phương pháp mới giải nhanh bài tập trắc nhiệm hóa vô cơ đỗ xuân hưng phần 2

phương pháp mới giải nhanh bài tập trắc nhiệm hóa vô cơ đỗ xuân hưng phần 1 http://123doc.org/share-phuong-phap-moi-giai-nhanh-bai-tap-trac-nhiem-hoa-vo-co-do-xuan-hung-phan-1/NzExMzE= phương pháp mới giải nhanh bài tập trắc nhiệm hóa vô cơ đỗ xuân hưng phần 2 http://123doc.org/share-phuong-phap-moi-giai-nhanh-bai-tap-trac-nhiem-hoa-vo-co-do-xuan-hung-phan-2/NzExMzI=

Trang 3

NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI i

16 Hàng Chuối ~ Hai Bà Trưng — Hà Nội

Điện thoại: (04) 39724852; (04) 39724770 Fax: (04) 39714899

a

Chịu trách nhiệm xuất bản:

Giám đốc: PHÙNG QUỐC BẢO

Tổng biên tap: PHAM TH] TRAM

Bién tép: THU HANG, THU HUONG Chế bắn: THANH VINH

Trình bày bìa: XUÂN THỪA

Thực hiện liên kết: Nhà sách HỒNG ÂN

SÁCH LIÊN KẾT

PHƯƠNG PHÁP MÚI GIẢI NHANH BÀI TẬP TRAC NGHIEM HOA vO CO

Mã số: 1L: 406ÐH2011

In 2.00Ø cuốn, khổ 16 x 24cm tại Cơng ty In Văn Lang,

Giấy phép xuất bản số: 1384-2011/CXB/8-174/ĐHQGHN, ngày 16/12/2011

Quyết định xuất bản số: 393LK-TN/0Đ - NXBĐHQGHN ngày 20/12/2011

In xong và nộp lưu chiểu quý ! năm 202

Trang 4

Các em học sinh thân mến!

Kỳ thi tốt nghiệp Trung học phổ thơng và tuyển sinh Đại học hiện nay

địi hỏi các em học sinh cĩ khả năng tổng hợp kiến thức và biết vận dụng

'kiến thức theo nhiều hướng khác nhau, và đặc biệt là trong phương pháp

giải tốn Hĩa học, phải biết vận dụng linh hoạt các rhương pháp giải tốn

dé fim ra két quả nhanh nhất

Để chia sẻ với các em học sinh trong quá trình ơn luyện, chuẩn bị tốt

chĩ các kỳ thi quốc gia do bộ GD&ĐT tổ chứ

giới thiệu tới bạn đọc bộ sách:

“PHƯƠNG PHÁP MỚI

GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮU NGHIỆM - HĨA HỌC”

Bộ sách được chia làm 2 cuốïi:

sắp tới, chúng tơi tran trong

+ Hĩa Vơ co, Đại cương

+ Hĩa Hữu cơ

Trong mỗi chuuên đề của bộ sách chúng tơi bién sogn rat ti mi va chp nhật những phương pliin giải nhanh nhất, tới nhất; nội dung mỗi ‘chuyén để của bộ sách sổm cĩ:

-_ Nội dũng phương pháp

- Bai tap minh hoa

-o Bai tap ap dung

- Bai tap ay luyện

Chứng tơi hy vọng cuốn sách sẽ giúp ích cho các em trong quá trình học tập,Tên luyện kỹ năng giải nhanh bài tốn hĩa học và tự tin trong các kỳ thị

Trong khi biên soạn chúng tơi khơng tránh khỏi những thiếu sĩt, rất nong nhận được sự gĩp ý chân thành từ quý bạn đọc

Trang 5

Chuyên để 1 Chuyên đề 2 Chuyên đề 3 Chuyên đề 4 Chuyên đề 5, Chuyên để 6 Chuyên để 7, Chuyên dé 8 Chuyén dé 9 Chuyén dé 10, Chuyén dé 11, Chuyén dé 12 Chuyén dé 13 Chuyên đề 14 Chuyên đề 15 Chuyên để 16 400 MỤC LỤC PHƯƠNG PHÁP ÁP DỤNG

ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG

VÀ BẢO TỒN NGUYÊN TỔ wscssssscssssssesssssssssessssessesssorgesesessuasnbon, 5

PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 2Ĩ 29

PHƯƠNG PHÁP ÁP DỤNG 2 BỘ

ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH 2x sua( BÍ

PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO 2U na «6đ PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Ằ 0n PHƯƠNG PHÁP ÁP ĐỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ELECTRON “` 99 GIẢI TỐN BẰNG | | PHUONG TRINH ION THU 9) 01a 159 PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ |

TRONG GIẢI TỐN HOA HOC ouncccssssessssecsssescesesseseesecsecseeee „ 188

PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN CO¿,

SO2 TAC DUNG VOI DUNG DICH

KIỂM - MUỐI CACBONAT sa — bocce - 212

PHƯƠNG PHÁP GiẢI TỐN ĐIỆN PHÂN se 238

PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI te 263 PHƯƠNG PHÁP | TUIẾH DU ỢNGHIGHẤ-se=ee=soorpoooonrnooloorond 283 PHƯONG PHÁP LẬP SƠ ĐỒ HỢP THỨC CỦA QUÁ TRÌNH CHUYỂN HĨA eo 296 PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG | | CƠNG THỨC TÍNH NHANH 4

PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ NHƠM 321

PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ SẤT sec 356

Trang 6

Để thu được 7,8gam kết tủa AI(OH); thì giá trị lớn nhất của OE- là tại

Ava Noy = 0,7mol, kết hợp với phương trình phần ứng (1), (3) ta cĩ: 0,9

= ny, = %2+0,7=0,9mol 2 Vuow = = 045 lit > Dap dn A,

Câu 8: Trong 1 bình kín chứa đẩy lã lít dung địch Ca(OH), 0,01M

vào bình lượng CĨ; cĩ giá trị biến thiên trong khoảng 0,02 mọi €

Beco < Q.12 mol Vay khối lượng Kết tủa thu được biến thiên trong khoảng nào? A 0 (g) dn 15 (g) B 2 (g) dén 12 (g) C 2 (g) đến 15 (g) .Ð 12 (g) đến 15 (g) Huéng dan giải: Ta cĩ: bê in 15.0,01 = 0,15 (mol) * Phương pháp đồ thi: TcaCO; 0,15 0,12 0,02 b 4 Nn, 0 0,02 0,12 9,15 0,3 s° Đựa vào đỗ thi, ta cĩ: 0,02 mọi < nẹ,cĩ, <0,12 mọl => 2(g) < ẹzcọ < 12 (g) = Đáp án B

Cau 4: Suc V lit kbf COs (dkte) vao 1,5 Nt dung địch Ba(OH); 0, TM thư

Trang 7

* Phương pháp đề thị: Taco, 0,15 0 0,15 0g, TO

Dựa vào đồ thị: Để thu được kết tủa lớn nhết chì:

nọo, = 0,15 mol => VOO; =0,15.33/4= 3,36 lít => Đáp án C,

Câu 5: Dung dịch hỗn hợp X gồm KOH 14 và Ba(OH); 0,75M Cho từ từ dung dịch X vào 100ml dung dich Zn(NOz)z 1M, thấy cẩn đùng ít nhất V (ml) dung dịch X thì khơng cịn kết tủa V, cĩ giá trị là: A, 120ml B 160ml © 140ml BD 180ml Hướng dẫn giải: Ta cĩ: ngạo, =011=01fm6l) => 1, 2 = 0,1 (mol) Duo = V (mol) } = En =2,5V (mol) ng„oy, = 075V (mồi) Lượng kết tủa Zn(OH); khơng cịn nghĩa là đã bị tan trở lại hết: * Phương pháp đề thị: ny 2n(OH); n 4 = = ne = 0, i ọ 0,2 04 n ‘OH Dựa vào đỗ thi: Dé két tia tan hét thi: no = 0,4 mol => 2,5V = 0,4 > V=0,16 lít > Dap an B

Câu 6: Một dung địch chứa x mol KAÌO; tác dựng với dưng dịch chứa y

mol HCI Điều kiện để sau phần ứng thu được kết tủa lớn nhất là:

Á ,x>y B.y>x x=y D x < 2y

Trang 8

Hướng dẫn giải: * Phương pháp đề thị: NaOH, x 4x Dat Dựa vào đồ thị ta cĩ:

Dé thu được lượng kết tủa lớn nhất thì điều kiện: xé y Đáp án C,

Câu 7: Trộn dung dịch chứa amol AlClạ với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu được kết tủa thì cần tỉ lệ a_l aol a_l SS B8 => _— D —=- A b 4 b 4 b 8 Tướng dẫu giải: * Phương pháp đồ thị: RAIon);, a Mon > 0 Dựa vào đồ thị ta cĩ: Để thu được kết tủa thì nj, <4a hay b< 4a => $> + > Dap 4n B

Cau 8: Mat dung dich hén hợp chứa a mol NaAlOz va a mol NaOH tác

Trang 9

Hướng dẫn giải:

Khi cho dung địch NaAlO; và NaOH vào dung dịch HƠI xảy ra các

phan ing: HC] + NaOH — NaOl + HạO (1)

a a

HƠI + NaAlOs + HO -> AlOHDs + NaC! 2) 3HƠI + AI(OH); — AIC], + 8HạO (8)

* Dé thi cho phương trình phản ứng (2), (3): TAiOfns 4a Dựa vào đồ thị ta cĩ:

Để thu được lượng kết tủa ở phầr, ứng (2); (3) thì điều kiện: O0< Toy < 4a kết hop véi No, phần ứng ở (1)

=a<n.¿-<ða haya<b< 6a = Đáp án D

Câu 9: Thém dung dich HCl vao dung địch chứa 0,1 mol NaOH và 0,1 mol NaAlO¿ Khi kết tủa thu được là 0,08 mol thì số mọi HCI đã đừng là: A 0,08 mol hoặc 0,16 mol B 0,18 mol hoặc 0,26 mol, © 0,26 mol D 0,16 mol Hướng dẫn giải: Phan img: HCl + NaOH => NaCl + HO (1) a a

Trang 10

Dựa vào đồ thị và vào phương trình phần ứng (1) ta cĩ:

Trường hop 1: Tai A: nq = 0,08 + 0,1 = 0,18 mol

.Trường hợp 9: Tại B: ngại = 0,16 + 0,1 = 0,26 mol

= Đáp án C

Câu 10: Cho 18,6(g) hỗn hợp gồm Zn và Fe tác đụng vừa đủ với 7,84 lít Cl¿ (đktc) Lấy sản phẩm thu được hịa tan vào HạO rồi cho tác dụng

với dưng địch NaOH 1M Thể tích dung dich NaOH can: dùng để lượng kết tủa thu được là lớn nhất và nhỏ nhất lần lượt là:

A 0,7 Mt va 1,1 lít 8 0,1 lít và 0,5 lit

C 0,2 lít và 0,5 lít D 0,1 lít và 1,1 lút

Đặt: nạp = x moÌ và Tye = ÿ mOÌ

Phan ing: Zn + Cle + ZnCly x x x 2Fe + 301; > 2PeOls y 15y 5 65x + B6y = 18,6 [¥=0,2 > ZnClp: 0,2 mol = x+lỗy = — =0,85 7,84 = 4 (y= 0,1 => FeCls : 0,1 moi 22,4 ,

* ZnCl; va FeCl; tac dung véi dung dich NaOH:

FeCls + 3NaOH + Fe(OH) + 3NaCl @ 0,1 0,3

ZaCly + 2NaOH + Zn(OH)) + 2NaCl (2)

Trang 11

Trường hợp 2: Để thu được kết tủa nhé nh&t (chi cd Fe(OH);

Zn(OH); bị tan hết) thì: nụ = 0/8 + 0,8 1,1 mọi = Vuog th 1

=> Dap an A,

Câu 11: Trong một cốc đựng 200ml dung dịch AlClạ 2M Rĩc vào cốc

200ml dung dich NaOH cé néng độ aM, ta được một kết tủa Đem sấy

kết tủa và nung đến khối lượng khơng đổi được ð,1(g) chất zắn Giá trị của a là: Á 1,ãM 8 1,5M và 3M €C, SM Ð 1,8M và 7,5M Hướng dẫn giải: Ta c6: Nag, = 0/2.2 = 0,4 (nol) 5,1 NaLo, 7 102 0,05 (mol) 2AKOH); —“+> AO; + 38:0 0,1 0,05 * Phương pháp dé thi: 0 0,8 Dựa vào đồ thị ta cĩ: Trường hợp 1: Tai A: a 0,3 mol > [NaOH] == = t3 0,2 =L5M Trường hợp 2: : 15) vn Tại B: n =1,5 mol =[NaOH]= a2 77M = Đáp án D

Cân 12: Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm N¿ và CO; (đkte) đi chậm qua 5 it

đụng địch Ca(OH); 0,02M dé phan ting xdy ra hoan toan thu duge 5{g) kết tủa Tỉ khối hơi của hỗn hợp X so với Hạ là:

A 15,6 B 18,8 C 21 Ð Cả A và B

Trang 12

Hướng dẫn giải: 'Ta cố: Tcz¿opy, = 5.0,02 = 0,1 (mol) 5 Norco; = 108” 9,05 (mol) 5,6 Dn x == = 0,25 (mol) Khi cho hỗn hợp Đ; và CO; vào dung dịch Ca(OH); chỉ cĩ CO; tham gia phản ứng: x * Phương pháp đồ thị: Tcacoz 0,05 0 005 — 01 ` Dựa vào để thị, ta cĩ: Trường hợp 1: Tại A: Nog, = 0,05 mol = ny, = 0,25 - 0,05 = 0,2mol 0,05.44 + 0,2:28 = ding, nh: = 0,25.2 = 15,6 Trường hop 2: Tai B: Rey, = 0,15 mohs> ny, = 0,25 — 0,15 = 0,1mol 0,15.44 + 0,1.28 => dan xm, “Shona =18,8 => Đáp án D

Câu 13: Nhiệt phân 20(g) mudi cacbonat kim loại hĩa trị 1I thu được khí A va chất rắn-R Cho tồn bộ khí A vào 150mÌ dung địch Ba(OR); 1M thu được 19,72) kết tủa Cơng thức của muối cacbonat là: `

A, CaCO3 8 BaCQ; € FeCOa D MgCO¿

Ta cố: "app, = 1.0,15 = 0,15 (mol)

206

Trang 13

Phương trình phản ứng: RCO; —Ý—›.RO + CO, (1) * Phương pháp đồ thị: TìgacO; 0,15 0,1 0 01 015 02 63 Dựa vào đồ thị, ta cĩ: Trường hợp 1:

Tai A: No, = 0,1 mol

Theo (2) : ngeo, = neo, =.0,1 mol

= Mrco, -= = 200 (g/mol) > Ma = 140 (loai)

Trường hợp 2:

Tại B: Noo, = 0,2 mol

Théo (1): ngcg, = Reo, = 0/2 mol _ 20

RCO; 0,2

=M = 190Ng/mol) > Mr = 40 = RCO; la CaCO; = Đáp án A

Câu 14: Hịa tan liồn tồn 11,2 (g) CaO vào HạO ta được dung dịch A

Nếu cho khí CO; sục qua dung địch A và sau khi kết thúc thí nghiệm

Trang 14

Phương trình phản ứng: CaO + HạO -› Ca(OH) 0,2 0,2 * Phương pháp đồ thị: Deaco, Dimax~ Boar, = 0,2 0 0,025 0,2 0/275 0,22 nọọ, Dựa vào để thị, ta cĩ: Trường hợp 1: Tai A: Ngo, = 0,025 mol => Veo, = 9,025.22;4 = 0,56 (1) Trường hợp 2: Tại B:neo, = 0,375 mol => Wẹo, =:0,875.92,4 = 8,4 (J) => Dap án B

Cau 15: Hịa tan 3,8) AI(OH)s bằng 50ml dưng dịch NaOH 3M được dưng dịch A Thể tích dung dich HC] 2M cn cho vao dung dich A dé

xuất hiện tré lai 1,56 (g) két tha la: A 0,02 lit B 0,24 lit €, 0,02 lit hoac 0,24 lit Ð 0,06 lít hoặc 0,12 líc Hướng dẫn giải: ` \ < 3,9^ Ta cĩ: NaroH), = 37 0,05 (mol) neon Ư,05.3 = 0,15 (mol) Phần ứng: Al(OE); + NaOH -› NaAlO; + 2H,0 6,05 0,05 0,05

=> sau giiẩn ứng NaOH dư và naon au = 0,15 — 0,05 = 0,1 mol

Trang 15

HƠI + NaOH ¬ NaCl + HạO (1) 0,1 0,1 BC] + NaAlO.+ HạO > AKOH), + NaCl (2) 3HC] + AIOE); > AICl, + 31,0 (3) * Dé thi của phân ứng (8), (3): PAOM, ieee Bmax = Baio, = 9,05 0 0,02 0,05 0.14 0,2 Tà Dựa vào đồ thị và vào phương trình phần tng (1) ta cố: Trường hợp 1: Tại A: oc = 0,02 + 0,1 = 0,12 mọi — Vac = 6.12 = 0,06 (2) Truong hop 2: Tại B: nượi = 0,14 + 0,1 = 0,24 mol Vie = _= = 0,12@) => Dap 4n D Ð BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1: Cho 8,42 gam Als(SỢu); tác dụng với 25ml dung dich NaOH tao ra được 0,78 gam kết tủa Nẵng độ mol của NaOH đã đùng là:

A 1,2M B 2,8M

€ 1,2M và 4M Ð 1,2M hoặc 2,8M

Cau 2: Cho 10thém hop khí X (đkte) gồm Ny va CO, di chậm qua 2 lít

dung dịch Ca(OED; 0,02M thu được 1 gam kết tủa % theo thể tích của

CỐa cĩ trong ÄX là

A 8,96% hoặc 2,24% B, 15,68% hoặc 8,96%

C 2,24% uoặc 15,68% D 8,96%

Câu 8: Dẫn từ từ 112emÊ khí CO, (dite) qua 200ml dưng địch nước vơi nơng dộ aM thì thấy khơng cĩ khí thốt ra và thu được 0,1 gam kết

tủa trắng Giá trị của a là

A 0,01 B 0,615 C 0,02 D 0,025

âu 4: Cho 18,6 gam hỗn hợp gồm Zn va Fe tac dụng vừa đủ với 7,84 lít Clz(đktc) Lấy sản phẩm thu được hịa tan vào nước rồi cho tác dụng

Trang 16

với dung địch NaOH 1M Thế tích NaOH cần đùng để lượng kết tủa

thu được là lớn nhất và nhỏ nhất lần lượt là

A 0,7 lit va 1,1 lit : B 0,1 lít và 0,5 lít C 0,2 lit và 0,5 lit D 0,1 lít và 1,1 lít

Câu ð: Hịa tan 21 gam hỗn hợp gềm A1 và AlaOs bằng HƠI được đuag

dich A và 13,44 lít H;(đktc) Thể tích dung dịch (ít) NaOH 0,5M: cần

cho vào dung dịch A để thu được 31,2 gam kết tủa là:

A 2,4 B, 2,4 hoac 4 C4 D 1,9 hoặc 3

Câu 6: Hoa tan 3,9 gam AKOH)s bằng 50ml NaOH 3M duige dung dich A

Thể tích dung địch (lít) HCI 2M cần cho vào dung dich 4 để xuất hiện

trở lại 1,B6 gam kết tủa là:

A 0,02 B 0,24 C 0,06 hodc 0,12 D, 0.02 hoặc 0,34 Câu 7: 200ml gồm MgC); 0,8M; AICI; 0,45 M; HƠI 0,ð6M tác dụng hồn

tồn với V (ít) gồm NaOH 0,02M và Ba(OR); 0,01A1: Giá trị của V(ít)

để được kết tủa lớn nhất và lượng kết tủa nhỏ nhất là:

A 1;25lít và 1,47851ít B 1,251it vad4,751it © 12,5lít và 14,76lít D 12,ð1ít và 1,4781ft

Câu 8: m gam hỗn hợp X gồm NazO và AlzO; tác dụng với HạO cho phan ứng hồn tồn thu được 200 m] dung dich‘A chỉ chứa một chất tan duy

nhất cĩ nỗng độ 0,ðM Thổi khí CO¿ dư vào dung dich A duce a gam kết tủa Giá trị của m và a là: -

Á 8,2g và 78g B 8,2g va 7,8¢, C, 82g va 7,8g D 82g và 78g

Câu 9: Cho dung địch NaOH 0,3M vào 200ml dung địch Alz(SO¿); 0,2M

thu được một kết tủa trắng keo Nung kết tủa này đến khối lượng khơng đổi thì được 1,02g rắn Thể tích đưng địch NaOH là bao nhiêu?

A 0,2 lít và 1 lít B 0,2 lit va 2 lit C 0,8 lít và 4 lít D 0,4 lít và 1 lít

Câu 10: X là dung địch AlCl;, Y là dung địch NaOH 2M Thêm 150ml

dung địch Ý vào cốc chứa 100ml đưng dịch X, khuấy đều thì trong cốc

tao ra 7,8 gam kết tủa Lại thêm tiếp vào cốc 100m] dung dich Y,

khuấy đều thì lượng kết tủa cĩ trong cốc là 10,99 gam Các phần ứng

đều xảy ra hồn tồn Nơng độ mới của đung dịch X là

A 1,6 M B 5/3 M C.1M D 14M

Câu 11: Cho dung dich cé chtta x mol Alz(SO4)a vào đụng địch chứa y mol

NaOH, điểu kiện để thu được kết tủa lớn nhất và bé nhất lần lượt là - 3x và y > 4x B.y = 4x vay > 5x

Ở y = 6x và y >7x D Ÿ =6x và y > 8x

Trang 17

Câu 12: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO; (đktc) vào dung địch nước vơi trong cĩ chứa 0,075 mol Ca(OED); sản phẩm thu duge sau phan ứng

A chỉ cĩ CaCO; 8 chỉ cĩ Ca (HGO¿);

€ cĩ CaCO; và Ca(HCO¿); D khơng CaCO¿ và Ca(HCQ;)¿

Câu 13: Cho dung dịch cĩ chứa a mol AIClạ vào đúng địch cĩ chứa b moi

NaOH, điều kiện để cĩ kết tủa lớn nhất và bé nhất lần lượt là

A b = 8á và b = 4a B.b= áa và b = 3a

Câu 14: Dẫn từ từ 112cm" khí COa (đktc) qua 200:al dưng địch nước vơi

nễng độ a M thì thấy khơng cĩ khi thốt ra và-thu được 0,1 gam kết tủa trắng Giá trị của a là

A 0,01 B 0,015 C 0,02 D 0,025

Câu 15: Thêm ra gam K vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH); 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung địch X Cho vừ từ dụng địch X vào 200ml

dung dịch Alz(SO¿); 0,1 M thu được kết tủa Y Để thu được lượng kết

tủa Y lớn nhất thì giá tri của m là `

A 1,59 B 1,17 © 1,71 D 1,95

Câu 16: Cho dung địch NaOH ‹é số mol biến thiên trong khoảng:

0,12 < nyson < 0,18 moi tác dụng với 100m] dung dịch Zn(NOQ;); 0,5M

Trang 18

PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN CO¿, $02 TAC DUNG VOI DUNG DICH

KIEM —- MUOGI CACBONAT

lạ 30 BI Ni

A NỘI DŨNG PHƯƠNG PHÁP:

1, Bài tốn CƠa, SỐ; đấn vào dung dịch kiểm:

Đưa số mol kiểm về số mol của ion OH, sau đĩ viết PTHH, tính theo

PTHH đĩ: cĩ 2 dạng bài tốn

* Bài tốn thuận: Cho chất tham gia phản ứng, tìra sắn phẩm: Với

bài tốn loại này ta chỉ cần tính tỉ số mol gữa OHW và CO; (5O;) Đặt k= nOH/nCO; Khi đĩ nếu:

+ k< l1 sản phẩm thu được là muối axit, tức là chỉ xảy ra phản ứng:

OH +COQ,; HCO; (1)

+k>2 sản phẩm thu được là muối trung hịa, 6c là chỉ xảy ra phản

ứng: 20H + CO, > COs

+ 1<k< 3: sải phẩm gồm cả 2 muối, tue 1A xdy ra cd (1) và (2), khi đĩ lập hệ phương trình theo số mol CO; và số mol Of sẽ tìm được số moi 2 mudi

* Bài tốn nghịch: Cho sản phẩm(, iéi chất thara gia phản ứng:

VD: Cho x moÌ CO: tác dụng với roi OH tạo thành b kết tủa ( b mol muối trung hịa) Tìm giá trị x biết a,b

Giải: Với bài tốn này thì chúng ta chú ý đến giá trị a, b

- Nếu a = 2b thì bài tốn rất đơn giản x = b

- Nếu a > 9b thì bài tốn cĩ thể cĩ 2 đáp số vì xảy ra 2 trường hợp

+ Trường hợp 1: OH" dư; tức là chỉ xảy ra phần ứng (2) Vậy x = b

+ Trường hợp 2: xây ra cả 2 phản ứng (1), (3): Vậy x =a—b

Chú ý; Để giải được bài tốn đạng này chúng ta cần hiểu;

+ Cho dù đầu Bài cho CO; hay SOa tác đụng với 1 hay nhiều dung dich

| kiêm thì ta cũng đưa hết về sé mol OH

+ Nếu bài tốn yêu cầu tính số mol kết tủa thì giữa số moi COs” (SO3" |

va Ba™ (Ca) ion nao 6 s6 mol nhé hon thì số mol kết tủa tính theo |

jon đĩ |

+ Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung địch bazơ nhất thiết phải xây ị

ra sự tăng giảm khối lượng dung dịch Thường gặp nhất là hấp thụ sản

phẩm cháy bằng dung dịch Ca(OH); hoặc dung địch Ba(OH); Khi đĩ:

Trang 19

Khối lượng dung dich tang = Thấp thụ — Thất tủa thối lượng dung dịch giảm = mye wa - Thập chụ

+ Nếu mạ gia > co, thi khối lượng đung địch giẩm so với khối

lượng dung địch ban đầu

+ Nếu mụa tụy < Meo, thi khối lượng dung dịch tăng ao với khối

lượng dung dịch ban đầu

2 Bài tốn về muối cacbonat:

Khi cho từ từ dung dịch HƠI vào hỗn hợp muối cacbonat và hidrocacbonat, phan ting xy ra theo trình tut

Đầu tiên: H” + CO¿? > HCO;

Sau dé: HCO; + H' > CO, + HO

B, BAI TAP MINH HOA

Câu 1: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CĨ; (dite) vào 1 lít dụng dịch

gồm NaOH 0,025M và Ca(OE); 0 ,01ZBM, thu được x gam kết tủa Giá trị của x là A, 2,00 B 0,75 © 1,00 Ð 1,25 (Trích dé thi tuyển sinh Đợi học khối A năm 2011) Ta cou: Regou)y = 0,0125 « fr =,0,0125 mol => Dyson = 0,025 mol ni = 0,05 mol Neo, = 0,03) zhol n

Ta thady: 1< OE 2 OO Ly epg 7 0/922 Ago, 0,03 “

Phan ting tao két tia:

Ga? + COs" -> CaCO;

0,0125 nt2 > 0.0125

Trang 20

=> Metta = 0,0125.100 = 1,25 gam => Đáp án B

* Cach khée:

"Ta cĩ: Negz- FAL eo, = 0,05 - 0,08 = 0,02 mol

Phản ứng: Ca?* + COs” —> CaCO¿ }

0,0125 0,0125

=> mv = 0,0125.100 = 1,25 g => Bap an B

Câu 2: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dung dịch HƠI 1M(vào 100ml dung dịch chứa Na;CO¿ 0,2M và NaHCO; 0,2M, sau phan ứng thu được số mol CO¿ là A 0,030 B 0,010 © 0,020 Ð 0,015 (Trích đê thị tuyển sinh Đại học khối A năm 2010) Hướng dẫn giải: Ta cĩ: ngơi = 0,03 mol ; 7Na,co, = 0,02 mol; fyagco, “ 0,02 mọi Pứ H` + CO¿? - HCO; 0,02 0,02 0,02 đ „ cịn = 0,01 rnọl và trong dd đang cĩ n ` _= 0,02 + 0,02 = 0,04 mol 1 HOO; Do H* du nén tiép tuc xdy ra phan this:

HCO; + Ht CO; + HạO 0,01 9,01

» Đáp án B

Câu 3: Đốt cháy hồn tồn 9;42 gam hỗn hợp gém axit acrylic, vinyl

axetat, metyl acrylat và axit oleic, rỗi hấp thụ tồn bộ sản phẩm cháy

vào dung dịch Ca(OR); (du) Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa và

dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dich Ca(OH) ban

đầu đã thay đổi như thế nào?

A Tang 2,70 gam B Gidm 7,74 gam C Tang 7,92 gam D Gidm 7,38 gam

(Trich dé thi tuyén sinh Dai hoe khéi.A ndm 9011)

* Cách @

axit acrylic (CH»=CH-COOH); vinyl axetat (CH;COOCH=CH,); metyl acrylat (CH;ạ=CH-COOCH);

a#it oleic (CH;(CH;};-CH=CH-ICH;];-COOR)

Nhận xét: Tất cả các chất trên đầu cĩ cùng cơng thức đạng C„Ha„zO¿

Trang 21

C.H„„,O; +o, > nCO, +(n-1)H,0

x 1,5(n—1)x nx (n-1)x

Ta cĩ: 2 đố: nọo, = Nescos = Jpg = = =0,18 mol = = 9-18 mol = nx

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng vào phương trình trên ta cĩ:

8,42 + 1,5(n-1)x.82 = 44nx + 18(n-1)x (*)

Thay nx =0,18 vao (*) ta cĩ x = 0,03 mol

Ta c6: Meo, + My,y =0,18-44 + 18.0,18 -18.0,08 = 10,62 gant

Ta biết rằng: Ca(OH); hấp thụ cả CO; và nước, CO; tác dụng với đả

Ca(Of); tạo kết tủa CaCO; tách ra khỏi dung địch: Ta thấy lượng CO› và

nước “chui vào” ít hơn lượng kết tủa “chui ra”, dc đĩ khối lượng đả sau

phan ứng giảm: 18 —- 10,62 = 7,38 gam => Dap dn D * Cách 2: CyHen-202 TS» nCO, +(n- 1)H;0 (14n + 30)g n mol 1 3,42 g 0,18 nĩi, Ƒ 7278 mạ = — FC = 0,03 mot 14.6~30 Ta cố: nụ, 2 đẹp, — Rạ o2 tụy o= 0,18 0,03 = 0,15 mol 2 mục = 0,15.18 = 2,7 g % Ta thấy: mạ, 2+ mọc, < mị © Amas gia = 18 — (018.44 + 3,7) = 7,88 (8) => Đáp án D * Cách 8: Gọi nụ o= mol Ta cĩ: tụ,” Roo, — Tuyo Z 9,18-x (mol) Mặt khác: Wh =Me+My +My =12.0,18+2x+16.2.(0,18-x)=3,42_ =x=0,15 Ta/thấy: mụ o+ mạo, < mị > Amida gem = 18 — (0,18.44 + 2,7) = 7,88 (8) = Đáp án D

Cau 4: Hap thụ hồn tồn 2,24 lít GO;¿ (ổktc) vào 100ml dung địch gầm

CO; 0,3M và KOH x mol/ít, sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn

thu được dung dịch Y Cho tồn bệ Y tác dung với dung địch BaCly (dư), thu được 11,82 gam kết tủa Giá trị của x là:

Trang 22

A.1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 |

(rich dé thi tuyén sinh Đại học khấi B nam 2011)

Tướng dẫn giải: |

Ta 06: ep, = OL Mol; Neer, = lv

Khi sục CĨ; vào dung dịch hỗn hợp gêm R;CO; và KOH, giả sử chỉ

xảy ra phản ứng:

CO2 +2KOH —¬ K;COs + HạO

01 0,1

= Tx,co, (rong dung dich} = 0,1 + 0,02 = 0,12 mol

BaCk + K,CO3 -› BaCOs} +2KƠI

0,12 0,12

Ta thay: my = 0,12 + ny ắ eno = 0,08 mol

Vậy trong phân ứng COa với KOH ngoai muéi KpC0s con cĩ muối KHCO3

Ấp đụng định luật bảo tồn nguyên tố C ta cĩ:

= 0,08 mol, ® co; = 0,02 mol

Pe erongcd.) * Fe (trong K,COs) S TÁC (rong BạCO,) ' TC (ong XHCO,) => 0,1 + 0,02 = 0,06 + x (x 14 sé mol BaCOs) > x = 0,06 CO, + KOH > KHCO; 0,06 0,06 0,06 ` CO; + 2KOH + K;ạOO: + H;O 0,04 0,08 0,14

=> Oxon = 0,14 mol > [KOH] = =14M = Dap dn B

Câu 4: Dét ch4y hoan tồn m gam FeS, bằng một lượng O; vừa đủ, thu

được khí X Hấp thụ hất X vào 1 lí đưng địch chứa Ba(OR); 0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dich Ý và 21,7 gam kết tủa Cho Ÿ vào dung

Trang 23

Khi cho SO» vao dung dich X thu duge 21,7 (g) BaSO¿ Cho Y tác dụng với dung địch NaOH thấy xuất hiện thêm kết tủa, chứng tổ trong dung địch Ÿ cĩ ion HSO;s Vi: Ba” + HSO; + OH o BaSOsL+ HạO Ta cĩ: Teaco, = 0,1 mol Ptpứ: SO, + 20H > SG,” + H,0 @® 01 0,2 0,1 SO, + OH + HSO; (@®) 02 0,2 Ba* + SO;* + BaSOst 0,1 0,1 Ta cĩ: Noe = 0,4 — 0,2 = 0,2 mol Theo ptpif (2), (3) ta cĩ: Ngo, = 0,1 + 0,2 =.0,3 mol Theo ptpứ (1) ta cố: ngụ, = 2ngo, = 016 sÏ Mpg, = 120.0,15.= 18 (g) » Đáp án C

Câu 6G: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO¿ (đktc) vào 125 ml dụng địch

Ba(OE); 1M, thu được dung dịch X Coi thể tích dung địch khơng thay

đổi, nơng độ mol của chất tan trong dung địch X là A 0,4M B 0,2M C 0,6M D 0,1M (Trich dé thi tuyén sinh Cao dang năm 2010) Hướng dẫn giải: Cách 1:

Ta cĩ: Neo, = 6,15 mol; Thgạ(orp, “ 0,125 mol > Ror = 0,25 mol

Ta thấy: 1< “9E Ney, ~ 025 ~ 167 < 9 — tạo 2 muối 0,15

Trang 24

“Cách 9:

Khi cho COa vào dung dịch Ba(OR); lần lượt xẩy ra các phần ứng:

CO; + Ba(OH); ——>BaCQ; } + HạO 0,125 0,125 0,125 = Reo, du = 0,15 — 0,125 = 0,025 mol Theo để: Hấp thụ hồn tồn khí CO; -› CO; hết, mà sau (1) COz du = tiếp tục xẩy ra phản ứng: CO¿ + BaCO; + HO — Ba(HCO¿) 0,025 0,025 0,025 Ba(HCOa;]= 22 - o2 = [Ba(CO¿);] 012 » Đáp án B

Câu 7: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm NaaCO; 1,BM và KHCO¿ 1M Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200ml dung dich HC! 1M vao 100ml dung

địch X, sinh ra V lit khí (ở đktc) Giá trị eda Via

A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3.36 (Trích dé thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2009)

Nướng dẫn giải:

Ta cĩ: Ta co, = 0,15 mol > no„¿„ = 6,1ốmol

funco, = 0,1 mol > nà = 0,1mol

ngọoi = 0,2 mol > n= 0,2mol

Khi cho tir t dd HCl vao dd’ X (HCO, CO;7) phan ứng xảy ra theo trình tự H*' + CO” © HCO;

0,15 0,15 0,15

> Te con = 0,2 — 0,15 = 0,05 mol và Tacos = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol

Trang 25

Hướng dẫn giải: Ta cĩ: ngơ = 0,08 mol ; Thu, cọ, = 0,02 mol; Thuanco, = 0,02 moÏ Pa Ht + CO;* + HCOs 0,02 0,02 0,02 => N,,, con = 0,01 mol va trong dd đang cĩ Beco = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol Do H* dư nên tiếp tục xây ra phần ứng:

HCO; + Ht CO;¿T+ H;zƠ

0,01 0,01

+» Dap an B

Câu 9: Dẫn từ từ V lít khí CO ở (đkte) đi quá một ống sứ đựng lượng dư

' hỗn hợp rắn gồm CuO, fezO; (ở nhiệt đệ cao) Sau khi các phản ứng

xây ra hồn tồn, thu được khí X Dẫn tồn bộ khí X ở trên vào lượng

du dung dich Ca(OH), thì tạo thành 4 gam kết tủa V cĩ giá trị là: A 1,120 8 0,896 €, 0,448 D 0,224 (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng khối A, B năm 2008) Hướng dẫn giải: 4 100 CO; + Ca(OH -> CaCO;k + H;O 0,04 0.04

Trong phản ứng khủ CuO, FeaO; bằng CO, ta luơn cĩ: ‹

Doo = Neg, = 0/04 mol

Ta cĩ: Neco, = =0,04 mot

= Veo = 0,04,22,4 = 0,896 lit > Dap an B

Câu 10: Nhiệt phần hồn tồn 40 gam một loại quặng đơlơmit cĩ lẫn tạp

Trang 26

0,2.{100+84)

=> %(CaCO,.MgCO,) = 100% = 92%

= Đáp án D

Câu 11: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí COs ở (đkte) vào 500ml dung địch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH); 0,2M, sinh ra m gam kết tủa Giá trị của m là: A 19,70 B 17,73 © 9,85 DB 11,82 (Trích dé thị tuyển sinh Đợi học khối A năm: 2008) Tướng đẫn giải: 4,48 22,4 nn =0,28 mol TiNaow = 0,5.0,1 = 0,05 mol On = { Nyt 91 mol Ta cĩ: Neo, = =0,2 mol Rpaconty = 0,2.0,5 = 0,1 moi Tig „- 'Ta thấy: 1<k=—9E—= 2 =1,25<2 = tạo #íoa CO” và HCO; Reo, 2 CO, + OH > HCO; aw) x x CO, +.20H” > CO;7 + BO (2) y 2y y Ta cĩ hệ phương tránh Á5 TỶ P08 2 4x-4 CA 60 R6 phương VINH cv 0y =0/98 y=0,05

Ba” + GO; BaCOsL 0,05 0,05 > ™Ms,c0, =0,05.197=9.85(g) => Đáp án C *'Cách khác: va - 2~ Ta cĩ sơ đồ: CQ, + OFF HCO; —tvnH OH" COs 0,2 0,2 mol 0,2 (0,25 — 0,2) mo! 0,05 Ba” + CO" + BaCd 0,05 9,05 0,05 > am TL BaCO; = 0,05.197= 9,85 (g} => Dap an C

Câu 12: Nung 19,4gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hĩa trị

Il, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh ra cho hấp

Trang 27

thụ vào 7ðml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phan ứng là:

A 5,8gam B 6,5gam ©, 4,2gam D 6,3gam

(Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2007)

Kướng dẫn giải:

Gọi cơng thức chung của hai muối cacbonat kim loại hĩa trị TL là RCOs RCO; —Ê> RO + CO

Áp dụng định luật báo tồn khối lượng ta cĩ:

treo, = Tgoo, — mạo =13,$ - 6,§ = 6,6 (g)

= Nop, = G15 mol

Tacé: myaon = 0,075 mol

= k-Thaog - Ơ 75 —o s21 = tạo đuối NaHOO; và OO; dư No 0,15

CO; + NaOH > NaHCO; 0,075 0,075

> Mpg = 0,075.84 = 6,3 (g) => Đáp án D

Câu 18: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO, (dktc) vao 2,5 lít dung dich

Ba(OH); nồng độ a mol⁄1, thú được 15,76 gam kết tủa Giá trị của a là: A, 0,032 B 0,048 C 0,06 Đ 0,04 (Trích để thả tuyển sinh Đại học khối A năm 2007) Hướng dẫn giải: Ta cĩ: -2 8s 0,12 moi 15,76 = 0,08 mol 97 Bo Reo, # Barco, nên ngồi BaCO, con c6 Ba(HCOs)2 duge tao thanh 2002 + Ba(OH), > Ba(HCO¿); 0,04 0,02 0,02 CO, + Ba(OH), + BaCOsi + HạO 0,08 0,08 0,08 "Theo phản ứng: Xp you, = 0,08 + 0,02 = 0,1 mol 0,1 TY => ame aM = Đáp án D

Câu 14: Cho từ từ dưng dịch chứa a mol HƠI vào dung dịch chứa b mol Na¿CO; đồng thời khuấy đều được V lít khí (đktc) và dung dịch X “hi

Trang 28

cho dư nước vơi trong vào dung dịch X cĩ xuất hiện kết tủa Biểu thức =

liên hệ giữa V với a, b là: Á.V=22,4(a — b) , B V = 11,2(a -— b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) (Trich dé thi tuyén sinh khéi A nam £067) Hướng dẫn giải: Khi cho dung địch HƠI từ từ vào dung địch NaạCO¿, xảy ra phần ứng theo trình tự sau: HCl + NaeCO;— NaHCO; + NaCl (Ly b b b HCl + NaHCO; + NaCl + CO; + HạO ‹Œ) (a-b) (ab)

Sau phần ứng, cho dung dịch Ca(OH); du vào dung địch X cĩ kết tủa,

chứng tơ sau phần ứng (2) NaHCO¿ dự —HCI hết >2 tính thể tích CO, : theo HGI

Theo phan ting (2) = Neg, =(a-b) mol >-Veg = 22,4(a —b) (lit)

= Đáp án A

Câu 1ã: Hấp thụ hết V lít CO; (đktc) vào 300ml dung dich NaOH x mol/l

duge 10,6 gam NaeCO; va 8,4 gam NaliCOs V, x cé giá trị lần lượt là:

A 4,48 lt 1MB 4,48 lít; 15M- E 6,7 lít; IM D 5,6 lit; 2M

Hướng dẫn giải: Ta cĩ: Ty co; =Ũ,1 mọÏ và ẨNazco, = 0,1 mọi]

Phần ứng: CO; + NaOH -› NaHCO; 0,1 01 0,1

CO; + 2NaOH -› Na;CO; + H;O 0,1 0,2 0,1

S Meo, = 0,2 mel > Veo, = 4,48 lit

va [NaoH] - 242? im = Dap ana

c BAI TAP AP DUNG

hay hoan toan 0,1 mol CsH;OH réi hấp thụ tồn bộ sản ‘éy vao binh chita 75ml dung dich Ba(OH), 2M Tổng khối

lượng ;nuối thu được sau phần ứng là:

A.32,6ãg B 197g C 12,95g D 35,75g

Trang 29

tie ï Hướng dẫn giải: Ta cĩ: Tgs(Op); = 0,15 mol Phẩnứng: C;HgO + 30; 2CO; + 3H20 61 0,2 Ta thấy: 1< “on „ 03 z Nop, 0,2

=> Tạo 2 muối BaCO¿ và Ba(HCO¿)s 2CO; + Ba(OH;s -› Ba(HCO;; 3y 5 Ỹ CO + Ba(OH), BaCOsk+ HạO x x x Tà có: x+y = 0,15 x=0,1 x+2y= 0,2 = Maui = mgaco + mạ co = 0/1197 + 0,06.269 = 82,65 (g) 17) : =15<2 ag y = 0,98 = Dap an A

Câu 2: Hap thu toan bé 0,3mol CO2 vao dung dich chia 0,25 mol

Ca(OH); Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiéu gam? A tang 13,2 gam B tang 20 gam

Trang 30

Câu $: Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol etan rổi hấp thụ tồn bộ sản phẩm

cháy vào bình chứa 800ml đung địch NaOH 1M Khối lượng muối thu được sau phần ứng là: : A 8,49; 10,6¢ 3B 84g; 106g C.0,84g; 106g D 4,29: 5,3¢ - Nướng dẫn giải: Ta cĩ: nNaon = 9,3 mol Cos + 20, - 200; + 3H,0 01 9,2

Vài 1< TMOH - ĐỒ Q2 — tao 2 mudi NaHCO, va NagCO, - Neo, 0,2

CO, + 2NaOH — NazCO; + H;O x 2z x — + NaOH = mm xx+y= {Fi = 0 1 =4 My cọ, = 0,1.106 =10,6 (8) = ax ty = os => y=0,1 U Perio, = 9,1.84 = 8,4 (g) = Dap nA |

Câu 4¿ Hấp thụ hồn tồn 0,224 lít CĨ; (đkte) vào 2 lít Ca(OH)s 0,01M

‡a thu được m gam kết tủa Giá trị của m là: A ig B 16g C.2g B 2,5g Thưởng dẫn giải: : Ta cĩ: = 2224 _ 9 o1 mot Ta thay: Four 9,08) 4>2 Reo, 3,01

=> chỉ tạo muối CaOQa và Ca(OH); dư

CO; Ca(OH), + CaCO¿i + HạO

9,01 0,01

Trang 31

Nướng dẫn giải

NaOH : 0,5 mol { OH™ : 0,52 mol

Dung dịch A cĩ tế dịch 2 € dl reer, #008 mol ~ | Ca?* : 0,01 moi Ta thấy: 1<k= fess # “ce =104<2 = tạo 2 ion HCOs va cd" ar) CO, + 20H > CO” + HO () = 2x x CO, + OH” > HCO; (2) ¥ ¥ ¥ x+y = 0,5 x= 0,02 Taco: 1 oe ny=052 > % =0,48

Theo phan ting (1) => egy = x= 0,02 mol

Phương trình ion: Ca? + CO;” — CadOs\

0,01 0,01

} => m = 0,01.100=1(g) = Bap dn A

Cau 6: Hap thu hét 2,24 lit CO.((aktc) vao 1 Kit dung địch chứa KOH

0,2M và Ca(OH); 0,05M thu được kết tủa cĩ khối lượng là:

A.5g B 15g Cc, 10g D ig

Heong dén giải:

22,4

{ou = 0/2 mol {on : 0,83 mol

Qzyogj, = 0,08 mol Ca’ : 0,05 mol

Ta c6: neo, = 2,24 =0,1 mol

=>

Tee

fy: kot = 833.2 = so ion COj# Ngo, 0,1 và OH du

CO, + 2OH CO” + H;ạO 0,1 0,2 0,1

Ca + COs? — CaCOs}

0,05 0,05

=> m =0,05.100 =5(g)> Dap an A

Sau 7: Dung dịch X chứa NaOH 0,1M và Ba(OH); 0,1ãM Hap thu 7,84

lit khi CO (dktc) vao 1 Lit dung dich X thì khối lượng kết tủa thu được là:

A, 29,55¢ B 9,85¢ C 68,95¢ D 39,4g

Trang 32

Hướng dẫn giải: 7,84 Ta cĩ: Neo, = 524 = 0,35 mol TNaow = 0,1 moÏ OH :0,4 moi ¬"'.— Ba?” : 0,15 mol Now _ 04 2 # 2 Ta thay: 1< k=O = —— =1,14<2 = tao 2 ion HCO va COs, * Ago, 0,35 CO, + 20H CO” + HO () x 2x x oo + OH — HCO, (2) y m x+ys os 35 = 0,05 "ơ 2x+y=04 đ y=0,8

Theo phn ứng (1) = Regn = = 0,05 mol

Phương trình ion: Ba” + CO¿” -> BaCO;}

0,05 0,05

=> m, = 0,05.197 = 9,85 (g) > Dap an.B

Cau 8: Hap thu hét CO, vao dung dich NaOH duge dung dich A Chia A lam 2 phan bang nhau:

- Cho dung dich BaCl) du vao phan 1 được a gam kết tủa

- Cho dung dịch Ba(OR); dư vào phân 2 được b gam kết tủa

Cho biết a < b Dung dich A chứa:

A Na,CO3 B NaHCO;

C NaOH va NaHCO; D NaHCO;, Na;GCO¿

Trang 33

Z6 a b à

Ta thay: TÌNa,CO; (ph) = 197 TayCOy (ph2) “Ta = trường hợp này loại

* Vậy Trường hợp 2: CĨ¿ tác dụng với dụng địch NaOH tạo cả 2 muối

Na;OO¿ và NaHCO; đúng = Đáp án D

Câu 9: Hấp thụ hết CO; vào dung dịch NaOH được dưng dịch 4` Biết rằng:

- Cho từ từ dung dịch HƠI vào dung dịch A thì phải mất 50ml dung

dịch HCI 1M mới bắt dầu thấy khí thốt ra

~ Cho dung dich Ba(OH); dư vào dung dịch A được 7,88 gam kết tủa

Dung dich A chia: A NagCO3 B NaHCO; C NaOH, Na;CO; D, NaHCO3,-NazCOs Hướng dẫn gidi: ee Ta cĩ: ngọ = 0,05.1= 0,05 mơÌ; ng S = = 0,04 mol Xét 2 trường hợp: * Trường hợp 1: CO; phản ứng với dung dich NaOH chi tao NaHCO; và CO; dư NaHCOs + HCl >: NaCl + CO; + HạO (1) 0,05 0,05 NaHCO; + BaOH)2 > BaCO,) + NaOH + H,O- (2) 9,05 0,05

=> Nasco, = 0,05# Nidécho = 0,04 = trường hợp này loại

* Trường hop 2: COpphan tng véi dung dich NaOH tao NaHCO; va NayCOs

Thị cho từ từ HƠI vào dung dịch A thì mới bắt đầu cĩ khí bay ra

=> phan ứng dừng lại ở giai đoạn tạo muối axit

NaeCO3; + HCl — NaHCO; + NaCl (8)

9,05 0,05

Dung địch A tác dụng với dung dich Ba(OH), du:

‘(NagCO3 + Ba(OH)2 > BaCO;+ + 2NaOH (4) 0,05 0,05

NaHCO; + Ba(OH); + BaCOs} + NaOH + HạO (5) 0,05 0,05

Theo phản ứng (8): nụ, cọ, = nụya = 0,05

‘Theo phan tng (4): Mg,c0, (4) = fụy cọ, = 0,05 > ngạco, dẻ cọ = 0,4 mọi

= trường hợp này cũng loại

Trang 34

Vậy dung địch A chứa muối NaaCO; và NaOH dư = Đáp án C,

Câu 10: Cho 0,2688 lít CO; (đktc) hấp thụ bồn tồn bởi 200ml dung j

địch NaOH 0,1M và Ca(OH); 0,01M Tổng khối lượng muối thu được là:

A, 1,26 gam B 2 gam C.3,06 gam D 4,96 gam

Tướng dẫn giải:

Ta cĩ: Ngo, = — = 0,012 mol

nyzon = 0,2.0,1 = 0,02 mel Tog = 01024 met

Noor, = 9,2.0,01 = 0,002 mol => 4 N,, = 0,02 mo}

n ae 0,002 mol

n

Ta thdy: k=—OH = 9.024 =2 => tao ion COs Teo, 0,012

CO + 20H => CO” + HạO

0,012 0,012

P Maus = Menon + Manion = More + HỘ +

= 0,002.40 + 0,02.28 + 0,012.60 = 1,26 (g)

=> Dap an A

Câu 11: Nhỏ từ từ 200ml dung dich HO] 1,75M vao 200ml dung địch X

chứa XaCO; 1M và NaHCO; 0,5M Thể tích CO; thu được ở (đktc) là:

A 4.48 lít B 2,24 lit C 3,36 lit D 8,82 lit

Ta cĩ: Tự cọ, = 0,2 mol =4 Meg =0,2 mol

Barco, = 0-1 rol => Ta =0,1 mol nơi = 0,3ð mol Khi cho từ từ đung dịch HƠI vào dung dịch X thì xảy ra phản ứng theo trình tự: Ht + CO + HCOs qd) 0,2 02 0,2 H*+ HCO; > CO + H,Q (2) Theo phản ứng (1): Typ phin img = = 0,2 mol 3

S Tuy = 0,35—0,2 =0,15 mol < Tưng: (2) =0,3 mol

= CO: tinh theo H*

Trang 35

Theo phan ứng (2): Xo, ahha = 0,15 mol

= Veo, = 0,15.22,4 = 3,36 lút Dap dn C

Câu 12: Hấp thụ tồn bộ x mol CO, vao dung dich chia 0,03 moi

Ca(OH); được 2 gam kết tủa Giá trị của x là:

A 6,02 mol; 0,04 mol B 0,02 mol; 0,05 mol C 0,61 mol ; 0,03 mol D 9,03 mol; 0,04 mol

h 2

Ta c6: Moco, = mm.” 0,02 mnol # ne„voy;, = 0,03 mol

Xét 2 trường hợp:

* Trường hợp 1: Chỉ xảy ra phản ứng tao CATO;

CO, + Ca(OH), - CaCOsi + HạO ti)

0,02 0,02 *

=> Neo, = Neco, = 0,02 mol

* Trường hợp 2: Xây ra 2 phản ứng tạo muối CaCƠa và Ca(HCQ¿);

Trang 36

= Đáp án A

Câu 135: Hấp thụ V lít COa (đktc) vào dung dich Ca(OH): thu duge 10gam

kết tủa Loại bổ kết tổa rồi nung nĩng phần đưng địch cịn lại thu được

5 gam kết tủa nữa V cĩ giá trị là: 2

A 8,36 lit Bz 2,24 lit C 1,12 lit D 4,48 lit,

Sau khi loại kết tủa, đun nĩng phần dung dịch lại cĩ kết tủa, chứng tổ

cĩ sự tạo thành 2 muối CaCO¿; và Ca(ŒICOa);,

CO, + Ca(OH), + CaCO; + HạO (1) a a 2CO, + Ca(OM, -» Ca(HGOsy (8 2b b Ca(COj¿ ~ > CaCOs + CO + HạO 2@) b : b Theo phần ứng (1): tạo, sa =T =0/1 mol ; 100 Theo phần ứng (2): Nig, = 2b = ae =1 mol => Eno, =0,1+0,1=0,2 mol = Yoo, = 0,2.22,4 = 4,48 it = Đáp án D,

Cau 14: Khit hoan tồn 8,72 gam bỗn hop X gồm FezO; và FeO bằng CO thì thụ được m gam chất rắn Y và khí CO Hấp thụ hồn tồn khí CO; bằng nước vơi trong dứ thu được 6 gam kết tủa Giá trị của m là: A 6,08 g B 7,762 C 9,68 g D 11,36 g Hướng dẫn giải: Hap thu CO; vào Ca(OH); dư => chi tạo muối CaCO¿ TGcọ S = = 0,06 mol CO, + Ca(OH), > CaCOs) + H,O 0.03 0,06

Ta c6: n¢0 phan ứng = Neo, = 0,06 mol

Áp đụng định luật bảo tồn khối lượng, ta cĩ:

Max #™Mco = My + Moo,

= my = 8,72 + 0,06.28 — 0,06.44 = 7,76 {g) => Đáp án H,

Trang 37

Câu 15: Cho luơng khí CO đi qua m (g) FezOs đun nĩng, thu được 39,2

gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn là sắt kim loại và ba oxit của nĩ, đồng

thời cĩ hỗn hợp khí thốt ra Cho hỗn hợp khí này hap thu vao dung

địch nước vơi trong cĩ du thì thu được 55 gam kết tủa Giá trị của m là: A 48 g B.40g C.64g Ð 44,32 g Hướng dẫn giải: Ta a Resco, = = = 0,55 mol CO, + Ca(OH), + CaCO;‡ + HạO 9,55 0,55

Trong phần ứng khử các oxit bằng CO, ta luơn cĩ:

No (trong oxit) = Aco = Aco, = 0,55 mol

=> m = 89,2.+ mo = 39,2 + 16.0,55 = 48 (g) => Dap án A

Câu 16: Dun néng 116 gam quặng xiđerit (chứa FeCO; và tap chat tro) trong khơng khí cho đến khi khối lượng khơng đổi Cho hỗn hợp khí sau khi phần ứng hấp thụ vào bình đứng dung dịch nước vơi cĩ hịa tan 0,4 mol Ca(OH);, trong bình cĩ 20“(g) kết tủa Nếu đưn nĩng phẩn dung dịch sau khi lọc kết tủa, thì lại thấy cĩ kết tủa xuất hiện % khối

lượng FeCQ; cĩ trong quang xiderit 1a:

A 50% B 90% C 80% D 60% tưởng dẫn giải:

Ta cd: Reco, = x =0,2mol

2feCO; + $05 2) Fess + 2CO, () '

Dẫn hỗn hợp khí sau phan ứng vào dung dich Ca(OH)2 thấy cĩ kết tủa,

đun phần nước lọc, lại xuất hiện kết tủa, chứng tỏ CO; tác dụng với dung

dịch Ca(OH); tạo 2 muối

CO, + Ca(OH; + CaCOs) + HO

0,2 0,2 0,2

200, + Ca(OH), - Ca(HƠO¿;

0,4 0,2

& Lingo, = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol

Trang 38

Câu 17: Sục V lít khí CO; (đktc) vào 9 lí dung dich Ca(OH), 0,05M, thu

duge 7,5 gam kết tủa V cĩ giá trị là: Á 1,68 lít 8 2,88 lít C 2,24 lik và 2,8 lit D 1,68 lít và 2,8 lít, Hướng dẫn giải: 2 7,5 Ta cĩ: Resco, = to” 0,075 moi Reon, = 1 mol

Ta thấy: eco, # Noon, = cố 2 trường hợp,

* Trường hợp 1: Chỉ xảy ra phần ứng tạo muối CaCO¿ và Ca(OE); dư:

CO, + Ca(OH), > OaCOạL + HạO

0,075 0,075

=> Veo, = 9,075.22,4 = 1,68 lit

* Trường hợp 2: Xảy ra cả 2 phần ứng tạo 2 muối CaCO; và Ca(HCO2);,

©O; + Ca(OH + CaCOạL + HO 0,075 0,075 0,075 2CO; + Ca(OH); -› -Ca(HCOs); 0,05 0,025 > Eng, = 0,075 + 0,05 = 0,125 mat = Veo, = 0,125.22,4 = 2,8 (it) S Dap dn D, Cách khác: Sử dụng phương pháp đệ thị: Tcaco; A 621 evince ee imax = Mee (ony 0,075 0,1 0,125 0,2 Ngo,

Đựa vào đồ thị = Neo, = 0,075 moi hoặc Noo, = 0,125 mol = Veo, = 0,075.22,4 = 1,68 lít hoặc Vào, =0,126.22,4= 3,8 (lit) = Đáp án D

289

Trang 39

Câu 18: Nung nĩng 7,2g Fe¿O; với khí CO Sau một thời gian thu được

m(g) chat rin % Khí sinh ra hấp thụ hết bởi dung địch Ba(OH)s được 5,91(g) kết tủa, tiếp tục cho Ba(OH)D;s dư vào dung dịch trên thấy cĩ 8,94(g) kết tủa nữa m cĩ giá trị là:

A.039g H.64g G.32g D 0,64 g Hướng dẫn giỏi:

Hấp thụ CO¿ vào dung địch Ba(OH); thì cĩ kết tủa BaCO; xuất hiện,

cho tiếp dung dịch Ba(OH); dư vào lại cĩ kết tủa, chứog tỏ CO; tác dụng với đụng dịch Ba(OH); sinh ra 3 muối

CO; + Ba(OH); - BaCOsi + HạO `{1) 5,91 0,03 197 =0,08 mới 2CO; + Ba(OH); > Ba(HCOk); ® 0,02 0,01 Ba(HCOs)o + Ba(OH), ~<2BaCO;1+ 2H,O (3) 0,01 294 «0.02 mol 197

Theo phan tng (1), (2), (8) > 2B eo, = 0,03 + 0,02 = 0,05 mol

"Trong phần ứng khử các oxit bằng CO, ta luơn cĩ:

NO (trong oxity = NCGS Nog, = 0,05 moi

= mẽ mục mo * 7,8 ~ 0,05.16 = 6,4 (g) => Đáp án B

Câu 18: Cho 0,14 mưil CO; hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH), Khối lượng dụng địch sau phẩn ứng giảm bao nhiêu gam so

với khối lượng dung địch ban đầu ?

A 1,84 gam B 184 gam € 18,4 gam 0D, 0,184 gam

n

Ta cĩ: 1<k=—™ = 04 i over

Rovom, 0

2CO; + Ca(OH)e > Ca(HCOa)¿;

2y y y

CO, + Ca(OH) > CaCOs} + HạO

x x x

Trang 40

x+y=0,11 x = 0,08 Tacé: 7 2 x+2y=0,14 ~ 1y=0,08 2 mo, =0,08.100 =8 (g) = Khối lượng dung dịch giảm: 8 — (0,14.44) = 1,84 (g) = Đáp án A

Câu 20: Cho 1,4(g) hỗn hợp X gồm CO; và 8O; lội chậm qua 500ml ‘dung : dich Ba(OH); 0,1M Sau thí nghiệm phải dùng 350ml] dung dịsh HƠI `

0,2M để trung hịa Ba(OH); dư % theo số mol của CO; và SO; trong hỗn hợp X lần lượt là: A 50% và 50% B 40% va 60% C 30% và 70% D, 20% và 80%, Hướng dẫn giải: Tacé: nun = 0,2.0,25 = 0,05 mol Rguyogyy = 0,5.0,1= 0,06 mọi Gọi cơng thức oxit chung của CO; và SO; là XO, OH) du = phần ứng tạo

Sau phần ứng với các oxit CO; và SOs, Bat muối trung hịa

XO, + BalOH, + BaXO,! + HO @)

0,025 0,025

Ba(OH) + 2HCl + BaCle + HO (2)

0,025 0,05

Theo phản ứng (2): Agony, 0-025 mol

= Agxor, (y= 9,05 - 0,925 = 0,025 mol

Định dạng
Số trang	205
Dung lượng	33,09 MB