KHÓA LUYỆN ĐỀ THANH TƢỜNG ĐỀ KIỂM TRA HÓA VÔ CƠ LẦN 3 2013+2014 Đề số 3 ngày 04.12.2013 Họ và tên :…………………………………… Câu 1: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Ba và Al2O3 vào nƣớc thu đƣợc dung dịch X và 0,2 mol H2. Sục khí CO2 tới dƣ vào X, xuất hiện 11,7 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 37,60. B. 21,35. C. 42,70. D. 35,05. Câu 2: Hấp thụ hết 0,15 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,025 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)2, kết thúc các phản ứng thu đƣợc m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 14,775. B. 9,850. C. 29,550. D. 19,700. Câu 3: Cho 1,74 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (nhóm IIA) và Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc nóng, dƣ thu đƣợc 0,1 mol NO2. Mặt khác, cho 2,1 gam M phản ứng hết với lƣợng dƣ dung dịch HCl thì thể tích khí H2 thu đƣợc vƣợt quá 1,12 lít (đktc). Kim loại M là A. Mg. B. Ba. C. Ca. D. Be. Câu 4: X và Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A liên tiếp. Tổng số proton của nguyên tử X và Y là 25. Y thuộc nhóm VIA. Đơn chất X không phản ứng trực tiếp với đơn chất Y. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng? A. Công thức oxi cao nhất của X là X2O5. B. Bán kính nguyên tử Y lớn hơn bán kính nguyên tử X. C. Độ âm điện của Y lớn hơn độ âm điện của X. D. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử X có 3 electron độc thân. Câu 5: Cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO và Cu (trong đó oxi chiếm 18,367% về khối lƣợng) tác dụng vừa đủ với 850 ml dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l, thu đƣợc 0,2 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của a là A. 2,0. B. 1,5. C. 3,0. D. 1,0. Câu 6: Một mẫu nƣớc cứng chứa các ion: Mg2+, Ca2+, Cl , SO4 2. Chất đƣợc dùng để làm mềm mẫu nƣớc cứng trên là A. NaHCO3. B. BaCl2. C. Na3PO4. D. H2SO4. Câu 7: Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và CuO trong 400 ml dung dịch HNO3 1M, kết thúc các phản ứng thu đƣợc dung dịch Y và 0,01 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, không màng ngăn, hiệu suất 100%) với cƣờng độ dòng điện không đổi 5A, trong 1 giờ 20 phút 25 giây. Khối lƣợng catot tăng lên và tổng thể tích khí thoát ra (đktc) ở hai điện cực khi kết thúc điện phân lần lƣợt là A. 1,28 gam và 2,744 lít. B. 2,40 gam và 1,848 lít. C. 1,28 gam và 1,400 l D. 2,40 gam và 1,400 lít. Câu 8: Dẫn luồng khí CO đi qua hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, Al2O3 và ZnO đun nóng, sau một thời gian thu đƣợc chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Cho Y lội chậm qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dƣ, kết thúc phản ứng thu đƣợc 49,25 gam kết tủa. Cho toàn bộ X phản ứng với lƣợng dƣ dung dịch H2SO4 đặc nóng, kết thúc các phản ứng thu đƣợc V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất,đktc). Giá trị của V là A. 4,48 B. 3,36. C. 6,72 . D. 5,60. Câu 9: Hòa tan hết m gam Al2(SO4)3 vào H2O thu đƣợc 300 ml dung dịch X. Cho 150 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, kết thúc các phản ứng thu đƣợc 2a gam kết tủa. Mặt khác, cho 150 ml dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch chứa 0,55 mol KOH, kết thúc các phản ứng sinh ra a gam kết tủa. Giá trị của m và a lần lƣợt là A. 51,30 và 3,9. B. 51,30 và 7,8. C. 25,65 và 3,9. D. 102,60 và 3,9. Câu 10: Cho phƣơng trình hóa học: M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O Sau khi cân bằng phƣơng trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên tố giản thì hệ số của HNO3 là A. 5nx - 2ny. B. 5nx - 2y. C. 6nx - 2ny. D. 6nx - 2y. Câu 11: Dung dịch X chứa: 0,03 mol K+; 0,02 mol Ba2+ và x mol OH . Dung dịch Y chứa: y mol H+; 0,02 mol NO3và z molCl . Trộn X với Y thu đƣợc 200 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của z là A. 0,02. B. 0,03. C. 0,08. D. 0,05. Câu 12: Có 500 ml dung dịch X chứa các ion: K+, HCO 3- , Cl - và Ba2+. Lấy 100 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dƣ, kết thúc các phản ứng thu đƣợc 19,7 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dƣ, sau khi các phản ứng kết thúc thu đƣợc 29,55 gam kết tủa. Cho 200 ml dung dịch X phản ứng với lƣợng dƣ dung dịch AgNO3, kết thúc phản ứng thu đƣợc 28,7 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn 50 ml dung dịch X thì khối lƣợng chất rắn khan thu đƣợc là A. 23,700 gam. B. 14,175 gam. C. 11,850 gam. D. 10,062 gam. Câu 13: Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Sục khí CO2 vào dung dịch NaClO. (II) Sục khí H2S vào dung dịch chứa KMnO4 và H2SO4 loãng. (III) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 trong H2O. (IV) Cho Zn vào dung dịch CrCl3. (V) Cho FeS vào dung dịch HCl. (VI) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 (hayNa[Al(OH)4]) Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy ra là A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 14: Hòa tan hết 0,15 mol P2O5 vào 200 gam dung dịch H3PO4 9,8%, thu đƣợc dung dịch X. Cho X tác dụng hết với 750 ml dung dịch NaOH 1M, thu đƣợc dung dịch Y. Hỏi trong Y có chứa những hợp chất nào của photpho và khối lƣợng tƣơng ứng là bao nhiêu (bỏ qua sự thủy phân của các muối trong dung dịch)? A. 45,0 gam NaH2PO4; 17,5 gam Na2HPO4 B. 30,0 gam NaH2PO4; 35,5 gam Na2HPO4. C. 14,2 gam Na2HPO4; 41,0 gam Na3PO4. D. 30,0 gam Na2HPO4; 35,5 gam Na3PO4. Câu 15: Cho dãy các chất rắn: Zn, NaHCO3, Al2O3, NH4Cl, NaCl, CuO, Cr2O3, Al(OH)3, Mg(OH)2. Số chất trong dãy vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH loãng là A. 5. B. 7. C. 4. D. 6. Câu 16: Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch A. CO2 (k) + H2 (k) => CO (k) + H2O (k) B. N2O4 (k) => 2NO2 (k) C. 2SO2 (k) + O2 (k) -> 2SO3 (k) D. N2 (k) + 3H2 (k) ->2NH3 (k) Câu 17: Trong các thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF. (2) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng. (3) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI. (4) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch KOH. (5) Nung Mg với SiO2. (6) Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc. (7) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S. Số thí nghiệm tạo sản phẩm đơn chất là A. 5. B. 4. C. 6. D. 7. Câu 18: Trƣờng hợp nào sau đây không thu đƣợc kết tủa khi các phản ứng kết thúc? A. Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4. B. Cho AgNO3 vào dung dịch CuCl2. C. Cho dung dịch Na2S2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng. D. Nhỏ từ từ tới dƣ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3. Câu 19: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl. (2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2. (3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl3. (4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm. (5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O2. (6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 và H2SO4 loãng. Trong các thí nghiệm trên thì thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là A. (2), (3), (4), (6). B. (1), (3), (4), (5). C. (2), (4), (6). D. (1), (3), (5). Câu 20: Dãy các kim loại đều có thể điều chế bằng phƣơng pháp điện phân dung dịch muối của chúng (với điện cực trơ) là A. Ni, Cu, Ag, Pb. B. Fe, Al, Cu, Ag. C. Mg, Sn, Na, Ni. D. Ba, Mg, Pb, Sn. Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm Pb và Sn tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dƣ, sinh ra 0,08 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác, nếu cho toàn bộ lƣợng X trên phản ứng với lƣợng dƣ dung dịch NaOH đặc nóng, thì khi kết thúc các phản ứng thu đƣợc V lít H2 (đktc). Giá trị của V là A. 5,376. B. 1,792. C. 2,688. D. 3,944. Câu 22: Thứ tự từ trái sang phải của một số cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa nhƣ sau: Mg2+/Mg; Al3+/Al; Cr2+/Cr; Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu. Dãy chỉ gồm các kim loại tác dụng đƣợc với Zn2+ trong dung dịch là A. Al, Fe, Cu. B. Cr, Fe, Cu. C. Mg, Al, Cr. D. Mg, Al, Zn. Câu 23: Trƣờng hợp nào sau đây không có phản ứng hóa học xảy ra? A. Sục khí H2S vào dung dịch MgCl2. B. Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2. C. Cho Cu vào dung dịch chứa NaNO3 và H2SO4 loãng. D. Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2. Câu 24 Cho dãy các hiđroxit: Zn(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ni(OH)2. Số hiđroxit trong dãy tan đƣợc trong dung dịch NH3 dƣ là A. 2. B. 4. C. 5. D. 3. Câu 25: Cho m gam bột Fe vào 50 ml dung dịch Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng thu đƣợc dung dịch X và 4,88 gam chất rắn Y. Cho 4,55 gam bột Zn vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu đƣợc 4,1 gam chất rắn Z và dung dịch chứa một muối duy nhất. Giá trị của m là A. 4,48. B. 2,80. C. 5,60. D. 8,40. Câu 26: Cho hơi nƣớc đi qua than nóng đỏ thu đƣợc 0,8 mol hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 và H2. Cho toàn bộ X phản ứng hết với CuO dƣ, đun nóng thu đƣợc hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan hết Y bằng dung dịch HNO3 loãng, dƣ thu đƣợc 0,4 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Tỉ khối của X so với H2 là A. 7,875. B. 10,0. C. 3,9375. D. 8,0. Câu 27: Cho cân bằng sau xảy ra trong bình kín có dung tích không đổi: 2SO2 (k) + O2 (k) ->2SO3 (k) ; H < 0 Yếu tố nào sau đây làm cho cân bằng trên dịch chuyển theo chiều nghịch và tốc độ phản ứng thuận tăng? A. Giảm nhiệt độ của hệ phản ứng. B. Thêm chất xúc tác phản ứng. C. Thêm SO3 vào hệ phản ứng. D. Tăng áp suất. Câu 28: Cho 18,75 gam Al2S3 vào 600 ml dung dịch NaOH 2M, sau khi các phản ứng kết thúc, không có khí thoát ra thì số mol của NaOH còn lại là A. 0,20. B. 0,05. C. 0,75. D. 0,45. Câu 29: Cho các thí nghiệm sau: (1) Sục O3 vào dung dịch KI. (2) Nhiệt phân KMnO4. (3) Nhiệt phân NaHCO3. (4) Cho H2O2 vào dung dịch KMnO4 trong H2SO4 loãng. (5) Điện phân NaOH nóng chảy. (6) Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2. Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra sản phẩm có O2? A. 4. B. 3. C. 5. D. 6 Câu 30: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện không có không khí) hỗn hợp X gồm Al và Fe3O4 sau một thời gian thu đƣợc m gam hỗn hợp Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M. Phần 2 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc nóng, dƣ thu đƣợc 3,696 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 4,83. B. 8,46. C. 9,66. D. 19,32. Câu 31: Hòa tan Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng, dƣ thu đƣợc dung dịch X. Dung dịch X tác dụng đƣợc với bao nhiêu chất trong các chất sau: Br2, H2S, K2Cr2O7, NaNO3, BaCl2, NaOH, KI? A. 6. B. 7. C. 5. D. 4. Câu 32: Cho (x + 1,5y) mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa x mol NH4+ , y mol Ba2+ và z mol HCO3 . Sau khi các phản ứng kết thúc, đun nóng nhẹ thì dung dịch thu đƣợc chứa A. Ba(HCO3)2 và NH4HCO3. B. (NH4)2CO3. C. Ba(HCO3)2. D. Ba(OH)2 Câu 33: Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi của nguyên tố R gấp 3 lần hóa trị của nó trong hợp chất khí với hiđro. Phần trăm khối lƣợng của R trong hợp chất khí với hiđro nhiều hơn trong hợp chất có hóa trị cao nhất với oxi là 54,11%. Nguyên tố R là A. Se. B. P. C. Cl. D. S. Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng: P + NH4ClO4 -> H3PO4 + Cl2 + N2 + H2O Sau khi lập phƣơng trình hóa học, ta có tổng số nguyên tử bị oxi hóa và tổng số nguyên tử bị khử lần lƣợt là A. 8 và 5. B. 10 và 18. C. 18 và 10 D. 5 và 8. Câu 35: Ở trạng thái cơ bản: - Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là np^(2n+1). - Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 7. - Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Z nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố X là 20 Nhận xét nào sau đây là sai? A. Nguyên tố X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp. B. Số oxi hóa cao nhất của X trong hợp chất là +7. C. Oxit và hiđroxit của Y có tính lƣỡng tính. D. Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z. Câu 36: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất là 100%) dung dịch X chứa 0,02 mol CuCl2; 0,02 mol CuSO4 và 0,005 mol H2SO4 trong thời gian 32 phút 10 giây với cƣờng độ dòng điện không đổi là 2,5 ampe thì thu đƣợc 200 ml dung dịch Y. Giá trị pH của dung dịch Y là A. 1,08. B. 1,00. C. 0,70. D. 1,78. Câu 37: Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Mg, Zn phản ứng hết với dung dịch H2SO4 loãng, dƣ thì thu đƣợc dung dịch X chứa 61,4 gam muối sunfat và 5m/67 gam khí H2. Giá trị của m là A. 20,10. B. 13,40. C. 10,72. D. 17,42. Câu 38: Cho 39,6 gam hỗn hợp gồm K2CO3 và KHSO3 vào 147 gam dung dịch H2SO4 20%, đun nóng đến khi kết thúc các phản ứng thu đƣợc dung dịch X. Dung dịch X chứa các chất tan là A. K2SO4, KHSO3. B. K2SO4, KHSO3, KHSO4. C. K2SO4. D. K2SO4 và H2SO4. Câu 39: Cho 3,834 gam một kim loại M vào 360 ml dung dịch HCl, làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu đƣợc 16,614 gam chất rắn khan. Thêm tiếp 240 ml dung dịch HCl trên vào rồi làm khô hỗn hợp sau phản ứng thì thu đƣợc 18,957 gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, bỏ qua sự thủy phân của các ion trong dung dịch. Kim loại M là A. Mg. B. Be. C. Al. D. Ca. Câu 40: Hỗn hợp X gồm SO2 và O2 có tỉ khối so với H2 bằng 28. Nung nóng hỗn hợp X một thời gian (có xúc tác V2O5) thu đƣợc hỗn hợp Y có tỉ khối so với X bằng 16/13. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp SO3 là A. 60,0%. B. 50,0%. C. 62,5%. D. 75,0%. Câu 41: Cho các hỗn hợp bột, mỗi hỗn hợp gồm hai chất có số mol bằng nhau: Ba và Al2O3; Cu và Fe3O4; NaCl và KHSO4; Fe(NO3)2 và AgNO3. Số hỗn hợp khi hòa tan vào nƣớc rất dƣ chỉ thu đƣợc dung dịch là A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn m gam quặng pirit sắt (chứa 80% FeS2 về khối lƣợng, còn lại là tạp chất trơ) bằng một lƣợng oxi dƣ. Lấy toàn bộ lƣợng SO2 thu đƣợc cho hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 1,5M và NaOH 1M thì thu đƣợc 26,04 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của m là A. 13,44. B. 18,00. C. 16,80. D. 21,00. Câu 43: Cho m kg một loại quặng apatit (chứa 93% khối lƣợng Ca3(PO4)2, còn lại là tạp chất trơ không chứa photpho) tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc để sản xuất supephotphat đơn. Độ dinh dƣỡng của supephotphat thu đƣợc sau khi làm khô hỗn hợp sau phản ứng là A. 26,83%. B. 42,60%. C. 53,62%. D. 34,20%. Câu 44: Hòa tan hỗn hợp X gồm CuSO4 và Fe2(SO4)3 vào nƣớc đƣợc dung dịch Y. Cho Fe dƣ vào dung dịch Y đến khi các phản ứng kết thúc thu đƣợc dung dịch Z có khối lƣợng bằng khối lƣợng dung dịch Y (bỏ qua sự thủy phân của các ion trong dung dịch và sự bay hơi của nƣớc). Phần trăm khối lƣợng của CuSO4 trong X là A. 26,32%. B. 73,68%. C. 63,20%. D. 5,40%. Câu 45: Hóa chất thƣờng đƣợc dùng để khắc chữ lên thủy tinh là A. CaF2 và dung dịch H2SO4 đặc . B. dung dịch H2SO4 đặc. C. NaOH nóng chảy. D. Na3AlF6. Câu 46: Nhóm kim loại nào sau đây mà để điều chế chúng thì chỉ có thể dùng phƣơng pháp điện phân nóng chảy? A. Zn, Cu, Cr, Fe. B. Fe, Al, Ca, Cu. C. Na, Al, Ca, Mg. D. Na, Zn, Mg, Al. Câu 47: Phát biểu nào sau đây sai? A. Trong y khoa, ozon đƣợc dùng để chữa sâu răng. B. Khí sunfurơ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. C. Lƣu huỳnh tác dụng đƣợc với thủy ngân ở nhiệt độ thƣờng. D. H2S chỉ thể hiện tính khử khi tham gia phản ứng hóa học. Câu 48: Nung m gam hỗn hợp X gồm bột sắt và lƣu huỳnh thu đƣợc hỗn hợp Y gồm FeS, Fe, S. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dƣ thấy thoát ra 2,8 lít hỗn hợp khí (ở đktc). Cho phần 2 tác dụng hết với lƣợng dƣ dung dịch HNO3 đặc, nóng thấy thoát ra 16,464 lít khí chỉ có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị m l A. 14,00. B. 17,84. C. 8,92. D. 7,00. Câu 49: Cho các phát biểu sau: (1) Trong dung dịch, tổng số điện tích các ion dƣơng bằng tổng số điện tích các ion âm. (2) Dãy các chất : CaCO3, HBr và NaOH đều là các chất điện ly mạnh. (3)Trong 3 dung dịch cùng pH là HCOOC, HCl và H2SO4, dung dịch có nồng độ lớn nhất là HCOOH. (4) Phản ứng axit- bazo xảy ra theo chiều tạo ra các chất có tính axit và bazo yếu hơn (5) Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa. Số phát biểu đúng là: A. 3 B.4 C.2 D.5 Câu 50: Cho các cặp chất sau: (a) H2S + dung dịch FeCl3 (b) Cho bột lƣu huỳnh + thuỷ ngân (c) H2SO4 đặc + Ca3(PO4)2 (d) HBr đặc + FeCl3 (e) ZnS + dung dịch HCl (f) Cl2 + O2 (g) Ca3(PO4)2 + H3PO4 (h) Si + dung dịch NaOH (i) Cr + dung dịch Sn2+ (k) H3PO4 + K2HPO4 Số cặp chất xảy ra phản ứng là A. 5 B. 7 C. 6 D. 8 . Đề 485 Đề 485 Đề 485 Đề 485 Đề 485 Đề 485 Đề 485 Đề 485 Đề 485 1 D 1 D 1 D 1 D 1 D 1 D 1 D 1 D 1 D 2 A 2 A 2 A 2 A 2 A 2 A 2 A 2 A 2 A 3 C 3 C 3 C 3 C 3 C 3 C 3 C 3 C 3 C 4 C 4 C 4 C 4 C 4 C 4 C 4 C 4 C 4 C 5 A 5 A 5 A 5 A 5 A 5 A 5 A 5 A 5 A 6 C 6 C 6 C 6 C 6 C 6 C 6 C 6 C 6 C 7 A 7 A 7 A 7 A 7 A 7 A 7 A 7 A 7 A 8 D 8 D 8 D 8 D 8 D 8 D 8 D 8 D 8 D 9 A 9 A 9 A 9 A 9 A 9 A 9 A 9 A 9 A 10 C 10 C 10 C 10 C 10 C 10 C 10 C 10 C 10 C 11 B 11 B 11 B 11 B 11 B 11 B 11 B 11 B 11 B 12 C 12 C 12 C 12 C 12 C 12 C 12 C 12 C 12 C 13 D 13 D 13 D 13 D 13 D 13 D 13 D 13 D 13 D 14 B 14 B 14 B 14 B 14 B 14 B 14 B 14 B 14 B 15 D 15 D 15 D 15 D 15 D 15 D 15 D 15 D 15 D 16 B 16 B 16 B 16 B 16 B 16 B 16 B 16 B 16 B 17 C 17 C 17 C 17 C 17 C 17 C 17 C 17 C 17 C 18 A 18 A 18 A 18 A 18 A 18 A 18 A 18 A 18 A 19 D 19 D 19 D 19 D 19 D 19 D 19 D 19 D 19 D 20 A 20 A 20 A 20 A 20 A 20 A 20 A 20 A 20 A 21 C 21 C 21 C 21 C 21 C 21 C 21 C 21 C 21 C 22 C 22 C 22 C 22 C 22 C 22 C 22 C 22 C 22 C 23 A 23 A 23 A 23 A 23 A 23 A 23 A 23 A 23 A 24 D 24 D 24 D 24 D 24 D 24 D 24 D 24 D 24 D 25 A 25 A 25 A 25 A 25 A 25 A 25 A 25 A 25 A 26 A 26 A 26 A 26 A 26 A 26 A 26 A 26 A 26 A 27 C 27 C 27 C 27 C 27 C 27 C 27 C 27 C 27 C 28 A 28 A 28 A 28 A 28 A 28 A 28 A 28 A 28 A 29 C 29 C 29 C 29 C 29 C 29 C 29 C 29 C 29 C 30 C 30 C 30 C 30 C 30 C 30 C 30 C 30 C 30 C 31 B 31 B 31 B 31 B 31 B 31 B 31 B 31 B 31 B 32 D 32 D 32 D 32 D 32 D 32 D 32 D 32 D 32 D 33 D 33 D 33 D 33 D 33 D 33 D 33 D 33 D 33 D 34 C 34 C 34 C 34 C 34 C 34 C 34 C 34 C 34 C 35 B 35 B 35 B 35 B 35 B 35 B 35 B 35 B 35 B 36 B 36 B 36 B 36 B 36 B 36 B 36 B 36 B 36 B 37 B 37 B 37 B 37 B 37 B 37 B 37 B 37 B 37 B 38 D 38 D 38 D 38 D 38 D 38 D 38 D 38 D 38 D 39 C 39 C 39 C 39 C 39 C 39 C 39 C 39 C 39 C 40 D 40 D 40 D 40 D 40 D 40 D 40 D 40 D 40 D 41 D 41 D 41 D 41 D 41 D 41 D 41 D 41 D 41 D 42 D 42 D 42 D 42 D 42 D 42 D 42 D 42 D 42 D 43 A 43 A 43 A 43 A 43 A 43 A 43 A 43 A 43 A 44 B 44 B 44 B 44 B 44 B 44 B 44 B 44 B 44 B 45 A 45 A 45 A 45 A 45 A 45 A 45 A 45 A 45 A 46 C 46 C 46 C 46 C 46 C 46 C 46 C 46 C 46 C 47 D 47 D 47 D 47 D 47 D 47 D 47 D 47 D 47 D 48 B 48 B 48 B 48 B 48 B 48 B 48 B 48 B 48 B 49 B 49 B 49 B 49 B 49 B 49 B 49 B 49 B 49 B 50 D 50 D 50 D 50 D 50 D 50 D 50 D 50 D 50 D KHÓA LUYỆN ĐỀ THANH TƢỜNG GIẢI MỘT SỐ CÂU TRONG ĐỀ LẦN 3 2013+2014 L ớp 13A Đề số 3 ngày 05.12.2013 Họ và tên……………………………………… Câu 1 Bảo toàn Al có nAl2O3 = nAl(OH)3 : 2 = 11,7 : 78 : 2 = 0,075 mol Bảo toàn eletron có: nBa = nH2 = 0,2 mol m = 0,2.137 + 0,075.102 = 35,05 gam (thật ra trong TH này Al2O3 đã tan hết vì nOH- > n↓) Câu 2 Có nOH- = 0,225 mol , nCO2 = 0,15 mol (có HCO3- và CO3 2- sau phản ứng) => nCO3 2- = 0,225 – 0,15 = 0,075 mBaCO3 = 0,075.197 = 14,775 gam (ở đây nCO3- < n Ba2+) Câu 3 Có nM > 0,05 mol M < 2,1 : 0,05 = 42 => loại Ba. Cách 1: thử nghiệm thấy chỉ có Ca thỏa mãn.\ Cách 2: có M= 1,74: 0,1.n (trong đó n là hóa trị) Với n = 2 M= 34,8 với n = 3 M= 52,2 34,8 < M< 52,2 do MAl = 27 < nên M >> 34,8 => loại Mg, Be Nên là Ca Câu 4 Y nhóm VIA, nếu Y là oxi (ZY = 8) ZX = 17 ( X là Clo), (điều kiện thỏa mãn) vì X và Y không phản ứng với nhau. Độ âm điện của oxi đứng thứ 2 (sau flo), vậy C đúng. Chọn C Cặp nghiệm còn lại là S và F ( 2 chất này tác dụng đƣợc với nhau khi đun nóng, nên bị loại) Câu 5 Có nO = 39,2.0,18367 : 16 = 0,45 mol => nHNO3 = 2nO + 4nNO = 1,7 mol a = 2 M Câu 7 Bảo toàn e có nFe3O4 = 3nNO = 0,03 mol => nCuO = 0,02 mol => nFe(NO3)3 = 0,09 mol; nCu(NO3)2 = 0,02 => nHNO3dƣ = 0,4 – 0,09.3 – 0,02.2 – 0,01 = 0,08 mol Dung dịch Y gồm 0,09 mol Fe(NO3)3, 0,02 mol Cu(NO3)2, 0,08 mol HNO3 Σne điện phân = 4825.5 : 96500 = 0,25 mol (-) (+) Fe+3 + 1e → Fe+2 2H2O → 4H+ + 4e + O2 0,09→0,09 0,25 ← 0,25 → 0,0625 Cu+2 + 2e → Cu 0,02→0,04 → 0,02 (trong dung dịch Y lẽ ra chỉ có 0,08 mol H+, nhƣng thực tế bên anot sinh ra H+, di chuyển sang catot, nên phản ứng điện phân chỉ dừng bên catot là điện phân H+, mà không thể điện phân đến Fe2+, ) 2H+ + 2e → H2 0,12 → 0,06 Vậy mcatot = 0,02.64 = 1,28 gam và V = (0,0625 + 0,06).22,4 = 2,744 lít Câu 8 Xét trên quá trình chỉ có CO là chất khử và SO2 là sản phẩm khử => nSO2 = nCO = nBaCO3 = 0,25 mol V = 5,6 lít. Chọn D. Câu 9 TH1: khi cho 0,3 mol NaOH , lúc này Al2(SO4)3 còn dƣ ( điều kiện 0,3 ≤ 3n Al3+) Vậy có : 0,3 = 3.2a : 78 a = 3,9 gam ở thí nghiệm 2 : thì Al2(SO4)3 hết có : nAl3+ = (0,55 + 0,05) : 4 = 0,15 mol (thỏa mãn đk 0,3 < 3.0,15 = 0,45) vậy m = 0,15.342 = 51,3 gam. Chọn A. TH2: có 0,3 = 4nAl3+ - 2a : 78 và 0,55 = 4nAl3+ - a : 78 (với điều kiện: 3nAl3+ < 0,3 < 4nAl3+ ) giải ra nAl3+ = 0,2 mol ( loại nghiệm vì 3.0,2 < 0,3 ) Câu 10 (5x – 2y) M + (6nx – 2ny)HNO3 → (5x – 2y) M(NO3)n + nNxOy + (3nx – ny) H2O. Câu 11 nOH- = 0,02.2 + 0,03 = 0,07 mol, nH+ = 0,07 – 0,2.0,1 = 0,05 mol, bảo toàn điện tích có z = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol Câu 12 HCO3- + OH- → CO3^2-+ H2O Ba2+ + CO3^2-→ BaCO3 Khi cho tác dụng Ba(OH)2 dƣ tác dụng X thì do Ba2+ dƣ, và OH- dƣ nên nHCO3- = nBaCO3 = 0,15 mol Khi cho X tác dụng NaOH dƣ thì OH- dƣ, => HCO3- hết, => n CO3-= nHCO3- = 0,15 mol > nBaCO3 = 0,1 mol => Ba2+ hết, nBa2+ = 0,1 mol nCl- = nAgCl = 28,7 : 2 : 143,5 = 0,1 mol Bảo toàn điện tích có nK+ = 0,15 + 0,1 – 0,1.2 = 0,05 mol Khi đun sôi thì 2HCO3- CO3^2- +CO2 + H2O 0,15 → 0,075 Vậy khi đun sôi đến cạn 50ml dung dịch X có: ½ . (0,05.39 + 0,075.60 + 0,1.137 + 0,1.35,5) = 11,85 gam. Câu 13 Số phản ứng oxi hóa khử là 3 gồm: (II), (III), (IV). Câu 14 nH3PO4 = 2nP2O5 + nH3PO4 = 0,5 mol, nNaOH = 0,75 mol nNaOH : nH3PO4 = 1,5 có 2 muối là NaH2PO4 và Na2HPO4 (với số mol bằng nhau và bằng 0,25 mol) vậy mNaH2PO4 = 0,25.120 = 30 gam. Câu 15 Bài toán yêu cầu tìm số chất tan (chứ không yêu cầu tác dụng). Vậy các chất tan đƣợc cả trong HCl và NaOH loãng là 6 gồm: Zn, NaHCO3, Al2O3, NH4Cl, NaCl, Al(OH)3. ở đây Cr2O3 chỉ tác dụng và tan đƣợc trong NaOH đặc, nóng. Câu 17 Số thí nghiệm tạo đơn chất là 6 gồm: (2) tạo N2, (3) tạo I2 và O2, (4) tạo H2, (5) tạo Si (lƣu ý nên cho SiO2 dƣ, vì nếu Mg dƣ thì tiếp tục phản ứng với Mg, sẽ không tạo đơn chất) (6) tạo Cl2, (7) tạo S . Câu 20 Chọn A, (có thể loại trừ Al, Mg, Ba, Na để loại B, C, D) Câu 21 Khi tác dụng với HNO3 loãng dƣ thì Sn chỉ lên +2, ở cả phản ứng với NaOH đặc thì Sn, Pb cũng chỉ lên +2. Vậy bảo toàn e có: VH2 = 0,08.3 : 2.22,4 = 2,688 lít. Câu 24 Zn(OH)2, Cu(OH)2, Ni(OH)2 Câu 25 m Zn phản ứng = 0,05.65 = 3,25 gam, => m Zn dƣ = 1,3 gam mY + mZ = 1,3 + m + 0,05.64 = 4,88 + 4,1 => m = 4,48 gam Câu 26 Bảo toàn e: 4.nC = 3nNO _ nC = 0,3 mol C + H2O -> CO + H2 X x x C + 2H2O ->CO2 + 2H2 y y 2y ta có x+y=0,3 và 2x+3y=0,8 x=0,1 y=0,2 nên d= (28.0,1+ 44.0,1 +2.0,3)/0,8 =7,85 câu 28 mol Al2S3 = 0,125 mol. Al2S3 + 8NaOH _ 2NaAlO2 + 3Na2S + 4H2O mol NaOH phản ứng = 8.0,125 = 1 mol. => nNaOH dƣ = 0,2 mol câu 30 Ta có: nAl = nNaOH = 0,05 mol. Băo toàn e : 3nAl + nFe3O4 = nNO2 +nFe3O4 =3.696/22.4 - 3.0,05 = 0,015 mol m = 2(27.0,05 + 232.0,015) = 9.66 gam câu 32 Ta có: nOH- = 2x + 3y mol. n NH+ = x mol. nHCO3- = z = x + 2y mol (Theo bo toàn dien tích) Sau phản ứng OH- dư dung dịch thu được không thể có A, B, C mà chỉ có D Câu 33 Loại B-C thử D thỏa mãn Câu 34 8P + 10NH4ClO4 8H3PO4 + 5 Cl2 + 5N2 + 8H2O Tong sô nguyên tử bị oxi hóa gôm 8 nguyên tử P và 10 nguyên tửN Tong sô nguyên tử bị khử 10 nguyên tử Cl Câu 35 X là F Câu 37 Bảo toàn khôi lượng m + 98.5m/67 = 61,4 + 5m/67 m = 13,4 Câu 39 De thây M + 360 ml dd HCl thì M dƣ. Còn M + 360 ml + 240 ml đ HCl thì M hêt. Nên nH+ = nCl- =(18‚957 − 3‚834)/35‚5 = 0‚426 mol Bảo toàn e (3,834n)/M = 0‚426=> M = 9n nên M = 27 (Al) Câu 40 Đường chéo nSO2 : nO2 =3:1 Gọi nX=1mol ta có nY/nX = MX/MY nY=13/16= 0,1875 mol mol hon hơp giảm = mol O2 phản ứng = 1 – 0,8125 = 0,1875 mol H=0,1875 /0,2 =75% Câu 41 Ba và Al2O3; NaCl và KHSO4 Câu 42 SO2 + OH- HSO3- 0,16 _0,16 SO2 + 2OH- SO3^2- 0,12 0,24 <= 0,12 m =120.(0‚16 + 0‚12).100/(2.80) = 21 gam Câu 43 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 Độ dinh dưỡng của supephotphat = %P2O5 =142.93%/310 = 42‚6% Câu 44 Gọi mol CuSO4 = x mol; mol Fe2(SO4)3 = y mol; nFetan = z Bảo toàn e: 2x + 2y = 2z (1) 64x = 56z 8x = 7z Thay (1) vào pt: 8x = 7(x + y) ==>x = 7y mol. %mCuSO4 =160.7y/(160.7y + 400.y .100) = 73‚68 % Câu 48 Trong ½ Y: nFe = nH2 = 0,125 mol Bảo toàn e: 3nFe + 6.nS = nNO2 nS =(16‚464/22‚4 − 3.0‚125)/6 = 0‚06 mol m = 2.(56.0,125 + 32.0,06) = 17,84 gam. . B. 7 C. 6 D. 8 . Đề 485 Đề 485 Đề 485 Đề 485 Đề 485 Đề 485 Đề 485 Đề 485 Đề 485 1 D 1 D 1 D 1 D 1 D 1 D 1 D 1 D 1 D. Sục khí CO2 vào dung dịch NaClO. (II) Sục khí H2S vào dung dịch chứa KMnO4 và H2SO4 loãng. (III) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 trong H2O. (IV) Cho Zn vào dung dịch CrCl3. (V) Cho FeS vào dung. KHÓA LUYỆN ĐỀ THANH TƢỜNG ĐỀ KIỂM TRA HÓA VÔ CƠ LẦN 3 2013+2014 Đề số 3 ngày 04.12.2013 Họ và tên :…………………………………… Câu 1: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Ba và Al2O3 vào nƣớc thu đƣợc