bai tap hay ve kim loai/ on dai hoc

Khóa h ọ c Luy ệ n thi ðH môn Hóa h ọ c – Th ầ y Ph ạ m Ng ọ c Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loạ i Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - ðẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 1: Các ion Na + , Mg 2+ , Al 3+ có các ñặc ñiểm chung nào sau ñây ? A. Có cùng số electron B. Có cùng số proton C. ðều bị khử khi ñiện phân dung dịch muối clorua D. ðều tạo liên kết ion với anion oxit tạo thành các oxit bazơ Câu 2: Cấu hình electron nào sau ñây là của Cr (Z = 24) ? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 4s 2 3d 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3 3p 6 4s 1 3d 5 Câu 3: Cho Ca (Z = 20). Cấu hình của ion Ca 2+ là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 2 Câu 4: Cho các nguyên tử có cấu hình electron tương ứng là X : 2s 2 2p 5 ; Y : 4s 1 ; Z : 5s 2 5p 2 ; T : 2s 2 2p 2 R : 3s 2 3p 6 . Các nguyên tố kim loại là A. Y ; Z B. Y C. X ; Z ; T D. R Câu 5: Trong số các ion sau, ion nào không có cấu hình electron của khí hiếm ? A. Zn 2+ B. Al 3+ C. K + D. Cl - Câu 6: Kim loại vonfam ñược dùng làm dây tóc bóng ñèn vì những nguyên nhân chính nào sau ñây ? A. Là kim loại rất cứng. B. Là kim loại rất mềm. C. Là kim loại có nhiệt ñộ nóng chảy rất cao. D. Là kim loại có khối lượng phân tử lớn. Câu 7: Kim loại có tính dẻo, dẫn ñiện, dẫn nhiệt, có ánh kim ñều gây ra bởi A. các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại. B. kim loại có cấu tạo mạng tinh thể. C. ion kim loại. D. các nguyên tử kim loại. Câu 8: Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) trong phương trình hoá học của phản ứng giữa Al với HNO 3 ñặc nóng là A. 9 B. 13 C. 14 D. 64 Câu 9: Phản ứng của kim loại Zn với dung dịch H 2 SO 4 loãng có phương trình ion thu gọn là 165 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT PHẦN KIM LOẠI Giáo viên: PHẠM NGỌC SƠN ðây là tài liệu “165 câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết phần Kim loại” thuộc khóa học Luyện thi ðại học môn Hóa học – thầy Phạm Ngọc Sơn. ðể có thể nắm vững toàn bộ kiến thức ôn thi ðại học môn Hóa học, Bạn nên tham gia khóa học Luyện thi ðại học môn Hóa học – thầy Phạm Ngọc Sơn tại Hocmai.vn Khóa h ọ c Luy ệ n thi ðH môn Hóa h ọ c – Th ầ y Ph ạ m Ng ọ c Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loạ i Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - A. Zn + 2H + → H 2 + Zn 2+ B. Zn + 2H + + SO −2 4 → H 2 + ZnSO 4 C. Zn + 4H + + SO −2 4 → 2H 2 O + Zn 2+ + SO 2 D. Zn + SO −2 4 → ZnSO 4 Câu 10: Trong các trường hợp sau, trường hợp nào có thể hoà tan hoàn toàn chất rắn ? A. Cho hỗn hợp Cu, CuO vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. B. Cho hỗn hợp Cu, Fe, Sn vào dung dịch FeCl 3 . C. Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO 3 ñặc nguội. D. Cho hỗn hợp Na, Mg vào H 2 O. Câu 11: Cho một ñinh sắt vào dung dịch CuSO 4 (màu xanh) thấy có hiện tượng X. Cho một mẩu Na vào dung dịch CuSO 4 (màu xanh) thấy có hiện tượng Y. X và Y lần lượt là A. X : dung dịch mất màu xanh, có kết tủa ñỏ bám trên ñinh sắt ; Y : có bọt khí, kết tủa xanh. B. Dung dịch mất màu xanh, có kết tủa xanh bám trên ñinh sắt ; Y : có bọt khí, kết tủa ñỏ. C. Dung dịch mất màu xanh, có kết tủa ñỏ bám trên ñinh sắt ; Y : dung dịch mất màu xanh, có kết tủa ñỏ. D. Dung dịch mất màu xanh, có kết tủa xanh bám trên ñinh sắt ; Y : dung dịch mất màu xanh, có kết tủa xanh. Câu 12: Một hỗn hợp có Cu, CuO, Cu(OH) 2 . Dùng hoá chất nào sau ñây ñể chứng minh ñược trong hỗn hợp có Cu ? A. H 2 SO 4 ñặc B. H 2 SO 4 loãng C. AgNO 3 D. Các chất H 2 SO 4 ñặc, H 2 SO 4 loãng, AgNO 3 ñều dùng ñược Câu 13: Phản ứng hoá học giữa hai cặp oxi hoá-khử sẽ xảy ra theo chiều : E. Chất khử sẽ tác dụng với chất oxi hoá tạo thành chất khử và chất oxi hoá tương ứng của chúng. F. Chất khử của cặp có thế ñiện cực chuẩn nhỏ hơn sẽ tác dụng với chất oxi hoá của cặp có thế ñiện cực chuẩn lớn hơn tạo thành chất oxi hoá của cặp có thế ñiện cực chuẩn nhỏ hơn và chất khử của cặp có thế ñiện cực chuẩn lớn hơn. G. Chất khử của cặp có thế ñiện cực chuẩn lớn hơn sẽ tác dụng với chất oxi hoá của cặp có thế ñiện cực chuẩn nhỏ hơn tạo thành chất oxi hoá của cặp có thế ñiện cực chuẩn lớn hơn và chất khử của cặp có thế ñiện cực chuẩn nhỏ hơn. H. Làm cho số oxi hoá của chất khử cặp có thế ñiện cực chuẩn lớn hơn tăng, số oxi hoá của chất oxi hoá có thế ñiện cực chuẩn nhỏ hơn giảm. Câu 14: Cho E 0 /SnSn 2+ =  0,14V ; E 0 /AgAg + = +0,80V ; E 0 /NiNi 2+ =  0,26V ; E 0 /CrCr 3+ = 0,74V. Thứ tự tính khử của các kim loại tăng dần theo chiều : I. Ag < Cr < Ni < Sn B. Ag < Sn < Ni < Cr C. Cr < Ni < Sn < Ag D. Sn < Ni < Cr < Ag Câu 15: Cho các cặp oxi hoá  khử ñược sắp xếp theo thứ tự tăng dần thế ñiện cực chuẩn như sau : Mg 2+ /Mg ; Fe 2+ /Fe ; Cu 2+ /Cu ; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Kim loại nào không tác dụng ñược với dung dịch muối Fe 3+ ? Khóa h ọ c Luy ệ n thi ðH môn Hóa h ọ c – Th ầ y Ph ạ m Ng ọ c Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loạ i Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - J. Mg C. Fe K. Cu D. Ag Cõu 16: Những dung dịch nào sau ñây không hoà tan ñược Cu ? L. Dung dịch muối Fe 3+ M. Dung dịch HNO 3 loãng N. Dung dịch muối Fe 2+ O. Dung dịch hỗn hợp HCl và NaNO 3 Câu 17: Cho hỗn hợp bột 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch AgNO 3 sau phản ứng thu ñược hỗn hợp rắn gồm 2 kim loại. Dung dịch sau phản ứng gồm các chất A. Fe(NO 3 ) 3 và AgNO 3 B. Fe(NO 3 ) 3 và Cu(NO 3 ) 2 C. AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 Câu 18: Trong quá trình pin ñiện hóa ZnCu hoạt ñộng, sẽ xảy ra biến ñổi nào sau ñây? P. Khối lượng ñiện cực Zn tăng Q. Khối lượng ñiện cực Cu giảm R. Nồng ñộ của ion Zn 2+ trong dung dịch tăng S. Nồng ñộ ion Cu 2+ trong dung dịch tăng. Câu 19: Trường hợp nào sau ñây xảy ra sự ăn mòn hoá học ? A. Tôn (sắt tráng kẽm) ñể ngoài không khí ẩm (có vết sây sát sâu tới lớp sắt bên trong). B. Sợi dây ñồng nối với một sợi dây nhôm ñể ngoài không khí ẩm. C. Vỏ tàu biển tiếp xúc với nước biển. D. Thiết bị bằng thép trong lò ñốt tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt ñộ cao. Câu 20 : ðể bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại làm bằng chất nào sau ñây ? A. ðồng C. Gang B. Kẽm D. Chỡ Câu 21: ðiện phân dung dịch chứa hỗn hợp x mol CuSO 4 và y mol NaCl (ñiện cực trơ, màng ngăn xốp), dung dịch sau ñiện phân cho tác dụng với Fe thấy giải phóng hiñro. Vậy A. y = 2x B. y > 2x C. y < 2x D. y = 3x Câu 22: Trong pin ñiện hoá Zn-Cu, tác dụng của cầu muối là A. cho phép 2 dung dịch pha trộn với nhau B. cho phép các ion dương di chuyển qua lại giữa hai ngăn C. cho phép ion dương và ion âm di chuyển qua lại 2 ngăn D. cho phép dòng ñiện chuyển ngược chiều kim ñồng hồ Câu 23: Khi pin ñiện Zn-Cu hoạt ñộng, phản ứng nào sau ñây xảy ra ở catot ? A. Cu 2+ + 2e → Cu B. Zn 2+ + 2e → Zn Khóa h ọ c Luy ệ n thi ðH môn Hóa h ọ c – Th ầ y Ph ạ m Ng ọ c Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loạ i Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - C. Cu → Cu 2+ + 2e D. Zn → Zn 2+ + 2e Câu 24: Cho biết 0 /NiNi 2 E + = 0,26V. Thiết lập pin gồm hai cực: một cực gồm thanh Ni nhúng trong dung dịch NiSO 4 1M; 1 cực là cực hidro chuẩn, sức ñiện ñộng chuẩn của pin và phản ứng xảy ra khi pin hoạt ñộng là T. E 0 pin = -0,26V. Phản ứng : Ni +2 + H 2 → Ni + 2H + U. E 0 Pin = +0,26V. Phản ứng : Ni +2 + H 2 → Ni + 2H + V. E 0 pin = -0,26V. Phản ứng : Ni + 2H + → Ni +2 + H 2 W. E 0 Pin = +0,26V. Phản ứng : Ni + 2H + → Ni +2 + H 2 Câu 25: Thiết lập pin ñiện hoá ñược ghép bởi hai cặp oxi hóa - khử chuẩn : Al 3+ / Al và Fe 2+ / Fe. Cho biết E 0 /AlAl +3 = -1,66V ; E 0 /FeFe +2 = -0,44V. Sức ñiện ñộng chuẩn của pin là A. +2,1V B. -2,1V C. +1,22V D. -1,22V Câu 26: Biết E 0 /SnSn +2 = 0,14V ; E 0 /AgAg + = +0,80V. Suất ñiện ñộng chuẩn của pin ñiện hoá SnAg là A. +0,66V B. +0,94V C. +0,79V D. +1,09V Câu 27: Suất ñiện ñộng chuẩn của pin ñiện hoá Cr(-) -Ni(+) là +0,48V và E 0 /NiNi +2 = -0,26V. Thế ñiện cực chuẩn của Cr 3+ /Cr là A. +0,74V B. -0,28V C. +0,28V D. -0,74V Câu 28: Cho biết quá trình Sn → Sn +2 + 2e xảy ra khi ghép ñiện cực Sn với ñiện cực nào sau ñây ? A. Cực Cu B. Cực Zn C. Cực Fe D. Cực Mg Câu 29: Khi cho hỗn hợp bột kim loại gồm Zn, Ni, Mg và Fe vào dung dịch CuSO 4 thì kim loại phản ứng ñầu tiên là A. Zn B. Ni C. Mg D. Fe Câu 30: Khi cho bột kim loại Mg vào dung dịch chứa các ion sau ñây: Cu 2+ ; Fe 3+ ; Ag + ; NO − 3 , ion nào sẽ oxi hoá Mg ñầu tiên ? A. Cu 2+ B. Fe 3+ C. Ag + D. NO 3 - Câu 31: Khi hoà tan Zn bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng, nếu thêm vài giọt dung dịch CuSO 4 vào thì quá trình hoà tan sẽ A. xảy ra nhanh hơn. B. không thay ñổi. C. xảy ra chậm hơn. D. khụng xảy ra. Câu 32: Một hỗn hợp kim loại gồm Cu, Fe, Ag. Dung dịch nào sau ñây có thể dùng ñể tách lấy Ag mà không làm thay ñổi khối lượng của kim loại trong hỗn hợp ? Khóa h ọ c Luy ệ n thi ðH môn Hóa h ọ c – Th ầ y Ph ạ m Ng ọ c Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loạ i Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - A. CuSO 4 B. Fe 2 (SO 4 ) 3 C. Axxớửêịớửớ SO Khóa h ọ c Luy ệ n thi ðH môn Hóa h ọ c – Th ầ y Ph ạ m Ng ọ c Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loạ i Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 7 - Câu 51: ðiện phân dung dịch chứa CuCl 2 và AlCl 3 ñến khi ở anot thấy thoát ra khí O 2 thì ở catot sẽ thu ñược các sản phẩm là A. Cu ; Al B. Cu ; H 2 C. Al ; H 2 D. Cu Câu 52: ðể ñiều chế các kim loại có tính khử mạnh như kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, phải dùng phương pháp ñiều chế nào sau ñây ? A. Phương pháp thuỷ luyện. B. Phương pháp nhiệt luyện. C. Phương pháp ñiện phân dung dịch. D. Phương pháp ñiện phân nóng chảy. Câu 53: Nguyên tắc ñiều chế kim loại là A. oxi hoá kim loại. B. khử cation kim loại. C. oxi hoá cation kim loại. D. khử kim loại. Câu 54: Các kim loại nào sau ñây ñược ñiều chế bằng phương pháp ñiện phân dung dịch của chúng ? A. Na ; Ca ; Cu B. K ; Mg ; Al C. Ca ; Ba ; Zn D. Ag ; Cu ; Pb Câu 55: ðể tách lấy Ag từ AgNO 3 có thể dùng cách nào sau ñây ? A. Nung B. ðiện phân dung dịch AgNO 3 trong H 2 O C. Dùng một thanh kim loại bằng Cu cho vào dung dịch AgNO 3 D. Các cách trên ñều dùng ñược. Câu 56: Phương pháp nhiệt luyện dùng rộng rãi trong công nghiệp ñể ñiều chế những kim loại nào sau ñây ? A. Kim loại mạnh như : Na, K, Ca,… B. Kim loại như : Al, Zn, Sn,… C. Kim loại trung bình như : Fe, Cu,… D. Có thể ñiều chế mọi kim loại. Câu 57: Một hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Fe, Cu có tỉ lệ mol là 1:1:1. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thì ñược 33,6 lít khí H 2 (ñktc). m có giá trị là A. 108 gam B. 72 gam C. 216 gam D. 432 gam Câu 58: Cho H 2 SO 4 loãng dư tác dụng với 6,659 gam hỗn hợp hai kim loại A và B ñều có hoá trị II ñược 0,1 mol chất khí, ñồng thời thấy khối lượng kim loại giảm 6,5 gam. Hoà tan chất rắn còn lại bằng H 2 SO 4 ñặc, nóng thì ñược 0,16 gam khí SO 2 . A và B là A. Mg và Cu B. Fe và Cu C. Zn và Cu D. Zn và Pb Câu 59: Cho một kim loại X hoá trị II vào 100 gam dung dịch HCl 14,6% thu ñược 0,24 gam khí H 2 , dung dịch sau phản ứng tăng so với dung dịch ban ñầu là 2,64 gam. X là kim loại nào sau ñây ? A. Zn B. Ni C. Mg D. Ca Khóa h ọ c Luy ệ n thi ðH môn Hóa h ọ c – Th ầ y Ph ạ m Ng ọ c Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loạ i Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 8 - Câu 60: Ngâm một ñinh sắt sạch vào 200 ml dung dịch CuSO 4 1M. Sau một thời gian lấy ñinh sắt ra, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng ñinh sắt tăng 0,8 gam so với ban ñầu. Nồng ñộ các chất trong dung dịch sau phản ứng là A. FeSO 4 : 0,5M B. Fe 2 (SO 4 ) 3 : 0,75M C. CuSO 4 : 0,5M ; Fe 2 (SO 4 ) 3 : 0,5M D. FeSO 4 : 0,5M ; CuSO 4 : 0,5M Câu 61: Hoà tan 2,16 gam kim loại M trong HNO 3 loãng thu ñược 604,8 ml hỗn hợp khí E gồm N 2 và N 2 O có tỉ khối so với H 2 là 18,45. M là A. Fe B. Al B. C. Zn D. Mg Câu 62: Một lượng kim loại hoá trị II cho tác dụng với oxi. ðể hoà tan hoàn toàn oxit thu ñược cần một lượng vừa ñủ dung dịch H 2 SO 4 15,4% thu ñược dung dịch muối có nồng ñộ 18,21 %. Kim loại ñó là A. Mg B. Zn C. Cu D. Pb Câu 63: Cho 2,275 gam kim loại X hoá trị II tan vào dung dịch hỗn hợp chứa hai axit HNO 3 và H 2 SO 4 thu ñược 2,94 gam hỗn hợp khí NO 2 và D có thể tích 1,344 lít (ñktc). X là A. Mg B. Cu C. Ca D. Zn Câu 64: Hoà tan hoàn toàn 0,01 mol hỗn hợp hai kim loại ñều có hoá trị II bằng một lượng vừa ñủ dung dịch chứa hai axit HCl và H 2 SO 4 có thể tích 2000 ml thu ñược V lít khí H 2 ở ñktc. Giá trị pH của dung dịch axit và của V là A. 1 ; 22,4 lít B. 0 ; 4,48 lít C. 2 ; 0,224 lít D. 1 ; 4,48 lít Câu 65: Hai thanh kim loại M hoá trị II có khối lượng như nhau. Thanh I nhúng vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . Thanh II nhúng vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . Sau một thời gian khối lượng thanh I giảm 0,2% ; thanh II khối lượng tăng 28,4%. Biết số mol các chất trong dung dịch Cu(NO 3 ) 2 và Pb(NO 3 ) 2 ñều giảm như nhau. M là A. Fe B. Zn C. Ni D. Mg KIM LOẠI NHÓM IA, IIA, IIIA Câu 1: Chỉ ra nhận ñịnh sai trong các câu sau : A. Các nguyên tử của nguyên tố nhóm IIA có bán kính nguyên tử tăng khi số hiệu nguyên tử tăng. B. Các kim loại kiềm có cùng kiểu mạng tinh thể. C. Các kim loại kiềm có ñộ cứng, nhiệt ñộ nóng chảy cao hơn kim loại kiềm thổ. D. Các kim loại nhóm IA là những kim loại có tính khử mạnh nhất. Câu 2: Cho kim loại A vào dung dịch CuCl 2 thấy kết tủa ñỏ và B vào dung dịch CuCl 2 thấy kết tủa màu xanh. A và B lần lượt là A. Na, Ca B. Al, Fe C. Ca, Fe D. Fe, K Khóa h ọ c Luy ệ n thi ðH môn Hóa h ọ c – Th ầ y Ph ạ m Ng ọ c Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loạ i Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 9 - Câu 3: ðể ñiều chế kim loại Na người ta dùng phương pháp A. ñiện phân dung dịch NaCl. B. ñiện phân NaCl nóng chảy. C. ñiện phân dung dịch NaOH. D. nhiệt phân Na 2 O. Câu 4: Dung dịch nào sau ñây hoà tan ñược hỗn hợp gồm : Al, Mg, K ? A. H 2 O B. HCl ñặc C. H 2 SO 4 ñặc nguội D. NaOH Câu 5 : Hỗn hợp nào sau ñây tan hoàn toàn trong nước ? A. Hỗn hợp Na, Al theo tỉ lệ khối lượng 23/27 B. Hỗn hợp Na, Al theo tỉ lệ khối lượng 12,5/27 C. Hỗn hợp Na, Al theo tỉ lệ mol 2:3 D. Hỗn hợp Na, Al theo tỉ lệ mol 1: 2 Câu 6: ðánh giá môi trường nào sau ñây là sai ? A. Dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 có pH < 7 B. Dung dịch Na 2 CO 3 có pH > 7 C. Dung dịch Na[Al(OH) 4 ] có pH > 7 D. Dung dịch NaHCO 3 có pH < 7 Câu 7: ðể bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chúng chìm trong A. nước B. dầu hoả C. dung dịch natri clorua D. dung dịch axit clohiñric Câu 8: ðể ñiều chế dung dịch NaOH, người ta dùng phương pháp ñiện phân A. NaCl nóng chảy. B. dung dịch NaCl không có vách ngăn xốp giữa hai cực. C. dung dịch NaCl có vách ngăn xốp giữa hai cực. D. dung dịch NaNO 3 . Câu 9: Một trong số các biện pháp làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng CaCO 3  CaO + CO 2 sang phải là A. tăng nhiệt ñộ của phản ứng B. giảm nhiệt ñộ của phản ứng C. tăng nồng ñộ của khí CO 2 D. tăng thêm lượng ñá vôi Câu 10: ðể nhận biết 5 chất bột màu trắng : Na 2 CO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 chỉ cần dùng hoá chất nào sau ñây ? A. H 2 SO 4 và quỳ tím B. H 2 O và CO 2 C. dung dịch Ba(OH) 2 D. dung dịch HCl Câu 11: ðể nhận biết ba dung dịch NaCl, MgCl 2 , AlCl 3 chỉ cần dùng A. dung dịch NaOH. B. dung dịch Na 2 CO 3 . C. Dung dịch Na 2 SO 4 . D. dung dịch AgNO 3 . Câu 12: Phản ứng nào sau ñây dùng ñể giải thích pH của dung dịch Na 2 CO 3 > 7 ? A. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O B. Na 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl Khóa h ọ c Luy ệ n thi ðH môn Hóa h ọ c – Th ầ y Ph ạ m Ng ọ c Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loạ i Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 10 - C. Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 + 2NaCl D. Na 2 CO 3 + H 2 O  NaHCO 3 + NaOH Câu 13: NaHCO 3 là một trong những thành phần của thuốc chữa bệnh ñau dạ dày do tham gia phản ứng hoá học nào sau ñây trong dạ dày ? A. HCO − 3 + H + → CO 2 + H 2 O B. HCO − 3 + OH  → CO −2 3 + H 2 O C. NaHCO 3 + H 2 O  Na 2 CO 3 + NaOH D. NaHCO 3 + H 2 O  H 2 CO 3 + NaOH Câu 14: Phản ứng nào sau ñây dùng ñể giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang ñộng ? A. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O B. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 C. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O D. CaCO 3 → CaO + CO 2 Câu 15: Cho a mol CO 2 vào 1 dung dịch chứa b mol NaOH ñể thu ñược 2 muối NaHCO 3 , Na 2 CO 3 . Ta có : A. 2 1 < b a B. 1< b a C. 1 2 1 << b a D. 2 1 = b a Câu 16: Cho các chất : 1. NaCl ; 2. Ca(OH) 2 ; 3. Na 2 CO 3 ; 4. HCl. Những các chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là A. 1, 2, 3. B. 2, 3. C. 1, 3. D. 1, 3, 4. Câu 17: Nước chảy ñá mòn là hiện tượng tự nhiên ñược giải thích bằng phản ứng hoá học nào sau ñây ? A. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 B. CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 C. Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O D. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Câu 18: Một dung dịch chứa a mol NaHCO 3 và b mol Na 2 CO 3 . Thêm (a + b) mol Ca(OH) 2 vào dung dịch trên thì khối lượng kết tủa thu ñược là A. 100.a (g) B. 100.b (g) C. 100(a + b) (g) D. 200(a + b) (g) Câu 19: Cặp chất nào sau ñây có thể tồn tại ñồng thời trong dung dịch ? A. AlCl 3 và NaOH B. MgCl 2 và Ba(OH) 2 C. Al(NO 3 ) 3 và (NH 4 ) 2 SO 4 D. AlCl 3 và NaAlO 2 Câu 20: Những ion nào sau ñây tồn tại ñồng thời trong cùng một dung dịch ? A. Na + ; Ba 2+ ; Ca 2+ ; HCO − 3 B. Na + ; Mg 2+ ; CO −2 3 ; HCO − 3 C. Na + ; Al 3+ ; CO −2 3 ; NO − 3 D. Na + ; H + ; SO −2 4 ; [Al(OH) 4 ]  Câu 21: Hiện tượng nào xảy ra khi trộn dung dịch Na 2 S (dư) với dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 ? Khóa h ọ c Luy ệ n thi ðH môn Hóa h ọ c – Th ầ y Ph ạ m Ng ọ c Sơn 165 câu hỏi TN lí thuyết phần kim loạ i Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 11 - A. Có kết tủa keo trắng và khí có mùi trứng thối B. Có kết tủa ñen (Al 2 S 3 ) C. Không thấy thay ñổi gì D. Có khí mùi trứng thối thoát ra, kết tủa xuất hiện sau ñó tan hết Câu 22: Chất nào sau ñây sẽ kết tủa hoàn toàn Al(OH) 3 từ dung dịch Na[Al(OH) 4 ]? A. HCl dư B. NaOH dư C. CO 2 D. NH 3 Câu 23: Nhận ñịnh nào sau ñây sai ? A. Al 2 O 3 là một oxit lưỡng tính B. Dung dịch phèn chua (NaAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O) có pH <7 C. Al(OH) 3 tan trong dung dịch NH 3 D. Al(OH) 3 tan trong dung dịch HCl. Câu 24: Cho dung dịch NaHCO 3 (dd X); dung dịch Na 2 CO 3 (dd Y) và dung dịch AlCl 3 (dd Z). Các dung dịch này ñược sắp xếp theo chiều giảm dần giá trị pH nh- sau A. X > Y > Z B. Y > Z > X C. Y > X > Z D. Z > Y > X Câu 25: Phản ứng hoá học xảy ra khi cho nhôm vào dung dịch chứa hỗn hợp H 2 SO 4 loãng và HCl có bản chất là A. 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ B. 2Al + 6H + → 2Al 3+ + 3H 2 ↑ C. 2Al + 12H + + 3SO −2 4 → Al 3+ + 6H 2 O + 3SO 2 ↑ D. 2Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ Câu 26: ðể ñiều chế nhôm người ta A. dùng những chất khử như C, CO, H 2 … ñể khử Al 2 O 3 . B. nhiệt phân Al 2 O 3 . C. ñiện phân Al 2 O 3 nóng chảy. D. ñiện phân AlCl 3 nóng chảy. Câu 27: Chỉ ra câu sai trong các câu sau. Trong quá trình sản xuất nhôm trong công nghiệp người ta thường cho Al 2 O 3 vào criolit nóng chảy. Cho criolit vào là ñể : A. tạo ra hỗn hợp có nhiệt ñộ nóng chảy thấp hơn Al 2 O 3 B. tạo hỗn hợp chất ñiện li có tỉ khối nhỏ hơn Al nóng chảy C. tạo chất lỏng có tính dẫn ñiện tốt hơn Al 2 O 3 nóng chảy D. khử ion nhôm trong Al 2 O 3 tạo thành Al nóng chảy Câu 28: Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với một dung dịch có chứa b mol AlCl 3 . ðiều kiện ñể thu ñược kết tủa cực ñại là A. a > 4b B. a < 4b C. a = b D. a = 3b [...]... 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu 4: Nguyên t hay ion nào sau ñây có c u hình electron là 1s22s22p63s23p63d10 ? A Ag+ B Zn2+ C Fe2+ D Cu2+ Câu 5: Nh ng ñơn ch t kim lo i trong dãy ch t nào sau ñây ñ u không b ăn mòn trong không khí do có l p oxit b o v ? Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58-58-12 - Trang | 14 - 165 câu h i TN lí thuy t ph n kim lo i Khóa h c Luy n thi ðH môn... kg Câu 31: Hoà tan h t 68,5 g kim lo i M vào H2O, sau ph n ng thu ñư c 11,2 lít H2 ( ñktc) M là kim lo i nào cho dư i ñây ? A Natri B Kali C Canxi D Bari Câu 32: ði n phân nóng ch y mu i clorua c a m t kim lo i ki m, thu ñư c 896 ml khí (ñktc) lo i catot Mu i ñem ñi n phân là A LiCl B NaCl C KCl anot và 3,12 gam kim D RbCl Câu 33: Cho 21,6 gam b t nhôm kim lo i tan h t trong dung d ch HNO3 loãng thu... A trong HNO3 ñun nóng thì ñư c V lít khí NO duy nh t ñktc V có giá tr là A 0,224 lít B 0,672 lít C 2,24 lít D 6,72 lít KIM LO I NHÓM B Câu 1: S oxi hoá ph bi n c a kim lo i Cr là A +1 ; +2 B +2 ; +3 C +1 ; +2 ; +3 ; +4 ; +5 ; +6 D +2 ;+3 ;+6 Câu 2: C u hình electron c a 24Cr2+ là A 1s22s22p63s23p63d24s2 C 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p63d34s1 D 1s22s22p63s23p63d4 Câu 3: C u hình electron c... ng kh ion s t trong oxit s t ñư c th c hi n trong quá trình s n xu t gang x y ra theo th t sau : A 1, 2, 3 B 3, 1, 2 C 1, 3, 2 D 2, 1, 3 Câu 13: Trong quá trình luy n gang thành thép, ph n ng nào sau ñây là ph n ng t o x ? to to A Si + O2  SiO2 B S + O2  SO2 → → to C CaO + SiO2  CaSiO3 → to D FeO + Mn  Fe + MnO → Câu 14: Cho b t s t (dư) vào dung d ch H2SO4 ñ c nóng, khi k t thúc ph n ng trong dung... i lư ng c a Cu là A 69,57% B 30,43% C 30,34% D 69,66% Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58-58-12 12,8 gam ch t r n và 12,7 - Trang | 17 - Khóa h c Luy n thi ðH môn Hóa h c– Th y Ph m Ng c Sơn 165 câu h i TN lí thuy t ph n kim lo i Câu 32: M t lo i h p kim CuSn có t l mol Sn : Cu = 1 : 5 Hàm lư ng Sn trong h p kim là A 27,10% B 16,76% C 16,67% D 27,11% Câu 33: Kh... d ch A và ñ ng kim lo i thoát ra bám trên ñi n c c catot Gi s Cu2+ không thu phân trong môi trư ng axit, th tích dung d ch thay ñ i không ñáng k Tr s pH c a dung d ch A và kh i lư ng Cu thoát ra là A 0,1 ; 3,2 gam B 0,3 ; 16 gam C 0,3 ; 32 gam D 0,6 ; 3,2 gam Câu 39: Ch t nào có hàm lư ng Fe cao nh t trong s các ch t sau ? A FeS B FeSO4 C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 40: Qu ng giàu s t nh t trong t nhiên là... Na2CO3 D NaHCO3 và CO2 dư Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 13,92 gam h n h p 2 kim lo i ki m thu c hai chu kì liên ti p vào nư c thu ñư c 5,9136 lít H2 27,30C và 1 atm Hai kim lo i ñó là A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 37: ði n phân hoàn toàn 14,9 gam mu i clorua nóng ch y c a m t kim lo i ki m thu ñư c 2,24 lít khí anot (ñktc) Kim lo i ñó là A Na B K C Rb D Li Câu 38: Cho m t m u Na vào dung d ch HCl... thanh ñ ng kim lo i và ngâm trong dung d ch ch t ñi n phân ði n c c n i v i v t và dung d ch ch t ñi n phân là nh ng ch t nào sau ñây ? A C c âm ; dung d ch CuSO4 B C c dương ; dung d ch CuSO4 C C c dương ; dung d ch FeSO4 Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58-58-12 - Trang | 16 - Khóa h c Luy n thi ðH môn Hóa h c– Th y Ph m Ng c Sơn 165 câu h i TN lí thuy t ph n kim lo... trong quá trình phóng ñi n x y ra ph n ng Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+ 0 Cho E 0 2+ /Zn = 0,76V ; E Cu 2+ /Cu = +0,34V Zn Su t ñi n ñ ng chu n c a pin ñi n hoá là A +0,40V B 0,42V C +1,25V D +1,10V Câu 29: H p kim c a nhôm và ñ ng ñư c c u t o b ng tinh th h p ch t hoá h c trong ñó nhôm chi m 12,3% Công th c hoá h c c a h p ch t là A Cu2Al B Cu3Al C CuAl2 D CuAl3 Câu 30: Dùng 0,65 g Zn ñ ñ y Au ra kh i ion... hematit và xiñerit Câu 7: Trong phòng thí nghi m, ñ b o qu n dung d ch mu i s t(II) ngư i ta thư ng ngâm vào dung d ch ñó A m t cái ñinh s t B m t lá nhôm C m t ít b c D m t viên k m Câu 8: S c khí NH3 dư vào dung d ch FeCl3 s th y hi n tư ng là A có k t t a nâu ñ B có k t t a tr ng xanh C dung d ch trong su t, không màu D dung d ch trong su t, màu vàng nâu Câu 9: Cho m t m u kim lo i Na vào dung d ch . các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại. B. kim loại có cấu tạo mạng tinh thể. C. ion kim loại. D. các nguyên tử kim loại. Câu 8: Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) trong phương. nóng chảy. Câu 53: Nguyên tắc ñiều chế kim loại là A. oxi hoá kim loại. B. khử cation kim loại. C. oxi hoá cation kim loại. D. khử kim loại. Câu 54: Các kim loại nào sau ñây ñược ñiều chế bằng. nguyên tố kim loại là A. Y ; Z B. Y C. X ; Z ; T D. R Câu 5: Trong số các ion sau, ion nào không có cấu hình electron của khí hiếm ? A. Zn 2+ B. Al 3+ C. K + D. Cl - Câu 6: Kim loại vonfam