BÀI TẬP HÓA HỌC 11

Câu 1: DD chất nào dưới đây có mt kiềm A. NaClO 3 B. Na 2 CO 3 C. NH 4 Cl D. AgNO 3 Câu 2: Để loại bỏ SO 2 ra khỏi CO 2 , có thể dùng cách nào sau đây? A. Cho hh khí qua nước B. Cho hh khí qua dd NaOH C. Cho hh khí qua dd Br 2 dư D. Cho hh khí qua dd nước vôi trong Câu 3: Cho lượng dư dd AgNO 3 tác dụng với 100 ml dd hỗn hợp NaCl 0,1M và NaF 0,05M. Khối lượng (gam) AgNO 3 đã phản ứng và khối lượng kết tủa tạo thành lần lượt là A. 1,7 và 1,435 B. 25,5 và 20,07 C. 2,55 và 1,435 D. 17 và 14,35 Câu 4: Cho phản ứng: Mg + H 2 SO 4 đặc MgSO 4 + H 2 S + H 2 O Hệ số cân bằng của phản ứng là A. 5,4,4,4,1 B. 4,4,5,1,4 C. 4,5,4,1,4 D. 1,4,4,4,5 Câu 5: Cho 5 gam brom có lẫn clo vào dd có chứa 1,6 gam KBr, sau phản ứng làm bay hơi hết dd thu được 1,155gam chất rắn khan. Phần trăm theo khối lượng của clo trong 5 gam brom trên là A. 0,1% B. 7,1% C. 3,55% D. không xác định Câu 6: Trong các dãy chất sau, dãy nào đều gồm các chất điện li A. NaCl, Cl 2 , NaOH B. HF, C 6 H 6 , KCl C. H 2 S, SO 2 , NaOH D. H 2 S, Ca(OH) 2 , NaHCO 3 Câu 7: Cho 7,8 gam hh X gồm Mg và Al tác dụng với H 2 SO 4 loãng dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng kim loại Al trong hỗn hợp đầu là A. 2,7g B. 2,4 g C. 3,4g D. 5,4g Câu 8: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong một dung dịch A. NaOH và Na 2 CO 3 B. HNO 3 và NaHCO 3 C. NaHCO 3 và KOH D. NaCl và AgNO 3 Câu 9: Trong một chu kỳ tính kim loại của các nguyên tố biến đổi theo chiều nào khi điện tích hạt nhân tăng dần? A. Tăng rồi giảm B. Không thay đổi C. Giảm dần D. Tăng dần Câu 10. Hỗn hợp khí nào sau đây cùng tồn tại trong một bình phản ứng? A. H 2 S và Clo B. O 3 và HI C. O 2 và Cl 2 D. NH 3 và HCl Câu 11: Một dung dịch có pH=5 đánh giá nào dưới đây đúng A. [H + ] = 5,0.10 -4 M B. [H + ] = 2,0.10 -5 M C. [H + ] = 2,0.10 -1 M B. [H + ] = 1,0.10 -5 M Câu 12: Biết tổng số hạt nơtron, proton và electron trong một nguyên tử là 13. Số hạt nơtron trong nguyên tử đó là A. 9 B. 5 C. 8 D. 4 Câu 13: Lấy 100 ml H 2 SO 4 98% (khối lượng riêng 1,84 g/ml) đem pha loãng thành dd H 2 SO 4 30%. Số gam nước cần dùng để pha loãng là A. 417,07 B. 457,3 C. 530,2 D. 520,2 Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 6,72 gam kim loại R trong dd H 2 SO 4 đặc, nóng, dư. Lượng khí thoát ra được hấp thụ hoàn toàn bởi dd NaOH dư thấy tạo ra 22,68 gam muối. Kim loại R là A. Fe B. Zn C. Cu D. Al Câu 15 : Trong dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 loãng có chứa 0,03 mol SO 4 2- , thì số mol ion Fe 3+ có trong dung dịch này là A. 0,01 mol B. 0,02 mol C. 0,03 mol D. <0,02 mol Câu 16: Lưu huỳnh tác dụng với dd kiềm nóng: 3S + 6KOH 2 K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O Trong phản ứng này có tỷ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa:số nguyên tử S bị khử là A. 1:3 B. 1:2 C. 2:1 D. 2:3 Câu 17: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dd KI và tinh bột thấy xuất hiện màu xanh. Hiện tượng này xảy ra là do A. Sự oxi hóa kali B. Sự oxi hóa ozon C. Sự oxi hóa iotua D. Sự oxi hóa tinh bột Câu 18: Để trung hòa 100 ml dd KOH, cần 15 ml dd HNO 3 60% (khối lượng riêng D=1,4 g/ml). Nếu dùng dung dịch H 2 SO 4 49% để trung hòa thì số gam dd cần dùng là A. 9,8 B. 19,6 C. 40 D. 20 Câu 19: Cấu hình electron của anion Cl - là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Câu 20: Saccarozo (X) là chất không điện li vì A. Phân tử X không có khả năng hiđrat hóa với dung môi nước B. Phân tử X không có tính dẫn điện C. Phân tử X không có khả năng phân li thành ion trong dung dịch D. Phân tử X có chứa liên kết ion Câu 21: Khi áp suất không ảnh hưởng tới cân bằng A. 2SO 2 + O 2 2SO 2 B. N 2 + O 2 2NO C. N 2 + 3H 2 2NH 3 D. 2CO + O 2 2CO 2 Câu 22: Có một dung dịch chất điện li yếu. Khi thay đổi nhiệt độ của dung dịch (nồng độ không đổi) thì: A. Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi B. Độ điện li và hằng số điện li không thay đổi C. Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi D. Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi Câu 23: Nhóm kim loại nào sau đây phản ứng được với dd HCl A. Fe, Ca, Ag, Mg B. Al, Cu, Zn, Pb C. K, Al, Pb, Zn D. Zn, Fe, Hg, Na Câu 24: Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn 1. số lớp electron trong nguyên tử 2. số electron lớp ngoài cùng 3. số lớp electron 4. nguyên tử khối A. 1,2,3,4 B. 2 C. 1,2,3 D. 3 Câu 25: Trong dd HNO 3 0,01M, tích số ion của H 2 O trong dung dịch này là A. [H + ][OH - ] = 1,0.10 -14 B. [H + ][OH - ] < 1,0.10 -14 C. [H + ][OH - ] > 1,0.10 -14 D. Không xác định được Câu 26: Muối nào sau đây bị thủy phân tạo dd có pH>7? (ở 25 0 C): A. CaCl 2 B. NaNO 3 C. NH 4 Br D. Na 2 CO 3 Câu 27:Dung dịch H 2 SO 4 35% (D=1,4 g/ml). Nồng độ mol/l của dd này là A. 7M B. 8M C. 5M D. 6M Câu 28: Các dd sau đây cùng nồng độ mol, dd nào dẫn điện tốt nhất? A. NaOH B. NH 4 NO 3 C. H 2 SO 4 D. HCl Câu 29: Hỗn hợp khí gồm: O 2 , H 2 S, CO 2 , SO 2 . Để thu được oxi tinh khiết người ta xử lý bằng cách cho hỗn hợp khí trên tác dụng với A. dd NaOH B. dd KMnO 4 C. dd AgNO 3 D. dd brom Câu 30: Dẫn 8,96 lít SO 2 (đktc) vào 500 ml dd NaOH 0,5M. Nồng độ của muối thu được là A. NaHO 3 0,2M B. NaHSO 3 0,5M C. Na 2 SO 3 0,05M D. NaHO 3 0,2M, Na 2 SO 3 0,05M Câu 31: Cho 31,6 gam KMnO 4 tác dụng hết với dung dịch HCl đậm đặc. Thể tích khí clo thu được ở đktc là: A. 11,2 lit B. 5,6 lít C. 2,8 lit D. 1,12 lit Câu 32 : Ion nào sau đây vừa là axit, vừa là bazo theo Bronsted A. SO 4 2- B. HCO 2- 3 C. HSO - 4 D. CO 2- 3 Câu 33: Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron, số electron tối đa của lớp M trong nguyên tử X là A. 18 B. 10 C. 8 D. 32 Câu 34: Hóa trị cao nhất với oxi của một nguyên tố R là 5, trong hợp chất của nó với hiđro có 8,823%H về khối lượng. Nguyên tố đó là A. S B. P C. N D. Cl Câu 35: DD Y chứa 0,02 mol Mg 2+ , 0,03 mol Na + , 0,03 mol Cl - và y mol SO 4 2- . Giá trị của y là A. 0,01 B. 0,02 C. 0,015 D. 0,025 Câu Câu 36: Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm từ KMnO 4 , KClO 3 , NaNO 3 , H 2 O 2 (có số mol bằng nhau), lượng oxi thu được nhiều nhất từ: A. KMnO 4 B. H 2 O 2 C. KClO 3 D. NaNO 3 Câu 37: Hòa tan 33,8 g oleum H 2 SO 4 .nSO 3 vào nước được dd X. Để trung hòa hết dd X cần dùng 80 ml dd NaOH 1M. Giá trị của n là A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 Câu 38: Chất nào sau đây là chất điện li? A. Ancol etylic B. Axit axetic C. Glucozo D. Nước nguyên chất Câu 39: Mỗi ống nghiệm chứa một trong các dd sau: NaCl, NaBr, KI, KNO 3 . Để nhận biết các dung dịch trên dùng thuốc thử nào sau đây A. dd AgNO 3 B. dd H 2 SO 4 C. dd NaOH D. Quỳ tím Câu 40: Cation R 2+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Vị trí của R trong BTH là A. Chu kỳ 4, nhóm IIA B. Chu kỳ 3, nhóm VIIA C. Chu kỳ 3, nhóm IIA D. Chu kỳ 3, nhóm VIA Câu 41: Trộn 200 ml dd HCl 1M với 300 ml dd HCl 2M. Nếu sự pha trộn không làm co giãn thể tích thì dd mới có nồng độ mol là A. 1,2M B. 1,5M C. 0,15M D. 1,6M Câu 1: Cho 1,2 gam kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dd H 2 SO 4 loãng thu được 1,12 lít H 2 (đktc) và dd X a. Tìm tên kim loại b. Cho toàn bộ dd X tác dụng với 200 ml dd KOH 1M thu được kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính giá trị m. Câu 2: Cho 73 gam axit HCl tác dụng với MnO 2 dư, nung nóng, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí clo thu được bằng phản ứng đó cho tác dụng hết với 28 gam Fe. Tính khối lượng muối thu được. Câu 3: Cho 30,6 gam hh Na 2 CO 3 và CaCO 3 tác dụng với một lượng vừa đủ dd HCl 20% tạo thành 6,72 lít một chất khí (đktc) và dd A. a. Tính khối lượng mỗi chất trong hh đầu b. Tính khối lượng dd HCl cần tìm c. Tính nồng độ % các chất trong dd A. Câu 4: Cho 8,7 gam MnO 2 vào dd HCl dư a. Tính thể tích khí bay ra (đktc) b. Dẫn khí này vào bột nhôm nung nóng, hãy - Cho biết loại liên kết trong sản phẩm thu được - Tính khối lượng sản phẩm Câu 5: Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron. a. Al + HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O b. Fe + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O c. Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 d. KMnO 4 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O Câu 6: Hỗn hợp A gồm hai kim loại có hóa trị n - Cho hỗn A tác dụng hoàn toàn với dd H 2 SO 4 loãng thì thi được 4,48 lít H 2 (đktc). - Nếu cho toàn bộ hh X tác dụng hoàn toàn với O 2 thì thu được 10,4 gam hh oxit. Tính khối lượng của hỗn hợp kim loại A Câu 7: Trong BTH, nguyên tố A thuộc chu kỳ 4, nhóm IA. Viết cấu hình electron của nguyên tử X. Câu 8: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố B là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn. Câu 9: Cho 8,8 gam hh 2 kim loại nằm ở 2 chu kỳ liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thu được 6,72 lít khí H 2 (đktc). Xác định tên hai kim loại. Câu 10: Cho kim loại 5,4 g Al tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl 2 (đktc). Tính giá trị của V Câu 11: Tính nồng độ mol của Al 3+ trong dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 Câu 12: Cần bao nhiêu gam KMnO 4 và bao nhiêu mililit dung dịch axit clohiđric 1M để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt, tạo nên 16,25 gam FeCl 3 ? Câu 13: Cho 20 hh Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư thấy có 1 gam khí H 2 bay ra. Tính khối lượng muối khan thu được. Câu 14: DD axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh A. HCl B. H 2 SO 4 C. HNO 3 D. HF Câu 15: Đổ dd chứa 1 gam HBr vào dd chứa 1 gam NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dd thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào A. Đỏ B. Xanh C. Không màu D. Không xác định được Câu 1: Một dung dịch chứa 0,02 mol NH 4 + , 0,01 mol SO 4 2- ; 0,01 mol CO 3 2- và x mol Na + . Giá trị của x là A. 0,04 B. 0,06 C. 0,02 D. 0,03 Câu 2: Một dung dịch chứa 2 cation là Fe 2+ (0,1 mol) và Al 3+ (0,2 mol) và 2 anion là Cl - x mol và SO 4 2- y mol. Khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 g chất rắn khan. Giá trị x, y là A. x=0,2, y=0,1 B. x=0,3, y=0,2 C. x=0,1, y=0,4 D. x=0,4, y=0,1 Câu 3: Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M. Lấy V lít dung dịch H 2 SO 4 0,5M tác dụng vừa đủ với 100 ml dd X. Giá trị của V là A. 0,1 B. 0,05 C. 0,15 D. 0,2 Câu 4: Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na + , 0,2 mol Cu 2+ , a mol SO 4 2- . Thêm lượng dư dung dịch hh gồm BaCl 2 và NH 3 vào dd X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 55,82 B. 58,25 C. 77,85 D. 87,75 Câu 5: Dung dịch X chứa các ion: 0.1 mol Na + ; 0,15 mol Mg 2+ ; a mol Cl - ; b mol NO - 3 . Lấy 1/10 dd X cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 2,1525 g kết tủa. Cô cạn dung X thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 21,932 B. 23,912 C. 25,672 D. 26,725 Câu 6: Dung dịch X chứa các ion: Mg 2+ , Ba 2+ , ca 2+ và 0,1 mol Cl - và 0,2 mol NO - 3 . Thêm dần V ml dd Na 2 CO 3 1M vào dung dịch X cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị của V là A. 150 B. 300 C. 200 D. 250 Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg trong 100 ml dd HCl 2,1M. pH của dd thu được là A. 1 B. 2 C. 2,1 D. 3 Câu 8: Tính pH của dd thu được sau khi trộn 40 ml dd HCl 0,5M với 60 ml dd NaOH 0,5M. Câu 9: Viết phương trình phân tử, ion rút gọn của các trường hợp sau: A. Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH B. NaHSO 3 + NaOH C. Na 2 HPO 4 + HNO 3 Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 0,1022 g muối kim loại hóa trị II MCO 3 trong 20 ml dd HCl 0,08M. Để trung hòa lượng HCl dư cần 5,64 ml dd NaOH 0,1M. Xác định tên kim loại M Câu 10: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,009M với 400 ml dung dịch H 2 SO 4 0,002M. a. Tính khối lượng kết tủa thu được b. Tính nồng độ các ion và pH trong dung dịch thu được. Câu 11: Cho nước vào 12 g MgSO 4 để được 0,5 lít dung dịch. a. Tính nồng độ mol/ của các ion có trong dung dịch b. Tính thể tích dd NaOH 1M để kết tủa hết ion Mg 2+ trong dung dịch. c. Tính V dd BaCl 2 10% (d=1,1g/ml) để kết tủa hết ion SO 4 2- trong dung dịch. Câu 12: Có 5 dung dịch riêng biệt các chất sau: H 2 SO 4 , HCl, Na 2 SO 4 , NaOH, Ba(OH) 2 . Trình bày phương pháp phân biệt các dung dịch này mà chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử. Câu 13: Nêu cách nhận biết dd NaCl, (NH 4 ) 2 SO 4 , KHCO 3 bằng quỳ tím? Giải thích? Câu 14: Phải lấy dd axit có pH = 5 và dd bazo có pH=9 theo tỷ lệ thể tích nào để khi trôn với nhau thì thu được dung dịch co pH=8. A. 1/9 B. 9/1 C. 9/11 D. 11/9 Câu 15: Hòa tan 2,67 g AlCl 3 và 9,5 gam MgCl 2 vào H 2 O được dung dịch A. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,4M để khi cho vào dung dịch A thì: a. Thu được lượng kết tủa lớn nhất b. Thu được lượng kết tủa nhỏ nhất. Tính khối lượng các kết tủa đó. Câu 16: Cho 10 ml dd HCl có pH=3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều, thu được dung dịch có pH=4. Hỏi x bằng bao nhiêu (trong các số dưới đây)? A. 10ml B. 90ml C. 100 ml D. 40 ml Câu 17: Thêm từ từ 400 g dung dịch H 2 SO 4 49% vào H 2 O và đều chỉnh lượng H 2 O để thu được đúng 2 lít dung dịch A. Coi H 2 SO 4 điện li hoàn toàn cả hai nấc. a. Tính nồng độ mol của ion H + trong dung dịch A b. Tính thể tích dd NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch Ađể thu được + dung dịch có pH=1 + dung dịch có pH=13 Câu 18: Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch có nồng độ khoảng 0,1M dưới đây đựng riêng biệt trong các bình không có nhãn: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , BaCl 2 , NaOH, Na 2 CO 3 . Câu 19: Theo định nghĩa của Bron-stet, các ion: Na + , NH 4 + , CO 3 2- , CH 3 COO - , HSO 4 - là axit, bazo, lưỡng tính hay trung tính? Tại sao? Trên cơ sở đó, hãy dự đoán các dung dịch của từng chất cho dưới đây sẽ có pH lớn hơn, nhỏ hơn hay bằng 7: Na 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 . Câu 20: Biết hằng số axit của NH 4 + là 5.10 -10 . Tính pH của dung dịch hỗn hợp gồm NH 4 Cl 0,1M và NH 3 0,1M? A. 10,7 B. 9,3 C. 1,0 D. 3,7 Câu 21: Trộn 100 ml dd KOH có pH=12 với 100 ml dd HCl0,012M. Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn A. 3 B. 4 C. 8 D. 9 Câu 22: Cho dd X gồm (HNO 3 và HCl) có pH=1. Trộn V ml dung dịch Ba(OH) 2 0,025M với 100 ml dd X thu được dung dịch Ycó pH=2. Giá trị của V là A. 125 B. 150 C. 175 D. 250 Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M trong dung dịch HNO 3 dư thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO 2 và NO có tỷ lệ thể tích 3:1. Xác định kim loại M và tính khối lượng HNO 3 tham gia phản ứng A. Mg; 63g B. Zn; 63g C. Cu; 63g D. Fe; 6,3g Câu 24: Khi hòa tan 30 g hh Cu và CuO trong 1,5 lít dung dịch HNO 3 1M loãng thấy thoát ra 6,72 lít NO (đktc). Xác đinh hàm lượng % của CuO trong hỗn hợp, nồng độ mol của Cu(NO 3 ) 2 và HNO 3 trong dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích không thay đổi. Câu 25: Để điều chế 5 tấn HNO 3 nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn NH? Biết rằng sự hao hụt NH 3 trong quá trình sản xuất là 3,8% Câu 26: Cần lấy bao nhiêu lít khí N 2 và H 2 để điều chế được 67,2 lít khí amoniac? Biết rằng thể tích của các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%. Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 11,2 g Fe vào HNO 3 dư, thu được dung dịch A và 6,72 lít hh khí X gồm NO và một khí X, với tỷ lệ thể tích là A. N 2 O B. N 2 O 4 C. N 2 D. NO 2 Câu 10: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,009M với 400 ml dung dịch H 2 SO 4 0,002M. a. Tính khối lượng kết tủa thu được b. Tính nồng độ các ion và pH trong dung dịch thu được. Câu 11: Cho nước vào 12 g MgSO 4 để được 0,5 lít dung dịch. a. Tính nồng độ mol/ của các ion có trong dung dịch b. Tính thể tích dd NaOH 1M để kết tủa hết ion Mg 2+ trong dung dịch. c. Tính V dd BaCl 2 10% (d=1,1g/ml) để kết tủa hết ion SO 4 2- trong dung dịch. Câu 12: Có 5 dung dịch riêng biệt các chất sau: H 2 SO 4 , HCl, Na 2 SO 4 , NaOH, Ba(OH) 2 . Trình bày phương pháp phân biệt các dung dịch này mà chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử. Câu 13: Nêu cách nhận biết dd NaCl, (NH 4 ) 2 SO 4 , KHCO 3 bằng quỳ tím? Giải thích? Câu 14: Phải lấy dd axit có pH = 5 và dd bazo có pH=9 theo tỷ lệ thể tích nào để khi trôn với nhau thì thu được dung dịch co pH=8. A. 1/9 B. 9/1 C. 9/11 D. 11/9 Câu 15: Hòa tan 2,67 g AlCl 3 và 9,5 gam MgCl 2 vào H 2 O được dung dịch A. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,4M để khi cho vào dung dịch A thì: a. Thu được lượng kết tủa lớn nhất b. Thu được lượng kết tủa nhỏ nhất. Tính khối lượng các kết tủa đó. Câu 16: Cho 10 ml dd HCl có pH=3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều, thu được dung dịch có pH=4. Hỏi x bằng bao nhiêu (trong các số dưới đây)? A. 10ml B. 90ml C. 100 ml D. 40 ml Câu 17: Thêm từ từ 400 g dung dịch H 2 SO 4 49% vào H 2 O và đều chỉnh lượng H 2 O để thu được đúng 2 lít dung dịch A. Coi H 2 SO 4 điện li hoàn toàn cả hai nấc. a. Tính nồng độ mol của ion H + trong dung dịch A b. Tính thể tích dd NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch Ađể thu được + dung dịch có pH=1 + dung dịch có pH=13 Câu 18: Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch có nồng độ khoảng 0,1M dưới đây đựng riêng biệt trong các bình không có nhãn: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , BaCl 2 , NaOH, Na 2 CO 3 . Câu 19: Theo định nghĩa của Bron-stet, các ion: Na + , NH 4 + , CO 3 2- , CH 3 COO - , HSO 4 - là axit, bazo, lưỡng tính hay trung tính? Tại sao? Trên cơ sở đó, hãy dự đoán các dung dịch của từng chất cho dưới đây sẽ có pH lớn hơn, nhỏ hơn hay bằng 7: Na 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 . Câu 20: Biết hằng số axit của NH 4 + là 5.10 -10 . Tính pH của dung dịch hỗn hợp gồm NH 4 Cl 0,1M và NH 3 0,1M? A. 10,7 B. 9,3 C. 1,0 D. 3,7 Câu 21: Trộn 100 ml dd KOH có pH=12 với 100 ml dd HCl0,012M. Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn A. 3 B. 4 C. 8 D. 9 Câu 22: Cho dd X gồm (HNO 3 và HCl) có pH=1. Trộn V ml dung dịch Ba(OH) 2 0,025M với 100 ml dd X thu được dung dịch Ycó pH=2. Giá trị của V là A. 125 B. 150 C. 175 D. 250 Câu 1: Chọn phương án đúng. Cấu hình electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VA là: A. ns 2 np 5 B. ns 2 np 3 C. ns 2 np 2 D. ns 2 np 4 Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, nito tinh khiết được điều chế từ A. Không khí B. NH 3 và O 2 C. NH 4 NO 2 D. Zn và HNO 3 Câu 3: Thể tích khí N 2 (đktc) khi nhiệt phân 10 gam NH 4 NO 2 là A. 11,2 lít B. 5,6 lít C. 3,5 lít D. 2,8 lít Câu 4: Cho 2,24 lít NH 3 (đktc) đi qua ống đựng 16 gam CuO, t 0 . Sau phản ứng hoàn toàn trong ống nghiệm còn lại rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M cần hòa tan vừa đủ rắn X là A. 0,05 lít B. 0,1 lít C. 0,03 lít D. 0,2 lít Câu 5: Cho V lít (đktc) hh N 2 và H 2 (tỷ lệ mol 1:4) nung nóng. Sau phản ứng được1,5 mol NH 3 . Tìm V? Biết H=25%. A. 42 lít B. 268,8 lít C. 336 lít D. 448 lit Câu 6: Người ta có thể điều chế khí N 2 từ phản ứng nhiệt phân muối amoni đicromat (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 . Theo phương trình (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O Biết khi nhiệt phân 32 gam muối thu được 20 gam rắn. Hiệu suất của phản ứng này là: A. 90% B. 100% C. 91% D. Kết quả khác Câu 7: Chỉ ra câu sai trong các câu sau: Trong nhóm nitơ, từ nito đến bitmut: A. Nguyên tử của các nguyên tố đều có 5 electron ở lớp ngoài cùng B. Năng lượng ion hóa tăng dần C. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần D. Độ âm điện của các nguyên tố giảm dần Câu 8: Hãy chỉ ra câu sai trong các câu sau: Trong nhóm nitơ, từ nito đến bitmut: A. Khả năng oxi hóa giảm đầno độ âm điẹn giảm dần B. Tính phi kim tăng dần đồng thời tính kim loại giảm dần C. Hợp chất khí với hiđro RH 3 có độ bền nhiệt giảm dần và dd không có tính axit D. Tính axit của các oxit giảm dần, đồng thời tính bazo tăng dần Câu 9: Khí N 2 tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ C. Trong phân tử N 2 , mỗi nguyên tử còn một cặp electron chưa tham gia liên kết D. Trong phân tử N 2 chứa liên kết 3 rất bền Câu 10: Hỗn hợp A gồm N 2 và H 2 theo tỷ lệ thể tích 1:3, tạo phản ứng giữa N 2 và H 2 sinh ra NH 3 . sau phản ứng được hỗn hợp khí B: dA/B=0,6. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH 3 là A. 80% B. 50% C. 70% D. 85% Câu 11 : Cho dd Ba(OH) 2 đến dư vào 10 ml dd X chứa các ion: NH 4 + , SO 4 2- , NO 3 - thì có 2,33 gam kết tủa tạo thành và đun nóng thì có 0,672 lít (đktc) một khí bay ra. Nồng độ mol cảu (NH 4 ) 2 SO 4 và NH 4 NO 3 trong X là A. 1M và 1M B. 2M và 2M C. 1M và 2M D. 0,5M và 2M Câu 12 :Cho 100 ml dd KOH 1,5M vào 200 ml dd H 3 PO 4 0,5M, thu được dd X. Cô cạn dd X, thu được hh các chất là A. KH 2 PO 4 và K 3 PO 4 B. KH 2 PO 4 và K 2 HPO 4 C. KH 2 PO 4 và H 3 PO 4 D. K 3 PO 4 và KOH Câu 13 : Khi hòa tan 30 gam hh đồng và đồng II oxit trong dung dịch HNO 3 1M lấy dư, thấy thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng của đồng II oxít trong hh ban đầu là A. 1,2 g B. 4,25g C. 1,88g D. 2,52g Câu 14 : Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO 3 dư thu được 0,224 lít khí N 2 ở đktc (giả thiết chỉ tạo ra khí N 2 ). Vậy X là A. Zn B. Cu C. Mg D. Al Câu 15 : Đốt hh gồm 6,72 lít khí oxi và 7 lít khí NH 3 (đo ở cùng đk nhiệt độ và áp suất). Sau phản ứng thu được nhóm các chất là A. khí N 2 và H 2 O B. NH 3 , N 2 và H 2 O C. O 2 , N 2 và H 2 O D. NO và H 2 O Câu 16 : Hòa tan 12,8 g kim loại hóa trị II trong một lượng vừa đủ dd HNO 3 60% (D=1,365 g/ml), thu được 8,96 lít đktc một khí duy nhất màu nâu đỏ. Tên của kim loại và thể tích đ HNO 3 đã phản ứng là A. Cu, 61,5 ml B. Hg, 125,6 ml C. Pb, 65,1 ml D. Fe, 82,3 ml Câu 17: Cho hiđroxit của một kim loại nhóm II tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 20% thì thu được một dung dịch muối có nồng độ 21,9%. Tên kim loại hóa trị II là A. Zn B. Fe C. Mg D. Cu Câu 18: Hòa tan 4,59 g Al bằng dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí NO và N 2 O có tỷ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75. Thể tích NO và N 2 O thu được là A. 2,24 lit và 6,72 lit B. 2,016 lit và 0,672 lít C. 0,672 lit và 2,016 lit D. 1,972 lit và 0,448 lit Câu 19: Hòa tan hết 7,44 g hh Al và Mg trong thể tích vừa đủ là 500 ml dung dịch HNO 3 loãng thu được dd A và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp hai khí không màu (tỷ lệ mol 1:1) có khối lượng 5,18 gam, trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí. Thành phần % theo khối lượng của Al và Mg lần lượt là A. 18,2% và 81,8% B. 35,5% và 64,5% C. 72,585 và 27,42% D. 96,3% và 3,7% Câu 20 : Cho 1,35g hh gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO 2 . Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch sau phản ứng là A. 5,69g B. 3,79g C. 8,53g D. 9,48g Câu 21 : Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thì thấy thoát ra 11,2 lít (đktc) hh khí A gồm 3 khí N 2 , NO, N 2 O có tỷ lệ số mol tương ứng là 2:1:2. Giá trị của m là A. 2,7 B. 16,8 C. 3,51 D. 35,1 Câu 22: Hòa tan m gam hh X gồm Mg, Al vào HNO 3 đặc nguội, dư thì thu được 0,336 lít NO 2 (ở 0 0 C, 2 atm). Cũng m gam hh X trên khi hòa tan trong HNO 3 loãng dư, thì thu được 0,168 lít NO (ở 0 0 C, 4 atm). Giá trị của m là A. 0,855 B. 0,765 C. 0,9 D. 1,020 Câu 23: Cho 19,2 g kim loại M tác dụng hết với dd HNO 3 thu được 4,48 lít khí NO(đktc). Cho NaOH dư vào dung dịch thu được, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 24g B. 24,3g C. 48g D. 30,6g Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 14,8 gam hh kim loại Fe và Cu vào lượng dư dd hh HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nóng. Sau phản ứng thu được 10,08 lít khí NO 2 và 2,24 lít khí SO 2 (đktc). Khối lượng Fe trong hh ban đầu là A. 8,4g B. 4,8g C. 5,6g D. 6,4g Câu 25: Cho 3,07 g hh Fe, Zn tác dụng với dd HNO 3 thu được 0,896 lít khí NO (đktc). Khối lượng Fe trong trong h n h p ban ỗ ợ àu làđ . A. 1,12g B. 0,56g C. 56 g D. 1,95g Câu 1. Cho 2,16 gam bột Al tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng lạnh thì thu được 0,448 lít N 2 (đktc) và một dung dịch B. Khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch B là A. 17,44g B. 14,78g C. 11,36g D. 17,04g Câu 2: Nitơ phản ứng được với nhóm các nguyên tố sau để tạo ra hợp chất khí A. Li, Al, Mg B. H 2 , O 2 C. Li, H 2 , Al D. O 2 , Ca, Mg Câu 3: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nếu thêm dd KOH dư, rồi thêm tiếp dd NH 3 dư vào 4 dd trên thì số chất kết tủa thu được là: A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 Câu 4: Dẫn V lít khí NH 3 (đktc) vào 150 ml dd ZnSO 4 1M, khi kết thúc phản ứng thu được 9,9 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 4,48 lít B. 4,48 hoặc 1,12 lít C. 11,2 lít D. 22,4 lít Câu 5: Hỗn hợp X gồm N 2 và H 2 có dX/H 2 = 4,9. Cho X qua xúc tác, nung nóng thu được hỗn hợp Y có dy/H 2 =6,125. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH 3 là A. 25% B. 33,33% C. 42,85% D. 75% Câu 6: Trộn 100 ml dd NaNO 2 4M với 200 ml dd NH 4 Cl 4M, thu được dung dịch X. Đun X cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được V lít N 2 (đktc). Giá trị của V là A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 8,96 lít D. 17,92 lít Câu 7: Để trung hòa 500 ml dd NH 3 thì cần 25 ml dd HCl 2M. Nồng độ NH 3 đem trung hòa là A. 0,1M B. 0,2M C. 1,2M D. 2,5M Câu 8: Hợp chất nào không được tạo ra khi cho axit tác dụng với kim loại? A. NO B. N 2 C. N 2 O 5 D. NH 4 NO 3 Câu 9: Cho 4,05 gam Al phản ứng với dd HNO 3 dư thu được khí NO duy nhất. Khối lượng của NO tạo ra là A. 4,5g B. 6,9g C. 3g D. 6,75g Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al bằng dd HNO 3 thu được hỗn hợp khí NO và NO 2 có tỷ khối hơi đối với H 2 bằng 21. Thể tích khí NO và NO 2 (đktc) thu được là A. 3,24 lit và 5,72 lit B. 2,24 lít và 6,72 lít C. 0,672 lít và 2,016 lít D. 1,972 lít và 0,448 lít Câu 11: Cho 200 ml dd H 3 PO 4 1,5M tác dụng với 200 ml dd NaOH 2M. Sau phản ứng thu được muối nào A. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 B. NaH 2 PO 4 và Na 3 PO 4 C. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 D. NaH 2 PO 4 Câu 12: Tử 6,72 lít NH 3 (đktc) thì thu được bao nhiêu lít dung dịch HNO 3 3M A. 0,3 lít B. 0,33 lít C. 0,1 lít D. 3,3 lít Câu 13: Hỗn hợp gồm 64 gam Cu và 80 gam CuO khi hòa tan vào dung dịch HNO 3 loãng sẽ thu được số mol khí NO (duy nhất) là A. 2/3 B. 1/4 C. 4 D. 3/2 Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 11 gam hh Al, Fe phản ứng với HNO 3 loãng dư sinh ra 6,72 lít NO (đktc). Số gam của Fe trong hỗn hợp ban đầu là A. 5,4 gam B. 5,6 gam C. 5,1g D. 5,9 gam Câu 15: Đun nóng hh rắn gồm 2 muối (NH 4 ) 2 CO 3 và NH 4 HCO 3 thu được 13,44 lít khí NH 3 và 11,2 lít khí CO 2 (thể tích các khí đo ở đktc). Thành phần % của NH 4 HCO 3 là A. 23,3% B. 76,7% C. 75% D. 25% Câu 16: Khối lượng HNO 3 60% điều chế được từ 112000 lít khí NH 3 (đktc). Giả thiết rằng hiệu suất của cả quá trình là 80% A. 42000g B. 420000g C. 21000g D. 210000g Câu 17: Chia hỗn hợp hai kim loại Cu và Al thành hai phần bằng nhau. Phần một cho tác dụng hoàn toàn với HNO 3 đặc, nguội thu được 8,96 lít khí NO 2 là duy nhất. Phần thứ hai cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl, thu được 6,72 lít khí Thành phần % theo khối lượng của Al trong hỗn hợp là (biết các thể tích khí đo ở đktc) A. 70,33% B. 29,67% C. 60% D. 40% Câu 18: Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu được hỗn hợp khí có thể tích 6,72 lít (đktc). Thành phần % theo khối lượng của NaNO 3 trong hỗn hợp là A. 68,9% B. 78,9% C. 31,1% D. 21,1% Câu 19: Khi cho oxít của một kim loại hóa trị n tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thì tạo thành 34 gam muối nitrat và 3,6 g nước (không có sản phẩm khác). Xác đinh CT oxit và khối lượng của oxit kim loại tham gia phản ứng là A. Na 2 O, 12,4g B. Na 2 O, 24,8g C. K 2 O, 12,4 g D. K 2 O, 24,8g Câu 20: Hòa tan 12,8 g kim loại hóa trị II trong một lượng vừa đủ dd HNO 3 60% (D=1,365 g/ml), thu được 8,96 lít (đktc) một khí duy nhất màu nâu đỏ. Tên của kim loại và thể tích dd HNO 3 đã phản ứng là A. Cu, 61,5ml B. Hg, 125,6 ml C. Pb, 65,1 ml D. Fe, 82,3 ml Câu 21: Amoniac phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các điều kiện coi như có đủ)? A. HCl, O 2 , Cl 2 , CuO, dd AlCl 3 B. H 2 SO 4 , PbO, FeO, NaOH C. HCl, KOH, FeCl 3 , Cl 2 D. KOH, HNO 3 , CuO, CuCl 2 Câu 22: Nhận xét nào sau đây sai A. Tất cả muối amoni đều dễ tan trong nước B. Trong nước, muối amoni điện li hoàn toàn cho ion NH 4 + không màu và chỉ tạo ra môi trường axit C. Muối amoni kém bền với nhiệt D. Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm đặc, nóng giải phóng khía amônac Câu 23: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây? A. (NH 4 ) 2 PO 4 B. NH 4 HCO 3 C. CaCO 3 D. NaCl Câu 24: Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào sau đây đều cho sản phẩm là kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi? A. Zn(NO 3 ) 2 , KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 B. Ca(NO 3 ) 2 , LiNO 3 , KNO 3 C. Cu(NO 3 ) 2 , LiNO 3 , KNO 3 D. Hg(NO 3 ) 2 , AgNO 3 Câu 25: Trong dung dịch, amoniac là một bazo yếu là do A. amoniac tan nhiều trong nước B. Phân tử amoniac là phân tử phân cực C. Khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion NH 4 + và OH - [...]... H2PO4Câu 23: Bằng phương pháp hóa học phân biệt các muối: Na 3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3 Nêu rõ hiện tượng dùng để phân biệt và viết phương trình hóa học của các phản ứng Câu 24: Viết phương trình hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau: NH4Cl ra NH3 ra N2 ra NO ra NO2 ra HNO3 ra NaNO3 ra NaNO2 NH3 ra NO và NO2 ra NaNO3 Câu 25: Khí N2 có thể được tạo thành trong phản ứng hóa học nào sau đây? A Đốt cháy... H2PO4Câu 23: Bằng phương pháp hóa học phân biệt các muối: Na 3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3 Nêu rõ hiện tượng dùng để phân biệt và viết phương trình hóa học của các phản ứng Câu 24: Viết phương trình hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau: NH4Cl ra NH3 ra N2 ra NO ra NO2 ra HNO3 ra NaNO3 ra NaNO2 NH3 ra NO và NO2 ra NaNO3 Câu 25: Khí N2 có thể được tạo thành trong phản ứng hóa học nào sau đây? A Đốt cháy... Tạo ra khí khơng màu, hóa nâu trong khống khí, dung dịch chuyển sang màu xanh Câu 20: Để nhận biết in photphat (PO43-) người ta dùng chất nào sau đây tác dụng với muối photphat để cho kết tủa vàng A HCl B NaNO3 C AgNO3 D KOH Câu 21: Phân đạm là chất nào sau đây A NH4Cl B NH4NO3 C (NH2)2CO D A, B, C đều đúng Câu 22: Viết các phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: NO2 ra... 3,2 Câu 11: Dẫn từ từ 5,6 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5M sau cùng thu được số gam kết tủa là: A 0,1 gam B 11, 2 gam C 10 gam D 19,7 gam Câu 12: Nhiệt phân hồn tồn 25,9 gam R(HCO 3)2 (với R kim loại hóa trị II) Khí CO2 sinh ra được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo được 20 gam kết tủa Tên của R là A Mg B Cu C Ca D Ba Câu 13: Viết phương trình phản ứng theo chuỗi biến hóa sau:... thóat ra Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là : A 1,12 lit B 2,24 lit C 3,36 lit D 4,48 lit Câu 18 Khử hòan tòan 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe; FeO; Fe2O3 cần 4,48 lit khí CO (đktc) Khối lượng Fe thu được là: A 14,5g B 15,5g C 14,4g D 15,4g Câu 19 : Hòa tan hòan tòan 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hóa trị (I) và mơt muối cacbonat của kim loại hóa trị (II) bằng dung dịch HCl thấy thóat... giải : A2CO3 2ACl BCO3 BCl2 Số mol CO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol 1 mol muối phản ứng khối lượng muối thu được tăng là : 2 x 35,5 – 60 = 11 gam Vậy 0,2 mol muối phản ứng khối lượng muối tăng : 11x 0,2 = 2,2 gam Khối lượng muối khan thu được là: 23,8 + 2,2 = 26 gam Áp dụng bài tập Câu 1: Cho 4,48 lít CO2 (đktc) vào lọ chứa 250 ml dung dịch NaOH 2M ta được dung dịch A Cơ cạn dung dịch A ta thu được m gam chất... bằng 19 Giá trị của V là A 4,48 B 5,6 C 3,36 D 2,8 Câu 18: Viết các phương trình hóa học của các phản ứng sau NH3 + CuO ra khí A + B + C 0 A + O2 ra (3000 C) D B + CaO ra E C + HNO3 ra D + B + F Câu 19: Dùng 1 hóa chất duy nhất, hãy nêu phương pháp phân biệt 4 dung dịch sau: (NH4)2SO4, NH4NO3, MgSO4, NaCl Câu 20: Hòa tan 11, 5 g hỗn hợp 3 kim loại ngun chất Al, Mg, Cu trong dung dịch HCl thu được 5,6... axit ban đầu Câu 11: Hòa tan hết 4,431g hỗn hợp gồm Al và Mg trong HNO 3 lỗng thu được dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí đều khơng màu có khối lượng 2,59 gam, trong đó có một khí bị hóa nâu trong khơng khí Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng là A 0,29 B 0,39 C 0,49 D 0,59 Câu 12: Dung dịch HNO3 lỗng tác dụng với hỗn hợp Zn và ZnO tạo ra dung dịch có chứa 8 gam NH4NO3 và 113 ,4 gam Zn(NO3)2... với 200 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng thu được muối nào? A NaH2PO4 và Na2HPO4 B NaH2PO4 và Na3PO4 C Na2HPO4 và Na3PO4 D Na2HPO4 Câu 11: Thuốc nabica dùng để chữa đâu dạ dày là chất nào sau đây? A NH4HCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D NaCl € Câu 12: Cân bằng phương trình hóa học sau N2 + 3H2 2NH3 phản ứng tỏa nhiệt Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi nào? A Tăng nhiệt độ B Giảm nhiệt độ C Thêm... (2) CO3 (3) HPO4 (4) HCO3 (5) HSO4 A (1) (2) B (3) (4) (5) C (4) (5) D (3) (4) Câu 15: Trộn dung dịch chứa 10 gam H 2SO4 với dung dịch chứa 10 gam KOH Dung dịch thu được làm quỳ tím A Hóa đỏ B Khơng đổi màu C Hóa xanh D Hóa trắng Câu 16: Dãy nào chỉ gồm những chất điện li mạnh? A H2S, H2SO4, CaCO3 B H2O, HF, H2S C CH3COOH, H2S, H2O D HCl, NaOH, Na2CO3 Câu 17: Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,1M . pháp hóa học phân biệt các muối: Na 3 PO 4 , NaCl, NaBr, Na 2 S, NaNO 3 . Nêu rõ hiện tượng dùng để phân biệt và viết phương trình hóa học của các phản ứng. Câu 24: Viết phương trình hóa học. Câu 18: Viết các phương trình hóa học của các phản ứng sau NH 3 + CuO ra khí A + B + C A + O 2 ra (3000 0 C) D B + CaO ra E C + HNO 3 ra D + B + F Câu 19: Dùng 1 hóa chất duy nhất, hãy nêu phương. xuất hiện màu xanh. Hiện tượng này xảy ra là do A. Sự oxi hóa kali B. Sự oxi hóa ozon C. Sự oxi hóa iotua D. Sự oxi hóa tinh bột Câu 18: Để trung hòa 100 ml dd KOH, cần 15 ml dd HNO 3 60% (khối