H 2 S ↑, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , NH 4 OH CuS, Ag 2 S, PbS, BaSO 4 , AgCl 1. Axit mạnh: H 2 SO 4 , HCl, HBr, HI, HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 … Axit yếu: H 3 PO 4 (trung bình) , HClO, HClO 2 , H 2 S, HNO 2 , HF, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , CH 3 COOH, HCN… 2. Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 , Be(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Sn(OH) 2, Pb(OH) 2 … Bazơ yếu: Zn(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Al(OH) 3 , Fe(OH) 3 , Bi(OH) 3 … Axit: x H A, Ion , 4 HSO − Bazơ: y 3 B(OH) , NH , Ion , 2 3 2 2 HPO , H PO − − Chất lưỡng tính: Ion của gốc axit yếu còn H: 2 3 3 4 2 4 HS , HSO , HCO , HPO , H PO − − − − − … ; Hiđroxit: Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Be(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 … Chất trung tính: Ion của axit mạnh, bazơ mạnh: K + , Na + , Ba 2+ , Ca 2+ , NO 3 – , SO 4 2- , Cl – , Br – … K H2O = [H + ].[OH – ] = 1,0.10 –14 pH pH lg[H ] [H ] 10 + + − = − ⇒ = Nếu a [H ] 10 + − = thì pH a = pOH lg[OH ] ; pH pOH 14 pH 14 lg[OH ] − − = − + = ⇒ = + DD axit yếu: a a 1 1 pH (lgK lgC) (pK lg C) ; pH lg( C) 2 2 = − + = − = − α ; DD bazơ yếu: a 1 pH 14 (lgK lgC) 2 = + + TÍNH TAN: Hầu hết axit tan (trừ H 2 SiO 3 ↓) Bazơ mạnh tan NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 … Muối: + Tan: Na + , K + , NH 4 , + CH 3 COO – , NO 3 − , 2 4 H PO − + Đa số tan: 2 4 SO − (trừ BaSO 4 ↓, CaSO 4 ↓), Halogenua (trừ AgX ↓, PbX 2 ), 3 HCO − (trừ NaHCO 3 ít tan) + Đa số không tan: 2 2 2 3 2 3 3 4 4 CO , SO , HPO , PO , S − − − − − (trừ CaS, BaS tan) Môi trường axit : [H + ] > 1,0.10 -7 M hay pH < 7,00 Môi trường trung tính : [H + ] = 1,0.10 -7 M hay pH = 7,00 Môi trường kiềm : [H + ] < 1,0.10 -7 M hay pH > 7,00 * Màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau: Quỳ Đỏ pH ≤ 6 Tím Xanh pH ≥ 8 Phenolphtalein Không màu pH < 8,3 Hồng pH ≥ 8,3 Định luật bảo toàn điện tích: Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm. ∑n × = ∑n × Định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng muối bằng tổng khối lượng các ion tạo muối. ∑muối = ∑m cation + ∑m anion 2 2 2 clorua oxit KL H KL H cacbonat CO m m 27,5n m 71n m 11n= + = + = + 2 4 sunfat oxit H SO m m 80n = + Caion Anion Li + Na + K + 4 NH + 2 Cu + Ag + 2 Mg + 2 Ca + 2 Sr + 2 Ba + 2 Zn + 2 Hg + 3 Al + 2 Sn + 2 Pb + 3 Bi + 3 Cr + 2 Mn + 3 Fe + 2 Fe + Cl − k i – Br − k i i – I − – k k k – k – 3 NO − – 3 CH COO − – – – – 2 S − k k – k k – k k k – k k k 2 3 SO − k k k k k k k k – – k k – k – k 2 4 SO − i k k k – k – 2 3 CO − i – k k k k k k – – – k k – k – k 2 3 SiO − – – – k k k k k – k – k – – k k k 2 4 CrO − k k i i k k k – – k k k – – 3 4 PO − k k k k k k k k k k k k k k k k k OH − k – k i i k – k k k k k k k k Độ axit tăng Trung tính Độ kiềm tăng 7 1. Axit mạnh: H 2 SO 4 , HCl, HBr, HI, HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 … Axit yếu: H 3 PO 4 (trung bình) , HClO, HClO 2 , H 2 S, HNO 2 , HF, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , CH 3 COOH, HCN… 2. Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 , Be(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Sn(OH) 2, Pb(OH) 2 … Bazơ yếu: Zn(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Al(OH) 3 , Fe(OH) 3 , Bi(OH) 3 … Axit: x H A, Ion , 4 HSO − Bazơ: y 3 B(OH) , NH , Ion , 2 3 2 2 HPO , H PO − − Chất lưỡng tính: Ion của gốc axit yếu còn H: 2 3 3 4 2 4 HS , HSO , HCO , HPO , H PO − − − − − … ; Hiđroxit: Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Be(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 … Chất trung tính: Ion của axit mạnh, bazơ mạnh: K + , Na + , Ba 2+ , Ca 2+ , NO 3 – , SO 4 2- , Cl – , Br – … K H2O = [H + ].[OH – ] = 1,0.10 –14 pH pH lg[H ] [H ] 10 + + − = − ⇒ = Nếu a [H ] 10 + − = thì pH a= pOH lg[OH ] ; pH pOH 14 pH 14 lg[OH ] − − = − + = ⇒ = + DD axit yếu: a a 1 1 pH (lgK lgC) (pK lg C) ; pH lg( C) 2 2 = − + = − = − α ; DD bazơ yếu: a 1 pH 14 (lgK lgC) 2 = + + TÍNH TAN: Hầu hết axit tan (trừ H 2 SiO 3 ↓) Bazơ mạnh tan NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 … Muối: + Tan: Na + , K + , NH 4 , + CH 3 COO – , NO 3 − , 2 4 H PO − + Đa số tan: 2 4 SO − (trừ BaSO 4 ↓, CaSO 4 ↓), Halogenua (trừ AgX ↓, PbX 2 ), 3 HCO − (trừ NaHCO 3 ít tan) + Đa số không tan: 2 2 2 3 2 3 3 4 4 CO , SO , HPO , PO , S − − − − − (trừ CaS, BaS tan) Môi trường axit : [H + ] > 1,0.10 -7 M hay pH < 7,00 Môi trường trung tính : [H + ] = 1,0.10 -7 M hay pH = 7,00 Môi trường kiềm : [H + ] < 1,0.10 -7 M hay pH > 7,00 * Màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau: Quỳ Đỏ pH ≤ 6 Tím Xanh pH ≥ 8 Phenolphtalein Không màu pH < 8,3 Hồng pH ≥ 8,3 Định luật bảo toàn điện tích: Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm. ∑n × = ∑n × Định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng muối bằng tổng khối lượng các ion tạo muối. ∑muối = ∑m cation + ∑m anion 2 2 2 clorua oxit KL H KL H cacbonat CO m m 27,5n m 71n m 11n= + = + = + 2 4 sunfat oxit H SO m m 80n = + H 2 S ↑, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , NH 4 OH Caion Anion Li + Na + K + 4 NH + 2 Cu + Ag + 2 Mg + 2 Ca + 2 Sr + 2 Ba + 2 Zn + 2 Hg + 3 Al + 2 Sn + 2 Pb + 3 Bi + 3 Cr + 2 Mn + 3 Fe + 2 Fe + Cl − k i – Br − k i i – I − – k k k – k – 3 NO − – 3 CH COO − – – – – 2 S − k k – k k – k k k – k k k 2 3 SO − k k k k k k k k – – k k – k – k 2 4 SO − i k k k – k – 2 3 CO − i – k k k k k k – – – k k – k – k 2 3 SiO − – – – k k k k k – k – k – – k k k 2 4 CrO − k k i i k k k – – k k k – – 3 4 PO − k k k k k k k k k k k k k k k k k OH − k – k i i k – k k k k k k k k Độ axit tăng Trung tính Độ kiềm tăng 7 CuS, Ag 2 S, PbS, BaSO 4 , AgCl . + TÍNH TAN: Hầu hết axit tan (trừ H 2 SiO 3 ↓) Bazơ mạnh tan NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 … Muối: + Tan: Na + , K + , NH 4 , + CH 3 COO – , NO 3 − , 2 4 H PO − + Đa số tan: 2 4 SO − . + TÍNH TAN: Hầu hết axit tan (trừ H 2 SiO 3 ↓) Bazơ mạnh tan NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 … Muối: + Tan: Na + , K + , NH 4 , + CH 3 COO – , NO 3 − , 2 4 H PO − + Đa số tan: 2 4 SO − . (trừ AgX ↓, PbX 2 ), 3 HCO − (trừ NaHCO 3 ít tan) + Đa số không tan: 2 2 2 3 2 3 3 4 4 CO , SO , HPO , PO , S − − − − − (trừ CaS, BaS tan) Môi trường axit : [H + ] > 1,0.10 -7 M hay