Bai tap nang cao-HSG-THCS -1

BI TP ễN THI HC SINH GII NM HC 2010 - 2011 Bi tp v horocacbon Cõu 1. t chỏy hon ton a mol mt hirocacbon A ri cho sn phm chỏy hp th ht vo nc vụi trong d, to ra 4 gam cht kt ta. Lc tỏch kt ta, cõn li bỡnh ng nc vụi trong d thỡ thy khi lng gim 1,376 gam. a. Xỏc nh cụng thc phõn t ca A b. Cho clo hoỏ ht a mol A bng cỏch chiu sỏng , sau phn ng thu c mt hn hp B gm 4 ng phõn cha clo. Bit 2 B H d < 93 v hiu sut phn ng t 100%, t s kh nng phn ng ca nguyờn t H cac bon bc I : II : III = 1 : 3,3 : 4,4 . Tớnh s mol cỏc ng phõn trong hn hp B Cõu 2. Hon thnh s phn ng sau: CH 3 C(C 6 H 5 ) = CH CH 3 CH 3 (C 6 H 5 )CH CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH(CH 3 )C 6 H 5 + Br 2 CH 3 CH(C 6 H 5 )CH 2 CH 3 + Br 2 CH 3 CH(C 6 H 5 )=CH CH 3 + HBr Cõu 3. 5 cht hu c A, B, C, D, E u cú phõn t khi < 160 vC,v cú % C = 92,3%. a. Nu hiro hoỏ hon ton A ta c A cú %C = 80%. Tỡm cụng thc cu to ca A, A b. iu kin thớch hp A to thnh B. Nu cho B tỏc dng vi H 2 d, xỳc tỏc Ni c B cú %C = 85,714%. Mt khỏc B, B u khụng lm mt mu dung dch Br 2 . Xỏc nh CTCT ca B . B c. C tỏc dng vi H 2 theo t l mol 1: 4 nhit hn 200 o C thu c cht C. C cựng dóy ng ng vi B. Xỏc nh cụng thc cu to ca C, C. Bit C lm mt mu dung dch Br 2 iu kin thng, phn ng theo t l mol 1 : 1 d. D l cht hu c cú mch h, cú phõn t khi nh hn B. Xỏc nh cụng thc cu to ca D e. E lm mt mu dung dch Br 2 iu kin thng v cho 1 sn phm cha 26,67% C v khi lng. Xỏc nh cụng thc cu to ca E. Oxi hoỏ E bng dung dch thuc tớm trong mụi trng H 2 SO 4 thu c mt sn phm hu c F duy nht cha 57,83% C. Xỏc nh cụng thc cu to ca E, F Cõu 4. t chỏy hon ton 1 mol hp cht A (khớ) bng O 2 trong mt bỡnh kớn. Nu gi nguyờn nng ca A v tng nng ca O 2 lờn gp ụi thỡ tc phn ng chỏy tng gp 32 ln a. Tỡm cụng thc phõn t cú th cú ca A b. Xỏc nh cụng thc cu to ỳng ca A, bit khi ngi ta cho 2,24 lớt (ktc) khớ qua lng d AgNO 3 trong NH 3 thỡ sau mt thi gian kt ta vut quỏ 16 gam Cõu 5. Gii thớch s bin i sau õy: - Nhit núng chy gim theo th t sau: n- butan; iso butan; neo pentan - Trans anken cú nhit núng chy cao hn ng phõn cis ca nú, nhng li cú nhit sụi thp hn - Toluen cú nhit núng chy thp hn bezen, nhng cú nhit sụi cao hn. Cõu 6. Cho mt hn hp khớ A gm H 2 v mt olefin 82 o C, 1atm; cú t l mol 1 : 1. Cho A qua ng s cha Ni nung núng thu c hn hp khớ B cú t khi hi so vi H 2 bng 23,2. Hiu sut phn ng l H. Tỡm cụng thc ca olefin v tớnh hiu sut H. Cõu 7. Mt hirocacbon mch h th khớ iu kin thng, nng hn khụng khớ v khụng lm mt mu dung dch Br 2 a. Xỏc nh CTPT ca A, bit rng A ch cho mt sn phm th monoclo b. Trn 6 gam A vi 14,2 gam Cl 2 cú chiu sỏng thu c 2 sn phm th mono v iclo, hai sn phm th ny th lng ktc. Cho hn hp khớ cũn li i qua dung dch NaOH d thỡ cũn li mt cht khớ duy nht thoỏt ra khi bỡnh cú V = 2,24 lớt (ktc). Dung dch trong NaOH cú kh nng oxi hoỏ 200 ml dung dch FeSO 4 0,5M. Xỏc nh khi lng mi sn phm th Cõu 8. Hiđrocacbon A có công thức tổng quát C n H n + 2 . Một mol A phản ứng vừa đủ 4 mol H 2 hay 1 mol Br 2 trong dung dịch nớc brom. Oxi hoá A thu đợc hỗn hợp sản phẩm trong đó có axit axetic. Xác định công thức cấu tạo của A. Viết phơng trình phản ứng của A với dung dịch Brom; với HBr; với Br 2 (xúc tác FeBr 3 ). Câu 9. Cho sơ đồ phản ứng: 1 A B C D E F + HBr o 2 + H O, t sôi 2 5 + C H OH, H + + + Hợp chất A có oxi và chứa 41,38% cacbon; 3,45% hidro. Hợp chất B có oxi và chứa 60% cacbon, 8% hidro. Hợp chất E có oxi và chứa 35,82% cacbon, 4,48% hidro. Biết rằng 2,68 gam E phản ứng vừa đủ với 10 gam dung dịch NaOH 16 %. Xác định công thức cấu tạo của A,B, D, E. Biết rằng nếu tách 1 phân tử nớc thì sẽ thu đợc A. Câu 10. Viết các phơng trình phản ứng: (sản phẩm chính, tỉ lệ mol 1 : 1) a. CH 3 CH = CH CH 2 CH 3 + HCl b. S cis butađien 1,3 + etilen (200 0 C) c. Benzen + Propen (xúc tác H + ) d. Tôluen + KMnO 4 (môi trờng H + ) e. FCH 2 CH = CH 2 + HBr Câu 11. Cho n butan phản ứng với Clo ( tỉ lệ mol 1:1), chiếu sáng đợc hỗn hợp 2 sản phẩm hữu cơ A và B cùng khí C. a. Viết phơng trình phản ứng. b. Khí C đợc hoà tan trong nớc, để trung hoà dung dịch cần 800 ml dung dịch NaOH 0,75M. Tính khối lợng sản phẩm A, B, biết nguyên tử hidro ở cacbon bậc II có khả năng phản ứng cao hơn 3 lần so với nguyên tử hidro ở cacbon bậc I. Câu 12. Hiđrocacbon A (C x H y ). Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn A (thể hơi) trong bình kín, nếu tăng nồng độ O 2 lên 2 lần ở cùng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng cháy tăng lên 1024 lần. - Xác định công thức phân tử có thể có của A. - Biết trong phản ứng đốt cháy A thể tich CO 2 bằng 2 lần thể tích hơi nớc tạo thành. Khi trộn 0,5 lít hơi A và 2 lít H 2 ở cùng điều kiện dẫn qua xúc tác Ni nung nóng thu đợc hiđrocacbon B duy nhất. 1,04 gam A vừa đủ làm mất màu dung dịch chứa 1,6 gam brom. Tìm công thức cấu tạo của A,B. Câu 13. X, Y ,Z là 3 hiđrocacbon khí ở đktc - Đốt cháy mỗi khí với số mol nh nhau sẽ đợc lợng nớc nh nhau -Trộn X với oxi ( lợng d gấp đôi lợng cần thiết để đốt cháy hết X) đợc hỗn hợp A ở O 0 C , áp suất p . Đốt cháy hết X , tổng thể tích khí thu đợc sau phản ứng ở 273 0 C , áp suất 1,5p gấp 1,4 lần thể tích của hỗn hợp A - Y không làm mất màu nớc Br 2 a. Xác định CTPT , CTCT có thể có (mạch hở) của X, Y , Z b. Cho hỗn hợp B gồm 3 hiđrocacbon trên - Cho 12,9 gam hỗn hợp b tác dụng với AgNO 3 /NH 3 d thì thu đợc 8,05 gam kết tủa - Nếu cho 1,568 lít ( đktc) B tác dụng với nớc Br 2 d thì thấy có 6,4 gam Br 2 phản ứng. Tính tỉ khối của B đối với H 2 . Chơng I. Các halogen A. Bài tập có lời giải 1. Gây nổ hỗn hợp gồm ba khí trong bình kín. Một khí đợc điều chế bằng cách cho axit clohiđric có d tác dụng với 21,45g Zn. Khí thứ hai thu đợc khi phân huỷ 25,5g natri nitrat, phơng trình phản ứng: 2NaNO 3 o t 2NaNO 2 + O 2 Khí thứ ba thu đợc do axit clohiđric đặc, có d tác dụng với 2,61g mangan đioxit. Tính nồng độ phần trăm (%) của chất trong dung dịch thu đợc sau khi gây ra nổ. 2. Khi cho 20m 3 không khí có chứa khí clo đi qua một ống đựng muối KBr, khối lợng của muối đó giảm bớt 178 mg. Xác định hàm lợng của khí clo (mg/m 3 ) trong không khí. 3. Hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg và Zn. Dung dịch B là dung dịch HCl nồng độ a mol/lít. Thí nghiệm 1: Cho 8,9g hỗn hợp A vào 2 lít dung dịch B, kết thúc phản ứng thu đợc 4,48lít H 2 (đktc). Thí nghiệm 2: Cho 8,9g hỗn hợp A vào 3 lít dung dịch B, kết thúc phản ứng cũng thu đợc 4,48lít H 2 (đktc). Tính a và phần trăm khối lợng mỗi kim loại trong A? Cho: Mg = 24, Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5. 4. Hỗn hợp A gồm KClO 3 , Ca(ClO 3 ) 2 , Ca(ClO) 2 , CaCl 2 và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu đợc chất rắn B gồm CaCl 2 , KCl và một thể tích O 2 vừa đủ oxi hoá SO 2 thành SO 3 để điều chế 191,1 gam dung dịch H 2 SO 4 80%. Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K 2 CO 3 0,5M (vừa đủ) thu đợc kết tủa C và dung dịch D. Lợng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lợng KCl có trong A. Tính khối lợng kết tủa A. 2 Tính % khối lợng của KClO 3 trong A. 5. Hoà tan 1,74g MnO 2 trong 200ml axit clohiđric 2M. Tính nồng độ (mol/l) của HCl và MnCl 2 trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Giả thiết khí clo thoát hoàn toàn khỏi dung dịch và thể tích của dung dịch không biến đổi. 6. Khi đun nóng muối kali clorat, không có xúc tác, thì muối này bị phân huỷ đồng thời theo hai phơng trình hóa học sau: 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 (a) 4 KClO 3 3 KClO 4 + KCl (b) Hãy tính: Phần trăm khối lợng KClO 3 bị phân huỷ theo (a)? Phần trăm khối lợng KClO 3 bị phân huỷ theo (b)? Biết rằng khi phân huỷ hoàn toàn 73,5g kali clorat thì thu đợc 33,5g kali clorua. 7. Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: FAKClOLCvàMLOHG CGA FEDCSOHMnOA BAKClO 3 t 2 pncĐ 422 t 3 0 0 +++++ + +++++ + 8. Cho axit clohiđric, thu đợc khi chế hóa 200g muối ăn công nghiệp (còn chứa một lợng đáng kể tạp chất), tác dụng với d MnO 2 để có một lợng khí clo đủ phản ứng với 22,4g sắt kim loại. Xác định hàm lợng % của NaCl trong muối ăn công nghiệp. 9. Cần bao nhiêu gam KMnO 4 và bao nhiêu ml dung dịch axit clohiđric 1M để có đủ khí clo tác dụng với sắt tạo nên 16,25g FeCl 3 ? 10. Nung m A gam hỗn hợp A gồm KMnO 4 và KClO 3 ta thu đợc chất rắn A 1 và khí O 2 . Biết KClO 3 bị phân huỷ hoàn toàn theo phản ứng : 2KClO 3 2KCl + 3O 2 (1) còn KMnO 4 bị phân huỷ một phần theo phản ứng : 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2) Trong A 1 có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lợng. Trộn lợng O 2 thu đợc ở trên với không khí theo tỉ lệ thể tích V 2 o : V kk = 1:3 trong một bình kín ta đợc hỗn hợp khí A 2 . Cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu đợc hỗn hợp khí A 3 gồm ba khí, trong đó CO 2 chiếm 22,92% thể tích. a. Tính khối lợng m A . b. Tính % khối lợng của các chất trong hỗn hợp A. Cho biết: Không khí chứa 80% N 2 và 20% O 2 về thể tích. 11. Điện phân nóng chảy a gam muối A tạo bởi kim loại M và halogen X ta thu đợc 0,96g kim loại M ở catốt và 0,896 lít khí (đktc) ở anốt. Mặt khác hoà tan a gam muối A vào nớc, sau đó cho tác dụng với AgNO 3 d thì thu đợc 11,48 gam kết tủa. 1. Hỏi X là halogen nào ? 2. Trộn 0,96 gam kim loại M với 2,242 gam kim loại M có cùng hoá trị duy nhất, rồi đốt hết hỗn hợp bằng oxi thì thu đợc 4,162 gam hỗn hợp hai oxit. Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp oxit này cần 500ml dung dịch H 2 SO 4 nồng độ C (mol/l). a. Tính % số mol của các oxit trong hỗn hợp của chúng. b. Tính tỷ lệ khối lợng nguyên tử của M và M. c. Tính C (nồng độ dung dịch H 2 SO 4 ). Cho: F = 19; Cl = 35,5 ; Br = 80 ; I = 127 ; Ag = 108 ; O = 16. 12. A, B là các dung dịch HCl có nồng độ khác nhau. Lấy V lít dung dịch A cho tác dụng với AgNO 3 d thì tạo thành 35,875 gam kết tủa. Để trung hoà V lít dung dịch B cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 0,3 M. 1. Trộn V lít dung dịch A với V lít dung dịch B ta đợc 2 lít dung dịch C (cho V + V = 2 lít) . Tính nồng độ mol/l của dung dịch C. 3 2. Lấy 100 ml dung dịch A và 100 ml dung dịch B cho tác dụng hết với Fe thì lợng H 2 thoát ra từ hai dung dịch chênh lệch nhau 0,448 lít (đktc). Tính nồng độ mol/l của các dung dịch A, B. Cho: Cl = 35,5 ; Ag = 108. 13. Cho khí HI vào một bình kín rồi đun nóng đến nhiệt độ xác định để xảy ra phản ứng sau: 2 HI (k) H 2 (k) + I 2 (k) H = - 52 kJ. 1. Tính năng lợng liên kết H - I, biết rằng năng lợng liên kết H - H và I - I tơng ứng bằng 435,9 kJ/mol và 151 kJ/mol. 2. Tính phần trăm số mol HI bị phân ly thành H 2 và I 2 khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, biết rằng tốc độ phản ứng thuận (vt) và nghịch (vn) đợc tính theo công thức: v t = k t [HI] 2 và v n = k n [H 2 ][I 2 ] và k n = 64 k t . 3. Nếu lợng HI cho vào ban đầu là 0,5 mol và dung tích bình phản ứng là 5 lít thì khi ở trạng thái cân bằng nồng độ mol/l của các chất trong phản ứng là bao nhiêu? 4. Nhiệt độ, áp suất và chất xúc tác có ảnh hởng nh thế nào đến sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng trên ? Dựa vào nguyên lý Lơsatơlie hãy giải thích ? 14. Đun 8,601 gam hỗn hợp A của natri clorua, kali clorua và amoni clorua đến khối lợng không đổi. Chất rắn còn lại nặng 7,561 gam, đợc hoà tan trong nớc thành một lít dung dịch. Ngời ta thấy 2 ml dung dịch phản ứng vừa đủ với 15,11 ml dung dịch bạc nitrat 0,2 M. Tính % khối lợng của Na, K, N, H và Cl trong hỗn hợp. 15. 1. Ngời ta có thể điều chế Cl 2 bằng cách cho HCl đặc, d tác dụng với m 1 gam MnO 2 , m 2 gam KMnO 4 , m 3 gam KClO 3 , m 4 gam K 2 Cr 2 O 7 . a. Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b. Để lợng Cl 2 thu đợc ở các trờng hợp đều bằng nhau thì tỷ lệ: m 1 : m 2 : m 3 : m 4 sẽ phải nh thế nào ?. c. Nếu m 1 = m 2 = m 3 = m 4 thì trờng hợp nào thu đợc nhiều Cl 2 nhất, trờng hợp nào thu đợc Cl 2 ít nhất (không cần tính toán, sử dung kết quả ở câu b). 2. Nên dùng amoniac hay nớc vôi trong để loại khí độc Cl 2 trong phòng thí nghiệm, tại sao ? Hớng dẫn giải 1. Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 65g 1 mol 21,45g x = 0,33mol 2 NaNO 3 0 t 2 NaNO 2 + O 2 2.85g 1mol 25,5g y = 0,15mol MnO 2 + 4 HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O 87g 1mol 2,61g 0,03mol Phản ứng xảy ra giữa các khí theo phơng trình phản ứng : 2H 2 + O 2 2H 2 O 0,3mol 0,15mol 0,3mol H 2 + Cl 2 2HCl 0,03mol 0,03mol 0,06mol Nh vậy, các khí tác dụng với nhau vừa đủ, phản ứng tạo thành 0,3mol nớc hay 0,3 . 18 = 5,4 (g) nớc ; 0,06mol hiđro clorua, hay 0,06 . 36,5 = 2,19 (g) HCl. Khí HCl tan trong nớc tạo thành axit clohiđric %85,28%100. 19,24,5 19,2 %C HCl = + = 2. Cl 2 + 2KBr 2KCl + Br 2 Sau khi đã phản ứng, muối KBr giảm khối lợng là vì clo đã thay thế brom. Một mol Br 2 có khối lợng lớn hơn một mol Cl 2 là: 160g 71g = 89g. Số mol Cl 2 đã phản ứng là: (mol) 002,0 89 178,0 = 4 Lợng khí clo có trong 20m 3 không khí là : 71g ì 0,002 = 0,0142g hay 14,2 mg Hàm lợng của khí clo trong không khí là : 3 m/mg1,7 20 mg2,14 = 3. Từ dữ kiện của bài toán nhận thấy lợng HCl đã dùng trong thí nghiệm 1 là vừa đủ để hoà tan hết hỗn hợp kim loại. Nên số mol HCl có trong 2 lít dung dịch B là: 4,48 .2 0,4 22,4 = (mol) nồng độ HCl trong dung dịch B là: a = 0,2 (mol/l). Gọi số mol Mg, Zn trong 8,9 gam hỗn hợp lần lợt là x và y. Ta có hệ phơng trình toán học: 24x 65y 8,9 x y 0,2 + = + = (0,2 là tổng số mol H 2 đã thoát ra) Giải ra ta đợc x = 0,1 và y = 0,1. Vậy %m Mg = 0,1.24 .100% 26,97% 8,9 = và %m Zn = 100% - 26,97% = 73,03%. 4. Theo định luật bảo toàn khối lợng, tổng số mol KCl trong B = x + y = 52,0 5,74 111.18,032.78,068,83 = = (trong đó 32 và 111 là KLPT của O 2 và của CaCl 2 ). Mặt khác : y 3 22 2.18,0yx =++ Giải hệ phơng trình, ta có: x = 0,4 %55,58 68,83 100 . 5,122 . 4,0 KClO % Vậy 3 == 5. MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 1 mol 4 mol 1 mol 0,02mol 0,08 mol 0,03mol Số mol MnO 2 đã đợc hòa tan trong axit clohiđric là : )mol(02,0 87 74,1 = )mol(4,0 1000 2002 :là dịch dung trong có HCl mol Số = ì Nhìn vào phơng trình phản ứng, ta thấy 1 mol MnO 2 tác dụng với 4 mol HCl tạo nên 1 mol MnCl 2 . Vậy 0,02 mol MnO 2 đã tác dụng với 0,08 mol HCl tạo nên 0,02 mol MnCl 2 . Số mol HCl còn lại trong dung dịch là : 0,4 mol 0,08mol = 0,32 mol Nồng độ của HCl còn lại trong dung dịch là : )l/mol(6,1 200 100032,0 = ì Nồng độ của MnCl 2 trong dung dịch là : (mol/l) 1,0 200 100002,0 = ì 6. Gọi x là số mol KClO 3 , bị phân huỷ thành O 2 y là số mol KClO 3 , bị phân huỷ thành KClO 4 2KClO 3 2KCl + 3O 2 (a) x x 4KClO 3 3KClO 4 + KCl (b) y y/ 4 5 Theo bài ra : 2,0y 4,0x 45,0 5,74 5,33 4 y x 6,0 5,122 5,73 yx = = ==+ ==+ Muối bị phân hủy theo a) : %66,66%100. 6,0 4,0 = Muối bị phân hủy theo b) : %33,33%100. 6,0 2,0 = 7. Các phơng trình hóa học: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 2KCl + MnO 2 + 2H 2 SO 4 Cl 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + 2H 2 O 2KCl đpnc 2 K + Cl 2 2K + 2H 2 O 2KOH + H 2 3Cl 2 + 6 KOH 0 t 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 8. Các phản ứng cần thiết để biến hóa NaCl thành FeCl 3 là : NaCl + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HCl (1) 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (2) 3Cl 2 + 2Fe 2FeCl 3 (3) Số mol Fe cần tác dụng với clo là: (mol) 4,0 56 4,22 = Từ ba phơng trình phản ứng (1), (2), (3) trên ta thấy 2 mol Fe phản ứng với 3 mol Cl 2 ; 1 mol Cl 2 đợc tạo nên từ 4 mol HCl và 1 mol HCl đợc tạo nên từ 1 mol NaCl. Vậy 0,4 mol Fe phản ứng với 0,6 mol Cl 2 ; 0,6 mol Cl 2 đợc tạo nên từ 2,4 mol HCl và 2,4 mol HCl đợc tạo nên từ 2,4 mol NaCl. Khối lợng NaCl có trong muối ăn công nghiệp là : 58,5g ì 2,4 = 140,4g Hàm lợng phần trăm của NaCl trong muối ăn công nghiệp là : 9. 2KMnO 4 + 16HCl 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O (1) 3Cl 2 + 2 Fe 2FeCl 3 (2) Số mol FeCl 3 đợc tạo nên là: (mol) 1,0 5,162 25,16 = Nhìn vào phơng trình phản ứng (2) ta thấy 3 mol Cl 2 tạo nên 2 mol FeCl 3 . Vậy số mol Cl 2 đã phản ứng với Fe là: )mol(15,0 2 1,03 = ì Nhìn vào phơng trình phản ứng (1) ta thấy 2 mol KMnO 4 tác dụng với 16 mol HCl tạo nên 5 mol Cl 2 . Vậy số mol KMnO 4 cần dùng là : )mol(06,0 5 15,02 = ì Và số mol HCl đã phản ứng là: )mol(48,0 5 15,016 = ì Khối lợng KMnO 4 cần dùng là: 158g ì 0,06 = 9,48g Thể tích dung dịch HCl 1 M cần dùng là: 0,48.1 0,48 1 = (lít) hay 480 ml. 10.a. 2KClO 3 2KCl + 3O 2 (1) 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2) 6 %2,70 200 1004,140 = ì Gọi n là tổng số mol O 2 thoát ra từ (1) và (2). Sau khi trộn n mol O 2 với 3n mol không khí (trong đó có = 3n 0,6n 5 mol O 2 và = 4 .3n 2,4n 5 mol N 2 ) ta thấy tổng số mol O 2 bằng (1 + 0,6) n = 1,6n. Vì số mol cacbon = = 0,528 0, 044 12 , và vì theo điều kiện bài toán, sau khi đốt cháy thu đợc hỗn hợp 3 khí, nên ta có 2 trờng hợp: Trờng hợp 1: Nếu oxi d, tức 1,6n > 0,044, thì cacbon chỉ cháy theo phản ứng C + O 2 CO 2 (3) 192,0 92,22 100.044,0 bằng ứngnphả sau khí mol số tổng nàylúc = Các khí gồm: oxi d + nitơ + CO 2 (1,6 n 0,044) + 2,4n + 0,044 = 0,192 Khối lợng m A = khối lợng chất rắn còn lại + khối lợng oxi thoát ra. )g(53,12048,0.32 132,8 100.894,0 m A =+= Trờng hợp 2: Nếu oxi thiếu, tức 1,6 < 0,044, thì cacbon cháy theo 2 cách: C + O 2 CO 2 (3) 2C + O 2 2CO (4) Các khí trong hỗn hợp có N 2 (2,4n), CO 2 (n') và CO (0,044 n'). Nh vậy tổng số mol khí = 2,4n + 0,044. Theo các phản ứng (3,4) thì số mol O 2 bằng: 2 )'n044,0( 'nn6,1 += )044,0n4,2( 100 92,22 044,0n2,3'n +== Giải ra có n = 0,0204 )g(647,1132.0204,0 132,8 100.894,0 'm Vậy A =+= b. Tính % khối lợng các chất trong A. )g(47,1012,0.5,122n :(1) ứngnphả Theo 3 KClO == Đối với trờng hợp a) : %3,887,11100KMnO% %7,11 53,12 100.47,1 KClO% 4 3 == == Đối với trờng hợp b) %4,876,12100KMnO% %6,12 647,11 100.47,1 KClO% 4 == == 11. 1.Phơng trình phản ứng: 2 MX n đpnc 2 M + n X 2 (1) (n là hoá trị của kim loại M) MX n + n AgNO 3 n AgX + M(NO 3 ) n (2) Số mol X 2 = 0,896 0,04 22,4 = , do đó số mol X = 0,08. Theo (2) 11,48 0,08 108 X = + . Suy ra X = 35,5. Vậy X là clo. 2. Để đơn giản, kí hiệu công thức phân tử của các oxit là M 2 O n và M 2 O n : 7 2 M + n 2 O 2 M 2 O n (3) 2 M + n 2 O 2 M 2 O n (4) Vì clo hoá trị I, còn oxihoá trị II, do đó 0,96 gam kim loại M hoá hợp với 0,08 mol Cl hoặc 0,04 mol O, tức là 0,04 . 16 = 0,64 (g) oxi. Vậy khối lợng oxi trong M 2 O n = 4,1620,96 2,242 0,64= 0,32(g), tức là 0,02 mol O. Gọi x, y là số mol của M 2 O n và M 2 O n ta có: nx 0,04 ny 0,02 = = x = 2y, tức M 2 O n chiếm 66,7% và M 2 O n chiếm 33,3%. 3. Theo khối lợng các kim loại có: 2x.M 0,96 2y.M' 2,242 = = và vì x = 2y nên: M' 4,66 M = . 4. Các phản ứng: M 2 O n + n H 2 SO 4 M 2 (SO 4 ) n + n H 2 O (5) M 2 O n + n H 2 SO 4 M 2 (SO 4 ) n + n H 2 O (6) Thấy oxi hoá trị II và gốc SO 4 2- cũng có hóa trị II. Do đó số mol SO 4 2- = số mol O = số mol H 2 SO 4 = 0,04 + 0,02 = 0,06. Vậy nồng độ H2SO4 = 0,06 : 0,5 = 0,12 (mol/l). 12. 1. Gọi n, P và m, Q là hoá trị và KLNT của kim loại X và Y. Các phơng trình hóa học: 2X + n Cu(NO 3 ) 2 2X(NO 3 ) n + n Cu (1) 2Y + m Pb(NO 3 ) 2 2Y(NO 3 ) m + m Pb (2) 2X + 2n HCl XCl n + n H 2 (3) Y 2 O m + 2m HCl 2YCl m + m H 2 O (4) Gọi a là khối lợng ban đầu của mỗi thanh kim loại và x là số mol của mỗi kim loại đã tham gia phản ứng (1) và (2). Đối với thanh kim loại X, có: (P - n .64 2 ).x = 1.a 100 (5) Đối với thanh kim loại Y, có: ( m 152.a .207 Q).x 2 100 = (6) Từ (5) và (6) có: 152.(2P 64n) = 207m 2Q (7) Theo phản ứng (3), có tỷ lệ: 2 n 3,9 1,344 P 22,4 = 2P = 65n (8) Theo phản ứng (4), có tỷ lệ: 2 HCl H 1 2m 2m 2m 4,25 n 2n 2.0,06 2Q 16m = = = + Suy ra 2Q = 55m. (9) Từ các phơng trình (7), (8), (9) ta có n = m, nghĩa là X và Y cùng hoá trị. 2. Vì n = m và vì số mol 2 kimloại X, Y tham gia phản ứng nh nhau, nên số mol Cu(NO 3 ) 2 và Pb(NO 3 ) 2 giảm những lợng nh nhau. 13. 1. Phản ứng: 2 HI (k) H 2 (k) + I 2 (k) H = - 52 kJ Năng lợng để phá vỡ liên kết chất tham gia phản ứng là 2E (H I) . Năng lợng toả ra khi tạo thành liên kết trong H 2 và trong I 2 là: 435,9 + 151 = 586,9 (kJ). Phản ứng trên toả nhiệt, nghĩa là: 586,9 2E (H I) = 52, suy ra E (H I) = 267,45 (kJ/mol). 2. Phản ứng: 2 HI (k) H 2 (k) + I 2 (k) Ban đầu: a mol/l 0 0 Khi CB: (a 2x) x x Nên: v t = k t (a - 2x) 2 và v n = k n x 2 . Khi ở trạng thái cân bằng, có v t = v n : 8 k t (a - 2x) 2 = k n x 2 2 t 2 n k x 1 (a 2x) k 64 = = vì vậy: x 1 a x (a 2x) 8 10 = = 2x = 20%.a Vậy ở trang thái cân bằng 20% HI bị phân hủy. 3. Có a = 0,5 0,1(mol / l) 5 = x = 0,01 (mol/l) ở trạng thái cân bằng, có: [HI] = 0,1 0,02 = 0,08 (mol/l) [H 2 ] = [I 2 ] = 0,01 (mol/l). 4. Là phản ứng toả nhiệt, nên khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch sang phía thu nhiệt (sang phía tạo ra HI), và ngợc lại. - áp suất không ảnh hởng đến sự chuyển dịch cân bằng vì ở phản ứng này số mol các phân tử khí không thay đổi. - Chất xúc tác ảnh hởng nh nhau đến tốc độ phản ứng thuận và nghịch mà không làm chuyển dịch cân bằng, 14. Phơng trình phản ứng: NH 4 Cl 0 t NH 3 + HCl Ag + + Cl - AgCl Lợng amoni clorua là: 8,601 7,561 = 1,04 (g) Đặt lợng NaCl là x, thì lợng KCl là 7,561 x. Có số mol clorua trong 1 lít dung dịch là: 0,2.15,11 25 = 0,1208 0,121 (mol) Có phơng trình: x 7,561 x 0,121 58,5 74,5 = = Giải ra có: x = 5,32 (g) = m NaCl Lợng KCl = 7,561 5,32 = 2,24 (g) Từ các lợng muối đã biết, dựa vào hàm lợng của từng nguyên tố theo các công thức phân tử sẽ tính đợc khối lợng của từng nguyên tố trong hỗn hợp. 15. 1. a. Các phản ứng: MnO 2 + 4 HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O (1) 2 KMnO 4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + 8 H 2 O (2) KClO 3 + 6 HCl KCl + 3 Cl 2 + 3 H 2 O (3) K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl 2 KCl + 2 CrCl 3 + 3 Cl 2 + 7 H 2 O (4) b. Tính khối lợng phân tử: 2 MnO M = M 1 = 87 ; M 4 KMnO M = M 2 = 158 M 3 KClO M = M 3 = 122,5 ; M 2 2 7 K Cr O M = M 4 = 294 Giả sử trong các trờng hợp đều có 1 mol Cl 2 thoát ra, ta có tỷ lệ: m 1 : m 2 : m 3 : m 4 = M 1 : 2 5 M 2 : 1 3 M 3 : 1 3 M 4 = 87 : 2 5 .158 : 1 3 .122,5 : 1 3 .294 = 87 : 63,2 : 40,83 : 97,67. c. Nếu m 1 = m 2 = m 3 = m 4 thì trờng hợp KClO 3 cho nhiều Cl 2 nhất và K 2 Cr 2 O 7 cho ít Cl 2 nhất. 2. Mặc dù Cl 2 tác dụng đợc với dung dịch Ca(OH) 2 theo phản ứng: 2 Cl 2 + 2 Ca(OH) 2 CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2 H 2 O Nhng phản ứng xảy ra giữa chất khí và chất lỏng sẽ không thể triệt để bằng phản ứng giữa hai chất khí với nhau. Hơn nữa, khí amoniac phản ứng với khí clo sinh ra sản phẩm không độc: N 2 và NH 4 Cl. Phản ứng đó là: 3 Cl 2 + 2 NH 3 N 2 + 6 HCl và HCl + NH 3 NH 4 Cl 9 B. Bài tập tự giải 16. a. Hoà tan hết 12 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R (hóa trị 2 không đổi) vào 200ml dung dịch HCl 3,5M thu đợc 6,72 lít khí (ở đktc) và dung dịch B. Mặt khác nếu cho 3,6 gam kim loại R tan hết vào 400 ml dung dịch H 2 SO 4 1M thì H 2 SO 4 còn d. Xác định: Kim loại R và thành phần phần trăm theo khối lợng của Fe, R trong hỗn hợp A. b. Cho toàn bộ dung dịch B ở trên tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 4M thì thu đợc kết tủa C và dung dịch D. Nung kết tủa C ngoài không khí đến khối lợng không đổi đợc chất rắn E. Tính : Khối lợng chất rắn E, nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch D. Biết : Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích dung dịch thu đợc sau phản ứng bằng tổng thể tích hai dung dịch ban đầu, thể tích chất rắn không đáng kể.Cho: Be = 9 ; Ca = 40 ; Fe = 56 ; Mg = 24 ; Na = 23. Đáp số: a. R là Mg ; %m Fe = 70% ; %m Mg = 30% b. Chất rắn E gồm Fe 2 O 3 và MgO có khối lợng là m E = 18 gam ; C M (NaCl) = 1,4 M ; C M (NaOH) = 1 M 17. Một hỗn hợp A gồm ba muối BaCl 2 , KCl, MgCl 2 . Cho 54,7 gam hỗn hợp A tác dụng với 600ml dung dịch AgNO 3 2M sau khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch D và kết tủa B. Lọc lấy kết tủa B, cho 22,4 gam bột sắt vào dung dịch D, sau khi phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn F và dung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít khí H 2 . Cho NaOH d vào dung dịch E thu đợc kết tủa, nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao thu đợc 24 gam chất rắn. a. Tính thành phần % khối lợng các chất trong hỗn hợp A? b. Viết phơng trình phản ứng, tính lợng kết tủa B, chất rắn F. (Fe + AgNO 3 tạo ra Fe(NO 3 ) 2 ) Đáp số: a. Sau khi cho sắt vào dung dịch D thu đợc chất rắn F, nên dung dịch D còn d Ag + . %m BaCl2 = 38,03% ; %m KCl = 27,24% ; %m MgCl2 = 34,73% b. m B = 14,8 gam ; m F = 54,4 gam 18. Cho 1,52 gam hỗn hợp gồm sắt và một kim loại A thuộc nhóm IIA hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HCl d thấy tạo ra 0,672 lít khí (đo ở đktc). Mặt khác 0,95 gam kim loại A nói trên không khử hết 2 gam CuO ở nhiệt độ cao. a. Hãy xác định kim loại A. b. Tính thành phần phần trăm khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Cho Mg = 24 ; Ca = 40 ; Zn = 65 ; Sr = 88 ; Ba = 137. Đáp số: a. A là canxi b. %m Fe = 73,68% ; %m Ca = 26,32% 19. Để khử hoàn toàn 8 gam oxit của một kim loại cần dùng hết 3,36 lít hiđro. Hòa tan hết lợng kim loại thu đợc vào dung dịch axit clohiđric thấy thoát ra 2,24 lít khí hiđro (các khí đều đo ở đktc). Hãy xác định công thức phân tử của oxit kim loại nói trên. Đáp số: Gọi công thức của oxit cần tìm là M x O y , kim loại có hoá trị k khi tác dụng với axit HCl. Dựa vào các dữ kiện của bài toán tìm đợc khối lợng mol nguyên tử của M bằng 56 M là Fe công thức của oxit là Fe 2 O 3 20. Cho 45 gam CaCO 3 tác dụng với dung dịch HCl d. Toàn bộ lợng khí sinh ra đợc hấp thụ trong một cốc có chứa 500ml dung dịch NaOH 1,5M tạo thành dung dịch X. a. Tính khối lợng từng muối có trong dung dịch X ? b. Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 1M cần thiết để tác dụng với các chất có trong dung dịch X tạo ra các muối trung hoà. Đáp số: a. Trong dung dịch X có 31,8 gam Na 2 CO 3 và 12,6 gam NaHCO 3 . b. Thể tích dung dịch axit cần dùng là 375 ml. 21. Hoà tan hoàn toàn 4,82 gam hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr trong nớc đợc dung dịch A. Sục khí clo d vào dung dịch A rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 3,93 gam muối khan. Lấy một nửa lợng muối khan này hoà tan vào nớc rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO 3 d thì thu đợc 4,305 gam kết tủa. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra và tính thành phần phần trăm khối lợng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Đáp số: %m NaF = 8,71% ; %m NaCl = 48,55% ; %m NaBr = 42,74% 22. Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO 3 d, thu đợc 57,34 gam kết tủa. Tìm công thức của NaX, NaY và tính khối lợng của mỗi muối. Đáp số: Hai muối là NaBr và NaI ; %m NaBr = 90,58% ; %m NaI = 9,42% 10