de thi hoc ki hoa

   Môn : HOÁ Lớp : 9 Tit PPCT 35 Người ra đề : ĐINH THI THU HUYỀN T" chuyên môn : SINH HOÁ NỘI DUNG KIỂM TRA BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG Câu, điểm 40% 35% 25% Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ Câu 2 !"#$ Câu 3: a, b,d %&!"#$ Câu 5 !"#$ 5 câu '!"#$ Chương 2: Kim loại Câu 1.2 Câu 1.3 Câu 1.4 %&!"#$ Câu 4 !"#$ Câu 3: c %&!"#$ 5 câu (%&!"#$ Chương 3: Phi kim sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Câu 1. 1 %&!"#$ 1 câu %&!"#$ TỔNG Câu, điểm 5 câu )!"#$ 4 câu (%&!"#$ 2câu %&!"#$ 10 câu !"#$  *+,-.SINH HOÁ   /"0"12)&345 67 !"#$ Vit phương trình hóa học cho chuyển đ"i hóa học sau: Cu → )1( CuO → )2( CuCl 2 → )3( Cu(OH) 2 → )4( CuO 67 !"#$ Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong 3 dung dịch là: H 2 SO 4 loãng, HCl, KOH, Na 2 SO 4 . Bằng phương pháp hóa học hãy nhận bit các chất đó.Vit phương trình phản ứng nu có. 67( !"#$ Hãy xét xem các cặp chất sau đây: cặp chất nào có phản ứng? không có phản ứng? Vit PTHH ( nu có ) a. CuO và dung dịch NaOH b. Dung dịch BaCl 2 và dung dịch Na 2 SO 4 c. Na và dung dịch CuSO 4 d. Khí SO 3 và nước 67) !"#$ Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại ? 67& !"#$ Trộn 41,6g muối BaCl 2 rắn vào 150 ml dung dịch H 2 SO 4 2M thì thu được kt tủa A và dung dịch B. a. Vit phương trình hoá học xảy ra. b. Chất nào còn dư sau phản ứng, khối lượng dư là bao nhiêu? c. Tính khối lượng kt tủa A. Cho biết : Ba= 137, H =1 S= 32, O= 16, Cl 35,5 Hết  *+,-.SINH HOÁ 89:;  /"0"12)&345 67 <"=720 "# 67 !"#$ 1. 2Cu + O 2 → to 2CuO 2. CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 3. CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaCl 4. Cu(OH) 2 → to CuO + H 2 O 0.5 0.5 0.5 0.5 67 !"#$ Lấy mỗi lọ một ít mẫu thử và đánh số thứ tự.Dùng quỳ tím nhúng vào các mẫu thử Quỳ tím chuyển mầu xanh là lọ KOH 0.5 Quỳ tím không đ"i mầu là lọ Na 2 SO 4 0.5 Quỳ tím chuyển màu đỏ là lọ HCl và H 2 SO 4 Dùng BaCl 2 cho vào 2 lọ axit. Lọ thấy xuất hiện kt tủa trắng là lọ H 2 SO 4 BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 +2HCl Lọ còn lại là HCl 0.25 0.5 0.25 67( !"#$ • Những cặp chất không có phản ứng: a • Những cặp chất có phản ứng : b, c, d. 0.5 b. BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl 0.5 c. 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + 2NaCl 0.25 0.25 d. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 0.5 67) !"#$ Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học : - Mức độ hoạt động hóa học của kim loại giảm dần từ trái qua phải. 0.5 - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H 2 . 0.5 - Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit ( HCl, H 2 SO 4 loãng …)giải phóng H 2 . 0.5 - Kim loại đứng trước (trừ Na, K… ) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối . 0.5 67& !"#$ a. Phương trình hoá học xảy ra: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl 1 mol 1mol 1mol 2mol 0.25 b. Chất dư, Khối lượng chất dư sau phản ứng Số mol BaCl 2 = 2,0 208 6,41 = mol 0.25 Số mol H 2 SO 4 = 2 . 0,15 = 0,3 mol 0.25 Tỷ lệ số mol BaCl 2 và số mol H 2 SO 4 1 3,0 1 2,0 < Vậy H 2 SO 4 dư sau phản ứng 0.25 nH 2 SO 4 p/ư= n BaSO 4 = n BaCl 2= 0.2 mol 0.25 Số mol dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol 0.25 Khối lượng H 2 SO 4 dư = 0,1 x 98 = 9,8 gam 0.25 c. Khối lượng chất kết tủa: Khối lượng BaSO 4 = 0,2 x 233 = 46,6 gam 0.25 Ht . hoạt động hóa học của kim loại giảm dần từ trái qua phải. 0.5 - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều ki n thường tạo thành ki m và giải phóng khí H 2 . 0.5 - Kim loại đứng trước H. '!"#$ Chương 2: Kim loại Câu 1.2 Câu 1.3 Câu 1.4 %&!"#$ Câu 4 !"#$ Câu 3: c %&!"#$ 5 câu (%&!"#$ Chương 3: Phi kim sơ lược bảng tuần hoàn.    Môn : HOÁ Lớp : 9 Tit PPCT 35 Người ra đề : ĐINH THI THU HUYỀN T" chuyên môn : SINH HOÁ NỘI DUNG KI M TRA BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG Câu, điểm 40% 35% 25% Chương 1: Các