ĐỀ KIỂM TRA HOÁ TIẾT 10 CÓ MA TRẬN ĐÁP ÁN

Tiết 10 : kiểm tra 1 tiết I. Mục tiêu đề kiểm tra: 1. Kiến thức. a) Ch 1: Tính chất hoá học của oxit, Một số oxit quan trọng. b) Ch 2: Tính chất hoá học của axit, Một số axit quan trọng. c) Ch 3: Tng hp cỏc ni dung trờn 2. Kỹ năng. a) Gii cõu hi trc nghim khỏch quan b) Vit phng trỡnh hoỏ hc, giải bài tập tính theo pthh. 3. Thái độ. a) Giáo dục HS tính cẩn thận, chính xác, khoa học. b) Xõy dng lũng tin v tớnh quyt oỏn ca HS khi gii quyt vn . II. Hình thức đề kiểm tra: Kt hp c hai hỡnh thc TNKQ ( 30 %) v TNTL ( 70 %) III. Ma trận đề kiểm tra: Ni dung kin thc Mc nhn thc Cng Nhn bit Thụng hiu Vn dng Vn dng mc cao hn TN T L TN TL TN TL TN TL - Tính chất hoá học của oxit, Một số oxit quan trọng. - Tớnh cht hoỏ hc ca oxit. - Quan sỏt hin tng thớ nghim v rỳt ra TCHH ca oxit. - Tớnh khi lng cht rn sinh ra khi kh oxit thnh kim loi. S cõu hi 4 1 1 6 S im 1,25 3,0 1.5 5.75 - Tính chất hoá học của axít, Một số axit quan trọng. - Tớnh cht hoỏ hc ca axit. - Vit c cỏc PTHH biu din s chuyn hoỏ. - Tớnh khi lng, th tớch cht khớ, ca cỏc cht tham gia v sn phm S cõu hi 6 3 9 Số điểm 1,75 2.5 4.25 3. Tổng hợp các nội dung trên Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm 10 3,0 (30%) 1 3,0 (30%) 3 2,5 (25% ) 1 1,5 (15 %) 15 10.0 (100% ) PhÇn tr¾c nghiƯm kh¸ch quan ( 3,0 ®iĨm ) C©u 1.(1®) : H·y chän c©u tr¶ lêi mµ em cho lµ ®óng nhÊt: 1/.ChÊt nµo sau ®©y t¸c dơng ®ỵc víi H 2 O: a.SO 2 b.H 2 SO 4 c.CaCO 3 d.KOH 2/. ChÊt nµo sau ®©y t¸c dơng ®ỵc víi HCl: a.SO 2 b.H 2 O c.K 2 O d.HNO 3 3/ Khi cho CaO t¸c dơng víi níc s¶n phÈm thu ®ỵc lµm cho dung dÞch phenolphtalein chun sang mµu : a. xanh b. ®á c. tÝm d. kh«ng mµu 4/Dung dÞch axit HCl lµm cho q tÝm chun sang mµu: a. xanh b. ®á c. tÝm d. ®en 1) §Ĩ nhËn biÕt axit HNO 3 vµ axit H 2 SO 4 ta dïng: a. Q tÝm. b. BaCl 2 . c. H 2 O 2) H·y ghÐp cét (I) vµ cét (II) cho phï hỵp: Cột (I) Cột (II) 1. Cho nước vào đi photphopenta oxit sau đó cho giấy quỳ tím vào. 2. Cho nước vào Canxi oxit sau đó cho giấy quỳ tím vào. a. Quỳ tím không đổi màu b. Quỳ tím đổi thành màu xanh c. Quỳ tím đổi thành màu đỏ Câu 3 ( 1 điểm ) Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D ứng với một kết luận đúng : 1- Sản xuất Axit sunfuric trong công nghiệp người ta đi từ nguyên liệu : A. Lưu huỳnh B. Sắt III Oxit C. Quặng Pirit D. Đáp án A, C đúng. 2- Để nhận biết được ba dung dòch sau : Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaOH người ta dùng một thuốc thử là : A. dd BaCl 2 B. Quỳ tím C. dd Ba(OH)D. dd Phenol phtalein 3- Cho Cu vào dung dòch H 2 SO 4 đặc, nóng sẽ thu được một chất khí là : A. H 2 B. SO 2 C. SO 3 D. H 2 S 4- Cho các oxit sau : CaO, SO 2 , SO 3 , Na 2 O, Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , CuO. Những oxit nào thuộc loại oxit bazơ. A. CaO, Na 2 O, Fe 2 O 3 , CuO, SO 2 B. CaO, Na 2 O, Fe 2 O 3 , CuO, SO 3 C. CaO, Na 2 O, Fe 2 O 3 , CuO, P 2 O 5 D. CaO, Na 2 O, Fe 2 O 3 , CuO. PhÇn tù ln ( 7,0 ®iĨm ) Câu 4 ( 3 điểm ) Hoàn thành chuỗi biến hoá sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có ) ( mỗi mũi tên là một phương trình hoá học ) S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CuSO 4 → BaSO 4 → H 2 SO 4 Câu 5 ( 4 điểm) Cho 8,4 gam sắt tác dụng với dung dòch axit clohiđric có 14,6 gam HCl tạo ra muối sắt (II) clorua và khí hiđro. 1) Viết phương trình phản ứng xảy ra. 2) Sau phản ứng chất nào còn dư ? dư bao nhiêu gam ? 3) Tính thể tích khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc). 4) Lấy toàn bộ thể tích khí sinh ra khử hoàn toàn Sắt (III) oxit. Tích khối lượng chất rắn sinh ra. ( Cho biết : Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5, O = 16, S = 32, C = 12 ) ®¸p ¸n + biĨu ®iĨm A. PhÇn tr¾c nghiƯm kh¸ch quan ( 3,0 ®iĨm ) C©u 1: Mçi ý ®óng ®ỵc 0.25 ® Câu 1 2 3 4 Đáp án a c b b C©u 2: 1 - b (0.5®) 2.1 - c(0.25®) 2.2- b (0.25®) C©u 3: Mçi ý ®óng ®ỵc 0.25 ® Câu 1 2 3 4 Đáp án c b b d B. PhÇn tù ln (7.0 ®iĨm) Câu 4 ( 3 điểm ) Hoàn thành đúng được 1 phương trình được 0,5 điểm : 0,5 x 6 = 3.0 điểm S + O 2 → o t SO 2 2SO 2 + O 2 → o t 2SO 3 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O CuSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + CuCl 2 BaSO 4 + HCl → H 2 SO 4 + BaCl 2 Câu 5 (4 điểm) Số mol của sắt là : )(15,0 56 4,8 moln Fe == 0,25 điểm Số mol của Axit clohiđric )(4,0 5,36 6,14 moln HCl == 0,25 điểm 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 0,5 điểm (mol) 2 1 1 1 TPƯ 0,4 0,15 PƯ 0,3 0,15 0,15 0,15 0,5 điểm SPƯ: 0,1 0 0,15 0,15 Sau phản ứng axit clohiđric dư gamm HCl 65,35,36.1,0 dư == 0,5 điểm Thể tích của khí hiđro ( đktc ) )(36,34,22.15,04,22. 2 litnV H === 0,5 điểm 3H 2 + Fe 2 O 3 → 0 t 2Fe + 3H 2 O 0,5 điểm (Mol) 3 1 2 3 0,15 0,1 0,5 điểm )(6,556.1,0 gamm Fe == 0,5 điểm PhÇn tr¾c nghiƯm kh¸ch quan ( 3,0 ®iĨm ) C©u 1.(1®) : H·y chän c©u tr¶ lêi mµ em cho lµ ®óng nhÊt: 1/.ChÊt nµo sau ®©y t¸c dơng ®ỵc víi H 2 O: a.SO 2 b.H 2 SO 4 c.CaCO 3 d.KOH 2/. ChÊt nµo sau ®©y t¸c dơng ®ỵc víi HCl: a.SO 2 b.H 2 O c.K 2 O d.HNO 3 3/ Khi cho CaO t¸c dơng víi níc s¶n phÈm thu ®ỵc lµm cho dung dÞch phenolphtalein chun sang mµu : a. xanh b. ®á c. tÝm d. kh«ng mµu 4/Dung dÞch axit HCl lµm cho q tÝm chun sang mµu: a. xanh b. ®á c. tÝm d. ®en 1) §Ĩ nhËn biÕt axit HNO 3 vµ axit H 2 SO 4 ta dïng: a. Q tÝm. b. BaCl 2 . c. H 2 O 2) H·y ghÐp cét (I) vµ cét (II) cho phï hỵp: Cột (I) Cột (II) 1. Cho nước vào đi photphopenta oxit sau đó cho giấy quỳ tím vào. 2. Cho nước vào Canxi oxit sau đó cho giấy quỳ tím vào. a. Quỳ tím không đổi màu b. Quỳ tím đổi thành màu xanh c. Quỳ tím đổi thành màu đỏ Câu 3 ( 1 điểm ) Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D ứng với một kết luận đúng : 1- Sản xuất Axit sunfuric trong công nghiệp người ta đi từ nguyên liệu : A. Lưu huỳnh B. Sắt III Oxit C. Quặng Pirit D. Đáp án A, C đúng. 2- Để nhận biết được ba dung dòch sau : Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaOH người ta dùng một thuốc thử là : A. dd BaCl 2 B. Quỳ tím C. dd Ba(OH)D. dd Phenol phtalein 3- Cho Cu vào dung dòch H 2 SO 4 đặc, nóng sẽ thu được một chất khí là : A. H 2 B. SO 2 C. SO 3 D. H 2 S 4- Cho các oxit sau : CaO, SO 2 , SO 3 , Na 2 O, Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , CuO. Những oxit nào thuộc loại oxit bazơ. A. CaO, Na 2 O, Fe 2 O 3 , CuO, SO 2 B. CaO, Na 2 O, Fe 2 O 3 , CuO, SO 3 C. CaO, Na 2 O, Fe 2 O 3 , CuO, P 2 O 5 D. CaO, Na 2 O, Fe 2 O 3 , CuO. PhÇn tù ln ( 7,0 ®iĨm ) Câu 4 ( 3 điểm ) Hoàn thành chuỗi biến hoá sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có ) ( mỗi mũi tên là một phương trình hoá học ) S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CuSO 4 → BaSO 4 → H 2 SO 4 Câu 5 ( 4 điểm) Cho 8,4 gam sắt tác dụng với dung dòch axit clohiđric có 14,6 gam HCl tạo ra muối sắt (II) clorua và khí hiđro. 1) Viết phương trình phản ứng xảy ra. 2) Sau phản ứng chất nào còn dư ? dư bao nhiêu gam ? 3) Tính thể tích khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc). 4) Lấy toàn bộ thể tích khí sinh ra khử hoàn toàn Sắt (III) oxit. Tích khối lượng chất rắn sinh ra. ( Cho biết : Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5, O = 16, S = 32, C = 12 ) . Tiết 10 : kiểm tra 1 tiết I. Mục tiêu đề kiểm tra: 1. Kiến thức. a) Ch 1: Tính chất hoá học của oxit, Một số oxit quan trọng. b) Ch 2: Tính chất hoá học của axit, Một. v tớnh quyt oỏn ca HS khi gii quyt vn . II. Hình thức đề kiểm tra: Kt hp c hai hỡnh thc TNKQ ( 30 %) v TNTL ( 70 %) III. Ma trận đề kiểm tra: Ni dung kin thc Mc nhn thc Cng Nhn bit Thụng hiu. ) C©u 1: Mçi ý ®óng ®ỵc 0.25 ® Câu 1 2 3 4 Đáp án a c b b C©u 2: 1 - b (0.5®) 2.1 - c(0.25®) 2.2- b (0.25®) C©u 3: Mçi ý ®óng ®ỵc 0.25 ® Câu 1 2 3 4 Đáp án c b b d B. PhÇn tù ln (7.0 ®iĨm) Câu