Trờng THPT Yên Thành 2 THI TH I HC LN 1 NM 2011, MễN HểA HC Thi gian lm bi: 90 phỳt H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: Cho bit khi lng nguyờn t (theo vc) ca cỏc nguyờn t: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu =64; Zn = 65; Sr = 87; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137, Cr =52, (Thí sinh khụng c s dng bng tun hon) I. PHN CHUNG CHO TT C TH SINH (40 cõu, t cõu 1 n cõu 40) Caõu 1: Cú 4 cc cha dung dch HCl cựng nng v th tớch. Cho vo cc 1 mt thanh Zn, cho vo cc hai mt thanh Fe, cho vo cc ba hai thanh Fe v Cu t tip xỳc nhau, Cho vo cc bn hai thanh Zn v Cu t tip xỳc nhau, Tc gii phúng khớ bn cc A. 1>2>3>4. B. 3>4>1>2. C. 4>3>1>2. D. 4>3>2>1. Caõu 2: Trong cỏc cht sau: etanol, vinyl axetat, vinyl axetilen, butan, 1,3- iclobutan, isobutan, xiclobutan. Cỏc cht m ch bng 2 phng trỡnh phn ng cú th iu ch c caosubuna l: A. etanol, butan, isobutan, xiclobutan, 1,3- iclobutan. B. etanol, vinyl axetilen, butan, 1,3- iclobutan. C. etanol, vinyl axetilen, butan. D. etanol, vinyl axetat, vinyl axetilen, butan, 1,3- iclobutan. Cõu 3: Cho cỏc cht: MgO, CaCO 3 , Al 2 O 3 , dung dch HCl, NaOH, CuSO 4, NaHCO 3 ,.Khi cho cỏc cht trờn tỏc dng vi nhau tng ụi mt thỡ tng s cp cht phn ng c vi nhau l: A. 6. B. 7. C. 8. D. 9. Caõu 4:Cho cỏc polime sau: t nilon-6,6 (a); poli(ure-fomanehit) (b); t nitron (c); teflon (d); poli(metyl metacrylat) (e); poli(phenol-fomanehit) (f). Dóy gm cỏc polime c iu ch bng phn ng trựng hp l A. (a), (b), (f). B. (b), (c), (e). C. (b), (c), (d). D. (c), (d), (e). Caõu 5:Mt loi nc cng cha Ca 2+ 0,004M ; Mg 2+ 0,003M v HCO - 3 . Hóy cho bit cn ly bao nhiờu ml dung dch Ca(OH) 2 2.10 -2 M bin 1 lớt nc cng ú thnh nc mm (coi nh kt ta thu c gm CaCO 3 v Mg(OH) 2 ). A. 200 ml B. 300 ml C. 400 ml D. 500 ml . Caõu 6: Glyxin phn ng c vi bao nhiờu cht cho sau : Ba(OH) 2 , CH 3 OH, HCl, Cu, CH 3 NH 2 , C 2 H 5 OH, Na 2 SO 4 , Ag, KCl, H 2 SO 4 , CH 3 COOH, CH 3 CHO, Ca : A. 5 B. 6 C. 8 D. 7 Caõu 7: Trong cỏc cht NaHSO 4, NaHCO 3 , NH 4 Cl, Na 2 CO 3 ,CO 2 , AlCl 3 , FeCl 3 S cht khi tỏc dng vi dung dch NaAlO 2 thu c Al(OH) 3 l : A. 1 B. 5 C. 3 D. 4 Caõu 8: Cho dung dch acid nitric loóng vo mt cc thy tinh cú ng 5,6 gam Fe v 9,6 gam Cu. Khuy u phn ng xy ra hon ton ; cú 3,136 lớt NO( ktc ) v cũn li m gam cht rn khụng tan. Giỏ tr m bng : A.2,56 B.1,92 C.4,48 D.5,76 Caõu 9: Ho tan 46g hh Ba v hai kim loi kimA,B thuc hai chu k liờn tip vo nc c c dd D v 11,2 lớt khớ ktc, nu thờm 0,18 mol Na 2 SO 4 vo dd D thỡ cha kt ta ht ion Ba 2+ , Cũn nu thờm 0,21 mol Na 2 SO 4 vo dd D thỡ sau phn ng li d ion SO 4 2- . Tỡm hai kim loi A,B ? A. Li v Na B. Na v K C. K v Rb D. Rb v Cs Caõu 10: Hn hp A gm hidro v hidrocacbon X mch h cú t khi so vi H 2 l 7,5 .Cho hh nung vi Ni phn ng hon ton c hh khớ B khụng lm mt mu nc Brom, B cú t khi so vi A l 2.Tỡm CTPT ca X ? A. C 2 H 4 B. C 4 H 6 C. C 2 H 2 D. A v C ỳng. Caõu 11: Khi phõn tớch ete A ta cú m c + m H =3,5m O . Ly 2 ancol n chc X v Y un vi H 2 SO 4 c cht A .Tỡm CTCT Ca A,X,Y ? A. CH 3 -O-CH=CH-CH 3 ; CH 3 OH; CH 2 =CH-CH 2 OH. B.CH 3 -O-CH 2 -CH=CH 2 ; CH 3 OH; CH 2 =CH-CH 2 OH. C.C 2 H 5 -O-CH=CH 2 ; C 2 H 5 OH; CH 2 =CH-OH. D.CH 3 -O-C 3 H 7 ; CH 3 OH; C 3 H 7 OH. Trang 1/5 mã đề122 Mó 122 C©u 12. Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu được dung dịch X. Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Nung Y ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được đến khối lượng không đổi được m(g) chất rắn. Tính m A. 8,5 gam. B. 8 gam. C. 16 gam. D. 4gam Caâu 13: Cho các chất sau: toluen, etilen, xiclopropan, stiren, SO 2 , Axit fomic, vinylaxetilen, etanal, đimetyl xeton, propilen. Số chất làm mất màu dung dịch KMnO 4 ở nhiệt độ thường là A. 4. B. 6. C. 7. D. 5. Caâu 14: Cho các cặp chất sau: (1). Khí Br 2 và khí O 2 . (6). Dung dịch KMnO 4 và khí SO 2 . (2). Khí H 2 S và khí FeCl 3 . (7). Hg và S. (3). Khí H 2 S và dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . (8). Khí CO 2 và dung dịch NaClO. (4). Khí Cl 2 và dung dịch NaOH. (9). CuS và dung dịch HCl. (5). Khí NH 3 và dung dịch FeCl 3 . (10). Dung dịch AgNO 3 và dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là A. 9. B. 8. C. 10. D. 7. Caâu 15: Để trung hoà 8,3 gam 2 axit đơn chức X, Y (M X <M Y ) cần 150gam dd NaOH 4% . Cũng lượng hh X trên tác dụng với ddAgNO 3 dư trong dd NH 3 được 21,6 g Ag. Vậy X và Y lần lượt là : A. Axit axetic và axit propionic B. Axit fomic và axit axetic C. Axit fomic và axit butiric D. Axit fomic và axit propionic Caâu 16: Cho 3,36 lít khí CO 2 (đktc) vào 400 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,25M và K 2 CO 3 0,4M thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl 2 dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 21,67. B. 16,83. C. 71,91. D. 48,96 Câu 17:Thủy phân m gam xenlulozơ trong môi trường axit. Sau một thời gian phản ứng, đem trung hòa axit bằng kiềm, sau đó cho hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được m gam Ag. Xác định hiệu suất của phản ứng thủy phân xenlulozơ ? A. 66,67%. B. 75%. C. 80%. D. 50%. Câu 18: Khi cho từng chất KMnO 4 , MnO 2 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 có cùng số mol tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư thì chất cho lượng khí Cl 2 ít nhất là: A. KClO 3 . B. KMnO 4 . C. MnO 2 . D. K 2 Cr 2 O 7 . Câu 19: Cho 21,6 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 (dư). phản ứng xảy ra hoàn toàn được 8,96 lit NO (ở đktc) và dung dịch X. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch X sinh ra V lit khí Y (đktc). Giá trị của V là: A. 3,36 B. 1,66 C. 1,68 D. 6,72 Câu 20 : Cho m g Fe vào dung dịch chứa H 2 SO 4 và HNO 3 được dung dịch X và 4,48 lít NO. Thêm tiếp H 2 SO 4 vào X thì lại thu được thêm 1,792 lít NO duy nhất nữa và dung dịch Y. Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu không có khí bay ra (các khí đo ở đktc). Khối lượng của Fe đã cho vào là: A. 11,2 g. B. 16,24 g. C. 16,8 g. D. 9,6 g. Câu 21: Cho 15,6 g Zn trong 200 mL dung d ị ch Fe Cl 3 2 M đư ợ c m g ch ấ t r ắ n. Tr ị s ố c ủ a m là: A. 2,24 B. 8,96 C. 2,6 D. T ấ t c ả đ ề u sai Câu 22: Hợp chất X mạch hở có công thức là C 4 H 9 NO 2 . Cho 10,3 g X phản ứng vừa đủ dung dịch NaOH sinh ra một chất khí Y và dung dịch Z. Khí Y nặng hơn không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh. Dung dịch Z có khả năng làm mất màu nước brom. Cô cạn dung dịch Z được m gam muối . Giá trị m là: A. 9,4 B. 8,2 C. 10,8 D. 9,6 C©u 23: Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO 3 (đặc, nóng) → b) FeS + H 2 SO 4 (đặc, nóng) → c) Al 2 O 3 + HNO 3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl 3 → e) CH 3 CHO + H 2 → f) glucozơ + AgNO 3 trong dung dịch NH 3 → g) C 2 H 4 + Br 2 → h) glixerol + Cu(OH) 2 → Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A. a, b, d, e, f, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, c, d, e, h. D. a, b, c, d, e, g. Trang 2/5 m· ®Ò122 Câu 24: Ho tan hon ton 0,6 mol hn hp gm Al v Al 4 C 3 vo dung dch KOH (d), thu c a mol hn hp khớ v dung dch X. Sc khớ CO 2 (d) vo dung dch X, lng kt ta thu c l 93,6 gam. Giỏ tr ca a l A. 1,1. B. 1,2. C. 0,8. D. 0,9. Câu 25: t hon ton m g Ancol etylic c 0,2 mol CO 2 . t chỏy hon ton p gam axit axetic c 0,2 mol CO 2. Hóy cho bit thc hin phn ng este hoỏ gia m g ru etylic vi p gam axit axetic, H 2 SO 4 c lm xỳc tỏc thu c bao nhiờu g este bit hiu sut este hoỏ l 80 %: A. 7,04 g B. 8,8 g C. 14,08 g D. 17,6 g Câu 26: Cho m g hn hp X gm Ba, BaO, Al vo nc d phn ng kt thỳc c dung dch A; 3,024 lớt khớ (ktc) v 0,54 g cht rn khụng tan. Rút 110 ml dung dch HCl 1M vo dung dch A c 5,46 g kt ta. m cú giỏ tr l : A. 7,21 gam B. 8,74 gam C. 8,2 gam D. 8,58 gam Câu 27: Dung dch Y cú cha cỏc ion: NH 4 + , NO 3 - , SO 4 2- . Cho dd Y tỏc dng vi lng d dd Ba(OH) 2 , un núng thu c 11,65 gam kt ta v 4,48 lớt khớ (ktc). Nu cho m gam dung dch Y cho tỏc dng vi mt lng bt Cu d v H 2 SO 4 loóng d sinh ra V lớt NO (sn phm kh duy nht, o ktc). Giỏ tr ca V l A. 1,87 B. 2,24 C. 1,49 D. 3,36 Câu 28: Mt dung dch A cha: K + , Mg 2+ , Al 3+ v SO 4 2- . Cho 75 ml dung dch A tỏc dng lng d BaCl 2 to thnh 55,92g kt ta. Bit cỏc cation trong A cú t l mol 1 : 2 : 1. Cụ cn 75ml dd A c khi lng mui khan l: A. 23,04 gam B. 28,44 gam C. 25,00 gam D. 29,88 gam Cõu 29: Khi x phũng hoỏ 1 mol este cn 120 gam NaOH nguyờn cht. Mt khỏc khi x phũng hoỏ 1,27 gam este ú thỡ cn 0,6 gam NaOH v thu c 1,41 gam mui duy nht. Bit ancol hoc axit l n chc. Cụng thc cu to ca este l A. (COOC 2 H 5 ) 2 . B. CH 2 (COOCH 3 ) 2 . C. (CH 3 COO) 3 C 3 H 5 . D. (C 2 H 3 COO) 3 C 3 H 5 . Câu 30: Cho 13,5 g hn hp A gm Fe v Zn vo 200 ml dung dch Z cha CuCl 2 v FeCl 3 . c cht rn B nguyờn cht v dung dch C. Cho C tỏc dng vi NaOH d c kt ta D v dung dch E. Sc CO 2 d vo E, lc kt ta nung hoàn toàn c 8,1g cht rn. Thnh phn %(m) Fe v Zn trong A ln lt l: A. 51,85; 48,15. B. 50,85; 49,15. C. 49,85; 50,15. D. 30,85; 69,15. Cõu 31:.Hũa tan hn hp gm st v 1 oxit ca st cn va 0,2 mol H 2 SO 4 c ; thoỏt ra 0,448 lớt SO 2 ( ktc). Cụ cn dung dch sau phn ng thu c bao nhiờu gam mui khan ? A.16 B.24 C.32 D. 40 Cõu 32: Hn hp A gm CuSO 4 + FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 cú % khi lng ca O l 44%. Ly 50 gam hn hp A ho tan trong nc, thờm dd NaOH d, kt ta thu c em nung ngoi khụng khớ ti khi lng khụng i. Lng oxit sinh ra em kh hon ton bng CO thu c m gam cht rn. Giỏ tr ca m l: A. 17 g B. 19 g C. 20 g D. 18 g Cõu 33:Trn dung dch X cha NaOH 0,1M; Ba(OH) 2 0,2M vi dung dch Y (HCl 0,2M; H 2 SO 4 0,1M) theo t l no v th tớch dung dch thu c cú pH=13? A. V X :V Y =5:4 B. V X :V Y =4:5 C. V X :V Y =5:3 D. V X :V Y =6:4 Cõu 34: Cho 0,02 mol cht X (X l mt -aminoaxit) phn ng va ht vi 160ml dd HCl 0,125 M thỡ to ra 3,67g mui. Mt khỏc, 4,41g X khi tỏc dng vi mt lng NaOH va thỡ to ra 5,73g mui khan. Bit X cú mch cacbon khụng phõn nhỏnh. Vy cụng thc cu to ca X l : A. HOOC-CH(NH 2 )-CH(NH 2 )-COOH. B. CH 3 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH C. HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH. D. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH Cõu 35: Hũa tan ht 4 gam hn hp A gm Fe v 1 oxit st trong dung dch acid HCl d thu c dung dch X. Sc khớ Cl 2 cho n d vo X thu c dung dch Y cha 9,75 gam mui tan. Nu cho 4 gam A tỏc dng vi dung dch HNO3 loóng d thỡ thu c V lớt NO ( sn phm kh duy nht ,ktc) V= ? A.0,896 B.0,726 C.0,747 D.1,120 Cõu 36: in phõn dung dch cha m gam hn hp 2 mui CuSO 4 v NaCl vi cng dũng in I = 5A cho n khi 2 in cc nc cng in phõn thỡ dng li. Dung dch thu c sau in phõn hũa tan va 1,6 gam CuO v anụt ca bỡnh in phõn cú 448 ml khớ bay ra (ktc).Giỏ tr ca m l: A.5,97 gam. B.4,8 gam. C.4,95 gam. D. 3,875 gam. Cõu 37: t hon ton 1 lng cao su buna-S vi lng oxi va , thy to 1 hn hp khi nhit 135 o C m hơi nớc chim 36% v th tích. T l mol gia butaien v stiren trong polime ny l: Trang 3/5 mã đề122 A. 2/3 B.3/4 C.4/5 D. §¸p ¸n kh¸c Câu 38: Có các dung dịch sau:CH 3 -NH3Cl , H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa.Số lượng các dung dịch có pH < 7 là A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 39: :Đốt cháy hoàn toàn 45,1 gam hỗn hợp X gồm CH 3 CH(NH 2 )COOH và CH 3 COONH 3 CH 3 thu được CO 2 , H 2 O và N 2 có tổng khối lượng là 109,9 gam. Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X lần lượt là : A. 39,47% và 60,53% B. 35,52% và 64,48%. C. 59,20% và 40,80% D. 49,33% và 50,67% Câu 40: hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ hơn 3) được thể tích khí CO2 bằng 6/7 thể tích khí O2 đã phản ứng (đo ở cùng điều kiện). Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 12,88 gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 10,56. B. 7,20. C. 8,88. D. 6,66. II. PHẦN RIÊNG [10 câu]: Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Hai este A và B là đồng phân của nhau và đều do các acid cacboxylic no đơn chức và Ancol no đơn chức tạo thành. Đun 33,3g hỗn hợp A, B cần 450ml NaOH 1M được 32,7g muối. Xác định CTPT A và B? A. CH 3 COOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 B. HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 C. C 2 H 5 COOCH 3 và CH 3 COOCH 3 D. C 2 H 5 COOC 2 H 5 và C 2 H 5 COOCH 3 Đốt cháy Câu 42: Đun nóng 32,1g hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ Y và Z cùng nhóm chức với dung dịch NaOH dư, thu được hỗn hợp muối natri của hai axit ankanoic kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và một chất lỏng L (tỉ khối hơi 4 / 3,625 L CH d = ). Chất L phản ứng với CuO đun nóng cho sản phẩm có phản ứng tráng gương. Cho 1 10 lượng chất L phản ứng với Na được 0,015 mol H 2 . Nhận định nào sau đây là sai ? A. Nung một trong hai muối thu được với NaOH (cã vôi tôi) sẽ tạo metan. B. Tên gọi của L là ancol anlylic. C. Trong hỗn hợp X, hai chất Y và Z có số mol bằng nhau. D. Đốt cháy hỗn hợp X sẽ thu được 2 2 0,02 CO H O n n− = . Câu 43: Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO 2 vào 500 ml dung dịch A thu được kết tủa có khối lượng? A. 10g B. 12g C. 20g D. 1g Câu 44: Khi Crăckinh V lít butan được hỗn hợp A chỉ gồm các anken và ankan. Tỉ khối hơi của hỗn hợp A so với không khí bằng 1,5. Hiệu suất của phản ứng Crăckinh butan là bao nhiêu? A. 33,33% B. 50.33% C. 46,67% D. 66,67% Câu 45: Khi điện phân dung dịch chứa hỗn hợp các chất tan: NaBr ; FeCl 3 ; CuCl 2 ; HCl thì thứ tự phóng điện ở catot lần lượt là (biết trong dãy điện hoá, cặp Fe 3+ /Fe 2+ đứng sau cặp Cu 2+ /Cu) A. Cu 2+ , H + , Fe 3+ , Fe 2+ , H 2 O. B. Fe 3+ , Cu 2+ , H + , Fe 2+ , H 2 O. C. Fe 3+ , Fe 2+ , Cu 2+ , H + , H 2 O. D. Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ , H + , H 2 O. Câu 46: Trong các phản ứng sau, xảy ra trong dung dịch : 1, Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 2, Na 2 CO 3 + FeCl 3 3, Na 2 CO 3 + CaCl 2 4, NaHCO 3 + Ba(OH) 2 5, (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba( OH) 2 6, Na 2 S + AlCl 3 Các phản ứng có tạo đồng thời cả kết tủa và khí bay ra là: A. 2, 6 B. 2, 3, 5 C. 1, 3, 6 D. 2, 5, 6 Câu 47: Cho các chất: glucozơ, tinh bột, tơ nilon-6, protein, etyl axetat, alanin, fructozơ, saccarozơ. Số chất có thể thuỷ phân : A. 5 B. 4 C. 3. D. 6 Câu 48: Có bao nhiêu đồng phân este mạch thẳng công thức C 6 H 10 O 4 tác dụng NaOH tạo ra 1ancol + 1muối? A. 4. B. 3. C. 2. D. 5. Câu 49: Cho các phản ứng sau: Trang 4/5 m· ®Ò122 (1) Cu(NO 3 ) 2 0 t (2) H 2 NCH 2 COOH + HNO 2 (3) NH 3 + CuO 0 t (4) NH 4 NO 2 0 t (5) C 6 H 5 NH 2 + HNO 2 )(HCl 0 50 (6) (NH 4 ) 2 CO 3 0 t S phn ng thu c N 2 l A. 3, 4, 5. B. 2, 3, 4. C. 4, 5, 6. D. 1, 2, 3. Cõu 50: Hn hp X gm 2 ancol no n chc X 1 v X 2 cú t l s mol tng ng l 1 : 4 ( M X1 < M X2 ). Cho 12,2 gam hn hp X vo bỡnh ng Na d thy khi lng bỡnh tng thờm 11,95 gam. Vy X 1 , X 2 tng ng l: A. CH 3 OH v CH 2 =CH-CH 2 OH B. C 2 H 5 OH v CH 3 CH 2 CH 2 OH C. C 3 H 7 OH v CH 3 CH 2 OH D. CH 3 OH v CH 3 CH 2 CH 2 OH B. Theo chng trỡnh Nõng cao (10 cõu, t cõu 51 n cõu 60) Cõu 51: Cho bit th in cc chun ca cỏc cp oxi húa - kh Mg 2+ /Mg ; Zn 2+ /Zn ; Cu 2+ /Cu ; Ag + /Ag ; Hg 2+ /Hg ln lt l : 2,37 V ; 0,76 V ; 0,34 V ; 0,8 V ; v 0,85 V. E 0 (pin) = 3,22 V l sut in ng chun ca pin no trong s cỏc pin sau ? A. Zn Ag B. Mg Zn C. Zn Ag D. Mg Hg Cõu 52: t Hidrocacbon mch h X (thể khớ trong iu kin thng) c n CO2 = 2n H2O . Mt khỏc 0,1 mol X tỏc dng dung dch AgNO 3 /NH 3 (d) c 15,9(g) kt ta mu vng. Cụng thc cu to X l: A. CHC-CCH B. CHCH C. CHC-CH=CH 2 D. CH 3 -CH 2 -CCH Cõu 53: Mt Ancol X đơn chức tỏc dng vi dd HBr c Y cú 69,56 % Br , M Y <260 . un X vi H 2 SO 4 dac c hirocacbon cú ni ụi khụng k nhau. s ng phõn câú taọ X thoó món : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5. Cõu 54: Cho s sau C 2 H 5 Br ete,Mg A 2 CO B + HCl C . Cht C cú cụng thc l : A. CH 3 COOH B. CH 3 CH 2 COOH. C. CH 3 CH 2 OH. D. CH 3 CH 2 CH 2 COOH. Cõu 55: Cho KLNT Au l 196,97. 25 0 C, khi lng riờng Au kim loi l 19,32 g/cm 3 . Gi thit cỏc nguyờn t Au l nhng hỡnh cu chim 75% th tớch ca kim loi, cũn 25% l cỏc khe rng. Bỏn kớnh gn ỳng Au l: A. 1,34 A 0. B. 1,45 A 0 . C. 1,18 A 0. D. 1,29 A 0. Cõu 56: Cho cỏc cht sau: C 2 H 5 OH, C 6 H 5 OH, C 6 H 5 NH 2 , dung dch C 6 H 5 ONa, dung dch NaOH, dung dch CH 3 COOH, dung dch HCl. Cho tng cp cht tỏc dng iu kin thớch hp, s cp cht cú phn ng l A. 8 B. 12 C. 9 D. 10 Cõu 57: T Flo n Iot, bin i no sau õy khụng chớnh xỏc: A. Cỏc axit hidrohalogenua mnh dn, tan mui AgX gim dn B. Bỏn kớnh nguyờn t tng dn, mu n cht m dn C. Phn ng vi H 2 , H 2 O mnh dn lờn D. Tớnh oxi húa, õm in gim dn Cõu 58: Mt phn ng n gin xy ra trong bỡnh kớn: 2NO(k) + O 2 (k) 2NO 2 (k). Khi th tớch bỡnh phn ng gim i ba ln thỡ tc phn ng tng lờn: A. 16 ln B. 64 ln C. 27 ln D. 81 ln Cõu 59: Thy phõn hon ton m gam hn hp cựng s mol mantoz v saccaroz thu c hn hp sn phm X. Cho ton b hn hp X thc hin phn ng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 (d) thu c 64,8 gam Ag. Dung dch X cú kh nng lm mt mu hon ton ti a V ml dung dich Br 2 1M. Giỏ tr ca V l: A. 225. B. 260. C. 300. D. 200. Cõu 60:Phỏt biu no sau õy l sai : A. Phõn t sacaroz khụng cha nhúm OH hemiaxetal nờn khụng cú kh nng chuyn thnh dng mch h B. Lipit l trieste ca glixerol vi cỏc monocacboxylic cú s chn nguyờn t cỏc bon (12-24, khụng nhỏnh) C. Xenluloz l polisacarit khụng nhỏnh do cỏc mt xớch -glucoz ni bng liờn kt -1,4 glucozit D. Phng phỏp dựng iu ch este ca Ancol l un hi lu Ancol vi axit hu c cú mặt H 2 SO 4 c . Trờng thpt Yên thành 2-N.A Đáp án đề thi thử đại học lần 1 -2011-Môn hoá học Trang 5/5 mã đề122 m· 122 m· 123 m· 124 m· 125 ®¸p ¸n phÇn híng dÉn Trang 6/5 m· ®Ò122 Câu 1 21 11 8 C Học sinh tự suy luận 2 22 12 9 b Học sinh tự suy luận 3 23 13 10 c Học sinh tự suy luận 4 24 14 1 d Học sinh tự suy luận 5 25 15 2 d Ptpu : HCO 3 - +OH - >CO 3 2- +H 2 O CO 3 2- +Ca 2+ >CaCO 3 2OH - +Mg 2+ >Mg(OH) 2 nCa2+=0,004+0,02V, nMg2+=0,003, Tính theo OH - cần 0,004+0,02V+0,006 = 0,04V => V=0,5lít 6 26 20 3 b Ba(OH) 2 , CH 3 OH, HCl,C 2 H 5 OH, H 2 SO 4 , Ca . 7 27 21 4 b những chất tạo mt axit 8 28 22 5 a Qt cho e Fe2e Cu2e mà ne nhận =3 nNO=0,42 mol , Cu d =0,04 mol , mCu =2,56 gam 9 35 23 6 b nBa=x, nM=y lập hệ tìm đợc x theo M (triệt tiêu ẫn y) sau đó giới hạn 0,21>x>0,18 ta tìm đợc 33,3>M>29,7 nên hai KL là Na và K 10 36 24 7 c Giả sử hh đầu có 1 mol (m hh =15g) , theo Cthức d B/A= nt/ns ns=0,5 mol =nH 2 p , từ đó suy ra mol hidrocacbon X bđ (do X hết) và mol H 2 bđ . lập pt khối lợng hh 15 gam ta đợc kết quả C 2 H 2 11 1 25 11 b Do A là ête tao từ 2 ancol đơn chức nên A có dạng C x H y O. 12x+y =3,5. 16=56 => C 4 H 8 O đối chiếu đk bền của ancol ta đợc 2 ancol tơng ứng là CH 3 OH; CH 2 =CH-CH 2 OH 12 2 26 14 b Ta hiểu oxit tác dung dd HCl là O+2HCl nên nO=0,13mol, mFe=7,68-0,13x16=5,6 gam (0,1mol) => nFe 2 O 3 =0,05 mol , m=8 gam 13 3 27 15 c etilen, stiren, SO 2 , Axit fomic, vinylaxetilen, etanal, propilen. 14 4 28 12 b Gồm : 6,7,8,10, 2,3,4,5 15 5 29 13 d nHCOOH= 0,1 mol. =>n RCOOH= 0,05 mol lập pt khối lợng ta đợc R=29 16 6 30 16 a Ptpu : CO 2 +OH - >HCO 3 - CO 2 + CO 3 2- +H 2 O > HCO 3 - ta thấy CO 3 2- còn d 0,11 mol.nên chất răn sau khi nung kết tủa là BaO (0,11 mol) . m=16,83 gam 17 7 31 17 b Học sinh tự suy luận 18 8 32 18 c Theo bảo toàn e ta ssánh thấy MnO 2 nhận ít e nhất 19 9 33 19 c NO >3e NH 4 NO 3 > 8e từ ne cho =1,8 mol tìm đợc n NH 4 NO 3 = 0,075=nNH 3 => V 20 10 34 20 b DD Y hoà tan đơc Cu mà khôg tạo khí nên chứa Fe 3+ có thể chứa Fe 2+ Fe > Fe 2+ +2e Fe > Fe 3+ +3e mà n e nhận tính theo NO =0,28.3=0,84 mol Từ pt 2Fe 3+ + Cu > 2Fe 2+ +Cu 2+ ta tìm đợc nFe 3+ =0,26 mol. từ đó suy ra mol Fe 2+ .vậy tổng mol Fe = 0,29 mol 21 11 35 27 a Phản ứng theo trình tự Zn+2Fe 3+ >Zn 2+ +2Fe 2+ do Zn d nên có phản ứng Zn +Fe 2+ >Zn 2+ +Fe Từ đó tính đợc nFe =0,04mol , m= 2,24gam 22 12 36 28 a Từ gt suy đợc CTCT X là : C 2 H 3 COONH 3 CH 3 23 13 37 21 b Học sinh tự suy luận 24 14 38 22 b Theo bảo toàn ngtố Al , nAl trong hh đầu =1,2 mol ta có hệ x+y =0,6 và x+4y = 1,2 Trang 7/5 mã đề122 x=0,4, y=0,2 Nên khí gồm H 2 (0,6), CH 4 (0,6 mol ) ==> a=1,2 25 15 39 23 a n Ax=0,1 mol, nAcol = 0,1 mol , n este = 0,8 mol , m=70,4 g 26 16 40 24 d Ba + 2 H 2 O >2OH - +H 2 BaO + H 2 O > 2OH - Al+OH - +H 2 O > AlO 2 - + 3/2 H 2 do còn chất rắn nên OH hết AlO 2 - +H + +H 2 O > Al(OH) 3 Al(OH) 3 + 3H + > Tan Goi mol Al p là x , n Al(OH) 3 còn sau tan = x-(0,11-x)/3=0,07 x =0,08 mol, Từ khí H 2 tìm mol Ba, Từ số mol OH - ở pt 3 tìm mol BaO , m=8,58 gam 27 17 16 33 b Theo Ba(OH 2 tìm n NH 4 + =0,2 , n SO 4 2- =0,05 , theo BTĐT nNO 3 - = 0,1 mol=n NO , V= 2,24 lit 28 18 17 34 d gọi mol K + =x , ta có theo ĐLBTT x+4x+3x=0,24 . 2 > x=0,06 Khối lợng muối bằng tổng khối lợng các ion 29 19 18 35 d Este 3 lần M=254 , (RCOO) 3 R , hoặc R(COOR , ) 3 ta tìm đợc R và R , 30 20 19 36 a Chất rắn B nguyên chất là Cu , Fe và Zn hết, nZn = nZnO=0,1 mol 31 37 37 b nS trong muối = 0,18 mol nên n Fe 2 (SO 4 ) 3 = 0,06 mol Từ đó tính khối lợng muối 32 38 2 25 a mO = 44%.50=22g nSO 4 2- =1/4 nO=034375 mol , mFe =50-0,34375.96=17 gam 33 39 3 26 a nOH - =0,5 V X , n H + =0,4 V Y nOH - d = 0,1(V X +V Y )=0,5 V X - 4 V Y >A 34 40 4 29 c nX: nHCl=1:1 nên có 1 nhóm NH 2 , M=147dvc , nNaOH =(5,73- 4,41)/22=0,06, nX:nNaOH= 1:2 nên 2 nhóm COOH, đặt ct R(COOH) 2 NH 2 ta có R = 41 (C 3 H 5 ) 35 29 5 30 c nFe=nFeCl 3 =0,06 mol, m O =0,64 gam (0,04 mol) Cho e : Fe 3e, ne cho =0,18 mol Nhận e : O2e NO3e nNO = 0,1/3 mol 36 30 6 31 a CuSO 4 +2NaCl Cu + Cl 2 +Na 2 SO 4 CuSO 4 d +H 2 OCu +1/2O 2 + H 2 SO 4 nH 2 SO 4 =nCuO=0,02, nO 2 =0,01 , nCl 2 =0,01 Từ đó tính m 37 31 7 32 a Đốt cháy cao su bu na S xem nh đốt cháy hh C 4 H 6 và C 8 H 8 sau đó đặt số mol mỗi chất là x và y viết pt cháy lập tỉ lệ là đợc 38 32 8 38 d CH 3 -NH3Cl , ClH3N-CH2-COOH HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH 39 33 9 39 a Quy về ctpt là C 3 H 7 NO 2 và C 3 H 9 NO 2 viết ptpu cháy , theo đlbt khối lợng tìm klợng o 2 sua đó lập hệ bình thờng. 40 34 10 40 c gọi ct este C n H 2n+2-2a O 2 dựa vào ptpu cháy xét a=1, hoặc a=2 ta tìm đợc ct C 3 H 6 O 2 , Dựa vào pu với dd KOH ta tìm đợc nX =0,12 mol. m=8,88gam 41 49 44 45 b Ta tìm đựơc M=74 chỉ có 2đp este chính là 2 chất cần tìm 42 50 45 46 d M L =58 dvc ancol Alylic. gọi cttb 2 este C n H 2 n +1 COO-CH 2 -C 2 H 3 , Giải ra ta đợc n =1,5 n hhX =0,03 mol mà mỗi chất chứa 2 nên n hh =nco 2 - n H2O =n L =0,3 mol 43 41 41 47 d Học sinh tự suy luận 44 42 42 48 a ta có phản ứng crắcking cứ 1 mol butan tạo 2 mol sản phẩm giả sử bđ 1 mol n đ /n s =M s /M đ n s = 4/3 molvậy tăng lên 1/3 mol chính là lợng phản ứng nên H=33,333% 45 43 43 49 b Theo dãy điện hoá Trang 8/5 mã đề122 46 44 46 50 d Học sinh tự suy luận 47 45 47 41 a Gồm : saccaroz. tinh bt, t nilon-6, protein, etyl axetat 48 46 48 42 a Hs tự viết 49 47 49 43 b 50 48 50 44 c klbình tăng = mX-mH 2 n H2 = 0,125 mol. M TBhhX =48,8 X 1 +4X 2 =244 từ đó tìm đợc CT. 51 55 56 54 d Theo công thức tính sut in ng chun ca pin. 52 56 57 55 c Học sinh tự suy luận 53 57 58 56 d Tìm đợc CTPT Ancol C 5 H 9 OH. 54 58 59 57 b Học sinh tự suy luận 55 59 60 51 d Học sinh tự suy luận 56 60 51 52 a Học sinh tự suy luận 57 51 52 53 c Học sinh tự suy luận 58 52 53 58 c Học sinh tự suy luận 59 53 54 59 c Theo bảo toàn e Ag1e Br 2 2e 60 54 55 60 b Học sinh tự suy luận Chúc các em một mùa thi thành công , hẹn gặp lại ! Hết Trang 9/5 mã đề122 . etanol, butan, isobutan, xiclobutan, 1, 3- iclobutan. B. etanol, vinyl axetilen, butan, 1, 3- iclobutan. C. etanol, vinyl axetilen, butan. D. etanol, vinyl axetat, vinyl axetilen, butan, 1, 3-. khan. Bit X cú mch cacbon khụng phõn nhỏnh. Vy cụng thc cu to ca X l : A. HOOC-CH(NH 2 )-CH(NH 2 )-COOH. B. CH 3 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH C. HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH. D. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH Cõu. C.4/5 D. §¸p ¸n kh¸c Câu 38: Có các dung dịch sau:CH 3 -NH3Cl , H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa.Số lượng các dung dịch có pH < 7 là A. 2. B.