COOH D. C 15 H 31 COOH Câu 42 : Một hỗn hợp X gồm 100 mol N 2 và H 2 lấy theo tỷ lệ 1:3. Áp suất ban đầu là 300 atm, áp suất sau phản ứng tạo NH 3 giảm còn 285 atm. Nhiệt độ không đổi. Hiệu suất phản ứng là: A. 10%. B. 36%. C. 40%. D. 50%. Câu 43 : Cho Fe phản ứng vừa hết với H 2 SO 4 thu được khí A và 8,28 gam muối. Tính khối lượng của sắt đã phản ứng biết rằng số mol Fe bằng 37,5% số mol H 2 SO 4 . A. 2,32 gam B. 3,05 gam C. 2,24 gam D. 2,52 gam Câu 44 : Điện phân một dung dịch chứa hỗn hợp gồm: NaCl; CuCl 2 ; và HCl với điện cực trơ có màng ngăn. Kết luận nào dưới đây là không đúng? A. Kết thúc điện phân, pH của dd tăng so với ban đầu. B. Thứ tự các chất bị điện phân là: CuCl 2 ; HCl; NaCl và H 2 O C. Quá trình điện phân dd HCl đi kèm với sự giảm pH của dung dịch D. Quá trình điện phân NaCl kèm theo sự tăng pH của dung dịch Câu 45 : Đem khí C 3 H 8 nung ở nhiệt độ cao và áp suất cao cho phản ứng crackinh xảy ra. Sau phản ứng thu được hỗn hợp sản phẩm là 3 hidrocacbon. Lúc này V hỗn hợp tăng gấp 1,5 lần so với ban đầu ( cùng điều kiện ). Tỷ khối hơi hỗn hợp sản phẩm so với hiđro là: A. 14,67 B. 22,67 C. 12.67 D. 29,33 Câu 46 : Cho 3 nguyên tử 24 27 79 12 13 34 , , X Y Z . Chọn đáp án đúng A. Bán kính nguyên tử của X>Y>Z B. Tính Bazơ của các hiđroxit tương ứng của X, Y, Z giảm dần. C. Tính kim loại của X>Z>Y D. X, Y, Z thuộc cùng một nhóm A. Câu 47 : Đốt cháy hỗn hợp A gồm 0,01 mol HCOONa và a mol muối natri của 2 axit no đơn chức là đồng đẳng liên tiếp nhau. Cho toàn bộ sản phẩm khí lần lượt đi qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc và bình 2 đựng KOH thấy khối lượng bình 2 tăng nhiều hơn khối lượng bình 1 là 3,51g. Phần chất rắn B còn lại là 2,65g Na 2 CO 3 . Giá trị của a và công thức hai muối chưa biết là: A. 0,04 mol – CH 3 COONa và C 2 H 5 COONa B. 0,015 mol - CH3COONa và C 2 H 5 COONa C. 0,015 mol -C 2 H 5 COONa và C 3 H 7 COONa D. 0,04 mol – C 2 H 5 COONa và C 3 H 7 COONa Câu 48 : Tổng số đồng phân cấu tạo, mạch hở của chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C 3 H 6 O 2 và có khả năng tráng bạc là: A. 4 B. 5 C. 7 D. 6 Câu 49 : Một hỗn hợp X gồm K và Al có khối lượng là 10,5 gam. Hoà tan X trong nước thì hỗn hợp X tan hết cho ra dung dịch A. Thêm từ từ một dung dịch HCl 1M vào dung dịch A, ban đầu không có kết tủa nhưng khi thể tích dung dịch HCl 1M thêm vào là 100 ml thì dung dịch A bắt đầu có kết tủa. % Al và K trong hỗn hợp X lần lượt là: A. 74,28% và 25,72% B. 25,72% và 74,28% C. 37,14% và 62,86% D. 62,86% và 37,14% Câu 50 : Dụng dịch X có chứa 5 ion : Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , 0,15 mol H + , 0,25 mol Cl - và 0,2 mol NO 3 - . Thêm từ từ V ml dung dịch K 2 CO 3 1M vào X đến khi được 0,1 mol kết tủa thì giá trị V tối thiểu cần dùng là: A. 250ml B. 300 ml C. 200ml D. 150ml HẾT Thí sinh không được sử dụng bất kì tài liệu gì, kể cả bảng hệ thống tuần hoàn Trang 4/4 Giám thị coi thi không giải thích gì thêm Trang 5/4 . là: A. 74 ,28 % và 25 , 72% B. 25 , 72% và 74 ,28 % C. 37,14% và 62, 86% D. 62, 86% và 37,14% Câu 50 : Du ng dịch X có chứa 5 ion : Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , 0,15 mol H + , 0 ,25 mol Cl - và 0 ,2 mol. được 1,76 gam CO 2 và 0, 72 gam H 2 O. Vậy, công thức của 2 ancol đó là: A. CH 3 OH và CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH B. CH 3 OH và CH 2 =CH-CH 2 -OH C. C 2 H 5 OH và C 2 H 3 OH D. CH 3 OH và C 4 H 7 OH Câu. Ba(OH) 2 vào dung dịch A thì lượng kết tủa thu được bằng : A. 24 ,28 75 gam. B. 20 ,3875 gam. C. 22 ,3375 gam. D. 3,9000 gam. Câu 16 : Cho sơ đồ chuyển hoá: 0 0 2 2 2 , , (1:1),as 600 , 2 2 , lim c C CH