hoa:luyen tap 6

Kính chào các thầy cô giáo và các em học sinh tham dự tiết học hôm nay MÔN HÓA HỌC LỚP 8 - TIẾT 51 – BÀI 34 +1 I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ: 1) Hãy dùng những cụm từ ở khung bên điền vào chỗ để được kết luận đúng về khí Hiđro Khí hiđro có , ở nhiệt độ thích hợp không những kết hợp với mà còn có thể kết hợp với trong một số Các phản ứng này đều tỏa nhiệt . Đơn chất oxi Tính khử Nguyên tố oxi hợp chất 2. Hãy nêu những ứng dụng quan trọng của khí hiđro? Tại sao hiđro có c các ứng dụng đóđượ ? Khí hiđro có nhiều ứng dụng chủ yếu do tính chất nhẹ , tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt 3. Có những hợp chất sau : KMnO 4 ; HCl ; KClO 3 ; H 2 SO 4 (loãng). Và các kim loại: Zn, Fe, Al, Mg. Những chất nào dùng để điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm? Có thể điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm bằng dung dòch HCl hoặc dung dòch H 2 SO 4 loãng tác dụng với kim loại như Zn , Fe , Al, Mg. ? Hãy viết 1PTHH để điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm Trả lời: Ñaùp aùn : Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2  Zn + H 2 SO 4(l)  ZnSO 4 + H 2  Fe + H 2 SO 4(l)  FeSO 4 + H 2  Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2  2Al + 3H 2 SO 4(l)  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2  2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2  PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM VÀ TRONG CÔNG NGHIỆP 4. Có thể thu khí hiđro bằng những cách nào? - Thu khí hiđro bằng cách đẩy nước - Thu khí hiđro bằng cách đẩy không khí KIẾN THỨC CẦN NHỚ: - Hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp không những kết hợp được với đơn chất Oxi mà còn kết hợp với nguyên tố Oxi trong một số Oxit kim loại - Khí hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ, do tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt - Nguyên liệu để điều chế hiđro trong phòng TN bằng cách cho Axit (HCl hoặc H 2 SO 4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm). - Thu khí H 2 vào ống nghiệm bằng hai cách đẩy không khí hay đẩy nước. 5. Hãy sắp xếp các phản ứng sau vào bảng sao cho phù hợp a) Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2  d) 2Al + 3H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2  Phản ứng thế Phản ứng Oxi hóa-khử e) ZnO + CO  Zn + CO 2  t 0 c) CaCO 3  CaO + CO 2  t 0 b) PbO + CO  Pb + CO 2  t 0 [...]... (loãng)  H2 + ZnSO4 1 .65 =65 g (2) 2Al + 3H2SO4 (loãng)  3H2 + Al2(SO4)3 2.27= 54g (3) 22,4 l 3.22,4 l Fe + H2SO4 (loãng)  H2 + FeSO4 1. 56= 56g 22,4 l b) Theo các PTHH (1), (2), (3) cùng một lượng kim loại tác dụng với lượng axit dư thì kim loại nhôm sẽ cho nhiều khí hiđro hơn (54g Al sẽ cho 3.22,4 l H2 ) , sau đó là Fe (56g Fe sẽ cho 22,4 l khí hiđro ) , cuối cùng là Zn (65 g Zn cho 22,4 l khí hiđro... chất oxi hóa? Vì sao? c) Nếu thu được 6, 00g hỗn hợp 2 kim loại, trong đó có 2,8g sắt thì thể tích (ở đktc) khí hidro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II) oxit và sắt (III) oxit là bao nhiêu? Đáp án: a), b) PTHH:  H2 + CuO to C.Khử  3H2 c.khử Cu + H2O c.oxi hóa + Fe2O3 c.oxi hóa to 2Fe + 3H2O C) Khối lượng đồng thu được là: mCu =6 2,8= 3,2g Số mol của sắt: nFe=2,8/ 56= 0,05(mol) to 3H2+Fe2O3 2Fe + 3H2O 0,075mol... cùng một lượng khí hiđro , Ví dụ 22,4 lít thì khối lượng kim loại ít nhất là Al: (54/3=18 gam), sau đó là Fe(56gam) cuối cùng là Zn (65 gam) III/ CỦNG CỐ, HƯỚNG DẪN TỰ HỌC : - Nắm vững kiến thức ở mục I trang 118 -Hoàn thành các bài tập sau : 1 ; 2 ; 3 ; 4 ; 5 trang 119 sgk - Giải lại các bài tập: 6* trang 109, 5* trang 113 Kết thúc tiết học Xin chân thành cảm ơn các thầy cô và các em học sinh Chúc các... đồng thu được là: mCu =6 2,8= 3,2g Số mol của sắt: nFe=2,8/ 56= 0,05(mol) to 3H2+Fe2O3 2Fe + 3H2O 0,075mol  0,05mol Số mol của đồng: nCu=3,2 /64 = 0,05(mol) to H2 + CuO Cu + H2O 0,05mol  0,05mol Thể tích khí hidro cần dùng là: V=(0,075+0,05) 22,4 = 2,8 (l) 8) Bài tập 6 trang 119 sgk Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dòch axit sunfuric loãng a) Viết các phương trình phản ứng b)... hoá học trong đó xẩy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử - Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất 6 Hãy chọn công thức thích hợp ở bảng 1 để điền vào bảng 2 BẢNG 1 Stt Các phản ứng Oxi hóa - khử t0 1 C + O2  CO2 t0 2 4H2 + Fe3O4  4H2O + 3Fe BẢNG 2 Stt phản ứng 1 2 Chất khử Chất Oxi hóa C O2 H2 Fe3O4 . FeSO 4 + H 2  Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2  2Al + 3H 2 SO 4(l)  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2  2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2  PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM VÀ TRONG CÔNG. trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất. GHI NHỚ: 6. Hãy chọn công thức thích hợp ở bảng 1 để điền vào bảng 2. Stt Các phản ứng Oxi hóa - khử 1 C. phản ứng hóa học trên, chất nào là chất khử? Chất nào là chất oxi hóa? Vì sao? c) Nếu thu được 6, 00g hỗn hợp 2 kim loại, trong đó có 2,8g sắt thì thể tích (ở đktc) khí hidro vừa đủ cần dùng