ĐÁP ÁN OLYMPIC LỚP 10 KHÔNG CHUYÊN Năm học 2008-2009 Đáp án Điểm Câu I Chọn đúng chất (VD: X-H 2 SO 4 ; Y-H 2 S ; Z-SO 2 ; …) Viết 9 phương trình: 9 x 0,5 = Chú ý: - Bị tắc ở một phương trình nào đó coi như sai hết - Thiếu điều kiện hoặc không cân bằng trừ 0,25đ của pt - Viết sai sản phẩm: không tính điểm pt 5 đ 0,5đ 4,5đ Câu II Mỗi pt 1đ: 1/ KClO 3 + 6HBr → 3Br 2 + KCl + 3H 2 O 2/ NaClO + 2KI + H 2 SO 4 → I 2 + NaCl + K 2 SO 4 + H 2 O 3/ (5p-2q)Fe x O y + (18p-8q)xHNO 3 → (3x-2y)N p O q + (5p-2q)xFe(NO 3 ) 3 + (9p-q)xH 2 O 4/ 2FeS 2 + 15Br 2 + 38NaOH → 2Fe(OH) 3 + 4Na 2 SO 4 + 30NaBr + 26H 2 O 4 đ Câu III 1/ Trong hỗn hợp A, gọi số mol O 2 là x và số mol O 3 là y 2 3 O A O %V 60% 32x + 48y x 3 M 19,2 2 38,4 %V 40% x + y y 2 = = = × = → = → = Trong hỗn hợp B, gọi số mol CO là a và số mol H 2 là b 2 CO B H %V 50% 28a + 2b a 1 M 15 %V 50% a + b b 1 = = = → = → = 2/ n B = 1,2 mol (0,6 mol CO và 0,6 mol H 2 ) CO + ½ O 2 → CO 2 ; CO + 1/3O 3 → CO 2 H 2 + ½ O 2 → H 2 O ; H 2 + 1/3O 3 → H 2 O C +2 → C +4 + 2e ; H 2 0 → 2H + + 2e 0,6 1,2 0,6 1,2 → ∑n e (cho) = 2,4 mol Giả sử có x mol hỗn hợp A (0,6x mol O 2 và 0,4x mol O 3 ) O 2 + 4e → 2O -2 ; O 3 + 6e → 3O -2 0,6x 2,4x 0,4x 2,4x → ∑n e (nhận) = 4,8x → x = 0,5 = n A 2đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu IV 1/ 3 KClO n = 0,1 mol ; 2 I n = 0,06 mol KClO 3 + 6HCl → KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O 0,1 0,3 5Cl 2 + I 2 + 6H 2 O → 2HIO 3 + 10HCl 0,3 0,06 0,12 0,6 a. khối lượng bình A tăng = m Clo = 21,3 gam b. Bình A gồm HIO 3 : 0,12 mol (21,12 gam) HCl : 0,6 mol (21,9 gam) m dd A = 600 gam → C% (HIO 3 ) = 3,52% ; C% (HCl) = 3,65% c. HIO 3 + NaOH → NaIO 3 + H 2 O 4đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ HCl + NaOH → NaCl + H 2 O n NaOH = 3 HIO n + n HCl = 0,72 mol → V dd NaOH = 3,6 lít 2/ Tính khử của I - mạnh hơn Br - → thứ tự phản ứng Cl 2 + 2NaI → 2NaCl + I 2 0,5x x x Khối lương giảm m = m NaI – m NaCl = 150x – 58,5x = 73,2 → x = 0,8 2 Cl n p/ư= 0,5x = 0,4 = 2 Cl n ban đầu → NaBr chưa phản ứng Theo giả thiết: dung dịch sau phản ứng chỉ chứa 2 muối → NaI phản ứng hết n NaI = 0,8 → X gồm NaI: 120 gam (33,67%) và NaBr: 236 gam (66,34) B gồm NaCl 46,8 gam (16,55%) và NaBr 236 gam (83,45%) 0,5đ 1đ 0,5đ 0,5đ Câu V 1/ Số p = Z, Z = 32 : 3 = 10,67 → có 1 nguyên tố có số Z < 10 → thuộc chu kì 2 và 1 nguyên tố thuộc chu kì 3. Z < 10 C N O F Si P S Cl Theo giả thiết, 2 nguyên tố ở hai chu kì liên tiếp nên chỉ có thể là O (Z=8) và S (Z=16) → SO 2 CTCT : O S O O S O Liên kết cộng hóa trị phân cực Tính chất hóa học: - Tính oxit axit - Tính oxi hóa, tính khử 2/ a. Xác định A và 7 PTHH PTHH gồm 3 pt tạo oxit → A gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 Và 4 pt của các oxit với H 2 SO 4 đặc nóng b. Fe → Fe 3+ + 3e 0,225 0,225 0,675 → số mol Fe 2 (SO 4 ) 3 n = ½ 3 Fe n + = 0,1125 mol → 2 4 SO n − = 3. 3 Fe n + =0,3375 mol m O = 17,4 – 12,6 = 4,8 gam → n O = 0,3 mol O + 2e → O 2- ; S +6 + 2e → S +4 0,3 0,6 x 2x x Theo định luật bảo toàn e: 0,675 = 0,6 + 2x → x = 0,0375 = n SO2 → V SO2 = 0,84 lít Từ pthh → 2 2 4 2 4 H SO SO SO n n n − = + = 0,3375 + 0,0375 = 0,375 mol. → 2 4 H SO m = 36,75 gam → m dd = 37,5 gam → V dd = 20,38 ml 5đ 1đ 1đ 1đ 1đ 0,5đ . (83,45%) 0,5đ 1đ 0,5đ 0,5đ Câu V 1/ Số p = Z, Z = 32 : 3 = 10, 67 → có 1 nguyên tố có số Z < 10 → thuộc chu kì 2 và 1 nguyên tố thuộc chu kì 3. Z < 10 C N O F Si P S Cl Theo giả thi t, 2 nguyên tố ở hai chu kì liên. là O (Z=8) và S (Z=16) → SO 2 CTCT : O S O O S O Liên kết cộng hóa trị phân cực Tính chất hóa học: - Tính oxit axit - Tính oxi hóa, tính khử 2/ a. Xác định A và 7 PTHH PTHH gồm 3 pt tạo oxit. ĐÁP ÁN OLYMPIC LỚP 10 KHÔNG CHUYÊN Năm học 2008-2009 Đáp án Điểm Câu I Chọn đúng chất (VD: X-H 2 SO 4 ; Y-H 2 S