Trường THPT Số 3 An Nhơn KIỂM TRA 1TIẾT Họ và Tên:…………………………………… Môn : Hoá Học 12 – Nâng cao Lớp : 12A Mã đề : 001 Chọn đáp án cho các câu hỏi dưới đây rồi điền vào bảng sau : Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Chọn Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Chọn Câu 1: Nhóm gồm các chất đều có thể oxi hóa sắt thành sắt 3+ A. Lưu huỳnh; hơi nước; dd CuSO 4 . B. Cl 2 ; HNO 3 loãng nóng; H 2 SO 4 loãng nóng C. Br 2 ; HNO 3 loãng nguội; H 2 SO 4 đặc nóng D. Oxi; axit brom hidric; bạc nitrat Câu 2: Thực hiện các phản ứng sau (1) Cho bột Sắt dư vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng. (2) Cho Sắt vào dung dịch AgNO 3 dư. (3) Cho hỗn hơp bột gồm FeCl 3 , Fe (tỷ lệ mol 1:1) vào nước có dư. (4) Cho hỗn hợp FeO, Fe(OH) 3 vào dung dịch HNO 3 loãng. (5) Cho hỗn hợp Fe(OH) 2 ; FeO vào dung dịch HCl. Các trường hợp khi phản ứng xảy ra hoàn toàn trong dung dịch có chứa muối sắt (III) là A. (2); (3); (4) B. (1); (2); (3); (4); (5) C. (1); (3); (4) D. (2); (4) Câu 3: Cho dung dịch amoniac dư vào dung dịch nào sau đây thì không thu được kết tủa A. Cr 2 (SO 4 ) 3 B. FeCl 2 C. Al 2 (SO 4 ) 3 D. CuSO 4 Câu 4: Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó cacbon chiếm: A. 0,01 – 2% khối lượng B. trên 15% khối lượng C. 2 – 5% khối lượng D. 8 – 12% khối lượng. Câu 5: Hòa tan m gam tinh thể FeSO 4 .7H 2 O vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Biết rằng 20 ml dung dịch X đươc axit hóa bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng thì tác dụng vừa đủ với dung dịch có chứa 0,2844 gam kalipemanganat. Giá trị của m là A. 4,17 B. 25,02 C. 2,28 D. 13,68 Câu 6: Chia 30 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 8,4 lit khí (đktc). Phần 2 cho vào dung dịch NaOH dư, thu được 5,04 lit khí (đktc). Phần trăm khối lượng Cu có trong hỗn hợp X là A. 32% B. 17% C. 71% D. 16% Câu 7: Trong không khí, bạc để lâu có màu đen là do xảy ra phản ứng A. 4Ag + 2H 2 S + O 2 → 2Ag 2 S + 2H 2 O B. 4Ag + O 2 → 2Ag 2 O. C. 4Ag + 6H 2 S + 7O 2 → 2Ag 2 S + 6H 2 O + 4SO 2 . D. 6Ag + 2HNO 3 → 3Ag 2 O + 2NO + H 2 O. Câu 8: Khử Fe 2 O 3 bằng CO ở nhiệt độ cao, được hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Chia X thành 2 phần bằng nhau: - Phần I: tác dụng với dung dịch HNO 3 dư, thu được 0,02 mol NO và 0,03 mol N 2 O - Phần II: cho tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, thu đượcV lít SO 2 (đkc).Giá trị của V là A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít Câu 9: Nhận định sai về quá trình điện phân dung dịch đồng clorua điều chế đồng là A. Trong quá trình điện phân màu của dung dịch nhạt dần B. Nước có vai trò là dung môi giúp đồng clorua phân li thành ion. C. Tại cực dương xảy ra quá trình oxi hóa nước D. Tại cực âm xảy ra quá trình khử ion Cu 2+ thành đồng Câu 10: Cho các chất sau: FeO; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; CuO; HCl; CrO 3 ; Fe(OH) 3 ; FeSO 4 ; Al 2 O 3 ; Cr(OH) 3 ; Na 2 CrO 4 ; Fe(OH) 2 . số chất vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử là A. 6 B. 4 C. 7 D. 5 Câu 11: Cho các kim loại sau: Cr, Fe, Cu, Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb, Cs. Trong đó có mấy kim loại chuyển tiếp: A. 8 B. 9 C. 10 D. 7 Câu 12: Hòa tan 6,15 g hỗn hợp A gồm Zn và Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thu được 2,352 lit khí (đktc) và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung trong không khí tới khối lượng không đổi được chất rắn X. Khối lượng của X là (gam) A. 8,43. B. 5,4 C. 7,83 D. 6,0. Câu 13: Hòa tan hết m gam kẽm trong NaOH dư thu được V 1 ml khí (đktc). Nếu hòa tan m gam kẽm trong dung dịch HNO 3 loãng dư thì thu được V 2 ml khí N 2 (sản phẩm khử duy nhất). So sánh V 1 với V 2 ta có A. V 1 = V 2 B. V 1 = 5V 2 C. V 2 = 3V 1 D. V 1 = 2,5V 2 Câu 14: Phản ứng hóa học nào sau đây không xảy ra A. Pb 2+ + Ni → Pb + Ni 2+ B. Sn 2+ + Pb → Pb 2+ + Sn C. Pb 2+ + Sn → Pb + Sn 2+ D. Sn 2+ + Ni → Sn + Ni 2+ Câu 15: Dãy các ion được xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần là A. Fe 2+ ; Cu 2+ ; Fe 3+ ; Ag + B. Ag + ; Fe 3+ ; Cu 2+ ; Fe 2+ C. Ag + ; Fe 3+ ; Fe 2+ ; Cu 2+ D. Fe 3+ ; Cu 2+ ; Ag + ; Fe 2+ Câu 16: Cấu hình electron viết sai là A. 29 Cu + : [Ar]3d 10 B. 28 Ni : [Ar] 3d 8 4s 2 C. 24 Cr: [Ar]3d 5 4s 1 D. 26 Fe 3+ : [Ar]3d 6 Câu 17: Điện phân dd muối sunfat của kim loại M hoá trị II. Khi ở anot thu được 0,448 lit khí (đkc) thì thấy khối lượng catot tăng 2,368 gam. Công thức của muối là A. NiSO 4 B.CaSO 4 C. MgSO 4 D. Kết quả khác Câu 18: Có các chất Cu, Fe, Ag, Au và các dung dịch HCl, CuSO 4 , FeCl 2 , FeCl 3 , ZnCl 2 . Khi cho các chất và dung dịch trên tác dụng với nhau từng đôi một thì số trường hợp có phản ứng xảy ra là A. 5 B. 2 C. 4 D. 3 Câu 19: Sơ đồ phản ứng nào sau đây thực hiện được (mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học): A. FeS 2 → Fe 2 O 3 → Fe(NO 3 ) 3 → Fe(NO 3 ) 2 → Fe(OH) 2 → Fe. B. Fe → FeO → Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe(OH) 3 → FeO → Fe. C. FeS 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 3 → Fe(OH) 2 → Fe 2 O 3 →Fe. D. FeS 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 → Fe. Câu 20: Trong quá trình luyện gang không xảy ra nhóm phản ứng nào sau ? A. Si + O 2 → SiO 2 ; 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 ; S + O 2 → SO 2 B. CaCO 3 → CaO+CO 2 ↑; CaO+ SiO 2 → CaSiO 3 C. C + O 2 → CO 2 ; 2C + CO 2 → 2CO D. 3Fe 2 O 3 +CO→ 2Fe 3 O 4 +CO 2 ↑; Fe 3 O 4 + 4CO → 3FeO+4CO 2 ↑; FeO+CO→ Fe +CO 2 ↑ Câu 21: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Fe, Mg, Al vào dung dịch AgNO 3 dư thu được x gam chất rắn. Cho NH 3 dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa nhiệt phân không có không khí được 9,1 gam chất rắn Y. Giá trị của x là A. 48,6 gam B. 10,8 gam C. 32,4 gam D. 28 gam Câu 22: Cho 28,8 gam bột Cu vào 200ml hỗn hợp axit HNO 3 1,0M và H 2 SO 4 0,5M thấy thoát ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Giá trị của V là A. 2,24 lít. B. 6,72 lit. C. 4,48 lít. D. 1,12 lit. Câu 23: Dãy gồm các chất khi tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng đều có thể giải phóng khí NO là A. Fe(NO 3 ) 2 ; Fe 3 O 4 ; Fe(OH) 2 ; Cu. B. CuO; FeO; FeCO 3 ; Al; Fe C. CrO 3 ;Fe; FeS; Zn D. Ag; Fe(OH) 3 ; Cu(OH) 2 ; Fe 2 O 3 Câu 24: Nung nóng hỗn hợp rắn gồm Fe(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 ; Cu(NO 3 ) 2 ; AgNO 3 ; Cu(OH) 2 trong không khí đến khi khối lượng không đổi thu được hỗn hợp rắn X gồm A. Fe 2 O 3 ; CuO; Ag B. Fe 2 O 3 ; Cu; Ag; CuO C. FeO; Fe 2 O 3 ; Cu; Ag; CuO D. Fe 2 O 3 ; CuO; Ag 2 O Câu 25: Để tách riêng bạc ra khỏi hỗn hợp bột đồng, bạc và sắt ta không thể dùng lượng dư dung dịch nào sau? A. H 2 SO 4 loãng và oxi B. HNO 3 loãng C. FeCl 3 D. AgNO 3 Câu 26: Cho các sơ đồ phản ứng: A + B → FeCl 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 ; D + A → E () + ZnSO 4 . Chất B là A. FeCl 2 B. SO 2 C. FeSO 4 D. Cl 2 Câu 27: Phản ứng: K 2 Cr 2 O 7 + HCl → KCl + CrCl 3 + H 2 O + Cl 2 có tỷ lệ số mol HCl tạo muối : số mol HCl bị oxi hóa là A. 4: 6 B. 8: 3 C. 4: 3 D. 7: 5 Câu 28: 400 ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 1M và Fe(NO 3 ) 3 0,5M có thể hòa tan bao nhiêu gam hỗn hợp Fe và Cu có tỉ lệ số mol n Fe :n Cu =2:3? (sản phẩm khử của HNO 3 duy nhất là NO) A. 18,24 gam B. 15,20 gam C. 14,59 gam D. 21,89 gam Câu 29: Trong không khí ẩm, các vật dụng bằng đồng bị bao phủ bởi lớp gỉ màu xanh. Lớp gỉ đồng là: A. CuCO 3 .Cu(OH) 2 B. CuCO 3 . C. Cu(OH) 2 . D. CuO. Câu 30: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Fe 2+ có tính khử yếu hơn so với Cu? A. Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu B. Fe 2+ + Cu → Cu 2+ + Fe C. 2Fe 3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+ D. Cu 2+ + 2Fe 2+ → 2Fe 3+ + Cu ĐÁP ÁN Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Chọn B Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Chọn A A B C . đồng là: A. CuCO 3 .Cu( OH) 2 B. CuCO 3 . C. Cu( OH) 2 . D. CuO. Câu 30: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Fe 2+ có tính khử yếu hơn so với Cu? A. Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu B. Fe 2+ + Cu → Cu 2+ +. rắn X gồm A. Fe 2 O 3 ; CuO; Ag B. Fe 2 O 3 ; Cu; Ag; CuO C. FeO; Fe 2 O 3 ; Cu; Ag; CuO D. Fe 2 O 3 ; CuO; Ag 2 O Câu 25: Để tách riêng bạc ra khỏi hỗn hợp bột đồng, bạc và sắt ta không thể dùng. khác Câu 18: Có các chất Cu, Fe, Ag, Au và các dung dịch HCl, CuSO 4 , FeCl 2 , FeCl 3 , ZnCl 2 . Khi cho các chất và dung dịch trên tác dụng với nhau từng đôi một thì số trường hợp có phản ứng