Kiểm tra 45''- Halôgen

Câu 1 Hai miếng sắt có khối lượng bằng nhau và bằng 2,80 gam. Một miếng cho tác dụng với Cl 2 và một miếng cho tác dụng với dung dịch HCl. Tổng khối lượng muối clorua thu được là : A) 14,475 gam. B) 16,475 gam. C) 12,475 gam. D) tất cả đều sai. Đáp án A Câu 2 Câu phát biểu nào sau đây là không chính xác ? A) Halogen là những chất oxi hoá mạnh. B) Khả năng oxi hoá của halogen giảm từ flo đến iot. C) Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học. D) Trong hợp chất, các halogen đều có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7. Đáp án D Câu 3 Chứng khó tiêu là do trong dạ dày có quá nhiều axit HCl. Để làm giảm cơn đau người ta thường dùng viên thuốc có tác dụng là phản ứng với axit để làm giảm lượng axit. Chất nào sau đây là thành phần chính của viên thuốc ? A) Mg(OH) 2 . B) NaHCO 3 . C) CaCO 3 . D) MgCO 3 . Đáp án B Câu 4 Có 4 bình không ghi nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau : NaCl, NaNO 3 , BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 . để phân biệt các dung dịch trên, ta có thể dùng lần lượt hoá chất nào trong các hoá chất sau : A) Quì tím, dung dịch AgNO 3 . B) Dung dịch Na 2 CO 3 , dung dịch H 2 SO 4 . C) Dung dịch AgNO 3 , dung dịch H 2 SO 4 . D) Dung dịch Na 2 CO 3 , dung dịch HNO 3 . Đáp án C Câu 5 Khí clo có lẫn khí N 2 và khí H 2 . Phương pháp nào sau đây có thể tinh chế được clo ? A) Cho qua kiềm. B) Cho hợp H 2 , hợp nước, cho tác dụng MnO 2 . C) Đốt hỗn hợp, hợp nước. D) Cho qua kiềm, cho tác dụng H 2 SO 4 . Đáp án B Câu 6 Cho các dung dịch riêng biệt : HCl, NaCl, NaClO. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết. A) Phênolphtalein. B) Quì tím. C) Dung dịch NaOH. D) Không xác định được. Đáp án B Câu 7 Hoà tan 10,0 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hoá trị (II) và kim loại hoá trị (III) bằng dung dịch HCl dư, ta thu được dung dịch A và 0,672 lít khí bay ra (ở đktc). Khi cô cạn dung dịch A, khối lượng muối khan thu được là : A) 10,33 gam. B) 9,33 gam. C) 11,33 gam. D) 12,33 gam. Đáp án A Câu 8 Hãy chỉ ra câu sai trong các câu sau : Flo là A) phi kim hoạt động hoá học mạnh nhất. B) nguyên tố bền nhất. C) chất oxi hoá mạnh nhất. D) nguyên tố có độ âm điện lớn nhất. Đáp án B Câu 9 Trong các phản ứng hoá học, halogen chỉ thể hiện : A) tính oxi hoá. B) tính khử. C) tính oxi hoá và tính khử. D) thay đổi số oxi hoá. Đáp án D Câu 10 Cho lượng dư dung dịch AgNO 3 tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1M. khối lượng kết tủa tạo thành là bao nhiêu (trong các số dưới đây) : A) 1,435 gam. B) 3,345 gam. C) 2,875 gam. D) 1,345 gam. Đáp án A Câu 11 Có hỗn hợp muối ăn có lẫn MgCl 2 và NaBr. Để tinh chế NaCl các bước tiến hành có thể là : A) Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch Na 2 CO 3 , cho clo vào dung dịch còn lại, cô cạn dung dịch, cho tác dụng với dung dịch HCl. B) Cho clo vào dung dịch có hỗn hợp 3 chất, cô cạn dung dịch, hoà tan chất kết tinh vào dung dịch Na 2 CO 3 , cô cạn dung dịch. C) Cho NaOH vào dung dịch chứa 3 chất, cho clo vào dung dịch còn lại, cô cạn dung dịch. D) tất cả đều đúng. Đáp án A Câu 12 X, Y là hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp của bảng tuần hoàn. Hỗn hợp M có chứa 2 muối X, Y với natri. Để kết tủa hoàn toàn 2,20 gam hỗn hợp M phải dùng 150 ml dung dịch AgNO 3 0,2M. X, Y có thể là 2 trong các cặp nguyên tố sau : A) F và Cl. B) Cl và Br. C) Br và I. D) I và At. Đáp án B Câu 13 Lấy 14,4 gam hỗn hợp Y gồm bột Fe và Fe x O y hoà tan hết trong dung dịch HCl 2M được 2,24 lít khí ở 273 0 C, 1 atm. Tỉ lệ phần trăm khối lượng của các chất trong hỗn hợp Y lần lượt là : A) 29,44% và 70,56%. B) 30,44% và 69,56%. C) 19,44% và 80,56% D) Tất cả đều sai. Đáp án C Câu 14 Trong dãy F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 khối lượng riêng và nhiệt độ nóng chảy A) giảm dần. B) tăng dần. C) không đổi. D) biến đổi không theo qui luật. Đáp án B Câu 15 Tính tan trong nước của các halogen A) tăng dần từ clo đến brom, iot. B) giảm dần từ clo đến brom, iot. C) tăng dần từ iot đến clo, brom D) là giống nhau. Đáp án B Câu 16 Hiđro clorua là chất khí A) không màu, mùi xốc, nhẹ hơn không khí. B) không màu, không mùi, nặng hơn không khí. C) không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí. D) không màu, không mùi, không tan trong nước. Đáp án C Câu 17 Trong công nghiệp, hiđro clorua được điều chế bằng phản ứng A) giữa dung dịch NaCl và axit H 2 SO 4 đặc. B) hiđro và clo. C) giữa NaCl rắn và axit H 2 SO 4 đặc. D) giữa NaCl rắn và H 2 SO 4 loãng. Đáp án B Câu 18 Các muối clorua A) đều không tan trong nước. B) đều dễ tan trong nước C) đều khó tan trong nước. D) đều dễ tan trong nước, trừ AgCl, CuCl, PbCl 2 . Đáp án D Câu 19 Cho các lọ đựng riêng rẽ các dung dịch không màu : NaCl, Na 2 SO 4 , HCl, H 2 SO 4 . Để phân biệt được các dung dịch trên chỉ cần dùng A) quì tím. B) quì tím và dung dịch AgNO 3 . C) quì tím và dung dịch NaOH. D) dung dịch BaCl 2 . Đáp án B Câu 20 Trong dãy HClO, HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 A) tính bền và tính axit của các hợp chất tăng dần theo chiều tăng số oxi hoá của clo. B) tính bền và tính axit của các hợp chất giảm dần theo chiều tăng số oxi hoá của clo. C) tính bền và tính axit của các hợp chất giảm dần theo chiều giảm số oxi hoá của clo. D) tính bền và tính axit của các hợp chất tăng dần theo chiều giảm số oxi hoá của clo. Đáp án A Câu 21 Clorua vôi là muối hỗn tạp vì A) nó có tính tẩy màu. B) phân tử có hai gốc axit khác nhau. C) nó dễ phân huỷ. D) phân tử có 2 nguyên tử clo ở trạng thái oxi hoá +1. Đáp án B Câu 22 Các muối florua A) đều ít tan trong nước và rất độc. B) đều ít tan trong nước và không độc. C) đều tan trong nước và rất độc. D) đều tan nhiều trong nước và không độc. Đáp án C Câu 23 Cho các phản ứng hoá học sau : 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 ↑ ; 2F 2 + 2NaOH → 2NaF + H 2 O + OF 2 . Trong các phản ứng trên A) flo là chất oxi hoá mạnh. B) flo là chất khử mạnh. C) oxi là chất oxi hoá mạnh. D) cả oxi và flo đều là chất oxi hoá mạnh. Đáp án A Câu 24 Trong tự nhiên, brom tồn tại ở dạng hợp chất, chủ yếu là muối bromua của kali, natri, magie là do A) brom là chất có tính oxi hoá mạnh. B) brom là chất dễ bay hơi. C) brom là chất có tính phi kim mạnh. D) brom là chất có tính khử mạnh. Đáp án A Câu 25 Trong dung dịch nước brom có thể tác dụng với clo theo phản ứng 2Cl 2 + Br 2 + 6H 2 O → 2HBrO 3 + 10HCl. Điều này chứng tỏ: A) Cả 2 nguyên tố clo và brom đều có tính oxi hoá. B) Brom không có tính oxi hoá. C) Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom. D) Cả 2 nguyên tố đều có tính khử. Đáp án C Câu 26 Người ta điều chế iot bằng phản ứng A) 2HI → ¬  H 2 + I 2 . B) 8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O. C) F 2 + 2NaI → 2NaF + I 2 . D) Cl 2 + 2NaI → 2NaCl + I 2 . Đáp án D Câu 27 Cho các lọ không dán nhãn đựng riêng rẽ các dung dịch loãng sau : Na 2 SO 4 , NaI, NaCl. Để phân biệt các dung dịch trên có thể dùng A) dung dịch FeCl 2 và dung dịch BaCl 2 . B) dung dịch FeCl 2 và quì tím. C) quì tím và dung dịch BaCl 2 . D) dung dịch AgNO 3 . Đáp án D Câu 28 Khi cho HCl đặc vào bình đựng MnO 2 thấy có A) xuất hiện kết tủa nâu đen. B) khí màu vàng bay lên. C) khí không màu bay lên. D) xuất hiện kết tủa trắng. Đáp án B Câu 29 Kali clorat có thể được điều chế bằng phản ứng giữa dung dịch KOH và clo A) ở điều kiện thường. B) khi đun nóng. C) khi điện phân KCl nóng chảy. D) khi điện phân dung dịch KCl có màng ngăn xốp. Đáp án B Câu 30 Cho axit H 2 SO 4 đặc tác dụng vừa đủ với 29,25 gam NaCl đun nóng. Khí HCl thu được hoà tan vào 73 gam H 2 O. Nồng độ phần trăm dung dịch thu được là một trong số các kết quả sau A) 20,0%. B) 25,0%. C) 22,0%. D) 23,5%. Đáp án A Câu 31 A) B) C) D) Đáp án Câu 32 A) B) C) D) Đáp án Câu 33 A) B) C) D) Đáp án Câu 34 A) B) C) D) Đáp án Câu 35 A) B) C) D) Đáp án Câu 36 A) B) C) D) Đáp án Câu 37 A) B) C) D) Đáp án Câu 38 A) B) C) D) Đáp án Câu 39 A) B) C) D) Đáp án Câu 40 A) B) C) D) Đáp án *** NÕu b¹n muèn nhËp nhiÒu h¬n 40 c©u hái th× tríc hÕt lu vµo ng©n hµng c©u hái, sau ®ã lÆp l¹i bíc Thªm ng©n hµng c©u hái !.“ ”