pp bảo toàn khối lượng

Phương pháp 1: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN VỀ LƯỢNG I.LÝ THUYẾT 1. Bảo toàn khối lượng theo phản ứng: ∑ chat pư = ∑ chat spư 2. Bảo toàn khối lượng theo một nguyên tố: Tổng m (1) nguyên tố(trong các chất pư) = Tổng m (1) nguyên tố(trong các chất spư) ⇒ ( ∑ n chất X ) tpu = ( ∑ n chất X )s pu 3.Bảo toàn khối lượng về chất * Khối lượng của 1 hợp chất = tổng khối lượng các ion có trong chất đó = tổng khối lượng các nguyên tố trong chất đó VD: m muối = m KL + m gốc axit M oxit = m KL + m 0xi Lưu ý: ta lập các sơ đồ liên hệ + theo quan hệ sản phẩm : 2M I →← H 2 M II →← H 2 2 M III →← 3H 2 +Theo quan hệ thay thế : 2Na + →← Mg 2+ 2Cl - →← O 2- 3K + →← Al 3+ 2Cl - →← CO 2- 3 3Mg 2+ →← 2Fe 3+ 2Cl - →← SO 2- 4 O 2- →← CO 2- 3 +Quan hệ trung hòa: H + →← OH - Fe 3+ →← 3OH - Ba 2+ →← SO 2- 4 3Mg 2+ →← 2PO 2- 4 II.BÀI TẬP (Dạng 1) Bài 1 : tính lượng chất của một sản phẩm phản ứng Lấy 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat KL hóa trị II đem hòa trong dung dịch HCl dư,nhận được 3,36 lit CO 2 (đktc) và dung dịch X.Tính khối lượng muối khan khi cô cạn dung dịch X. A.14,8 g B.15,05g C.16,8g D.17,2 g Giải Cách 1 (bảo toàn KL về chất ) Lập biểu thức liên hệ CO 2- 3 → CO 2 Đề 0,15 ← 0,15 Và CO 2- 3 →← 2Cl - ⇒ m MCl 2 = m M + m Cl - = 13,4-0,15.60 + 0,3.35,5 = 15,05 g 0,15 → 0,3 Cách 2 (bảo toàn khối lượng theo phản úng) MCO 3 + 2HCl → MCl 2 + CO 2 +H 2 O 0,3 0,15 13,4 + 0,3.36,5 = m MCl 2 + 0,15.44 +0,15.18 ⇒ m MCl 2 =15,05 g Dạng 2 Phản ứng nhiệt nhôm Bài 2 Lấy 21,4 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe 2 O 3 đem nung một thời gian ta nhận được hỗn hợp Y gồm Al,Al 2 O 3 ,Fe,Fe 2 O 3. Hỗn hợp Y hòa tan vừa đủ trong 100 ml NaOH.Vậy khối lượng Fe 2 O 3 trong hỗn hợp X là A.12,02g B.14,8g C.15,2g D.16,0g Giải Tóm tắt: 21,4 g hỗn hợp X Al Al 100ml NaOH 2M Fe 2 O 3 h 2 Y Al 2 O 3 Fe m OFe 32 =? Fe 2 O 3 cần tính m Al Vì chúng phản ứng với NaOH lưu ý: nhớ PT m OAl 32 2Al + 6H 2 O+2NaOH → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 Al 2 O 3 + 2NaOH+ 3H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] Lập sơ đồ liên hệ Al → Na[Al(OH) 4 ] ← NaOH 0,2 ← 0,2 ← 0,2 ⇒ m Al = 0,2.27=5,4 g ⇒ m OFe 32 = 21,4- 5,4 =16,0 g Dạng 3 Khử oxit kim loại bằng CO hoặc H 2 hỗn hợp rắn X gồm Fe 2 O 3 và FeO đem đốt nóng cho CO đi qua được hỗn hợp rắn Y và khí CO 2 . Cách giải: Theo ĐLBT khối lượng m X + m CO =m Y + m CO 2 Bài 3 Cho khí CO đi qua ống chứa 0,04 mol X gồm FeO và Fe 2 O 3 đốt nóng ,ta nhận được 4,784 gam chất rắn Y (gồm 4 chất ),khí đi ra khỏi ống dẫn qua dung dịch Ba(OH) 2 dư thì nhận được 9,062 gam kết tủa .Vậy số mol FeO,Fe 2 O 3 trong hỗn hợp X lần lượt là A.0,01; 0,03 B.0,02; 0,02 C.0,03; 0,02 D.0,025 ; 0,015 Giải CO + 0,04 mol h 2 X FeO x Fe 2 O 3 y → 4,784g rắn Y(4 chất) Khí d 2 Ba(OH) 2 dư 9,062 g m CO + m hhX = m hhY = + m CO 2 0,046.28 + m X =4,784 + 0,046.44 ⇒ m X = 5,52 g mà CO → CO 2 → BaCO 3 Vậy đủ ĐK lập hệ PT đối với hỗn hợp X Đề x + y =0.04 x= 0,01 0,046 ← 0,046 ← 0,046 72x + 160y= 5,52 ⇒ y= 0,03 Dạng 4 Chuyển kim loại thành oxit kim loại Bài 4 Lấy 14,3 gam hỗn hợp X gồm Mg,Al đem đốt trong oxi dư,sau khi phản ứng hoàn toàn thì nhận được 22,3 gam hỗn hợp Y gồm 3 oxit .Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hỗn hợp Y. A. 400 ml B. 500ml C.600ml D.750 ml Giải 14,3 g X Mg O 2 dư Al → 22,3 g Y MgO v =? HCl 2M Zn Al 2 O 3 ZnO Tìm n O = 16 m O = 16 3,143,22 − = 0,5 Mà O 2- ↔ 2Cl - ← 2 HCl (dựa vào quan hệ thay thế ) 0,5 → 1 → 1 ⇒ V HCl = 2 1 = 0,5 lit = 500 ml ⇒ chọn B Dạng 5 Chuyển kim loại thành muối Bài 5 Lấy 10,2 gam hỗn hợp Mg và Al đem hòa tan trong H 2 SO 4 loãng dư thì nhận dduwwocj 11,2 lít H 2 . Tính khối lượng muối sunfat tạo thành. A. 44,6 g B. 50,8 g C. 58,2 g D. 60,4 g Giải 10,2 g Mg H 2 SO 4 loãng, dư Al 11,2 loãng H 2 m muối sunfat = ? Ta có mối quan hệ SO 2- 4 ↔ H 2 0,5 ← 0,5 ⇒ m muối = m KL + m SO −2 4 = 10,2 + 0,5.96 = 58,2 g Dạng 6 Chuyển hợp chất này thành hợp chất khác Bài 1lấy 48 gam Fe 2 O 3 đem đốt nóng cho CO đi qua ta thu được hỗn hợp X(gồm 4 chất rắn).Hỗn hợp X đem hòa tan trong dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, nóng dư thu được SO 2 và dung dịch Y.Tính khối lượng muối khan khi cô cạn dung dịch Y. A.100 g B. 115 g C. 120 g D. 135 g Giải 48 g Fe 2 O 3  → 0 ,tCO hh X( 4 chất)  → 42 SOH SO 2 Fe dd → cô m muối = ? FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3 Dùng đlbt nguyên tố : m Fe = m Fe(oxit) = m Fe(trong muối sunfat) Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 160 48 = 0,3 → 0,3 ⇒ m SOFe 342 )( = 0,3. 400 = 120 g Bài 2 Hòa tan hết 7,74 g hỗn hợp bột Mg,Al bằng 500 ml dung dich hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,28 M thu được dung dịch X và 8,736 lít H 2 ở đktc. Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A.38,93 g B. 103,85 g C.25,95 g D.77,86 g HCl 1M Giải 7,74 g Mg 500 ml H 2 SO 4 0,28 M Al 8,736 lít H 2 dd X → co m muối = ? HCl → H + + Cl - 0,5 → 0,5 → 0,5 H 2 SO 4 → 2 H + + SO 2- 4 ⇒ 2H + → H 2 0,14 → 0,28 → 0,14 0,78 → 0,39 (đúng đề cho 4,22 736,8 =0,39 ) m muối = m KL + m Cl - + m OS −2 4 = 7,74 + 0,5.35,5 + 0.14. 96 = 38,93 ( g ) Bài 3 hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 vừa đủ thu được dung dịch X(chỉ chứa 2 muối khan ) và khí duy nhất NO.Giá trị của a là A. 0,04 B. 0.075 C.0.12 D. 0.06 Giải 0,12 mol FeS 2 HNO 3 a mol Cu 2 S dd ( 2 muối khan) NO Áp dụng định luật BTĐT FeS 2 → Fe 3+ + 2SO 2- 4 0,12 → 0,12 → 0,24 ⇒ 3.0,12 + 2a.2 = 0,24.2 + 2a Cu 2 S → 2Cu 2+ + SO 2- 4 ⇒ a = 0.06 a → 2a → a Bài 4 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 g Cr 2 O 3 và m(g) Al ở nhiệt độ cao .Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 23,3 g hỗn hợp rắn X.Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thấy thoát ra V lít khí H 2 (đktc). Giá trị của V là A. 4,48 B. 7,84 C.10,08 D.3,36 Giải Cr 2 O 3 15,2 (g) t 0 Al m(g) 23,3 g hỗn hợp rắn X HCl dư V lít H 2 (đktc) n Al = 27 2,153,23 − = 0,3 mol mà n OCr 32 = 152 2,15 = 0,1 Cr 2 O 3 + 2 Al → Al 2 O 3 + 2 Cr bđ 0,1 0,3 pư 0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,2 spu 0 0,1 0,1 0,2 ⇒ 2Al dư → 3 H 2 0,1 → 0,15 ⇒ V = (0,15 + 0,2) .22,4 = 7,84 lít Cr II → H 2 Bài 5 Hòa tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 ,MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M vừa đủ.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được số gam muối khan là A. 6,81 B.4,81 C. 3,81 D.5,81 Giải 2,81 g Fe 2 O 3 MgO 500ml H 2 SO 4 0,1 M cô cạn ZnO dd m (g) = ? H 2 SO 4 → 2H + + SO 2- 4 0,05 → 0,1 → 0,05 Mà O 2- → 2 H + 0,05 ← 0,1 ⇒ m oxit O −2 = 0,05. 16 = 0,8 g ⇒ m 3KL = 2,81- 0,8 = 2,01 g ⇒ m muối = m KL + m OS −2 4 = 2,01 + 0,05.96 = 6,81 (g) Bài 6 Cho 24,4 g hỗn hợp Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 phản ứng vừa đủ với dung dịch BaCl 2 .Sau phản ứng thu được 39,4 g kết tủa .Lọc tách kết tủa,cô cạn dung dịch thu được m gam muối clorua. Giá trị của m là A. 2,66 g B. 22,6 g C.6,26 g D. 26,6 g Giải 24,4 g Na 2 CO 3 BaCl 2 39,4 g ↓ K 2 CO 3 dd → cô m (g) = ? CO 2- 3 → BaCO 3 mà CO 2- 3 ↔ 2Cl - 0,2 ← 197 4,39 =0,2 0,2 → 0,4 ⇒ m Na,K = 24,4 – 0,2.60 = 12,4 g ⇒ m muối = m Na,K + m Cl − = 12,4 + 0,4. 35,5 = 26,6 (g) Bài 7 Cho 0,52 g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là A.2 g B.2,4 g C.3,92 g D.1,96 g Giải 0,52 g Mg H 2 SO 4 dư Fe 0,336 lit m (g) = ? SO 2- 4 ← H 2 SO 4 ← 2H 2+ → H 2 0,015 ← 0,015 ← 0,03 ← 4,22 336,0 = 0,015 ⇒ m = 0,52 + 0,015.96 = 1,96 (g) III BÀI TẬP RÈN LUYỆN KĨ NĂNG Ở TRÊN Bài 1 Hòa tan 10,14 g hợp kim Cu, Mg,Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí A (đktc) và 1,54 g chất rắn B và dung dịch C.Cô cạn dung dịch C thu được m gam muối ,m có giá trị là A.33,45 B. 33,25 C.32,99 D.35,58 Giải 10,14 g hợp kim Cu Mg dd HCl(đủ) Al 7,84 lit khí A + 1,54 g rắn B + ddC m = ? 2Cl - ↔ 2HCl ↔ H 2 0,7 ← 0,7 ← 0,35 Cách 1 10,14 + 0,7.36,5 = m + 1,54 + 0,35.2 ⇒ m = 33,45 (g) Cách 2 m= m KL(Mg,Al) + m Cl − = (10,14 – 1,54) + 0,7.35,5 = 33,45 (g) Bài 2 Hòa tan hoàn toàn 10 g hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 2,24 lít khí H 2 (đktc).Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan .khối lượng muối khan thu được là A.1,71 g B. 17,1g C.3,42 g D.34,2 g Giải(tương tự bài 1) m = 10 + 0,2.35,5= 17,1 (g) Bài 3 Trộn 5,4 g Al với 6,0 g Fe 2 O 3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm .Sau phản ứng ta thu được m gam hỗn hợp chất rắn .Giá trị của m là A.2,24 g B.9,40 g C.10,20 g D.11.40 g Giải m = 5,4+ 6,0 = 11,40 (g) Bài 4 Thổi một luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 2 O 3 , FeO, Al 2 O 3 nung nóng thu được 2,5 gam chất rắn .Toàn bộ khí thoát ra sục vào nước vôi trong dư thấy có 15 g kết tủa trắng .Khối lượng của hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là A. 7,4 g B.4,9 g C. 9,8 g D. 23 g Giải m (g) CuO =? Fe 2 O 3 CO dư FeO 2,5 g chất rắn Al 2 O 3 CO 2 Ca(OH) 2 dư 15 g ↓ ( Lưu ý Al 2 O 3 không bị khử) Đặt CTC của oxit là M x O y + Các PTPƯ: M x O y + yCO xM + y CO 2 0,15 ← 0,15 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 0,15 ← 0,15 Theo PT : n oxit O −2 = n CO = n CO 2 = 0,15 mol m hh oxit = 2,5 (g) chất rắn + m oxi trong oxit = 2,5 + 0,15. 16 = 4,9 g Bài 5 Chia 1,24 g hỗn hợp 2 kim loại có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau . Phần 1 bị oxi hóa hoàn toàn thu được 0,78 g hỗn hợp oxit . Phần 2 tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được V lít H 2 (đktc) và dd X.Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan a)Giá tri của V là A.2,24 lít B.0,112 lít C.5,6 lít D.0,224 lít b) Giá tri của m là A.1,58 g B.15,8 g C.2,54 g D. 25,4 g Giải 2 1 m hh = 0,62 (g) + Áp dụng ĐLBT nguyên tố (đối với nguyên tố oxi) : m KL + m pu O = m oxit ⇔ 0,62 + m pu O = 0,78 ⇒ m pu O = 0,16 g • Lưu ý Khi kim loại tác dụng với O 2 và với H 2 SO 4 thì: n O −2 = n SO −2 4 (theo ĐLBT điện tích ) • mà n SO −2 4 = n H 2 Vậy: n O −2 = n SO −2 4 = n H 2 a) V H 2 = 16 16,0 .22,4 = 0,01.22,4= 0,224 lít b) m muối = m KL + m SO −2 4 = 0,62 + 0,01.96 = 1,58 (g) Bài 6 Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát ra (đktc) và dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thì khối lượng muối khan thu được là A.35,5 g B.45,5g C.55,5 g D.65,5 g Bài 7 Hòa tan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 14,56 lít H 2 (đktc).Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu được là A.48,75 g B.84,75 g C.74,85 g D.78,45 g Giải 38,60 (g) Fe HCl(dư) M 14,56 lít H 2 dd cô cạn m(g) =? M muối = m Kl + m Cl − = 38,60 + 2 4,22 56,14 .35,5 = 84,75 (g) Bài 8 Cho tan hoàn toàn 8,0 g hỗn hợp X gồm FeS và FeS 2 trong 290 ml dung dịch HNO 3 ,thu được khí NO và dung dịch Y.Để tác dụng hết với các chất trong dung dịch Y ,cần 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M.kết tủa tạo thành đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 32,03 gam chất răn Z a)Khối lượng mỗi chất trong X là A.3,6 g FeS và 4,4 g FeS 2 B. 4,4 g FeS và 3,6g FeS 2 C. 2,2 g FeS và 5,8 g FeS 2 D. 4,6 g FeS và 3,4 g FeS 2 b)Thể tích khí NO(đktc) thu được là A.1,12 lít B.2,24 lít C.3,36 lít D.6,72 lít c) nồng độ mol của dung dịch HNO 3 đã dùng là A.1M B.1,5MC.2M D.0,5M Giải 8,0 (g) hhX FeS 290mlHNO 3 FeS 2 NO dd Y 250ml Ba(OH) 2 1M t 0 ↓ 32,03(g )chất rắn a) Áp dụng ĐLBT nguyên tố đối 2 nguyên tố Fe và S Từ đề ⇒ dd Y Fe 3+ ⇒ Kết tủa Fe(OH) 3 ⇒ 32,03 (g) chất rắn Fe 2 O 3 SO −2 4 BaSO 4 BaSO 4 Đặt hh FeS x ⇒ n Fe = x +y ⇒ n OFe 32 = 0,5(x +y) FeS 2 y n S = x + 2y n BaSO 4 = x + 2y ⇒ Ta có hệ phương trình 88x + 120y = 8 ⇔ 88x + 120y = 8 ⇒ x= 0,05 160.0,5(x +y) + 233(x + 2y) = 32,03 313x + 546y = 32,03 y= 0,03 Vậy: hh X m FeS = 88.0,05= 4,4 (g) m FeS 2 = 120.0,03= 3,6 (g) b) V NO(đktc) = ? Áp dụng ĐLBT electron cho pứ oxi hóa- khử FeS - 9e → Fe +3 + S +6 0,05 → 0,45 FeS 2 – 15e → Fe +3 + 2S +6 0,03 → 0,45 N +5 + 3e → N +2 (NO) 0,9 → 0,3 mol ⇒ V NO = 0,3.22,4 = 6,72 lít c)[HNO 3 ] = ? ( Lưu ý:kiểm tra xem trong ddY có HNO 3 dư không) Theo trên ddY Fe 3+ x +y = 0,08 mol SO −2 4 x + 2y = 0,11 mol Có các PTPƯ : Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ⇒ cần n OHBa 2 )( = 0,12 mol 0,08 → 0,24 ⇒ cần 0,23 mol Ba(OH) 2 < 0,25 SO −2 4 + Ba 2+ → BaSO 4 ⇒ cần n OHBa 2 )( = 0,11 mol Vậy: trong ddY phải có HNO 3du 0,11 → 0,11 ⇒ n du HNO 3 = 2 n du OHBa 2 )( = 2.0,02 = 0,04 mol Vậy : n bđ HNO 3 = 3 n Fe +3 + n NO + n du HNO 3 = 3.0,08 + 0,3 + 0,04 =0,58 mol ⇒ [HNO 3 ] = 29,0 58,0 = 2 M Bài 9 Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 g Fe x O y nung nóng .Dẫn toàn bộ lượng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH) 2 dư,thấy tạo ra 30 g kết tủa .Khối lượng Fe thu được là A.9,2 g B.6,4 g C.9,6 g D.11,2 g Bài 10 (Không có đáp án đúng- tác giả giải sai so với dữ kiện đề cho)Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 g hỗn hợp X gồm Fe x O y và nhôm,thu được hỗn hợp rắn Y .Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch D , 0,672 lít khí(đktc) và chất không tan Z.Sục CO 2 đến dư vào dung dịch D ,lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi được 5,1 gam chất rắn . a)Khối lượng của Fe x O y và Al trong X lần lượt là A.6,96 g và 2,7 g B.5,04 g và 4,62 g C.2,52 g và 7,14 g D.4,26 g và 5,4 g b)Công thức của oxit sắt là A.FeO B.Fe 2 O 3 C.Fe 3 O 4 D.Không xác định Bài 11 Khử hoàn toàn 32 g hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 bằng khí H 2 thấy tạo ra 9 gam nước .khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là A.12 g B.16 g C.24 g D.26 g Giải 32(g) CuO H 2 9 (g) H 2 O Fe 2 O 3 m hhKL =? PTPƯ dạng tổng quát M x O y + yH 2 → xM + yH 2 O m nuoc O −2 = m oxit O −2 = 16. 18 9 = 8(g) ⇒ m hhKL = m oxit - m oxit O −2 = 32 – 8 = 24 (g) Bài 12 Thổi một luồng khí CO dư đi qua ống đựng hỗn hợp 2 oxit Fe 3 O 4 và CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,32 g hỗn hợp kim loại .Khí thoát ra được đưa vào bình đựng dung dich Ca(OH) 2 dư thấy có 5 gam kết tủa trắng .khối lượng hỗn hợp 2 oxit kim loại ban đầu là A.3.12 g B.3,21 g C.4,0 g D.4,2 g Giải hh Fe 3 O 4 COdư CuO 2,32 (g) hhKL CO 2 Ca(OH) 2 5 (g) ↓ Ta có: n CO = n CO 2 = n CaCO 3 = 0,05 mol Mà PTPƯ dạng tổng quát M x O y + yCO → xM + yCO 2 ⇒ n oxit O −2 = n COpu = n CO 2 = 0,05 mol ⇒ m hhKl = 2,32 + 16. 0,05 = 3,12 (g) IV.TOÁN HỮU CƠ Dạng 1(các bài toán cộng H 2 ) Phương pháp: C 2 H 2 hhX C 2 H 2 Ni,t 0 hh Y C 2 H 4 H 2 C 2 H 6 H 2 Dùng ĐLBT : m X = m Y (n C ) X = (n C ) Y (n H ) X = (n H ) Y ⇒ Đốt cháy X cũng giống đốt cháy Y Và C + O 2 → CO 2 2H + 2 1 O 2 → H 2 O Bài 1 Hỗn hợp X gồm 0,04 mol C 2 H 2 và 0,06 mol H 2 đem đốt nóng có mặt xúc tác Ni ta được hỗn hợp Y (gồm 4 chất).lấy một nửa hỗn hợp Y cho qua bình nước brom dư ; thì còn lại 448 ml khí Z(đktc) đi ra khỏi bình ,tỉ khối hơi của Z so với H 2 bằng 4,5 .Vậy khối lượng tăng lên ở bình đựng nước brom là A.0,2 g B.0,4 g C.0,6 g D.1,2 g Giải hhX C 2 H 2 0,04 mol Ni, t 0 C 2 H 2 dd Br 2 dư H 2 hh Y C 2 H 4 448 ml ↑ Z(đktc) 2 1 C 2 H 6 d Z/Hidro = 4,5 H 2 m hhX2/1 = m hhY2/1 = 2 1 ( 26.0,04 + 2.0,06 ) = 0,58 (g) Mà khí Z có n Z = 22400 448 = 0,02 ⇒ m Z = 0,02.9 = 0,18 (g) ⇒ m Br tăng = m hhY2/1 - m Z = 0,58 – 0,18 = 0,4 g M Z = 4,5.2 = 9 Bài 2 Hỗn hợp X gồm 0,02 mol axetilen và 0,03 mol hiđro dẫn qua xúc tác Ni đốt nóng được hỗn hợp Y gồm C 2 H 2 , H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 6 .Đem trộn hỗn hợp Y với 1,68 lít oxi (đktc) trong bình 4 lít ,sau đó đốt cháy ở 109,2 0 C và p (atm).Vậy giá trị của p là A.0,672 B.0,784 C. 0,96 D.1,12 Giải hhX C 2 H 2 0,02 mol Ni, t 0 H 2 0,03 mol hh Y C 2 H 2 1,68 lít O 2 , Trong bình 4 lít H 2 t 0 = 109,2 0 C, p(atm)= ? C 2 H 4 [...]... hữu cơ X rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 thấy bình nặng thêm 4,6 gam đồng thời tạo thành 6,475 gam muối axit và 5,91 gam muối trung hòa.Tỉ khối hơi của X đối với He là 13,5.CTPT của X là: A.C3H6O2 B.C4H6 C.C4H10 D.C3H8O2 2 2 Bài 14 Đốt cháy hợp chất hữu cơ A (chứa C,H,O)phải dùng 1 lượng oxi bằng 8 lần lượng oxi có trong A và thu được lượng CO2 và H2O theo tỉ lệ khối lượng mCO : mH... A.C4H6 B.C5H2 C.C6H6 D.A,B đúng Bài 9 Oxi hóa hoàn toàn 4,6 gam hợp chất hữu cơ A bằng CuO đun nóng,sau phản ứng thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và H2O,đồng thời nhận thấy khối lượng CuO ban đầu giảm bớt 9,6 gam.CTPT của A là: A.C2H6O B.C3H8O C.C2H6O2 D.C4H12O2 Bài 10 Đốt cháy hoàn toàn 1 hi đro cacbon A cần dùng 28,8 gam oxi thu được 13,44 lít CO2(đktc).Biết tỉ khối hơi của A đối với không khí là d với 2 . Phương pháp 1: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN VỀ LƯỢNG I.LÝ THUYẾT 1. Bảo toàn khối lượng theo phản ứng: ∑ chat pư = ∑ chat spư 2. Bảo toàn khối lượng theo một nguyên tố: Tổng m (1) nguyên. ( ∑ n chất X ) tpu = ( ∑ n chất X )s pu 3 .Bảo toàn khối lượng về chất * Khối lượng của 1 hợp chất = tổng khối lượng các ion có trong chất đó = tổng khối lượng các nguyên tố trong chất đó VD:. cơ A (chứa C,H,O)phải dùng 1 lượng oxi bằng 8 lần lượng oxi có trong A và thu được lượng CO 2 và H 2 O theo tỉ lệ khối lượng m CO 2 : m OH 2 = 22 : 9.Biết tỉ khối hơi của X so với H 2 là