CÔNG THỨC GIẢI NHANH HOA_LTĐH

CÔNG THỨC GIẢI NHANH HÓA HỌC 12_LTĐH BIÊN SOẠN GV:VŨ VĂN LÀNH TRUNG TÂM GIA SƯ THÀNH TÀI Website:giasuthanhtai.com 1.KL+Axit Loại 1 HCl; H 2 SO 4loãng Muối +H 2  HCl:m muối =m kl +71. n H 2  H 2 SO 4: m muối =m kl +96. n H 2 2.KL+Axit Loại 2 HNO 3; H 2 SO 4đn Muối+sp Khử a. H 2 SO 4 sp Khử SO 2 ;S;H 2 S                                    n SO4 2- (tạo muối)=        m muối =m kl + m SO4 2- (tạo muối)  n axit= n S( sp Khử )+ n S(SO4 2- (tạo muối)) b.HNO 3 sp Khử NO;NO 2 ;N 2 O;N 2 ;NH 4 NO 3                               n NO3 - (tạo muối)=     n axit= n N( sp Khử )+ n N(NO3 - (tạo muối)) n axit =4 n NO+2NO 2 +10 n N2O+12 n N 2 +10 n NH 4 NO 3 m muối =m kl + m NO 3 - (tạo muối)+ m NH 4 NO 3 chú ý:chỉ có kim loại Mg,Al,Zn có thể NH 4 NO 3      3.hhX(Fe;FeO;Fe 2 O 3 ;Fe 3 O 4 ) a.hhX H 2 SO 4 đặc nóng dư Fe 2 (SO 4 ) 3 ;SO 2 ;H 2 O         b.hhX HNO 3  3 ) 3 ;NO;NO 2 ;H 2 O           4.hhX(Cu;CuO;Cu 2 O) a.hhX H 2 SO 4 đặc nóng dư Cu(SO 4 );SO 2 ;H 2 O         b. hhX HNO 3  3 ) 2 ;NO;NO 2 ;H 2 O           5.Sp Phản ứng nhiệt nhôm pư axit loại 2 dư Sp khử FexOy+Al HNO 3 ;H 2 SO 4 muối+ NO;NO 2 ;SO 2 3 n Al+(3x-2y) n FexOy=3 n NO+ n NO 2 +2 n SO 2 6.dd kiềm SO 2 ;CO 2       CO 2 dư vừa đủ OH - dư 1 2 Sp HCO 3 - HCO 3 - CO 3 2- n HCO 3 - HCO 3 - CO 3 2- CO 3 2- n CO 3 2- = n OH - = n CO 2 n CO 3 2- = n OH - - n CO 2 n HCO 3 = n CO 2 - n CO 3 2- =2 n CO 2 - n OH - 7.dung dịch kiềm td muối Al       Al 3+ dư vừa đủ OH - dư 3 4 Sp n Al(OH) 3 Al(OH) 3 n AlO 2 - = n OH - Al(OH) 3 AlO 2 - AlO 2 2- = n Al 3+ 3 n Al(OH) 3 =4 n Al 3+ - n OH - n AlO 2 2- = n OH - - 3 n Al 3+ 8.dung dịch kiềm td muối Zn       Zn 2+ dư vừa đủ OH - dư 2 4 Sp n Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 n ZnO 2 2- = n OH - Zn(OH) 2 ZnO 2 2- ZnO 2 2- = n Zn 2+ 2 n Zn(OH) 2 =4 n Zn 2+ - n OH - 2 n ZnO 2 2- = n OH - - 2 n Zn 2+ 2 CÔNG THỨC GIẢI NHANH HÓA HỌC 12_LTĐH BIÊN SOẠN GV:VŨ VĂN LÀNH TRUNG TÂM GIA SƯ THÀNH TÀI Website:giasuthanhtai.com PHẦN HỮU CƠ I.CÔNG THỨC TÍNH ĐỒNG PHÂN 1.Ancol no đơn: C n H 2n+2 O 2 n-2 (1<n<6) 2.Andehit no đơn: C n H 2n O 2 n-3 (2<n<7) 3.Axit no đơn : CnH2nO 2 2 n-3 (2<n<7) 4.Este no đơn : C n H 2n O 2 2 n-2 (1<n<5) 5.Amin no đơn : C n H 2n+3 N 2 n-1 (0<n<5) 6.Ete no đơn : C n H 2n O (n-1)(n-2):2 (2<n<6) 7.Xeton no đơn: C n H 2n O (n-2)(n-3):2 (2<n<7) II.CÔNG THỨC TÍNH SP ĐỐT CHÁY 1.Đốt cháy hợp chất hữu cơ:CxHyOxNt Số C= n CO 2 / n hc;số H=2 n H 2 O/ n hc;số N=2 n N 2 / n hc 2.Đốt Ancol no đơn: m Ancol= m H 2 O- m CO 2/11 ; m Ancol=18 n H 2 O-4 n CO 2 3.Đốt hchc:C n H 2n - 2 O 2; C n H 2n - 4 O 4 m Đốt= m CO 2 -30 n H 2 O 4.Đốt Amin no đơn: n Amin=2( n H 2 O- n CO 2 )/3; n O 2pu = n CO 2 - n H 2 O/2 III.MỘT SỐ PU Ở NHÓM CHỨC 1.Ancol +Na muối +H 2 Số nhóm chức=2 n H 2/ n Ancol; m muối= m Ancol+44 n H 2 2.Andehit+AgNO 3 2Ag (ngoại lệ HCHO 4Ag) 3a.Axit+Na muối + H 2 Số nhóm chức=2 n H 2/ n Axit; m muối= m Axit+44 n H 2 3b. Axit+NaOH muối + H 2 O Số nhóm chức= n NaOH pu/ n Axit; m muối= m Axit+22 n NaOH 4.Este+NaOH muối +Ancol 5.Gluxit(cacbonhidrat) a.glucozo ;fructozo+AgNO 3 2Ag b.saccarozo đốt Sp AgNO 3 4Ag 6a.Amin+H + muối Số nhóm chức= n H + / n Amin ; m nuối= m Amin+ m Axit 6b.Amin td muối kim loại AlCl 3 +3RNH 2 +3H 2 O Al(OH) 3 +3RNH 3 Cl Chú ý: Cu(OH) 2 ; Zn(OH) 2 tan trong Amin dư 7a.Aminoaxit+NaOH số chức COOH= n NaOH/ n Amino 7b. Aminoaxit+H + số chức NH 2 = n H + / n Amino 7c.Este của Aminoaxit và muối amoni Những pư tạo thành este của Aminoaxit và muối amoni  H 2 NR 1 COOH+R 2 OH H 2 NR 1 COOR 2 +H 2 O  H 2 NR 1 COOH+R 2 NH 2 H2NR1COONH 3 R2  H 2 NR 1 COOH+NH 3 H 2 NR 1 COONH 4  RCOOH+NH 3 RCOONH 4 Phân loại Tên gọi và công thức Gốc hidrocacbon CH 3 - (Metyl) ;C 2 H 5 - (Etyl) ;C 3 H 7 - (Propyl);CH 3 -CH- (Isopropyl);CH 3 -CH-CH 2 -CH 2 - (Isopentyl) CH 3 CH 3 CH 2 =CH-CH 2 - (Alyl); C 6 H 5 - (Phenyl); C 6 H 5 -CH 2 - (Benzyl); CH 2 =CH- (Vinyl); Ancol Thường gặp CH 3 -OH (Metylic); C 2 H 5 - OH(Etylic); C 3 H 7 -OH (Propylic); CH 2 =CH-CH 2 - OH (Alylic); C 6 H 5 -CH 2 -OH (Benzylic); CH 3 -CH-OH (Isopropylic);CH 3 -CH-CH 2 -CH 2 - OH(Isoamylic) CH 3 -(CH 2 ) 3 -CH 2 - OH(Amylic) CH 3 CH 3 Axit Thường gặp HCOOH (formic); CH 3 -COOH (Axetic); C 2 H 5 -COOH (Propyonic); CH 2 =CH-COOH (Acrylic) C 6 H 5 -COOH (Benzoic); C 6 H 5 -CH 2 -COOH (Benzylic);HOOC-(CH 2 ) 4 -COOH (Adipic) HOOC-COOH (Oxalic); C 15 H 31 -COOH (Panmitic); C 17 H 35 -COOH (Stearic); C 17 H 33 -COOH (Oleic) C 17 H 31 -COOH (Linoleic); C 17 H 29 -COOH (Linolenic); CH 2 =C-COOH (Metacrylic) CH 3 Một số Este CH 3 -COO- CH 3 (Metyl axetat); CH 2 =CH-COO- C 2 H 5 (Etyl Acrylat); Một số chất hữu cơ thông dụng CH 2 -COOH (Glyxin_Gly); CH 3 -CH-COOH (Alanin_Ala); CH 3 -CH-CH-COOH (Valin_Val); NH 2 75 NH 2 89 CH 3 NH 2 117 H 2 N-(CH 2 ) 4 -CH-COOH (Lysin_Ly); HOOC-CH-CH 2 -CH 2 -COOH (Axitgutamic_Glu) NH 2 146 NH 2 147 TƠ Nilon_6,6: H 2 N-(CH 2 ) 6 -NH 2 + HOOC-(CH 2 ) 4 -COOH Tơ nilon_6,6 (226) Tơ nitron(hay olon):CH 2 =CH(CN) Tơ olon Cao su isopren (cao su thiên nhiên):CH 2 =C(CH 3 )-CH=CH 2 cao su Isopren . - 2 n Zn 2+ 2 CÔNG THỨC GIẢI NHANH HÓA HỌC 12_LTĐH BIÊN SOẠN GV:VŨ VĂN LÀNH TRUNG TÂM GIA SƯ THÀNH TÀI Website:giasuthanhtai.com PHẦN HỮU CƠ I.CÔNG THỨC TÍNH ĐỒNG PHÂN 1.Ancol. CÔNG THỨC GIẢI NHANH HÓA HỌC 12_LTĐH BIÊN SOẠN GV:VŨ VĂN LÀNH TRUNG TÂM GIA SƯ THÀNH TÀI Website:giasuthanhtai.com. C n H 2n O (n-1)(n-2):2 (2<n<6) 7.Xeton no đơn: C n H 2n O (n-2)(n-3):2 (2<n<7) II.CÔNG THỨC TÍNH SP ĐỐT CHÁY 1.Đốt cháy hợp chất hữu cơ:CxHyOxNt Số C= n CO 2 / n hc;số H=2 n H 2 O/ n hc;số