Tập đề và đáp án thi học sinh giỏi môn hoá học lớp 8 tham khảo

UBND HUYỆN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Năm học : 2014-2015 Môn thi : Hóa học lớp 8 Thời gian : 120 phút (không kể thời gian giao đề) Đề 1: Câu 5( 2,0 điểm): Cho các chất Na, H 2 O, CaCO 3 , KClO 3 ,P, CuO, CaO và các điều kiện cần thiết. Viết PTHH để điều chế: NaOH, CO 2 , O 2 , H 3 PO 4 , Ca(OH) 2 , Cu. Câu 2 (2,0 điểm) Một khoáng chất chứa 31,3% silic, 53,6% oxi, còn lại là nhôm và beri. Xác định công thức của khoáng chất. Biết Be có hóa trị II, Al có hóa trị III, Si có hóa trị IV, và O có hóa trị II. Câu 3 (2, 0 điểm) a/ Trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn sau: Nước, Natri hiđôxit, Axit clohiđric, Natriclorua. b/ Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các khí không màu sau : Khí oxi, khí hidro, khí nitơ, khí cacbonic. Viết tất cả các phương trình phản ứng minh hoạ nếu có. Câu 4 (2,0 điểm) Khử hoàn toàn 5,43 gam hỗn hợp CuO và PbO bằng khí hiđro, chất khí thu được dẫn qua bình đựng P 2 O 5 thấy khối lượng bình tăng lên 0,9 gam. a/ Viết phương trình hóa học. b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. Câu 5: (2,0 điểm) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: - Cho 11,2 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl. - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 . Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m? Cho biết:Si=28,Al = 27,O = 16,Be=9, H = 1, Cu = 64, Pb = 207, Fe = 56. Thí sinh được sử dụng máy tính cầm tay Đề thi gồm 01 trang. UBND HUYỆN HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Năm học : 2014-2015 Môn thi : Hóa học lớp 8 Đề 1: Câu ý Đáp án Điểm 1 * Điều chế NaOH 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 * Điều chế CO 2 CaCO 3 → 0t CO 2 + CaO * Điều chế O 2 2KClO 3 → 0t 2KCl + 3O 2 * Điều chế Ca(OH) 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 * Điều chế Cu 2H 2 O → đp 2H 2 + O 2 CuO + H 2 → 0t Cu + H 2 O * Điều chế H 3 PO 4 4 P + 5 O 2 → 0t 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 (mỗi PTHH được 0,25 điểm, nếu thiếu điều kiện trừ 0,1 điểm) 2 Gọi % Be=a% thì % Al=15,1-a Do Be có hóa trị II, Al có hóa trị III, Si có hóa trị IV, và O có hóa trị II nên ta có: 02. 16 6,53 4. 28 3,31 2. 9 3. 27 1,15 =−++ − aa => Giải phương trình được a=4,96 và 15,1-a=10,14 Với công thức giả thiết là :Al x Be y Si z O t ta có: x:y:z:t= 16 6,53 : 28 3,31 : 9 96,4 : 27 14,10 =2:3:6:18 Công thức của khoáng chất là: Al 2 Be 3 Si 6 O 18 hay Al 2 O 3 .3BeO.6SiO 2 0,5 0,5 0,5 0,5 3 a Rót các dung dịch vào 4 ống nghiệm tương ứng. - Bước 1 : Nhỏ từng giọt dd vào giấy quỳ tím , nếu quỳ tím chuyển màu xanh là NaOH , nếu quỳ tím chuyển màu đỏ là HCl . - Bước 2 : cho dung dịch ở 2 ống nghiệm còn lại không làm quỳ tím đổi màu đun cho bay hơi ống nghiệm đựng nước sẽ bay hơi hết ống đựng dd NaCl còn lại tinh thể muối . 0,5 0,5 b - Dẫn các khí vào nước vôi trong nếu khí nào làm vẩn đục nước vôi trong là khí CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O - Dùng que đóm đang cháy đưa vào các khí 0,5 0,5 Khí nào làm ngọn lửa có màu xanh là Khí H 2 Khí nào làm ngọn lửa tắt là khí N 2 Khí nào cho ngọn lửa bùng to là khí O 2 4 a PTHH: CuO + H 2 t o Cu + H 2 O (1) PbO + H 2 t o Pb + H 2 O (2) 0,5 b Sau phản ứng chất khí dẫn qua bình đựng P 2 O 5 thấy khối lượng bình tăng 0,9 gam => 2 H O m = 0,9 gam => H O 2 0,9 n = = 0,05mol 18 Gọi số mol CuO và PbO lần lượt là x mol và y mol (x,y > 0) Ta có PTĐS: 80x + 223y = 5,43 (a) Theo PTHH (1) ta có: 2 H O CuO n = n = x mol Theo PTHH (2) ta có: 2 H O PbO n = n = ymol  x + y = 0,05 (b)  Giải (a) và (b) ta được : x = 0,04; y = 0,01mol CuO CuO 3,2 m = 0,04.80 = 3,2 gam => %m = 100% = 58,93% 5,43 PbO PbO 2,23 m = 0,01.223 = 2,23g => % m = 100% = 41,07% 5,43 Vậy % theo khối lượng của CuO và PbO là 58,93%; 41,07% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 5 - n Fe = 56 2,11 = 0,2 mol, n Al = 27 m mol - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl 2 +H 2 ↑ 0,2 0,2 - Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H 2 SO 4 có phản ứng: 2Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 27 m mol → 2.27 .3 m mol - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm: m - 2. 2.27 .3 m - Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H 2 SO 4 cũng phải tăng thêm 10,8g. Có: m - 2. 2.27 .3 m = 10,8 - Giải được m = 12,15 (g) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 UBND HUYỆN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Năm học : 2014-2015 Môn thi : Hóa học lớp 8 Thời gian : 120 phút (không kể thời gian giao đề) Đề 2: Câu 1. (2,0 điểm) Xác định công thức hóa học của A; B; C và viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có) KMnO 4 → A → Fe 3 O 4 → B → H 2 SO 4 → C → HCl Câu 2. (2,0 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron, electron của một nguyên tố X là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định nguyên tử khối của X, tên gọi của nguyên tố X và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử của nguyên tố X. Câu 3.(2,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H 2 (đktc) qua a gam oxit sắt Fe x O y nung nóng. Sau phản ứng được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn). 1/ Tìm giá trị a? 2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất. Câu 4. (2,0 điểm) 11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro và mêtan CH 4 (đktc) có tỉ khối so với oxi là 0, 325. Đốt hỗn hợp với 28, 8 gam khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nước ngưng tụ hết được hỗn hợp khí Y. 1/ Viết phương trình hoá học xảy ra. Xác định % thể tích các khí trong X? 2/ Hỗn hợp khí Y chứa những khí nào? Số mol là bao nhiêu? Câu 5. (2,0 điểm) Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 0 C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn. 1/ Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra. 2/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc. (Cho:Al=27,Fe=56.O=16,H=1,C=12,Cu=64) Thí sinh được sử dụng máy tính cầm tay Đề thi gồm 01 trang. UBND HUYỆN HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Năm học : 2014-2015 Môn thi : Hóa học lớp 8 Đề 2: Câu ý Đáp án Điểm 1 A là O 2 B : H 2 O C : H 2 - HS viết đầy đủ phương trình hóa học, ghi đủ điều kiện: 0,25đ/pt - Không cân bằng hoặc thiếu điều kiện phản ứng trừ một nửa số điểm. 2 KMnO 4 o t → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 3 Fe + 2 O 2 o t → Fe 3 O 4 Fe 3 O 4 + 4 H 2 o t → 3 Fe + 4 H 2 O SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 H 2 SO 4 loãng + Mg → MgSO 4 + H 2 H 2 + Cl 2 as → 2HCl 0,5 1,5 2 - Gọi số proton trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: p - Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: n Lập hệ phương trình:    =− =+ 122 402 np np - Giải ra ta được: p=13, n=14 - Nguyên tử khối của nguyên tố X là: 13+14= 27 ⇒ X là nguyên tố nhôm, kí hiệu hoá học là Al - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử: +13 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 3 1 Số mol H 2 = 0,4 mol Số mol H 2 O = 0,4 mol => số mol oxi là 0,4 mol => m O = 0,4 x 16 = 6,4 gam Vậy a = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam 0,5 0,25 0,25 2 Gọi công thức o xit sắt là Fe x O y ta có: Fe x O y + y H 2 → 0t x Fe + y H 2 O 0,4mol 0,3mol 0,25 mFe=28,4.59,155/100=1,68 gam=>nFe=16,8/56=0,3mol x:y = 0.3:0,4=3:4 => x = 3, y = 4 => công thức Fe 3 O 4 0,25 0,5 4 1 M TB = 0,325 x 32=10,4 gam n hhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol áp dụng phương pháp đường chéo ta có CH 4 16 8,4 10,4 H 2 2 5,6 nCH 4 /nH 2 =8,4/5,6=3/2 =>số mol nCH 4 = 0,3mol số mol nH 2 = 0,2mol  %CH 4 = 0,3/0,5 x 100%=60%  %H 2 = 100%-60% = 40% 1,0 0,25 2 Số mol khí oxi: nO 2 =28,8:32= 0,9mol 2H 2 + O 2 → 0t 2H 2 O 0,2mol 0,1mol CH 4 + 2O 2 → 0t CO 2 + 2H 2 O 0,3mol 0,6mol 0,3mol Hỗn hợp khí còn trong Y gồm CO 2 và khí O 2(dư) nO 2 dư = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol nCO 2 = 0,3 mol 0,75 5 1 PTPƯ: CuO + H 2  → C400 0 Cu + H 2 O Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được g16 80 64.20 = 16,8 > 16 => CuO dư. Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn). 0,25 0,25 0,5 2 Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có m CR sau PƯ = m Cu + m CuO còn dư = m Cu + (m CuO ban đầu – m CuO PƯ ) 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2. n H2 = n CuO = x= 0,2 mol. Vậy: V H2 = 0,2.22,4= 4,48 lít 0,25 0,5 0,25 UBND HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Năm học: 2014-2015 Môn thi: Hóa học – Lớp 8 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Bài 1: (2,0 điểm) Hoàn thành các PTPƯ sau: a. FeS 2 + ? 0 t → SO 2 + Fe 2 O 3 b. KMnO 4 0 t → ? + ? + ? c. Fe 3 O 4 + HCl 0 t → FeCl 3 + FeCl 2 + H 2 O d. C x H y + ? 0 t → CO 2 + H 2 O Bài 2: (2,0 điểm) Hợp chất A gồm 3 nguyên tố hóa học: C, H, O có thành phần khối lượng C:H:O = 3:1:4 a. Tìm CTHH của hợp chất A. b. Tìm khối lượng của 11,2 lít khí A (đktc). Bài 3: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, làm thế nào để nhạn ra các chất rắn sau đựng trong 4 lọ bị mát nhãn: CaO, P 2 O 5 , Na 2 O và CuO. Bài 4: (2,0 điểm) Trên đĩa cân để hai cốc dung dịch HCl và H 2 SO 4 sao cho cân ở vị trí thăng bằng. Cho vào hai cốc đồng thời khối lượng giống nhau: - Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 66g CaCO 3 . - Cho vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 66g Al. Hãy nhận xét trạng thái cân sau phản ứng và giải thích (biết phản ứng xảy ra hoàn toàn). Bài 5: (2,0 điểm) Nung 500g đá vôi chứa 95% CaCO 3 , phần còn lại là tạp chất không bị phân hủy một thời gian người ta thu được chất rắn A và khí B. a. Viết PTPƯ xảy ra. Tính khối lượng chất rắn A thu được, biết hiệu suất phản ứng là 80%. b. Tính % khối lượng của CaO trong chất rắn A và thể tích khí B thu được (đktc). Hết (Đề thi gồm có 1 trang) Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh: ; Số báo danh UBND HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM Môn thi: Hóa học – Lớp 9 Bài 1: (2,0 điểm) Ý/Phần Đáp án Điểm a) 4FeS 2 + 7O 2 0 t → 4SO 2 + 2Fe 2 O 3 0,5 b) 2KMnO 4 0 t → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 0,5 c) Fe 3 O 4 + 8HCl 0 t → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O 0,5 d) 2C x H y + (2x+ 2 y )O 2 0 t → 2xCO 2 + yH 2 O 0,5 Bài 2: (2,0 điểm) Ý/Phần Đáp án Điểm a) Gọi công thức A là: C x H y O z (x,y,z ∈ N) Từ: m C : m H : m O = 3 : 1 : 4 0,5 ⇒ x : y : z = 3 : 1 : 4 0,25 ⇔ x : y : z = 12 3 : 1 1 : 16 4 x : y : z = 0,25 : 1 : 0,25 0,25 x : y : z = 1 : 4 : 1 Vậy công thức phải lập là: CH 4 O 0,25 b) n = 4,22 V ⇒ n CH4O = 4,22 2,11 = 0,5 (mol) 0,5 m CH4O = 0,5.32 = 16(g) 0,25 Bài 3: (2,0 điểm) Ý/Phần Đáp án Điểm Trích mỗi mẫu một ít làm thuốc thử. - Dùng nước làm thuốc thử vì CuO không tan trong nước. Xác định được chất rắn thứ nhất CuO → dán nhãn. 0,5 Ba chất con lại xảy ra phản ứng: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (1) Na 2 O + H 2 O → 2NaOH (2) P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 (3) 0,5 - Dùng các sản phẩm của các phản ứng (1), (2), (3) làm chất thử. Lấy giấy quỳ tím làm thuốc thử. Dung dịch của phản ứng (1) và (2) làm giấy quỳ tím chuyển màu xanh vì Ca(OH) 2 và NaOH là bazơ. Sản phẩm của phản ứng (3) làm giấy quỳ tím chuyển màu đỏ vì H 3 PO 4 là axit. Xác định được chất rắn P 2 O 5 → dán nhãn. 0,5 - Tiếp tục dùng sản phẩm của phản ứng (1) và (2) làm chất thử và CO 2 làm thuốc thử. Bằng cách lấy khí CO 2 sục vào 2 dung dịch, xác định dược CaO nhờ Ca(OH) 2 phản ứng với CO 2 tạo CaCO 3 kết tủa theo phản ứng: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O Xác định dược CaO → dán nhãn. Chất còn lại là Na 2 O → dán nhãn. 0,5 Bài 4: (2,0 điểm) Ý/Phần Đáp án Điểm - Cân mất thăng bằng và lệch về phía cốc chứa dung dịch H 2 SO 4 . 0,5 - Phản ứng xảy ra: 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 3H 2 SO 4 + 2Al → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 ↑ 0,5 - Giải thích: Khi phản ứng kết thúc m CO2 và m H2 tạo thành sau phản ứng sẽ giải phóng thoát khỏi dung dịch m 2 CO = 29,04 (g) m H2 = 3,7 (g) 0,5 Do vậy cân đang ở trạng thái cân bằng khi chưa phản ứng sẽ dần chuyển sang mất thăng bằng khi phản ứng kết thúc. m cốc chứa dung dịch SO H 4 2 = m dd + 66 – 3,7 = m dd + 62,3 m cốc chứa dd HCl = m dd + 66 – 29,04 = m dd + 36,96 Cụ thể cân lệch về phía cốc chứa dung dịch H 2 SO 4 . 0,5 Bài 5: (2,0 điểm) Ý/Phần Đáp án Điểm m 3 CaCO nguyên chất = 100 95.500 = 475 (g) m 3 CaCO tham gia phản ứng = 100 80.475 = 380 (g) [...]... 22,4 122,5 + 2 2KMnO4 → 2KClO3 b 1 58 → + 3O2 K2MnO4 + MnO2 b 197 2.1 58 + 0,50 + O2 b b 87 22,4 2.1 58 + 2 a b b 74,5 = 197 + 87 122,5 2.1 58 2.1 58 0,50 0,50 a 122,5(197 + 87 ) = ≈ 1, 78 b 2.1 58. 74,5 0,50 3a b a 22,4 : 22,4 = 3 ≈ 4.43 2 2 b 0,50 PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THCS BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CÁP HUYỆN ĐỢT 2 Năm học 2014 - 2015 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 8 Thời gian làm bài:120 phút (khơng...n CaCO3 tham gia phản ứng = 0,5 380 = 3 ,8 (mol) 100 m CaCO3 chưa phản ứng = 475 – 380 = 95 (g) mtạp chất trong A = 500 – 475 = 25 (g) a) 0 Phản ứng: CaCO3 900→ CaO + CO2 (1) C 3 ,8 3 ,8 3 ,8 mA = mCaO + mtạp chất + m CaCO3 chưa phản ứng 0,25 (mol) 0,5 ⇒ mA = 56.3 ,8+ 25+95 mA = 332 ,8 (g) b) % CaO = 56.3 ,8. 100 = 63,9% 332 ,8 Theo phản ứng (1) khí B là CO2 V CO2 (đktc) = 3 ,8 22,4 = 85 ,12 (l) 0,5... khối lượng các kim loại thu được sau phản ứng HẾT -(Đề thi gồm có 1 trang) Thi sinh khơng được sử dụng tài liệu Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm Họ tên thi sinh: .SBD: UBND HUYỆN HƯỚNG DẪN CHẤM ( Đề 2) PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÂU 1 2 điểm Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 8 NỘI DUNG CHẤM ĐIỂM - Dựa vào các dự kiện của bài tốn học sinh xác định dược: A O2 ; B CO2 ; C.H2O ; D.H2 ; E.CaCO3... 10 (gam) m MgCO3 = 0,05 84 = 4.2 (gam) Khối lượng của hh muối : 10 + 4,2 = 14,2 (gam) 0,5 Bài 4: (2,0 điểm) Ý/Phần Đáp án Điểm Số mol H2 = 0,4 mol Số mol nước 0,4 mol 1/ 0,5 => số mol oxi ngun tử là 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam 0,5 Vậy m = 28, 4 + 6,4 = 34 ,8 gam FexOy +y H2 xFe+ y H2O 0,4mol 2/ 0,5 0,4mol mFe = 59,155 x 28, 4= 16 ,8 gam =>Khối lượng oxi là mO = 34 ,8 – 16 ,8 = 18 gam Gọi cơng thức oxit... được sử dụng tài liệu Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm Họ tên thi sinh: .SBD: UBND HUYỆN HƯỚNG DẪN CHẤM ( Đề 1) PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Mơn thi: Hóa Học - Lớp 8 Câu 1 NỘI DUNG ĐIỂM 1,25 điểm t a FexOy + (y-x) CO  xFeO + (y-x) CO2 → 0,25 t b 2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2  2Fe(OH)3 → 0,25 0 0 0,25 t c 2CnH2n-2 + (3n-1)O2  2nCO2 + 2(n-1) H2O → 0 t d 8Al + 15H2SO4đ/nóng  4Al2(SO4)3... 30% Hết (Đề thi gồm có 1 trang) Thí sinh khơng được sử dụng tài liệu Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm Họ và tên thí sinh: ; Số báo danh UBND HUYỆN HƯỚNG DẪN CHẤM PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Mơn thi: Hóa học – Lớp 8 Bài 1: (2,0 điểm) Ý/Phần Đáp án 1/ 4FeS2 + 11O2 2/ 6KOH + Al2(SO4)3 3/ FeO + H2 4/ FexOy + (y-x)CO Điểm 2Fe2O3 + 8 SO2 0,5 3K2SO4 + 2Al(OH)3 Fe + H2O 0,5 0,5 0,5... điểm): 1 Đốt cháy 25,6 gam Cu thu được 28, 8 gam chất rắn X Tính khối lượng mỗi chất trong X 2 Cho 2,4 gam kim loại hố trị II tác dụng với dung dịch HCl lấy dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Xác định kim loại -HÕt *Hä vµ tªn thÝ sinh .sè b¸o danh ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG MƠN HĨA HỌC LỚP 8 ( Gồm : 02 trang ) Câu/ý Nội dung... gồm CuO và Cu Ta có PT: 80 x + 25,6 – 64x = 28, 8 Giải PT ta được x = 0,2 Vậy khối lượng các chất trong X là: mCu = 12 ,8 gam mCuO = 16 gam 2(1đ) Gọi kim loại hố trị II là A PTHH: A + 2HCl  ACl2 + H2 → Số mol H2 = 0,1 mol Theo PTHH: nA = nH2 = 0,1 (mol) Theo bài mA = 2,4 gam MA = 2,4 : 0,1 = 24 gam Vậy kim loại hố trị II là Mg Chú ý : Học sinh có thể có nhiều cách... nung nóng Khí nào làm xuất hiện kim loại mầu đỏ thì đó là H2 còn lại là khí N2 H2 + CuO 0 t  → Cu + H2 Học sinh có cách giải khác đúng và hợp cho điểm tối đa 0,25 0,25 UBND HUYỆN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN ĐỢT 2 PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Năm học 2014 - 2015 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 8 Thời gian làm bài:120 phút (khơng kể thời gian phát đề) Đề 2 Câu 1.(2,0 điểm) Xác định các chất A, B, C, D,... tồn, lượng Cu thu được 0,25 20.64 = 16 g 80 0,25 16 ,8 > 16 => CuO dư 0,25 Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ (chưa hồn tồn) 0,25 Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư 0,50 = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 64x + (20 -80 x) =16 ,8  16x = 3,2  x= 0,2 0,50 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4, 48 lít 0,50 Bài 4: (2,5 điểm) → 2KCl a 122,5 . 100 95.500 = 475 (g) m 3 CaCO tham gia phản ứng = 100 80 .475 = 380 (g) n 3 CaCO tham gia phản ứng = 100 380 = 3 ,8 (mol) m 3 CaCO chưa phản ứng = 475 – 380 = 95 (g) m tạp chất trong A . → C 0 900 CaO + CO 2 (1) 3 ,8 3 ,8 3 ,8 (mol) 0,25 m A = m CaO + m tạp chất + m 3 CaCO chưa phản ứng ⇒ m A = 56.3 ,8+ 25+95 m A = 332 ,8 (g) 0,5 b) % CaO = 8, 332 100 .8, 3.56 = 63,9% 0,5 Theo. x16 = 6,4 gam Vy m = 28, 4 + 6,4 = 34 ,8 gam 0,5 Fe x O y +y H 2 xFe+ y H 2 O 0,4mol 0,4mol 0,5 2/ m Fe = 59,155 x 28, 4= 16 ,8 gam =>Khi lng oxi l m O = 34 ,8 16 ,8 = 18 gam Gi cụng thc oxit