Đề HSG số 12

Sở giáo dục- đào tạo kì thi học sinh giỏi năm học 2005- 2006 Nam định môn thi: hoá học lớp 12- đại trà đề chính thức Thời gian làm bài 150 phút ( Không kể thời gian giao đề) Chữ kí giám thị 1 Chữ kí giám thị 2 Câu I (2 điểm) Cân bằng các phơng trình phản ứng sau bằng phơng pháp cân bằng electron: 1) Fe x O y + H 2 SO 4 đặc SO 2 + 2) Al + HNO 3 N x O y + 3) Fe(NO 3 ) 2 o t 4) CH 3 - CH = CH 2 + KMnO 4 + H 2 O CH 3 - CHOH- CH 2 OH + MnO 2 + KOH Câu II ( 1,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm Na 2 CO 3 , CaCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 vào nớc để các chất tan tan hết, đợc dung dịch B và phần không tan C. Chia B làm 2 phần: cho phần (1) vào dung dịch HCl d, phần (2) vào dung dịch NaOH d. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Câu III (4,5 điểm) 1) Viết sơ đồ và các phơng trình phản ứng điều chế phenolfomandehit từ đá vôi, than đá. Biểu diễn một đoạn mạng không gian của phenolfomandehit (các chất vô cơ và điều kiện cần thiết có đủ). 2) Giải thích tại sao Tinh bột và Xenlulozơ đều là dạng polisaccarit có công thức phân tử (C 6 H 10 O 5 ) n nhng Xenlulozơ có thể kéo thành sợi còn tinh bột thì không? 3) Trong nớc tiểu ngời bị bệnh đái tháo đờng có chứa Glucôzơ. Nêu 2 phản ứng hoá học có thể dùng để xác nhận sự có mặt của Glucôzơ trong nớc tiểu. Viết phơng trình phản ứng. 4) Viết phơng trình phản ứng tạo tripeptit mạch hở từ Glixin và Alanin CâuIV (3điểm) 1) Cho NO 2 vào dung dịch NaOH vừa đủ đợc dung dịch A; cho NO 2 có lẫn oxi d vào dung dịch NaOH vừa đủ đợc dung dịch B. So sánh pH của dung dcịh A và dung dịch B (có giải thích). 2) Nêu đặc điểm của phản ứng tổng hợp amoniac từ nitơ và hidro. Viết phơng trình phản ứng có ghi đặc điểm đó. Cân bằng sẽ dịch chuyển về phía nào khi: a. Tăng áp suất chung c. Tăng nhiệt độ e. Thêm xúc tác b. Tăng nồng độ khí hidro. d. Giảm nồng độ amoniac f. Giảm nhiệt độ và tăng nồng độ nitơ 3) Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 2 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch chứa HNO 3 , HCl có pH = 1, để thu đợc dung dịch có pH = 2. Câu V ( 3 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn 4,84 gam muối X trong ống sứ đợc 1,6 gam chất rắn A, còn phần thoát ra khỏi ống đ- ợc hấp thụ hoàn toàn trong 200 gam dung dịch NaOH 0,8 %, dung dịch B thu đợc chứa một muối duy nhất có nồng độ 1,673%. Biết hoá trị của kim loại trong X là 2y/x và không đổi trong quá trình phản ứng. Xác định công thức của X. Câu VI (3 điểm) Đun nóng 0,1 mol một este no, mạch hở X ( không chứa nhóm chức nào khác) với 100 gam dung dịch MOH 20%. Phản ứng xong, cô cạn dung dịch thu đợc phần chất rắn A, ngng tụ phần hơi thu đợc 89,2 gam chất lỏng. Đốt cháy hoàn toàn A thu đợc 25,6 gam muối cacbonat và 25,3 gam hỗn hợp CO 2 , H 2 O. 1) Xác định M biết M là kim loại kiềm và trong A có chứa 1 muối của axit hữu cơ đơn chức. 2) Xác định công thức cấu tạo của X. Câu VII (3 điểm) 1) ở điều kiện thích hợp phân tử glixerin có thể tách 1 hoặc 2 phân tử nớc. Viết phơng trình phản ứng đó. 2) Công thức đơn giản nhất của 1 axit hữu cơ mạch thẳng A là C 2 H 3 O 2 . a) Biện luận xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của A. b) E là este thuần chức, đun nóng với NaOH thu đợc muối của A và CH 3 OH, C 2 H 5 OH. Viết công thức cấu tạo của E và phơng trình phản ứng đó. c) F hơn E một nguyên tử oxi trong phân tử, có cấu tạo mạch thẳng. Viết phơng trình thực hiện sơ đồ sau ( chất hữu cơ viết ở dạng công thức cấu tạo) F + NaOH 0 t A + B B xtt o , D + H 2 O A + NaOH 2:1 , 0 CaOt CH 4 + Na 2 CO 3 D xtpt ,, 0 Cao su buna. 1 Sở giáo dục & đào tạo nam định đáp án và hớng dẫn chấm thi HSG tỉnh nam định Năm học 2005 - 2006 Môn hoá học- lớp 12 thpt 2 Đáp án Biểu điểm CâuI (2 điểm) Mỗi phơng trình làm đúng , đủ các bớc đợc 0,5 điểm Câu II (1,5 điểm) * Na 2 CO 3 + Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 +2NaHCO 3 * Dung dịch B: NaHCO 3 , có thể có Na 2 CO 3 hoặc Ca(HCO 3 ) 2 - Cho phần (1) vào dung dịch HCl d: NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 Có thể có: Na 2 CO 3 + 2HCl = 2 NaCl + H 2 O + CO 2 Hoặc Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2 - Cho phần (2) vào dung dịch NaOH d: NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O Có thể có: Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH = CaCO 3 + 2H 2 O + Na 2 CO 3 CâuIII (4,5 điểm) 1) Sơ dồ: CaCO 3 CaO CaC 2 C 2 H 2 CH 3 CHO CH 3 COOH CH 3 COONa CH 4 CH 3 Cl CH 3 OH HCHO C 2 H 2 C 6 H 6 C 6 H 5 Cl C 6 H 5 ONa C 6 H 5 OH phenolfomandehit ( viết dạng công thức cấu tạo) * Các phơng trình phản ứng( 15 phơng trình), học sinh viết trực tiếp tạo C 6 H 5 OH từ C 6 H 5 Cl cũng cho điểm. * Sơ đồ một đoạn mạng không gian: 2) Phân tử xenlulozơ không phân nhánh, các phân tử rát dài sắp xếp song song với nhau theo một trục nên có thể kéo dài thành sợi. Tinh bột tạo bởi xenlulozơ và Aminopectin trong đó Aminopctin chiếm trên 80% có mạch phân nhánh. Aminozơ và Aminopectin xoắn lại thành các vòng xáơn, các vòng xáơn lại cuộn lại làm tinh bột ở dạng hạt, không kéo thành sợi đợc. 3) Dùng phản ứng khử Ag 2 O trong dung dịch NH 3 d và khử Cu(OH) 2 đun nóng * Phơng trình phản ứng: CH 2 OH (-CHOH-) 4 CH=O + Ag 2 O o tddNH , 3 CH 2 OH (-CHOH-) 4 COOH + 2Ag CH 2 OH (-CHOH-) 4 CH=O + 2 Cu(OH) 2 0 t CH 2 OH (-CHOH-) 4 COOH +Cu 2 O + 2H 2 O 4) Tạo 6 tripeptit Câu IV (3 điểm) 1) 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O dd A: Na + , NO 3 - , NO 2 - trong đó NO 2 - có khả năng nhận H + từ nớc NO 2 - + H 2 O HNO 2 + OH - Dung dịch có nồng độ của OH - lớn hơn H + nên pH > 7 * 4NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4NaNO 3 + 2H 2 O Dung dịch B: Na + , NO 3 - không có khả năng cho nhận H + với H 2 O nên pH = 7 Vậy pH của dung dịch A lớn hơn dung dịch B. 2) Là phản ứng thuận nghịch, toả nhiệt, áp suất giảm trong quá trình phản ứng. N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q * Cân bằng chuyển dịch: a) Thuận c) Nghịch e) Không b) Thuận d) Thuận g) Thuận 3) HNO 3 = H + + NO 3 - HCl = H + + Cl - pH= 1 nên [H + ] = 0,1M Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH - * Ta có số mol H + ban đầu là 1000 100.1,0 = 0,01(mol) Gọi thể tích dung dịch Ba(OH) 2 cần là V lít thì số mol OH - là 0,025 .2V pH = 2 nên nồng độ H + d sau phản ứng là 0,01M, OH - hết Phơng trình phản ứng H + + OH - = H 2 O (1) 2,0đ 0,25đ 0,5 đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 1,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,75đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,75đ 0,25đ 0,25đ 3 . giỏi năm học 2005- 2006 Nam định môn thi: hoá học lớp 12- đại trà đề chính thức Thời gian làm bài 150 phút ( Không kể thời gian giao đề) Chữ kí giám thị 1 Chữ kí giám thị 2 Câu I (2 điểm). 1 Sở giáo dục & đào tạo nam định đáp án và hớng dẫn chấm thi HSG tỉnh nam định Năm học 2005 - 2006 Môn hoá học- lớp 12 thpt 2 Đáp án Biểu điểm CâuI (2 điểm) Mỗi phơng trình làm đúng. = 0,1M Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH - * Ta có số mol H + ban đầu là 1000 100.1,0 = 0,01(mol) Gọi thể tích dung dịch Ba(OH) 2 cần là V lít thì số mol OH - là 0,025 .2V pH = 2 nên nồng độ H +