skkn phương pháp giải toán ph của dung dịch thpt long thành

SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Đơn vị: Trường THPT Long Thành. Mã số: (Do HĐKH Sở GD&ĐT ghi) SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN pH CỦA DUNG DỊCH Người thực hiện: Nguyễn Trí Ngẫn Lĩnh vực nghiên cứu: - Quản lý giáo dục  - Phương pháp dạy học bộ môn: Hóa học  - Lĩnh vực khác:  (Ghi rõ tên lĩnh vực) Có đính kèm: Các sản phẩm không thề hiện trong bản in SKKN  Mô hình  Đĩa CD (DVD)  Phim ảnh  Hiện vật khác (các phim, ảnh, sản phẩm phần mềm) Năm học: 2013 - 2014 2 SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I. THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN 1. Họ và tên:NGUYỄN TRÍ NGẪN 2. Ngày tháng năm sinh:14/10/1972 3. Nam, nữ: Nam 4. Địa chỉ: số 3 Phan Chu Trính, khu Văn Hải, thị trấn Long Thành, huyện Long Thành 5. Điện thoại: 0613844281 (CQ)/ 0613545279 (NR); ĐTDĐ:0909083720 6. Fax: E-mail:metalebook@gmail.com 7. Chức vụ: giáo viên 8. Nhiệm vụ được giao (quản lý, đoàn thể, công việc hành chính, công việc chuyên môn, giảng dạy môn, lớp, chủ nhiệm lớp,…): 9. Giảng dạy môn Hóa học lớp 12A3, 12B1. 11A1, 11A5, 11A6; Bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa học lớp 12 10.Đơn vị công tác:Trường THPT Long Thành II. TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Học vị (hoặc trình độ chuyên môn, nghiệp vụ) cao nhất: thạc sỹ - Năm nhận bằng: 2011 - Chuyên ngành đào tạo: Lý luận và PPDH môn Hóa học III. KINH NGHIỆM KHOA HỌC - Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm: dạy học hóa học Số năm có kinh nghiệm:17 năm - Các sáng kiến kinh nghiệm đã có trong 5 năm gần đây: “ Phân loại và phương pháp giải bài tập Hóa học 12 phần kim loại” năm 2011 “ Phân loại và phương pháp giải bài tập chương 5 và 6 Hóa học 12 ” năm 2012 3 Tên SKKN: PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN pH CỦA DUNG DỊCH I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hằng năm trong các đề thi tuyển sinh Đại học, cao đẳng của Bộ giáo dục và đào tạo thường có một câu liên quan đến pH của dung dịch. Trong các đề thi học sinh giỏi tỉnh lớp 12 của tỉnh Đồng Nai thường có 1 câu liên quan đến pH của dung dịch. Trong các đề thi học sinh giỏi tỉnh lớp 12 các bài toán về pH của dung dịch thường khó và được chia thành từng dạng bài khác nhau.Học sinh muốn làm tốt các bài toán về pH cần nắm vững phương pháp giải của từng dạng. Từ những lý do trên thôi thúc tôi chọn đề tài “ Phương pháp giải toán pH của dung dịch” II. CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN -Thuyết axit-bazơ của Arrhenius -Thuyết axit- bazơ của Bronsted-Lowry - Tích số ion của H 2 O - Hằng số phân ly axit ( K a ), bazơ (K b ) -Tích số K a . K b của một cặp axit-bazơ liên hợp - Định luật bảo toàn điện tích - Tích số tan III. TỔ CHỨC THỰC HIỆN CÁC GIẢI PHÁP 1. Chất điện ly Chất điện ly là chất khi tan trong nước phân ly ra ion. Axit, bazơ, muối là chất điện ly. 2. Chất điện ly mạnh và yếu 2.1. Chất điện ly mạnh Chất điện ly mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hòa tan đều phân ly ra ion. Các axit mạnh như HCl, HClO 4 , HNO 3 , H 2 SO 4 …, các bazơ như NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 …, hầu hết các muối là chất điện ly mạnh. Phương trình điện ly chất điện ly mạnh là một chiều: KOH→K + + OH - HCl→H + + Cl - CuSO 4 →Cu 2+ + SO 4 2- 4 2.2. Chất điện ly yếu Chất điện ly yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân ly ra ion phần còn lại tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Các axit yếu hoặc trung bình như H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HF, HClO, CH 3 COOH, H 3 PO 4 , HNO 2 … các bazơ yếu như Fe(OH) 3 , Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 …., các muối: HgCl 2 , Hg(CN) 2 , CuCl 2 … là chất điện ly yếu Phương trình điện ly yếu là 2 chiều CH 3 COOH CH 3 COO - + H + HF H + + F - Những axit mạnh nhiều nấc, bazơ nhiều nấc, muối axit, chỉ điện ly mạnh ở nấc thứ nhất: H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2- Ca(OH) 2 →Ca(OH) + + OH - Ca(OH)+ Ca 2+ + OH - NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - HCO 3 - H + + CO 3 2- 3. Độ điện ly α Chất điện ky mạnh α =1 , chất điện ly yếu 0 < α< 1 4. Thuyết axit-bazơ của Arrhenius Axit là những hợp chất chứa hidro, khi tan trong nước phân ly ra ion H + HCl→H + + Cl - Bazơ là những hợp chất chứa nhóm OH, khi tan trong nước phân ly ra ion OH - NaOH→Na + + OH - 5. Thuyết axit bazơ của Bronted –Lowry Axit là cấu tử có khả năng cho proton (H + ) Bazơ là cấu tử có khả năng nhận proton (H + ) A B + H + A: axit; B: bazơ, A/B : là cặp axit bazơ liên hợp Số phân tử phân li ra ion Số phân tử hòa tan α = 5 6. Tích số ion của H 2 O Nước điện ly rất yếu H 2 O H + + OH - ( theo thuyết arrhenius) 2H 2 O H 3 O + + OH - ( theo thuyết Bronsted –Lowry) Ở 25 0 C [H + ][OH - ]= [H 3 O + ][OH - ] =1.0.10 -14 = Kw Kw được gọi là tích số ion của nước. Giá trị Kw chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. 7. pH và pOH pH = -lg [H + ] pOH = -lg[OH - ] Trong một dung dịch ( dung môi là nước) pH + pOH = 14 Ví dụ 1 ( Đề thi TSĐH KB năm, 2007) : Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M, thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là Giải Số mol H + = 0,035 mol Số mol OH - = 0,03 mol [ ] 201,0 1,04,0 03,0035,0 =⇒= + − = + pHMH Đáp án D A. 7. B. 6. C. 1. D. 2. Ví dụ 2 ( Đề thi TSĐH KA năm, 2008) : Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1 Giải [ ] 201,0 10.2 .01).01,003,0( 3 3 =⇒= − = − − + pHM V V H Đáp án B Ví dụ 3 ( Đề thi TSĐH KB năm, 2008): Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO 3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H + ][OH - ] = 10 -14 ) A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12 Giải 6 [ ] MHpH 1,01 =⇒= + 12,001,0 2,0 01,01,0 01,0][212 =⇒= − ⇒=⇒=⇒= − a a OHpOHpH Đáp án D Ví dụ 4 ( Đề thi TSĐH KA năm, 2009): Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. 1,2 B. 1,0 C. 12,8 D. 13,0 Giải Số mol H + = 0,02 mol Số mol OH - = 0,04 mol 1311,0 1,01,0 02,004,0 ][ =⇒=⇒= + − = − pHpOHMOH Đáp án D Ví dụ 5 ( Đề thi TSĐH KA năm, 2010): Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na + ; 0,02 mol 2 4 SO − và x mol OH - . Dung dịch Y có chứa và y mol H + ; t‡ng số mol 4 3 ClO , NO − − và là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H 2 O) là A. 1 B. 2 C. 12 D. 13 Giải x = 0,03mol; y = 0,04 mol [ ] 11,0 1,0 03,004,0 =⇒= − = + pHMH Đáp án A Ví dụ 6 ( Đề thi TSCĐ năm, 2011): Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu được dung dịch Y có pH = 11,0. Giá trị của a là: A. 0,12 B. 1,60 C. 1,78 D. 0,80 Giải pH =3 ⇒ MH 001,0][ = + pH =12 MOHpOH 01,0][2 =⇒=⇒ − 78,1001,0 8 008,001,0 001,0][311 =⇒= + − ⇒=⇒=⇒= − a a a OHpOHpH Đáp án C 7.1. Môi trường trung tính, axit, bazơ 7 Môi trường trung tính : [H + ] = [OH - ] = 1,0.10 -7 ở 25 0 C Môi trường axit : [H + ]>[OH - ] hay [H + ] > 1.0.10 -7 hoặc pH< 7.00 Môi trường bazơ : [H + ]< [OH - ] hay [H + ] < 1.0.10 -7 hoặc pH >7.00 7.2. Hằng số phân ly axit K a CH 3 COOH CH 3 COO - + H + ][ ]][[ 3 3 COOHCH HCOOCH K a +− = Ở 25 0 C K a của CH 3 COOH là 1,75.10 -5 hay pK a = -lgK a = 4,757 7.3. Hằng số phân ly bazơ K b NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - ][ ]][[ 3 4 NH OHNH K b −+ = Ở 25 0 C K b của NH 3 là 1,80.10 -5 hay pK b = -lgK b = 4,745 7.4. Tích số K a .K b của một cặp axit, bazơ liên hiệp Xét cặp axit-bazơ liên hợp NH 4 + /NH 3 NH 4 + +H 2 O NH 3 + H 3 O + ][ ]][[ 4 33 + + = NH OHNH K a NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - 14 3 3 4 10.0,1]][[. ][ ]][[ −− −+ == = OHOHKK NH OHNH K ba b ở 25 0 C , K a càng nhỏ thì K b càng lớn. 7.5. pH của dung dịch axit mạnh một nấc Xét dụng dịch HCl nồng độ C 0 (mol/l) HCl→H + + Cl - H 2 O H + + OH - Gọi x là nồng độ H + do nước điện ly ra trong dung dịch. Vậy [OH - ] = x (C 0 + x ). x = 1, 0.10 -14 Cần giải phương trình bậc 2 Khi đó C 0 > 3,0.10 -7 , có thể coi [H + ] = C 0 và pH = -lgC 0 Ví dụ 1: Tính pH của các dụng dịch sau: 8 a. 1,0.10 -3 mol HCl trong 10,0 cm 3 dung dịch b. 6,3.10 -8 mol HNO 3 trong 1,0 lít dung dịch Giải: a. [H + ] =[HCl] = 11,0 0,10 10.0,1.10.0,1 33 =⇒= −− pHM b. Nồng độ 6,3.10 -8 quá nhỏ, cần phải tính cả H + do nước sinh ra HNO 3 → H + + NO 3 - 6,3.10 -8 6,3.10 -8 H 2 O H + + OH - Cân bằng 6,3.10 -8 + x x (6,3.10 -8 + x)x = 1,0.10 -14 Mx 8 10.34,7 − =⇒ [H + ] = 6,3.10 -8 +7,35.10 -8 = 1,4.10 -7 9,6 =⇒ pH 7.6.pH của dung dịch bazơ mạnh một nấc Xét dụng dịch NaOH nồng độ C 0 (mol/l) NaOH→Na + + OH - H 2 O H + + OH - Điều kiện trung hòa điện tích [OH - ] = [Na + ] + [H + ] = C b + [H + ] → ][ ][ + + += HC H K b W →[H + ] 2 + C b [H + ] –K W = 0 Nếu C b > 3,0.10 -7 thì coi [OH - ] = C b pH =14 – pOH Ví dụ 1: a. 0,80 gam NaOH trong 1,0 lít dung dịch b.2,8.10 -6 gam NaOH trong 1,0 lít dung dịch Giải : a. [OH - ]= ⇒=⇒= 7,1020,0 0,40 80,0 pOH pH= 12,3 b. [OH - ] = M 8 6 10.0,7 0,40 10.8,2 − − = Vì nồng độ OH - quá bé, phải tính OH - do nước sinh ra, Gọi x là nồng độ OH - do nước sinh ra NaOH → Na + + OH - 9 7.0.10 -8 7,0.10 -8 H 2 O H + + OH - Ban đầu 0 7,0.10 -8 Cân bằng x x + 7,0.10 -8 (7,0.10 -7 + x) x = 1,0.10 -14 Mx 8 10.1,10 − =⇒ [OH-] = 7,0.10 -8 +10,1.10 -8 = 17,1.10 -8 M 2,78,6 =⇒=⇒ pHpOH 7.7. pH của dung dịch axit yếu một nấc Xét dung dịch HNO 2 nồng độ C a mol/l HNO 2 H + + NO 2 - ][ ]][[ 2 2 HNO NOH K a −+ = H 2 O H + + OH - Khi K a C a > 10 -13 và 0,10 100 > b a K C , có thể bỏ qua H + do H 2 O điện ly ra , chỉ cần xét câng bằng axit yếu HNO 2 H + + NO 2 - Nồng độ ban đầu C a 0 0 Nồng độ câng bằng C a - x x x xC x K a a − = 2 với điều kiện 0 < x < C a và x = [H + ] = aa KC . pH = )lg(lg 2 1 aa CK +− Ví dụ 1: Tính pH của các dung dịch sau a. CH 3 COOH 0,10, K a = 1,75.10 -5 b. CH 3 COOH 1,0.10 -4 c. H 2 SO 4 1,0.10 -3 K a nấc 2 là 1,0.10 -2 Giải a. CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Ban đầu 0,1 0 0 Cân bằng 0,1-x x x K a .C a = 1,75.10 -5 .10 -1 =1,75.10 -6 >10 -13 và 100 10.75,1 1,0 5 >= − a a K C 10 pH = )lg(lg 2 1 aa CK +− = 9,2)1,0lg10.75,1(lg 2 1 3 =+− − b. CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Ban đầu 0,01 0 0 Cân-bằng 0,01-x x x 5,410.40,3][10.75,1 10 55 4 2 =⇒==⇒= − −+− − pHMHx x x x K a .C a = 1,75.10 -5 .10 -4 =1,75.10 -9 >10 -13 và 100 10.75,1 10 5 4 <= − − a a K C Nên 5,410.4,3][75,1 10 55 4 2 =⇒==⇒= − −+− − pHMHx x x c. H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - 1,0.10 -3 1,0.10 -3 1,0.10 -3 HSO 4 - H + + SO 4 2- Ban đầu 1,0.10 -3 1,0.10 -3 0 cân bằng 1,0.10 -3 - x 1,0.10 -3 + x x 7,2 10.8,110.44,810.0,1][10.44,810.0,1 10 )10( 34342 3 3 =⇒ =+=⇒=⇒= − + −−−+−− − − pH MHx x xx Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch HNO 2 0,10M, biết hằng số phân ly của axit HNO 2 là K a = 4,0.10 -4 HNO 2 H + + NO 2 - Nồng độ ban đầu 0,1 0 0 Nồng độ câng bằng 0,1- x x x x x − = − 1,0 10.0,4 2 4 với điều kiện 0 < x < C a và x = [H + ] = 2,210.63,0010,4.1,0 24 =⇒= −− pHM Ví dụ 3 ( Đề thi HSG tỉnh Đồng Nai vòng một, năm học 2013-2014): a. Tính pH của dung dịch HCOOH 0,1M (dung dịch X) biết HCOOH có K a =1,77.10 -4 b. Cho vào dung dịch X một lượng axit H 2 SO 4 x mol/l có cùng thể tích thấy pH dung dịch giảm 0,385 đơn vị so với pH khi chưa cho H 2 SO 4 vào. Tính x. Biết H 2 SO 4 có hằng số axit đối với nấc phân ly thứ 2 là K a2 = 1,20.10 -2 , giả thiết khi pha trộn thể tích dung dịch mới thu được bằng t‡ng thể tích các dung dịch ban đầu. [...]... Kb của NH3 là 1,89.10-5 Giải C b pH = 14 + (lgKb+ lg C ) =14+ (lg 1,80.10-5+lg m 0,01 ) = 9,26 0,01 Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch A, B, C a Trộn 25 ml dung dịch NH 30,2M với 15 ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A b Trộn 25 ml dung dịch NH30,2M với 25 ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch B 31 c Trộn 25 ml dung dịch NH 30,2M với 35 ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch (biết rằng Kb của. .. trong 5 ô dưới đây) - Giải ph p thay thế hoàn toàn mới, đã được thực hiện trong toàn ngành có hiệu quả cao  - Giải ph p thay thế một ph n giải ph p đã có, đã được thực hiện trong toàn ngành có hiệu quả cao  - Giải ph p thay thế hoàn toàn mới, đã được thực hiện tại đơn vị có hiệu quả cao - Giải ph p thay thế một ph n giải ph p đã có, đã được thực hiện tại đơn vị có hiệu quả  - Giải ph p mới gần đây đã... pH của dung dịch X ở 250C là A 6,28 B 4,76 C 4,28 D 4,04 Giải pH = - (logKa + log 0,03 Ca ) = - (log 1,75 10-5 + log ) = 4,28 Cm 0,01 Đáp án C Ví dụ 7 (Đề thi HSG tỉnh Đồng Nai vòng 1, năm học 2008-2009): Cho 10 ml dung dịch HCOOH 10-2 (dung dịch A) vào 10 ml dung dịch NaOH 10 -3M thu được dung dịch B Và cho 10 ml dung dịch A vào 10 ml dung dịch HCl 10 -3 thu được dung dịch D Biết hằng số ph n ly của. .. giáo dục - Ph ơng ph p dạy học bộ môn: Hóa học  - Ph ơng ph p giáo dục  Lĩnh vực khác:  Sáng kiến kinh nghiệm đã được triển khai áp dụng: Tại đơn vị  Trong Ngành  1 Tính mới (Đánh dấu X vào 1 trong 3 ô dưới đây) - Đề ra giải ph p thay thế hoàn toàn mới, bảo đảm tính khoa học, đúng đắn  - Đề ra giải ph p thay thế một ph n giải ph p đã có, bảo đảm tính khoa học, đúng đắn  - Giải ph p mới gần... VIỆT NAM Đơn vị : Trường THPT Long Thành Độc lập - Tự do - Hạnh ph c ––––––––––– –––––––––––––––––––––––– 34 Long Thành , ngày 17 tháng 5 năm 2014 PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học: 2013-2014 ––––––––––––––––– Tên sáng kiến kinh nghiệm: PH ƠNG PH P GIẢI TOÁN pH CỦA DUNG DỊCH Họ và tên tác giả: Nguyễn Trí Ngẫn Chức vụ: giáo viên Đơn vị: Trường THPT Long Thành Lĩnh vực: (Đánh dấu... 2010-2011): a Trộn 200 ml dung dịch HCl C mol/l với 300 ml dung dịch NaOH có pH bằng 13 thu được 500 ml dung dịch A Dung dịch A hòa tan vừa đủ 0,27 gam Al Tìm giá trị của C b.Thêm 10,00 ml dung dịch HCl 0,164 mol/l vào 10,00 ml dung dịch Na 2CO3 0,080 mol/l, Tính pH dung dịch thu được 17 Cho các giá trị :pKa1= 65,35; pKa2= 10,33 Độ tan của CO2 trong H2O bằng 0,030 mol/l Giải a pH = 13 ⇒ pOH = 1 ⇒ [OH... đệm là những dung dịch giữ được giá trị pH của mình thay đổi không đáng kể khi ta cho vào dung dịch đó một lượng nhỏ axit hoặc bazơ mạnh hoặc khi pha 26 loãng ( không quá loãng) dung dịch Các dung dịch đệm thường là hỗn hợp axit yếu và muối của nó với bazơ mạnh hoặc bazơ yếu và muối của nó với axit mạnh 7.18.2 pH của dung dịch đệm của axit yếu và muối của nó với bazơ mạnh Ví dụ: Dung dịch chứa đồng thời... của bazơ yếu và anion của axit yếu như CH3COONH4, NH4NO2 Khi hòa tan trong nước cả cation và anion đề bị thủy ph n Giá trị của pH của loại muối này ph thuốc vào sự thủy ph n của cation và anion  Muối axit như NaHCO3, Na2HPO4, NaH2PO4 chứa các gốc HCO3-, HPO42-, H2PO4- là lưỡng tính Giá trị pH của các dung dịch muối này ph thuộc vào bản chất gốc axit 7.18.1 Dung dịch đệm Dung dịch đệm là những dung. .. đổi ion của muối với nước làm pH của nước biền đổi Ph n ứng như thế gọi là ph n ứng thủy ph n Ví dụ: khi hòa tan CH3COONa trong nước, trước tiên xảy ra sự điện ly của muối CH3COONa→ CH3COO- + Na+ Ion CH3COO- ph n ứng trao đổi ion với nước CH3COO- + H2O- CH3COOH + OH- Đây là ph n ứng thủy ph n của ion CH3COO- , ph n ứng này giải ph ng OH- , nên dung dịch có pH >7,0  Ba loại muối bị thủy ph n  Muối... Nai lớp 12 vòng 1 năm 2011-2012): Trong 1 lít dung dịch X có hòa tan 0,004 (mg) NaOH Tính pH dung dịch X ở 25 C Ở nhiệt độ 25oC, cho 100ml dung dịch NaNO2 0,1M tác dụng với 100ml dung dịch HCl 0,09M thu được 200 ml dung dịch Y, tính pH của dung dịch Y, biết HNO 2 có Ka = 10-3,29 o Giải : 29 0,04 = 1,0.10 − 7 M a [NaOH]= 1.40.1000 Vì nồng độ OH- quá bé, ph i tính OH- do nước sinh ra, Gọi x là nồng độ . đây: “ Ph n loại và ph ơng ph p giải bài tập Hóa học 12 ph n kim loại” năm 2011 “ Ph n loại và ph ơng ph p giải bài tập chương 5 và 6 Hóa học 12 ” năm 2012 3 Tên SKKN: PH ƠNG PH P GIẢI TOÁN pH CỦA. sinh muốn làm tốt các bài toán về pH cần nắm vững ph ơng ph p giải của từng dạng. Từ những lý do trên thôi thúc tôi chọn đề tài “ Ph ơng ph p giải toán pH của dung dịch II. CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ. GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Đơn vị: Trường THPT Long Thành. Mã số: (Do HĐKH Sở GD&ĐT ghi) SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PH ƠNG PH P GIẢI TOÁN pH CỦA DUNG DỊCH Người thực hiện: Nguyễn Trí Ngẫn Lĩnh