chương 4 _hoá 8_cktkn

Trường THCS An Phước Hóa Học 8_Học Kỳ II KẾ HOẠCH CHƯƠNG IV OXI – KHÔNG KHÍ  I/ MỤC ĐÍCH YÊU CẦU:  Kiến thức : giúp học sinh nắm được các khái niệm cụ thể về nguyên tố hóa học, về đơn chất oxi. Nắm được tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng, cách điều chế trong phòng thí nghiệm của oxi. Nắm đưpợc khái niệm mới về sự oxi hóa,sự cháy, sự oxihóa chậm, pứ hóa hợp pứ phân hủy. Đồng thời củng cố các khái niệm ở chương 1,2.  Kỹ năng : rèn luyện kỹ năng quan sát thí nghiệm và tiến hành một số thí nghiệm đơn giản như điều chế oxi, nhận biết oxi, thu và đốt khí oxi. Kỷ năng phân tích tổng hợp, phán đoán và vận dụng các kiến thức hóa học đã biết để giải thích một số hiện tượng tự nhiên thường gặp.  Thái độ và tình cảm : Học Sinh có hứng thú học bộ môn hóa học. Có ý thức vận dụng kiến thức về oxi, không khí vào thực tiển cuộc sốngđể có thể hóa hợp vào môi trường thiên nhiên cộng đồng. II/ TRỌNG TÂM:  Tính chất hóa học của oxi  Sự oxihóa phản ứng hóa hợp  Phản ứng phân hủy III/ CHUẨN BỊ:  Gv: hóa chất, dụng cụ cho từng bài  Hs: chuẩn bò bài tốt trước khi lên lớp IV/ NỘI DUNG VÀ PHƯƠNG PHÁP: Nội dung: các kiến thức cơ bản, quan trọng lần đầu tiên được giới thiệu trong chương này: tính chất và điều chế, và ứng dụng của oxi. Một số khái niệm mới nhưoxi hóa sự chấy, sự oxihóa chậmphản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy. Phương pháp: tẫn dụng các thí nghiệm và sử dụng thí nghiệm hóa học theo phươngpháp nghiên cứu, tạo điều kiện cho hs chiếm lónh kiến thức mới. Kết hợp sử dụng phương pháp hỏi đáp. Gv: Nguyễn Thò Thanh Xuân trang:1 Trường THCS An Phước Hóa Học 8_Học Kỳ II TÍNH CHẤT CỦA OXI I/ MỤC ĐÍCH YÊU CẦU:  Kiến thức : học sinh nắm được trạng thái tự nhiên và các tính chất vật lý của oxi. Biết được khí oxi là một đơn chất rất hoạt động, dễ dàng tham gia pứ với nhiểu kim loại, phi kim nhiều hợp chất.  Kỹ năng : rèn luyện kỹ năng lập PTHH của oxi vớ đơn chất và một số hợp chất.  Thái độ và tình cảm : làm quen với các thao tác thí nghiệm đơn giản của oxi. Nhận biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt một số chất trong oxi. II/ TRỌNG TÂM:  Tính chất hóa học của oxi III/ CHUẨN BỊ:  Dụng cụ : cân, đèn cồn, muôi sắt  Hóa chất : 3 lọ chứa oxi thu sẵn, bột S, bột P, dây Fe, than  Hs : chuẩn bò bảng nhóm. IV/ CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH: 1. n đònh : 2. Kiểm tra bài cũ : 3. Bài mới : Oxi là chất khí có mặt trong không khí, oxi duy trì sự sống và duy trì sự cháy. Vậy oxi có những tính chất hóa học gì? Và trạng thái vật lý ra sao chúng ta cùng nhau tìm hiểu trong chương này. Bài đầu tiên là tính chất của oxi. Hoạt động của Thầy Hoạt động của Trò Nội Dung HĐ1: Tính chất vật lý của oxi Mục đích: giúp hs nắm được tính chất vật lý của oxi. Oxi là nguyên tố hóa học phổ biến nhất chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất. Gv đưa ra câu hỏi thảo luận: 1.Trong tự nhiên oxi có ở đâu? 2.Cho biết KHHH,CTHH, Các nhóm cùng nhau thảo luận: 1.Trong tự nhiên oxi tồn tại dưới dạng đơn chất và hợp chất. 2.KHHH: O KHHH: O CTHH: O 2 NTK: 16 PTK: 32 Oxi là chất khí không màu, Gv: Nguyễn Thò Thanh Xuân trang:2 Tuần: 20 Tiết: 37 Ngày soạn: 5/1 Trường THCS An Phước Hóa Học 8_Học Kỳ II nguyên tử khối, phân tử khối của oxi cho ví dụ các dạng tồn tại trong tự nhiên của oxi? Gv cho hs quan sát lọ chứa oxi yêu cầu hs quan sát nêu nhận xét. Hãy cho biết tỉ khoiá của oxi so với không khí? > từ đó cho biết oxi nặng hay nhẹ hơn không khí? 20 0 C 1 lít nước hòa tan được 31ml khí O 2 còn 1 lít nước hòa tan được 700 lít ammoniac. Vậy oxi tan nhiều hay ít trong nước điều đó có ích gì trong cuộc sống? Gv giới thiệu oxi hóa lỏng ở -183 0 C. oxi hóa lỏng có màu xanh nhạt?  vậy oxi có tính chất vật lý như thế nào? CTHH: O 2 NTK: 16 PTK: 32 Dạng đơn chất: khí oxi trong không khí Dạng hợp chất: ngtố oxi có trong đường, nước quặng sắt, data đá, cơ thể đông thực vật. Hs: oxi là chất khí không màu, không mùi 2 32 29 O kk d =  oxi nặng hơn không khí oxi ít tan trong nước.  tạo môi trường sống cho đông thực vật dưới nước. 1 hoặc 2 hs phát biểu gọi 1 hs lên nhận xét rồi ghi vào vở. không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng ở -183 0 C. oxi lỏng có màu xanh nhạt. HĐ 2: Tính chất hóa học của oxi 1. Tác dụng với phi kim Mục đích: giúp hs làm quen với các thao tác thí nghiệm. Gv giới thiệu với hs mân thí nghiệm: Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh trong oxi theo trình tự: B1: đưa một muôi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào ngọn lửa đèn cồn yêu cầu hs quan sát và nhận xét. B2: đưa lưu huỳnh đang cháy vàolọ có chứa oxi -> quan sát và nêu hiện tượng. So sánh hiện tượng lưu huỳnh cháy trong oxi và trong không khí? Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt. Lưu huỳnh cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn, với ngọn lửa màu xanh sinh ra chất khí không màu. Hs viết PTHH: S + O 2 SO 2 (r) (k) (k) a. Tác dụng với lưu huỳnh: Lưu huỳnh cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn, với ngọn lửa màu xanh sinh ra khí Lưu huỳnh đioxit. S + O 2 SO 2 (r) (k) (k) b.Tác dụng với photpho: Gv: Nguyễn Thò Thanh Xuân trang:3 t 0 t 0 Trường THCS An Phước Hóa Học 8_Học Kỳ II Gc giới thiệu khí đó là khí Lưu huỳnh đioxit: SO 2 Gọi hs lên bảng viết PTHH? Làm thí nghiệm đốt photpho đo trong kgông khí và trong oxi giống như cách đốt lưu huỳnh.  em hãy nhận xét hiện tượng? So sánh sự cháy của photpho trong không khí và trong oxi. Phốt pho cháy trong không khí với ngọn lửa đỏ, màu sáng. Phốt pho cháy trong khí oxi với ngọn lửa sáng chói, sinh ra khói dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột. Hs viết PTHH: 4P + 5O 2  2P 2 O 5 Phốt pho cháy trong khí oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột. PTHH: 4P + 5O 2  2P 2 O 5 HĐ 3: Luyện tập Gv phát phiếu học tập 1: a. Tính thể tích khí oxi tối thiểu ở đkt cần dùng để đốt cháy hết 1,6g bột lưu huỳnh. b. Tính khối lượng khí SO 2 tạo thành. Gv phát phiếu học tập số 2: Đốt cháy 6,2g P trong một bình có chứa 6,72 lít khí O 2 ở đktc. a. Viết PTHH b. Sau phản ứng P hay oxi dư? Số mol chất còn dư là bao nhiêu? c. Tính khối lượng hợp chất tạo thành. Hs cùng nhau làm bài tập ra bảng nhóm: Bài toán cho biết: m S = 1,6g Tính: V Oxi =? 2 SO m =? Hs nhắc lại các bước giải bài toán theo PTHH. PTHH: S + O 2 SO 2 (r) (k) (k) n S = 1,6 32 m M = =0,05mol theo PT: 2 2 O SO n n= =n S =0,05mol  thể tích oxi ở đktc: 2 O V =n x 22,4 = 0,05 x 22,4 =1,12 lít. b. khối lượng của SO 2 tạo thành là: 2 SO m = n x M = 0,05 x 64 = 3,2 g 4. Cũng cố Nêu tính chất vật lý của oxi Khí không màu, không vò, không mùi, nặng hơn không khí. Hóa lỏng ở – 183 0 C. 5. Dặn dò:Về nhà xem bài mới phản ứng hóa học, và làm bài tập số 1,2,4,5 tr 84. V/ RÚT KINH NGHIỆM: Dạy đúng phương pháp mới. Nội dung trền thụ chính xác và tinh giảm. Thời gian phân bố hợp lý. Gv: Nguyễn Thò Thanh Xuân trang:4 t 0 t 0 Tuần: 20 Tiết: 38 Ngày soạn: 7/1 Trường THCS An Phước Hóa Học 8_Học Kỳ II TÍNH CHẤT CỦA OXI I/ MỤC ĐÍCH YÊU CẦU:  Kiến thức : Biết được khí oxi là một đơn chất rất hoạt động, dễ dàng tham gia pứ với nhiều kim loại, nhiều hợp chất.  Kỹ năng : rèn luyện kỹ năng lập PTHH của oxi vớ đơn chất và một số hợp chất.  Thái độ và tình cảm : làm quen với các thao tác thí nghiệm đơn giản của oxi. Nhận biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt một số chất trong oxi. II/ TRỌNG TÂM:  Tính chất hóa học của oxi III/ CHUẨN BỊ:  Dụng cụ : cân, đèn cồn, muôi sắt  Hóa chất : 3 lọ chứa oxi thu sẵn, bột S, bột P, dây Fe, than  Hs : chuẩn bò bảng nhóm. IV/ CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH: 1. n đònh : 2. Kiểm tra bài cũ : Gọi hs nhắc tính chất vật lý và tính chất hóa học của oxi. Làm bài tập số 4 trang 84 4P + 5O 2  2P 2 O 5 n P = 12,4 31 m M = = 0,4 mol 2 17 32 O m n M = = =0,53125 mol theo phương trình: oxi dư 2 ( ) 0,4 5 4 O pu x n = =0,5 mol 2 O n (dư) = 0,53125 – 0,5 = 0,03125 khối lượng chất tạo thành là: 2 5 0,4 2 2 P P O n n = = = 0,2 mol 2 5 P O m = n x M = 0,2 x 142 = 28,4g Gv: Nguyễn Thò Thanh Xuân trang:5 Trường THCS An Phước Hóa Học 8_Học Kỳ II 3. Bài mới : Tiết trước chúng ta đã biết oxi tác dụng với một số phi kim như: S,P, C tiết hôm nay chúng ta xét tiếp các tính chất hóa học của oxi, đó là các tính chất tác dụng với kim loại và một số hợp chất. Hoạt động của Thầy Hoạt động của Trò Nội Dung HĐ1: Tác dụng với kim loại Làm thí nghiệm sau: B1: lấy một đoạn dây sắt(đã cuộn) đưa vào trong lọ oxi, có dấu hiệu của pứ hóa học không? B2: quấn vào đầu dây sắt một mẫu than gỗ, đốt cho than và dây sắt nóng đỏ rồi đưa vào lọ chứa oxi  các em hãy quan sát và nhận xét? Các hạt nhỏ màu nâu là: oxit sắt từ (Fe 3 O 4 ) em hãy viết PTHH. Gv giới thiệu: Oxi còn tác dụng với các hợp chấtnhư xenlulozơ, metan, butan… Khí metan có trong bùn ao, khí metan cháy trong không khí tạo thành khí CO 2 va nước đồng thời tỏa nhiều nhiệt. Gọi hs lên bảng viết PTHH: B1: không có dấu hiệu pứ hóa học xảy ra. Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói tạo ra các hạt nhỏ, nóng chảy, màu nâu. Hs lên viết PTHH: Fe + O 2  Fe 3 O 4 Hs lên bảng viết PTHH: CH 4 + O 2  CO 2 + H 2 O c. tác dung với sắt: Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói tạo ra các hạt nhỏ, nóng chảy, màu nâu. PTHH: Fe + O 2  Fe 3 O 4 d. tác dụng với hợp chất: CH 4 + O 2  CO 2 + H 2 O HĐ2: Luyện tập Gv đưa phiếu học tập 1: Tính thể tích khí oxi ở đktc cần thiết để đốt cháy hết 3,2g khí metan. Tính khối lượng khí CO 2 tạo thành. CH 4 + O 2  CO 2 + H 2 O 4 3,2 16 CH m n M = = = 0,2 mol theo PTHH: 2 4 2 O CH n xn= =0,2 x 2 = 0,4 mol Gv: Nguyễn Thò Thanh Xuân trang:6 t 0 t 0 t 0 t 0 Trường THCS An Phước Hóa Học 8_Học Kỳ II Gv gọi hs nhận xét và trình bày cách làm khác Gv yêu cầu hs làm bài tập số 2 Viết phương trình phản ứng khi cho bột đồng, cacbon, nhôm tác dụng với oxi. V oxi = n x 22,4 = 0,4 x 22,4 = 8,96 lít b. theo PTHH: 2 CO n = 4 CH n = 0,2 mol 2 CO m = n x M = 0,2 x 44 = 8,8 g hs làm bài tập số 2: 2Cu + O 2  2CuO C + O 2  CO 2 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3 4. Cũng cố: Nêu tính chất hóa học của khí oxi và viết PTHH minh họa Tác dụng với phi kim S + O 2  SO 2 4P + 5O 2 2P 2 O 5 Tác dụng với kim loại 4Fe +3O 2 2Fe 2 O 3 5. Dặn dò Về nhà xem bài mới phản ứng hóa học, và làm bài tập số 3,6 tr 84. V/ RÚT KINH NGHIỆM: Tiết dạy sôi động. Dạy đúng phương pháp mới. Nội dung trền thụ chính xác và tinh giảm. Thời gian phân bố hợp lý. Gv: Nguyễn Thò Thanh Xuân trang:7 t 0 t 0 t 0 Tuần: 21 Tiết: 39 Ngày soạn: 10/1 Trường THCS An Phước Hóa Học 8_Học Kỳ II SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HP ỨNG DỤNG CỦA OXI I/ MỤC ĐÍCH YÊU CẦU:  Kiến thức : Học sinh hiểu được khái niệm sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp, và phản ứng tỏa nhiệt.  Kỹ năng : rèn luyện kỹ năng lập PTHH của oxi vơiù đơn chất và một số hợp chất.  Thái độ và tình cảm : Làm quen với các thao tác thí nghiệm đơn giản của oxi. Nhận biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt một số chất trong oxi. II/ TRỌNG TÂM:  Sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp. III/ CHUẨN BỊ:  Hs : chuẩn bò bảng nhóm.  Gv : chuẩn bò bài giảng IV/ CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH: 1. n đònh : 2. Kiểm tra bài cũ : Nêu các tính chất hóa học của oxi, viết phương trình phản ứng minh họa? Làm bài tập số 4 tr 84 Hs trả lời lý thuyết và viết pứng minh họa. PT: P + O 2  P 2 O 5 n p = 12,4 31 P P m M = =0,4 mol 2 2 2 17 0,53 32 O O O m n mol M = = =  oxi dư, P tham gia hết trong phản ứng. Theo PTHH: 2 5 0,4 5 4 4 P O du n x x n = = =0,5 mol Gv: Nguyễn Thò Thanh Xuân trang:8 Trường THCS An Phước Hóa Học 8_Học Kỳ II 2 O du n = 0,53 – 0,5 =0,03 mol b. 2 5 0,4 2 2 P P O n n = = = 0,2 mol 2 5 2 5 2 5 P O P O P O m n xM= =0,2 x 142 = 28,4 g 3. Bài mới : Sự oxi hóa là gì? Thế nào là phản ứng hóa hợp? Và oxi có ứng dụng trong đời sống như thế nào? Ta cung nhau nghiên cứu trong bài học ngày hôm nay. Hoạt động của Thầy Hoạt động của Trò Nội Dung HĐ1: Sự oxi hóa Mục đích: giúp hs hiểu được thế nào là sự oxi hóa? Và nhận biết được sự oxi hóa trong cuộc sống. Gv chỉ lên góc bảng các phản ứng sau: P + O 2  P 2 O 5 Fe + O 2  Fe 2 O 3 S + O 2  SO 2 Hãy cho biết các phản ứng này có đặc điểm gì giống nhau? Những phản ứng trên được gọi là sự oxi hóa các chất đó Vậy sự oxi hóa là gì? Hãy nêu 2 ví dụ trong đó khí oxi tác dụng với đơn chất và một phản ứng trong đó khí oxi tác dụng với hợp chất. Hs thảo luận: Các phản ứng đều tham gia tác dụng với oxi. Hs cùng nhau thảo luận để đưa ra nhận xét về sự oxi hóa. Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất. Đònh nghóa: Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất. Ví dụ: P + O 2  P 2 O 5 CH 4 + O 2  CO 2 + H 2 O HĐ2: Phản ứng hóa hợp Mục đích: giúp hs nhận biết đâu là phản ứng hóa hợp. Gv đưa lên màn hình các phản ứng hóa học : CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 2Fe + 3Cl 2  2FeCl 3 Fe + O 2  Fe 2 O 3 S + O 2  SO 2 Trong các phản ứng trên thì: Số chất tham gia phản ứng có thể là 1,2,3… nhứng sản phẩm đều là 1. Hs thảo luận cùng đưa ra Đònh nghóa: Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chì có một chất mới(sản Gv: Nguyễn Thò Thanh Xuân trang:9 Trường THCS An Phước Hóa Học 8_Học Kỳ II Fe(OH) 2 + H 2 O + O 2 Fe(OH) 3 Hãy nhận xét số chất tham gia và sản phẩm trong các phản ứng trên? Những phản trên đều gọi là phản ứng hóa hợp. Vậy phản ứng hóa hợp là gì? Trước khi cho lưu huỳnh, phót pho hay sắt tham gia cháy với oxi chúng ta phải làm gì? Sau phản ứng thấy nhiệt độ bình tăng như thế nào ? đó là những phản ứng tỏa nhiệt  vậy phản ứng tỏa nhiệt là gì? Hoàn thành các phản ứng? Và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? Giải thích? a. Mg + ?  MgS b. ? + O 2 Al 2 O 3 c. H 2 O H 2 + O 2 d. CaCO 3  CaO + CO 2 e. ? + Cl 2  CuCl 2 f. Fe 2 O 3 + H 2  Fe +H 2 O đònh nghóa: Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chì có một chất mới(sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. Phải khơi mào phản ứng bằng cách hơ nóng trước. Thấy nhiệt độ bình tăng lên. Phnả ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học có sinh ra nhiệt trong quá trình xảy ra. Đưa kết quả của từng nhóm lên bảng rồi nhận xét. a. Mg + S  MgS b. 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 c. H 2 O H 2 + O 2 d. CaCO 3  CaO + CO 2 e. Cu + Cl 2  CuCl 2 f. Fe 2 O 3 + H 2  Fe +H 2 O phản ứng a, b, e là phản ứng hóa hợp. Vì sau phản ứng chỉ có một chất sản phẩm được tạo thành. phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. Ví dụ: S + O 2  SO 2 Fe(OH) 2 + H 2 O + O 2 Fe(OH) 3 HĐ3: Ứng dụng của oxi Mục đích: giúp hs thấy được tầm quan trong của oxi trong cuộc sống hằng ngày. Quan sát hình vẽ 4.4 tr 88 Hãy kể các ứng dụng của oxi mà em biết trong cuộc sống. Oxi có ứng dụng lớn trong những lónh vực nào? 2 lónh vực là: sự hô hấp và sự đốt nhiên liệu. Sự hô hấp: oxi cần thiết cho hô hấp của người và đông thực vật. Những phi công, thợ lặn, chiến só chữa cháy đều phải thu bẳng oxi đựng trong các bình đặc biệt Khí oxi cần cho sự hô hấp của người và động vật, cần để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất. Gv: Nguyễn Thò Thanh Xuân trang:10 [...]... tích oxi bài tập 4 cần dùng thực tế là: 2000 x10 rồi nộp vở 2000 + = 2200 ml 100 để chấm =2,2 lít và 1 hs lên số mol oxi cần điều chế là: bảng giải 2, 2 nO = =0,0982 mol bài tập 4 22, 4 2 theo PTHH: nKMnO4 = 2 xnO2 = 2 x 0,0982 = 0,19 64 mol khối lượng KMnO4 mKMnO = n x M = 0,19 64 x 158 = 31,0312 g 4 Cũng cố: đã cũng cố trong từng phần bài tập 5 Dặn dò: Về nhà làm bài tập số 2, 3, 4, 5, 7 tr 101 xem... ứng minh họa 2KNO3 2KNO2 + O2 Gọi hs lên bảng làm hs làm bài tập số 4: 2KClO3  2KCl + 3O2 bài tập số 4 tr 94 a/ nO = 2 m 48 = = 1,5 mol M 32 theo PTHH: nKClO3 = nO2 x 2 3 = 1,5 x 2 = 1 mol 3 mKClO3 = n x M = 1 x 122,5 = 122,5 g Gv: Nguyễn Thò Thanh Xuân trang:20 Trường THCS An Phước Hóa Học 8_Học Kỳ II V 44 ,8 b/ nO = 22, 4 = 22, 4 = 2 mol 2 theo PTHH: nKClO3 = nO2 x 2 3 = 2x2 = 1,33 mol 3 mKClO3 =... khí cao như: KClO3; khí KMnO4 Thu khí oxi bằng cách đẩy Để thu khí oxi người Khi thu oxi bằng cách đẩy nước vì oxi ít tan trong ta thu bằng 2 cách: không khí, ta phải để ống nước đẩy nước và đẩy nghiệm hoặc lọ như thế không khí nào? Vì sao? 2KClO32KCl + 3O2 PTHH: Khi thu oxi bằng cách đẩy 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 2KClO32KCl + 3O2 nước, ta làm như thế nào? + O2 2KMnO4K2MnO4 Viết sơ đồ phản ứng điều +MnO2... làm bài tập số 2, 3, 4, 5, 7 tr 101 xem bài chuẩn bò làm bài thực hành số 4 V/ RÚT KINH NGHIỆM: Tiết dạy sôi động Dạy đúng phương pháp mới Nội dung trền thụ chính xác và tinh giảm Thời gian phân bố hợp lý 4 Gv: Nguyễn Thò Thanh Xuân trang:29 Trường THCS An Phước Tuần: 24 Tiết: 45 Ngày soạn: Hóa Học 8_Học Kỳ II BÀI THỰC HÀNH SỐ 4 I/ MỤC ĐÍCH YÊU CẦU:  Kiến thức: Học sinh biết cách điều chế oxi trong... Các nhóm Các PTHH: t0 trình phản ứng biểu cùng nhau C + O2 CO2 0 diễn sự cháy trong thảo luận 4P + 5O2 t 2P2O5 0 oxi của các đơn chất: và đưa câu 2H2 + O2 t 2H2O 0 C, P, H2,Al trả lời lên 4Al + 3O2 t 2Al2O3 bảng phụ Bt2: hãy cho biết những phản ứng hóa học sau đây thuộc loại phản ứng nào? Vì sao? a 2KMnO4K2MnO4 t0 +MnO2 + O2 b CaO + CO2 CaCO3 0 c 2 HgO t Hg + O2 0 d.Cu(OH)2 t CuO +H2O Bt3: các nhóm thảo... Cacbon đi oxit Điphotphopentaoxit Bt4: để chuẩn bò thí nghiệm thực hành lớp phảo thu 20 lọ khí O2, mỗi lọ có dung tích 100ml Tính khối lượng KMnO4 phải dùng, giải sử khí O2 thu được ở đktc và bò hao hụt 10% Hóa Học 8_Học Kỳ II Tên gọi Magiêoxit Sắt II oxit Natri oxit Barioxit Lưuhuỳnh tri oxit Cacbon đi oxit Điphotphopentaoxit CTHH MgO FeO Na2O BaO SO3 CO2 P2O5 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2 Thể tích oxi cần thu... nhiều phả phẩm n chất mới ứng Gv: Nguyễn Thò Thanh Xuân trang:17 Trường THCS An Phước Phản ứng Số chấ t phả n ứng Số chất sản phẩm 2KClO32KCl + 3O2 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2 H2O  H2 + O2 Hóa Học 8_Học Kỳ II 2KClO32KCl + 3O2 1 2 Ví dụ: 2KMnO4K2MnO4 1 3 2KNO3 2KNO2 + +MnO2 + O2 H2O  H2 + O2 1 2 O2 2Fe(OH)3  Fe2O3 +3H2O Các nhóm thảo luận đưa ra kết quả trên bảng nhóm Phản ứng Những phản ứng trên... tích không khí mà mỗi người hít vào trong một ngày bài tập số 7 tr 99 đêm là: Gv: Nguyễn Thò Thanh Xuân trang: 24 Trường THCS An Phước Hóa Học 8_Học Kỳ II 0,5 m3 x 24 = 12 m3 lượng oxi có trong thể tích đó là: 12 x 20 = 2 ,4 m3 100 thể tích khí oxi mà mỗi người cần trong một ngày đêm là: 2, 4 = 0,8 m3 3 3 Bài mới: Không khí có liên quan gì đến sự cháy? Tại sao khi gió to thì đám cháy càng dễ bùng cháy... quan: phân hủy ở nhiệt độ 1.Phương pháp điều cao như: KClO3; chế oxi trong PTN và KMnO4 cách thu khí oxi? Để thu khí oxi người Gv: Nguyễn Thò Thanh Xuân trang:30 Trường THCS An Phước Hóa Học 8_Học Kỳ II ta thu bằng 2 cách: đẩy nước và đẩy không khí 2.Viết PTHH minh Hs 2.PTHH: học điều chế oxi từ 2KMnO4K2MnO4 KMnO4? +MnO2 + O2 Hs 3: trả lời tính chất 3.Tính chất hóa học hóa học của oxi của oxi HD2:... ứng hóa học Phản ứng phân hủy là gì? trong đótừ một chất sinh ra 2 hay nhiều chất mới 5 Dặn dò: Về nhà làm bài tập số 1,2,3 ,4, 5,6 tr 94 V/ RÚT KINH NGHIỆM: Tiết dạy sôi động Dạy đúng phương pháp mới Nội dung trền thụ chính xác và tinh giảm Thời gian phân bố hợp lý Tuần: 22 Tiết: 42 Gv: Nguyễn Thò Thanh Xuân Ngày soạn: trang:19 Trường THCS An Phước Hóa Học 8_Học Kỳ II KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY I/ MỤC ĐÍCH YÊU . 22 ,4 = 0 ,4 x 22 ,4 = 8, 96 lít b. theo PTHH: 2 CO n = 4 CH n = 0,2 mol 2 CO m = n x M = 0,2 x 44 = 8, 8 g hs làm bài tập số 2: 2Cu + O 2  2CuO C + O 2  CO 2 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3 4. Cũng. học của oxi. Làm bài tập số 4 trang 84 4P + 5O 2  2P 2 O 5 n P = 12 ,4 31 m M = = 0 ,4 mol 2 17 32 O m n M = = =0,53125 mol theo phương trình: oxi dư 2 ( ) 0 ,4 5 4 O pu x n = =0,5 mol 2 O n (dư) . ứng. Theo PTHH: 2 5 0 ,4 5 4 4 P O du n x x n = = =0,5 mol Gv: Nguyễn Thò Thanh Xuân trang :8 Trường THCS An Phước Hóa Học 8_ Học Kỳ II 2 O du n = 0,53 – 0,5 =0,03 mol b. 2 5 0 ,4 2 2 P P O n n =