Tập đề và đáp án thi học sinh giỏi môn hoá học lớp 8 tham khảo

UBND HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Năm học : 2014-2015 Môn thi : Hóa học lớp 8 Thời gian : 120 phút (không kể thời gian giao đề) Đề 1: Câu 5( 2,0 điểm): Cho các chất Na, H2O, CaCO3, KClO3,P, CuO, CaO và các điều kiện cần thiết Viết PTHH để điều chế: NaOH, CO2, O2, H3PO4, Ca(OH)2, Cu Câu 2 (2,0 điểm) Một khoáng chất chứa 31,3% silic, 53,6% oxi, còn lại là nhôm và beri Xác định công thức của khoáng chất Biết Be có hóa trị II, Al có hóa trị III, Si có hóa trị IV, và O có hóa trị II Câu 3 (2, 0 điểm) a/ Trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn sau: Nước, Natri hiđôxit, Axit clohiđric, Natriclorua b/ Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các khí không màu sau : Khí oxi, khí hidro, khí nitơ, khí cacbonic Viết tất cả các phương trình phản ứng minh hoạ nếu có Câu 4 (2,0 điểm) Khử hoàn toàn 5,43 gam hỗn hợp CuO và PbO bằng khí hiđro, chất khí thu được dẫn qua bình đựng P2O5 thấy khối lượng bình tăng lên 0,9 gam a/ Viết phương trình hóa học b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu Câu 5: (2,0 điểm) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng Sau đó làm thí nghiệm như sau: - Cho 11,2 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng Tính m? Cho biết:Si=28,Al = 27,O = 16,Be=9, H = 1, Cu = 64, Pb = 207, Fe = 56 Thí sinh được sử dụng máy tính cầm tay Đề thi gồm 01 trang - HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN UBND HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Đề 1: Câu 1 ý Năm học : 2014-2015 Môn thi : Hóa học lớp 8 Đáp án * Điều chế NaOH → 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 * Điều chế CO2 → CaCO3 t 0 CO2 + CaO * Điều chế O2 → 2KClO3 t 0 2KCl + 3O2 * Điều chế Ca(OH)2 → CaO + H2O  Ca(OH)2 * Điều chế Cu → 2H2O đp 2H2 + O2 → CuO + H2 t 0 Cu + H2O * Điều chế H3PO4 → 4 P + 5 O2 t 0 2P2O5 → P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Gọi % Be=a% thì % Al=15,1-a Do Be có hóa trị II, Al có hóa trị III, Si có hóa trị IV, và O có hóa trị II nên ta có: 2 15,1 − a a 31,3 53,6 3 + 2 + 4 − 2 = 0 27 9 28 16 => Giải phương trình được a=4,96 và 15,1-a=10,14 Với công thức giả thiết là :AlxBeySizOt ta có: x:y:z:t= 3 a b 10,14 4,96 31,3 53,6 : : : =2:3:6:18 27 9 28 16 Công thức của khoáng chất là: Al2Be3Si6O18 hay Al2O3.3BeO.6SiO2 Rót các dung dịch vào 4 ống nghiệm tương ứng - Bước 1 : Nhỏ từng giọt dd vào giấy quỳ tím , nếu quỳ tím chuyển màu xanh là NaOH , nếu quỳ tím chuyển màu đỏ là HCl - Bước 2 : cho dung dịch ở 2 ống nghiệm còn lại không làm quỳ tím đổi màu đun cho bay hơi ống nghiệm đựng nước sẽ bay hơi hết ống đựng dd NaCl còn lại tinh thể muối - Dẫn các khí vào nước vôi trong nếu khí nào làm vẩn đục nước vôi trong là khí CO2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O - Dùng que đóm đang cháy đưa vào các khí Điểm (mỗi PTHH được 0,25 điểm, nếu thiếu điều kiện trừ 0,1 điểm) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 4 a b Khí nào làm ngọn lửa có màu xanh là Khí H2 Khí nào làm ngọn lửa tắt là khí N2 Khí nào cho ngọn lửa bùng to là khí O2 PTHH: CuO + H2 to Cu + H2O (1) o PbO + H2 t Pb + H2O (2) Sau phản ứng chất khí dẫn qua bình đựng P2O5 thấy khối lượng bình tăng 0,9 gam => m H O = 0,9 gam => 2 0,9 nH O = = 0,05mol 2 18 Gọi số mol CuO và PbO lần lượt là x mol và y mol (x,y > 0) Ta có PTĐS: 80x + 223y = 5,43 (a) Theo PTHH (1) ta có: n H O = n CuO = x mol Theo PTHH (2) ta có: n H O = n PbO = ymol  x + y = 0,05 (b)  Giải (a) và (b) ta được : x = 0,04; y = 0,01mol 0,5 0,25 0,25 2 2 3,2 100% = 58,93% 5,43 2,23 m PbO = 0,01.223 = 2,23g => % m PbO = 100% = 41,07% 5,43 m CuO = 0,04.80 = 3,2 gam => %mCuO = 0,25 0,25 0,25 0,25 Vậy % theo khối lượng của CuO và PbO là 58,93%; 41,07% 5 - nFe= 0,5 m 11,2 = 0,2 mol, nAl = mol 56 27 - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 +H2 ↑ 0,2 0,2 - Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + 3 H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H2↑ m mol 27 → 3.m mol 27.2 0,5 0,5 0,5 - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm: m - 3.m 2 27.2 0,5 - Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H2SO4 cũng phải tăng thêm 10,8g Có: m - Giải được m = 12,15 (g) 3.m 2 = 10,8 27.2 0,5 UBND HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Năm học : 2014-2015 Môn thi : Hóa học lớp 8 Thời gian : 120 phút (không kể thời gian giao đề) Đề 2: Câu 1 (2,0 điểm) Xác định công thức hóa học của A; B; C và viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có) KMnO4  A  Fe3O4  B  H2SO4  C  HCl → → → → → → Câu 2 (2,0 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron, electron của một nguyên tố X là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 Xác định nguyên tử khối của X, tên gọi của nguyên tố X và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử của nguyên tố X Câu 3.(2,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua a gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau phản ứng được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn) 1/ Tìm giá trị a? 2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất Câu 4 (2,0 điểm) 11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro và mêtan CH 4 (đktc) có tỉ khối so với oxi là 0, 325 Đốt hỗn hợp với 28, 8 gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nước ngưng tụ hết được hỗn hợp khí Y 1/ Viết phương trình hoá học xảy ra Xác định % thể tích các khí trong X? 2/ Hỗn hợp khí Y chứa những khí nào? Số mol là bao nhiêu? Câu 5 (2,0 điểm) Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 0C Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn 1/ Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra 2/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc (Cho:Al=27,Fe=56.O=16,H=1,C=12,Cu=64) Thí sinh được sử dụng máy tính cầm tay Đề thi gồm 01 trang - UBND HUYỆN HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Năm học : 2014-2015 Môn thi : Hóa học lớp 8 PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Đề 2: Câu 1 ý Đáp án A là O2 B : H2O C : H2 - HS viết đầy đủ phương trình hóa học, ghi đủ điều kiện: 0,25đ/pt - Không cân bằng hoặc thiếu điều kiện phản ứng trừ một nửa số điểm t → 2 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 t → 3 Fe + 2 O2  Fe3O4 t → Fe3O4 + 4 H2  3 Fe + 4 H2 O SO3 + H2O  → H2SO4 H2SO4 loãng + Mg  → MgSO4 + H2 as H2 + Cl2  2HCl → - Gọi số proton trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: p - Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: n Lập hệ phương trình: Điểm 2 p + n = 40  2 p − n = 12 0,5 0,5 o o 1,5 o 2 - Giải ra ta được: p=13, n=14 - Nguyên tử khối của nguyên tố X là: 13+14= 27 ⇒ X là nguyên tố nhôm, kí hiệu hoá học là Al - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử: 0,25 0,5 0,25 0,5 +13 3 1 2 Số mol H2 = 0,4 mol Số mol H2O = 0,4 mol => số mol oxi là 0,4 mol => mO = 0,4 x 16 = 6,4 gam Vậy a = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam Gọi công thức o xit sắt là FexOy ta có: → FexOy + y H2 t 0 x Fe + y H2O 0,4mol 0,3mol 0,5 0,25 0,25 0,25 4 1 2 5 1 mFe=28,4.59,155/100=1,68 gam=>nFe=16,8/56=0,3mol x:y = 0.3:0,4=3:4 => x = 3, y = 4 => công thức Fe3O4 MTB= 0,325 x 32=10,4 gam nhhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol áp dụng phương pháp đường chéo ta có CH4 16 8,4 10,4 H2 2 5,6 nCH4 /nH2=8,4/5,6=3/2 =>số mol nCH4= 0,3mol số mol nH2= 0,2mol  %CH4= 0,3/0,5 x 100%=60%  %H2 = 100%-60% = 40% Số mol khí oxi: nO2=28,8:32= 0,9mol → 2H2 + O2 t 0 2H2O 0,2mol 0,1mol → CH4 + 2O2 t 0 CO2 + 2H2O 0,3mol 0,6mol 0,3mol Hỗn hợp khí còn trong Y gồm CO2 và khí O2(dư) nO2dư = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol nCO2 = 0,3 mol C PTPƯ: CuO + H2 400 → Cu + H2O  Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được 0 0,25 0,5 1,0 0,25 0,75 0,25 20.64 = 16 g 80 16,8 > 16 => CuO dư Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn) 2 0,25 Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,25 UBND HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Năm học: 2014-2015 Môn thi: Hóa học – Lớp 8 0,5 0,5 0,25 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Bài 1: (2,0 điểm) Hoàn thành các PTPƯ sau: 0 t a FeS2 + ?  SO2 + Fe2O3 → t0 b KMnO4  ? + ? + ? → 0 t c Fe3O4 + HCl  FeCl3 + FeCl2 + H2O → t0 d CxHy + ?  CO2 + H2O → Bài 2: (2,0 điểm) Hợp chất A gồm 3 nguyên tố hóa học: C, H, O có thành phần khối lượng C:H:O = 3:1:4 a Tìm CTHH của hợp chất A b Tìm khối lượng của 11,2 lít khí A (đktc) Bài 3: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, làm thế nào để nhạn ra các chất rắn sau đựng trong 4 lọ bị mát nhãn: CaO, P2O5, Na2O và CuO Bài 4: (2,0 điểm) Trên đĩa cân để hai cốc dung dịch HCl và H 2SO4 sao cho cân ở vị trí thăng bằng Cho vào hai cốc đồng thời khối lượng giống nhau: - Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 66g CaCO 3 - Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 66g Al Hãy nhận xét trạng thái cân sau phản ứng và giải thích (biết phản ứng xảy ra hoàn toàn) Bài 5: (2,0 điểm) Nung 500g đá vôi chứa 95% CaCO3, phần còn lại là tạp chất không bị phân hủy một thời gian người ta thu được chất rắn A và khí B a Viết PTPƯ xảy ra Tính khối lượng chất rắn A thu được, biết hiệu suất phản ứng là 80% b Tính % khối lượng của CaO trong chất rắn A và thể tích khí B thu được (đktc) Hết (Đề thi gồm có 1 trang) Thí sinh không được sử dụng tài liệu Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ và tên thí sinh: ; Số báo danh UBND HUYỆN HƯỚNG DẪN CHẤM PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Môn thi: Hóa học – Lớp 9 Bài 1: (2,0 điểm) Ý/Phần Đáp án a) t 4FeS2 + 7O2  4SO2 + 2Fe2O3 → b) t 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 → c) t Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O → 0 0 0 d) 2CxHy + (2x+ y t0 )O2  2xCO2 + yH2O → 2 Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 Bài 2: (2,0 điểm) Ý/Phần a) Đáp án Gọi công thức A là: CxHyOz (x,y,z ∈ N) Điểm 0,5 Từ: mC : mH : mO = 3 : 1 : 4 ⇒ x:y:z=3:1:4 ⇔ x:y:z= 3 1 4 : : 12 1 16 x : y : z = 0,25 : 1 : 0,25 0,25 0,25 x:y:z=1:4:1 0,25 Vậy công thức phải lập là: CH4O b) n= V 11,2 ⇒ nCH4O = = 0,5 (mol) 22,4 22,4 mCH4O = 0,5.32 = 16(g) 0,5 0,25 Bài 3: (2,0 điểm) Ý/Phần Đáp án Trích mỗi mẫu một ít làm thuốc thử - Điểm 0,5 Dùng nước làm thuốc thử vì CuO không tan trong nước Xác định được chất rắn thứ nhất CuO → dán nhãn Ba chất con lại xảy ra phản ứng: CaO + H2O → Ca(OH)2 (1) Na2O + H2O → 2NaOH 0,5 (2) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (3) - Dùng các sản phẩm của các phản ứng (1), (2), (3) làm chất thử Lấy giấy quỳ tím làm thuốc thử Dung dịch của phản ứng (1) và (2) làm giấy quỳ tím chuyển màu xanh vì Ca(OH) 2 và NaOH là bazơ Sản phẩm của phản ứng (3) làm giấy quỳ tím chuyển màu đỏ vì H 3PO4 là axit Xác định được chất rắn P2O5 → dán nhãn 0,5 - Tiếp tục dùng sản phẩm của phản ứng (1) và (2) làm chất thử và CO2 làm thuốc thử Bằng cách lấy khí CO2 sục vào 2 dung dịch, xác định dược CaO nhờ Ca(OH) 2 phản ứng với CO2 tạo CaCO3 kết tủa theo phản ứng: 0,5 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O Xác định dược CaO → dán nhãn Chất còn lại là Na2O → dán nhãn Bài 4: (2,0 điểm) Ý/Phần Đáp án Điểm - Cân mất thăng bằng và lệch về phía cốc chứa dung dịch H 2SO4 0,5 - Phản ứng xảy ra: 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 0,5 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H2 ↑ - Giải thích: Khi phản ứng kết thúc m CO2 và mH2 tạo thành sau phản ứng sẽ giải phóng thoát khỏi dung dịch 0,5 m CO 2 = 29,04 (g) mH2= 3,7 (g) Do vậy cân đang ở trạng thái cân bằng khi chưa phản ứng sẽ dần chuyển sang mất thăng bằng khi phản ứng kết thúc mcốc chứa dung dịch H 2 SO4 = mdd + 66 – 3,7 = mdd + 62,3 0,5 mcốc chứa dd HCl = mdd + 66 – 29,04 = mdd + 36,96 Cụ thể cân lệch về phía cốc chứa dung dịch H 2SO4 Bài 5: (2,0 điểm) Ý/Phần Đáp án m CaCO3 nguyên chất = 500.95 = 475 (g) 100 m CaCO3 tham gia phản ứng = 475.80 = 380 (g) 100 Điểm HẾT -(Đề thi gồm có 01 trang) Thí sinh không được sử dụng tài liệu Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ và tên thí sinh: ; Số báo danh UBND HUYỆN HƯỚNG DẪN CHẤM PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Môn thi: Hóa học - Lớp 8 Đề 2 Bài 1: (2,5 điểm) Ý/Phần a) Đáp án Điểm 0,25 %mCu = 40%; %mS = 20%; %mO = 40% b) M CuSO4 = 160g mCu= 64g; mS = 32g; mO = 64g 0,25 Gọi 3 kim loại hóa trị (II) lần lượt là:A, B, D Theo đầu bài ta có tỉ lệ sau: MA:MB:MD = 3:5:7 0,5 và nA:nB:nD = 4:2:1 Tỉ lệ khối lượng là: mA:mB:mD = 12:10:7 A + 2HCl  ACl2 + H2 (1) B + 2HCl  BCl2 + H2 (2) D + 2HCl  DCl2 + H2 (3) 0,75 Theo phương trình (1)(2)(3) ta có nH 2 = nA,B,D= 3,136 = 0,14(mol) 22,4 0,25 mA= 1,92g; mB = 1,6g; mD = 1,12g; nA= 0,08mol; nB= 0,04mol; 0,25 nD= 0,02mol MA = 24; MB = 40; MD = 56 Vậy 3 kim loại là: Mg, Ca, Fe 0,25 Bài 2: (2 điểm) Ý/Phần Đáp án Điểm a) nO2 = 3mol 0,25 Gọi số mol Fe là 3x mol 3Fe + 2O2  Fe3O4 0,5 3xmol S + 2xmol O2  SO2 0,5 (3-2x)mol (3-2x)mol Theo bài ta có: 168x + 96 – 64x = 200 x = 1 0,25  mFe= 168g; mS = 32g b) %mFe = 84%; %mS = 16% 0,5 Bài 3: (2 điểm) Ý/Phần Điểm Sau một thời gian phản ứng khối lượng chén chứa chất rắn giảm là do khối lượng oxi tạo thành bay ra a) Đáp án 0,5 a mBanđầu= 80g 80 – 76,8 = 3,2g Thể tích khí oxi thoát ra là: 3,2:32x22,4 = 2,24 lít 0,5 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 b) 0,2 0,1 (mol) mKMnO4 = 31,6g  % mKMnO4 = 63,2% 0,5 0,5 Bài 4: (1,5 điểm) Ý/Phần a) Đáp án Số mol H2 = 0.125 (mol) Điểm 0,2 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O (1) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (2) 0,2 Theo pt (2) ta có số mol Fe pt (2) = Số mol H2 = 0,125 (mol) 0,2 Khối lượng Fe ở pt (2) là: 0,125.56 = 7(g) Do hiệu suất pư 80%  Khối lượng Fe pt(1) tạo thành là 7.100: 80 = 8,75 (g) 0,2 Vậy n = 8,75 (g) b) Số mol Fe ở pt (1) là 8,75 : 56 = 0,15625 (mol) 0,2 Theo pt (1) ta có số mol Fe2O3 = 0,078125 (mol) 0,25 Khối lượng Fe2O3 là: 0,078125 160 = 12,5 (g) Do hiệu suất pư 80%  Khối lượng Fe2O3 là: 12,5.100:80 = 15,625 (g) 0,25 Vậy m = 15,625 (g) Bài 5: (2 điểm) Ý/Phần Đáp án Gọi nguyên tử khối của A là MA; của B là MB Điểm Đk: MA,MB>0 Gọi số mol của A là xmol  số mol của B là x mol x>0 0,25 nH 2 = 0,2mol A + 2HCl  ACl2 + H2 x x (mol) 0,5 B + 2HCl  BCl2 + H2 x x (mol) 2x = 0,2 x = 0,1mol 0,5 x.MA + x.MB = 8  MA + MB = 80 Mg Na Ca Ba Zn Fe Mg Loại Loại Loại Loại Loại Thỏa mãn Ca Loại Loại Loại Loại Loại Loại 0,5 Ba Loại Loại Loại Loại Loại Loại Zn Loại Loại Loại Loại Loại Loại Fe Thỏa mãn Loại Loại Loại Loại Loại Na Loại Loại Loại Loại Loại Loại Vậy A là Mg thì B là Fe còn A là Fe thì B là Mg * Thí sinh giải cách khác đúng cho điểm tối đa 0,25 ... b 1 58 → + 3O2 K2MnO4 + MnO2 b 197 2.1 58 + 0,50 + O2 b b 87 22,4 2.1 58 + a b b 74,5 = 197 + 87 122,5 2.1 58 2.1 58 0,50 0,50 a 122,5(197 + 87 ) = ≈ 1, 78 b 2.1 58. 74,5 0,50 3a b a 22,4 : 22,4 = ≈ 4.43... 3 ,8 3 ,8 3 ,8 mA = mCaO + mtạp chất + m CaCO3 chưa phản ứng 0,25 (mol) 0,5 ⇒ mA = 56.3 ,8+ 25+95 mA = 332 ,8 (g) b) % CaO = 56.3 ,8. 100 = 63,9% 332 ,8 Theo phản ứng (1) khí B CO2 V CO2 (đktc) = 3 ,8. .. thi gồm có trang) Thi sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thi? ? sinh: .SBD: UBND HUYỆN HƯỚNG DẪN CHẤM ( Đề 2) PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÂU điểm Môn thi: