H2S hay ne ba con tai koi di

Chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o vµ c¸c em häc sinh! KIỂM TRA BÀI CŨ • Hãy nhắc lại các số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh? • Dựa vào số oxi hóa của S hãy cho biết S có những tính chất hóa học gì? Bµi 32: HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT A. HIĐRO SUNFUA (H 2 S) I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ • Khí không màu, mùi trứng thối. • Nặng hơn không khí (d=34/29=1,17) • Rất độc. • Tan ít trong nước. A. HIĐRO SUNFUA (H 2 S) ? Dựa vào thành phần phân tử và số oxi hóa của S hãy dự đoán xem H 2 S có những tính chất hóa học gì? A. HIĐRO SUNFUA II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Số oxi hóa của S trong hợp chất H 2 S là -2 số oxi hóa thấp nhất nên chỉ thể hiện tính khử A. HIĐRO SUNFUA II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tính axit yếu H 2 S (k) H 2 S (dd) khí hiđro sunfua axit sunfuhiđric - Tính axit: H 2 S < H 2 CO 3 - H 2 S là axit 2 lần axit. H 2 O ? Vậy khí H 2 S tác dụng với dung dịch kiềm có thể thu được những loại muối nào? A. HIĐRO SUNFUA VD: H 2 S + NaOH NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O (1) (Natri hiđrosunfua) 2NaOH + H 2 S → Na 2 S + 2H 2 O (2) (Natri sunfua) n NaOH n a = Sản phẩm Sản phẩm muối muối Ptrình phản Ptrình phản ứng ứng a ≤ 1 a ≥ 2 1< a < 2 NaHS Na 2 SNaHS & Na 2 S (1) & (2) (1) (2) 2 H S A. HIĐRO SUNFUA II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tính axit yếu → nhận biết H 2 S H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS↓ + 2HNO 3 (đen) H 2 S + Cu(NO 3 ) 2 → CuS ↓ + 2HNO 3 (đen) - H 2 S tác dụng với muối: VD: H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → H 2 S + Cu(NO 3 ) 2 → A. HIĐRO SUNFUA Viết phương trình hóa học xảy ra? A. HIĐRO SUNFUA II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2. Tính khử mạnh a. Tác dụng với O 2 THÍ NGHIỆM 1 2H 2 S + 3O 2(dư) 2H 2 O + 2SO 2 t o -2 -2 +40 2H 2 S + O 2(thiếu) 2H 2 O + 2S↓ (vàng) -2 -2 0 0 ? Tại sao dung dịch H 2 S để lâu trong không khí dần trở nên có vẩn đục màu vàng? Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, viết ptpư, xác định vai trò các chất? ? Vậy H 2 S có tồn tại lâu trong không khí không? [...]... Vỡ sao cú nhiu ngun sinh ra khớ H2S nhng nng khớ H2S trong khụng khớ thng rt thp? Cn lm gỡ gúp phn hn ch tỡnh trng ụ nhim mụi trng do H2S ? TểM TT Muối sunfua ( fes, zns) + HCl, H2SO4 HIRO SUNFUA dd NaOH (mui axit) NaHS (mui trung hũa) Na2S Tớnh kh mnh Câu 1: Ti sao khi mt con chut b cht ch thy mựi hụi thi ca nú trong 1 thi gian? Mựi hụi thi l do H2S Trong khụng khớ H2S khụng Câu tnBạclõu do núvới... do núvới khôngvi O2 trong khụng khớ: Ag2S có màu 2: ti tiếp xúc tỏc dng khí có H2S bị đổi thành đen: 2H2S + O2 2H2O + 2S 4Ag + 2 H2S + O2 2Ag2S + 2 H2O Câu nào di n tả đúng tính chất của các chất phản ứng? A Ag là chất oxi hoá, H2S là chất khử B H2S là chất khử, O2 là chất oxi hoá C Ag là chất khử, O2 là chất oxi hoá D H2S vừa là chất oxi hoá,vừa là chất khử,còn Ag là chất khử Cõu 3: Cỏch thu khớ... oxi húa -2 0 +6 -1 H2S + 4Br2 + 4H2O H2SO4 + 8HBr (nõu) Kt lun: H2S cú tớnh kh mnh (khụng mu) A HIRO SUNFUA III TRNG THI T NHIấN, IU CH: 1 Trng thỏi t nhiờn Khớ nỳi la Nc sui Protein phõn hy (xỏc cht ca ng vt.) T bi khớ nỳi la T nc sui Xỏc ng vt phõn hy III TRNG THI T NHIấN, IU CH: 2 iu ch Cho axit mnh nh: HCl, H2SO4 loóng tỏc dng mt s mui sunfua nh ZnS, FeS, FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Trong cụng nghip