Tiết 31. Clo

BÀI 26 ( BÀI 26 ( tiết 31 ) tiết 31 ) Kí hiệu hoá học: Cl Kí hiệu hoá học: Cl Nguyên tử khối: 35.5 Nguyên tử khối: 35.5 I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Công thức phân tử: Cl Công thức phân tử: Cl 2 2 d Cl 2 /kk = 71 29 Tác hại: Khí Clo gây ngạt thở, đau rát xương ức, ho, chảy nước mắt, tiết nhiều nước bọt. Nếu bị nhiễm nặng có thể đau đầu, ,nơn mửa… Tính tỷ khối của khí Clo so với không khí? Cho biết khí Clo nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần? ≈ 2.5 Khí Clo nặng hơn không khí 2.5 lần Ở 20 o C 1 thể tích nước hoà tan 2.5 thể tích Clo  Rút ra nhận xét gì v độ hoà tan của Clo trong nước. ề Clo tan được trong nước Qan sát bình chứa khí clo hãy cho biết trạng thái ,màu sắc ,mùi vị của khí clo? BÀI 26 ( BÀI 26 ( tiết 1) tiết 1) Kí hiệu hoá học: Cl Kí hiệu hoá học: Cl Nguyên tử khối: 35.5 Nguyên tử khối: 35.5 I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Công thức phân tử: Cl Công thức phân tử: Cl 2 2 Clo là chất khí , màu vàng lục , mùi hắc, tan được trong nước , nặng hơn khơng khí. Clo là khí độc. II- TÍNH CH T HÓA HỌC : Ấ II- TÍNH CH T HÓA HỌC : Ấ 1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim khơng? * Tác dụng với kim loại* Tác dụng với kim loại - Tác dụng với sắt: - Tác dụng với đồng: 2Fe (r) + 3Cl 2(k) to 2FeCl 3(r) 2Cu (r) + 3Cl 2(k) to 2CuCl 2(r) - Taùc duïng vôùi Hiñroâ: H 2(k) + Cl 2(k) 2HCl (k) t o Khí Hiđrô clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric. Lưu ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi BÀI 26 ( BÀI 26 ( tiết 1) tiết 1) Kí hiệu hoá học: Cl Kí hiệu hoá học: Cl Nguyên tử khối: 35.5 Nguyên tử khối: 35.5 I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Công thức phân tử: Cl Công thức phân tử: Cl 2 2 II- TÍNH CH T HÓA HỌC : Ấ II- TÍNH CH T HÓA HỌC : Ấ 1/ Clo có những tính chất hố học của phi kim khơng? - Tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua 2Fe (r) + 3Cl 2(k ) to 2FeCl 3(r) (vàng lục ) ( nâu đỏ) Cu (r) + Cl 2(k) to CuCl 2(r) (đỏ) (vàng lục) (trắng) - Tác dụng với Hiđrô tạo thành khí Hiđrô Clorua H 2 (k) + Cl 2 (k) to 2HCl(k) Kết luận: Clo có những tính chất hố học của phi kim như: tác dụng với kim loại , tác dụng với Hiđrơ…Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh. BÀI 26 ( BÀI 26 ( tiết 1) tiết 1) Kí hiệu hoá học: Cl Kí hiệu hoá học: Cl Nguyên tử khối: 35.5 Nguyên tử khối: 35.5 I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Công thức phân tử: Cl Công thức phân tử: Cl 2 2 II- TÍNH CH T HÓA HỌC : Ấ II- TÍNH CH T HÓA HỌC : Ấ 1/ Clo có những tính chất hố học của phi kim khơng? 2. Clo còn có tính chất hố học nào khác? Clo có những tính chất hố học của phi kim như: tác dụng với kim loại , tác dụng với Hiđrơ…Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh. a. Tác dụng với nước Quan sát thí nghiệm và trả lời các câu hỏi sau:  Nhận xét màu dung dịch thu được.  Sự thay đổi màu sắc của giấy quỳ tím trước và sau khi tiếp xúc với Clo  Viết phương trình  Giải thích hiện tượng xảy ra. • Đáp án: - Dung dòch thu được có màu vàng lục , mùi hắc Hổn hợp Cl 2 +H 2 O Giấy quỳ tím Khí Cl 2 - Giấy quỳ tím từ màu tím  màu đỏ  mất màu  Vì phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau nên dung dòch thu được gồm: Cl 2 , HCl và HClO Cl 2(k) + H 2 O (l ) HCl (dd) +HClO (dd)  Sản phẩm có HClO là chất oxi hoá mạnh nên oxi hoá màu đỏ của quỳ tím  làm mất màu quỳ tím  Sản phẩm là dung d ch axit nên làm quỳ tím ị chuyển sáng màu đỏ.  Có khí Clo trong dung dòch nên dung dòch thu được có màu vàng lục , mùi hắc của Clo. Cl 2(k) + H 2 O (l ) HCl (dd) + HClO (dd) Axit hipoclorơ b. Tác dụng với dung dòch NaOH BÀI 26 ( BÀI 26 ( tiết 1) tiết 1) Kí hiệu hoá học: Cl Kí hiệu hoá học: Cl Nguyên tử khối: 35.5 Nguyên tử khối: 35.5 I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Công thức phân tử: Cl Công thức phân tử: Cl 2 2 II- TÍNH CH T HÓA HỌC : Ấ II- TÍNH CH T HÓA HỌC : Ấ 1/ Clo có những tính chất hố học của phi kim khơng? 2. Clo còn có tính chất hố học nào khác? Clo có những tính chất hố học của phi kim như: tác dụng với kim loại , tác dụng với Hiđrơ…Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh. a. Tác dụng với nước Học sinh quan sát thí nghiệm và trả lời các câu hỏi sau:  Quan sát sự thay đổi trạng thái, màu sắc của khí Clo trước và sau phản ứng.  Quan sát sự thay đổi của giấy quỳ tím.  Giải thích hiện tượng xảy ra. Đáp án  Màu vàng của khí Clo mất đi.Dung dòch thu được không màu  Giấy quỳ tím mất màu Dung dịch NaOH Giấy quỳ tìm Khí Cl 2 [...]... HÓA HỌC : 1/ Clo có những tính chất hố học của phi kim khơng? Clo có những tính chất hố học của phi kim như: tác dụng với kim loại , tác dụng với Hiđrơ Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh 2 Clo còn có tính chất hố học nào khác? a Tác dụng với nước b Tác dụng với dung dòch NaOH Cl2(k) + 2NaOH(dd) → NaCl(dd) + NaClO(dd)+ H2O(l) (vàng lục) (Khơng màu ) (Khơng màu) (Khơng màu) Natri hipoclorit Nước...-Giải thích: + Clo phản ứng được với dd NaOH  màu vàng của Clo mất đi + Sản phẩm tạo thành là dung dòch muối không màu + Sản phẩm có NaClO là chất oxi hoá mạnh nên oxi hoá màu của quỳ tím  quỳ tím mất màu Cl2(k) + 2NaOH(dd) → NaCl(dd) + NaClO(dd)+ H2O(l) (vàng lục) (Khơng màu ) (Khơng màu) (Khơng màu) (Nước Javen) BÀI 26 (tiết 1) I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Kí hiệu hoá học:... CÂU 1: Clo có những tính chất hóa học khác so với tính chất hóa học của phi kim là: A Tác dụng với kim loại và hiđrơ B Tác dụng với kim loại và nước C Tác dụng với hiđrơ và dung dịch Natri hiđrơxit D Tác dụng với nước và dung dịch Natri hiđrơxit CÂU 2 Sau khi làm thí nghiệm, khí Clo dư được loại bỏ bằng cách sục Clo vào: A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch NaCl D H2O CÂU 3: Dẫn khí Clo đi... D H2O CÂU 3: Dẫn khí Clo đi qua dung dịch KOH.Sản phẩm sinh ra là: A KCl và H2O B KClO và H2O C KCl , KClO và H2O D KCl và KClO CÂU 4: Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tác dụng hồn tồn với 11.2 lít khí Cl2 (ở đktc) là: A 100 ml B 10 ml C 50ml D 5 ml • Bài tập 11/ 81 SGK • Cho 10,8g kim loại M hóa trị III tác dụng với clo dư • thì thu được 53,4 g muối Hãy xác định kim loại M đã dùng 2M + 3Cl2 2 MCl3... nhà học bài và làm bài tập 1.2.3.6 SGK/Tr.81 Xem trước phần còn lại của bài 26 :Clo + Sưu tầm tư liệu về ứng dụng của Clo trong thực tế +Tìm hiểu ngun tắc ,ngun liệu , dụng cụ cách điều chế Clo trong phòng thí nghiệm và trong cơng nghiệp Bài tập 10/81 SGK Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hết với 1,12 lit khí clo (đktc) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng Giả thiết thể... 1,12 lit khí clo (đktc) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể • Bài tập 11/ 81 SGK • Cho 10,8g kim loại M hóa trị III tác dụng với clo dư • thì thu được 53,4 g muối Hãy xác định kim loại M đã • dùng . Khí Clo nặng hơn không khí 2.5 lần Ở 20 o C 1 thể tích nước hoà tan 2.5 thể tích Clo  Rút ra nhận xét gì v độ hoà tan của Clo trong nước. ề Clo tan được trong nước Qan sát bình chứa khí clo. Cl 2(k) 2HCl (k) t o Khí Hiđrô clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric. Lưu ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi BÀI 26 ( BÀI 26 ( tiết 1) tiết 1) Kí hiệu hoá học: Cl Kí. Clo trong dung dòch nên dung dòch thu được có màu vàng lục , mùi hắc của Clo. Cl 2(k) + H 2 O (l ) HCl (dd) + HClO (dd) Axit hipoclorơ b. Tác dụng với dung dòch NaOH BÀI 26 ( BÀI 26 ( tiết