1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

phương pháp mới giải nhanh bài tập trắc nhiệm hóa vô cơ đỗ xuân hưng phần 1 (phần 2: http://123doc.org/share-phuong-phap-moi-giai-nhanh-bai-tap-trac-nhiem-hoa-vo-co-do-xuan-hung-phan-2/NzExMzI=

201 1,4K 97
Tài liệu được quét OCR, nội dung có thể không chính xác

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 201
Dung lượng 32,18 MB

Nội dung

phương pháp mới giải nhanh bài tập trắc nhiệm hóa vô cơ đỗ xuân hưng phần 1 http://123doc.org/share-phuong-phap-moi-giai-nhanh-bai-tap-trac-nhiem-hoa-vo-co-do-xuan-hung-phan-1/NzExMzE= phương pháp mới giải nhanh bài tập trắc nhiệm hóa vô cơ đỗ xuân hưng phần 2 http://123doc.org/share-phuong-phap-moi-giai-nhanh-bai-tap-trac-nhiem-hoa-vo-co-do-xuan-hung-phan-2/NzExMzI=

Trang 3

NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI i

16 Hàng Chuối ~ Hai Bà Trưng — Hà Nội

Điện thoại: (04) 39724852; (04) 39724770 Fax: (04) 39714899

a

Chịu trách nhiệm xuất bản:

Giám đốc: PHÙNG QUỐC BẢO

Tổng biên tap: PHAM TH] TRAM

Bién tép: THU HANG, THU HUONG Chế bắn: THANH VINH

Trình bày bìa: XUÂN THỪA

Thực hiện liên kết: Nhà sách HỒNG ÂN

SÁCH LIÊN KẾT PHƯƠNG PHÁP MÚI GIẢI NHANH BÀI TẬP TRAC NGHIEM HOA vO CO

Mã số: 1L: 406ÐH2011

In 2.00Ø cuốn, khổ 16 x 24cm tại Cơng ty In Văn Lang,

Giấy phép xuất bản số: 1384-2011/CXB/8-174/ĐHQGHN, ngày 16/12/2011

Quyết định xuất bản số: 393LK-TN/0Đ - NXBĐHQGHN ngày 20/12/2011

In xong và nộp lưu chiểu quý ! năm 202

Trang 4

Các em học sinh thân mến!

Kỳ thi tốt nghiệp Trung học phổ thơng và tuyển sinh Đại học hiện nay

địi hỏi các em học sinh cĩ khả năng tổng hợp kiến thức và biết vận dụng

'kiến thức theo nhiều hướng khác nhau, và đặc biệt là trong phương pháp

giải tốn Hĩa học, phải biết vận dụng linh hoạt các rhương pháp giải tốn

dé fim ra két quả nhanh nhất

Để chia sẻ với các em học sinh trong quá trình ơn luyện, chuẩn bị tốt

chĩ các kỳ thi quốc gia do bộ GD&ĐT tổ chứ

giới thiệu tới bạn đọc bộ sách:

“PHƯƠNG PHÁP MỚI

GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮU NGHIỆM - HĨA HỌC”

Bộ sách được chia làm 2 cuốïi:

sắp tới, chúng tơi tran trong

+ Hĩa Vơ co, Đại cương

+ Hĩa Hữu cơ

Trong mỗi chuuên đề của bộ sách chúng tơi bién sogn rat ti mi va chp nhật những phương pliin giải nhanh nhất, tới nhất; nội dung mỗi ‘chuyén để của bộ sách sổm cĩ:

-_ Nội dũng phương pháp

- Bai tap minh hoa

-o Bai tap ap dung

- Bai tap ay luyện

Chứng tơi hy vọng cuốn sách sẽ giúp ích cho các em trong quá trình học

tập,Tên luyện kỹ năng giải nhanh bài tốn hĩa học và tự tin trong các kỳ thị

Trong khi biên soạn chúng tơi khơng tránh khỏi những thiếu sĩt, rất nong nhận được sự gĩp ý chân thành từ quý bạn đọc

Trang 5

Chuyên để 1 Chuyên đề 2 Chuyên đề 3 Chuyên đề 4 Chuyên đề 5, Chuyên để 6 Chuyên để 7, Chuyên dé 8 Chuyén dé 9 Chuyén dé 10, Chuyén dé 11, Chuyén dé 12 Chuyén dé 13 Chuyên đề 14 Chuyên đề 15 Chuyên để 16 400 MỤC LỤC PHƯƠNG PHÁP ÁP DỤNG

ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG

VÀ BẢO TỒN NGUYÊN TỔ wscssssscssssssesssssssssessssessesssorgesesessuasnbon, 5 PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 2Ĩ 29

PHƯƠNG PHÁP ÁP DỤNG 2 BỘ

ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH 2x sua( BÍ

PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO 2U na «6đ PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Ằ 0n PHƯƠNG PHÁP ÁP ĐỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ELECTRON “` 99 GIẢI TỐN BẰNG | | PHUONG TRINH ION THU 9) 01a 159 PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ |

TRONG GIẢI TỐN HOA HOC ouncccssssessssecsssescesesseseesecsecseeee „ 188

PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN CO¿,

SO2 TAC DUNG VOI DUNG DICH

KIỂM - MUỐI CACBONAT sa — bocce - 212

PHƯƠNG PHÁP GiẢI TỐN ĐIỆN PHÂN se 238

PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI te 263 PHƯƠNG PHÁP | TUIẾH DU ỢNGHIGHẤ-se=ee=soorpoooonrnooloorond 283 PHƯONG PHÁP LẬP SƠ ĐỒ HỢP THỨC CỦA QUÁ TRÌNH CHUYỂN HĨA eo 296 PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG | | CƠNG THỨC TÍNH NHANH 4

PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ NHƠM 321

Trang 6

NT LÊN PHƯƠNG PHÁP ÁP DUNG

| DINH LUAT BAO TOAN KHOI LUONG VA BAO TOAN NGUYEN TO A NOL DUNG PHUONG PHAP 1 ĐỊNH LUẬT: Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành Ví ẩụ: Trong phản ứng A + B—> C + D Ta cĩ: ma + ms = mc + mp

~ Hệ quả 1: Gọi mr là tổng khối lượng các chất trước phản ứng, ms là tổng

khối lượng các chất sau phản ứng Dù cho phản ứng xảy ra vừa đủ hay cĩ chất

dư, hiệu suất phan ving nhỏ hơn 100% thì vẫn cĩ z3 }

- Hệ quả 2: Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo ra các hop

chất (như oxit, hiđroxit, muổi) thì tạ luơn cĩ:

Khối lượng hợp chất = khối lượn,

._ ~ Hệ quả 3: Khí caBơn kim loại thay đổi anion tạo ra hợp chất mới, sự chênh lệch

khối lượng giữa hai hợp chất bằng sự chêr¿ì lệch về khối lượng giữa các cation

~ Hệ quả 4: Tổng khối lượng của một nguyên tố trước phản ứng bằng tổng khối lượng của nguyên tố đĩ sau phản ứng

~ Hệ quả 5: Trong phản ứng khử ơxit kim loại bằng CO, Hạ, AI:

+ Chất khử lấy oxi của oxit tạo ra CƠ, HO, Al:©: Biết số mol CO, Hh, Al

tham gia phản ứng hoặc s& mol CO2, HaO, AleOs tao ra, ta tính được lượng oxi trong oxit (hay hỗn hgp pxit) va suy ra lượng kim loại (hay hơn hợp kim loại)

+ Khi khử oxit kim 1cại, CO hoặc H lấy oxi ra khỏi oxit Khi đĩ ta cĩ: TẢ trọng ộg — co — fco, = đụ ư

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng tính khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu hoặc khối lượng kim loại thu được sau phản ứng

UL PHAM VEAP DỤNG:

Thường được dùng để vơ hiệu hố các phép tính phức tạp của nhiểu bài

tốn vơ co mà trong các bài tốn đĩ xảy ra nhiều phản ứng Khi đĩ ta chỉ cẩn

lập sơ đề phản ứng để thấy rõ mối quan hệ về tỉ lệ mol của các chất mà khơng

cẩn phương trình phản ứng

B.BÀI TẬP MINH HỌA

Cầu 1: Đốt cháy hồn tồn 17,4 gam hỗn hop Mg va Al trong khi oxi (diz) thu

được 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khi oxi (dktc) đã tham gia phản ứng là: A.17,92 lít 5 4,48 lít C 11/20 lít D 8,96 lit

( Trich dé thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2011)

Trang 7

Hướng dẫn giải: !

Ap dung DLBTKL ta cd: my, = mort — mu = 30,2 - 17,4 = 12,8 (g)

> nọ = ^^ = 04 mol Vp, = 04.224 =8,96 lit 2.32

=> Dap an D

Cau 2: Đưn nĩng m gam hỗn hợp Cu và Fe cĩ tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 với một lượng dung dich HNOs Khi cdc phản ứng kết thúc, thu được 0 Sin gam chất rắn, dung dich X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NQ› (Khơng cĩ sản phẩm khử khác của N9) Biết lượng HNO: đã phản ứ ứng là 44.1 gam Giá trị

của m là

A 44,8 B 40,5 C 33,6 Đ.50;

(Trích để thị tuyển sinh Đại học khối A năm 2011)

Hướng dẫn giải: :

— Khéi lượng Fe = 0,3m gam và khdi lvgng Cu =0/2ar gam l

Sau phan ứng cịn 0,75m gam => Fe chỉ phản ứng 0/25m gam; Fe dư vay sau:

phản ứng chỉ thu được muối Fe2+ Ta cĩ: ngụy, — 0/7 ; nạy, + no, = 0/25, số mới dúa Fe(NO); = 2:25 Sơ đồ pứ : Fe + HNO, > Fe(NQ,), +NO+NO, es 0,25m 0,7 92m 0,25 56 ki ‘ ce A 0,25m Ấp dụng ĐLBT nguyên tếN tacĩ : 0,7 = 2 5s +0,25 = m=50,4 (g} => Đáp án D

Câu 3: Cho hơi nước đi qua than nĩng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CĨ: và Hà Chủ tồn bộ X tác dựng hết với CuO (du) nrưng nĩng, thu

được hỗn hợp chất rắn Y Hịa tan tồn bộ Y bang dung dịch HNO: (lỗng, dư)

được 8,96 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Phần trăm thể tích khí CO

trong X là: ,

A 18,42% B 28,57% € 14/28% D.57/15%

( Trích để thi Huyển sinh Đại học khơi B năm 2011)

Hướng dẫu giải:

HO + C —Ê› CO+H

x x x

Trang 8

".- 2H:O+C —Ê— CƠ +2H: 2y ty Ta cĩ: n„ =0,7 mol = 2x + 3y =0,7 — a) * hhX (CO, Hz} + CuO > Cu + HNOs— 0,4 mol NO CO+CuO — CO +Cu

“ER + CuO > HO +Cu

3Cu + 8HNOs > 3Cu(NOs): + 2NO + 4420

0,6 04

'Trơng phản ứng khử oxi kim loại bởi CO, Ha

Ta cĩ: Neg, Hy) = PO (rong cv) = Ncw = 0,6 mol => 2x + 2y = 0,6 (2) Ter (1), (2) >x=0,2; y=0,1

Vay : %Vco = a 100% = 28,57% => Dap an 2

Câu 4: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO: (đ&ktc) vào 100 mủ dung địch gồm KzCO

0,2M va KOH x mol/lit , sau khi cdc phan tg xay ra hồn tồn thu được dung

dich Y Cho tồn bộ Y tác dụng với đừng dich BaCl (dư), tru được 11,82 gam

kết tủa Giá trị của x là:

A.10 B14 C42 D 16

(Trich dé thi tuyén sinh Dai hoc khéi B năm 2011)

Hướng dẫu giải:

Ta cĩ: nuo, co, =0,1 mọi; W003 = 11,82 _ 0,06 moi, n, “G97 K,c0, = 4 =0,02 mol

Khi sục CƠ› vào liễn hợp dung dịch gồm K2COs va KOH, gia sử chỉ xay ra

phản ứng:

CO: +2KOH' — K:CƠ: +HzO

0,1 01

= Noo), (rors dung dich ) = 0,1 + 0,02 = 0,12 mol

BaCk + K2CO› — BaCO: j +2KCI

012 0,12

Tá thấy: ny = 0,12 #n, ắcho = 0,06 mol

Vậy trong phản ứng CO: với KOH ngồi muối K2COs con cé mudi KHCOs Áp dựng định luật bảo tồn nguyên tố C ta cĩ:

Ne qiọngGO¿) Ÿ TC (ương KạGO;) “ TÁC (ương BaCOa) ` TẲC (rong KHCO)

Trang 9

COQ + KOH — KHCOs 0,06 0,06 0,06 CƠ: + 2KOH — K2COs + Hx 0,0 0,08 = nxox = 0,14 mol = [KOH] = vn ; = LLẠAM => Dap an B

Cau 5: Hén hop X gồm Fe(NOs)z, Cu(NOs)z va AgNOs Thành phần % khốt lượng của nitơ trong X là 11,864% Cĩ thể điểu chế được tối đa bao nhiêu gam hỗn

hop ba kim loại từ 14,16 gam X?

A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam Đ.672 sam ị

( Trích để thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2011)

Hướng dẫn giải:

Ta cĩ: %N = 11,864% = mn = 14,16 2S =1,68 (g)

= ny =G12mol = n IN NĨI =0,12 mol

Taco: my, =m, “mu, 14,16 — 0,12.62 = 6,72 (g)'= Đáp án D

5 :

Câu 6: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gổm N¿ và K vào dung dich HCl du

thu được dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu được (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hịa tan hịan tịan 2m gam‘hén hop X vào nước thu đựợc dung dich Z Cho từ từ hết dung dịch Z vào 0.5 lít dung địch CrCb 1M đến phản ứng

hịan tịan thu được kết tủa cĩ khối lượng là

Á 54,0 gam B 20,6 gam € 30,9 gam D 51,5 gam

(Trích đê tủ tuyểu sinh Cao đẳng năm 2011) Huong dẫn giải:

Ta cĩ: mu = mại + m, (m+ 31,95)=m+ mo > m,.=31,95 gam

: Trong m gam hơn hợp Na, X cĩ nự + Na) = a : ad 355 =0,9 mol 31,95 Trong 2m gam hỗn hợp Na, K cĩ nựx „ nạ) = ny = 1,8 mol = Be Cr+ + 30H" —x Cr(OH)› 0,5 LS 0,5 Cr(OH%.+OH — Cr(OH); (tan) 0,3 0,3 47 95-03=0.2 mol = mạ ụụ, =0/2.103=20,6g > Đáp án B, Vậy n

Cau 7: Chom gam NaOH vao 2 lit dung dich NaHCO3 néng dé a mol/], thu được

2 lit dung dich X Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dich BaCl2 (dw) thu

được 11,82 gam két tua Mat khde, cho 1 iit dung dich X vào dung dịch CaCl2

Trang 10

wy oe n (dư) rồi đun nĩng, sau khí kết thúc các phan ứng thu được 7,0 gam kết tủa Giá trị của a, m tương ứng là A 0,04 va 4,8 B 0,07 va 3,2 € 0,08 và 4,8 D 0,14 và 2,4 (Trích để thí tuyển sinh Đại học khối A-nšm 2010) Hướng dẫn giải: — Ta cĩ: nạ, cọ, = 0,06 mol, nụ„cọ, = 0,07 mol

Phương trình phan img: NaOH +NaHCOs —> NaxCO:#ELO (1)

Ấp dụng ĐLBT nguyên tố C, số mol C trong hai kết tủa phải bằng nhau Mà

ta thấy 0,06 mol #0,07 mol Sau phản ứng (1) NaHCO: cịn dư Vậy trong dung dich X c6 HCO; va COs

* Khi cho dung dịch BaCl2 (dư) vào X:

NaOH + NaHCO ——> NaCO+i2O (1) 0,06 mol 0,06 mol 0,06 mot

Ba* + COs + BaCOs @

9,06 0,06 mot

> m=0,06.2.40 = 48g

* Khi cho dụng dịch CaCl2 (dw) vae X rồi đun nĩng:

2NaHCO: —S >y Na;COs + CO; + HaO @)

0/2mol 0,1 mol

CaCh + NazCOs:——> CaCOs + 2NaCi (4) 07 me 0,7 mol

Ta cĩ: số mol Na:CĨ› (4) = số mol NaCĨ: (1) + số mol NaCO: (3) `

= số mol NazCO: (3) = 0,7 - 0,6 = 0,1 mol

=số mol NaHCGs trong 1 lít dd = số moi NaHCQ: (1) + số moi NaHCO: (3)

=0,6+0,2=0,8 mol >a=0,82/2.> 0,8 mol/i

+ Đáp án C

Câu 8: hợp khí X gồm N: và H› cĩ tỉ khối so với He bằng 1,8 Dun néng X

m Oi gian trong bình kín (cĩ bột Fe làm xúc tác), thu được hơn hợp khí Y cĩ

Trang 11

Sử dụng sơ đồ đường chéo ta cĩ: N;:28 5,2 Sa oma 3221 3 nN, , H2 Z `agg = = Giả sử ban đầu cĩ 1 moi N: và 4 mol Ha 2 mahx= mu, +m,, =1./28+4.2 =36(g)

Ap dung DL bảo tồn khối lượng ta cĩ:

mx = my = 36 = ny.M v > 36 = nv.8 > ny= 45 mol

Pứ:N:+3H: =É= 2NH:

Dựa vào pứ ta cĩ :

1 mol Nz phản ứng thì sau phản ứng số moi hỗn hợp giam 4-2 = 2mol i

Vay x mol Na phản ứng thì sau phản ứng số mo! hỗn hợp giém 5-45 = ` 05mol => x= = =0,25 mol = H= = 100% = 25% Cách 2: Chọn số mol của hỗn hợp là 1 Gọi số mol của Nà là x, thì của Eb là 1 - x, sở mọi Na phản ứng là a DI 2NER Ban đầu: a q-a) Phản ứng: x 3x 2x

Sau phản ứng: a-x 1-a-3x 2x

Hén hop X: 28a +2(1-a)= 38.4 = a=0,2

Hén hop Y cé sé’ mol fa: a-x + 1-a-3x +2x=1-2x my = (1 - 2x)2.4 mà mx = my (ĐLBTKL) => (1-2x)24=184 > x= Hiệu suất phản ứng : » Đáp án D,

Câu 9: Cho luồng khí CO (du) di qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và AbQs nung nĩng đến khí phan ứng hồn tồn, thu được 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO

cĩ trong hỗn hợp ban đầu là

A 0,8 gam B 8,3 gam C.2,0 gam Ð 4,0 gam,

(rich dé thì tuyễn sinh Đại học khối 4 năm 2009)

Tướng dẫn giải:

Trang 12

»

mo=9,1-8,3=0,8(g) > no= = =0,05 (mol)

=> nco=no=0,05 (mol) = meuo=0,05.80=4 (g) > Dap an D

Câu 10: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm AI và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO: 10% thu được 2,24 lít khí Hs (ở đktc) Khối lượng dung dich

thu được sau phản ứng là

A.10148 gam B.101,68 gam €C.,97/80 gam D 88,20 gam

(Trích để th tuyển sinh Đạt học khối A rrăm: 2009) Hướng dẫn giải:

Ta cĩ: ng eo, “Th, -2 01 mol

9;8x100

> My,so, = 01x98 =9,8 gam => Maa,50, 7779 =98 gam

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng:

Man nop kL * Tag sọ, = Mad sau phiaimg > Ty,

> Med aun ing = Mntopk + Myg yg) 5% My, = 3,68 +98 -0,1x2 = 101,48 gam

=> Dap an B

Câu 11: Nung nĩng m gam PbS ngồi khơng khí sau một thời giar, thu được hỗn

hợp ran (cĩ chứa một oxit) đăng 0,95 m gam Phan trim khối lượng PbS đã bị đốt cháy là A 74,69 % B 95,00 % C 25,31 % D 64,68 % (Trích để thị tuyển sinh Đại học khối A tăm 2009) 69 Hướng dẫn giải: mg) —==—> 0,95m (g) hh (PbO va PbS du) +SOz Ap dụng ĐLBTKL ta cĩ: mo= m.=0,95m = 0,05m (øg) = no =3,125.10 3m (mol) 'Ta CĨ: nPRphinung= rựtO = no = 3,125.10 3m (mol) 3,125.10°m.239.100% m => %PbŠ (đã bị đốt cháy) = = 74,69% => Dap an A „

Câu 12: Hồ tan hồn tồn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nĩ vào

nước, thu được 500 ml dung địch chứa một chất tan cĩ nổng độ 0,04M và 0,224

lít khí H› (ở đktc) Kim loại M là

A.Ca B.Ba aK D.Na

(Trích để thủ huyền sinh Đại học khối B năm 2009)

Trang 13

Hướng dẫn giải: M:amol MO : b mol 2M +2nFkO — 2M(OH)n+ nH a a na/2 MGOa+ nHzO-—> 2M(OH}h b 2b Ta cĩ: Ny, => = 001 => na=0,02 (1) Va: at2b =0,5.0,04=0,02 = na+2nb=0,02n = nb=0,01n - 001 2) Mặt khác: Ma+ (2M + lĩn)b=2/9 = Ma+2Mb + l6nb=2,9 (3) Thế (2) vào (3) ta được: Ma + 2Mb + 16(0,01n— 0,01) =2,9 = Ma +2Mb + 016n = 3,06 = Mía+2b)+0,16n = 3,06 = 0,02M+0,16n =3,06 => M4 8n = 153 Lập bằng: n 1 2 M 145 137

=> Mla Bari a) > Dap an B

Cau 13: Kh hoan toan mét oxit sit X ở nhiệt độ cao cẩn vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 0,84 gam Fe và 0,02 moi khứ CO Cơng thức của X và giả trị V lần lượt là

» A FeO va0,224 B Fe:O: và 0,448 FezOa và 0/448 D FesOa và 0,224

(Trích dể tí tuyển sinh Cao đẳng khối A,B năm 2009) Tướng dẫn giải:

Tacd: nco phan ing = Neo, =0,02mol > Voo, = 0,448 lit

Mat khac: noteong oxi) TÍCO gián ang = Ngo, = 0,02 mol Va: nre= 0,84:56 + 0,015(mol)

Goi cong thie tong quat clia oxit la Fe.O,:

THe: X= Be y ng

Câu 14: Nung nĩng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí

Oz, đến i:hj các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 23,2 gam chất rắn X Thể

tích dưng dịch HCI2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là

A 600 ml B 200 ml € 800 ml D 400 ml

(Trích để thủ tuyển sinh Cao đẳng khơi A,B nrăm 2009)

Trang 14

Hướng dẫn giải:

“Theo ĐL bảo tồn khối lượng :

Mo, = 23,2 ~ 16,8 = 6A(g) => no=6,4/16 =0,4 mol

Phan ứng của HCI với chất rắn X cĩ thể được biểu diễn với sơ đổ:

Œ + 2ï —HO 04 98

Vac=0,8:2 =0,4đít) =4000ml) Đáp án D

Câu 15: Cho 11,36 gam hén hgp g6m Fe, FeO, FezO3 va FesO phan ung hét voi

dung dịch HNO: lỗng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất)

ở (đktc) và dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu đượcn gam muối khan Giá trị của m là: A 38,72 B 35,50 C, 49,09 D 34,36 (Trích để thí tuuẩn sinh Đại học khối A năm 2008) Hướng dẫn giải 1,344 2 Sơ đổ phản ứng:

Fe, FeO, FexOs, FesOs + HNOs > Fe(NOs)s + NO + FkO 16 Gọi x là sé mol Fe(NOs)s

cha Áp dụng định luật bảo tồn nguyên tốÌN, ta cĩ:

=(3x + 0,06) mol

Ta CĨ: nụo = = 0,06 mol

Diy (rong NOs) ~ Ts arong FegNOy)s) T Tay (rongNo)

09) Dựa vào sơ đổ ta thay? nyo = To, = 20% + 0,06) = (1,5x + 0,03) mol

Ấp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta cĩ:

Nạn † No, = To, # Mno * Ms,0

=> 11/36 + (3x + 0,06).63 =242x + 0,06.30 + (1,5x + 0,03).18

x=Ú/16mol = m;¿¿ọ,¡, = 916.242 = 38,72 (g) => Dap an A

Câu 16/ Hịa tan hết 7,74 g hỗn hợp bot Mg, Al bang 500 ml dung dich hén hop

HGi1M va HiSOs 0,28M thu duoc dung dich X và 8,736 lít Hà ở (đktc) Cơ cạn

dung dịch X thu được lượng muối khan là:

khí A 38,93 gam B.103,85gam C.25,95 gam D 77,86 gam

thể (Trích dé thi tuyéh sinh Cao đẳng khối A, B năm 2008) Hướng dẫn giải:

Tacĩ: ny = G5 =0,39 mol

09) ° 22.4

Trang 15

nrc =0,5.1=0,5 mol

Py,s0, = 0.28.0,5 ~ 0,14 mol

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: mua + mac: + Ma,co, = Moms + My,

= Mwsi= 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 — 0,39.2 = 38,93 gam=> Dap an A

Câu 17: Hịa tan hồn tồn hỗn hop gdm 0,12 mol FeS: va a mol CuxS vac aut HINO vira dt, thu dugc dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí đuy nhất

NO Gia tri cha a la: A.0,0 B 0,075 C.012 D 0,06 (Trích để ti tuyển sinh Đại học khơi A năm 2007) Hướng dẫn giải: Ta cĩ sơ đổ: 2FeS› —“ 2: › Pesos 012 0,06 Cua — #9; 2CuSO, a 2a Ap dung định luật bảo tồn nguyén t6'S: 0,12.2+a =0,06.3 +2a—> a=0,06 mol = Đáp án D

Câu 18: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 g CrOs va‘m(y) Al ở nhiệt độ cao Sau khi

phản ứng hồn tồn, thu được 23,3g hỗn ep ran X Cho tồn bộ hỗn hop X

phản ứng với axit HCI dư thốt ra V(J) khiGe {đktc) Giá trị của V là: A 4,48 lít B 7,84 lit €C.1008lt D.3,36 lít (Tríci: để thí tuyển sinh Đại học khối A năm 2007) Tướng dẫn giải:

Taco: Rong = ve =0,1 mol

Ap dụng định luật bảo tồn khối hrong:

TUI= Mh Me,0, =23,3-15,2=8,1 (g) > nai= oo =03 mol

Trang 16

Cr+2HCI — CrC] + Hạ

02 0,2

=> ny, =0,15 +02 =0,35 mol > " =7,84lt = ĐápánB

C BAL TAP AP DUNG:

xắt Câu 1: Hịa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp gồm Fe:O›, MgO, ZnO troii(z 500ml dung

at địch FbSQ‹ 0,1M vừa đủ Cơ cạn dung dich sau phản ứng thì thu được bao nhiéu gam mudi khan?

A 6,81 B.4,81 C.3,81 D581

7 (Trích để thị tuyển sinh Đại học khối A năm 2007)

Tướng dẫn giải:

"Ta cĩ: To E Tụ do, =0,1.0,5= 0,05 moi

Áp dụng định huật bảo tồn khối lượng:

TTữn* mà sọ, = Tụ, o +

= m=2/81 +0,05.98— (0,05.18)= 6,81 (g) =>“ Đáp án A

Câu 2: Cho 24,49 hén hợp NazCOs va K2COs tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCh Sau phản ứng thu được 39,4g kết Lọc tách kết tủa, cơ cạn dung địch thu hi được m gam muối clorua Giá trị của in là: X A 2,66 B.22,6 C 26,6 Dz 6,26 rong din gidi: 7 Ta cĩ: Thạc, = Tgyco, = > 02 mol

Áp dung định luật bảo tošn khối long: mat TRpyc, = Triết tịa + TT ,

> m=244+0,2.208-39,4 = 26,6 gam => Dap anc

Câu 3: Cho 0,52 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg va Fe tan hoan tồn trong dung dich - H2SO¿ lỗng, dự thấy cĩ 0,336 lít khí thốt ra (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối

sunfat khan thu được là:

A.2 gam B.2,4 gam C 3,92 gam D.1,96 gam

Tướng dẫn giải: Ta cĩ nưuồi thu được gồm MigSOa và FeSO:

Trang 17

Theo phương trình phản ứng ta cĩ: Teo Ma, = 0,015 moi

Ti (1) > mma=0,52 + 0,015.96 =1,96 gam => Đáp án D

Câu 4 Sục hết một lượng khí clo vào dung dịch hỗn hop NaBr va Nai, dun néag thu được 2,34øg NaC Số mol hỗn hợp NaBr và Nai đã phản ứng là:

A.0,1 mol B 0,15 mol C 0,02 mol D 0,04 mol Hướng dẫn giải:

Ấp dụng định luật bảo tồn nguyên tổ Na ta cĩ:

2,34

TiNaBe + Nal = MNaCl = =0,04mol > Dap an D

Câu 5: Cho 16,3g hỗn hợp 2 kim loại Na va X tác dụng hết với 7ICI lỗng, dư thu

được 34,05g hỗn hợp muơi khan A Thể tích F thụ được là bao nhiêu lít? A 3,36 B56 C84 Đ.112 Hướng dẫn giải: Ta cd: mend = Mim lai + TT „ =mi= 34,05 - 16,3= 17,75 => mà =05 mok Phương trình phản ứng: 2Na + 2HCI——> 2Na' + 2CE + Hà 2X + 2nHC] —> 2x" + 2nCk + nHà Theo phương trình phản ứng ta cố: ru, = the = 205 = 0,25 mol = Ve =5,6 (lit) > Dap an B

Câu 6: Hịa tan 10,14g hợp kim Cu, Mg, AI bằng một lượng vừa đủ dung dich HCI

thu được 7,84 lít khí A (đktc), 1,54g chất rắn B và dung dịch C Cơ cạn dung

địch C thu được m gam ;nuối Giá trị của m là:

A 33,45 B 33,25 C 32,99 D, 35,58

Hướng dẫu giải:

Ta cĩ n„ HT 22 = =0,35mol =n_=2n, or =2.0,35=0,7 mol

Theo định luật bảo tồn khối lượng:

TH1E HAI cMg + Mm = (10,14 - 1,54) + 0,7.25,5 =33,45 gam = Đáp án A

Câu 7: tiịa tan 28,4g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc nhĩm IA bằng

axit HCI thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch A Tổng khối lượng 2 muối

clorua trong dung dịch thu được là:

A.317 B 31,7 €.1,37 Dz 7,13

16

Trang 18

+8 w Mi Hướng dẫn giải: Gọi cơng thức chung của 2 muối cacbonat kim loại nhĩm IA là R:CO, R.CO, +2HCI~->2RCL+CO;+ HO 6,72 22,4 nno= 2nco, =0,6 mo] =03 mol Ta CĨ: nụ õ “co, =

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta cĩ:

Than + Myo = M+ Moy, + Mago

> m=284 + 06.365 - (03.44 + 0,3.18)=317 (g)=> Dap an B

Câu 8: Trộn 5,4 gam nhơm với 6,0 gam FeO› rồi nuig nĩng để thực hiện phản

ứng nhiệt nhơm Sau phản ứng ta thụ được m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị

của m là:

A 2,24 gam B 9,40 gam € 10/20 gam D 11,40 gam

Hướng dẫn giải:

Theo định luật bảo tồn khối lượng

“Tả CỐ: Tranh sau = rnh tuốc= 5,4 + 6,0 = 11,4 gam

Câu 9: Thổi một luổng khí CO dự qua ống sử đựng m: gam hỗn hợp gầm CuO,

Fe:O›, FeO, AbO› nưng nĩng thu được 2,5g chất rắn Tồn bộ khí thốt ra sục

vào nước vơi trong dư thấy cĩ 15 gam kết tủa trắng Khối lượng của hỗn hợp

oxit kim loại ban đầu là:

A.744 gam B 4,9 gam € 9,8 gam D.23 gam

Hướng dẫn giải:

? Các phương trình hĩa học:

MOy tyCƠ ——› xM +yCO›

Ca(OH}; + CO: —› CaCOsk + HO Theo định luật bảo tồn nguyên tố ta cĩ:

15 _—

TROtưengớu) E TỊCO E TRO, = Do co, II 0,15 mol

MAM Mkim eit Moxi => Moat= 2,5 + 015.16 = 4,9 gam = Dap 4n B

Cau40: Mét dung dịch chứa 38,2g hỗn hợp 2 muối surứat của kim loại kiểm A và kim loại kiểm thổ B tác dụng vừa đủ với đung dịch BaCb thu được 69,9g kết

tủa Lọc bỏ kết tủa và cơ cạn dung địch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam

mudi khan:

A.x B 30,7 €, 7,03 D 70,3

A 3,0

Trang 19

Hướng đẫn giải:

69,9

Taco: Nyc =Na.so, = a3 0,3 mol

Ap dụng định luật bảo tồn khối lượng: Tuễn hợp + Moyaciy = Mkéttia +m => M=Mbénhop + Myc), — Mifitio = 38,2 + 0,3.208 — 69,9 = 30,7 (g) > Dap aiB

Câu 11: Cho 6,2g hon hop gém mét 6 kim loại kiểm vào dung dịch HCI dư thu

được 2,24 lít H (đktc) Cơ cạn đụng dịch thu được sau phan ứng sẽ th:i được

bao nhiêu gam chất rắn: / A.1,33 B 3,13 C133 D.3,31 Tướng dẫn giải: acén, <224_ Ta cĩ Tuy, TT 61 mol Mà: 1 =2nụ, =2.0,1 = 0/2 mol

=> red = Mam loại + m_ =62+0,2.35,5= 13,3 (g) => Eáp án C

Câu 12: Hịa tan hết 1,72 gam hỗn hợp kim loại gổm Ms, AL, Zn và Fe bằng dung

dịch H:5O lỗng thu được V lít khí ở (đktc) và 7,48 mudi sunfat khan Giá trị của V là; A 1,344 B 1,008 €.112 Đ.3.26 Huéng dan giải: pF My “TAB 1,72 = 5,76 (g)

“Tả CỐ: mui = Tim loại + m,,

Ta cĩ sơ đổ: H:SO‹—> Hz+ SƠ?”

5 '_ =1/344 (lít) = Đáp án A

Câu 13: Cho 2,81gam hỗn hợp A gồm 3 oxit FeOs, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300m! dung dich H2SOs 0,1M,Cé cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng hỗn hợp các muối surfat khan tạo ra là:

A.3,81 gam B 4,81 gam C.5,21 gam D, 4,8 gam

Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng:

Mont + My go, TU Q + Madi => Mmvsi= Moxie + Ty sọ, — Thy 2

Trong đĩ: TQ Tụ sọ, = 0,3.0,1 = 0,03 mol

Vay: mums = 2/81 + 0.03.98 - 0.03.18 = 5,21 gam => Đáp án C

Câu 14: Hoa tan hét 10g hén hep muéi cacbonat MgCOs, CaCOs, NazCOs,

KạCC: bang dung dịch HC dự thu được 2,24 lít khí (dktc) va dung dich Y

Cơ cạn dung dịch Y thu được x gam muối khan Giá trị của x là:

A.12 : B.11,1 C.118 D.142

Trang 20

3 hu ing mg Tơn ‘Os, ` Câu 16: Hịa tan 148g hỗn hợp A1 Hướng dẫn giải: Ta CĨ: nươi =2nco, =2 ze =0,2 mol =0,1 mol to

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng:

Mn + Myc =M+ Meg, + Thy 2

=> m= 10+0,2.365 ~ (01.44 +0,1.18)=11,1 (g) > Đáp an Be

Câu 15: Cho 11,5g hỗn hop gém ACOs, BzCO›, ReCOs tan hết rong dung dich HCI thu duoc 2,24 lit COz (dtc) Khoi lugng mudi clorua tao thanh la:

A 162g B.12,6¢ C.13/2g D 123g

Hướng dẫn giải: Ta cé: nikal =2N¢,, = 0,2 mol

Ryjo = Ry, =0,1 mol

Ap dụng định luật bảo tồn khối lượng:

Mah + Myc =M+ Moo + Mano

= m= 115 + 0,2.36,5 - (0.1.44 +0,1.18)* 12,6 (2) = Đáp án B

Fe, Zn bang dung dich HCI vita du thu được

dung địch A Lượng khí H; +ao thành dẫn vào ống sứ đựng CuO dư nung nĩng Sau phản ứng khối lượng trong ống sứ giảm 5,6g Cơ cạn dung dịch A

thu được mí(ø) muối Giá trị của m là:

A 20,6 B 28,8 C 27,575 D 39,65 :

Tướng dẫn giải:

Khối lượng ống sứ giảm chính là khối lượng của nguyên tố oxi Áp dụng định luật bảo tồn nguyên tố ta cĩ: 5,6 Tyg, = Mo, NO trongonio = qe =035mol > no =2ng, = 2.0,35 =0,7 mol Mà: mm2⁄4= Trlám loại + TTỊ wv => mưns= 14,8 + 0,7.35,5 = 39,65 (g) = Đáp án D,

Câu 17; Sục khí clo vào dung địch NaBr và Nai đến phan ứng hồn tồn ta thu ` được 1,17g NaCl Xác định số mol hỗn hợp NaBr và Nai cĩ trong dung dich ban đầu?

A.0,1 mol B 0,15 mol € 0,015 mol D 0,02 mol

Hướng dẫu giải:

Trang 21

TIN:är + TNNaI — TINGCI= 2M? 0,02 mol © Đáp án D

Câu 18: Chia 1,24 gam hỗn hợp hai kim loại cĩ hĩa trị khơng đổi thành 2 phẩn

bằng nhau:

— Phần 1: Bị oxi hĩa hồn tồn thu được 0,78 gam hỗn hợp oxit

— Phan 2: Tan hồn tồn trong dung dich H2SOs lỗng thu được V lít Hạ (#kk)

Cơ cạn dung dịch thu được m gam muối khan 1 Giá trị của V là: A 2,24 lít B 0,112 lit C.5,6 lit Dz 0,224 lit 2 Giá trị của m là: a A 1,58 gam B 15,8 gam € 2/54 gam D 25⁄4 gam Tướng dẫn giải:

1 Ta nhận thấy, khi kim loại tác dụng với oxi và H:SO¿, số mol O>~ = soy hay Thy = Moon = My

Trong 6: mo = Mosit — Mkimtog = 0,78 — ase 0,16 gani

ng, =n 3 =Ng = 916 = 001 mol = V=0,0122,4= soi 16 0,224 lít = Đáp án D,

= +0,01.96 41,58 gam => Dap an A

2 Musi = Mkimiogi + Mm vị cy sof

Câu 19: Hịa tan hồn tồn 10gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung địch HCI đư thấy

tạo ra 2,24 lít khí hiđro (đktc) Cơ cạn dung dich sau phản ứng thu được muổi khan Khối lượng muối khan thư được là:

À 171 gam B 17,1 gara C 3,42 gam Ð 342 gam Huong din gidi:

a 2,24

Ta cĩ: ny =2ng, = 2⁄( 24) =0,2 mol

Mà: mmuết = Tuámlogi + mo = 10+0,/2.35,5= 17,1 gam=e Đáp án B

Câu 20: Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vào dung dịch axit HCI

Trang 22

ktc) audi He => Med = Mogi + MHC — Mrido= 20 + 1.36,5 -2.0,5 = 55,5 gam => Pap anc

Câu 21: Hịa tan hết 38,60 gam gồm Fe và kimloại M trong dung dich HC] dv thấy

thốt ra 14,56 kit He (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu được là:

A 48,75 gam B 84,75 gam C 74,85 gam D 78,45 gern

Hướng dẫu giải:

Ta 6: mings = Mim toni + TM _

2.14,56

Trong đĩ: TỊ.„„ =TUCIE 2ny, = =13 mol

=> m=38,6 + 1,3.35,5 = 8475 gam => Dap an B

Câu 22: Thối 8,96 lít CO (dktc) qua 16 gam Fe.O; nung nong Dẫn tồn bộ lượng

khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)› đư, thấy tạo ra 30gam kết tủa Khối

lượng sắt thu được là:

A, 9,2 gam B 6,4 gam C.9,6 ¢ Hướng dẫn giải:

yCO+FeO, —° > xFe+yCOz (1)

noo ee =0,4 mol

CO2z+ Ca(OH)2 > CaCOs +120

n ` =03 mol fe, » 0,3 mol CạCO; 100

= neo > Ngo, — CO dư và Fe.Oy hết

“Theo định luật bảo tồn khối hượng cĩ: mạ, o, #IRG0 = me + Mo,

D 11,2 gam

16 +28.0,3 = met 03.44 —> me = 11/2 gam => Đáp án D

Câu 23: Thực hiện phản ứng nhiệt nhơm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm Fe.O, và

nhơm, thu được hỗn hợp rắn: Y Cho Y tác dụng với đung dịch NaOH dư, thu được dụng dịch D, 0,672 lít khí (đktc) và chất khơng tan Z Sục CO: đến

Trang 23

Al +NaOH+TEO ——y NaAJO;+ ohh (2) 0,02 0,02 0,03

NaAlO2 + CO2 + 2H2O —> AJ(OH)s + NaHCOs (3)

2ANOH)s —“> AkOs +320 @

hận xét: Tất cả lượng AI ban đầu chuyển hết về AlzO› (4)

Do đĩ: nai (san đầu) =2n ALOs 102 =2 SA 0,1 mol=> mar = 0,1 27=2,7 gam = Tụ oy = 9,66 — 2,7 = 6,96 gam=> Dap 4n A

- =1 2 = A

DB Nat poanasyy= 2 Mos z TT 011 mol => ma =0,1.27=2,7 gam

Nal (ben dv) = AI (D) Ý TIAI G) => Tal (= NAL (ban đấu) — TA) (2) 9,1 — 0,02 = 0,08 mol

Theo định luật bảo tồn khối lượng nguyên tố oxj, ta cĩ:

Po reng Rao) S To gen A,o., = 1,5.0/08 = 0,12 mol

_ 6,96~0,12.16

7 56

nre: no = 0,09: 0,12 =3:4 => CTPT la FeO: & Dap anc

Câu 24: Khử hồn tồn 32g hỗn hợp CuO và T'e:O› bằng khí H›dư thay tao ra 9g T:O Khối lượng hỗn hop kim loai thu disg? la: A.12 gam B 16 gam €.24 gam D 26 gam Hướng dẫn giải: Vi He lay oxi cua oxit kim loại tạo thanh HO =0,09 moi -

Nên ta C6: no «rong oxi) = Ning = ae =0,5 mol

mo=05.16=8 gam => mwmisi=32—8=24 gam=> Dap anc

Câu 25: Thổi một luổng khí co đư đi qua ống đựng hỗn hop 2 oxit Fe: và CưO

ưng nĩng đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 232g hỗn hợp kim

loại Khí thốt ra được đưa vào bình đựng dung dịch Ca(OH}; dw thấy cĩ 5 gam két tủa trắng Khối lượng hỗn hợp 2 oxit kim loại ban đầu là:

A 3,12 gam B 3,21 gam C.4 gam D 4,2 gam Tướng dẫn giải:

Các phản ứng: Fe +4CO —2 + 3Fe +4CO2

CuO + CO ——› Cụ +CO¿

CO: + Ca(OH)› > CaCOs + H20

CO lay oxi trong oxit > COz

Trang 24

agg

-uO

cĩ 5

NOtrongoxi} =NCO= Noo, = Nesco, =0,05 mol

D> Most = Mkinloai + Mos rong oxit= 2,32 + 0,05.16 = 3,12 gam => Đáp an A

Câu 26: Cho 7,8g hỗn hợp 2 kim loai Mg va Al tac dung véi dung dich FLSO

lỗng dư Khi phản ứng kết thúc, thấy khối lượng dung dich tăng 7g Khối

lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: A.2,4gMg và 5,4g Ai B 2,4g Mg va 45g Al C 4,2g Mg va5,4g Al D 4,3g Mg va 5,6¢ Al Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: Mb ‡ Đạp sọ, “TPEeop# + Tụ, => Mad sw pe — > m= 08 (g) > Ty, = 04 mol 24x+27y=7,8 {x=0,1 [mu =2,4(g) Ta cĩ hệ: > a x+1,5y =0,4 y =0,2 a

Câu 27: Hai bình cĩ thé tich bang nhau, nap oxi vao binh thi nhất, nạp oxi đã

được ozon hĩa vào bình thứ hai, thấy khối lượng 2 bình khác nhau 0,42 (g)

(nhiệt độ và áp suất ở 2 bình như nhau) Khối lượng oxi đã được ozon hĩa là: = Đáp án A A 1,16g B 1,26g C.1,36g D 2,263 Hướng dẫn giải: Khối lượng khác nhau ở 2 bình là do khối lượng oxi trong ozon: 0,42

> No, No wiongdy “Te = 0,02625 mol

Ta cĩ: nọ, €ịozon hĩa) = = No, = 3 0,02625 = 0,039375 mol => mo, oi ozon hĩa) =0,039375.32 = 1,26 (g) => Dap an B

Câu 28:` Cho 2,22 gam hơn hợp kim loại gồm K, Na và Ba vào nước được 500ml

dụng dịch X cĩ pH = 13 Cơ cạn dung dịch X được m gam chất rắn Giá trị của

A 4,02 gam B 3,45 gam € 3,07 gam D.3,05 gam

Hướng dẫn giải:

Ta cĩ: pH = 13—› pOH= 14~13=1 => [OH]=0,1M

ae = 0,1.0,5 = 0,05 mol

Trang 25

Ap dung định hiật bảo tồn khơi lượng:

Ta cd: imbazo= mukim leat + My, +222 +0,05.17 =3,07 (g) > Đáp án C

Câu 29: Cho m g hỗn hợp 3 kim loại Fe, AI, Cu vào một bình kín chứa 0,9 mol oxi

Nung nĩng bình một thời gian cho đến khí số moi oxi trong bình chỉ cịn 0,865

mol và chất rắn trong bình cĩ khối lượng 2/12g Giá trị của m là:

A.ig B.1,1g C.2g D.2/1g

Hung dan giải:

Số moi oxi kết hợp với kim loại để tạo thành oxit: No, =0,9 — 0,865 = 0,035 mol

Ap dung định luật bảo tồ: khối lượng: m+0,035.32=2,12 => rn=1 (@ = Đáp án A,

Câu 30: Nhiệt phân hồn tồn, 98g hiđroxit kim loại hĩa trị 2 khơng đổi thu được

hơi nước và 8 g chất rắn HTiđroxit đĩ là:

A, Fe(OH)2 B.Zn(OH» C Mg(OH)z D Cu(OH}, Tướng dẫn giải:

Áp đựng định luật bảo tồn khối lượng: muewos=iĐasuin + ™My.0

= Myo =98-8=18(g) > Duo = 0,1 mol

ROH): —“» RO + HO

91 01

98 SA xu

= Maou, * Fy =96— Ms=64 —>Ìtlà Cu= Đáp án D,

Câu 31: Hiến hợp A gồm KCIOs, CzƒfClOsy, Ca(CIOk), CaCb: và KCI nặng 83,68

gam Nhiệt phân hồn tồn A ta thu được chất rắn B gồm CaCk, KCI va 17,472 lít khí (ở đktc) Cho chat rắn B tác dụng với 360 ml dung dich KxCOs 05M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dich D Lượng KCI trong dung dich D nhiéu

Trang 26

oxi 865 3,68 472 vừa iu No, = 0,78 mol Ap dụng định luật bảo tồn khối lượng ta cĩ: masms+m,, > me = 83,68 — 32x0,78 = 58,72 gam

Cho chất rắn B tác dụng véi 0,18 mol KxCOs

CaCl, + K,CO, —z CaCO,, +2KCL (0Ì

Hỗn hợp.E 4 0,18 < 0,18 > 0,36 mol thốn hợpD

KCl Ky J

> Moy = 3 Mercy = 58,72 -0,18x111 = 38,74 gam

= Mycrepy = Mxcie) + Mac gay = 38,744 0,36%74,5 = 65,56 gam

3 3

> Ma, = 27h, =i 65,56 = 8,94 gam

> Myo pray = Mxcigy — Meee =38,74— 8,94 = 29,8 gam Theo phan ứng (1): myoo, = Be 122,549 gam

ty

49x100 By

®%mtweio, vay = $368 =58,55% =* Đáp án B,

Câu 32: Hịa tan 3,28 gam hơn hợp zruuỗi MgCb và Cu(NOsb vào nước được dung

dịch A Nhúng vào dung địch À một thanh sắt Sau một khoảng thời gian lấy

thanh sắt ra cân lại thấy tang thêm 0,8 gam Cơ cạn dung dịch sau phan ting

thu được m gam muối khan: Giá trị m là

A.4,24 gam B 2,48 gam €, 4,13 gam D 1,49 gam.' Huéng dẫn giải:

Ấp dụng định luật bảo tồn khối lượng: Sau một khoảng thời gian độ tăng, khổi

lượng của thanh Fe bằng độ giảm khối lượng của dung dịch muối Do đĩ:

m=3,28-0,8 = 2,48 gam = Đáp án B

Câu 33: Thổi t> từ V lít hễn hợp khí (đktc) gồm CO va He đi qua một ống đựng

16,8 gam: hỗn hợp 3 oxit: CuO, Fe, Aboœ Trung nĩng, phản ứng hồn tồn

Sau phan ứng thu được m gam chất ran và một hỗn hợp khí và hơi nặng hơn

khối lượng của hỗn hợp V là 0,32 gam Tính V và m

Trang 27

Khối lượng hơn hợp khí tạo thành nặng hơn hỗn hợp khí ban đầu chính là khối

lượng của nguyên tử oxi trong các oxit tham gia phản ứng, Do vậy:

mo = 0,32 gam = nọ, = 20,02 mol => (xe +ny, )=0,02 mol

Ap dung định luật bảo tồn khối lượng ta cĩ:

Moxit = Mehstein + 0,32

=> 168=m+0,32 > m=1648 gam

=> Vinccons,) =0,02%22,4= 0,448 lit = Đáp án D

Cau 34: Thai rất chậm 2,24 lít (dktc) mét hdn hop khi g6m CO va Hequa mat ống

sứ đựng hỗn hop AkOs, CuO, FesO«, Fe2Os co khối lượng là 24 gam dw dang

được đun nĩng, Sau khi kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn cịn lại trong

ống sứ là:

A 22,4 gam B 11,2 gam € 20,8 gam D 16,8 gam

: Huéng din giải:

Thực chất phản ứng khử các oxit là: CO+O — CO;

ih+O —> 0

VAY: Ny = Ney +, =0,1 mol => mo= 1/6 gam

Khối lượng chất rắn cịn lại trong ống sứ là: 24 — 1,6 = 22,4 gam= Đáp án A

D BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1: Cho khí CO đi qua ống chúa 0,04 mol X gồm FeO và FeO› đốt nĩng, ta nhận được 4,784g chất rắn Y (gổm 4 chất, khí đi ra khỏi ống dẫn qua dung

dịch Ba(OH3 dư thì nhận được 9,062g két tha Vay sO mol FeO, FexOs trong

hỗn hợp X lần lượt là

A 0,01; 0,03 B 0,02; 0,02 C 0,03; 0,02 D 0,025; 0,015

Câu 2: Khử 4,64g hơn kẹp X gồm FeO, FesOs, Fe:O› cĩ số moi bằng nhau bằng CO

thu được chất rắn'Y Khí thốt ra sau phản ứng được dẫn vào dung dich Ba(OH)2 du tha dirgc 1,79g kết tủa Khối lượng của chất rắn Y là:

A.448g B 484g C.4,40g D.4,68g-

* Câu 3: Hịa tán míg) hỗn hợp Zn va Fe cẩn vita đủ 1 lít dd HC13,65M (41,19g/ml)

thu được †:chất khí và 1250g dd D Vậy m cĩ giá trị:

A 65,63(3) B.61,63(g) C 63,65(g) D.68,61(g)

Câu 4: Cho 115g hỗn hợp gồm ACO¿, B:CO¿, R:CO› tác dụng hết với dd HCI thấy thốt ra 0,446! COs (đktc) Khối lượng muối clorua tạo ra trong đung dịch là:

A.115/2g B.151/22g C.116,22g D 161,22g

Trang 28

khối :ống dang rong tung rong ¡CO địch

Câu 5: Hịa tan 3,28g hon hop mudi MgCk va Cu(NO,), vào nước được đụng

dịch A Nhúng vào dung dịch A một thanh Fe Sau một khoảng thời gian lấy

thanh Fe ra cân lại thấy tăng thêm 0,8g Cơ cạn đụng dịch sau phản ứng thì thu

được m gam muối khan Giá trị của m là:

A.4/24g B.2,48g C.41% D 1,49

Câu 6: Cho khi CO qua ống đựng a (g) hỗn hợp gồm CuO, FesOu, FeO, AlOs nung

nĩng Khí thốt ra được cho vào nước vơi trong dư thấy cĩ 20e kết tủa trắng

Sau phản ứng, chất rắn trong ống sứ cĩ khối lượng 202g Khối lượng a (ø) của

hỗn hợp các oxit ban đầu là:

A 200,8g B.216,8g C.206,8g Ð:108,4g

Câu 7: Cho 50g hỗn hợp bột oxit kim loại gổm ZnO, FeO, FexOs, FesOs, MgO tác

dụng hết với 200ml dung dịch HCI 4M (lấy vừa đủ) thu được dung dich X

Lượng muối cĩ trong dung dich X bang:

A 79,2g B 784g C 72g, Dz 72,9g

Câu 8: Cho 6,721 khi oxi (đktc) phản ứng hồn tồn với kim loại hĩa trị [H thư được 20,4g oxit Cơng thức phân tử của oxi: là

A.FeO 8 AlsOs €:C:O: D GazO›

Câu 9: Hịa tan hồn tồn 5g hỗn hợp ba kim loại Zn, Fe, Mg vào dung dịch

1SOxthấy thốt ra 0,6721 khi He, (dktc) Khi cơ cạn dưng địch ta thu được bao

nhiêu gam muối khan?

A 4,66g B 6,462 C978 D.7,9g

Câu 10: Cho 29,7g hỗn hợp NazCO, KzCO: tác đụng vừa đủ với dung dich BaCk

Sau phản ứng thu được 49,25g kết tủa Lọc tách kết tủa, cơ can dung dich thu

được m(g) muối clorua Vậy m cĩ giá trị là

A 4,53 B.23,58 C 32,45¢ D 3,45

Câu 11: Cho 19,5g hỗn hợp Cu, Fe, Zn tac dụng với dư, nung nĩng thu được ma (g) hén hop.X Cho hỗn hợp X này tác dụng vừa đủ với dung dịch HCI

cần 325ml dưng dịch 2M (khơng cĩ khí thốt ra) Tính khối lượng muối

clorua thu ‘duoc: :

| A 28,5255 B, 42,025g C.65,1g D.56,1g

Câu 12: Lãy 48g Fe:O› đem đốt nĩng cho CO đi qua ta thu được hỗn hợp X (gồm 4 chất rắn) Hỗn hợp X đem hồ tan trong dung dich HzSO đậm đặc, nĩng dư thu

được SQ› và dưng địch Y Tính khổi lượng, muối khan khi cơ cạn dung dịch Y

Al 100g B 115g C 120g D 138g

Câu 13: Lấy 14,3g hon hop X gm Mg, Al, Zn dem đốt trong oxi dư, sau khi phản

ứng hồn tồn thì nhận được 22,3 hỗn hợp Y gồm 3 oxit Tính thể tích dung

địch HCI2M tối thiểu cẩn dùng để hồ tan hỗn hợp Y

A 400.mủ B 500 mi C 600 ml D 750 ml

Trang 29

Câu 14: Lấy 21,4g hỗn hợp X gồm Al, FecOs dem nung một thời gian ta nhận được hỗn hợp Y gồm AI, AC», Fe, Fe:Cs Hỗn hợp Y hồ tan vừa đủ trong 100 ml

NaOH 2M Vậy khối lượng FeC› trong hỗn hợp X là

A 12,02 g B 14,8 ¢ C.15,2¢ D.160g

Câu 16: Lấy a (g) hỗn hợp X gồm Fe, Fe:Os đem hồ tan trong đụng dịch HCI dư `

thì nhận được 2,24 lit He (aktc) va dung dich Y, cho NaOH du vao dung dich Y,

loc kết tủa nung ngồi khơng khí thu được 24 g chất rắn Vậy giá trị của a là

A 13,6 B 17,6 €.21,6 Dz 29,6

C4u 16: Cho 50 gam dung dich BaCk 208% vào 100 gam dung dich NixCOe, loc bd

kết tủa được dung dịch X Tiếp tục cho 50 gam dung dịch F⁄SQx 9,8% vào dung dich X thấy ra 0,448 lít khí (đktc) Biết các phan ten:

Nồng độ % của dung dịch Na:CO:; và khối lượng dung dịch thu được sau xây ra hồn tồn cùng là: A 8,15% và 198,27 gam B 7,42% và 189,27 gam € 665% và 212,5 gam, D 7,42% và 256,72 gam

Câu 17: Nung 14/2 gam hỗn hop 2 muéi cacbonat cha 2 kim loại hố trị 2 được 7,6

gam chất rắn và khí X Dẫn tồn bộ lượng khí X vào 100ml dung dich KOH

1M thì khối lượng muối thu được sau phan ứng là:

A.15 gam B 10 gam 6,9 gam D 5 gam

Câu 18: Nung nĩng 34,8 gam hỗn hợp X gồm MCOa và NCO: được m gam chat

xắn Y và 4,48 lít CO› (đktc) Nung Y dén khơi lượng khơng đổi được hỗn hợp

rắn Z và khí CO, dẫn tồn bộ CƠ: thu được qua dung dich KOH du, tiếp tục

cho thêm CaCbh dư thì được 10 gam kết tủa Hồ tan hồn tồn Z trong V lít

dưng dịch HCI 0,4M vừa đủ được dung dich T Giá trị m gam và V tít lần lượt là :

A 26 và 1,5 B.21,6 và 1,5 € 26 và 0,6 D 21,6 và 0,6

Câu 19: Cho 11,0 gam hỗn hợp X gổm AI và Fe vào đụng dịch HNO: lỗng dự thu

được dung dịch Y (khơng chứa muơi amoni), hỗn hợp khí Y gồm 0,2 mol NO

và 0,3 mol Na Cơ cạn dung địch Y thì lượng muối khan thu được là:

A.33/4 gam B 66,8 gam C.29,6gam D.60,6gam

Câu 20: Hồ tan hồn tồn 11,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hố trị D và kim loại N (hố trị I) vào dung dịch chứa đồng thời HzSO¿ và HNO: đặc

nĩng thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm NĨ: và SƠ cĩ tì khối hơi so với hiđro là 28,625 và ruổi khan cĩ khơi lượng là:

Trang 30

cl dw chy, >cbỏ : Vào tồn, : sau 7,6 <OH V lit ‘thu NO )va đặc "sO l PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHOILUONG A NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP 1 NỘI DƯNG:

~ Dựa vào sự tăng giảm khối lượng khi chuyển từ chất này sang chat khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay một chất

~ Dựa-vào phương trình hĩa học tìm sự thay đổi về khối lường của 1 mol

chất trong phan ung (A > B) hoặc x mol A -> y rol B (với%, v là tì lệ cân bằng

phản ứng)

~ Tính số mol các chất tham gia phản ứng và ngược lại

Il PHAM Vi AP DUNG:

Phương pháp này thường được áp dựng giải bài tốn vơ cơ và hữu cơ, tránh được việc lập nhiều phương trình, từ đĩ sẽ khơng phải giải những hệ phương trình phức tạp

B BAI TAP MINH HOA

Câu 1: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hét voi dung dich H25O: (du), thu được dung địch chứa 7,5 garn muối sunfat trang hoa Cơng thức của muối hiđrocacbonat là

A NaHCOs B.Ms(HCOb | C Ba(HCOs)2 DD, Ca(HCOs)2

( Trích để thì tuyển sinh Cao đằng năm 2010)

Hướng dẫn giải:

Gọi cơng thức muối hiđrocacbonat : M(CO)n

Pep: 2M(HCQ:}.+ nH2SOs ——+> M2(SO)n +2nCO2 + 2nHO

Ta thấy:

2mol MŒTCOS);—>.1mmol Ma(SO¿) thì khối lượng giảm: 2.61n - 96n = 2ĩn (8)

Vậy xmol M(HCOs)n + Ma(SOx)n thi khéi lượng giảm: 9,125 ~ 7,5 = 1,625 (8) 1,625.2 0,125 ¬ mol Mz6ln= oi 9,125 =M=12n n Cặp 4ghiệm phù hợp là: n=2 và M=24 (Mg) Cơng thức của muối hidrocacbonat la Mg(HCOs)z Wap an B ~

Cấu 2: Nung 658 gam Cu(NOz}; trong bình kín khơng chứa khơng khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất xắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn

Trang 31

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: Cu(NO¿)2— CuO +2NO¿+ 1/2Q

Ta cĩ: 1mol Cu(NO¿); — 1 mol CuO thì M giảm = 188 — 80 = 108(g) Vay: xmol Cu(NOs)2 > x mol CuO thì m giảm = 6,58 - 4,96 = 1,62(g) = x=1,62: 108 = 0,015 mol Theo ptpứ: Cu(NO)z—› CuO + 2NQ¿ + 1/202 0,015 0,03 4NO2 + O2 + 220 — 4HNOs 0,03 0,03 => [F'] = [HNOs] = 0,03: 0,3=0,1(M) => pH-l => Dap dn D

Câu 3: Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dich hén hợp gồm CuíNO¿}; 0,2M và AgNQ:› 02M Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra,

rửa sạch làm khơ cân được 101,72 gam (giả thiết các ldxx loại tạo thành đều

bám hết vào thanh sắt) Khối lượng sắt đã phản ứng là : :

A216 gam B 0,84 gam € 1/72 gam D 1,40 gam

(Trích để thi tuyến sinh Đại học khối B năm 2009)

Hướng dẫn giải:

1a 0: Reyes), = Thagno, ~ 9-02 mol

Khối lượng thanh sắt tăng: m tăng = 101,72 - 100 = 172g

Khi cho thanh sắt vao dd gồm AgNG› và Cu(NOs);, Fe phản ứng với dd

AgNO: trước Giả sir AgNO phản ứng hết

Fe + 2AgNOs— Fe(NOs): + 2Ag (1) 0,01 0,02 0,02:

=> Độ tăng khơi lượng thanh sắt: mi tăng = 0,02.108 ~ 0,01.56 = 1,6g < 1,72g

= Cĩ xảy ra phản ứng giữa Fe với Cu(NOs)z

Va phan ứng này làm tăng khối lượng: me tăng = 1,72 ~ 1,6 = 0,12 8 Fe + Cu(NOs)2— Fe(NOs)2 + Cu (2) x x Goi ne pir (2) = x mol; ta co: ma tăng = 64x - 56x = 0,12 = x =0,015 Theo ptpứ (1)/(2) ta cĩ: nr;z= 0,01 + 0,015 = 0,025 mol => mre pi 0,025.56 = 1,4(g) => Dap an D

Câu 4: Chợ dung địch chứa 6,03 gam hỗn hop gém hai mudi NaX và NaY %XyY

là hai nguyên tố cĩ trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhĩm VIIA,

số hiệu nguyên tử Zx < Zv) vào dung dich AgNOs (dw), thu được 8,61 gam

Trang 32

109) dd A 58,2% B.52,8% - €,41,8% D 47,2% ` (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2009) Hướng dẫn giải:

Gọi NaR là cơng thức chung của 2 muối NaX và NaY NaR + AgNOs — AgR| + NaNG

1 mol NaR —> AgR khối lượng tăng: Mi tăng = 108 — 23 = 85g

Vậy:x mol NaR — AgR khối lượng tăng: m tang = 8,61 - 6,032,58g

2,58 a7 6,03

=>x=—— =0,03 mol > Mnar = =201

=> Mx=201 —23=178 = khơng cĩ 2 halogen nào thỏa mãn

Vậy X, Y lần lượt là F và CỊ ; kết tủa là AgCl 8,61 143,5 Ta CỐ: nNaci = Nagel = = 0,06 mol = musci = 9,06.58,5 =3,51g => mys = 6,03 - 3,51 = 2,52g => %NaF = 100% = 41,87 => Đáp án C

'Câu 5: Nhúng một lá kim loại M (chỉ cĩ hố trị hai trong hợp chất) cĩ khối

Tượng 50 gam vao 200 ml dung dich AgNOs 1M cho đến khi phản ứng xảy

ra hoan toan Loc dung dich, Gem cơ cạn thu được 18,8 gam muối khan

Kim loại Mi la

A.Mg 5.Zn cu D.Fe

(Trich dé thi tuyén sinh Cao dang khối A, B năm 2009)

Huong dan giai: S

Ta cĩ: nạ vợ =02270/2/m6) = Tạo, =1700,2=34(8)

Ptpứ: M + 2AgNOs— M(NO‡3; + 2Ag

Ta co: 2mol AgNOs — Imol M(NOs)z thi AM giảm = (2.108 — M)(g)

Vay: 0,2mol AgNOs — 0,1mol SA(NOs)2 thi Am giảm = 34-18,8 =15,2(g)

= 02.016-M)=15,2x2 => M=64 (Cu)

=> Dap an C

Câu 6: Tiện hành hai thí nghiệm sau:

~ ThÝ nghiệm 1: Cho mm gam bột Fe (dư) vào V: lít dung dich Cu(NOs)2 1M = Thi nghiém 2: Cho m gam bét Fe (du) vao V2 lít dung dich AgNOs0,1M

Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, khối lượng chất rắn thu được ở hai

thứ nghiệm đều bằng nhau Giá trị của Vì so với V› là:

A.V1=¥2 B, Vị = 10V2 € Vìi=5V› D.Vi=2V:

(Trích để thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2008)

Trang 33

Hướng đẫn giải: Thí nghiệm 1: neo, = Vị moI

Fe + Cu(NO}; — Fe(NOs)2 + Cu

Vimol Vimol Vimol

Fe dư nên Cu(NO¿): hết — ncu= rưa = TG@NOs), “ V, mol

= Độ tăng khối lượng: (64T— 56).V: = 8Vi mol

Thí nghiệm 2: n„ eNO, = 0,1.V, mol ca Fe + 2AgNG > Fe(NOs)2 + 2Ag

0,05V2 mol 0,1.V:mol 0,1.Vemol

Fe du nén AgNOs hét > nag= 1 AgNO, = 0,1.V, mol

Và nụ = 2ee, = 201W, = 0,05.V, mol

=> Độ tăng khối lugng: 108.0,1V2 — 56.0,05V2= 8Vamol,

Theo để bài: sau phản ứng khối lượng chất rin thu được bằng nhau

=> Độ tăng khối lượng ở hai thí nghiệm cũng bằng nhau

Hay: 8V1=8V2 => Vi=Vi=> Dap an A :

Cau 7: Nung mét hén hop ran gdm a mol FeCOs và b mol FeS› trong bình kín chứa khơng khí (dư) Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, đưa bình về

nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là FeO› và hỗn hợp khí Biết

áp suất khí trong bình trước và sau phản ứng bằng nhau, mối liên hệ giữa a

và b là Qiết sau các phản ứng, lưu huỳnh ở mức oxi hĩa +4, thể tích các chat

rắn là khơng đáng kể)

A.a=0,5b B.a=b C.a=4b D.a=2b

(Trích để thị tuyển sinh Đại học khơi B năm 2008)

Hướng dẫn giải: Câ

4FeS› + 11s —ˆ<x 2Fe(O› + 8SO: (1)

2b

Trang 34

Ẩ hvề Biết waa chat 008)

Phân ứng (2) làm tăng: a — a =0,78a mol khí

Theo để bài áp suất trước và sau phản ứng khơng thay đổi => số mol khí

tăng và giảm bằng nhau

Hay: 0,75a=0,75b => a=b = Đáp án B

Cau 8: Cho m(g) nỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dự dung dice CuSOs, Sau khi kết thiic cac phan tng, loc bo dung dich thu duge mig) chất rắn Thành

phần % theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là: A 90,27% B 82,20% C, 85,30% Di 12,67% (Trich dé thi tuyén sin’ Dai học khối A năm 2007) Huồng dẫn giải: Gọi a, b lần lượt là số mol của Zn va Fe Zn + Cu§Q ——> ZnSOi+ Cu @ a a Fe + CuSO: ——> FeSO: & Ca (2) b b

Phản ứng (1) làm giảm khối lượng hỗn hợp kim loại, phản ứng (2) làm tăng

khối lượng kim loại

Ma theo dé bai ban dau ed mtg), sau phản ứng cĩ m(g) chất rấn Vậy: Am 7= am \y <=> (65—64)a=(64-56)b > 2-5 > => %Zn = 6Š 100% = 90,27% —> Đáp án A 65.8 +56.1

Câu 9: Hịa tan “14 gam hỗn hợp 2 muối MCOs va N2(COs)s bang dung dich

HCI dư, thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dich A

thi thu duge'm gam muéi khan Gid tri cha m là:

A.16,33gam_ B 14,33 gam C 9,265 gam D 12,65 gam

Hướng dẫn giải:

Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Theo phương trình ta cĩ:

Trang 35

Câu 10: Nhúng 1 thanh nhơm nặng 45gam vao 400ml dung dich CuSOs 0,5M : Sau một thời gian lấy thanh nhơm ra cân nặng 4638 gam Khổi lượng Cu |

thốt ra là: : :

A 0,64 gam B 1,28 gam € 192 gam D.2,56 gam

Hướng dẫn giải:

Cứ 2 mol AI — 3 moi Cu; khối lượng tăng 3.64— 2.27 = 138 gam

Theo để: n moi Cu; khối lượng tăng 46,38 — 45 = 128 gam

ncu= 0,03 mol => meu= 0,03.64= 1,92 (g) => Dap anc

C BÀI TẬP ÁP DỤNG : `

Câu 1: Cho 2,81 gam hỗn hop gém 3 oxit FezOs, MgO; ZnO tan vừa đủ trong

300ml dụng địch E:SO 0,1M thì khối lượng hỗn hợp các muối siufat tạo ra là:

A.3,81 gam B.4,81 gam € 521 gam 4,86 gam

Tướng dẫn giải:

Áp dụng phương pháp tăng giảm khơi lượng:

Cứ 1 mọi H:5O: phản ứng, để thay thé O (trong oxit) bang SO* trong các

kim loại, khối lượng tăng 96 — 16 = 80 8

Theo để số mọi HzSO phản ứng là 0,03 thì khối lượng tăng 80.0,03 = 2,4 g

Vậy khối lượng muối khan thu được là: 2/37.+ 24=5,21 g => Dap anc

Cau 2: Dem nung một khối lwong Cu(NCs)) sau mét thei gian thì thấy khối

lượng hỗn hợp giảm 0,54g Vậy khối Tượng muối Cu(NO¿); đã bị nhiệt phân là bao nhiêu? A.05g B 0,49g C.94g D 094g Hướng dẫn giải: Cu(NOs)2 —"5 CuO +2NO% + 50: 1

Cứ 188 (g) CuNOs)2 —*-+ CuO, khối lượng chất rắn giảm 188 — 80 =108 (ø)

Trang 36

0,5M ag Cu trong ala: 3 cdc khối shan xít

Cứ 2(Mã + 62n) (6) muơi —Ứ—» R:On, khối lượng chất rắn giảm 108n (g)

Vậy: 9,4 (g) muối —Ý—> RzOu, khối lượng chất rấn giảm 9,4 ~ 4 = 5,4 (g) => 9,4.108n = 5,4.2(Mr + 62n) => Mr=32n => Chonn=2 > Mr=64 => Cong thirc mudi la Cu(NOsp => Dap anc Cau 4: Nung nĩng 66,2g Pb(NQ:) thu duge 55,4g chất rắn Tính hiệu suất phan ứng phân huỷ : A.25% B 40% C.27,5% 1,50% Hướng dẫn giải: Pb(NOä); — > PbO + 2NO; + :Ơ

Cứ 331 (g) Pb(NOs)› —Ÿ—> PbO, khối lượng chất rắn giảm 331 - 223 = 108 (2) Vậy: a (g) Pb(NOs)› —Ẻ—> PbO, khối lượng chất rắn giảm 66/2—55,4=19,8 (g) 1.100% 662

Câu 5: Hịa tan 104,25g hỗn hợp các muối NaCl, Nal vào nước Cho đủ khí clo

đi qua rổi cơ cạn Nung chất rắn thu được cho đến khi hết màu tím bay ra

Bã rắn cịn lại sau khi nung nặng 58,5g % khối lượng mỗi muối trong hỗn „108.331 =331(g) = H =50% — Đáp án D hợp thu được là: A 29,5% và 70,5% B 65% va 35% C 28,06% và 71,94% D 50% và 50% Hướng đẫn giải:

Ta cĩ sơ đổ phản ứng: 104/25(g) hỗn hợp NaCl, Nai —“Z—> 58,5 (g) NaCl

Đựa vào sơ đổ ta thấy:

1 mọi Nalphản ứng thì khối lượng giảm 150 — 58,5 = 91,5 (g)

Vậy xzaot Nal phản ứng thì khối lượng giảm 104,25 — 58,5 = 45,75 (g) 45,75

91,5

= %Nal = 71,94% và %NaCl =28,06% => Đáp án C

aw 6: Suc khi Clk dw vao dung dịch chứa 30g hỗn hợp 3 mudi NaF, NaCl va

NaBr dén phan tng hoan tồn Cơ can dung dich thu duge 25,55g mudi

khan Khối lượng của NaBr trong hỗn hợp đầu là:

A 10/3 gam B.5,15 gam C.6gam - D 12 gam

x= =0,5 mol => mwai=0,5.150 = 75 (g)

Trang 37

Huớng dẫn giải:

NaF “NaF

Ta cĩ sơ đồ phản ứng: 30(g) hn hop + NaC] —*C2_325,55 (9) hén hop { Nac!

NaBr

Theo sơ đổ ta thấy:

1 mọi NaBr phản ứng thủ khối lượng giảm 103 — 58,5 = 44,5 (g) Vay x mol NaBr phản ứng thì khối lượng giảm 30 — 25,55 = 4,45 (g)

=x= = =01mol => maue.=0,1.103=10,3(ø) => Dap an Az

Câu 7: Nung hỗn hợp A gồm CaCCs và CaSO tới phản ứng hồn tồn được

chất rắn B cĩ khối lượng bằng 50,4% khối lượng của hỗc hợp A Thành

phan phan trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp A‹

A.40%và60% B.25%và75% C.30%và70% T3,20% và 80%

Hướng Aẫn giải:

, CaCOa — CaO + CƠ tỳ

CaSO: —› CaO + SO; Q)

Theo pứ (1), (2) ta cĩ:

100g CaCO› —›56g CaO tương ứng 56% mmeacsonat

120g CaSO› ~—5ĩg CaO tương ứng 46,67% mama:

Goi x Ja thành phẩn phẩn trăm về khối lượng của CaCO» Ta cĩ :

56x +46,67(1-x) =50,4 x4 — % m,

= Đáp in A

Câu 8: Nhúng một thanh kẽm và một thanh sắt vào cùng một dung dịch CuSO: Sau một thời gian lây liai thanh kim loại ra thấy trong dung địch

cịn lại cĩ nổng độ mol ZnSO bing 2,5 lần nồng độ mol FeSO‹ Mặt khác,

khối lượng dung dịch giảm 2,2g Khối lượng đổng bám lên thanh kẽm và thanh sắt lần lượt là: A 12,8g; 32g B.643; 25,6g C 32g; 12,8g D 25,6g; 64g, Hướng dẫn giải: Do cùng nhúng hai thanh kim loại vào một dung địch nên dung dịch cịn lại cùng thể tích

Cw(ZnSO/j + 2,5CM(EeSO4) — nạo, =2/Bn eo,

Z0 + CuSŒ + ZnSƠ + Cụij (1) 25x 25x — 25x —>2,/5X

Fe + CuSOs— FeSO; + Cul (2)

x *~— & a: N _ #%

Trang 38

được Thành dich dich thác, ava alai D6 gidm khéi hrong cia dung dich 1a: meu tim) — Men (am — Mets) <> 2,2 = 64(2,5x + x) -65 2,5x— 56x —> x= 0,4 (mol) —— TRCu bám lên thant: Zn = 648; MCu bém ten thanh Fe = 25,68 = Đáp án B

Câu 9: Hịa tan 12g muối caebonat kim loại bằng dung dịch HCI đứ í 9

dung dich A va 1,008 lít khí bay ra (đktc) Khối lượng muối khan thu được

khi cơ cạn dung dịch A là:

A 12,495g B.12 C.11459g D42,5g

Hướng dẫn giải:

Ra(COs)» + 2nHCI —> 2RCÌa + nCĨ: +(nH2O

Tt Ro(COs)n —>.2RCl: thì khối lượng tăng 11n (g) tạo za n mol COa

Vậy Ra(COs)a — 2RCl thì khối lượng tăng a (g) tạo ra 1,008 a = 0,045 mọi CC», _ 0,045.11n on => Dap ana

Câu 10: Hịa tan hồn tồn 23,8g hop một muối cacbonat của kim loại hĩa trị [và một muối cacbonat của ?zim loại hố tri If bằng dung dịch HC] thấy thốt ra 4,48 lít khí CO: (đkf€): Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thì lượng muối khan thu được là: A 26g B 28g C 26,82 D.28,6g Huéng dẫn giải: = 0,495 g => mms clorua= 12 + 0,495 = 12,495 (g) Ta cĩ: Rog, = 0/2 roi Ta cĩ sơ đổ: FAaCO› +H hơn hợy x 2ACI + 23,8(g) hỗn hợp 1 RCO; Pt cb Oz

“Từ hh muối cacbonat —» hh muối clorua, khối lượng giảm 11(g) tạo ra 1 mol CĨ›

=> hh muỗi cacbonat —> hh muối clorua khối lượng giảm a(g) tạo ra 0,2 mol

CO: =`a=0,2.112/2 (g)

Vậy! rrimõi doua= 23,8 + 2,2 = 26 (g) => Dap an A

Cad J: Nung nĩng 100g hỗn hợp NaHCOs va NazCOs dén khéi lượng khơng

Trang 39

Cứ 2 mol NaHCOs phan ting thi khối lượng giảm 2.84 ~ 106 = 62 (g)

Vậy x mol NaHCOa phản ứng thì khối lượng giảm 100 — 69 = 31 (g)

312

== =I mol

au” Cá

— mụanco, = 84(g), = % NaHCOs =84% => Đáp án D

Câu 12: Khi lấy 16,65g muéi clorua của một kim loại HA và một muối nitat của kim loại đĩ (cĩ cùng số mol với 16,65g mudi clorua) thi thấy khác nhau

7,95g Kim loại HA là:

A Mg B Ba C.Ca D Be

Hướng dẫn giải:

Cứ 1 mol RCb — R(NO); khối lượng tăng 53 (g) Vay x mol RCk — R(NOs): khéi luong tăng 7,95 (g) => x=0,15 mol > Mra, =111 = Mr= 40 (Ca)

=> Dap anc

Câu 13: Cho dụng địch AgNO: dư tác dụng với đụng địch hỗn hợp cĩ hịa tan

6,25g hai mudi KCl và KBr thu được 1039g trốn hợp kết tủa Xác định số

mol của hỗn hợp đầu? A 0.08 B 0,06 C.0,055 D.0,03 Hướng dẫn giải: Ta cĩ sơ đổ: KCI AgCl 6,25(g) hỗn hợp —ˆ 2#: ›`.10,39 g hỗn hợp KBr AgBr Theo so dé ta thay:

Cứ 1 moi hỗn hợp đầu tác dung voi AgNOs, khối lượng g tăng 108 — 39 = 69 (g)

=a mol hỗn hợp đẩu tác dụ ung | với AgNO, khối lượng tăng

10,39 ~ 6/25 =4,14(g) =» ấ= “a 0,06 mol => Đáp án B, : Câu 14: Nhúng một thanh kim loại hĩa trị H vào dung dich CuSO, du Sau

phan ting, khéi irgng thanh kim loai giam di 024g, Ciing-thanh kim loai dé

nếu nhúng vào dung dịch AgNO: thì khi phan ứng xong thấy khối lượng

Trang 40

nitrat nhau atan th số ¡ đĩ ong

R+ 2AgNOs + R(NO:) + 2Ag

= Khối lượng thanh kim loại tang: (2.108 - Mr)a = 0,52 (2)

Lay (2):(1) => Mr=112 (Cd) => Dap anB

Câu 15: Ngâm một vật bằng Cu cĩ khối lượng 15g trong 340g đùng dịch AgNOs 6% Sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO: trong dung dịch giảm 25% Khối lượng của vật sau phan ứng là:

A.3/24g B 2,288 C 17,28 D, 212g l Hướng dẫn giải:

‘ 340.6

Ta cĩ: mụ và, = t0 284) = Agno, * 0,12 mok

Khéi long AgNO: giam 25% chinh 1A lượng AgNQa phản ứng Vậy: Fano, Phin img = 0,12.25% = 0,03 mol

Phan ting: Cu + 2AgNOs > Cu(NOs)2 + 2Ag 9,015 0,03 903

= mui: = Ì5 + (0,03.10° -0,015.64) = 1728 (g) > Đáp án C

Câu 16: Khử hồn tồn một oxit sắt nguyên chất bằng CO dư ở nhiệt độ cao Kết thúc phản ứng khối lượng chất zấr giảm đi 27,58% Oxit đã dùng là:

A Fe:O: B FeO C FeO D Tat ca déu sai Huơng dẫn giải:

Đặt cơng thức oxit FexOy:

Khối lượng chất rắn giảm (27,58% chính là khối lượng của oxi trong oxit

Ta cĩ: %O = — 56x + l6y 100% =27,58% => 11,5872y =15,4448x

'

Hay X= : => oxi là FeiO› = Đáp án B, %

Câu 17: Cho a gầm hồn hợp gồm FeS: và FeCO› với số mol bằng nhau vào một

bình kín chứa lượng oxi dư Áp suất trong bình là P› atm Nung nĩng bình để phản đríc xây ra hồn tồn rồi đưa bình về nhiệt độ ban đầu, áp suất khí

Ngày đăng: 18/04/2015, 11:19

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w