CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ- BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- LIÊN KẾT HOÁ HỌC Câu 1: Câu 1: Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản ? Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản ? A. A. 1 1 B. B. 2 2 C. C. 3 3 D. D. 4 4 Câu 2: Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện là Trong nguyên tử, hạt mang điện là A. A. electron electron B. B. electron và nơtron electron và nơtron C. C. proton và nơtron proton và nơtron D. D. proton và electron proton và electron Câu 3: Câu 3: Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là: Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là: A. A. electron electron B. proton B. proton C. C. nơtron nơtron D. D. proton và nơtron proton và nơtron Câu 4: Câu 4: Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại ? Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại ? A. A. proton proton B. B. nơtron nơtron C C . . electron electron D. D. nơtron và electron nơtron và electron Câu 5: Câu 5: Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Số khối của nguyên tử flo là Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Số khối của nguyên tử flo là A. A. 9 9 B. B. 10 10 C. C. 19 19 D. D. 28 28 Câu 6: Câu 6: Số nơtron trong nguyên tử Số nơtron trong nguyên tử 39 19 K là là A. A. 19 19 B. B. 20 20 C. C. 39 39 D. D. 58 58 Câu 7: Câu 7: Nguyên tử photpho có 16n, 15p và 15e. Số hiệu nguyên tử của photpho là Nguyên tử photpho có 16n, 15p và 15e. Số hiệu nguyên tử của photpho là A. A. 15 15 B. B. 16 16 C. C. 30 30 D. D. 31 31 Câu 8: Câu 8: Cặp nguyên tử nào có cùng số nơtron ? Cặp nguyên tử nào có cùng số nơtron ? A. 1 4 H vaø He 1 2 B. 3 3 H vaø He 1 2 C. 1 3 H vaø He 1 2 D. 2 3 H vaø He 1 2 Câu 9: Câu 9: Một ion có 3p, 4n và 2e. Ion này có điện tích là Một ion có 3p, 4n và 2e. Ion này có điện tích là A. A. 3+ 3+ B. B. 2- 2- C. C. 1+ 1+ D. D. 1- 1- Câu 10: Câu 10: Một ion có 13p, 14n và 10e. Ion này có điện tích là Một ion có 13p, 14n và 10e. Ion này có điện tích là A. A. 3- 3- B. B. 3+ 3+ C. C. 1- 1- D. D. 1+ 1+ Câu 11: Câu 11: Một ion (hoặc nguyên tử) có 8p, 8n và 10e. Ion (hoặc nguyên tử) này có điện tích là Một ion (hoặc nguyên tử) có 8p, 8n và 10e. Ion (hoặc nguyên tử) này có điện tích là A. A. 2- 2- B. B. 2+ 2+ C. C. 0 0 D. D. 8+ 8+ Câu 12: Câu 12: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số p bằng nhau nhưng khác nhau số Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số p bằng nhau nhưng khác nhau số A. A. electron electron B. B. nơtron nơtron C. C. proton proton D. D. obitan obitan Câu 13: Câu 13: Số khối của nguyên tử bằng tổng Số khối của nguyên tử bằng tổng A. A. số p và n. số p và n. B. B. số p và e số p và e C. C. số n, e và p số n, e và p D. D. số điện tích hạt nhân. số điện tích hạt nhân. Câu 14: Câu 14: Số obitan tổng cộng trong nguyên tử có số điện tích hạt nhân 7 là Số obitan tổng cộng trong nguyên tử có số điện tích hạt nhân 7 là A. A. 4 4 B. B. 6 6 C. C. 5 5 D. D. 9 9 Câu 15: Câu 15: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng A. A. số khối số khối B. B. điện tích hạt nhân điện tích hạt nhân C. C. số electron số electron D. D. tổng số proton và nơtron tổng số proton và nơtron Câu 16: Câu 16: Cấu hình e nào sau đây của nguyên tố kim loại ? Cấu hình e nào sau đây của nguyên tố kim loại ? A. A. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 6 6 B. B. 1s 1s 2 2 s2s s2s 2 2 p p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 5 5 C. C. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 3 3 D. D. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 1 1 Câu 17: Câu 17: Cấu hình e của nguyên tử Y ở trạng thái cơ bản là 1s Cấu hình e của nguyên tử Y ở trạng thái cơ bản là 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 5 5 . Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố . Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố A. A. kim loại kiềm. kim loại kiềm. B. B. halogen. halogen. C. C. kim loại kiềm thổ. kim loại kiềm thổ. D. D. khí hiếm. khí hiếm. Câu 18: Câu 18: Ở trạng thái cơ bản, số obitan s có chứa e của nguyên tử có số hiệu 20 là Ở trạng thái cơ bản, số obitan s có chứa e của nguyên tử có số hiệu 20 là A. A. 1 1 B. B. 2 2 C. C. 3 3 D. D. 4 4 Câu 19: Câu 19: Ở trạng thái cơ bản, tổng số e trong các obitan s của một nguyên tử có số hiệu 13 là Ở trạng thái cơ bản, tổng số e trong các obitan s của một nguyên tử có số hiệu 13 là A. A. 2 2 B. B. 4 4 C. C. 6 6 D. D. 7 7 Câu 20: Câu 20: Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là A. A. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 4 4 4s 4s 1 1 B. B. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3d 3d 5 5 C. C. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 5 5 D. D. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 3 3 4s 4s 2 2 Câu 21: Câu 21: Chọn cấu hình e Chọn cấu hình e không không đúng đúng . . A. A. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 5 5 B. B. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 C. C. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 5 5 D. D. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 3 3 4s 4s 2 2 Câu 22: Câu 22: Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố có số hiệu nguyên tử 26 là Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố có số hiệu nguyên tử 26 là A. A. [Ar]3d [Ar]3d 5 5 4s 4s 2 2 B. B. [Ar]4s [Ar]4s 2 2 3d 3d 6 6 C. C. [Ar]3d [Ar]3d 6 6 4s 4s 2 2 D. D. [Ar]3d [Ar]3d 8 8 Câu 23: Câu 23: Phân lớp d đầy điện tử (bão hòa) khi có số electron là Phân lớp d đầy điện tử (bão hòa) khi có số electron là A. A. 5 5 B. B. 10 10 C. C. 6 6 D. D. 14 14 Câu 24: Câu 24: Có bao nhiêu e trong các obitan s của nguyên tử Cl (Z = 17) ? Có bao nhiêu e trong các obitan s của nguyên tử Cl (Z = 17) ? A. A. 2 2 B. B. 4 4 C. C. 6 6 D. D. 8 8 Câu 25: Câu 25: Các ion Các ion 8 8 O O 2- 2- , , 12 12 Mg Mg 2+ 2+ , , 13 13 Al Al 3+ 3+ bằng nhau về bằng nhau về A. A. số khối số khối B. B. số electron số electron C. C. số proton số proton D. D. số nơtron số nơtron Câu 26: Câu 26: Cation M Cation M 2+ 2+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p 6 6 , cấu hình e của nguyên tử M là , cấu hình e của nguyên tử M là A. A. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 B. B. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 1 1 C. C. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 D. D. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 4 4 Câu 27: Câu 27: Anion Y Anion Y 2- 2- có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p 6 6 , số hiệu nguyên tử Y là , số hiệu nguyên tử Y là A. A. 8 8 B. B. 9 9 C. C. 10 10 D. D. 7 7 Câu 28: Câu 28: Kí hiệu Kí hiệu 40 40 X vaø Y 18 20 dùng để chỉ 2 nguyên tử: dùng để chỉ 2 nguyên tử: A. A. đồng vị. đồng vị. B. B. đồng khối. đồng khối. C. C. cùng số nơtron. cùng số nơtron. D. D. cùng điện tích hạt nhân. cùng điện tích hạt nhân. Câu 29: Câu 29: Nguyên tử của nguyên tố R có 56e và 81n. Kí hiệu nguyên tử nào sau đây là của nguyên tố R ? Nguyên tử của nguyên tố R có 56e và 81n. Kí hiệu nguyên tử nào sau đây là của nguyên tố R ? A. 137 56 R B. 137 81 R C. 81 56 R D. 56 81 R Câu 30: Câu 30: Số e hóa trị của nguyên tử có số hiệu 7 là Số e hóa trị của nguyên tử có số hiệu 7 là A. A. 4 4 B. B. 5 5 C. C. 6 6 D. D. 3 3 Câu 31: Câu 31: Nguyên tử có số hiệu 24, số nơtron 28, có Nguyên tử có số hiệu 24, số nơtron 28, có A. A. số khối 52 số khối 52 B. B. số e là 28 số e là 28 C. C. điện tích hạt nhân 24 điện tích hạt nhân 24 D. D. số p 28 số p 28 Câu 32: Câu 32: Lớp e thứ 3 có bao nhiêu phân lớp ? Lớp e thứ 3 có bao nhiêu phân lớp ? A. A. 1 1 B. B. 2 2 C. C. 3 3 D. D. 4 4 Câu 33: Câu 33: Số e tối đa trong lớp thứ n là Số e tối đa trong lớp thứ n là A. A. 2n 2n B. B. n + 1 n + 1 C. C. n n 2 2 D. D. 2n 2n 2 2 Câu 34: Câu 34: Nguyên tử có số hiệu 13, có khuynh hướng mất bao nhiêu e ? Nguyên tử có số hiệu 13, có khuynh hướng mất bao nhiêu e ? A. A. 1 1 B. B. 2 2 C. C. 3 3 D. D. 4 4 Câu 35: Câu 35: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất ? Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất ? A. A. Na Na B. B. Mg Mg C. C. Al Al D. D. K K Câu 36: Câu 36: Ở trạng thái cơ bản cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là 1s Ở trạng thái cơ bản cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 4 4 . Vị trí của nguyên tố X trong . Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là bảng tuần hoàn là A. A. ô số 16, chu kì 3 nhóm IVA. ô số 16, chu kì 3 nhóm IVA. B. B. ô số 16 chu kì 3, nhóm VIA. ô số 16 chu kì 3, nhóm VIA. C. C. ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB. ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB. D. D. ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB. ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB. Câu 37: Câu 37: Nguyên tử của nguyên tố X có 10p, 10n và 10e. Trong bảng HTTH, X ở Nguyên tử của nguyên tố X có 10p, 10n và 10e. Trong bảng HTTH, X ở A. A. chu kì 2 và nhóm VA. chu kì 2 và nhóm VA. B. B. chu kì 2 và nhóm VIIIA. chu kì 2 và nhóm VIIIA. C. C. chu kì 3 và nhóm VIIA. chu kì 3 và nhóm VIIA. D. D. chu kỉ 3 và nhóm VA. chu kỉ 3 và nhóm VA. Câu 38: Câu 38: Tổng số p, e, n trong nguyên tử của nguyên tố A là 28 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không Tổng số p, e, n trong nguyên tử của nguyên tố A là 28 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Nguyên tố A là mang điện là 8. Nguyên tố A là A. A. O (Z=8) O (Z=8) B. B. F (Z=9) F (Z=9) C. C. Ar (Z=18) Ar (Z=18) D. D. K (Z=19) K (Z=19) Câu 39: Câu 39: Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt cơ bản là 34. Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt cơ bản là 34. Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố B là mang điện. Nguyên tố B là A. A. Na (Z=11) Na (Z=11) B. B. Mg (Z=12) Mg (Z=12) C. C. Al (Z=13) Al (Z=13) D. D. Cl (Z=17) Cl (Z=17) Câu 40: Câu 40: Tổng số hạt p, e, n trong nguyên tử nguyên tố X là 10. Nguyên tố X là Tổng số hạt p, e, n trong nguyên tử nguyên tố X là 10. Nguyên tố X là A. A. Li (Z=3) Li (Z=3) B. B. Be (Z=4) Be (Z=4) C. C. N (Z=7) N (Z=7) D. D. Ne (Z=10) Ne (Z=10) Câu 41: Câu 41: Hợp chất MX Hợp chất MX 3 3 có tổng số hạt mang điện là 128. Trong hợp chất, số p của nguyên tử X nhiều hơn số p của có tổng số hạt mang điện là 128. Trong hợp chất, số p của nguyên tử X nhiều hơn số p của nguyên tử M là 38. Công thức của hợp chất trên là nguyên tử M là 38. Công thức của hợp chất trên là A. A. FeCl FeCl 3 3 B. B. AlCl AlCl 3 3 C. C. FeF FeF 3 3 D. D. AlBr AlBr 3 3 Câu 42: Câu 42: Tổng số hạt mang điện trong ion Tổng số hạt mang điện trong ion 2- 3 AB bằng 82. Số hạt mang điện trong nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt bằng 82. Số hạt mang điện trong nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong nhân của nguyên tử B là 8. Số hiệu nguyên tử A và B (theo thứ tự) là mang điện trong nhân của nguyên tử B là 8. Số hiệu nguyên tử A và B (theo thứ tự) là A. A. 6 và 8 6 và 8 B. B. 13 và 9 13 và 9 C. C. 16 và 8 16 và 8 D. D. 14 và 8 14 và 8 Câu 43: Câu 43: Tổng số p, e, n trong hai nguyên tử A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt Tổng số p, e, n trong hai nguyên tử A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của B nhiều hơn của A là 12. Số hiệu nguyên tử của A và B là không mang điện là 42. Số hạt mang điện của B nhiều hơn của A là 12. Số hiệu nguyên tử của A và B là A. A. 17 và 29 17 và 29 B. B. 20 và 26 20 và 26 C. C. 43 và 49 43 và 49 D. D. 40 và 52 40 và 52 Câu 44: Câu 44: Đồng có hai đồng vị Đồng có hai đồng vị 63 63 Cu (chiếm 73%) và Cu (chiếm 73%) và 65 65 Cu (chiến 27%). Nguyên tử khối trung bình của Cu là Cu (chiến 27%). Nguyên tử khối trung bình của Cu là A. A. 63,45 63,45 B. B. 63,54 63,54 C. C. 64, 46 64, 46 D. D. 64, 64 64, 64 Câu 45: Câu 45: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất 35 35 X chiếm 75%. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. X chiếm 75%. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Đồng vị thứ hai là Đồng vị thứ hai là A. A. 34 34 X X B. B. 37 37 X X C. C. 36 36 X X D. D. 38 38 X X Câu 46: Câu 46: Mg có 3 đồng vị Mg có 3 đồng vị 24 24 Mg, Mg, 25 25 Mg và Mg và 26 26 Mg. Clo có 2 đồng vị Mg. Clo có 2 đồng vị 35 35 Cl và Cl và 37 37 Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl 2 2 khác khác nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ? nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ? A. A. 6 6 B. B. 9 9 C. C. 12 12 D. D. 10 10 Câu 47: Câu 47: Ion M Ion M 2+ 2+ có số e là 18, điện tích hạt nhân là có số e là 18, điện tích hạt nhân là A. A. 18 18 B. B. 20 20 C. C. 18+ 18+ D. D. 20+ 20+ Câu 48: Câu 48: Ion M Ion M x+ x+ có tổng số hạt là 57. Hiệu số hạt mang điện và không điện là 17. Nguyên tố M là có tổng số hạt là 57. Hiệu số hạt mang điện và không điện là 17. Nguyên tố M là A. A. Na Na B. B. K K C. C. Ca Ca D. D. Ni Ni Câu 49: Câu 49: Tổng số e trong ion Tổng số e trong ion - 2 AB là 34. Chọn công thức đúng là 34. Chọn công thức đúng A. - 2 AlO B. - 2 NO C. - 2 ClO D. - 2 CrO Câu 50: Câu 50: Hợp chất AB Hợp chất AB 2 2 có %A = 50% (về khối lượng) và tổng số proton là 32. Nguyên tử A và B đều có số p bằng có %A = 50% (về khối lượng) và tổng số proton là 32. Nguyên tử A và B đều có số p bằng số n. AB số n. AB 2 2 là là A. A. NO NO 2 2 B. B. SO SO 2 2 C. C. CO CO 2 2 D. D. SiO SiO 2 2 Câu 51: Câu 51: Ion X Ion X 2- 2- có có A. A. số p – số e = 2 số p – số e = 2 B. B. số e – số p = 2 số e – số p = 2 C. C. số e – số n = 2 số e – số n = 2 D. D. số e –(số p + số n)= 2 số e –(số p + số n)= 2 Câu 52: Câu 52: Ion X Ion X - - có 10e, hạt nhân có 10n. Số khối của X là có 10e, hạt nhân có 10n. Số khối của X là A. A. 19 19 B. B. 20 20 C. C. 18 18 D. D. 21 21 Câu 53: Câu 53: Ion A Ion A 2+ 2+ có cấu hình e với phân lớp cuối cùng là 3d có cấu hình e với phân lớp cuối cùng là 3d 9 9 . Cấu hình e của nguyên tử A là . Cấu hình e của nguyên tử A là A. A. [Ar]3d [Ar]3d 9 9 4s 4s 2 2 B. B. [Ar]3d [Ar]3d 10 10 4s 4s 1 1 C. C. [Ar]3d [Ar]3d 9 9 4p 4p 2 2 D. D. [Ar]4s [Ar]4s 2 2 3d 3d 9 9 Câu 54: Câu 54: Chọn phát biểu sai. Chọn phát biểu sai. A. A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8p. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8p. B. B. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8n. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8n. C. C. Nguyên tử oxi có số e bằng số p. Nguyên tử oxi có số e bằng số p. D. D. Lớp e ngoài cùng nguyên tử oxi có 6e. Lớp e ngoài cùng nguyên tử oxi có 6e. Câu 55: Câu 55: Chọn phát biểu sai: Trong nguyên tử (Tr Chọn phát biểu sai: Trong nguyên tử (Trừ nguyên tử hiđro) A. A. số e = số p. số e = số p. B. B. số n < số p. số n < số p. C. C. số khối = số p + số n. số khối = số p + số n. D. D. số p = số điện tích hạt nhân. số p = số điện tích hạt nhân. Câu 56: Câu 56: Lớp e ngoài cùng của nguyên tử có 4e, nguyên tố tương ứng là Lớp e ngoài cùng của nguyên tử có 4e, nguyên tố tương ứng là A. A. kim loại. kim loại. B. B. phi kim. phi kim. C. C. kim loại chuyển tiếp. kim loại chuyển tiếp. D. D. kim loại hoặc phi kim. kim loại hoặc phi kim. Câu 57: Câu 57: Nguyên tử có cấu hình e với phân lớn p có chứa e độc thân là nguyên tố nào sau đây ? Nguyên tử có cấu hình e với phân lớn p có chứa e độc thân là nguyên tố nào sau đây ? A. A. N (Z=7) N (Z=7) B. B. Ne (Z=10) Ne (Z=10) C. C. Na (Z=11) Na (Z=11) D. D. Mg (Z=12) Mg (Z=12) Câu 58: Câu 58: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn do Mendeleev công bố được sắp xếp theo chi Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn do Mendeleev công bố được sắp xếp theo chiều tăng dần A. A. khối lượng nguyên tử. khối lượng nguyên tử. B. B. bán kính nguyên tử. bán kính nguyên tử. C. C. số hiệu nguyên tử. số hiệu nguyên tử. D. D. độ âm điện của nguyên tử. độ âm điện của nguyên tử. Câu 59: Câu 59: Tổng số hạt của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt pronton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào? A. nguyên tố s B. nguyên tố p C. nguyên tố d D. nguyên tố f Câu 60: Câu 60: Chu kì là dãy nguyên tố có cùng Chu kì là dãy nguyên tố có cùng A. A. số lớp e. số lớp e. B. B. số e hóa trị. số e hóa trị. C. C. số p. số p. D. D. số điện tích hạt nhân số điện tích hạt nhân Câu 61: Câu 61: Chọn phát biểu Chọn phát biểu không đúng không đúng . . A. A. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì đều có số lớp e bằng nhau. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì đều có số lớp e bằng nhau. B. B. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong chu kì không hoàn toàn giống nhau. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong chu kì không hoàn toàn giống nhau. C. C. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm có số e lớp ngoài cùng bằng nhau. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm có số e lớp ngoài cùng bằng nhau. D. D. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm bao giờ cũng giống nhau. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm bao giờ cũng giống nhau. Câu 62: Câu 62: Có 3 nguyên tử số p đều là 12, số khối lần lượt là 24, 25, 26. Chọn câu sai. Có 3 nguyên tử số p đều là 12, số khối lần lượt là 24, 25, 26. Chọn câu sai. A. A. Các nguyên tử trên là những đồng vị. Các nguyên tử trên là những đồng vị. B. B. Các nguyên tử trên đều cùng 1 nguyên tố. Các nguyên tử trên đều cùng 1 nguyên tố. C. C. Chúng có số nơtron lần lượt: 12, 13, 14. Chúng có số nơtron lần lượt: 12, 13, 14. D. D. Số thứ tự là 24, 25, 26 trong bảng HTTH. Số thứ tự là 24, 25, 26 trong bảng HTTH. Câu 63: Câu 63: Trong bảng HTTH hiện nay, số chu kì nhỏ (ngắn) và chu kì lớn (dài) là Trong bảng HTTH hiện nay, số chu kì nhỏ (ngắn) và chu kì lớn (dài) là A. A. 3 và 3 3 và 3 B. B. 3 và 4 3 và 4 C. C. 4 và 3 4 và 3 D. D. 3 và 6 3 và 6 Câu 64: Câu 64: Chu kì chứa nhiều nguyên tố nhất trong bảng HTTH hiện nay với số lượng nguyên tố là Chu kì chứa nhiều nguyên tố nhất trong bảng HTTH hiện nay với số lượng nguyên tố là A. A. 18 18 B. B. 28 28 C. C. 32 32 D. D. 24 24 Câu 65: Câu 65: Nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII (VIIA) còn gọi là Nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII (VIIA) còn gọi là A. A. kim loại kiềm kim loại kiềm B. B. kim loại kiềm thổ kim loại kiềm thổ C. C. halogen halogen D. D. khí hiếm khí hiếm Câu 66: Câu 66: Cấu hình e của nguyên tử X: 1s Cấu hình e của nguyên tử X: 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 5 5 . Hợp chất với hiđro và oxit cao nhất có dạng . Hợp chất với hiđro và oxit cao nhất có dạng A. A. HX, X HX, X 2 2 O O 7 7 B. B. H H 2 2 X, XO X, XO 3 3 C. C. XH XH 4 4 , XO , XO 2 2 D. D. H H 3 3 X, X X, X 2 2 O O 5 5 Câu 67: Câu 67: Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH 3 3 . Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất . Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 56,34%. Nguyên tử khối của X là của X là 56,34%. Nguyên tử khối của X là A. A. 14 14 B. B. 31 31 C. C. 32 32 D. D. 52 52 Câu 68: Câu 68: Oxit cao nhất của nguyên tố Y là YO Oxit cao nhất của nguyên tố Y là YO 3 3 . Trong hợp chất với hiđro của Y, hiđro chiếm 5,88% về khối lượng. . Trong hợp chất với hiđro của Y, hiđro chiếm 5,88% về khối lượng. Y là nguyên tố Y là nguyên tố A. A. O O B. B. P P C. C. S S D. D. Se Se Câu 69: Câu 69: Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử ? nguyên tử ? (1) (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) (3) tính kim loại; tính kim loại; (4) (4) tính phí kim; tính phí kim; (5) (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối độ âm điện; (6) nguyên tử khối A. A. (1), (2), (5) (1), (2), (5) B. B. (3), (4), (6) (3), (4), (6) C. C. (2), (3), (4) (2), (3), (4) D. D. (1), (3), (4), (5) (1), (3), (4), (5) Câu 70: Câu 70: Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm nào có năng lượng ion hóa nhỏ nhất ? Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm nào có năng lượng ion hóa nhỏ nhất ? A. A. Phân nhóm chính nhóm I (IA). Phân nhóm chính nhóm I (IA). B. B. Phân nhóm chính nhóm II (IIA). Phân nhóm chính nhóm II (IIA). C. C. Phân nhóm chính nhóm III (IIIA). Phân nhóm chính nhóm III (IIIA). D. D. Phân nhóm chính nhóm VII (VIIA). Phân nhóm chính nhóm VII (VIIA). Câu 71: Câu 71: Trong cùng một phân nhóm chính, khi số hiệu nguyên tử tăng dần thì Trong cùng một phân nhóm chính, khi số hiệu nguyên tử tăng dần thì A. A. năng lượng ion hóa giảm dần. năng lượng ion hóa giảm dần. B. B. nguyên tử khối giảm dần. nguyên tử khối giảm dần. C. C. tính kim loại giảm dần. tính kim loại giảm dần. D. D. bán kính nguyên tử giảm dần. bán kính nguyên tử giảm dần. Câu 72: Câu 72: Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng của nguyên tử Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng của nguyên tử A. A. hút e khi tạo liên kết hóa học. hút e khi tạo liên kết hóa học. B. B. đẩy e khi tạo thành liên kết hóa học. đẩy e khi tạo thành liên kết hóa học. C. C. tham gia các phản ứng hóa học. tham gia các phản ứng hóa học. D. D. nhường hoặc nhận e khi tạo liên kết. nhường hoặc nhận e khi tạo liên kết. Câu 73: Câu 73: Halogen có độ âm điện lớn nhất là Halogen có độ âm điện lớn nhất là A. A. flo flo B. B. clo clo C. C. brom brom D. D. iot iot Câu 74: Câu 74: Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ âm điện ? Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ âm điện ? A. A. F, O, P, N. F, O, P, N. B. B. O, F, N, P. O, F, N, P. C. C. F, O, N, P. F, O, N, P. D. D. F, N, O, P. F, N, O, P. Câu 75: Câu 75: Chọn oxit có tính bazơ mạnh nhất Chọn oxit có tính bazơ mạnh nhất A. A. BeO BeO B. B. CO CO 2 2 C. C. BaO BaO D. D. Al Al 2 2 O O 3 3 Câu 76: Câu 76: Cho oxit các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na Cho oxit các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na 2 2 O, MgO, Al O, MgO, Al 2 2 O O 3 3 , SiO , SiO 2 2 , P , P 2 2 O O 5 5 , SO , SO 3 3 , Cl , Cl 2 2 O O 7 7 . Theo trật tự trên, các . Theo trật tự trên, các oxit có oxit có A. A. tính axit tăng dần. tính axit tăng dần. B. B. tính bazơ tăng dần. tính bazơ tăng dần. C. C. % khối lượng oxi giảm dần. % khối lượng oxi giảm dần. D. D. tính cộng hóa trị giảm dần. tính cộng hóa trị giảm dần. Câu 77: Câu 77: Các ion A Các ion A 2- 2- và B và B 2- 2- đều có cấu hình bền của khí hiếm. Số hiệu nguyên tử hơn kém nhau 8 đơn vị, thuộc 2 đều có cấu hình bền của khí hiếm. Số hiệu nguyên tử hơn kém nhau 8 đơn vị, thuộc 2 chu kì liên tiếp. A và B là chu kì liên tiếp. A và B là A. A. C và Si C và Si B. B. N và P N và P C. C. S và Se S và Se D. D. O và S O và S Câu 78: Câu 78: Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm A. A. Li< Na< K< Rb< Cs Li< Na< K< Rb< Cs B. B. Cs< Rb< K< Na< Li Cs< Rb< K< Na< Li C. C. Li< K< Na< Rb< Cs Li< K< Na< Rb< Cs D. D. Li< Na< K< Cs< Rb Li< Na< K< Cs< Rb Câu 79: Câu 79: Xếp Al, Si, Na, K, Mg theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần. Xếp Al, Si, Na, K, Mg theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần. A. A. K, Na, Mg, Al, Si K, Na, Mg, Al, Si B. B. Si, Al, Mg, Na, K Si, Al, Mg, Na, K C. C. Na, K, Mg, Si, Al Na, K, Mg, Si, Al D. D. Si, Al, Na, Mg, K Si, Al, Na, Mg, K Câu 80: Câu 80: Các ion hoặc các nguyên tử sau Cl Các ion hoặc các nguyên tử sau Cl - - , Ar, Ca , Ar, Ca 2+ 2+ đều có 18e. Xếp chúng theo chiều bán kính giảm dần. đều có 18e. Xếp chúng theo chiều bán kính giảm dần. A. A. Ar, Ca Ar, Ca 2+ 2+ , Cl , Cl - - B. B. Cl Cl - - , Ca , Ca 2+ 2+ , Ar , Ar C. C. Cl Cl - - , Ar, Ca , Ar, Ca 2+ 2+ D. D. Ca Ca 2+ 2+ , Ar, Cl , Ar, Cl - - Câu 81: Câu 81: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất ? Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất ? A. A. I I B. B. Cl Cl C. C. F F D. D. Br Br Câu 82: Câu 82: Tính chất nào sau đây của các nguyên tố giảm dần từ trái sang phải trong 1 chu kì Tính chất nào sau đây của các nguyên tố giảm dần từ trái sang phải trong 1 chu kì A. A. độ âm điện độ âm điện B. B. tính kim loại tính kim loại C. C. tính phi kim tính phi kim D. D. số oxi hóa trong oxit số oxi hóa trong oxit Câu 83: Câu 83: Trong bảng HTTH, các nguyên tố có tính phi kim điển hình ở vị trí Trong bảng HTTH, các nguyên tố có tính phi kim điển hình ở vị trí A. A. phía dưới bên trái phía dưới bên trái B. B. phía trên bên trái phía trên bên trái C. C. phía trên bên phải phía trên bên phải D. D. phía dưới bên phải phía dưới bên phải Câu 84: Câu 84: Các nguyên tố họ d và f (phân nhóm B) đều là Các nguyên tố họ d và f (phân nhóm B) đều là A. A. kim loại điển hình kim loại điển hình B. B. kim loại kim loại C. C. phi kim phi kim D. D. phi kim điển hình phi kim điển hình Câu 85: Câu 85: Tính axit của các oxit axit thuộc phân nhóm chính V (VA) theo trật tự giảm dần là Tính axit của các oxit axit thuộc phân nhóm chính V (VA) theo trật tự giảm dần là A. A. H H 3 3 SbO SbO 4 4 , H , H 3 3 AsO AsO 4 4 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , HNO , HNO 3 3 B. B. HNO HNO 3 3 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , H , H 3 3 SbO SbO 4 4 , H , H 3 3 AsO AsO 4 4 C. C. HNO HNO 3 3 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , H , H 3 3 AsO AsO 4 4 , H , H 3 3 SbO SbO 4 4 D. D. H H 3 3 AsO AsO 4 4 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , H , H 3 3 SbO SbO 4 4 , HNO , HNO 3 3 Câu 86: Câu 86: Trong các hidroxit sau, chất nào có tính bazơ mạnh nhất ? Trong các hidroxit sau, chất nào có tính bazơ mạnh nhất ? A. A. Be(OH) Be(OH) 2 2 B. B. Ba(OH) Ba(OH) 2 2 C. C. Mg(OH) Mg(OH) 2 2 D. D. Ca(OH) Ca(OH) 2 2 Câu 87: Câu 87: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần ? Dãy chất nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần ? A. A. H H 2 2 SiO SiO 3 3 , HAlO , HAlO 2 2 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , H , H 2 2 SO SO 4 4 , HClO , HClO 4 4 B. B. HClO HClO 4 4 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , H , H 2 2 SO SO 4 4 , HAlO , HAlO 2 2 , H , H 2 2 SiO SiO 3 3 C. C. HClO HClO 4 4 , H , H 2 2 SO SO 4 4 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , H , H 2 2 SiO SiO 3 3 , HAlO , HAlO 2 2 D. D. H H 2 2 SO SO 4 4 , HClO , HClO 4 4 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , H , H 2 2 SiO SiO 3 3 , HAlO , HAlO 2 2 Câu 88: Câu 88: Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Biết rằng X có số khối là 24 thì trong hạt nhân của X có: A. 24 proton B. 11 proton, 13 nơtron C. 11 proton, 11 số nơtron D. 13 proton, 11 nơtron Câu 89: Câu 89: Một nguyên tử (X) có 13 proton trong hạt nhân. Khối lượng của proton trong hạt nhân nguyên tử X là: A. 78,26.10 23 g B. 21,71.10 -24 g C. 27 đvC D. 27 g Câu 90: Câu 90: Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 11. Nguyên tố X là: A. nguyên tố s B. nguyên tố p C. nguyên tố d D. nguyên tố f Câu 91: Câu 91:Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân nhất? A. lớp K B. lớp L C. lớp M D. lớp N Câu 92: Câu 92:Nguyên tố lưu huỳnh S nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Biết rằng các electron của nguyên tử S được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử lưu huỳnh là: A. 6 B. 8 C. 10 D. 2 Câu 93: Câu 93: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây? A. oxi(Z = 8) B. lưu huỳnh (z = 16) C. Fe (z = 26) D. Cr (z = 24) Câu 94: Câu 94: Một cation R n- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của nguyên tử B có thể là A. 3p 2 B. 3p 3 C. 3p 4 hoặc 3p 5 D. A, B, C đều đúng Câu 95: Câu 95: Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số các loại hạt bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Điện tích hạt nhân của R là: A. 20 B. 22 C. 24 D. 26 Câu 96: Câu 96: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số các loại hạt bằng 115. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là: A. X 80 35 B. X 90 35 C. X 45 35 D. X 115 35 Câu 97: Câu 97: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) bằng 180. Trong đó các hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt. Nguyên tố X là nguyên tố nào? A. flo B. clo C. brom D. iot Câu 98: Câu 98:Trong anion −2 3 XY có 30 proton. Trong nguyên tử X cũng như Y có số proton bằng số nơtron. X và Y là nguyên tố nào sau đây? A. C và O B. S và O C. Si và O D. C và S Câu 99: Câu 99: Phân tử MX 3 có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt trong X - nhiều hơn trong M + là 16. Công thức của MX 3 là : A. CrCl 3 B. FeCl 3 C. AlCl 3 D. SnCl 3 Câu 100: Câu 100:Cấu hình electron của nguyên tử 29 Cu là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 Câu 101: Câu 101:Cấu hình electron của 4 nguyên tố: 9 X: 1s 2 2s 2 2p 5 ; 11 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 13 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; 8 T: 1s 2 2s 2 2p 4 . Ion của 4 nguyên tố trên là: A. X + , Y + , Z + , T 2+ B. X - , Y + , Z 3+ , T 2- C. X - , Y 2- , Z 3+ , T + D. X + , Y 2+ , Z + , T - Câu 102: Câu 102: Tổng số electron trong anion −2 3 AB là 40. Anion −2 3 AB là: A. −2 3 SiO B. −2 3 CO C. −2 3 SO D. −2 3 ZnO Cõu 103: Cõu 103:Mt cation R n+ cú cu hỡnh electron phõn lp ngoi cựng l 2p 6 . Cu hỡnh electron phõn lp ngoi cựng ca nguyờn t B cú th l A. 3s 2 B. 3p 1 C. 3s 1 D. A, B, C u ỳng Cõu 104: Cõu 104: Oxi cú 3 ng v OOO 18 18 11 18 16 18 ,, . Cacbon cú hai ng v l: 12 13 6 6 ,C C . Hi cú th cú bao nhiờu loi phõn t khớ cacbonic c to thnh gia cacbon v oxi? A. 11 B. 12 C. 13 D. 14 Cõu 105: Cõu 105: Hiro cú 3 ng v HHH 3 1 2 1 1 1 ,, v oxi cú ng v OOO 18 18 17 18 16 18 ,, . Cú th cú bao nhiờu phõn t H 2 O c to thnh t hiro v oxi? A. 16 B. 17 C. 18 D. 20 Cõu 106: Cõu 106: Nguyờn t khi trung bỡnh ca clo l 35,5. Clo trong t nhiờn cú 2 ng v l Cl 35 v Cl 37 . Phn trm v khi lng ca 37 17 Cl cha trong HClO 4 (vi hiro l ng v H 1 1 , oxi l ng v O 16 8 ) l giỏ tr no sau õy? A. 9,40% B. 8,95% C. 9,67% D. 9,20% Cõu 107: Cõu 107:Hp cht M c to nờn t cation X + v anion Y 2- . Mi ion u cú 5 nguyờn t ca 2 nguyờn t to nờn. Tng s proton trong X + bng 11, cũn tng s electron trong Y 2- l 50.Bit rng hai nguyờn t trong Y 2- cựng phõn nhúm chớnh v thuc hai chu k k tip nhau trong bng h thng tun hon. Cụng thc phõn t ca M l: A. (NH 4 ) 2 SO 4 B. NH 4 HCO 3 C. (NH 4 ) 3 PO 4 D. (NH 4 ) 2 SO 3 Cõu 108: Cõu 108:Trong nhng hp cht sau õy, cp cht no l ng v ca nhau: A. K 40 19 v Ar 40 18 B. O 16 18 v O 17 18 C. 2 O v 3 O D. kim cng v than chỡ Cõu 109: Cõu 109:Kớ hiu nguyờn t X A Z cho bit nhng iu gỡ v nguyờn t X? A. S hiu nguyờn t. B. Nguyờn t khi trung bỡnh ca nguyờn t. C. S khi ca nguyờn t. D. S hiu nguyờn t v s khi. Cõu 110: Cõu 110:Ta cú 2 kớ hiu U 234 92 v U 235 92 , nhn xột no sau õy l ỳng? A. C hai cựng thuc v nguyờn t urani. B. Mi nhõn nguyờn t u cú 92 proton. C. Hai nguyờn t khỏc nhau v s electron. D. A, B u ỳng. Cõu 111: Cõu 111:Trong kớ hiu X A Z thỡ: A. A l s khi xem nh gn bng khi lng nguyờn t X. B. Z l s proton trong nguyờn t X. C. Z l s electron lp v. D. C A, B, C u ỳng. Cõu 112: Cõu 112: Mi obitan nguyờn t cha ti a: A. 1 electron B. 2 electron C. 3 electron D. 4 electron Cõu 113: Cõu 113:Phỏt biu no sau õy l sai: A. S hiu nguyờn t bng in tớch ht nhõn nguyờn t. B. S proton trong nguyờn t bng s ntron. C. S proton trong ht nhõn bng s electron lp v nguyờn t. D. S khi ca ht nhõn nguyờn t bng tng s ht proton v s ht ntron. Cõu 114: Cõu 114: Mnh no sau õy khụng ỳng? A. Ch cú ht nhõn nguyờn t magiờ mi cú t l gia s proton v ntron l 1 : 1. B. Ch cú trong nguyờn t magiờ mi cú 12 electron. C. Ch cú ht nhõn nguyờn t magiờ mi cú 12 proton. D. Nguyờn t magiờ cú 3 lp electron. Cõu 115: Cõu 115: Obitan nguyờn t l A. Khu vc khụng gian xung quanh ht nhõn m ta cú th xỏc nh v trớ electron ti tng thi im. B. Khu vc khụng gian xung quanh ht nhõn m ta cú th xỏc nh c v trớ ca 2 electron cựng mt lỳc. C. Khu vc khụng gian xung quanh ht nhõn trong ú kh nng cú mt electron l ln nht. D. Khu vc khụng gian xung quanh ht nhõn cú dng hỡnh cu hoc hỡnh s tỏm ni Cõu 116: Cõu 116: Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho KLNT của Fe là 55,85 ở 20 0 C khối lợng riêng của Fe là 7,78g/cm 3 . Cho V h/c = r 3 Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là: A. 1,44.10 -8 cm C. 1,97.10 -8 cm B. 1,29.10 -8 cm D. KÕt qu¶ kh¸c. Câu 117: Câu 117: Trong c¸c cÊu h×nh electron sau, cÊu h×nh nµo viÕt sai? A. 1s 2 2s 2 122 222 zyx ppp B. 1s 2 2s 2 12 22 yx pp C. 1s 2 2s 2 12 22 yx pp 1 2 z p D. 1s 2 2s 2 111 222 zyx ppp Câu Câu 118: 118: Mét nguyªn tè R cã 2 ®ång vÞ cã tØ lƯ sè nguyªn tư lµ 27/23. H¹t nh©n cđa R cã 35 h¹t proton. §ång vÞ thø nhÊt cã 44 h¹t n¬tron, ®ång vÞ thø 2 cã sè khèi nhiỊu h¬n ®ång vÞ thø nhÊt lµ 2. Nguyªn tư khèi trung b×nh cđa nguyªn tè R lµ bao nhiªu? A. 79,2 B. 79,8 C. 79,92 D. 80,5 Câu 119: Câu 119: CÊu h×nh nµo sau ®©y vi ph¹m nguyªn lÝ pauli: A. 1s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3 D. 1s 2 2s 2 2p 4 Câu 120: Câu 120: BiÕt r»ng khèi lỵng cđa 1 nguyªn tư oxi nỈng gÊp 15,842 lÇn vµ khèi lỵng cđa nguyªn tư cacbon nỈng gÊp 11,9059 lÇn khèi lỵng cđa nguyªn tư Hi®ro. NÕu chän khèi lỵng cđa mét nguyªn tư ®ång vÞ cacbon 12 lµm ®¬n vÞ th× O, H cã nguyªn tư khèi lµ: A. 15,9672 vµ 1,01 C. 15,9672 vµ 1,0079 B. 16,01 vµ 1,0079 D. 16 vµ 1,0081 Câu 121: Câu 121: N.tử M có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 4 . phân bố electron trên các obitan là: A. B. C. D. Câu 122: Câu 122: Trong các ngun t Trong các ngun tố có Z = 1 đến Z = 20. Có bao nhiêu ngun tố mà ngun tử có 1 eletron độc thân A. 6. B. 4. C. 5. D. 7. Câu 123: Câu 123: Hạt nhân của ion X + có điện tích là 30,4.10 -19 culơng. Vậy ngun tử đó là: A. Ar B. K C. Ca D. Cl Câu 124: Câu 124: Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã tỉng sè electron trong c¸c ph©n líp p lµ 7. Nguyªn tư cđa nguyªn tè Y cã tỉng sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n tỉng sè h¹t mang ®iƯn cđa X lµ 8. X vµ Y lµ c¸c nguyªn tè: A. Al vµ Br B. Al vµ Cl C. Mg vµ Cl D. Si vµ Br. Câu 125: Câu 125: Hai ngun t Hai ngun tố A, B đứng kế tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. A, B là A. Li, Be B. Mg, Al C. K, Ca D. Na, K Câu 126: Câu 126: Nguyên tử X, ion Y 2+ và ion Z - đều có cấu hình e là 1s 2 2s 2 2p 6 . X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí hiếm? A. X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại. B. X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại . C. X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim. D. X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại . Câu 127: Câu 127: Số electron trong các ion sau: NO 3 - , NH 4 + , HCO 3 - , H + , SO 4 2- theo thứ tự là: A. 32, 12, 32, 1, 50 B. 31,11, 31, 2, 48 C. 32, 10, 32, 2, 46 D. 32, 10, 32, 0, 50. Câu 128: Câu 128: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vò X và Y, biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vò X = 0,37 số nguyên tử đồng vò Y. Vậy số nơtron của đồng vò Y ít hơn số nơtron của đồng vò X là: A. 2 B. 4 C. 6 D. 1 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↑↓ ↓ ↑↓ ↑↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↑↓ ↑ Câu 129: Câu 129: Trong phân tử MX 2 .Trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong nhân X số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong phân tử MX 2 là 58. CTPT của MX 2 là A. FeS 2 B. NO 2 C. SO 2 D. CO 2 Câu 130: Câu 130: Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt p,n,e bằng 18 và số hạt không mang điện bằng trung bình cộng của tổng số hạt mang điện.Vậy số electron độc thân của nguyên tử R là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 131: Câu 131: Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự giảm dần của bán kính nguyên tử và ion? Chọn đáp án đúng: A . K + > Ca 2+ > Ar B. Ar > Ca 2+ > K + C. Ar> K + > Ca 2+ D. Ca 2+ > K + > Ar. Câu 132: Câu 132: Hợp chất có công thức phân tử la øM 2 X với :Tổng số hạt cơ bản trong một phân tử là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn M là 9. Tổng số hạt trong X 2- nhiều hơn trong M + là 17. Số khối của M, X lần lượt là : A. 23, 32 B. 22, 30 C. 23, 34 D. 39, 16 Câu 133: Câu 133: Cho ngun tử R, Ion X 2+ , và ion Y 2- có số electron ở lớp vỏ bằng nhau. Sự sắp xếp bán kính ngun tử nào sau đây là đúng. A. R < X 2+ < Y 2- . B. X 2+ < R < Y 2- C. X 2+ < Y 2- < R. D. Y 2- < R < X 2+ . Câu 134: Câu 134: Trong các ngun tử từ Z =22 đến Z = 30. Ngun tử nào có nhiều electron độc thân nhất: A. Z =22 B. Z =24 C. Z =25 D. Z =26. Câu 135: Câu 135: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 . Câu 136: Câu 136: Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là 27,2.10 -19 Culông. Hạt nhân của nguyên tử có khối lượng là 58,45.10 -27 kg. Cho các nhận đònh sau về X: (1). Ion tương ứng của X sẽ có cấu trúc là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . (3). X có 1 electron độc thân. (2). X có tổng số obitan chứa e là: 10. (4). X là một kim loại. Có bao nhiêu nhận đònh không đúng trong các nhận đònh cho ở trên: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 137: Câu 137: Hai ngun t Hai ngun tố X, Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hồn. X thuộc nhóm V. Ở trạng thái đơn chất X và Y khơng phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân của X và Y bằng 23. Hai ngun tố X, Y là A. N, O B. N, S C. P, O D. P, S Câu 138: Câu 138: A và B là hai ngun t A và B là hai ngun tố trong cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hồn. Tổng số hạt proton trong hạt nhân của A và B là 32. Hai ngun tố đó là A. Mg v à Ca B. O v à S C. N v à Si D. C v à Si Câu 139: Câu 139: Trong c Trong c ác nguy ác nguy ên t ên t ố có Z = 1 đến Z = 20. Có bao nhiêu ngun tố mà ngun tử có 2 eletron độc thân A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 140: Câu 140: Trong ngun tử, electron hóa trị là các electron A. độc thân. B. ở phân lớp ngồi cùng. C. ở obitan ngồi cùng. D. tham gia tạo liên kết hóa học. Câu 141: Câu 141: Số e hóa trị trong ngun tử clo (Z = 17) là A. 5 B. 7 C. 3 D. 1 Câu 142: Câu 142: Số e hóa trị trong ngun tử crom (Z = 24) là A. 1 B. 3 C. 6 D. 4 Câu 143: Câu 143: Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa A. 2 ion. B. 2 ion dương và âm. C. các hạt mang điện trái dấu. D. nhân và các e hóa trị. Câu 144: Câu 144: Liên kết ion tạo thành giữa hai ngun tử A. kim loại điển hình. B. phi kim điển hình. C. kim loại và phi kim. D. kim loại điển hình và phi kim điển hình. Câu 145: Câu 145: Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion ? A. H 2 S, Na 2 O. B. CH 4 , CO 2 . C. CaO, NaCl. D. SO 2 , KCl. Câu 146: Câu 146: Điện hóa trị của Mg và Cl trong MgCl 2 theo thứ tự là A. 2 và 1. B. 2+ và 1 C. +2 và -1. D. 2+ và 2- Câu 147: Câu 147: Hầu hết các hợp chất ion A. có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. B. dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ. C. ở trạng thái nóng chảy không dẫn điện. D. tan trong nước thành dung dịch không điện li. Câu 148: Câu 148: Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5). Chất nào sau đây có liên kết ion ? A. H 2 S, NH 3 . B. BeCl 2 , BeS. C. MgO, Al 2 O 3 . D. MgCl 2 , AlCl 3 . Câu 149: Câu 149: Nguyên tử có số hiệu 20, khi tạo thành liên kết hóa học sẽ A. mất 2e tạo thành ion có điện tích 2+. B. nhận 2e tạo thành ion có điện tích 2 C. góp chung 2e tạo thành 2 cặp e chung. D. góp chung 1e tạo thành 1 cặp e chung. Câu 150: Câu 150: Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa 2 nguyên tử A. phi kim, được tạo thành do sự góp chung e. B. khác nhau, được tạo thành do sự góp chung e. C. được tạo thành do sự góp chung 1 hay nhiều e. D. được tạo thành từ sự cho nhận e giữa chúng. Câu 151: Câu 151: Chọn hợp chất có liên kết cộng hóa trị. A. NaCl, CaO. B. HCl, CO 2 . C. KCl, Al 2 O 3 . D. MgCl 2 , Na 2 O. Câu 152: Câu 152: Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành giữa hai nguyên tử A. phi kim khác nhau. B. cùng một phi kim điển hình. C. phi kim mạnh và kim loại mạnh. D. kim loại và kim loại. Câu 153: Câu 153: Loại liên kết trong phân tử khí hiđroclorua là liên kết A. cho – nhận. B. cộng hóa trị có cực. C. cộng hóa trị không cực. D. ion Câu 154: Câu 154: Cộng hóa trị của Cl và O trong Cl 2 O 7 , theo thứ tự là A. 7 và 2. B. 2 và 7. C. 4 và 1. D. 1 và 2. Câu 155: Câu 155: Cộng hóa trị của N trong phân tử HNO 3 và NH 4 + (theo thứ tự) là A. 5 và 4. B. 4 và 4. C. 3 và 4. D. 4 và 3 Câu 156: Câu 156: Cho các phân tử sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl liên kết trong phân tử mang nhiều tính Ion nhất là: A. CsCl B. LiCl và NaCl C. KCl D. RbCl Câu 157: Câu 157: Đa số các hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm là A. có thể hòa tan trong dung môi hữu cơ. B. nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. C. có khả năng dẫn điện khi ở thể lỏng hoặc nóng chảy. D. khi hòa tan trong nước thành dd điện li. Câu 158: Câu 158: Chọn câu sai: A. Điện hóa trị có trong hợp chất ion. B. Điện hóa trị bằng số cặp e dùng chung. C. Cộng hóa trị có trong hợp chất cộng hóa trị. D. Cộng hóa trị bằng số cặp e dùng chung. Câu 159: Câu 159: Nhóm hợp chất nào sau đây có liên kết cho – nhận ? A. NaCl, CO 2 . B. HCl, MgCl 2 . C. H 2 S, HCl. D. NH 4 NO 3 , HNO 3 . Câu 160: Câu 160: Chọn câu sai: Liên kết cho – nhận A. là trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị. B. với cặp e chung chỉ do 1 nguyên tử đóng góp. C. biểu diễn bằng mủi tên từ nguyên tử cho đến nguyên tử nhận. D. tạo thành giữa nguyên tử kim loại mạnh và phi kim mạnh. Câu 161: Câu 161: Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị không cực ? A. HCl B. Cl 2 C. NH 3 D. H 2 O Câu 162: Câu 162: Liên kết nào phân cực nhất ? A. H 2 O B. NH 3 C. NCl 3 D. CO 2 Câu 163: Câu 163: Cho các oxit: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 . Dãy các hợp chất trong phân tử chỉ gồm liên kết cộng hoá trị là: A. SiO 2, P 2 O 5, SO 3, Cl 2 O 7 B. SiO 2, P 2 O 5, Cl 2 O 7, Al 2 O 3 C. Na 2 O, SiO 2, MgO, SO 3 D. SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Al 2 O 3 Câu 164: Câu 164: Xét oxit các nguyên tử thuộc chu kì 3, oxit có liên kết ion là A. Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 . B. SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 . C. SO 3 , Cl 2 O 7 , Cl 2 O D. Al 2 O 3 , SiO 2 , SO 2 . Câu 165: Câu 165: Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố là ns 2 np 5 . Liên kết của các nguyên tố này với nguyên tố hiđro thuộc loại liên kết nào sau đây? A. Liên kết cộng hoá trị không cực. B. Liên kết cộng hoá trị có cực. C. Liên kết ion. D. Liên kết tinh thể. Câu 166: Câu 166: Chọn câu sai. A. Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử. B. Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị. C. Liên kết trong tinh thể nguyên tử rất bền. D. Tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp. Câu 167: Câu 167: Chọn chất có tinh thể phân tử. A. iot, nước đá, kali clorua. B. iot, naphtalen, kim cương. C. nước đá, naphtalen, iot. D. than chì, kim cương, silic. Câu 188: Câu 188: Chọn chất có dạng tinh thể ion. A. muối ăn. B. than chì. C. nước đá. D. iot. Câu 169: Câu 169: Số lượng các kiểu tinh thể điển hình là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 170: Câu 170: Chọn câu sai: Trong tinh thể phân tử A. lực liên kết giữa các phân tử yếu. B. Liên kết giữa các phân tử là liên kết cộng hóa trị. C. ở vị trí nút mạng là các phân tử. D. các phân tử sắp xếp theo một trật tự xác định. Câu 171: Câu 171: Chất nào sau đây có liên kết hiđro giữa các phân tử ? A. H 2 O, HF B. H 2 S , HCl C. SiH 4 , CH 4 D. PH 3 , NH 3 Câu 172: Câu 172: Nhiệt độ sôi của H 2 O cao hơn so với H 2 S là do A. phân tử khối của H 2 O nhỏ hơn. B. độ dài liên kết trong H 2 O ngắn hơn trong H 2 S. C. giữa các phân tử nước có liên kết hidro. D. sự phân cực liên kết trong H 2 O lớn hơn. Câu 173: Câu 173: So với N 2 , khí NH 3 tan được nhiều trong nước hơn vì A. NH 3 có liên kết cộng hóa trị phân cực. B. NH 3 tạo được liên kết hiđro với nước. C. NH 3 có phản ứng một phần với nước. D. trong phân tử NH 3 chỉ có liên kết đơn. Câu 174: Câu 174: Giống nhau giữa liên kết ion và liên kết kim loại là A. đều được tạo thành do sức hút tĩnh điện. B. đều có sự cho và nhận các e hóa trị. C. đều có sự góp chung các e hóa trị. D. đều tạo thành các chất có nhiệt độ nóng chảy cao. Câu 175: Câu 175: Giống nhau giữa liên kết cộng hóa trị và liên kết kim loại là A. đều có những cặp e dùng chung. B. đều tạo thành từ những e chung giữa các nguyên tử. C. đều là những liên kết tương đối kém bền. D. đều tạo thành các chất có nhiệt độ nóng chảy thấp. Câu 176: Câu 176: Nếu liên kết cộng hóa trị được hình thành do 2 electron của một nguyên tử và 1 obitan trống của nguyên tử khác thì liên kết đó được gọi là: A. liên kết cộng hóa trị có cực B. liên kết cho nhận C. liên kết tự do - phụ thuộc D. liên kết pi Câu 177: Câu 177: Trong các chất sau đây, chất nào có liên kết cộng hoá trị? 1. H 2 S 2. SO 2 3. NaCl 4. CaO 5. NH 3 6. HBr 7. H 2 SO 4 8. CO 2 9. K 2 S A. 1, 2, 3, 4, 8, 9 B. 1, 4, 5, 7, 8, 9 C. 1, 2, 5, 6, 7, 8 D. 3, 5, 6, 7, 8, 9 Câu 178: Câu 178: Các chất trong dãy nào sau đây chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực? A. HCl, KCl, HNO 3 , NO. B. NH 3 , KHSO 4 , SO 2 , SO 3 . C. N 2 , H 2 S, H 2 SO 4 , CO 2 . D.CH 4 , C 2 H 2 , H 3 PO 4 , NO 2 Câu 179: Câu 179: Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực? A. N 2 , CO 2 , Cl 2 , H 2 . B. N 2 , Cl 2 , H 2 , HCl. C. N 2 , HI, Cl 2 , CH 4 . D. Cl 2 , O 2 . N 2 , F 2 Câu 180 Câu 180: Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 1s 2 2s 1 . Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây đúng A. Z < X < Y. B. Y < Z < X. C. Z < Y < X. D. X=Y=Z. Câu 179: Câu 179: Trong các nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì A. tính phi kim tăng , độ âm điện giảm B. tính kim loại tăng , độ âm điện giảm C. tính kim loại tăng ; I 1 tăng D. tính phi kim tăng , bán kính nguyên tử tăng Câu 180: Câu 180: Có 2 nguyên tố X (Z = 19); Y (X = 17) hợp chất tạo bởi X và Y có công thức và kiểu liên kết là