Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong 2 – Bắc Ninh) ongdolang@gmail.com CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN C. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Bài 1: Cho 4 dung dịch muối: CuSO 4 , K 2 SO 4 , NaCl, KNO 3 . Dung dịch nào sau khi điện phân cho ra một dung dịch axit (điện cực trơ). A. CuSO 4 B. K 2 SO 4 C. NaCl D. KNO 3 Bài 2: Cho 4 dung dịch muối: CuSO 4 , ZnCl 2 , NaCl, KNO 3 . Dung dịch nào sau khi điện phân cho ra một dung dịch bazo (điện cực trơ). A. CuSO 4 B. ZnCl 2 C. NaCl D. KNO 3 Bài 3: Điện phân dung dịch chứa H 2 SO 4 trong thời gian ngắn, pH của dung dịch biến đổi như thế nào khi ngừng điện phân. A. Giảm mạnh B. Tăng nhẹ C. Gần như không đổi D.Tăng mạnh. Bài 4: Điện phân dung dịch NaCl, điện cực trơ, không có vách ngăn. Sản phẩm thu được gồm A. H 2 , Cl 2 , NaOH B. H 2 , Cl 2 , NaOH, nước Javen C. H 2 , Cl 2 , nước Javen D. H 2 , nước Javen. Bài 5: Khi điện phân dung dịch muối A thì giá trị pH ở khu vực gần catot tăng lên. Muối A là: A. NaCl B. CuCl 2 C. ZnSO 4 D. NaNO 3 Bài 6: Ion nào sau đây bị điện phân ở trạng thái dung dịch: SO 4 2- , Cl - , NO 3 - , Cu 2+ , Fe 3+ , Ca 2+ , H + A. SO 4 2- , Cl - ; Ca 2+ , H + B. SO 4 2- , NO 3 - , Ca 2+ , H + C. SO 4 2- , NO 3 - , Cu 2+ , H + D. Cu 2+ , Fe 3+ , Cl - , H + Bài 7: Trong quá trình điện phân, các muối X - (X: Cl - , Br - ) di chuyển về: A. Cực dương và bị oxi hóa B. Cực âm và bị oxi hóa C. Cực dương và bị khử D. Cực âm và bị khử Bài 8: Cho dung dịch chứa các ion: Na + , K + , Cu + , Cl - , SO 4 2- , NO 3 2- . Các ion nào không bị điện phân khi ở trạng thái dung dịch: A. Na + , K + , Cl - , SO 4 2- B. K + , Cu + , Cl - , NO 3 2- C. Na + , Cu 2+ , Cl - , SO 4 2- D. Na + , K + , SO 4 2- , NO 3 2- Bài 9: Khối lượng Cu ở catot thu được khi điện phân dung dịch CuSO 4 (điện cực trơ) sau 30 phút với cường độ dòng điện là 0.5A. A. 0.3 gam B. 0.45 gam C. 1.29 gam D. 0.4 gam Bài 10: Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch CuSO 4 0.5M với cường độ dòng điện 1.34A trong vòng 24 phút. Hiệu suất phản ứng điện phân là 100%. Khối lượng kim loại bám vào catot và thể tích khí (ở đktc) thoát ra ở anot là: A. 0.64 g Cu và 0.224 lít O 2 B. 0.64 g Cu và 0.112 lít O 2 C. 0.32 g Cu và 0.224 lít O 2 D. 0.32g Cu và 0.112 lít O 2 Bài 11: Nếu muốn điện phân hoàn toàn (mất màu xanh) 400 ml dung dịch CuSO 4 0.5M với cường độ dòng điện I = 1.34A (hiệu suất điện phân là 100%) thì cần bao nhiêu thời gian. A. 6 giờ B. 7 giờ C. 8 giờ D. 9 giờ Bài 12: Điện phân dung dịch muối CuSO 4 dư trong thời gian 1930 giây, thu được 1.92 gam Cu ở catot. Cường độ dòng điện trong quá trình điện phân là giá trị nào dưới đây: A. 3A B. 4.5A C. 1.5A D. 6A Bài 13: Điện phân dung dịch Cu(NO 3 ) 2 với cường độ dòng điện 9.56A đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì ngừng lại, thời gian đã điện phân là 40 phút. Khối lượng Cu sinh ra ở catot là: A. 7.68 gam B. 8.67 gam C. 7.86 gam D. 8.76 gam Bài 14: Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0.1M với cường độ dòng điện 9.56A trong vòng 100 giây. Hiệu suất phản ứng điện phân là 100%. Khối lượng kim loại bám vào catot và thể tích khí (ở đktc) thoát ra ở anot là: A. 3.2 g Cu và 0.56 lít O 2 B. 3.2 g Cu và 0.448 lít O 2 C. 2.56 g Cu và 0.56 lít O 2 D. 2.56 g Cu và 0.56 lít O 2 Bài 15: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO 3 với điện cực trơ cho đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng điện phân. Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M. a. Tính nồng độ mol/l của dung dịch AgNO 3 ban đầu. A. 1.6M B. 0.8M C. 2.4M D. 3.2M b. Tính thời gian điện phân, biết cường độ dòng điện I=20A. A. 1930 giây B. 3860 giây C. 9650 giây D. 7720 giây Bài 16: Điện phân 2 lít dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ và dòng điện một chiều có cường độ I=10A cho đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng lại, thấy phải mất 32 phút 10 giây. a. Tính nồng độ mol/l của dung dịch CuSO 4 ban đầu. A. 0.075M B. 0.1M C. 0.025M D. 0.05M b. Tính pH của dung dịch sau điện phân. Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi. A. 4 B. 3 C. 1 D. 2 Bài 17: Điện phân 100 ml dung dịch NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện một chiều là 1.93A. Tính thời gian điện phân để thu được dung dịch có pH = 12, thể tích dung dịch được xem như không đáng kể, hiệu suất phản ứng điện phân là 100%. A. 100 giây B. 50 giây C. 150 giây D. 200 giây Bài 18: Cho dòng điện một chiều 10A qua 400 cm 3 dung dịch H 2 SO 4 0.5M (điện cực trơ). Tính thời gian điện phân để thu được dung dịch H 2 SO 4 0.6M A. 71410 giây B. 74110 giây C. 47110 giây D. 14710 giây Bài 19: Điện phân với điện cực trơ 500 ml dung dịch Fe(NO 3 ) 2 đến khi bắt đầu có bọt khí thoát ra ở catot thì ngừng lại. Để yên dung dịch cho đến khi khối lượng của catot không đổi, thấy khối lượng catot tăng 14 gam so với lúc chưa điện phân. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Fe(NO 3 ) 2 trước khi điện phân. A. 0.5M B. 1M C. 1.5M D. 2M Bài 20: Khi điện phân (có màng ngăn) dung dịch hỗn hợp HCl, NaCl, CuCl 2 trong dung dịch có 1 ít quỳ tím. Tiến hành điện phân dung dịch cho đến khi nước bị điện phân ở cả hai điện cực thì màu quỳ biến đổi như thế nào. A. Tím → đỏ → xanh B. Đỏ → xanh → tím C. Xanh → đỏ → tím D. Đỏ → tím → xanh E:\Mr He\CHUYEN DE\DAI CUONG\DIEN PHAN\BTTN Hoàng Ngọc Hiền (Yên Phong 2 – Bắc Ninh) ongdolang@gmail.com Bài 21: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X (ở catot bắt đầu thoát ra H 2 ) chứa hỗn hợp AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu được 56 gam hỗn hợp kim loại ở catot và 4.48 lít khí ở anot (ở đktc). Tính số mol mỗi muối trong X. A. 0.1 mol AgNO 3 và 0.1 mol Cu(NO 3 ) 2 B. 0.2 mol AgNO 3 và 0.1 mol Cu(NO 3 ) 2 C. 0.4 mol AgNO 3 và 0.2 mol Cu(NO 3 ) 2 D. 0.3 mol AgNO 3 và 0.3 mol Cu(NO 3 ) 2 Bài 22: Điên phân dung dịch hỗn hợp chứa Ag 2 SO 4 và CuSO 4 một thời gian thấy khối lượng catot tăng lên 4.96 gam và khí thoát ra ở anot có thể tích là 0.336 lít (ở đktc). Khối lượng kim loại bám ở catot lần lượt là: A. 4.32 g và 0.64 g B. 3.32 g và 1.64 g C. 4.12 g và 0.84 g D. Kết quả khác. Bài 23: Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO 3 0.1M và Cu(NO 3 ) 2 0.1M với cường độ dòng điện I là 1.93A. Tính thời gian điện phân (với hiệu suất 100%) 1. Để điện phân hết Ag (t 1 ) 2. Để điện phân hết Ag và Cu (t 2 ) A. t 1 =500s, t 2 =1000s B. t 1 =1000s, t 2 =1500s C. t 1 =500s, t 2 =1200s D. t 1 =500s, t 2 =1500s Bài 24: Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0.2M và AgNO 3 0.1M với cường độ dòng điện I = 3.86A. Tính thời gian điện phân để được một khối lượng kim loại bám trên catot là 1.72 gam A. 250s B. 1000s C. 500s D. 750s Bài 25: Điện phân dung dịch chứa CuSO 4 và KCl với số mol n CuSO4 > ½.n KCl với điện cực trơ. Biết rằng quá trình điện phân gồm 3 giai đoạn. Hãy cho biết khí thoát ra ở mỗi giai đoạn. A. GĐ1: Anot: Cl 2 – Katot: không có khí; GĐ2: Anot: O 2 – Katot: không có khí; GĐ3: Anot: O 2 – Katot: H 2 . B. GĐ1: Anot: Cl 2 – Katot: không có khí; GĐ2: Anot: Cl 2 – Katot: H 2 ; GĐ3: Anot: O 2 – Katot: H 2 . C. GĐ1: Anot: Cl 2 – Katot: không có khí; GĐ2: Anot: Cl 2 – Katot: không có khí; GĐ3: Anot: O 2 – Katot: H 2 . D. GĐ1: Anot: Cl 2 – Katot: H 2 ; GĐ2: Anot: Cl 2 – Katot: H 2 ; GĐ3: Anot: O 2 – Katot: H 2 . Bài 26 (Đề thi tuyển sinh đại học khối B – năm 2007). Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO 4 2- không bị điện phân trong dung dịch) A. b > 2a B. b = 2a C. b < 2a D. 2b = a Bài 27: Điện phân dung dịch chứa CuSO 4 và MgCl 2 có cùng nồng độ mol với điện cực trơ. Hãy cho biết những chất gì lần lượt xuất hiện bên catot và bên anot. A. K: Cu, Mg – A: Cl 2 , O 2 B. K: Cu, H 2 – A: Cl 2 , O 2 C. K: Cu, Mg – A: Cl 2 , H 2 D. K: Cu, Mg, H 2 – A: Chỉ có O 2 Bài 28: Điện phân có màng ngăn điện cực trơ 100 ml dung dịch chứa CuSO 4 , NaCl đều có nồng độ mol/l là 0.1M với cường độ I = 0.5A sau một thời gian thu được dung dịch có pH = 2. Thời gian tiến hành điện phân là: A. 193s B. 1930s C. 2123s D. 1737s Bài 29: Điện phân dung dịch chứa 7.45 gam KCl và 28.2 gam Cu(NO 3 ) 2 (điện cực trơ, có màng ngăn) đến khi khối lượng dung dịch giảm 10.75 gam thì ngắt mạch. Dung dịch sau khi điện phân chứa những chất gì sau đây. A. KNO 3 và KCl dư B. KNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 còn dư. C. KNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 còn dư, HNO 3 D. KNO 3 và KOH. Bài 30: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 18.8 gam Cu(NO 3 ) 2 và 29.8 gam KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Sau một thời gian điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm 17.15 gam so với khối lượng ban đầu, thể tích dung dịch sau điện phân là 400 ml. Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau điện phân là: A. [KCl] = 0.375M; [KNO 3 ] = 0.25M và [KOH] = 0.25M B. [KCl] = 0.5M; [KNO 3 ] = 0.25M và [KOH] = 0.25M C. [KCl] = 0.25M; [KNO 3 ] = 0.5M và [KOH] = 0.25M D. Kết quả khác. Bài 31: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua của một kim loại hóa trị II với cường độ dòng điện 3A. Sau 1930 giây, thấy khối lượng catot tăng 1.92 gam. Kim loại trong muối clorua ở trên là kim loại nào dưới đây. A. Ni B. Zn C. Fe D. Cu Bài 32: Điện phân 100 ml dung dịch chứa 2.7 gam muối clorua của kim loại X cho tới khi khí bắt đầu xuất hiện ở catot thì ngừng điện phân thu được 0.228 lít khí ở anot (đo ở đktc). Kim loại đó là: A. Cu B. Zn C. Al D. Mg Bài 33: Điện phân 100 ml dung dịch XSO 4 0.2M với cường độ dòng điện một chiều I = 10A trong thời gian t, khi anot thoát ra 224 ml khí (ở đktc) thì cùng lúc đó kim loại bám vào catot được 1.28gm. Xác định tên kim loại X. A. Fe B. Zn C. Cu D. Mg Bài 34: Điện phân 100 ml dung dịch XSO 4 0.2M với cường độ dòng điện I = 9.65A sau 200 giây thì dừng lại thấy khối lượng catot tăng 0.64 gam. Nếu điện phân dung dịch này đến 500 giây thì khối lượng catot tăng: A. 1.6 gam B. 0.8 gam C. 0.96 gam D. 1.28 gam Bài 35: Điện phân (có màng ngăn) hoàn toàn dung dịch có chứa 0.745 gam XCl, cường độ dòng điện một chiều I = 9.65A. Khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì mất 100 giây. Giả sử thể tích dung dịch sau điện phân là 100 ml. Tính pH của dung dịch sau điện phân. A. 13 B. 12 C. 11 D. 10 Bài 36: Điện phân nóng chảy 2.34 gam NaCl với cường độ dòng điện một chiều I = 9.65A. Tính khối lượng Na bám vào catot khi thời gian điện phân là 200 giây. A. 0.23 gam B. 0.276 gam C. 0.345 gam D. 0.46 gam Để điện phân hết lượng NaCl ban đầu với cường độ dòng điện không đổi thì thời gian điện phân là: A. 500 giây B. 400 giây C. 300 giây D. 200 giây Bài 37: Điện phân nóng chảy a gam muối G tạo bởi kim loại M và halogen X ta thu được 0.96 gam kim loại M ở catot và 0.04 mol khí ở anot. Mặt khác, hòa tan a gam muối G vào nước sau đó cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 11.48 gam kết tủa. Cho biết X là halogen nào: A. Clo B. Brom C. Iot D. Không đủ dữ liệu. Bài 38: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 4 gam XOH, kim loại X bám vào catot cho tác dụng hết với nước thu được 1 lít dung dịch A có pH bằng 13. Nếu cường độ dòng điện là 193A thì thời gian điện phân là bao nhiêu. A. 50 giây B. 40 giây C. 30 giây D. 60 giây E:\Mr He\CHUYEN DE\DAI CUONG\DIEN PHAN\BTTN . Cu + , Cl - , SO 4 2- , NO 3 2- . Các ion nào không bị điện phân khi ở trạng thái dung dịch: A. Na + , K + , Cl - , SO 4 2- B. K + , Cu + , Cl - , NO 3 2- C. Na + , Cu 2+ , Cl - , SO 4 2- D. Na + ,. dịch: SO 4 2- , Cl - , NO 3 - , Cu 2+ , Fe 3+ , Ca 2+ , H + A. SO 4 2- , Cl - ; Ca 2+ , H + B. SO 4 2- , NO 3 - , Ca 2+ , H + C. SO 4 2- , NO 3 - , Cu 2+ , H + D. Cu 2+ , Fe 3+ , Cl - , H + Bài 7:. 23: Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO 3 0.1M và Cu(NO 3 ) 2 0.1M với cường độ dòng điện I là 1.93A. Tính thời gian điện phân (với hiệu suất 100%) 1. Để điện phân hết Ag (t 1 ) 2. Để điện phân