ĐÁP ÁN OLYMPIC LỚP 10 KHÔNG CHUYÊN
Năm học 2008-2009
Câu I
Chọn đúng chất (VD: X-H2SO4 ; Y-H2S ; Z-SO2 ; …)
Viết 9 phương trình: 9 x 0,5 =
Chú ý: - Bị tắc ở một phương trình nào đó coi như sai hết
- Thiếu điều kiện hoặc không cân bằng trừ 0,25đ của pt
- Viết sai sản phẩm: không tính điểm pt
5 đ 0,5đ 4,5đ
Câu II
Mỗi pt 1đ:
1/ KClO3 + 6HBr → 3Br2 + KCl + 3H2O
2/ NaClO + 2KI + H2SO4→ I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
3/ (5p-2q)FexOy + (18p-8q)xHNO3→ (3x-2y)NpOq + (5p-2q)xFe(NO3)3 + (9p-q)xH2O
4/ 2FeS2 + 15Br2 + 38NaOH → 2Fe(OH)3 + 4Na2SO4 + 30NaBr + 26H2O
4 đ
Câu III
1/ Trong hỗn hợp A, gọi số mol O2 là x và số mol O3 là y
2
3
O A
O
=
Trong hỗn hợp B, gọi số mol COlà a và số mol H2 là b
2
CO B
H
=
2/ nB = 1,2 mol (0,6 mol CO và 0,6 mol H2)
CO + ½ O2→ CO2 ; CO + 1/3O3→ CO2
H2 + ½ O2→ H2O ; H2 + 1/3O3→ H2O
C+2→ C+4 + 2e ; H2 → 2H+ + 2e
0,6 1,2 0,6 1,2 →∑ne (cho) = 2,4 mol
Giả sử có x mol hỗn hợp A (0,6x mol O2 và 0,4x mol O3)
O2 + 4e → 2O-2 ; O3 + 6e → 3O-2
0,6x 2,4x 0,4x 2,4x →∑ne (nhận) = 4,8x
→ x = 0,5 = nA
2đ 0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
Câu IV
1/ nKClO3 = 0,1 mol ; nI2= 0,06 mol
KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O
0,1 0,3
5Cl2 + I2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl
0,3 0,06 0,12 0,6
a khối lượng bình A tăng = mClo = 21,3 gam
b Bình A gồm HIO3 : 0,12 mol (21,12 gam)
HCl : 0,6 mol (21,9 gam)
mdd A = 600 gam → C% (HIO3) = 3,52% ; C% (HCl) = 3,65%
c HIO3 + NaOH → NaIO3 + H2O
4đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ
Trang 2HCl + NaOH → NaCl + H2O
nNaOH = nHIO3+ nHCl = 0,72 mol → Vdd NaOH = 3,6 lít
2/ Tính khử của I- mạnh hơn Br
-→ thứ tự phản ứng Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
0,5x x x
Khối lương giảm m = mNaI – mNaCl = 150x – 58,5x = 73,2 → x = 0,8
2
Cl
n p/ư= 0,5x = 0,4 =
2
Cl
n ban đầu → NaBr chưa phản ứng Theo giả thiết: dung dịch sau phản ứng chỉ chứa 2 muối → NaI phản ứng hết
nNaI = 0,8 → X gồm NaI: 120 gam (33,67%) và NaBr: 236 gam (66,34)
B gồm NaCl 46,8 gam (16,55%) và NaBr 236 gam (83,45%)
0,5đ
1đ
0,5đ 0,5đ Câu V
1/ Số p = Z, Z = 32 : 3 = 10,67 → có 1 nguyên tố có số Z < 10 → thuộc chu kì 2 và 1 nguyên
tố thuộc chu kì 3
Z < 10
C N O F
Si P S Cl
Theo giả thiết, 2 nguyên tố ở hai chu kì liên tiếp nên chỉ có thể là O (Z=8) và S (Z=16) → SO2
CTCT : O S O O S O
Liên kết cộng hóa trị phân cực
Tính chất hóa học: - Tính oxit axit
- Tính oxi hóa, tính khử
2/ a Xác định A và 7 PTHH
PTHH gồm 3 pt tạo oxit → A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4
Và 4 pt của các oxit với H2SO4 đặc nóng
b Fe → Fe3+ + 3e
0,225 0,225 0,675
→ số mol Fe2(SO4)3 n = ½ nFe 3 + = 0,1125 mol → nSO 2 −= 3 nFe 3 +=0,3375 mol
mO = 17,4 – 12,6 = 4,8 gam → nO = 0,3 mol
O + 2e → O2- ; S+6 + 2e → S+4
0,3 0,6 x 2x x
Theo định luật bảo toàn e: 0,675 = 0,6 + 2x → x = 0,0375 = nSO2→ VSO2 = 0,84 lít
Từ pthh → 2
H SO SO SO
n =n − +n = 0,3375 + 0,0375 = 0,375 mol.
→ mH SO 2 4= 36,75 gam → mdd = 37,5 gam → Vdd = 20,38 ml
5đ
1đ
1đ 1đ
1đ 0,5đ