kiem tra nhom halogen

Trường THPT Lê Hoàn Đề kiểm tra 45 phút Tổ Hoá – Sinh Hoá 10 I. TRẮC NGHIỆM ( 6đ) Câu 1: Đổ dung dịch chứa 1 gam HI vào dung dịch chứa 1 gam NaOH. Nhúng quì tím vào dung dịch thu được thì quì tím chuyển sang màu nào: A. Màu đỏ B. Màu xanh C. Mất màu D. Không đổi màu Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là: A. ns 2 np 4 B. ns 2 np 5 C. ns 2 np 3 D. ns 2 np 2 Câu 3: Tính oxi hoá của các halogen tăng dần theo thứ tự: A. F 2 <Cl 2 <Br 2 <I B. Cl 2 <F 2 <Br 2 <I 2 . C. I 2 <Cl 2 <Br 2 <F 2 D. I 2 <Br 2 <Cl 2 <F 2 . Câu 4: Cho sắt tác dụng với clo trong bình thì thu được 39 gam sắt clorua. Khối lượng sắt và thể tích clo ( đktc) là bao nhiêu? A. 12,44 gam và 16,128 lit B. 13,44 gam và 2,24 lit C. 10,44 gam và 5,376 lit D. 13,44 gam và 8,064 lit Câu 5: Trong phương trình phản ứng Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O. Vai trò của Cl 2 là A. Chất khử. B. Chất oxi hoá. C. Không phải là chất khử, không phải là chất oxi hoá. D. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá. Câu 6: Khí Cl 2 tác dụng được với tất cả các chất thuộc dãy nào sau đây: A. CO 2 , Na, H 2 , NaI, NaOH, H 2 O B. O 2 , NaI, HBr, Ca(OH) 2 ,Na. C. Fe, NH 3 , NaBr, FeCl 2 , H 2 . D. H 2 , NaBr, S, HF, NaOH, FeCl 2 . Câu 7: phản ứng nào dưới đây dùng điều chế khí clo A. NaCl Na + 2 1 Cl 2 ↑ B. 4HCl + MnO 2 0 t → Cl 2 ↑ + MnCl 2 + 2H 2 O C. 2NaCl + 2H 2 O Cl 2 ↑ + H 2 ↑ + 2NaOH D. Cả 3 đáp án trên Câu 8: Đốt cháy 4,48 gam sắt trong bình chứa 2,016 lít khí clo ( đktc). Khối lượng FeCl3 thu được là bao nhiêu? A. 9,75 gam B. 4,875 gam C. 13 gam D. 6,5 gam Câu 9: Chất nào sau đây ăn mòn thủy tinh? A. KF B. F 2 C. HF D. HI Câu 10: Phương trình phản ứng thể hiện tính khử của HCl là A. Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 . B.FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O. C. 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. D. Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O. Câu 11: Chỉ dùng quỳ tím và dung dịch AgNO 3 có thể nhận ra tối đa bao nhiêu chất trong các dd sau: NaF, NaCl, NaBr, NaI, HF, HCl, HI, HBr A. 4 B. 5 C. 6 D. 8 Câu 12: Nước Giaven là hỗn hợp các chất nào sau đây? A.HCl,HClO,H 2 O B.NaCl,NaClO,H 2 O C.NaCl,NaClO 3 ,H 2 O D.NaCl,NaClO 4 ,H 2 O đpdd m.n đpnc Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 3.16(g) hỗn hợp 3 kim loại Fe, Zn, Mg trong dung dịch HCl thu được 2.688(l) H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, lượng muối khan thu được là: A. 1.168(g) B. 23.36(g). C. 11.68(g). D. 2.336(g) Câu 14: Hỗn hợp A chứa 2,2 gam hai muối NaX và NaY ( X,Y là hai nguyên tố halogen ở hai chu kì lien tiếp nhau trong bảng HTTH) phản ứng vừa đủ với 150ml dung dịch AgNO 3 0,2 M. Lượng kết tủa thu được là: A. 5,47 gam B. 4,75 gam C. 6,54 gam D. 7,54 gam Câu 15: Để tinh chế NaCl có lẫn NaBr và NaI ta có thể dùng A. Clo B. Brom C. Iot D. Dung dịch AgNO 3 Câu 16: Không thể điều chế HBr, HI bằng phương pháp sunfat như điều chế HCl vì: A. Dung dịch HBr, HI có tính axit mạnh hơn HCl. B. HBr, HI có tính khử mạnh có thể phản ứng được với H 2 SO 4 đặc C. Dung dịch HBr, HI có tính axit yếu hơn H 2 SO 4 nên không thể đẩy axit ra khỏi muối của nó. D. HBr, HI có tính khử mạnh hơn HCl. Câu 17: Một kim loại M tác dụng với Cl 2 được muối A. Cho M tác dụng với dung dịch HCl thu được muối B. Cho Cl 2 tác dụng với dung dịch muối B ta thu được muối A. Kim loại M là: A. Al. B. Zn. C. Cu. D. Fe Câu 18: Trong phương trình phản ứng sau đây KMnO 4 + HCl KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Hệ số tối giản của các chất trong phương trình hoá học lần lượt là: A. 2, 12, 2, 3, 5, 8 B. 2, 16, 2, 2, 5, 8 C. 2, 14, 2, 2, 5,8 D. 2, 2, 16, 10,10 Câu 19: Cho 4,48 lít clo (đktc) vào dung dịch NaX dư, được 32g X 2 . X là A. I 2 B. Cl C. Br 2 D. F 2 Câu 2 0 : Cho một luồng khí clo vào dung dịch KI, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột thì hiện tượng xảy ra là : A. màu xanh B. màu vàng nâu C. không màu D. màu đỏ II. TỰ LUẬN :(4đ) Câu 1: ( 2đ) Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau, ghi rõ điều kiện ( nếu có) Br 2 ↑ MnO 2  Cl 2  NaCl  AgCl ↓ Clorua vôi Câu 2: ( 2đ) Cho 15,8 gam KMnO 4 tác dụng với dung dịch HCl đặc ,dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500 ml dung dịch NaOH 4M ( ở nhiệt độ thường). a. Viết PTHH của các phản ứng xảy ra. b.Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. . electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là: A. ns 2 np 4 B. ns 2 np 5 C. ns 2 np 3 D. ns 2 np 2 Câu 3: Tính oxi hoá của các halogen tăng dần theo thứ tự: A. F 2 <Cl 2 <Br 2 <I . Trường THPT Lê Hoàn Đề kiểm tra 45 phút Tổ Hoá – Sinh Hoá 10 I. TRẮC NGHIỆM ( 6đ) Câu 1: Đổ dung dịch chứa 1 gam HI vào dung. 11.68(g). D. 2.336(g) Câu 14: Hỗn hợp A chứa 2,2 gam hai muối NaX và NaY ( X,Y là hai nguyên tố halogen ở hai chu kì lien tiếp nhau trong bảng HTTH) phản ứng vừa đủ với 150ml dung dịch AgNO 3