TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 Sở giáo dục-đào tạo Kỳ thi học sinh giỏi thành phố lớp 11 thpt Hà nội Năm học 2001-2002 ***** ***** đề cho khối chuyên môn thi :hóa học Ngày thi :23-3-2002 Thời gian làm bài:120 phút Câu I: (5 điểm ) 1.Cho dung dịch Ba(NO 3 ) 2 vào ống nghiệm chứa bột Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng .Những phản ứng nào có thể xảy ra .Viết phơng trình của những phản ứng đó.Cho biết vai trò của ion NO 3 - trong thí nghiệm trên. 2.Có 6 ống nghiệm chứa rieng rẽ 6 dung dịch sau :Pb(NO 3 ) 2 ,NH 4 Cl,NH 4 NO 3 ,Na 2 SO 4 , KI,Ba(NO 3 ) 2 .Không dùng thêm hoá chất nào khác .làm thế nào để nhận ra các dung dịch trên,biết rằng PbI 2 là chất có màu vàng. Câu II :(4 điểm ) Cho 1,1 -đibrômpropan phản ứng trong KOH đặc ,rợu với lợng d thu đợc chất A .Đun nóng chất A đến 600 0 C có mặt C hoạt tính đợc 2 sản phẩm B và D .Chất B khi tham gia phản ứng brôm hoá có ánh sáng hoặc có mặt bột Fe ,trong mỗi trờng hợp cho ta 1 sản phẩm monobrom.Chất D cũng tham gia phản ứng brôm hoá trong các điều kiện tợng tự nhng mỗi trờng hợp cho 3 sản phẩm brom hoá .Viết các phơng trình phản ứng . Câu III: (3 điểm) Một xicloankan nào đó có thể bị phân tích thành hỗn hợp 2 hiđrôcacbon theo phơng trình phản ứng : n 1 C 2x+2 H 5x n 2 C 3x H 2x+2 + n 3 C 4x-2 H 6x Xác định công thức của các chất trên.Biết n 1 ,n 2 ,n 3 là hệ số của phơng trình Câu IV: (5 điểm) 4,95 gam hỗn hợp 2 muối nitrat kim loại khan (trong đó có 1 muối của kim loại kiềm) đợc nung nóng .Sản phẩm tạo ra gồm 1,38 gam chất rắn A và hỗn hợp khí và hơi .Nếu đem hỗn hợp này nung đến 1000 0 C (p=1 atm) thì có thể tích là 6,26 lit khi đó khí NO 2 bị phân tích thành NO và O 2 .Tìm công thức của 2 muối . Câu V: (3 điểm ) Đốt cháy hòan toàn 3,36 lit (dktc ) hỗn hợp gồm 2 hiđrôcacbon .Khi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 thu đợc 15 gam kết tủa và 1000 ml dung dịch muối có nồng độ 0,05 M ,dung dịch này có khối lợng lớn hơn khối l- ợng của nớc vôi trong đã dùng là 3,2 gam . Xác định công thức phân tử của các chất trên ,biết rằng số mol của các hiđrôcacbon có phân tử khối nhỏ bằng một nửa số mol của hiđrôcacbon có phân tử khối lớn. Sở giáo dục-đào tạo Kỳ thi học sinh giỏi thành phố lớp 11 thpt Hà nội Năm học 2000-2001 ***** ***** môn thi :hóa học Ngày thi :17-3-2001 Thời gian làm bài:120 phút Câu I: (6 điểm ) 1.Hoàn thành các phơng trình ion theo sơ đồ sau: As 2 S 3 + Fe 2+ + NO 3 - + H + AsO 4 2- + Fe 3+ + SO 2 + NO + H 2 O FeS 2 + H + + SO 4 2- Fe 3+ + SO 2 + H 2 O. 2.Trình bày các phơng pháp hoá học để phân biệt các dung dịch không màu sau mà chỉ cần dùng một kim loại làm thuốc thử (không dùng thêm hoá chất nào khác ):NaOH ,HCl ,Na 2 SO 4 ,H 2 SO 4 ,NaCl,BaCl 2 ,dung dịch NH 3 . Câu II: (4 điểm) Bố trí 4 bộ dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ rồi lần lợt đổ vào mỗi bình 100 ml dung dịch khác nhau : Đ Bình 1:là dung dịch Ba(OH) 2 0,001 M K Bình 2: là dung dịch CH 3 COOH 0,001 M Bình 3 :là dung dịch KOH 0,001 M Bình 4:chỉ cho 100 ml H 2 O Hãy so sánh độ sáng của đèn Đ ở mỗi bình trong các thí nghiệm sau (sáng ,sáng mờ,hay không sáng) và giải thích các hiện tợng xảy ra : Thí nghiệm 1:đóng khoá X Thí nghiệm 2 :Đổ tiếp vào mỗi bình 100 ml dung dịch MgSO 4 0.001 M rồi đóng khoá K Câu III :(6 điểm)Dung dịch A chứa KOH 0.2M và Ba(NO 3 ) 2 0.1M ,dung dịch B chứa CuSO 4 ,H 2 SO 4 ,RSO 4 (R là kim loại hoá trị II ,có hiđrôxit không tan và không lỡng tính ) GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 1 TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 .Đổ 1 lợng d dung dịch A vào 80 ml dung dịch B ,phản ứng xong lọc tách kết tủa ,cho tác dụng với lợng d dung dịch NH 3 ;sau khi phản ứng hoàn toàn ,tách phần chất rắn không tan trong NH 3 đem nung thu đợc 1 lợng chất rắn đúng bằng 11,052 gam .Mặt khác nếu đổ 20 ml dung dịch A vào 20 ml dung dịch B nhận thấy trong dung dịch C tạo thành vừa hết axit ,thêm tiếp lợng d dung dịch A vào hỗn hợp phản ứng lọc tách đợc 3,245 gam kết tủa.Nung kết tủa này tới khối lợng không đổi đợc chất rắn K .Cho K tác dụng với lợng d dung dịch HCl ,nhận thấy sau phản ứng lợng chất rắn còn lại không tan trong axit đã vợt quá 2,54 gam.Hãy xác định nồng độ mol/l của các chất có trong dung dịch B và R là kim loại nào trong số những kim loại cho ở dới đây (bỏ qua hiện tợng thuỷ phân của các muối khi tan trong dung dịch H 2 O ) Câu IV : (4 điểm )Trong thành phần 1 hợp chất hữu cơ ,hiđro chiếm 16,13% khối lợng .Đốt cháy hoàn toàn 1 hợp chất này thu đợc hỗn hợp khí A chỉ gồm CO 2 ,H 2 O và N 2 có tỉ khối so với H 2 là 12,875.Dẫn A qua bình đựng H 2 SO 4 đặc ,d thấy khối l- ợng bình này tăng 8,1 gam và hỗn hợp khí B đi ra khỏi bình có tỉ khối so với Oxi là d B /oxi =3,625/3.Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ này. TRNG THPT NGUYN HU Kè THI TUYN CHN HC SINH GII T HểA HC MễN HểA 11 THI GIAN LM BI: 120 PHT Cõu1: (3) 1. X l nguyờn t thuc nhúm A, hp cht vi hidro cú dng XH 3 . Electron cui cựng trờn nguyờn t X cú tng 4 s lng t bng 4,5. a) Xỏc nh nguyờn t X, vit cu hỡnh electron ca nguyờn t. b) iu kin thng XH 3 l mt cht khớ. Vit cụng thc cu to, d oỏn trng thỏi lai hoỏ ca nguyờn t trung tõm trong phõn t XH 3 , oxit bc cao nht, hidroxit bc cao nht ca X. c) Cho phn ng: 2XOCl 2XO + Cl 2 , 500 0 C cú K p = 1,63.10 -2 . trng thỏi cõn bng ỏp sut riờng phn ca P XOCl =0,643 atm, P XO = 0,238 atm. Tớnh P Cl 2 trng thỏi cõn bng. Nu thờm vo bỡnh mt lng Cl 2 trng thỏi cõn bng mi ỏp sut riờng phn ca XOCl bng 0,683 atm thỡ ỏp sut riờng phn ca XO v Cl 2 l bao nhiờu? 2. So sỏnh ln gúc liờn kt trong cỏc phõn t PX 3 (X: F, Cl, Br, I). Gii thớch? Cõu 2: (2) 1) Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: a) Ca +dd Na 2 CO 3 ;b) Na + dd AlCl 3 ;c) dd Ba(HCO 3 ) 2 + dd NaHSO 4 ;d) dd NaAlO 2 + dd NH 4 Cl 2) Cú hn hp Na, Ba, Mg. Bng phng phỏp húa hc hóy tỏch riờng cỏc kim loi ra khi hn hp (khi lng mi kim loi vn c bo ton). Cõu 3: (2) Hũa tan hon ton 1,62 gam nhụm trong 280 ml dung dch HNO 3 1M c dung dch A v khớ NO (sn phm kh duy nht). Mt khỏc, cho 7,35 gam hai kim loi kim thuc hai chu kỡ liờn tip vo 500ml dung dch HCl, c dung dch B v 2,8 lớt khớ H 2 (ktc). Khi trn dung dch A vo dung dch B thy to thnh 1,56 gam kt ta. a. Xỏc nh tờn 2 kim loi kim. b. Tớnh nng mol/lớt ca dung dch HCl ó dựng. Cõu 4: (2) Cho hidrocacbon X tỏc dng vi dung dch brom d c dn xut tetrabrom cha 75,8% brom (theo khi lng). Khi cng brom (1:1) thu c cp ng phõn cis-trans. 1) Xỏc nh cụng thc phõn t, cụng thc cu to v gi tờn ca X. 2) Vit phng trỡnh ca X vi: a) Dung dch KMnO 4 (trong mụi trng H 2 SO 4 ) b) Dung dch AgNO 3 /NH 3 c) H 2 O (xỳc tỏc Hg 2+ /H + ) d) HBr theo t l 1:2 Cõu 5: (1) A, B, D l cỏc ng phõn cú cựng cụng thc phõn t C 6 H 9 O 4 Cl, tha món cỏc iu kin sau : 36,1g A + NaOH d 9,2g etanol + 0,4 mol mui A1 + NaCl. B + NaOH d mui B 1 + hai ru (cựng s nguyờn t C) + NaCl D + NaOH d mui D 1 + axeton + NaCl + H 2 O. Hóy lp lun xỏc nh cụng thc cu to ca A, B, D v vit cỏc phng trỡnh phn ng. Bit rng D lm quỡ tớm. GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 2 TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 S GD & T NGH AN TRNG THPT-DTNT CON CUễNG THI CHN HC SINH GII TRNG NM HC 2008 - 2009 Mụn thi: HO HC LP 11 Thi gian : 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) Cõu I:( 2 im ) A l dung dch cha 2,5 mol H 3 PO 4 . B l dung dch cha 6 mol NaOH. Nu t t B vo A v t t A vo B thỡ phn ng cú gỡ khỏc nhau. Sau khi ht dung dch ny vo dung dch kia thỡ sn phm thu c l gỡ? Bao nhiờu mol? Cõu II:( 3 im ) Vit phng trỡnh phn ng di dng phõn t v dng ion thu gn khi ho tan kim loi M hoỏ tr n bng dung dch HNO 3 to thnh mt trong cỏc sn phm kh sau: NO 2 , NO, N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 v cho nhn xột v mi quan h gia s mol kim loi ho tan, s mol ion NO 3 - b tiờu tn v s oxi hoỏ ca ni t trong cỏc sn phm. Cõu III:( 6 im ) Nung m gam CuS 2 trong oxi d thu c cht rn A v hn hp B gm 2 khớ. Nung A nhit cao ri cho khớ NH 3 i qua d thu c cht rn A 1 . Cho A 1 tan hon ton trong dung dch HNO 3 c c dung dch A 2 . Cụ cn dung dch A 2 ri nung nhit cao c cht rn A v hn hp khớ B 1 . Cho nc hp th hon ton B 1 iu kin thớch hp thnh 2,5 lớt dung dch A 3 . 1. Vit phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng. 2. khi m = 6,4 gam thỡ: a) pH ca dung dch A 3 l bao nhiờu? b) Nu th tớch ca hn hp B l 4,375 lớt 27 0 C v 0,984 atm thỡ th tớch oxi ó ly d bao nhiờu % so vi lng ó phn ng? 3. Nu cho 9,6 gam A 1 tỏc dng vi 180ml dung dch hn hp gm HNO 3 1M v H 2 SO 4 0,5M thỡ thu c bao nhiờu lớt NO ( sn phm kh duy nht) ktc? Cõu IV:( 4 im ) 1.T metan v cỏc cht vụ c cn thit em hóy vit phng trỡnh phn ng ( ghi rừ iu kin nu cú ) iu ch: Metanol, Natriphenolat, phenol, axitpicric, m- bromnitrobenzen, o- bromnitrobenzen. 2.Vit cụng thc cu to v gi tờn cỏc hp cht mch h cú cụng thc phõn t C 3 H 6 Cl 2 . CõuV:( 5 im ) Trong mt bỡnh kớn dung tớch 4 lớt cha hn hp khớ X gm hai hirocacbon ( A v B ) v 9,6 gam oxi, nhit v ỏp sut trong bỡnh l 109,2 0 C v 2,9 atm. Bt tia la in t chỏy ht hn hp X, sau ú a nhit bỡnh v 136 0 C, ỏp sut trong bỡnh l p. Cho tt c khớ trong bỡnh sau khi t chỏy ln lt i qua bỡnh 1 ng H 2 SO 4 m c v bỡnh 2 ng KOH c. Sau thớ nghim thy khi lng bỡnh 1 tng 3,78 gam v bỡnh 2 tng 7,04 gam. 1. Tớnh ỏp sut p. 2. Xỏc nh cụng thc phõn t cỏc hirocacbon bit rng chỳng cú cựng s nguyờn t hiro v s mol ca A gp 6 ln s mol ca B.Cho bit A v B u th khớ. 3. Xỏc nh cụng thc cu to v gi tờn B bit B phn ng vi bc nitrat trong amoniac. S GD & T H NI DE THI HC SINH GII LP 11 THPT Trng THPT Ba Vì Nm hc 2009 - 2010 CHNH THC Môn: Hoá Học Câu 1 ( 5đ) 1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau : + H 2 SO 4 + CO 2 +H 2 O A 3 (khí) NH 3 A 1 A 2 P cao, t 0 + NaOH A 4 (khí) Biết phân tử A 1 gồm C, H, O, N với tỉ lệ khối lợng tơng ứng 3 : 1 : 4 : 7 và trong phân tử chỉ có hai nguyên tử ni tơ. 2) Một hỗn hợp gồm Cu và Fe có tỉ lệ khối lợng 7 : 3. Lấy m (gam) hỗn hợp này cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thấy đã có 44,1 gam HNO 3 phản ứng, thu đợc 0,75m (gam) rắn, dung dịch B và 5,6 lít hỗn hợp khí (ĐKTC) gồm NO và NO 2 . Hỏi cô cạn dung dịch B thu đợc bao nhiêu gam muối khan? Câu 2 (4 đ) Đốt cháy 3,2 gam M 2 S ( Kim loại M trong hợp chất thể hiện số oxyhoá +1 và +2) trong oxy d. Sản phẩm rắn thu đợc đem hoà tan trong một lợng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 39,2% nhận đợc dung dịch muối có nồng độ 48,5%. Đem làm lạnh dung dịch muối này thấy tách ra 2,5 gam tinh thể, khi đó nồng độ muối giảm còn 44,9%. Tìm công thức tinh thể muối tách ra. GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 3 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 C©u 3 ( 6 ®) 1) §èt ch¸y hoµn toµn 0,012 mol mét hi®rocacbon X. Cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y qua b×nh ®ùng níc v«i trong, thÊy xt hiƯn 4 gam kÕt tđa vµ khèi lỵng dd t¨ng thªm 0,560 gam . Läc kÕt tđa, cho tiÕp dung dÞch Ba(OH) 2 ®Õn d vµo dung dÞch läc, thÊy xt hiƯn 6,534 gam kÕt tđa. a. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa hi®rocacbon X. b. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn hi®rocacbon X, biÕt X kh«ng lµm mÊt mµu dd brom, chØ lµm mÊt mµu dd KMnO 4 khi ®un nãng. 2) Ph¶n øng céng hỵp HBr víi hỵp chÊt A theo tØ lƯ 1 : 1 t¹o ra hçn hỵp D gåm c¸c chÊt lµ ®ång ph©n cđa nhau, trong hçn hỵp D cã chøa 79,2% brom vỊ khèi lỵng, cßn l¹i lµ cacbon vµ hi®ro. BiÕt tØ khèi cđa hçn hỵp so víi oxi nhá h¬n 6,5. X¸c c«ng thøc cÊu t¹o cđa A vµ c¸c s¶n phÈm trong D. C©u 4 ( 5® ) Dung dÞch X gåm hai axit HCl 0,001M vµ CH 3 COOH 0,1M. a. TÝnh pH cđa dung dÞch X. BiÕt axit CH 3 COOH cã K a = 1,8.10 -5 b. Hoµ tan 2,04 gam NaOH vµo 1 lÝt dung dÞch X thu ®ỵc dung dÞch Y. TÝnh pH cđa dung dÞch Y. Cho : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Br = 80, Cl = 35,5, Na = 23, Ba = 137, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, S = 32. KỲ THI OLYMPIC TRÙN THỚNG 30/4 LẦN THỨ XIII TẠI THÀNH PHỚ H́ ĐỀ THI MƠN HĨA 11 Thời gian làm bài 180 phút ĐỀ THI CHÍNH THỨC Chú ý: Mỡi câu hỏi thí sinh làm trên 01 tờ giấy riêng biệt I.3(1đ) So sánh và giải thích ngắn gọn độ phân cực (momen lưỡng cực) của các chất sau: NF 3 , BF 3 . Câu II (4đ) II.1(1,5đ) Viết phương trình phản ứng và xác định thành phần giới hạn của hỗn hợp khi trộn H 2 SO 4 C 1 M với Na 3 PO 4 C 2 M trong trường hợp sau: 2C 1 > C 2 > C 1 II.2(0,5đ) Tính pH của dung dịch H 3 PO 4 0,1M II.3(1đ) Cần cho vào 100ml dung dịch H 3 PO 4 0,1M bao nhiêu gam NaOH để thu được dung dịch có pH= 4,72. Cho: H 2 SO 4 : pK a2 = 2 ; H 3 PO 4 : pK a1 = 2,23 , pK a2 = 7,21 , pK a3 = 12,32 II.4(1đ)Cho biết chiều hướng của phản ứng oxi hóa - khử: 2FeF 3 + 2I - 2Fe 2+ + I 2 + 6F - Biết : E o Fe 3+ /Fe 2+ = 0,77V E o I 2 /2I - = 0,54V Q trình : Fe +3 + 3F - FeF 3 β = 10 12,06 (Bỏ qua q trình tạo phức hiđroxo của Fe 3+ , Fe 2+ ) Câu III (4đ) III.1(2đ) Khi hòa tan SO 2 vào nước có các cân bằng sau : SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 (1) H 2 SO 3 H + + HSO 3 - (2) HSO 3 - H + + SO 3 2- (3) Hãy cho biết nồng độ cân bằng của SO 2 thay đổi thế nào ở mỗi trường hợp sau (có giải thích). 1.1 Đun nóng dung dịch GI¸O VI£N: TRÇN H÷U TUỸN TRêng thpt vò quang 09.444.789.66 – 0393509744 4 Câu I (4 đ) I.1(1,5đ) Đối với phản ứng : A k1 k2 → ¬ B Các hằng số tốc độ k 1 = 300 giây -1 ; k 2 = 100 giây -1 . Ở thời điểm t = 0 chỉ có chất A và khơng có chất B . Hỏi trong bao lâu thì một nửa lượng ban đầu chất A biến thành chất B? I.2(1,5đ) Cho 2 cặp oxi hoá khử : Cu 2+ / Cu + 0 1 0,15E V= I 2 / 2I - 0 2 0,62E V= 2.1. Viết các phương trình phản ứng oxi hoá khử và phương trình Nernst tương ứng. Ở điều kiện chuẩn có thể xảy ra sự oxi hoá I - bằng ion Cu 2+ ? 2.2. Khi đổ dung dòch KI vào dung dòch Cu 2+ thấy có phản ứng Cu 2+ + 2I - CuI ↓ + 1 2 I 2 Hãy xác đònh hằng số cân bằng của phản ứng trên . Biết tích số tan T của CuI là 10 -12 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 1.2 Thêm dung dịch HCl 1.3 Thêm dung dịch NaOH 1.4 Thêm dung dịch KMnO 4 III.2(2đ) Cho m 1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m 2 gam dung dịch HNO 3 24%. Sau khi các kim loại tan hết có 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N 2 O, N 2 bay ra (ở đktc) và dung dịch A. Thêm một lượng vừa đủ O 2 vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (ở đktc). Tỷ khối của Z đối với H 2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào A để được lượng kết tủa lớn nhất thu được 62,2 gam kết tủa. Tính m 1 , m 2 . Biết lượng HNO 3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết. Cho Mg = 24; Al = 27; N = 14; Na = 23; O =16; H = 1. Câu IV (4 ) đ IV.1(1,5 ) đ Hợp chất hữu cơ X có cấu tạo không vòng, có công thức phân tử C 4 H 7 Cl và có cấu hình E. Cho X tác dụng với dung dòch NaOH trong điều kiện đun nóng thu được hỗn hợp sản phẩm bền có cùng công thức C 4 H 8 O . Xác đònh cấu trúc có thể có của X. IV.2 (1 )đ Cho buten – 2 vào dd gồm HBr , C 2 H 5 OH hoà tan trong nước thu được các chất hữu cơ gì ? Trình bày cơ chế phản ứng tạo thành các chất trên . IV.3(1,5đ) Phân tích 1 terpen A có trong tinh dầu chanh thu được kết quả sau: C chiếm 88,235% về khối lượng, khối lượng phân tử của A là 136 (đvC) A có khả năng làm mất màu dd Br 2 , tác dụng với Br 2 theo tỉ lệ mol 1:2, khơng tác dụng với AgNO 3 /NH 3 . Ozon phân hồn tồn A tạo ra 2 sản phẩm hữu cơ : anđehitfomic và 3-axetyl-6-on heptanal. Xác định cơng thức cấu tạo của A. Xác định số đồng phân lập thể (nếu có). Cho C = 12; H = 1. Câu V (4đ) V.1(2đ) Từ các chất ban đầu có số ngun tử cacbon ≤ 3, viết các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có) điều chế: Axit xiclobutancacboxylic và Xiclopentanon . V.2(2đ) Từ dẫn xuất halogen có thể điều chế được axit cacboxylic theo sơ đồ sau : RX → + ).( khaneteMg RMgX → + ).( 2 khaneteCO R-COOMgX 2 MgX HX − + R-COOH Dựa theo sơ đồ trên từ metan hãy viết phương trình phản ứng điều chế:Axit metyl malonic SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2007 - 2008 MƠN: HĨA HỌC LỚP 11 Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu I (4 điểm) 1. Xét hợp chất với hidro của các ngun tố nhóm VA. Góc liên kết HXH (X là kí hiệu ngun tố nhóm VA) và nhiệt độ sơi được cho trong bảng dưới đây. Đặc điểm NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 Góc HXH 107 o 93 o 92 o 91 o Nhiệt độ sơi ( o C) -33,0 -87,7 -62,0 -18,0 So sánh và giải thích sự khác biệt giá trị góc liên kết và nhiệt độ sơi của các chất này. 2. Khi cho NH 3 vào dung dịch AgNO 3 thì thấy có vẩn đục màu trắng tan lại ngay trong NH 3 dư, nhưng khi thêm AsH 3 vào dung dịch AgNO 3 thì lại thấy xuất hiện kết tủa Ag và dung dịch thu được có chứa axit asenơ. Viết phương trình phản ứng và giải thích tại sao có sự khác biệt này. 3. Xét phản ứng tổng hợp amoniac : N 2 (k) + 3H 2 (k) ⇄ 2NH 3 (k) Ở 450 o C hằng số cân bằng của phản ứng này là K P = 1,5.10 -5 . Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH 3 nếu ban đầu trộn N 2 và H 2 theo tỉ lệ 1:3 về thể tích và áp suất hệ bằng 500 atm. Câu II (4 điểm) 1. Trộn lẫn 7 mL dung dịch NH 3 1M và 3 mL dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A. Thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A thu được dung dịch B. GI¸O VI£N: TRÇN H÷U TUỸN TRêng thpt vò quang 09.444.789.66 – 0393509744 5 TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 (a) Xỏc nh pH ca cỏc dung dch A v B, bit 5 NH 10.8,1K 3 = . (b) So vi dung dch A, giỏ tr pH ca dung dch B ó cú s thay i ln hay nh ? Nguyờn nhõn ca s bin i ln hay nh ú l gỡ ? 2. Tớnh th tớch dung dch Ba(OH) 2 0,01M cn thờm vo 100 mL dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M thu c 4,275 gam kt ta. Cõu III (4 im) 1. Chn cht phự hp, vit phng trỡnh (ghi rừ iu kin phn ng) thc hin bin i sau : 2. Dung dch A gm 0,4 mol HCl v 0,05 mol Cu(NO 3 ) 2 . Cho m gam bt Fe vo dung dch khuy u cho n khi phn ng kt thỳc thu c cht rn X gm hai kim loi, cú khi lng 0,8m gam. Tớnh m. Gi thit sn phm kh HNO 3 duy nht ch cú NO. Cõu IV (4 im) 1. Di õy l cỏc giỏ tr nhit núng chy v nhit sụi ca n-pentan v neopentan. Gii thớch s khỏc bit nhit núng chy v nhit sụi gia cỏc cht ny. n-Pentan Neopenta n Nhit sụi ( o C) 36 9,5 Nhit núng chy ( o C) -130 -17 2. X, Y, Z ln lt l ankan, ankadien liờn hp v ankin, iu kin thng tn ti th khớ. t chỏy 2,45 L hn hp ba cht ny cn 14,7 L khớ O 2 , thu c CO 2 v H 2 O cú s mol bng nhau. Cỏc th tớch khớ u o 25 o C v 1 atm. (a) Xỏc nh cụng thc phõn t ca X, Y v Z. (b) Y cng Br 2 theo t l mol 1:1 to ba sn phm ng phõn. Dựng c ch phn ng gii thớch s hỡnh thnh cỏc sn phm ny. 3. Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng : Cõu V ( 4 im) 1. Cht X cú cụng thc phõn t C 7 H 6 O 3 . X cú kh nng tỏc dng vi dung dch NaHCO 3 to cht Y cú cụng thc C 7 H 5 O 3 Na. Cho X tỏc dng vi anhirit axetic to cht Z (C 9 H 8 O 4 ) cng tỏc dng c vi NaHCO 3 , nhng khi cho X tỏc dng vi metanol (cú H 2 SO 4 c xỳc tỏc) thỡ to cht T (C 8 H 8 O 3 ) khụng tỏc dng vi NaHCO 3 m ch tỏc dng c vi Na 2 CO 3 . (a) Xỏc nh cu to cỏc cht X, Y, Z, T v vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. Bit cht X cú kh nng to liờn kt H ni phõn t. (b) Cho bit ng dng ca cỏc cht Y, Z v T 2. t chỏy hon ton 10,08 L hn hp khớ gm hai ankanal A v B thu c 16,8 L khớ CO 2 . Nu ly cựng lng hn hp ny tỏc dng hon ton vi lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 thỡ thu c 108 gam Ag kim loi. (a) Xỏc nh A v B, bit cỏc khớ u o 136,5 o C v 1 atm. (b) Tin hnh phn ng canizaro gia A v B. Cho bit sn phm to thnh v gii thớch. Thi HSG 11 năm học 1993-1994 (vòng 1) Câu 1 : 4,0 điểm 1) Có 5 ống nghiệm đựng riêng biệt 5 dung dịch không màu là NaCl , BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 , Ag 2 SO 4 , H 2 SO 4 . Không dùng các hóa chất khác, hãy xác định từng chất trong mỗi ống nghiệm. 2) Cân bằng theo phơng pháp o xi hóa-khử ; cho biết các quá trình oxi hóa, quá trình khử và viết các phơng trình dới dạng ion thu gọn của các phản ứng sau : GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 6 TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 a. FeS + HNO 3 > Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O b. Cu 2 S + HNO 3 > Cu(NO 3 ) 2 + CuSO 4 + NO 2 + H 2 O c. Zn + HNO 3 > Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Câu 2 : 4,0 diểm 1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ : dd NH 3 A + AgNO 3 > B + C + Ag (1) (t 0 ) B + NaOH > D + H 2 O + NH 3 (2) (nung , CaO) D + NaOH > E + Na 2 CO 3 (3) (a.s .k.t) E + Cl 2 > X + Hcl (4) X + NaOH > C 2 H 5 OH + G (5) Biết B là muối amoni của a xit hữu cơ đơn chức. 2) Công thức của một số hiđrocacbon có dạng : (C x H 2x + 1 ) n . Hãy biện luận để xác định các hiđrocacbon đó thuộc hiđro cacbon loại đồng đẵng nào ? cho ví dụ minh họa. Câu 3 : 6 điểm Trong một bình kín dung tích V lit (không có không khí) có chứa m gam hỗn hợp 2 muối NH 4 HCO 3 và (NH 4 ) 2 SO 4 . Sau khi nung hỗn hợp trên ở nhiệt độ cao (900 0 C) đến phản ứng hoàn toàn thì áp suất bình ở nhiệt độ này là P 1 . Mặt khác, nếu cũng cho m gam hỗn hợp muối trên tác dụng hết với khí NH 3 rồi sau đó cho sản phẩm khí thu đợc vào bình trên và tiến hành thí nghiệm tơng tự thì áp suất là P 2 . Biết rằng P 2 = 1,2 P 1 . Xác định % khối lợng từng muối trong hỗn hợp trên. Câu 4 : 6 điểm A là este tạo bỡi rợu đa chức và axit đơn chức no. Khi cho bay hơi hoàn toàn 1,16 gam A trong bình kín dung tích 0,6lit ở 136,5 0 C thì áp suất trong bình là 0,28atm. Khi thủy phân 2,32gam este trên cần dùng vừa đủ 300ml dung dịch NaOH 0,1M và thu đợc 2,6gam hỗn hợp 2 muối của 2 axit đơn chức no trong cùng 1 dãy đồng đẵng. Biết rằng trong phân tử este A, gôc axit chứa ít Cacbon nhièu gấp hai lần gốc axit kia. 1) Xác định công thức phân tử của axit và rợu tạo thành este A. 2) Tính khối lợng muối thu đợc trong hỗn hợp . đề thi HSG năm học 1993-1994 (vòng 2) Câu 1 : 4 điểm 1. Hợp chất A có công thức là MX x trong đó M chiếm 46,67% về khối lợng ; M là kim loại , X là phi kim ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có n - p = 4 ; của X có n' = p' , trong đó n , n' , p , p' là số notron và proton. Tổng số proton trong MX x là 58 . a) Xác định tên và số khối của M ; tên và số thứ tự của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn. Viết cấu hình electron của nguyên tố X. b) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau : * MX x + O 2 > ? + ? * Dạng ion : MX x + HNO 3 (đ, t 0 ) > NO 2 + XO 2x 2- + ? + ? 2. Cho phản ứng : 2SO 2 + O 2 <====> 2SO 3 ở t 0 C , nồng độ lúc cân bằng của các chất là : [SO 2 ] = 0,2mol/lit ; [O 2 ] = 0,1 mol/lit ; [SO 3 ] = 1,8mol/lit . Hỏi tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch sẽ thay đổi nh thế nào và cân bằng của phản ứng sẽ chuyển dịch về phía nào khi thể tích của hỗn hợp giảm xuống 3 lần. Câu 2 : 4 điểm 1. Cho C 2 H 6 O , C 3 H 8 O , C 3 H 6 O 2 là công thức phân tử của 5 chất hữu cơ đơn chức : A, B, C, D, E ; trong đó : * A, E tác dụng đợc với Na . * B , D, E tác dụng đợc với NaOH +NaOH + A * D > D' > C Hãy xác định 5 chất trên. 2. Một hỗn hợp gồm rợu etylic , axit axetic, phenol tan lẫn vào nhau. Trình bày phơng pháp hóa học để tách riêng từng chất dới dạng tinh khiết. Câu 3 : 5 điểm Trong một bình kín dung tích 56 lit chứa N 2 và H 2 theo tỉ lệ thể tích 1 : 4 ở 0 0 C và 200atm (có một ít chất xúc tác). Nung nóng bình một thời gian, sau đó đa nhiệt độ về 0 0 C thì áp súat trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. 1) Tính hiệu suất phản ứng điều chế NH 3 . GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 7 TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 2) Lấy 1/2 lợng NH 3 tạo thành ở trên thì diều chế đợc bao nhiêu lit dung dịch NH 3 25% (d = 0,907g/ml) ? 3) Láy 1/2 lợng NH 3 còn lại trên thì điều chế đợc bao nhiêu lít dung dịch HNO 3 67% (d = 1,40g/ml), biết hiệu suất quá trình điều chế HNO 3 là 80% . 4) Lấy V ml dung dịch HNO 3 ở trên, pha loãng bằng nớc đợc dung dịch mới, hòa tan vừa đủ 4,5 gam Al thì giải phóng hỗn hợp khí NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 là 16,75. Tính thể tích các khí và thể tích V. Câu 4 : 7 điểm Cho hỗn hợp a xit hữu cơ A, B tác dụng với rợu đa chức C ta thu đợc hỗn hợp nhiều este , trong đó có este E. 1. Để đốt cháy hết 1,88gam chất E cần một lợng vừa đủ là 1,904 lit O 2 (đktc) , thu đợc CO 2 và hơi nớc theo tỉ lệ thể tích tơng ứng là 4 : 3 Hãy xác định công thức phân tử của E , biét rắng tỉ khối hơi của E so với không khí gần bằng 6,5 . 2. Thủy phân hoàn toàn 1,88gam E bằng dung dịch NaOH sau đó đem cô cạn thì thu đợc rợu đa chức và 2,56gam chất rắn X (X gồm NaOH d và hỗn hợp muối của 2 axit hữu cơ đơn chức). Đốt cháy hoàn toàn X trong oxi d ta thu đợc hơi nớc và muối Na 2 CO 3 . Hòa tan hoàn toàn lợng muối Na 2 CO 3 này bằng axit HCl thấy thoát 0,448 lit khí (ở đktc) Hãy xác định các công thức cấu tạo có thể có của E (không cần viết các đồng phân axit; nếu có) Đề thi HSG Dak Lak năm 1995-1996 (vòng 1) Câu 1 : 6 điểm 1) Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn, B thuộc nhóm V. ở trạng thái đơn chất A và B không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là 23 . a. Hãy viết cấu hình electron của A và B. b. Từ đơn chất A , B và các điều kiện, hóa chất cần thiết khác, hãy viết các phơng trình điều chế 2 a xit mà trong đó A , B có số oxi hóa dơng cao nhất. 2) a. Có hỗn hợp NH 4 Cl và MgCl 2 ở dạng rắn. Hãy nêu các cách thích hợp để tách riêng hai muối đó ; hãy cho biết cách nào là đơn giản nhất ? b. Phòng thí nghiệm cần điều ché dung dịch FeCl 3 cho học sinh thực hành. Hiện có dung dịch HCl , đinh sắt ; hãy tìm thêm các điều kiện cần thiết đơn giản nhất cùng hai chất đã có để điều chế dung dịch FeC 3 ; viết các phơng trình phản ứng cho quá trình điều chế này. Câu 2 : 5 điểm Hãy lý luận để dự đoán sản phẩm và hoàn thành các phơng trình phản ứng o xi hóa - khử sau : a) Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 > b) Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH > c) Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O > Câu 3 : 4 điểm Trong phòng thí nghiệm Hóa học, ngời ta dự định làm kết tủa CdS từ một dung dịch có chứa Cd 2+ và Zn 2+ ( có nồng độ [Cd 2+ ] = [Zn 2+ ] = 0,2M ) bằng cách làm bão hòa một cách liên tục dung dịch trên với H 2 S . a) Phải điều chỉnh pH của dung dịch trong giới hạn nào để có thể làm kết tủa một lợng tối đa CdS mà không làm kết tủa ZnS . b) Tính nồng độ Cd 2+ còn lại trong dung dịch khi ZnS bắt đầu kết tủa. Cho : * dung dịch bão hòa H 2 S có [H 2 S] = 0,1M * H 2 S có K 1 = 1,0 .10 -7 , K 2 = 1,3.10 -13 * T CdS = 10 -28 , T ZnS = 10 -22 (trong đó T là tích số tan của một muối ít tan trong dung dịch bão hòa muối đó ; nó bằng tích nồng độ với lũy thừa thích hợp của các ion của muối ít tan đó và có giá trị hằng định ở một nhiệt độ thích hợp, trong dung môi xác định. Chẳng hạn : M x A y <====> xM y+ + yA x- có T M x A y = C C M A y+ x- x y . ). Câu 4 : 5 điểm Sau khi nung 9,056 gam hỗn hợp hai muối Cu(NO 3 ) 2 và Pb(NO 3 ) 2 theo phản ứng : 2M(NO 3 ) 2 > 2MO + 4 NO 2 + O 2 thì thu đợc 1,456 lit hỗn hợp khí (đktc) có khối lợng riêng là là 1,9285g/lit và chất rắn A . Lấy chất rắn A nhận đợc cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 0,5M thì phải dùng hết 64ml và thu đợc 4,848 gam kết tủa. a) tính thành phần % các chất trong chất rắn A thu đợc thu đợc sau phản ứng. b) Tính hiệu suất phân hủy nhiệt của hai phản ứng. c) Nếu thay dung dịch H 2 SO 4 bằng dung dịch Na 2 SO 4 d thì nhận đợc bao nhiêu gam kết tủa ? (Cho Pb = 207 ; Cu = 64 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32 ; H = 1 ; N = 14 ) Đề thi HSG khánh hòa năm 1995-1996 (vòng 2) GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 8 TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 Câu 1 : 4 điểm 1) Công thức phân tử của một rợu A là C n H m O x . Vậy m và n phải có giá trị nh thế nào để cho rợu là rợu no ? Từ đó rút ra công thức chung cho các rợu no bát kì (đơn chức cũng nh đa chức). 2) Cho 3 chất A, B, C đều là hợp chất thơm có công thức phân tử là C 7 H 8 O. Khi cho mỗi chất trên tác dụng lần lợt với Na và NaOH thì thấy : * A phản ứng với cả hai. * B chỉ phản ứng với Na. * C không phản ứng. a. Hãy viết công thức cấu tạo của A , B , C và viết các phơng trình phản ứng xãy ra. b. Hãy vận dụng quy luật thế ở vòng bezen, viết phơng trình điều chế A từ Toluen. 3) Tỉ lệ số mol H 2 O và CO 2 biến đổi trong khoảng nào khi đốt cháy các hiđro thuộc dãy đồng đẵng của metan, etylen, axetylen, benzen. Câu 2 : 4,5 điểm Dùng 500ml dung dịch NaOH 0,2M mới đủ tác dụng hết 10,1gam chất hữu cơ D. Cô cạn dung dịch ta thu đợc 9,5 gam chất rắn E. Hãy viết công thức cấu tạo của D và E . Câu 3 : 6 điểm Hỗn hợp X gồm 1 a xit và 2 anđehyt , cả 3 chất đều no và đơn chức. Lấy q gam X tác dụng hết với dung dịch AgNO 3 có NH 3 thu đợc 54,0gam Ag. Dùng 2q gam X tác dụng với lợng d dung dịch Na 2 CO 3 thu đợc 0,616 lít CO 2 . Phải dùng 10,472 lit oxi mới đủ đốt hết q gam trên. Các thể tích khí đo ở 27,3 0 C và 1 atm. Lợng a xit sau tráng bạc có thể trung hòa hết 150ml KOH 0,5M. Giả thiết hiệu suất các phản ứng đạt 100% . 1) Hãy cho biết công thức cấu tạo vắn tắt của các chất trên. 2) Dẫn sản phẩm đốt cháy trên vào bình chứa 200ml dung dịch Ba(OH) 2 1,5M. a. Khối lợng bình tăng bao nhiêu ? b. Lợng kết tủa thu đợc bao nhiêu ? Câu 4 : 5,5 điểm Đốt cháy hoàn toàn p gam hỗn hợp A gồm hai chất X , Y thuộc dãy đồng đẵng của anđehyt fomic thu đợc 14,08 gam CO 2 . Cho p gam hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với Ag 2 O (d) trong dung dịch NH 3 thu đợc 25,92 gam Ag. 1) Viết công thức phân tử và công thức cấu tạo của X và Y, biết tỉ khối hơi của từng chất đối với N 2 đều nhỏ hơn 3. 2) Tính thành phần % theo khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp A. 3) Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp A đối với N 2 . S GD&T VNH PHC CHNH THC K THI CHN HSG LP 11 THPT NM HC 2009 2010 THI MễN: HểA HC Dnh cho hc sinh trng THPT khụng chuyờn Thi gian lm bi : 180 phỳt, khụng k thi gian phỏt . Bi 1. Cho 20,80 gam hn hp X gm Fe, FeS, FeS 2 , S tỏc dng vi dung dch HNO 3 c núng d thu c V lớt khớ NO 2 (l sn phm kh duy nht, o ktc) v dung dch A. Cho A tỏc dng vi dung dch Ba(OH) 2 d thu c 91,30 gam kt ta. 1. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra di dng phng trỡnh ion thu gn? 2. Tớnh V v s mol HNO 3 cn dựng oxi húa hon ton hn hp X ? Bi 2. Cho 11,9 gam hn hp Al v Zn tan hon ton trong dung dch cha NaNO 3 v NaOH d thu c 4,928 lớt hn hp hai khớ (ktc). Cho hn hp khớ qua bỡnh ng CuO d, un núng sau phn ng thy khi lng bỡnh gim 4 gam. 1. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra 2. Tớnh % khi lng ca hn hp u Bi 3. Thờm t t 17,85 ml dung dch km clorua 17% (d =1,12g/ml) vo 25 ml dung dch kali cacbonat 3,0 mol/lớt (d = 1,30 g/ml) to ra kt ta cacbonat baz. Sau phn ng lc b kt ta, tớnh nng % cỏc cht trong nc lc. Bi 4. Hp th ht V lớt khớ CO 2 (ktc)vo dung dch cha a mol NaOH c dung dch A. Bit rng nu cho t t dung dch HCl vo dung dch A thỡ phi mt 50ml dd HCl 1M mi thy bt u cú khớ thoỏt ra. Mt khỏc cho dung dch Ba(OH) 2 d vo dung dch A c 7,88 gam kt ta. Tớnh V (ktc) v s mol NaOH trong A. Bi 5. Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng theo s , ghi rừ iu kin phn ng ( nu cú) GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 9 TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 C 2 H 2 CH 3 CHO A B C D A E A F Bi 6. Mt hn hp Y gm Al v Fe. Cho 22 gam Y tỏc dng vi 2 lớt dung dch HCl 0,3M thu c V lớt khớ H 2 (ktc). 1. Chng minh rng hn hp Y khụng tan ht. Tớnh 2 H V (ktc). 2. Cho 22 gam Y tỏc dng vi clo d thu c m 1 gam mui. Nu cho 22 gam Y tỏc dng vi Iot d thu c m 2 gam mui. Bit m 2 m 1 = 139,3 gam. Tớnh khi lng mi kim loi trong 22 gam Y. Bi 7. Ho tan 0,54 gam Al trong 0,5 lớt dung dch H 2 SO 4 0,1M c dung dch A. Thờm V lớt dung dch NaOH 0,1M vo dung dch A thu c dung dch B v kt ta C. Nung kt ta C n khi lng khụng i ta c cht rn nng 0,51 gam. Tớnh th tớch dung dch NaOH 0,1M ó dựng. Bi 8. t chỏy hon ton 10,4 gam cht hu c X ri dn sn phm chỏy qua bỡnh 1 cha H 2 SO 4 c v bỡnh 2 cha 600 ml dung dch Ba(OH) 2 1M, thy khi lng bỡnh 1 tng 5,4 gam, bỡnh 2 tng 37 gam ng thi xut hin 78,8 gam kt ta. 1. Xỏc nh cụng thc phõn t ca X. Bit khi lm bay hi 10,4 gam X thu c th tớch khớ bng th tớch ca 3 gam C 2 H 6 cựng iu kin nhit v ỏp sut. 2. X cú mt ng phõn X 1 , bit rng khi cho 3,12 gam X 1 phn ng va vi 96 gam dung dch Br 2 5% trong búng ti. Nhng 3,12 gam X tỏc dng ti a vi 2,688 lớt H 2 (ktc) khi un núng cú xỳc tỏc Ni. Vit cụng thc cu to v gi tờn X 1 3. X cú ng phõn X 2 cha cỏc nguyờn t cacbon ng nht, khi tỏc dng vi Cl 2 khi cú chiu sỏng thu c mt dn xut mono clo duy nht. Xỏc nh cụng thc cu to ca X 2 . Đề thi học sinh giỏi khối 11 Môn: Hoá ( thời gian 120) Bài1: Khi cho 2 khí khác nhau tác dụng với nhau trong 1 buồng phản ứng có đầy đủ các điều kiện thích hợp ngời ta thu đợc 1 hỗn hợp gồm 3 khí. Nếu dẫn hỗn hợp 3 khí đó qua 1 ống thuỷ tinh đốt nóng có đựng một l ợng d CuO, sau đó dẫn qua H 2 O thì thu đợc 1 khí còn lại. Nếu dẫn hỗn hợp 3 khí trên qua Cu(OH) 2 trong nớc d thì thu đợc 2 khí còn lại. Hỏi 2 khí ban đầu là gì? Viết các PT phản ứng. Bài 2: a/ - Cho biết độ tan của canxi sunphat là 0,2g trong 100 g H 2 O (ở 20 o C) và khối lợng riêng của dung dịch CaSO 4 bão hoà d= 1g/ml. Hỏi khi trộn 50 ml dung dịch CaCl 2 0,012M với 150ml dung dịch Na 2 SO 4 0,004M (ở 20 o C) có kết tủa xuất hiện không. b/ - Từ các chất FeS, Zn, MnO 2 , (NH 4 ) 2 CO 3 và các dung dịch HCl, NaOH, HNO 3 có thể điều chế đợc những khí gì ( không dùng thêm hoá chất) khác kể cả O 2 , viết phơng trình phản ứng. Bài 3: a/ - Có 3 kim loại giống nhau về dạng bề ngoài. Nếu cho chúng tác dụng với dung dịch axit và dung dịch NaOH ta có các kết quả sau: Thuốc thử Kim loại I Kim loại II Kim loại III HCl - + + HNO 3 đ + - + NaOH - + + (+) Có phản ứng ( - ) Không phản ứng Xác định 3 kim loại . Viết phơng trình phản ứng. b/ - Cho biết A, B, C, D, E là các hợp chất của Natri cho A lần lợt tác dụng với các dung dịch B, C thu đợc các khí tơng ứng X, Y. Cho D, E lần lợt tác dụng với nớc thu đợc các khí tơng ứng Z, T. Biết X, Y, Z, T là các khí thông thờng chúng tác dụng với nhau từng đôi một. Tỉ khối của X so với Z bằng 2 và tỉ khối của Y so với T cũng bằng 2. Viết tất cả các ph ơng trình phản ứng xảy ra. Bài 4: Hoà tan 48,8g hỗn hợp Cu và 10 oxit sắt trong dung dịch HNO 3 đủ thu đợc dung dịch A và 6,72 NO ( đktc) cô cạn dung dịch A đợc 147,8g chất rắn. 1/ - XĐCTPT của oxit sắt. GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 10 [...]... - HÕt -UBND TỈNH THÁI NGUN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MƠN: HỐ HỌC (Thời gian 150 phút khơng kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 02 trang) Câu I: (4,5 điểm) 1) Hồn thành sơ đồ biến hóa hóa học sau và viết các phương trình hóa học (PTHH) của các phản ứng A → D → C→ A FeS2 → A → B → H2SO4 ↓ C E → BaSO4 2) Chỉ dùng một thuốc thử, nêu phương pháp hóa học nhận biết các... vµo dung dÞch A TÝnh khèi lỵng kÕt tđa t¹o thµnh sau ph¶n øng GD-ĐT TỈNH BÌNH ĐỊNH Trường THPT TRƯNG VƯƠNG Đ Ề THI H ỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2010 - 2 011 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút Câu I (5 điểm): GI¸O VI£N: TRÇN H÷U TUỸN TRêng thpt vò quang 09.444.789.66 – 0393509744 13 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 1 Dung dịch X chứa HCl 4M và HNO 3 aM Cho từ từ Mg vào 100 ml... Vương ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI KHỐI 11 Mơn : Hóa Thời gian: 120phút CâuI: Cho từ từ khí CO qua ống đựng 3,2 gam CuO nung nóng Khí ra khỏi ống được hấp thụ hồn tồn vào nước vơi trong dư thấy tạo thành 1 gam kết tủa Chất rắn còn lại trong ống sứ cho vào cốc đựng 500 ml dung dịch HNO 3 0,16M thu GI¸O VI£N: TRÇN H÷U TUỸN TRêng thpt vò quang 09.444.789.66 – 0393509744 22 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 được... ml vµ cã tØ khèi ®ãi víi kh«ng khÝ lµ 1,283, X¸c ®Þnh CTPT c¸c Hi®rocacbon vµ tÝnh phÇn tr¨m thĨ tÝch c¸c khÝ trong A Gi¶ thi t c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, c¸c olefin ph¶n øng víi tèc ®é nh nhau, c¸c thĨ tÝch khÝ ®ã ë ®iỊu kiƯn ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI KHỐI 11 NĂM HỌC 2010-2 011 MƠN HĨA HỌC – THỜI GIAN 180 PHÚT Câu 1: ( 3 điểm) 1- Viết các đồng phân ancol bậc hai có cơng thức phân tử là C 5H12O Gọi... sản phẩm monoclo hóa (tại nhiệt độ phòng) và monobrom hóa (tại 127 oC) isobutan Biết tỉ lệ khả năng phản ứng tương đối của ngun tử H trên cacbon bậc nhất, bậc hai và bậc ba trong phản ứng clo hóa là 1,0 : 3,8 : 5,0 và trong phản ứng brom hóa là 1 : 82 : 1600 (b) Dựa vào kết quả tính được ở câu (a), cho nhận xét về các yếu tố ảnh hưởng đến hàm lượng các sản phẩm của phản ứng halogen hóa ankan 2 Dùng... HĨA HỌC LỚP 11 Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Đề này có hai (2) trang Câu XII (4 điểm) 1 Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn 50,0 mL dung dịch NH 4Cl 0,200 M với 75,0 mL dung dịch NaOH 0,100 M Biết Kb (NH3) = 1,8.10-5 2 Phèn là muối sunfat kép của một cation hóa trị một (như K + hay NH4+) và một cation hóa trị ba (như Al 3+, Fe3+ hay Cr3+) Phèn sắt amoni có cơng... phân tử C 9H8 A làm mất màu Br2 trong CCl4; hidro hóa A trong điều kiện êm dịu tạo ra C 9H10, còn trong điều kiện nhiệt độ và áp suất cao thì tạo ra C 9H16; oxi hóa mãnh liệt A sinh ra axit phtalic [1,2-C 6H4(COOH)2] Lập luận xác định cấu tạo của A GI¸O VI£N: TRÇN H÷U TUỸN TRêng thpt vò quang 09.444.789.66 – 0393509744 11 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 Câu XI (4 điểm) Chia 3,584 L (đktc) hỗn hợp... có trong vỏ quả cam, chanh và bưởi Oxi hóa limonen bằng kalipemanganat tạo chất A GI¸O VI£N: TRÇN H÷U TUỸN TRêng thpt vò quang 09.444.789.66 – 0393509744 16 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 H3C C CH3 C O CH2 CH2 CH O (A) CH2COOH (a) Dùng dữ kiện trên và qui tắc isopren xác định cấu trúc của limonen (b) Viết cơng thức các sản phẩm chính hình thành khi hidrat hóa limonen 2 Để điều chế nitrobenzen... c¸c Hi®rocacbon vµ tÝnh phÇn tr¨m thĨ tÝch c¸c khÝ trong A Gi¶ thi t c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, c¸c olefin ph¶n øng víi tèc ®é nh nhau, c¸c thĨ tÝch khÝ ®ã ë ®iỊu kiƯn SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM KÌ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG NĂM HỌC 2004 - 2005 MƠN: HĨA HỌC LỚP 11 Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu VI M (3 điểm) 1 Hãy so sánh và giải thích sự khác nhau... (theo V ë ®ktc) Sở Giáo Dục & Đào Tạo TP HỒ CHÍ MINH GI¸O VI£N: TRÇN H÷U TUỸN TRêng thpt vò quang 09.444.789.66 – 0393509744 20 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 Trường PTTH Chun Lê Hồng Phong KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN VIII - NĂM 2002 MƠN HĨA HỌC KHỐI 11 Thời gian làm bài: 180 phút Câu 1 Ngun tử của ngun tố A có bộ 4 số lượng tử của electron cuối (electron chót cùng) là: n= 2; l = 1; m . TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 Sở giáo dục-đào tạo Kỳ thi học sinh giỏi thành phố lớp 11 thpt Hà nội Năm học 2001-2002 ***** ***** đề cho khối chuyên môn thi :hóa học Ngày thi :23-3-2002 . 2 TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 S GD & T NGH AN TRNG THPT-DTNT CON CUễNG THI CHN HC SINH GII TRNG NM HC 2008 - 2009 Mụn thi: HO HC LP 11 Thi gian : 150 phỳt (khụng k thi gian giao. 23, Ba = 137, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, S = 32. KỲ THI OLYMPIC TRÙN THỚNG 30/4 LẦN THỨ XIII TẠI THÀNH PHỚ H́ ĐỀ THI MƠN HĨA 11 Thời gian làm bài 180 phút ĐỀ THI CHÍNH THỨC Chú