khuongduy_1088 098 363 1982 O 2 , S CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO I. Chuỗi phản ứng : Câu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a. S → SO 2 → S → H 2 S → H 2 SO 4 → SO 2 → Na 2 SO 3 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → BaSO 4 . b. Na 2 S → H 2 S → K 2 S → H 2 S → FeS → H 2 S → S → H 2 S → SO 2 → H 2 SO 4 → SO 2 → Na 2 SO 3 → SO 2 → S → ZnS. c. H 2 SO 4 → SO 2 → H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 → K 2 SO 4 → BaSO 4 . Câu 2 : Viết các phương trình phản ứng thực hiện các biến hóa sau : FeS → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CuSO 4 → BaSO 4 S → H 2 S → SO 2 Câu 3: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau : S → H 2 S → SO 2 → KHSO 3 → K 2 SO 3 → SO 2 → CaSO 3 Câu 4: Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ: a. Hidrosunfua → lưu huỳnh → khí sunfurơ → axir sunfuric → lưu huỳnh đioxit → canxi sunfit → khí sunfurơ → lưu huỳnh → hidrosunfua → axit sunfuric. b. Kali permanganat → oxi → khí sunfurơ → lưu huỳnh trioxit → axit sunfuric → sắt (II) sunfat → sắt (II) hydroxyt → sắt (II) oxit → sắt (III) sunfat → sắt (III) hydroxyt → sắt (III) clorrua. Câu 5: Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau : 1. H 2 S + O 2 → A (rắn) + B (lỏng) 2. A + O 2 → o t C 2. MnO 2 + HCl → D ↑ + E + B 4. B + C + D → F + G 1. G + Ba → H + I ↑ D + I → G II. Nhận biết Câu 1: Nhận biết các dung dịch mất nhãn: a. H 2 SO 4 , HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , HNO 3 . c. K 2 SO 3 , K 2 SO 4 , K 2 S, KNO 3 . b. NaI, NaCl, Na 2 SO 4 , Na 2 S, NaNO 3 . d. H 2 S, H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl. Câu 2: Chỉ dùng một thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch: Na 2 S, Na 2 SO 3 , BaCl 2 , NaCl. Câu 3: Chỉ dùng một thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch: H 2 SO 4 , BaCl 2 , NaCl, Na 2 SO 3 , Na 2 S. Câu 4: Nhận biết các chất khí: a. SO 2 , H 2 S, O 2 ,Cl 2 . b. Cl 2 , H 2 S, O 3 , O 2 . Câu 5: Trình bày phương pháp phân biệt 4 chất rắn : NaCl, Na 2 CO 3 , BaSO 4 , BaCO 3 với điều kiện chỉ dùng thêm dung dịch HCl loãng. III. Bài tập viết PTPƯ và điều chế chất Câu 1: Viết 2 phương trình chứng minh: a. SO 2 đóng vai trò là chất oxi hóa. SO 2 đóng vai trò là chất khử. b. H 2 S là chất khử. H 2 SO 4 đặc là chất oxi hóa. c. S là chất khử. S là chất oxi hóa. d. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi. Câu 2: Từ FeS 2 , naCl, O 2 và H 2 O. Viết các pt phản ứng điều chế: Fe 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 SO 4 , nước iaven, Na 2 SO 3 , Fe(OH) 3 . Câu 3: Từ KCl, Cu, S và H 2 O. Viết các phương trình điều chế FeCl 2 , CuCl 2 , H 2 S, CuSO 4 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Câu 4: Chia dung dịch axit sunfuric làm ba phân bằng nhau. Dùng dung dịch natri hydroxyt để trung hòa vừa đủ phần thứ nhất. Viết các phương trình phản ứng. Trộn phần thứ hai và ba vào nhau rồi rót vào dung dịch thu được một lượng đúng bằng lượng dung dịch đã dùng ở phần thứ nhất. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và gọi tên sản phẩm. IV. Xác định chất Câu 1: Cho 3,36 lít O 2 (đktc) phản ứng hoàn toàn với một kim loại hóa trị (III) thu được 10,2g oxit. Xác định tên kim loại. Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,84g một kim loại hóa trị (II) hết với 0,168 lít khí O 2 (đktc). Xác định tên kim loại. Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,88g một kim loại hết với oxi thu được 4,8g oxit. Xác định tên kim loại. Câu 4: Cho 2,8g một kim loại hóa trị (III) tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric đặc nóng thu được 1,68 lít khí SO 2 đktc. Xác định tên kim loại. Câu 5: Cho 12,15g một kim loại tác dụng hết với 1000ml dung dịch axit sunfuric 1,35M. Xác định tên kim loại. 1 khuongduy_1088 098 363 1982 Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị (II) bằng 250ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M. Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa lượng axit còn dư. Xác định tên kim loại. Câu 7: 6,3 gam một kim loại X có hóa trị không đổi tác dụng hoàn toàn với 0,15 mol O 2 . Chất rắn thu được sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl ( dư) thấy thoát ra 1,12 lít khí H 2 ở đktc. Xác định kim loại X. Câu 8: Cho 1,2 gam kim loại X hóa trị II vào 150ml dung dịch H 2 SO 4 loãng 0,3M, X tan hết, sau đó ta cần thêm 60ml dung dịch KOH 0,5M để trung hòa axit dư. Xác định kim loại X. Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam một chất thì thu được 12,8 gam SO 2 và 3,6 gam nước. Xác định công thức của chất đem đốt. Khí SO 2 sinh ra cho đi vào 50ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28g/l). Hỏi muối nào được tạo thành ? Tính nồng độ % của nó trong dung dịch thu được ? Câu 10: Hòa tan 28,4g một hỗn hợp gồm hai muối cacbonat của hai kim loại hóa trị II, bằng dung dịch HCl dư đã thu được 10 lít khí ở 54,6 o C và 0,8064 atm và dung dịch X. 1. Hãy tính tổng số gam của hai muối trong dung dịch X. 2. Xác định hai kim loại, nếu hai kim loại đó thuộc 2 chu kỳ liên tiếp, cùng một phân nhóm. 3. Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu. Câu 11: Hỗn hợp Y gồm 2 muối cacbonat của hai kim loại kiềm thổ. Trong muối thứ nhất kim loại chiếm 28,57% khối lượng và trong muối thứ hai kim loại chiếm 40% khối lượng. 1. Xác định tên hai muối. 2. Cho 31,8g vào hỗn hợp Y vào 800ml dung dịch HCl 1M. sau phản ứng thu được dung dịch Z. Trong Z có dư axit không? Xác định lượng khí CO 2 có thể thu được (không dùng so liệu thí nghiệm câu 3). 3. Cho vào Z một lượng dung dịch NaHCO 3 dư thì thu được 2,24 lít khí CO 2 ở (đktc). Tính khối lượng mỗi muối trong Y. V. BT chất dư chất phản ứng hết. Câu 1: Nung hỗn hợp gồm 3,2g S và 4,2g Fe trong bình kín đến phản ứng hoàn toàn. Tính khối lượng các chất sau pứng ? Câu 2: Nung hỗn hợp gồm 3,2g S và 1,3g Zn trong bình kín đến phản ứng hoàn toàn. Tính khối lượng các chất sau pứng ? Câu 3: Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2g bột sắt và 3,2g bột lưu huỳnh, cho sản phẩm tạo thành vào 500ml dung dịch HCl thì thu được hỗn khí và dung dịch A. a. Tính thành phần % về thể tích mỗi chất khí trong hỗn hợp. b. Để trung hòa HCl còn dư trong dung dịch A phải dùng 250ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng. Câu 4: Nung 5,6 g bột sắt và 13g kẽm với một lượng dư lưu huỳnh. Sản phẩm cảu phản ứng cho tan hoàn toàn trong dung dịch axit clohidric. Khí sinh ra dẫn vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra? b. Tính thể tích dung dịch Pb(NO 3 ) 2 (D = 1,1g/ml) cần để hấp thụ hoàn toàn lượng khí sinh ra. Câu 5: Cho 8,96 lít khí (đktc) H 2 S vào một bình đựng 85,2g Cl 2 rồi đổ vào bình đựng một lít nước để phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Trong bình còn khí gì? Bao nhiêu mol? b. Tính khối lượng H 2 SO 4 sinh ra. Câu 6: Một hỗn hợp khí gồm H 2 S và H 2 có số mol theo tỉ lệ 2:1. Chia 6,72 lít hỗn hợp khí trên thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: đem đốt cháy hoàn toàn. Phần 2: sục vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 20%. a. Tính thể tích oxi cần dùng để đốt cháy phần 1. b. Tính khối lượng dung dịch Pb(NO 3 ) 2 đủ dùng phản ứng vói phần 2. Câu 7. Cho 6,72 gam Fe tác dụng hoàn toàn với 30 gam dung dịch H 2 SO 4 98% đặc nóng thu được V lít SO 2 ( đktc ) và dung dịch X. Tính V và khối lượng muối trong X ? Câu 8. Cho 11,2 gam Fe tác dụng hoàn toàn với 49 gam dung dịch H 2 SO 4 90% đặc nóng thu được V lít SO 2 ( đktc ) và dung dịch X. Tính V và khối lượng muối trong X ? VI. Xác định muối tạo thành từ phản ứng của H 2 S và SO 2 với bazơ tan Câu 1. Dẫn toàn bộ 2,24 lít khí H 2 S vào 100 ml dung dịch KOH 1,6M. Tính khối lượng muối sau phản ứng ? Câu 2: Cho 150 g dung dịch H 2 S 3,4% tác dụng với 250 ml dd NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Câu 3: Dẫn 4,48 lít khí SO 2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? 2 khuongduy_1088 098 363 1982 Câu 4: Dẫn khí sunfurơ có khối lượng 6,4g vào 250g dung dịch KOH 12%. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Câu 5: Dẫn 6,720 ml khí SO 2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được muối trung hòa. Tính nồng độ mol của NaOH và nồng độ mol muối ? Câu 6. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO 2 ( đktc ) vào 100 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,8M thu được m gam kết tủa. Tính m ? Câu 7. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí SO 2 ( đktc ) vào 125 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M thu được m gam kết tủa. Tính m ? Câu 8. Hấp thụ hoàn toàn V lít khí SO 2 ( đktc ) vào 200 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M thu được 12 gam kết tủa. Tính V ? Câu 9. Hấp thụ hoàn toàn V lít khí SO 2 ( đktc ) vào 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,8M thu được 21,7 gam kết tủa. Tính V ? Câu 10. Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lít khí SO 2 ( đktc ) vào 200 ml dung dịch Ca(OH) 2 aM thu được 6 gam kết tủa. Tính a ? Câu 11. Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít khí SO 2 ( đktc ) vào 500 ml dung dịch Ca(OH) 2 aM thu được 24 gam kết tủa. Tính a ? Câu 12. Tính thể tích tối thiểu của dung dịch A ( gồm NaOH 1M và KOH 1,5M ) để hấp thụ hoàn toàn 5,6 lít SO 2 ( đktc ) ? VII. Kim loại + H 2 SO 4 Câu 1: Cho 12 g hỗn hợp gồm Al, Cu tác dụng hết với 500ml dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 11,2 lit khí (đktc). a. Tính khối lượng mỗi kim loại và tính nồng độ mol H 2 SO 4 . b. Tính nồng độ mol muối thu được sau phản ứng. Câu 2: Cho 31,5 g hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với 300g dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 17,92 lit khí (đktc). a. Tính khối lượng mỗi kim loại và tính nồng độ % H 2 SO 4 . b. Tính nồng độ mol H 2 SO 4 (D= 0,5g/ml). Câu 3: Cho 25,95g hỗn hợp gồm Zn, ZnO tác dụng hết với 250g dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 7840 ml khí (đktc). a. Tính % mỗi chất trong hỗn hợp và tính nồng độ % H 2 SO 4 . b. Tính nồng độ % muối. Câu 4: Cho 39,2 g hỗn hợp gồm Fe, Cu tác dụng hết với 800ml dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội thu được 11760ml khí (đktc). a. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại và tính nồng độ mol H 2 SO 4 . b. Lấy hết lượng muối trên cho tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,25 M. Tính nồng độ mol các chất thu được sau phản ứng. Câu 5: Cho 15,15 g hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng hết với 500g dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 13440ml khí (đktc). a. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại. Tính nồng độ % H 2 SO 4 . b. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra qua 300g dung dịch NaOH 11,4% Tínhkhối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Câu 6: Cho 6,48g hỗn hợp gồm FeO, Ag tác dụng hết với 800ml dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 1,344lít khí (đktc). a. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại. Tính nồng độ mol H 2 SO 4 . b. Lấy hết lượng muối trên cho tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,25 M. Tính nồng độ mol các chất thu được sau phản ứng. Câu 7: Cho mg hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 13,44 lít khí (đktc) và 9,6g chất rắn. Mặt khác cũng lấy mg hỗn hợp nói trên cho tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội thu được 7,84 lít khí (đktc). Tính m? Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại. Câu 8: Cho 35,2g hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H 2 SO 4 loãng thì thu được 8960ml khí (đktc). a. Tính khối lượng mỗi kim loại. b. Cho cùng lượng hỗn hợp trên vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng. Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 đặc 78% đã dùng. Câu 9: Chia 15,57g hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thì được 3,528 lít H 2 và 3,24g một chất rắn. - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư. a. Tính khối lượng mỗi kim loại. b. Tính thể tích SO 2 thu được ở phần 2. (các thể tích đo đktc). 3 khuongduy_1088 098 363 1982 Câu 10: Cho 19,8g hỗn hợp Al,Cu, CuO tác dụng vừa đủ với 147g dung dịch H 2 SO 4 đặc 60% nóng thu được 8,96 lít khí (đkc). a. Tính khối lượng mỗi kim loại. b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. VIII. Xác định nồng độ của H 2 SO 4 Câu 1: Cho 855g dung dịch Ba(OH) 2 10% vào 200g dung dịch H 2 SO 4 . Lọc bỏ kết tủa,để trung hòa nước lọc phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml). Tính nồng độ % H 2 SO 4 trong dung dịch ban đầu. Câu 2: Một dung dịch A chứa HCl và H 2 SO 4 theo tỉ lệ mol 3:1, 100 ml dung dịch A trung hòa 50ml dung dịch NaOH có chứa 20g NaOH / lít. Tính nồng độ mol của mỗi axit. Câu 3: 100ml dung dịch X chứa H 2 SO 4 và HCl theo tỉ lệ mol 1:1. Để trung hòa 100ml dung dịch X cần 400ml dung dịch NaOH 5% (D = 1,2g/ml). a. Tính nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch X. b. Cô cạn dung dịch sau phản ứng. Cho biết tổng khối lượng muối thu được. Câu 4: a. Cần hòa tan bao nhiêu gam SO 3 vào 100 gam dung dịch H 2 SO 4 10% để được dung dịch có nồng độ 20%. b. Cần bao nhiêu gam SO 3 vào dung dịch H 2 SO 4 10% để được 100 gam dung dịch 20% IX. So sánh lượng tạo thành và ban đầu Câu 1. So sánh thể tích khí oxi thu được ( ở cùng một điều kiện ) khi phân hủy hoàn toàn KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 trong các trường hợp sau: a. Lấy cùng khối lượng các chất đem phân hủy. b. Lấy cùng mol các chất đem phân hủy. Câu 2. Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc. Xác định chất tạo ra lượng khí Cl 2 nhiều nhất Câu 2: 1. Đặt 2 cốc A, B có khối lượng bằng nhau lên đĩa cân : Cân thăng bằng. Cho 10,6 gam Na 2 CO 3 vào cốc A và 11,82 gam BaCO 3 vào cốc B, sau đó thêm 12 gam dung dịch H 2 SO 4 98% vào cốc A. Cân mất thăng bằng. Nếu thêm từ từ một lượng dung dịch HCl 14,6% vào cốc B cho tới khi cân thăng bằng trở lại thì tốn bao nhiêu gam dung dịch HCl 14,6% ? Giả sử nước và HCl bay hơi không đáng kể. 2. Sau khi cân thăng bằng, lấy 2 1 lượng các chất trong cốc B cho vào cốc A, cân mất thăng bằng. a. Hỏi phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc B để cho cân thăng bằng trở lại ? b. Nếu không dùng nước mà dùng dung dịch HCl 14,6% thì phải dùng bao nhiêu gam dung dịch HCl ? Câu 3: Cho 2 cốc A, B bằng nhau. Đặt A, B lên 2 đĩa cân, cân thăng bằng. Thêm vào cốc A 126g K 2 CO 3 và cốc B 85 gam AgNO 3 . 1. Thêm 100 gam dung dịch H 2 SO 4 19,6% vào cốc A và 100 gam dung dịch HCl 36,5 % vào cốc B. Phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc A hay cốc A để cân thăng bằng? 2. Sau khi cân thăng bằng, lấy 2 1 cốc B cho vào cốc A. Phải thêm vào cốc B bao nhiêu gam nước để cân thăng bằng ? X. Bài tập tổng hợp Câu 1: Cần bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO 4 8% để điều chế 280 gam dd CuSO 4 16% Câu 2: Người ta sản xuất H 2 SO 4 từ quặng pyrit. Nếu dùng 300 tấn quặng pyrit có 20% tạp chất thì sản xuất được bao nhiêu tấn dung dịch H 2 SO 4 98%. Biết rằng hao hụt trong sản xuất là 10% Câu 3: Cho 4,98 gam hỗn hợp Na 2 SO 4 , Na 2 SO 3 , NaHSO 3 vào dung dịch H 2 SO 4 dư thu được 0,672 lít khí bay ra ở đktc. Nếu cho 2,49 gam hỗn hợp ấy vào 100ml dung dịch NaOH thì phản ứng xảy ra vừa đủ. a. Viết các phương trình xảy ra. b. Tính % theo khối lượng hỗn hợp đầu Câu 4: a. Dùng 100g quặng pyrit chứa 72%FeS 2 để điều chế H 2 SO 4 . Cho toàn bộ axit thu được tác dụng với Cu điều chế CuSO 4 .5H 2 O. Tính khối lượng CuSO 4 .5H 2 O thu được, biết hiệu suất của cả quá trình là 80%. b. Để trừ nấm thực vật, người ta dùng dung dịch CuSO 4 0,8%. Tính khối lượng dung dịch CuSO 4 0,8% pha chế được từ ½ lượng CuSO 4 .5H 2 O ở câu a. 4 . dịch mất nhãn: a. H 2 SO 4 , HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , HNO 3 . c. K 2 SO 3 , K 2 SO 4 , K 2 S, KNO 3 . b. NaI, NaCl, Na 2 SO 4 , Na 2 S, NaNO 3 . d. H 2 S, H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl. Câu 2: Chỉ dùng. S → SO 2 → S → H 2 S → H 2 SO 4 → SO 2 → Na 2 SO 3 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → BaSO 4 . b. Na 2 S → H 2 S → K 2 S → H 2 S → FeS → H 2 S → S → H 2 S → SO 2 → H 2 SO 4 → SO 2 → Na 2 SO 3 → SO 2 → S → ZnS. c. H 2 SO 4 → SO 2 → H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3. 1982 O 2 , S CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO I. Chuỗi phản ứng : Câu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a. S → SO 2 → S → H 2 S → H 2 SO 4 → SO 2 → Na 2 SO 3 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → BaSO 4 .