I - NITƠ (khí không màu, không mùi, ít tan trong nước) 1. o 0 3 t , p, xt 2 2 (k) 3 (k) (k) N 3H 2 N H − → + ¬ ∆H = –92 kJ 2. 0 3 2 3 6Li N 2Li N − + → (liti nitrua) 3. o 3 0 t 2 3 2 3Mg N Mg N − + → (magie nitrua) 4. o 0 2 3000 C 2 2 N O 2NO (k màu) + → + ¬ ∆H = +100 kJ 5. +2 4 2 2 2 NO O 2 NO + + → (nâu đỏ) 6. o t 4 2 2 2 NH Cl NaNO NaCl N 2H O + → + ↑ + (đ.chế N 2 ) 7. o t 4 2 2 2 NH NO N 2H O → + (điều chế N 2 ) 8. dkt 3 2 5 3 2 5 2HNO P O 2HPO N O + → + (điều chế N 2 O 5 ) II – AMONIAC (khí mùi khai, tan nhiều trong nước) 9. – 3 2 4 NH H O NH OH + → + + ¬ 10. 3 2 4 4 2 4 2NH H SO (NH ) SO + → hoặc 3 4 NH H NH + + + → 11. 3 (k) (k) 4 (r) NH HCl NH Cl + → (amoni clorua) (nhận biết NH 3 ) 12. 3 3 2 3 4 Al 3NH 3H O Al(OH) 3NH + + + + → + 13. 2 3 2 2 4 Fe 2NH 2H O Fe(OH) 2NH + + + + → + 14. [ ] 2 3 4 2 Cu(OH) 4NH Cu(OH) (OH) + → [ ] 2 – 2 3 3 4 Cu(OH) 4NH Cu(NH ) (xanh th m) 2OH + + → + É 15. [ ] 3 3 2 AgCl 2NH Ag(NH ) Cl + → [ ] – 3 3 2 AgCl 2NH Ag(NH ) Cl + + → + 16. o 3 0 t 3 2 2 2 4 N H 3O 2 N 6H O − + → ↑ + 17. o 3 2 t 3 2 2 Pt 4 N H 5O 4 N O 6H O − + + → + (điều chế NO) 18. 3 0 3 2 2 2 N H 3Cl N 6HCl − + → + 19. o 3 0 t 3 2 2 2 N H 3CuO 3Cu N 3H O − + → + + 20. 3 2 2 2 2 2 N H CO (NH ) CO H O + → + 21. o t 4 2 3 2 2 2NH Cl Ca(OH) 2NH CaCl 2H O + → + + (đ.chế NH 3 ) III - MUỐI AMONI (dễ tan, điện li mạnh) 22. o t 4 2 4 3 2 4 2 (NH ) SO 2NaOH 2NH Na SO 2H O + → ↑ + + (đ.chế NH 3 ) – 4 3 2 NH OH NH H O + + → ↑ + (nhận biết 4 NH ) + 23. o t 4 (r) 3 (k) (k) NH Cl NH HCl → + 24. 4 2 3 3 4 3 (NH ) CO NH NH HCO → + 25. 4 3 3 2 2 NH HCO NH CO H O → + + 26. o t 4 2 2 2 NH NO N 2H O → + (điều chế N 2 ) 27. o 250 4 3 2 2 NH NO N O 2H O → + (điều chế N 2 O) 28. o 500 4 3 2 2 2 2NH NO 2N O 4H O → + + IV - AXIT NITRIC (lỏng không màu, tan vô hạn) 29. 3 3 2 2 CuO 2HNO Cu(NO ) H O + → + 30. 3 3 3 2 2 2 CaCO 2HNO Ca(NO ) CO + H O + → + 31. 2 3 3 2 2 Ca(OH) 2HNO Ca(NO ) 2H O + → + 32. 0 5 2 4 3 (đ) 3 2 2 2 Cu 4H N O Cu(NO ) 2 N O 2H O + + + + → + + (điều chế NO 2 ) 33. 0 5 2 2 3 (l) 3 2 2 3Cu 8H N O 3Cu(NO ) 2 N O 4H O + + + + → + + (đ.chế NO) 34. 3 0 5 1 3 (l) 3 2 2 2 8Al 30H N O 8Al(NO ) 3N O 15H O + + + + → + + 35. 2 0 5 0 3 (loãng) 3 2 2 2 5Mg 1 2H N O 5Mg(NO ) N 6H O + + + → + + 36. 2 0 5 3 3 (r t loãng) 3 2 4 3 2 4 Zn 1 0H N O 4Zn(NO ) N H NO + 3H O + + − + → + Ê 37. o 5 0 5 4 t 3 (đ) 3 4 2 2 P 5H N O H P O 5N O + H O + + + + → + 38. o 6 0 5 4 t 3 (đ) 2 4 2 2 S 6H N O H SO 6 N O + 2H O + + + + → + 39. o 2 5 3 2 t 3 (l) 3 3 2 3FeO 1 0H N O 3Fe(NO ) N O 5H O + + + + + → + ↑ + 40. o 2 2 5 0 t 2 3 (l) 2 3H S 2H NO 3S 2N O 4H O + − + + → + + 41. o t 3 (r) 2 4 (đ) 3 4 NaNO H SO HNO NaHSO + → + (đ.chế HNO 3 ) 42. o o 850 -900 C 3 2 2 Pt 4NH 5O 4NO 6H O + → + 43. 2 2 2NO O 2NO + → 44. 2 2 2 3 4NO 2H O O 4HNO + + → V - MUỐI NITRAT (dễ tan, điện li mạnh) 45. o t 3 2 2 2KNO 2KNO O → + 46. o t 3 2 2 2 2Mg(NO ) 2MgO 4NO O → + + 47. o t 3 2 2 2 2Cu(NO ) 2CuO 4NO O → + + 48. o t 3 2 2 2AgNO 2Ag 2NO O → + + 49. 3 2 4(l) 3 2 2 4 2 3Cu 8NaNO 4H SO 3Cu(NO ) 2NO 4Na SO 4H O + + → + + + 2 3 2 3Cu 8H 2NO 3Cu (xanh) 2NO (k màu) 4H O + − + + + → + + 2 2 2NO O 2NO + → (nâu đỏ) VI - PHOTPHO 50. o 0 3 t 3 2 2P 3Ca Ca P − + → (canxiphotphua) 51. o 0 3 t 2 (thi u) 2 3 4P 3O 2P O + + → Õ 52. o 0 5 t 2 ( 2 5 4P 5O 2P O + + → d ) 53. 0 3 2 ( ) 3 2P 3Cl 2P Cl + + → thiÕu 54. 0 5 2 ( ) 5 2P 5Cl 2 P Cl + + → d 55. o t 3 2 5 6P 5KClO 3P O 5KCl + → + 56. o 1200 C 3 4 2 2 3 Ca (PO ) 3SiO 5C 3CaSiO 2P 5CO + + → + + (đ.chế P) VII - AXIT PHOTPHORIC – MUỐI PHOTPHAT 57. o 200 - 250 C 3 4 4 2 7 2 2H PO H P O H O → + 58. o 200 - 250 C 4 2 7 3 2 H P O 3HPO H O → + 59. 3 4 2 4 2 H PO NaOH NaH PO H O + → + 60. 3 4 2 4 2 H PO 2NaOH Na HPO 2H O + → + 61. 3 4 3 4 2 H PO 3NaOH Na PO 3H O + → + 62. o t 3 (đ) 3 4 2 2 P 5HNO H PO 5NO + H O + → + (đ.chế H 3 PO 4 ) 63. o t 3 4 2 2 4(đ) 4 3 4 Ca (PO ) 3H SO 3CaPO 2H PO + → ↓ + (s.xuất H 3 PO 4 ) 64. o t 2 2 5 2 5 2 3 4 4P 5O 2P O ; P O 3H O 2H PO + → + → 65. 3 4 2 2 4 Na PO H O Na HPO NaOH + + € 2 3 2 4 PO H O HPO OH − − − + + € 66. 3 3 4 3 4 3 3AgNO Na PO Ag PO (vàng) 3NaNO + → ↓ + (n.biết 3 4 PO ) − 67. o t 3 4 2 2 3 Ca (PO ) SiO 5C 3CaSiO 2P 5CO+ + → + + 68. 3 4 2 2 4 4 2 4 2 Ca (PO ) 2H SO 2CaSO Ca(H PO ) + → + 69. 3 4 2 3 4 2 4 2 Ca (PO ) 4H PO 3Ca(H PO ) + → 70. 2 4 3 4 2 Na HPO NaOH Na PO H O+ → + VIII - PHÂN BÓN HÓA HỌC . mạnh) 45. o t 3 2 2 2KNO 2KNO O → + 46. o t 3 2 2 2 2Mg(NO ) 2MgO 4NO O → + + 47. o t 3 2 2 2 2Cu(NO ) 2CuO 4NO O → + + 48. o t 3 2 2 2AgNO 2Ag 2NO O → + + 49. 3 2 4(l) 3 2 2 4 2 3Cu 8NaNO 4H SO. + + 20 . 3 2 2 2 2 2 N H CO (NH ) CO H O + → + 21 . o t 4 2 3 2 2 2NH Cl Ca(OH) 2NH CaCl 2H O + → + + (đ.chế NH 3 ) III - MUỐI AMONI (dễ tan, điện li mạnh) 22 . o t 4 2 4 3 2 4 2 (NH ) SO 2NaOH. hạn) 29 . 3 3 2 2 CuO 2HNO Cu(NO ) H O + → + 30. 3 3 3 2 2 2 CaCO 2HNO Ca(NO ) CO + H O + → + 31. 2 3 3 2 2 Ca(OH) 2HNO Ca(NO ) 2H O + → + 32. 0 5 2 4 3 (đ) 3 2 2 2 Cu 4H N O Cu(NO ) 2 N O 2H