t13. một số ba zo quan trong

 Nêu tính chất hoá học của natri hiđroxit (NaOH) 1. Làm đổi màu chất chỉ thị 2. Tác dụng với oxit axit muối trung hoà + nước hoặc muối axit 3. Tác dụng với axit  muối( Trung hoà hoặc muối axit) + nước 4. Tác dụng với dung dịch muối Tiết 13: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG B. Canxi hiđroxit – Thang pH Pha chế dung dịch canxi hiđroxit (Ca(OH) 2 ): Bước 1: Lấy vôi tôi cho vào nước dùng đũa thủy tinh khuấy đều ta được vôi nước Bước 2: Dùng giấy lọc, đũa thuỷ tinh, phễu,để lọc lấy chất lỏng trong suốt. Đó là dung dịch canxi hiđroxit. Ca(OH) 2 Nội dung tiến hành thí nghiệm như sau: ThÝ nghiÖm 1 ThÝ nghiÖm 2 ThÝ nghiÖm 3 Các bước tiến hành -Dùng ống hút lấy 1 giọt dung dịch Ca(OH) 2 nhỏ vào một mẩu giấy quỳ tím - Lấy khoảng 2 ml dd Ca(OH) 2 vào ống nghiệm 1, sau đó nhỏ 1 – 2 giọt dd phenolphtalein (giấy phenol)vào .  Quan sát -Dùng dung dịch ở ống nghiệm 1 để làm tiếp TN2. -Lấy khoảng 2 ml dung dịch axit HCl vào ống nghiệm 1  Quan sát - Lấy khoảng 2 ml dd Ca(OH) 2 vào ống nghiệm 2. -Nhúng một đầu ống thuỷ tinh hình chữ L vào ống nghiệm(tiếp xúc với chất lỏng) sau đó thổi hơi thở vào ống nghiệm.  Quan sát Thớ nghim 1 Thớ nghim 2 Thớ nghim 3 Hiện t ợng -Giấy quỳ tím màu xanh. - phenolphtalein không màu - Dung dịch trong ống nghiệm 1 mất màu - ống nghiệm 2 xuất hiện vẩn đục trắng Nhận xột Kt lun Làm đổi màu chất chỉ th qu tớm xanh phenol Tác dụng đợc với oxit axit: CO 2 , SO 2 Tác dụng đợc với axit: HCl, H 2 SO 4 Kết quả thí nghiệm: Số mol Ca(OH) 2 Số mol SO 2 1  sản phẩm là CaSO 3 và nước. Pthh: Ca(OH) 2 + SO 2  CaSO 3 + H 2 O Số mol Ca(OH) 2 Số mol SO 2 0,5  sản phẩm là Ca(HSO 3 ) 2. Pthh : Ca(OH) 2 + 2SO 2  Ca(HSO 3 ) 2 Số mol Ca(OH) 2 Số mol SO 2 1  sản phẩm của phản ứng là Ca(HSO 3 ) 2 , CaSO 3 và nước. Pthh : Ca(OH) 2 + 2SO 2  Ca(HSO 3 ) 2 Ca(OH) 2 + SO 2  CaSO 3 + H 2 O 0,5 *Lưu ý: Dung dịch Ca(OH) 2 phản ứng với SO 2 : -Nếu -Nếu -Nếu Nghiên cứu thông tin SGK kết hợp với hiểu biết thực tế và tính chất hóa học, nêu những ứng dụng quan trọng của Canxihiđroxit Học sinh nghiên cứu SGK . Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi * Nếu pH = 7 thì dung dịch có tính gì ? * Nếu pH > 7 thì dung dịch có tính gì ? *Nếu pH < 7 thì dung dịch có tính gì ? Lưu ý: - Nếu pH càng lớn, độ bazơ của dung dịch càng lớn và ngược lại - Nếu pH càng nhỏ, độ axit của dung dịch càng lớn và ngược lại Bài tập 4 (SGK) Một dung dịch bão hoà CO 2 trong nước có pH = 4. Hãy giải thích và viết phương trình hoá học của CO 2 với nước. Đáp án: Dung dịch bão hoà CO 2 trong nước tạo ra axit cacbonic. Axit này là 1 axit yếu nên có pH = 4. PTHH: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 Ca(NO 3 ) 2 1 2 3 5 Bài tập 1(SGK/30): Viết các phương trình hóa học để hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:  CỦNG CỐ - BÀI TẬP: 4 CaCl 2 . với axit  muối( Trung hoà hoặc muối axit) + nước 4. Tác dụng với dung dịch muối Tiết 13: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG B. Canxi hiđroxit – Thang pH Pha chế dung dịch canxi hiđroxit (Ca(OH) 2 ): Bước. HCl, H 2 SO 4 Kết quả thí nghiệm: Số mol Ca(OH) 2 Số mol SO 2 1  sản phẩm là CaSO 3 và nước. Pthh: Ca(OH) 2 + SO 2  CaSO 3 + H 2 O Số mol Ca(OH) 2 Số mol SO 2 0,5  sản phẩm là Ca(HSO 3 ) 2. . 1  Quan sát - Lấy khoảng 2 ml dd Ca(OH) 2 vào ống nghiệm 2. -Nhúng một đầu ống thuỷ tinh hình chữ L vào ống nghiệm(tiếp xúc với chất lỏng) sau đó thổi hơi thở vào ống nghiệm.  Quan