đề olympic hóa 10. ams.2009

Sở giáo dục và đào tạo Hà Nội Trường THPT chuyên Hà Nội - Amsterdam ĐỀ THI OLYMPIC Môn Hóa học - Lớp 10 Năm học: 2008 – 2009 Thời gian: 120 phút (Đề thi gồm 2 trang) Câu I (5 điểm): Cho sơ đồ: Biết X, Y, Z là các hợp chất chứa lưu huỳnh với các số oxi hóa khác nhau. Xác định các chất thích hợp và viết các phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ trên. Câu II (4 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng và cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron các phản ứng sau: 1. KClO 3 + HBr → … 2. NaClO + KI + H 2 SO 4 → … 3. Fe x O y + HNO 3 → N p O q + … 4. FeS 2 + Br 2 + NaOH → Fe(OH) 3 + Na 2 SO 4 + NaBr + H 2 O Câu III (2 điểm): Hỗn hợp khí A gồm O 2 và O 3 có tỉ khối so với H 2 là 19,2. Hỗn hợp khí B gồm CO và H 2 co tỉ khối so với H 2 là 7,5.Hãy xác định: 1. Thành phần % về thể tích các khí có trong A, B. 2. Tính số mol A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 26,88 lít B. Biết các thể tích khí được đo ở ĐKTC. Câu IV (4 điểm): 1. Một bình đựng 12,25 gam KClO 3 , cho vào đó một lượng dung dịch HCl đặc, dư. Kết thúc phản ứng dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình A chứa 563,46 ml H 2 O và 15.24 gam I 2 . a) Khối lượng bình A tăng bao nhiêu gam? Giả thiết không có khí HCl và hơi nước sang bình A. b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong bình A sau thí nghiệm. c) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần để trung hòa dung dịch có trong bình A. 2. Dung dịch A chứa 356 gam hỗn hợp X gồm NaBr và NaI. Cho A tác dụng với 0,4 mol Cl 2 . Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được chất rắn B chỉ chứa 2 muối và có khối lượng 282,8 gam. Hãy xác định % về khối lượng các chất trong X và trong B. Câu V (5 điểm): 1. Hợp chất A tạo bởi ba nguyên tử của hai nguyên tố ở cùng một nhóm A, có tổng số proton là 32. a) Hãy xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và cho biết kiểu liên kết trong A. b) Trình bày tính chất hóa học của A và viết các phương trình hóa học minh họa. 1 X Y Z S X 2. Oxi hóa 12,6 gam Fe bằng oxi thu được 17,4 gam hỗn hợp chất rắn A (gồm 4 chất). Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, dư được V lít khí SO 2 (đktc). a) Viết các phương trình hóa học xảy ra. b) Tính V. c) Xác định thể tích dung dịch H 2 SO 4 98% (d = 1,84 g/ml) tối thiểu đã tham gia phản ứng. Biết H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Na = 23; K = 39; Fe = 56; Ba = 137;Mn = 55 2 . giáo dục và đào tạo Hà Nội Trường THPT chuyên Hà Nội - Amsterdam ĐỀ THI OLYMPIC Môn Hóa học - Lớp 10 Năm học: 2008 – 2009 Thời gian: 120 phút (Đề thi gồm 2 trang) Câu I (5 điểm): Cho sơ đồ: Biết. cho biết kiểu liên kết trong A. b) Trình bày tính chất hóa học của A và viết các phương trình hóa học minh họa. 1 X Y Z S X 2. Oxi hóa 12,6 gam Fe bằng oxi thu được 17,4 gam hỗn hợp chất. đồ: Biết X, Y, Z là các hợp chất chứa lưu huỳnh với các số oxi hóa khác nhau. Xác định các chất thích hợp và viết các phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ trên. Câu II (4 điểm): Hoàn thành các