Nguyễn Thị Phượng ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA GIữA HọC KÌ II Ôn tập chương Halogen Yêu cầu trả lời hết câu hỏi lý thuyết sau đó lam các dạng bài tập úng dụng A.Lý thuyết 1.nhóm Halogen -vị trí nhóm Halogen trong bảng tuàn hoàn -cấu hình electron các nguyên tố Halogen -tính chất hóa học đặc trưng +tính chất vật lí +tính chất hóa học -sự biến đổi tính chất hóa học các đơn chất 2.Clo -tính chất vật lý -tính chất hóa học +tác dụng với kim loại +tác dụng với Hiđrô +tác dụng với nước -ứng dụng và điều chế 3.Hiđrô Clorua:cấu tạo phân tử và tính chất 4.Axit Clohiđric:tính chất vật lý,tính chất hóa học,điều chế 5.muối Clorua và cách nhận biết 6.tìm hiểu về nước Javen va Clorua vôi 7.hoàn thành bảng sau: Nội dung Flo Brôm Iốt Tính chất vật lí Tính chất hóa học Điều chế 8.luyện tập chương Halogen Nắm vững kiến thức đã học,tham khảo phần tổng kết trang 116,117 sách giáo khoa hóa ban cơ bản Ôn tập môn hóa 10 Nguyễn Thị Phượng *LƯU Ý:qua các bài thực hành yêu cầu phải nắm được để ứng dụng về tính chất của các nguyên tố Halogen B.Bài tập 1.Dạng nhận biết các hợp chất Halogen -với Clo có 2 cách +thổi khí clo vào nước rồi dung quỳ tím thử +dung dung dịch KI+hồ tinh bột -khí HCl +hòa tan vào nước rồi dung quỳ tím +cho vào dd AgNO 3 -Br 2 +cho vào dd AgNO 3 +thổi SO 2 vào dd Br 2 thì mất màu dung dịch -Iốt +đun nóng Iốt tinh thể xám đen +cho Iốt vào dd hồ tinh bột Bài 1: Nhận biết các lọ mất nhãn đựng dd các chất:MgCl 2, KI, HCl, HI, ZnBr 2 Bài 2:chỉ dung một thuốc thử hãy nhận biết dd : BaCl 2 ,AgNO 3 , Na 2 CO 3, Zn(NO 3 ) 2 Bài 3:Nhận biết các chất sau đây trong dd hỗn hợp: KBr, MgBr 2 , K 2 CO 3, I 2 2.Giải thích hiện tượng Bài 1:nêu phương pháp điều chế HBr,HI. Vì sao người ta không điều chế giống HCl(dung NaCl tác dụng với H 2 SO 4 ) Bài 2:thổi khí clo vào dd Na 2 SO 3 ,có khí bay ra rồi hấp thụ vào dd Ca(OH) 2 thì có hiện tượng gì?giải thích Bài 3:vì sao Flo chỉ có 1 số oxi hóa là -1?tại sao người ta không đựng HF vào bình thủy tinh? Bài 4:cho Brôm vào dd H 2 S. hiện tượng gì xảy ra? giải thích? 3.hoàn thành và viết phương trình phản ứng -nắm rõ tính chất cua Halogen và viết PT minh họa -tính chất của hợp chất Halogen -cách điều chế Halogen và các hợp chất Ôn tập môn hóa 10 Nguyễn Thị Phượng Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau KMnO4→Cl 2 →KClO 3 →KCl→KOH→Fe(OH) 3 →Fe 2 O 3 →FeCl 3 →AgCl→Cl 2 →NaClO 4.điều chế các chất Bài 1:Viết PTPU điều chế FeCl 2 , FeCl 3 từ Fe, MnO 2 , NaCl, H 2 SO 4 , H 2 O Bài 2:từ đồng nguyên chất hãy giới thiệu cách điều chế CuCl 2 5.bài tập tính toán Bài 1:cho lượng dư dd AgNO 3 tác dụng 100ml dd hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1M.tính lượng kết tủa thu được. Bài 2:cho m(g) hỗn hợp NaBr,NaI phản ứng với H 2 SO 4 đạc thu được hỗn hợp khí A ở dktc. ở điều kiện thích hợp A phản ứng với nhau tạo chất rắn màu vàng và chất rắn màu lỏng không làm đổi màu quì tím. Cho Na lấy dư vào phần lỏng được dd B. dd B hấp thụ vừa đủ với 2,24l CO 2 ở đktc tạo 9,5g hỗn hợp muối. tìm m Bài 3:cho 2,02 hỗn hợp Mg, Zn vào cốc đựng 200ml dd HCl. Sau phản ứng đun nóng nước cho bay hơi hết 4,86g chất rắn Cho 2,02,hỗn hợp Mg, Zn vào cốc đựng 400ml dd HCl nồng độ mol/l như lúc đầu sau phản ứng đun cho nước bay hơi hết thu được 5,57g chất rắn. tính thể tích khí bay ra ở thí nghiệm đầu và nồng độ mol/l dd HCl, khối lượng mỗi kim loại ban đầu ở đktc Bài 4:cho hỗn hợp gôm f NaI và NaBr. Hòa tan hỗn hợp vào nước brôm dư. Sau khi phản ứng thực hiện xong làm bay hơi hết dd làm khô sản phẩm thì thấy lượng sản phẩm nhỏ hơn khối lượng hai muối ban đầu là m gam. Lại hòa tan sản phẩm vào nước và cho clo lội qua cho đến dư. Làm bay hơi dd và làm khô các chất còn lại người ta thấy khối lượng chất thu được lại nhỏ hơn khối lượng muối phản ứng là m gam. Xác định phần trăm về khối lương của NaBr trong hỗn hợp muối ban đầu Chúc các bạn ôn tập tốt môn hóa Ôn tập môn hóa 10 . một thuốc thử hãy nhận biết dd : BaCl 2 ,AgNO 3 , Na 2 CO 3, Zn(NO 3 ) 2 Bài 3:Nhận biết các chất sau đây trong dd hỗn hợp: KBr, MgBr 2 , K 2 CO 3, I 2 2.Giải thích hiện tượng Bài 1:nêu phương. sau KMnO4→Cl 2 →KClO 3 →KCl→KOH→Fe(OH) 3 →Fe 2 O 3 →FeCl 3 →AgCl→Cl 2 →NaClO 4.điều chế các chất Bài 1:Viết PTPU điều chế FeCl 2 , FeCl 3 từ Fe, MnO 2 , NaCl, H 2 SO 4 , H 2 O Bài 2: từ đồng nguyên. vào dd Br 2 thì mất màu dung dịch -Iốt +đun nóng Iốt tinh thể xám đen +cho Iốt vào dd hồ tinh bột Bài 1: Nhận biết các lọ mất nhãn đựng dd các chất:MgCl 2, KI, HCl, HI, ZnBr 2 Bài 2: chỉ dung