Họ và tên Lớp: 10 KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa I.Trắc Nghiệm:(7điểm) câu 1: a. Cho các chất sau:Zn, CaCO 3 , Ag, NaCl. Các chất tác dụng được với dd HCl là : b. Cho các halogen: F, Cl, Br, I. Thứ tự tăng dần tính oxi hóa các halogen là: câu 2: Câu nào Đúng, câu nào Sai: a. Flo tác dụng với dung dịch NaCl giải phóng clo. b. Dung dịch HF hòa tan được thủy tinh câu 3: a. có 3 lọ mất nhãn sau: HCl, HBr, HI. Một thuốc thử dùng để nhận biết 3 dung dịch trên là: b. Hoàn thành phản ứng sau: PbO 2 + HCl → Cl 2 ↑ + + câu 4: a. Trong các hợp chất, Clo có thể có các trạng thái số oxi hóa là : b. Cho các muối sau: NaCl, FeCl 3 , AgCl. Muối tan được trong nước là: câu 5: a. Đổ dung dịch chứa 1 g HCl vào dung dịch chứa 1 g NaOH thu được dung dịch A. Cho quỳ tím vào dung dịch A thì màu của giấy quỳ b. Trong phản ứng sau: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr Brom đóng vai trò là câu 6: a. Cho các dung dịch axit sau: HF, HI, HBr, HCl. Dung dịch có tính axit mạnh nhất là : b. Cấu hình chung của lớp electron ngoài cùng của các nguyên tử Halogen là: câu 7: a. Các chất sau: F 2 , Br 2 , Cl 2 . Chất tồn tại ở trạng thái khí ở điều kiện thường là: b. Cho các khí sau: F 2 , Br 2 , Cl 2 , I 2 . Ở điều kiện thường, khí phản ứng với nước giải phóng O 2 là: II. Tự luận: ( 3điểm) Bài 1: Tính khối lượng HCl tác dụng vừa đủ với MnO 2 , biết rằng toàn bộ lượng khí Cl 2 sinh ra tác dụng với NaI tạo ra 25,4 g I 2 . Bài 2: Tính thể tích nước cần thêm vào 20ml dung dịch HCl 2,00M để thu được dung dịch HCl 0,50M. Bài 3: Để hoà tan hết m gam hỗn hợp Zn và ZnO cần dùng hết 100,8 ml dd HCl 36,5% (D = 1,19 g/ml ). Phản ứng sinh ra 8,96 lít khí (đktc). Tính giá trị m ? (cho biết: Zn=65, O=16, Cl= 35,5 ; Mn = 55, H = 1, I = 127 ) Bài làm Họ và tên Lớp: 10 KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa I.Trắc Nghiệm:(7điểm) câu 1: a. cho các khí sau: CH 4 , HCl, Cl 2 , N 2 . Ở điều kiện thường, khí tan trong nước nhiều nhất là: b. Các chất sau: F 2, Cl 2 , Br 2 , I 2 . Chất tồn tại ở thể lỏng ở điều kiện thường là câu 2: a. Các chất sau: K 2 S, Mg, KCl, Hg. Các chất tác dụng được với dung dịch HCl là: b. Để nhận biết các muối sau: BaCl 2 , NaF, KI. Có thể dùng 1 thuốc thử là: câu 3: a. Cho phản ứng sau: 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 . Clo đóng vai trò là: b. Cho các muối sau: CuCl 2 , AgCl, CaCl 2 . Muối tan trong nước là: câu 4: a. Cho 1mol dung dịch KOH vào 1mol dung dịch HBr thu được dung dịch làm giấy quỳ tím b. Hoàn thành phản ứng sau: KClO 3 + HCl đ → Cl 2 ↑ + + câu 5: a. Khí HCl hòa tan trong nước tạo thành dung dịch có tên gọi là: b. Công thức phân tử của muối Natri bromua là: câu 6: chọn câu nào Đúng, câu nào Sai: a. Trong các hợp chất, số oxi hóa của Flo là: -1, +1, +3, +5, +7 b. Thành phần của nước Ja-ven là: NaClO, NaCl câu 7: a. các chất sau: Fe, Au, N 2 , O 2 . Các chất phản ứng được với F 2 là: b. Đổ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch NaCl có hiện tượng II. Tự Luận: (3 điểm) Bài 1: Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 chất riêng biệt sau: CaCl 2 , HNO 3 , KOH, NaNO 3 . Hãy nhận biết từng dung dịch trên bằng phương pháp hóa học. Bài 2: Cho dung dịch chứa 0,2 gam muối canxi halogenua tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 thì thu được 0,376 gam kết tủa. Hãy xác định tên của muối halogenua trên. Bài 3:Tính nồng độ phần trăm dung dịch KBr biết rằng 4,48 lít khí Cl 2 (ở đktc) đủ để tác dụng hết với KBr có trong 88,81 ml dd KBr đó.( D KBr = 1,34 g/ml) (cho biết: K=39, Ca=40, F=19, Br=80, I=127, Cl= 35,5 ; Ag =108, N=14, O = 16, H=1 ) Bài làm Họ và tên Lớp: 10 KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa I.Trắc Nghiệm:(7điểm) câu 1: a. các halogen sau : F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 . Halogen chỉ có tính oxi hóa là b. các khí HCl, HBr, HI. Ở điều kiện thường khí tan nhiều trong nước nhất là: câu 2: a. Công thức phân tử của Clorua vôi là b. Số oxi hóa của Clo trong HCl, NaClO 3 , HClO 4 lần lượt là câu 3: chọn câu Đúng, câu Sai: a. Trong công nghiệp, khí Clo điều chế bằng cách cho KMnO 4 oxi hóa HCl đ b. Trong nhóm halogen, bán kính nguyên tử tăng theo thứ tự F < Cl < Br < I câu 4: a. Khi đun nóng, Iốt rắn biến thành hơi không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là của Iốt. b. Cho các chất sau: H 2 , O 2 , Cl 2 , HCl. Chất thường được dùng để diệt khuẩn và tẩy màu là: câu 5: a. cho lượng dư dung dịch AgNO 3 vào 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,1M và NaCl 0,1M. Khối lượng kết tủa thu được là: gam. b. Các kim loại sau: Fe, Zn, Cu, Ag. Kim loại tác dụng với axit HCl loãng và khí Clo cho cùng một loại muối clorua kim loại là: câu 6: a. Các dung dịch: HCl, HNO 3 , HF, H 2 SO 4 . Dung dịch không thể chứa trong bình thủy tinh: b. Hòa tan khí Cl 2 vừa đủ vào dd NaOH loãng, ở nhiệt độ phòng thu được các chất: câu 7: a. Các chất sau: KNO 3 , AgBr, HCl, CaO. Chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim là: b. Cho dung dịch Iốt tác dụng với hồ tinh bột tạo dung dịch có màu II. Tự Luận:( 3điểm) Bài 1: Viết PTHH của các phản ứng trong sơ đồ sau:( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) MnO 2 → Cl 2 → HCl → CuCl 2 → AgCl. Bài 2: Cho 150ml dung dịch AgNO 3 2M vào 50 ml dung dịch HCl 4M thu được m gam kết tủa và dung dịch X. Hãy tính giá trị m và nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch X. Bài 3: Cho 250 ml dung dịch HCl 2M vào 150 ml dung dịch HCl 10% (D= 1,047) thu được dung dịch A. Hãy tính nồng độ mol/l của dung dịch A thu được. ( cho: Ag=108, H=1, N=14, O=16, Cl=35,5) Bài làm Họ và tên Lớp: 10 KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa I. Trắc nghiệm:(7 điểm) câu 1: a. Công thức phân tử của muối magiê clorua là: b. Khi cho axit H 2 SO 4 đặc, nóng vào muối NaCl rắn, khan thu được khí câu 2: Hoàn thành ptpư sau: a. NaOH loãng + Cl 2 → + + b. Fe + HCl → + câu 3: a. Muối của một kim loại với nhiều loại gốc axit khác nhau được gọi là muối b. Các chất sau: FeCl 3 , AgI, KOH, AgBr. Các chất không tan trong nước là câu 4: a. Thành phần hóa học của nước Gia-ven là: b. Cho các nguyên tử halogen sau: Cl, F, Br, I. Thứ tự bán kính nguyên tử giảm dần là: câu 5: a. phân hủy hoàn toàn 18,8 g AgBr thu được m (gam) kim loại bạc. Giá trị của m là: b. Hòa tan khí HBr vào nước thu được dung dịch có khả năng làm giấy quỳ tím câu 6: a. các khí sau: O 2 , Cl 2 , H 2 , HCl. Ở điều kiện thường, khí nhẹ hơn không khí là: b. có thể dùng 1 thuốc thử để nhận biết các ion F - , Br - , Cl - , I - là: câu 7: a. Trong công nghiệp, Flo được điều chế bằng cách điện phân b. Tính chất của axit HF được dùng để khắc chữ lên thủy tinh. II. Tự Luận: (3 điểm) Bài 1: Có 4 lọ mất nhãn đựng các dung dịch riêng biệt sau: HCl, NaOH, NaCl, NaNO 3 . Hãy nhận biết các dung dịch trên bằng phương pháp hóa học. Bài 2 : Cho 34,8 gam MnO 2 tác dụng với dd HCl đặc, dư. Dẫn toàn bộ khí thoát ra vào 400ml dung dịch KOH 2,5M (ở nhiệt độ phòng). Hãy tính nồng độ mol/l các chất có trong dung dịch sau phản ứng. (Coi như thể tích thay đổi không đáng kể ). Bài 3: Cho 8,8 g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Mg tác dụng vừa đủ với dd HCl thu được 6,72 lít H 2 (đktc) và dd Y.Cô cạn dd Y thu được m (gam) khối lượng muối khan. Hãy tính giá trị của m. ( cho: Mn=55, O=16, K=39, Fe=56, Mg =24, H= 1, Cl =35,5) Bài làm Họ và tên Lớp: 10 KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa I. Trắc nghiệm:(7 điểm) câu 1: a. Dung dịch của Clo trong nước được gọi là b. Sục khí clo vừa đủ vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaBr và NaI thu được các chất câu 2: a. Các nguyên tố halogen: F, Cl, Br, I. Nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn nhất là b. Số oxi hóa của Clo trong Clorua vôi CaOCl 2 là câu 3: a. Phân hủy hết 28,7 gam AgCl thu được bạc kim loại và V lít khí Cl 2 (đktc). Giá trị của V = (l) b. Cho các chất: F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 . Ở điều kiện thường, chất tác dụng với nước tạo ra hỗn hợp axit clohiđric và axit hipoclorơ là câu 4: Câu nào Đúng, câu nào Sai trong các câu sau: a. Trong công nghiệp, khí clo được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch NaCl bão hòa trong thùng điện phân không có màng ngăn b. Axit clohiđric HCl là axit mạnh, tác dụng với Ag, Cu tạo muối clorua và giải phóng H 2 ↑ câu 5: a. cho các axit sau: HCl, HF, HI. Thứ tự tính axit giảm dần là: > > b. Trong phản ứng sau: Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 . Clo đóng vai trò là: câu 6: a. Có 4 lọ chứa 4 chất: khí F 2 , khí O 2 , khí Cl 2 và hơi Br 2 . Lọ đựng chất có màu nâu đỏ, chất đó chính là: b. Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là: câu 7: Trong tất cả các hợp chất, flo chỉ có số oxi hóa , các halogen còn lại có các số oxi hóa II. Tự luận: (3 điểm) Bài 1: Viết PTHH của các phản ứng hoàn thành chuỗi sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): HCl → Cl 2 → Br 2 → KBr → AgBr. Bài 2: Người ta cho V ml dd HCl 36% ( D= 1,19 g/ml) vào nước pha thành 5 lít dd HCl 0,5M. Tính giá trị V HCl đã dùng. Bài 3: Biết rằng cần phải dùng 50ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO 3 8,5%. Hãy tính nồng độ của dung dịch axit clohiđric trên. (cho: Ag =108, H=1, N=14, O=16, Cl=35,5) Bài làm Họ và tên Lớp: 10 KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa I. Trắc nghiệm:(7 điểm) câu 1: a. Đổ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch HCl có hiện tượng b. Khi sục khí Cl 2 vào dung dịch KI có pha sẵn hồ tinh bột thì sau phản ứng dung dịch có câu 2: a. Trong nhóm halogen, tính oxi hóa của brôm mạnh hơn Iốt nhưng yếu hơn b. Cho các chất sau: Cl 2 O 7 , HCl, HClO 3 . Thứ tự các chất mà nguyên tử nguyên tố Clo có số oxi hóa tăng câu 3: a. Khí HCl hòa tan vào nước tạo thành dung dịch có khả năng làm giấy quỳ tím b. Khi AgBr phân hủy hoàn toàn tạo ra 20 gam Brôm. Khối lượng AgBr đã phân hủy là: gam. câu 4: a. Công thức phân tử của muối đồng clorua là: b. Cho các dung dịch sau: HCl, HF, HBr, HI. Khi cho dung dịch AgNO 3 vào dung dịch axit sẽ không có phản ứng xảy ra. câu 5: a. Cấu hình lớp electron ngoài cùng ns 2 np 5 là cấu hình e chung của các nguyên tố nhóm: b. Người ta lấy một lượng Clo vừa đủ tác dụng với kim loại Mg tạo ra 19 gam MgCl 2 . Thể tích Clo (ở đktc) đã dùng là: câu 6: a. Cho các nguyên tố: Cl, F, Br, I. Thứ tự giảm dần tính oxi hóa của chúng là: b. Hoàn thành phản ứng: Cl 2 (khí) + NaOH (đặc, nóng) → + + H 2 O câu 7: a. Các khí sau: O 2 , N 2 , Cl 2 , HBr. Ở điều kiện thường, khí nhẹ hơn không khí là: b. Các chất sau: Cu, CaCO 3 , Fe, Au. Các chất phản ứng được với dung dịch HCl là: II. Tự Luận: (3điểm) Bài 1:Cho 3,2g hỗn hợp Ca và Mg tác dụng vừa đủ với dd HCl thấy thoát ra 2,24 lít khí H 2 (đktc) và dd X. Cô cạn dd X thu được m (gam) muối khan. Tính giá trị của m. Bài 2: Viết PTHH của các phản ứng hoàn thành chuỗi sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): Cl 2 → NaCl → HCl → CaCl 2 → AgCl. Bài 3: Người ta điều chế Clo từ KMnO 4 và HCl 2M. Cho toàn bộ khí Clo thu được tác dụng với sắt tạo ra 48,75 g FeCl 3 . Hãy tính khối lượng (gam) của KMnO 4 và thể tích (mililít) của dung dịch HCl đã dùng. (cho: Fe=56, K=39, Mn=55, O=16, Ca=40, Mg=24, H=1 và Cl=35,5) Bài làm Họ và tên Lớp: 10 KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa I.Trắc Nghiệm:(7điểm) câu 1: a. Các chất sau: CuO, Mg, NaCl, Hg. Các chất tác dụng được với dung dịch HCl là: b. Các chất sau: F 2, Cl 2 , Br 2 , I 2 . Chất tồn tại ở thể rắn ở điều kiện thường là: câu 2: a. Cho magiê tác dụng với dung dịch HCl 1M tạo ra 19 g MgCl 2 . Thể tích dd HCl đã dùng: b. Để nhận biết các muối sau: CuCl 2 , NaF, KBr. Có thể dùng 1 thuốc thử là: câu 3: a. Cho phản ứng sau: 2Na + Cl 2 → 2NaCl. Clo đóng vai trò là: b. Cho các muối sau: FeCl 3 , AgCl, KCl, AgI. Muối không tan trong nước là: câu 4: a. Cho 2mol dung dịch NaOH vào 2mol dung dịch HCl thu được dung dịch làm giấy quỳ tím b. Hoàn thành phản ứng sau: CaOCl 2 + HCl → Cl 2 ↑ + + câu 5: a. Khí HBr hòa tan trong nước tạo thành dung dịch có tên gọi là: b. Công thức phân tử của muối Nhôm brômua là: câu 6: chọn câu nào Đúng, câu nào Sai: a. Trong các hợp chất, số oxi hóa của Flo là: -1, +1, +3, +5, +7 b. Thành phần của nước Ja-ven là: NaClO 3 , NaCl câu 7: a. các chất sau: Pt, N 2 , Al, O 2 . Các chất không phản ứng được với F 2 là: b. Đổ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch NaBr có hiện tượng II. Tự Luận: (3 điểm) Bài 1: Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 chất riêng biệt sau: KBr, HBr, Ba(OH) 2 , HNO 3 . Hãy nhận biết từng dung dịch trên bằng phương pháp hóa học. Bài 2: Cho 19,05 g hỗn hợp KF và KCl tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc thu được 6,72 lít khí (đktc). Xác định thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp. Bài 3: Cho 200 ml dung dịch KI tác dụng hết với khí Cl 2 tạo ra 76,2 g Iốt. Tính nồng độ mol của dung dịch KI đã dùng. (cho biết: K=39, F=19, I=127, Cl= 35,5 ; S=32, O = 16, H=1 ) Bài làm Họ và tên Lớp: 10 KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa I. Trắc nghiệm:(7 điểm) câu 1: a. Công thức phân tử của muối canxi florua là: b. Loại liên kết trong phân tử Cl 2 , F 2 là liên kết câu 2: Hoàn thành ptpư sau: a. KOH loãng + Cl 2 → + + b. KClO 3 + HCl → Cl 2 + + câu 3: a. Muối của một kim loại với nhiều loại gốc axit khác nhau được gọi là muối b. Các chất sau: FeCl 3 , AgI, KOH, AgBr. Các chất tan trong nước là câu 4: a. Cấu hình electron của Brôm (Z=35) là: b. Cho các nguyên tử halogen sau: Cl, F, Br, I. Thứ tự độ âm điện giảm dần là: câu 5: a. phân hủy hoàn toàn m g AgBr thu được 21,6 g kim loại bạc. Giá trị của m là: b. Hòa tan khí HBr vào nước thu được dung dịch có tên gọi là câu 6: a. các khí sau: N 2 , Cl 2 , H 2 , HCl. Ở điều kiện thường, khí nặng hơn không khí là: b. Một thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch HF, KBr , NaCl, HI là: câu 7: a. Trong công nghiệp, Clo được điều chế bằng cách điện phân b. Tính chất của axit HF được dùng để khắc chữ lên thủy tinh. II. Tự Luận: (3 điểm) Bài 1: Viết PTHH của các phản ứng hoàn thành chuỗi sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): AgCl → Cl 2 → FeCl 3 → BaCl 2 → AgCl. Bài 2 : Cho 150 g dung dịch HCl vào 1 cốc đựng MgCO 3 (dư) thì thu được 4,48 lít khí ở đktc. Hãy tính nồng độ % của dung dịch HCl đã phản ứng. Bài 3: Có 26,6 gam hỗn hợp NaCl và KCl. Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500 ml dd. Sau khi khuấy trộn đều, hút lấy 50 ml dd thu được cho tác dụng với dd AgNO 3 dư, thấy tạo ra 5,74 gam kết tủa. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu? ( cho: Mg=24, O=16, K=39, Na=23, C =12, H= 1, Ag=108, N=14, Cl =35,5) Bài làm . I=127, Cl= 35,5 ; Ag =108 , N=14, O = 16, H=1 ) Bài làm Họ và tên Lớp: 10 KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa I.Trắc Nghiệm:(7điểm) câu 1: a. các halogen sau : F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 . Halogen chỉ có tính. dung dịch HCl 10% (D= 1,047) thu được dung dịch A. Hãy tính nồng độ mol/l của dung dịch A thu được. ( cho: Ag =108 , H=1, N=14, O=16, Cl=35,5) Bài làm Họ và tên Lớp: 10 KIỂM TRA 1 TIẾT Môn:. Họ và tên Lớp: 10 KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa I.Trắc Nghiệm:(7điểm) câu 1: a. Cho các chất sau:Zn, CaCO 3 , Ag, NaCl. Các chất tác dụng được với dd HCl là : b. Cho các halogen: F, Cl, Br,