de thi hsg 3 khoi 10-11-12

Tuyển tập đề thi học sinh giỏi các tỉnh cả 3 khối 10 - 11 - 12 KHI 10 đề 1 Câu 1: (2đ) 1. X, Y là 2 đồng vị của nguyên tố R. X có số khối là 24 đvC. Đồng vị Y hơn X 1 nơtron. Tỉ lệ số nguyên tử của 2 đồng vị X và Y là 3:2. Tính khối lợng nguyên tử trung bình của nguyên tố R. 2. Nguyên tố A có tổng số hạt là 115. Số hạt có điện tích nhiều hơn số hạt không không điện tích là 25 hạt. a. Xác định nguyên tố A. b. A có 2 đồng vị, đồng vị thứ 2 có số nơtron nhiều hơn số nơtron của đồng vị thứ nhất là 2. Đồng vị 1 chiếm 50%. Tính số khối của mỗi đồng vị. Câu 2: (2,5đ) 1. a) Có các ion X + , Y - và nguyên tử Z, những nguyên tử và ion nào có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 ? b) Viết cấu hình electron các nguyên tử X, Y. ứng với mỗi nguyên tử này nêu 1 tính chất hoá học đặc trng và viết 1 phản ứng minh hoạ. 2. Viết cấu hình electron của các nguyên tố có 2 electron độc thân ở lớp ngoài cùng với điều kiện số hiệu nguyên tử Z< 20. a) Có bao nhiêu nguyên tố ứng với cấu hình electron nói trên, nêu tên của chúng. b) Viết công thức phân tử của các hợp chất có thể chỉ từ các nguyên tố nói trên? Câu 3: (2,5đ) 1. a) Cho các phân tử H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 CO 3 . Viết công thức cấu tạo và chỉ rõ bản chất của các liên kết hình thành trong phân tử. b) Cho các ion: O 2- ; IO 3 - ; NO 3 - ; SO 4 2- . Viết công thức cấu tạo của mỗi ion đó. 2. Hoàn thành các phản ứng hạt nhân sau: a) He 4 2 H 1 1 Li 7 3 ++ b) H 1 1 He 4 2 Na 23 11 ++ c) n 1 0 He 4 2 Be 9 4 ++ d) e 0 1- K 39 19 + e) e 0 1- C 14 6 + f) e 0 1- H 1 1 + Câu 4: (3đ) 1. Hợp chất N tạo thành từ cation X + và anion Y 2- . Mỗi ion có 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X + là 11, còn tổng số electron trong Y 2- là 50. Xác định công thức phân tử của N, biết nguyên tố trong Y 2- thuộc cùng 1 phân nhóm, ở 2 chu kì liên tiếp. 2. Một hỗn hợp gồm NaHCO 3 và Na 2 CO 3 có khối lợng 14,8 gam. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào hỗn hợp đến khi không còn khí thoát ra nữa thấy hết 0,5 lít. a) Tính khối lợng mỗi muối trong hỗn hợp. b) Khí thoát ra ở thí nghiệm trên dẫn hết vào bình chứa 15 lít dung dịch Ca(OH) 2 (chứa 0,74 gam Ca(OH) 2 trong 1 lít dung dịch). Tính khối lợng kết tủa tạo thành. đề 2 Cõu 1: 1. Cho nguyờn t Li (Z = 3). Tớnh nng lng ca electron trong Li 2+ v cho bit mi quan h gia i lng ny v s lng t chớnh n v ý ngha ca nú. 2. Chu kỡ phõn hu ca ng v 24 Na phúng x 1 ht electron l 14,8 gi. 12 gam mt mu 24 Na trong bỡnh kớn sau 44,4 gi ri cho tỏc dng vi lng d dung dch HCl. Tớnh th tớch H 2 thu c ktc. Giáo viên trần hữu tuyến Thuutuyen78966@gmai.com ĐT 0944478966 1 Tuyển tập đề thi học sinh giỏi các tỉnh cả 3 khối 10 - 11 - 12 Cõu 2: 1.Mụ t dng hỡnh hc ca cỏc phõn t sau: a. SCl 4 b. ICl 3 c. BF 3 2. Gii thớch cỏc vn sau: a. NH 3 , H 2 O, HF cú khi lng mol xp x nhau nhng nhit sụi ca H 2 O ln hn nhiu so vi NH 3 v HF. b. Nng lng liờn kt trong phõn t Cl 2 ln hn trong F 2 , Br 2 , I 2 . Cõu 3: 1. Cho phn ng tng hp NH 3 : N 2 + 3H 2 2NH 3 ; H = -104,9 kJ. Ti 500 0 C cú hng s cõn bng K P = 1,44.10 -5 . a. Nờu cỏc bin phỏp k thut cn thit quỏ trỡnh sn xut NH 3 trong cụng nghip t hiu qu cao nht. b. Nu ban u cho vo bỡnh kớn cú V = 10 lớt hn hp gm 5 mol N 2 v 15 mol H 2 cú Ni xỳc tỏc, nhit trong bỡnh l 500 0 C. Tớnh hiu sut cc i ca phn ng. 2. Tin hnh trn ln 200 gam H 2 O 20 0 C vi 300 gam H 2 O 80 0 C c 500 gam H 2 O nhit t 0 C. Tỡm t v da vo nguyờn lớ II ca nhit ng hc chng minh quỏ trỡnh trờn l quỏ trỡnh t din bin. Bit rng H 2 O lng cú C P = 4,18 J/gam.K, quỏ trỡnh trn ln khụng trao i nhit vi mụi trng. Cõu 4: 1. Cho H 2 CO 3 (CO 2 + H 2 O) cú pK 1 = 6,35 v pK 2 = 10,33. Tớnh Vml dunh dch HCl cú pH = 1 cn dựng phn ng va vi 100 ml dung dch Na 2 CO 3 cú pH = 12. 2. Tớnh tan ca Ag 2 S trong H 2 O 25 0 C. Bit rng H 2 S cú pK 1 = 7,24 v pK 2 = 12,92, tớch s tan ca Ag 2 S l 1,6.10 -49 . Cõu 5: 1. xỏc nh pH ca mt mu nc, ngi ta tin hnh thớ nghim sau: Thit lp mt pin in hoỏ cú s : (-) Pt (H 2 , p = 1atm)dung dch X KCl 1MAgCl, Ag (+) a. Vit bỏn phn ng in cc v phn ng hoỏ hc xy ra trong pin. b. Nu dựng dung dch X l dung dch NaCH 3 COO 1M v CH 3 COOH 0,5M thỡ E pin = 0,524 V cũn khi thay dung dch X bng mu nc cn xỏc nh pH thỡ E pin = 5,83V. Tớnh pH ca mu nc. Bit pK a ca CH 3 COOH bng 4,76. 2.Cho E 0 (Ag + /Ag) = 0,80V, E 0 (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,77V. Cho 5,6gam Fe vo 250 ml dung dch AgNO 3 1M. Tớnh khi lng kt ta thu c sau phn ng. Cõu 6: 1. A, B, C, D l cỏc cht khớ u lm mt mu dung dch Br 2 . Khi i qua nc brụm, A to thnh cht khớ cú s mol bng na s mol A; B to thnh cht lng khụng trn ln vi nc; C to ra kt ta vng cũn D to dung dch trong sut. Cho bit A, B, C, D l cht gỡ? vit phng trỡnh phn ng. 2. Mt mu khớ A to thnh t mỏy to ozon. Cho 1lit khớ A (ktc) li t t qua dung dch KI d c dung dch B. Thờm h tinh bt vo ẵ dung dch B ri nh t t dung dch Na 2 S 2 O 3 0,05M n khi hn hp va mt mu ht 10ml. Tớnh hm lng ozon trong mu theo th tớch. Cõu 7: t chỏy hon ton 12 gam mt sunfua kim loi M hoỏ tr II thu c cht rn A v khớ B. Ho tan ht A bng lng va dung dch H 2 SO 4 24,5% thu c dung dch mui cú nng l 33,33%, lm lnh dung dch ny ti nhit thp thy tỏch ra 15,625 gam mui T, phn dung dch bóo ho cú nng 22,54%. a. Tỡm kim loi M. b. Xỏc nh cụng thc ca mui T. c. un núng khớ B vi H 2 O trong ng hn kớn 150 0 C thy thoỏt ra cht rn mu vng. Vit phng trỡnh phn ng gii thớch. Cõu 8: Giáo viên trần hữu tuyến Thuutuyen78966@gmai.com ĐT 0944478966 2 Tuyển tập đề thi học sinh giỏi các tỉnh cả 3 khối 10 - 11 - 12 1. Hn hp A gm bt S v Mg. un núng A trong iu kin khụng cú khụng khớ, sau ú lm ngui v cho sn phm tỏc dng vi dung dch HCl (d) thu c 2,987 lit khớ B cú t khi so vi khụng khớ bng 0,8966. t chỏy ht khớ B, sau ú cho ton b sn phm vo 100ml H 2 O 2 5% (D = 1g/mL) thu c dung dch D. Xỏc nh % khi lng cỏc cht trong A v nng % cỏc cht to ra trong dung dch D. Cho th tớch cỏc cht khớ o iu kin tiờu chun. 2. Hm lng cho phộp ca tp cht lu hunh trong nhiờn liu l 0,30%. Ngi ta t chỏy hon ton 100,0 gam mt loi nhiờn liu v dn sn phm chỏy (gi thit ch cú CO 2 , SO 2 v hi nc) qua dung dch KMnO 4 5,0.10 -3 M trong H 2 SO 4 thỡ thy th tớch dung dch KMnO 4 ó phn ng va ht vi lng sn phm chỏy trờn l 625 ml. Hóy tớnh toỏn xỏc nh xem nhiờn liu ú cú c phộp s dng hay khụng? đề 3 Cõu 1: Hp cht M c to thnh t cation X + v anion Y 2 , mi ion u to bi 5 nguyờn t ca 2 nguyờn t khỏc nhau. Tng s proton trong X + l 11 cũn tng s electron trong Y 2 l 50. Bit 2 nguyờn t to nờn Y 2 u thuc cựng mt nhúm A v thuc 2 chu k k tip. Hóy xỏc nh cụng thc v gi tờn M. Cõu 2: X, Y, R, A, B theo th t l 5 nguyờn t liờn tip trong bng tun hon cú tng s in tớch ht nhõn l 90 (X cú in tớch ht nhõn nh nht). a) Tỡm X, Y, R, A, B v cỏc s proton tng ng. b) Vit cu hỡnh electron ca X 2 , Y , R, A + , B 2+ v so sỏnh bỏn kớnh ca chỳng. Gii thớch. So sỏnh nng lng ion húa I 1 ca 5 nguyờn t trờn. Gii thớch. c) Trong phn ng oxihúa kh X 2 , Y th hin tớnh cht gỡ? Vỡ sao? d) Cho dung dch A 2 X vo dung dch phốn chua KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O thy cú kt ta v cú khớ thoỏt ra. Vit phng trỡnh phn ng. Cõu 3: a) Ti sao trong cỏc phõn t H 2 O,NH 3 cỏc gúc liờn kt ã HOH (104 0 29) v ã HNH (107 0 ) li nh hn gúc t din (109 0 28) b) Xột 2 phõn t H 2 O v H 2 S ti sao gúc ã HSH (92 0 15) li nh hn ã HOH (104 0 29) c) Xột 2 phõn t H 2 O v F 2 O ti sao gúc ã FOF (103 0 15) li nh hn ã HOH (104 0 29) Cõu 4: Cõn bng cỏc phn ng oxi húa-kh sau bng phng phỏp thng bng electron: a. K 2 SO 3 + KMnO 4 + KHSO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O b. Fe x S y + HNO 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 + N x O y + H 2 O Cho bit y > 1,5 x Cõu 5 : Hỡnh bờn l thit b dựng iu ch mt s khớ trong phũng thớ nghim. Nờu nguyờn tc chung iu ch khớ C bng thit b ny, ly thớ d 4 khớ c th. Xỏc nh cỏc cht A, B tng ng v vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc. Cõu 6: Hn hp NaI v NaBr hũa tan vo nc thu c dung dch A. Cho brụm va vo dung dch A thu c mui X cú khi lng nh hn khi lng ca hn hp mui ban u l a gam. Ho tan X vo nc thu c dung dch B, sc khớ clo va vo dung dch B, thu c mui Y cú khi lng nh hn khi lng ca mui X l a gam. Xỏc nh % theo khi lng ca mi cht trong hn hp mui ban u. Cõu 7: Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: NaCl tt + H 2 SO 4 c núng (A) + (B) (A) + MnO 2 (C) + (D) + (E) (C) + NaBr (F) + (G) (F) + NaI (H) + (I) (G) + AgNO 3 (J) + (K) Giáo viên trần hữu tuyến Thuutuyen78966@gmai.com ĐT 0944478966 3 A B C Tuyển tập đề thi học sinh giỏi các tỉnh cả 3 khối 10 - 11 - 12 (J) (L) + (C) (A) + NaOH (G) + (E) (C) + NaOH (G) + (M) + (E) Cõu 8 : Khớ O 2 cú ln cỏc khớ Cl 2 , HCl , H 2 O , CO 2 . Lm th no thu c oxi tinh khit. Cõu 9:Thờm 1,9 g MnO 2 vo 172,5 g hn hp mui KCl v KClO 3 . Trn k v un núng hn hp n phn ng hon ton, thu c cht rn cõn nng 136 g. Hóy tớnh thnh phn phn trm theo khi lng ca cỏc cht trong hn hp mui ó dựng. Cõu 10: t chỏy hon ton a gam S bng oxi ri cho sn phm sc qua 200 ml dung dch NaOH b M thu c dung dch X. Chia X lm hai phn bng nhau. Phn 1 cho tỏc dng vi dung dch CaCl 2 d thy xut hin c gam kt ta. Phn 2 tỏc dng vi dung dch nc vụi d thy xut hin d gam kt ta. Bit d > c. Tỡm biu thc quan h gia a v b. đề 4 Cõu 1: Hp cht M c to thnh t cation X + v anion Y 2 , mi ion u to bi 5 nguyờn t ca 2 nguyờn t khỏc nhau. Tng s proton trong X + l 11 cũn tng s electron trong Y 2 l 50. Bit 2 nguyờn t to nờn Y 2 u thuc cựng phõn nhúm v thuc 2 chu k k tip. Hóy xỏc nh cụng thc v gi tờn M. Cõu 2. X, Y, R, A, B theo th t l 5 nguyờn t liờn tip trong bng tun hon cú tng s in tớch ht nhõn l 90 (X cú in tớch ht nhõn nh nht). a) Tỡm X, Y, R, A, B v cỏc s proton tng ng. b) Vit cu hỡnh electron ca X 2 , Y , R, A + , B 2+ v so sỏnh bỏn kớnh ca chỳng. Gii thớch. So sỏnh nng lng ion húa I 1 ca 5 nguyờn t trờn. Gii thớch. c) Trong phn ng oxihúa kh X 2 , Y th hin tớnh cht gỡ? Vỡ sao? d) Cho dung dch A 2 X vo dung dch phốn chua KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O thy cú kt ta v cú khớ thoỏt ra. Vit phng trỡnh phn ng. Cõu 3. a) Ti sao trong cỏc phõn t H 2 O,NH 3 cỏc gúc liờn kt ã HOH (104,29 0 ) v ã HNH (107 0 ) li nh hn gúc t din (109 0 ,28) b) Xột 2 phõn t H 2 O v H 2 S ti sao gúc ã HSH (92 0 15) li nh hn ã HOH (104 0 29) Xột 2 phõn t H 2 O v F 2 O ti sao gúc ã FOF (103 0 15) li nh hn ã HOH (104 0 29) Cõu 4. Cõn bng cỏc phn ng oxi húa-kh sau bng phng phỏp thng bng electron:a. 5K 2 SO 3 + KMnO 4 + KHSO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O b. Fe x S y + HNO 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 + N x O y + H 2 O Cõu 5 Hỡnh bờn l thit b dựng iu ch mt s khớ trong phũng thớ nghim. Nờu nguyờn tc chung iu ch khớ C bng thit b ny, ly thớ d 4 khớ c th. Xỏc nh cỏc cht A, B tng ng v vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc. Cõu 6 . Hn hp NaI v NaBr hũa tan vo nc thu c dung dch A. Cho brụm va vo dung dch A thu c mui X cú khi lng nh hn khi lng ca hn hp mui ban u l a gam. Ho tan X vo nc thu c dung dch B, sc khớ clo va vo dung dch B, thu c mui Y cú khi lng nh hn khi lng ca mui X l a gam. Xỏc nh % theo khi lng ca mi cht trong hn hp mui ban u. Cõu 7 Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: Vit ỳng mi PT c 0,25 im 2 NaCl tt + H 2 SO 4 c núng 2HCl + Na 2 SO 4 ( Hoc NaHSO 4 ) 4HCl + MnO 2 Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O Cl 2 + NaBr Br 2 + NaCl Giáo viên trần hữu tuyến Thuutuyen78966@gmai.com ĐT 0944478966 4 Tun tËp ®Ị thi häc sinh giái c¸c tØnh c¶ 3 khèi 10 - 11 - 12 Br 2 + 2NaI → I 2 + 2NaBr NaCl + AgNO 3 → AgCl  + NaNO 3 2AgCl → 2Ag + Cl 2 HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Câu 8 : Khí O 2 có lẫn các khí Cl 2 , HCl , H 2 O , CO 2 . Làm thế nào để thu được oxi tinh khiết Câu 9 Thêm 1,9 g MnO 2 vào 172,5 g hỗn hợp muối KCl và KClO 3 . Trộn kĩ và đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hồn tồn, thu được chất rắn cân nặng 136 g. Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các chất trong hỗn hợp muối đã dùng. Câu 10.Đốt cháy hồn tồn a gam S rồi cho sản phẩm sục qua 200 mL dung dịch NaOH b M thu được dung dịch X. Chia X làm hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch CaCl 2 dư thấy xuất hiện c gam kết tủa. Phần 2 tác dụng với dung dịch nước vơi dư thấy xuất hiện d gam kết tủa. Biết d > c. Tìm biểu thức quan hệ giữa a và b. ®Ị 5 Bài 1 : 4,0 điểm 1) Hãy cho biết kiểu liên kết và trình bày sự tạo thành liên kết trong các phân tử sau : a) CO ; b) SO 2 ; c) NO 2 ; d) N 2 O 4 ; e) HNO 3 ; f) N 2 O. 2) Giải thích sự tạo thành phân tử SiF 4 và ion Si 2 6 F − . Có thể tồn tại phân tử CF 4 và ion C 2 6 F − được không? Tại sao ? 3) Có hỗn hợp khí N 2 và H 2 ở 15 0 C. Hỗn hợp đó có áp suất là p 1 . Sau khi dẫn hỗn hợp đó đi qua chất xúc tác nung nóng thu được hỗn hợp khí chứa NH 3 , áp suất của nó ở 663 0 C là p 2 = 3p 1 . Khối lượng riêng của hỗn hợp khí này (ở đktc) là 0,399g/lit. Hãy tính hiệu suất điều chế khí NH 3 (theo số lượng lý thuyết thu được). Bài 2 : 5,0 điểm 1) Mô tả các hiện tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion (thu gọn) đối với các thí nghiệm sau : a) Sục khí CO 2 vào bình đựng nước vôi trong tới dư. b) Sục khí SO 2 vào bình dựng nước Brom tới dư. c c) Cho từ từ dung dòch HCl đặc vào bình đựng một ít thuốc tím. d d) Sục khí H 2 S vào bình đựng dung dòch FeCl 3 . e) Sục khí NH 3 vào bình đựng nước Brom tới dư NH 3 . e f) Sục từ từ khí CO 2 vào bình đựng dung dòch Na 2 CO 3 f g) Sục khí SO 2 vào bình đựng dung dòch Na 2 CO 3 g h) Cho một ít rượu etylic vào bình đựng dung dòch K 2 Cr 2 O 7 và H 2 SO 4 h i) Sục không khí vào nước tự nhiên chứa Fe(HCO 3 ) 2 i j) Sục không khí đồng thời thêm nước vôi trong vào nước tự nhiên chứa Fe(HCO 3 ) 2 . 2) Có 2 cốc : cốc A đựng dung dòch chứa 0,2mol Na 2 CO 3 và 0,3 mol NaHCO 3 ; cốc B đựng dung dòch chứa 0,5mol HCl. Thí nghiệm 1 : đổ rất từ từ cốc B vào cốc A. Thí nghiệm 2 : đổ rất từ từ cốc A vào cốc B. Thí nghiệm 3 : đổ trộn 2 cốc với nhau. Tính thể tích khí (đo ở đktc) thoát ra ứng với từng thí nghiệm trên sau khi đổ hết cốc này vào cốc kia Gi¸o viªn trÇn h÷u tun Thuutuyen78966@gmai.com §T 0944478966 5     Tun tËp ®Ị thi häc sinh giái c¸c tØnh c¶ 3 khèi 10 - 11 - 12 Bài 3 : 3,5 điểm 1) Tính pH của : 1 a) Nước cất cân bằng với CO 2 của khí quyển, biết rằng khi đó nồng độ CO 2 trong dung dòch là 1,3.10 -5 mol/lit b) Dung dòch ởtrên (câu a) sau khi trung hòa bằng NaOH đến pH = 7 rồi lại để đến cân bằng với CO 2 của không khí. Cho biết H 2 CO 3 có K 1 = 10 -6,35 ; K 2 = 10 -10,32 . 2) a) Cân bằng phương trình phản ứng : FeO + HNO 3 > N x O y + Từ đó suy luận để tìm hệ số của phương trình phản ứng : Fe 3 O 4 + HNO 3 > N x O y + b) Cân bằng phản ứng và cho nhận xét về các hệ số của phương trình : CuFeS 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + O 2 + H 2 O > CuSO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 Bài 4 : 4,0 điểm 1) Cho các dung dòch muối sau đây, trong đó nồng độ mỗi dung dòch cỡ 0,1M : a) NaCl ; b) K 2 SO 4 ; c) Na 3 PO 4 ; d) NH 4 Cl ; g) Fe(NO 3 ) 3 ; h) Al(NO 3 ) 3 Cho biết hiện tượng xảy ra khi nhúng giấy quỳ tím vào từng dung dòch trên. Giải thích bằng các quá trình hóa học các hiện tượng đó. 2) Trong phòng thí nghiệm có dung dòch A chứa các cation Ag + , Pb 2+ , Ba 2+ , Al 3+ , Fe 3+ , Cu 2+ , Zn 2+ và các dung dòch thuốc thử : HCl loảng, HNO 3 loảng, H 2 SO 4 loảng, NaOH loảng, Na 2 S loảng, dung dòch NH 3 . Hãy trình bày phương pháp hóa học để tách và nhận biết các cation trong dung dòch A. Bài 5 : 3,5 điểm Hòa tan hết 4,08gam hỗn hợp A gồm một kim loại và oxit của nó chỉ có tính bazơ trong lượng vừa đủ Vml dung dòch HNO 3 (4M) thu được dung dòch B và 0,672lit khí NO duy nhất (đktc). Thêm vào B lượng dư NaOH, lọc, rửa kết tủa thu được. Nung kết tủa ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn C. Lấy 1gam C, để hòa tan hết 1 gam C này phải dùng lượng vưa đủ là 25ml HCl 1M. 1) Xác đònh kim loại và oxit của nó trong A. Tính % theo khối lượng mỗi chất trong A. 2) Tính V và m. ®Ị 6 Bài 1 : 3,5 điểm 1) Một hợp chất mạch hở có công thức C n H m O 2 . Hỏi n và m phải có giá trò như thế nào để gốc hiđrocacbon trong hợp chất là no. Cho ví dụ minh họa. 2) Các công thức đơn giản nhất của hidrocacbon A là (C x H 2x+1 ) n ; của hidrocacbon B là đồng đẵng của benzen (C 3 H 4 ) n ; của axit C no đa chức là : (C 3 H 4 O 3 ) n ; của rượu D no đa chức là (C 2 H 5 O) n ; của chất E là (C 4 H 9 ClO) n . Hãy đònh các giá trò của n để tìm công thức phân tử của các chất trên. Bài 2 : 4,0 điểm 1) Có 6 hợp chất hữu cơ no, mạch hở là : A, B , C , D , E , F chỉ chứa các nguyên tố C, H, O và đều có khối lượng phân tử là 74. Biết rằng : * A , C , E , F tác dụng được với Na. * C , D , F tác dụng được với dung dòch NaOH. * E , F tác dụng với Ag 2 O trong amoniac cho phản ứng tráng gương. a) Xác đònh công thức phân tử, viết các công thức cấu tạo có thể có của A, B, C, D, E, F. b) Viết các phương trình phản ứng điều chế F từ C. Gi¸o viªn trÇn h÷u tun Thuutuyen78966@gmai.com §T 0944478966 6 Tun tËp ®Ị thi häc sinh giái c¸c tØnh c¶ 3 khèi 10 - 11 - 12 2) Viết các sơ đồ phản ứng thực hiện việc tổng hợp các chất sau : a) Từ bezen điều chế 4-nitroanilin b) Từ Toluen điều chế 3-NO 2 C 6 H 4 COOCH 2 C 6 H 11 . c) Từ buten-1 điều chế butanol-1 , axxit butanoic , axit2,3-dibrombutanoic và axit 2-brom 3-iotbutanoic Bài 3 : 3,5 điểm 1) Khi đun nóng rượu etylic với axit sunfuric đặc ở 180 0 C người ta nhận thấy trong phần bay lên có 6 chất hữu cơ A , B , C , D , E , F và 3 chất vô cơ G , H , I. Làm ngưng tụ hết A , B , C , E , D. Ba khí còn lại là I , F , G. Xác đònh các chất A , B , C , D , E , F , G , H , I. Biết rằng có 2 chất hữu cơ tác dụng được với Na ; 3 chất hữu cơ tác dụng được với NaOH ; 2 chất vô cơ tác dụng được với dung dòch NaOH. Viết các phương trình phản ứng tạo thành các chất trên. 2) Có các lọ đựng chất lỏng : axit axetic , axit fomic , axetandehit , anilin , benzen , fomandehit , axit metacrilic , propylamin bò mất nhãn. Chỉ dùng quỳ tím và nước Brom để nhận biết . Bài 4 : 4,5 điểm Các parafin hoặc olefin A , B , C là những chất khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) . Hỗn hợp X chứa A, B , C trong đó có 2 chất có số mol bằng nhau. Trong một bình kín dung tích không đổi 11,2 lit đựng O 2 ở 0 0 C và 0,6atm. Sau khi bơm m gam hỗn hợp X vào bình, áp suất trong bình đạt tới 0,88 atm và nhiệt độ bình lên tới 27,3 0 C . Bật tia lửa điện để đốt cháy hết các hidrocacbon và giử nhiệt độ bình ở 136,5 0 C , áp suất trong bình lúc này là p. Cho tất cả các sản phẩm cháy lần lượt đi qua ống (1) đựng P 2 O 5 (dư) và ống (2) đựng KOH (rắn, dư) thấy khối lượng ống (1) tăng 4,14gam và ống (2) tăng 6,16gam. 1) Tính áp suất p . 2) Xác đònh công thức phân tử và công thức cấu tạo chính xác của A , B , C , biết rằng nếu lấy tất cả olefin có trong 22,4dm 3 hỗn hợp X ở 0 0 C , 2amt đem trùng hợp thì không thể nào thu được quá 0,5gam polime. Bài 5 : 4,5 điểm Một hỗn hợp khí X gồm một ankan, một anken và một ankin có thể tích 1,792 lit (đktc) được chia làm 2 phần bằng nhau : - Phần 1 : cho lội qua dung dòch AgNO 3 /NH 3 dư thì thấy thể tích hỗn hợp giảm 12,5% và có 0,735 gam kết tủa. - Phần 2 : đem đốt chấy hoàn toàn rồi cho toàn bộ sản phẩm lội qua 9,2 lit dung dòch Ca(OH) 2 0,0125M thì thấy có 11gam kết tủa. Xác đònh công thức phân tử của các hiđrocacbon . ®Ị 7 Câu I( 4,5 điểm ): 1. Cân bằng các PTHH của các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron: a) H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O b) Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO ↑ + N 2 O ↑ + H 2 O ( tỉ lệ mol NO : N 2 O = 2 : 1 ) c) Cu 2 FeS x + O 2 → Cu 2 O + Fe 3 O 4 + SO 2 ↑ 2. Cho m gam dung dịch HCl nồng độ C% tác dụng hết với một lượng hỗn hợp kim loại K và Mg ( dùng dư ) thấy khối lượng H 2 bay ra là 0,05m gam. Tính C% của dung dịch HCl. Gi¸o viªn trÇn h÷u tun Thuutuyen78966@gmai.com §T 0944478966 7 Tuyển tập đề thi học sinh giỏi các tỉnh cả 3 khối 10 - 11 - 12 Cõu II( 3,5 im ): 1. Mui n cú ln tp cht l Na 2 SO 4 , MgCl 2 , CaCl 2 , CaSO 4 , v BaSO 4 . Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc thu c mui n tinh khit. 2. Khớ A tỏc dng vi dung dch B cú mu nõu thu c kt ta mu vng v dung dch b nht mu. Cũn khi cho khớ A tỏc dng vi dung dch C thu c dung dch D. Cho BaCl 2 vo dung dch D thu c kt ta trng khụng tan trong axit mnh. Xỏc nh khớ A, dung dch B, C, D v vit phng trỡnh phn ng. Cõu III ( 2 im ): Vit cu hỡnh electron ca cỏc ion sau: S 2- ( Z = 16); Cr 3+ ( Z = 24 ); Fe 2+ , Fe 3+ ( Z = 26 ) Cõu IV( 4 im ): Hp cht A c to thnh t cỏc ion M + v X 2 2- . Trong phõn t A cú tng s ht proton, notron, electron bng 164, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 52 ht. S khi ca M ln hn s khi ca X l 23 n v. Tng s ht proton, ntron, electron trong M + nhiu hn trong ion X 2 2- l 7 ht. a. Xỏc nh cỏc nguyờn t M, X cụng thc phõn t ca A. b. Cho A tỏc dng vi nc. Vit phng trỡnh phn ng xy ra v trỡnh by phng phỏp hoỏ hc nhn bit tng sn phm. c. Cho A tỏc dng vi dung dch HCl c sn phm A. Hi A cú tớnh oxi hoỏ hay tớnh kh. Cho phn ng minh ha. Cõu V( 4 im ): A l dung dch cú ho tan 0,543 gam mui cha oxi ca clo vi kim loi kim. Cho dung dch H 2 SO 4 loóng, d vo A sau ú cho dung dch KI vo cho n khi lng iot thoỏt ra ht. Khi lng iot thu c l 3,048 gam. Khi nhit phõn hon ton lng mui trờn thu c m gam mui khan. a. Tỡm cụng thc phõn t ca mui trong A. b. Tớnh m? Cõu VI ( 2 im ) Cho 9,12 gam hn hp gm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 loóng, d. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton thu c dung dch Y. Cụ cn dung dch Y thu c 9,12 gam mui FeSO 4 v m gam Fe 2 (SO 4 ) 3 . Tớnh m? Cho: Fe = 56, O = 16, S =32, H = 1, I = 127, Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133, Cl = 35,5. đề 8 : Cú hn hp gm 2 H.C X, Y (cha cựng s H trong phõn t, cú s mol bng nhau). t chỏy hon ton hn hp núi trờn, thu c s mol gp 3 s mol hn hp em t; s mol CO2 thu c nhiu hn s mol nc mt lng bng s mol mi H.C trong hn hp. S mol CO 2 sinh ra do Y chỏy nhiu hn do X chỏy mt lng bng s mol mi H.C. Xỏc nh CTPT v da theo húa tr cỏc nguyờn t C.H vit CTCT cú th ca X,Y. : T Fe, S, O 2 , H 2 O vit 8 phng trỡnh phn ng (ghi rừ iu kin cn thit) iu ch c 3 axit, 3 oxit, 3 mui. : Cho mt thanh kim loi R (húa tr 2) cú khi lng 12g ngõm trong 100ml dd CuSO 4 0.5M. Sau khi kt thỳc phn ng, ly thanh R ra, ra nh, sy khụ, em cõn li thy khi lng l 12.4g 1. Xỏc nh kim loi R. 2. Cho 0.15mol mt oxit ca kim loi R núi trờn tỏc dng vi lng va dd HCl 2M, thu c 67.8g mui khan. Xỏc nh CT oxit R v tớnh th tớch dd HCl em dựng. Giáo viên trần hữu tuyến Thuutuyen78966@gmai.com ĐT 0944478966 8 Tuyển tập đề thi học sinh giỏi các tỉnh cả 3 khối 10 - 11 - 12 : Cú hn hp gm hai hp cht X v Y. Khi t chỏy X ngi ta ch thu c CO 2 . Cho bit X nng bng etilen. t chỏy hon ton 6.72g hn hp X v Y cú khi lng bng nhau (trong ú s mol X gp ụi s mol Y) ngi ta thu c 8.064 lit (ktc) CO 2 v 4.32g nc. 1. Xỏc nh CTPT X v Y. 2. Vit CTCT dng thu gn cú th ca X v Y. : Cho hn hp X gm axetilen, etilen v metan. t chỏy hon ton 11.88g hn hp X cn dựng 29.568 lit O 2 (ktc). Mt khỏc 2.464 lit hn hp phn ng va vi dd cha 12.32g brom. 1. Xỏc nh thnh phn % th tớch ca hh X. 2. Tớnh khi lng 1lit hh X ktc. : Cú dd H 2 SO 4 x mol/l (dd X) v dd NaOH y mol/l (dd Y). Nu 400ml dd X vo 100ml dd Y thỡ dd thu c cú tớnh axit vi nng l 0.11M. Nu 200ml dd X vo 300ml dd Y thỡ dd thu c cú tớnh bazo vi nng l 0.14M. Tớnh t l gia x v y. : t chỏy hon ton 2 H.C ( th khớ trong iu kin thng) gm A(C m H n ) v B(C x H m ) cú t l s mol A v B ln lt l 3:2. Sau ú cho ton b sn phm hp th qua bỡnh nc vụi trong d, thy khi lng bỡnh tng thờm 4.88g v trong bỡnh cú 7g kt ta. 1. Xỏc nh CTPT A v B. 2. Tớnh khi lng hh em t v th tớch khớ oxi (ktc) cn dựng. : Cho 16.6 gam hh 2 ancol k tip nhau trong dóy ng ng ca metanol phn ng vi natri d thỡ thu c 3.36 lit khớ (ktc). Xỏc nh CTPT v thnh phn % ca 2 ancol trong hh. : Trong mt bỡnh kớn cha hp cht hu c X (cú dng C n H 2n O 2 ) mch h v oxy, bit s mol oxy gp ụi s mol cn cho phn ng chỏy 139.9 o C, ỏp sut trong bỡnh 0.8 atm. t chỏy hon ton X sau ú a v nhit ban u, lỳc ny ỏp sut trong bỡnh l 0.95 atm. Xỏc nh CTPT X? đề 9 : Mt hh X gm kim loi M (M cú húa tr II v III) v oxit M x O y ca kim loi y. Khi lng hh X l 27.2g. Khi cho X tỏc dng vi 0.8 lit dd HCl 2M thỡ hh X tan ht cho dd A v 4.48 lit khớ (ktc), trung hũa lng axit d trong dd A cn 0.6 lit dd NaOH 1M. Xỏc nh CT M x O y , bit rng s mol trong hai cht ny cú mt cht gp hai ln s mol cht kia. : Cho mt hp cht hu c X cha C. H. O. Khi t chỏy hon ton 2.7g cn dựng ớt nht 2.016 lit oxy (ktc) thu c CO 2 v hi nc vi th tớch nh nhau cựng iu kin nhit v ỏp sut. Hóy xỏc nh CTPT X, bit X lm n giy qu tớm, X tỏc dng vi CaCO 3 gii phúng CO 2 . : Hũa tan hh 6.4g CuO v 16g Fe 2 O 3 trong 320ml dd HCl 2M. Sau phn ng cũn m gam cht rn. Tớnh m? : t chỏy hon ton 0.2 mol mt anken A, ton b sn phm chỏy hp th vo 295.2 gam dd NaOH 20%, sau thớ nghim nng NaOH d l 8.45% (phn ng xy ra hon ton). Xỏc nh CT A. : Cho 2.8 lit hh (ktc) gm hai anken, cú khi mol hn kộm nhau 14g tỏc dng vi nc ri tỏch ru to thnh chia lm 2 phn bng nhau. Phn 1: tỏc dng ht vi natri to ra 420ml H 2 (ktc). Phn 2: em t chỏy thu c CO 2 nhiu hn nc 1.925g. 1. Tỡm CT anken, ru. Giáo viên trần hữu tuyến Thuutuyen78966@gmai.com ĐT 0944478966 9 Tuyển tập đề thi học sinh giỏi các tỉnh cả 3 khối 10 - 11 - 12 2. Bit rng 1lit hh anken ban u nng gp 18.2 ln 1lit H 2 (ktc). Tớnh hiu sut phn ng cng nc ca mi anken. : Cho 3.87g hh Mg, Al tỏc dng vi 500ml dd HCl 1M. 1. Chng minh sau phn ng axit vn cũn d. 2. Nu phn ng thoỏt ra 4.368 lit khớ H 2 (ktc), tớnh s gam Mg, Al ó dumg2. 3. Tớnh th tớch dd ng thi NaOH 2M v Ba(OH) 2 0.1M cn dựng trung hũa lng axit cũn d. : Cho a gam Natri tỏc dng vi P gam H 2 O; thu c dd NaOH nng x%. Cho b gam Na 2 O tỏc dng vi P gam H 2 O, cng thu c dd NaOH nng x%; lp biu thc tớnh P theo a v b. : A + B X + D (1) X + E F + G (2) F + H + I K (3) K L + H (4) L + D A + H (5) * Bit X l mui st clorua. Bit 1.905g X phn ng ht vi dung dch AgNO 3 d thu c 4.305g kt ta. : Cho a gam st hũa tan trong dung dch HCl (thớ nghim 1) sau khi cụ cn dung dch thu c 3.1 gam cht rn. Nu cho a gam st v b gam magie (thớ nghim 2) vo dung dch HCl (cựng vi lng nh trờn). Sauk hi cụ cn dung dch thỡ thu c 3.34 gam cht rn v 448 ml H 2 . Tớnh a, b v khi lng cỏc mui. đề 10 : Xỏc nh A, B, C, D, E, F, G. Na + (B) (D) + (E) + H 2 (A) + (B) (D) + (E) (D) (F) + H 2 O (B) + Ba(NO 3 ) 2 BaSO 4 + (G) Cho bit: (B) l mui kim loi M cú húa tr +2 Tng khi lng phõn t ca (B) v (D) bng 258 : Mt hn hp gm 4 kim loi: Ag, Al, Cu, Mg dng bt. Hóy dựng phng phỏp húa hc tỏch riờng tng kim loi ra khi hn hp. : Cú 4 bỡnh mt nhón mi bỡnh cha mt trong 4 dung dch sau: Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , BaCl 2 , KNO 3 . Ch dựng thờm qu tớm nhng bit cỏc dung dch trờn. : t chỏy hon ton 3,36 lớt hn hp gm 2 Hydrocacbon A, B (M A < M B ) thu c 4,48 lớt khớ CO 2 v 4,5 gam H 2 O. 1. Xỏc nh CTPT v tớnh phn trm th tớch ca A, B .(Cỏc khớ o ktc). 2. Nờu phng phỏp hoỏ hc lm sch A cú ln B. đề 11 Câu 1: Ba nguyên tố X,Y, Z có tổng điện tích hạt nhân bằng 16. Hiệu điện tích hạt nhân X và Y bằng 1. Tổng số electron trong ion [X 3 Y ] 1- bằng 32. a) Tìm tên ba nguyên tố X,Y, Z. b) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo các hợp chất đợc tạo ra có cả 3 nguyên tố. Câu 2: Dùng phơng pháp thăng bằng electron cân bằng các phơng trình phản ứng oxy hoá khử sau: a) C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 (đặc) CO 2 + SO 2 + H 2 O Giáo viên trần hữu tuyến Thuutuyen78966@gmai.com ĐT 0944478966 10 [...]... các PTHH nếu có) Gi¸o viªn trÇn h÷u tun Thuutuyen78966@gmai.com §T 0944478966 33 Tun tËp ®Ị thi häc sinh giái c¸c tØnh c¶ 3 khèi 10 - 11 - 12 3) Cân bằng PTHH của các phản ứng oxy hố - khử sau: a) C6H5NO2 + Fe + H2O C6H5NH2 + Fe3O4 b) FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4 )3 + SO2↑ + H2O c) Al + HNO3 Al(NO3 )3 + NH4NO3 + H2O d) Fe + HNO3 Fe(NO3 )3 + NxOy↑ + H2O Câu II: (2,0 điểm) S¸u hi®rocacbon A; B; C; D; E; F ®Ịu cã c«ng... thu gän cđa c¸c ph¶n øng sau : a FeS + HNO3 -> Fe(NO3 )3 + H2SO4 + NO + H2O b Cu2S + HNO3 -> Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O c Zn + HNO3 -> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O C©u 2 : 4,0 diĨm 1) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å : dd NH3 A + AgNO3 -> B + C + Ag (1) (t0) B + NaOH -> D + H2O + NH3 (2) (nung , CaO) D + NaOH -> E + Na2CO3 (3) (a.s k.t) E + Cl2 -> X + Hcl... = 2 ; H3PO4 : pKa1 = 2, 23 , pKa2 = 7,21 , pKa3 = 12 ,32 II.4(1đ)Cho biết chiều hướng của phản ứng oxi hóa - khử: 2FeF3 + 2I2Fe2+ + I2 + 6Fo 3+ 2+ o Biết : E Fe /Fe = 0,77V E I2/2I = 0,54V Q trình : Fe +3 + 3F-  FeF3 β = 1012,06 (Bỏ qua q trình tạo phức hiđroxo của Fe3+, Fe2+) Câu III (4đ) Gi¸o viªn trÇn h÷u tun Thuutuyen78966@gmai.com §T 0944478966 18 Tun tËp ®Ị thi häc sinh giái c¸c tØnh c¶ 3 khèi... điểm NH3 PH3 AsH3 SbH3 Góc HXH 107o 93o 92o 91o o Nhiệt độ sơi ( C) - -87,7 -62,0 -18,0 33 ,0 Gi¸o viªn trÇn h÷u tun Thuutuyen78966@gmai.com §T 0944478966 19 Tun tËp ®Ị thi häc sinh giái c¸c tØnh c¶ 3 khèi 10 - 11 - 12 So sánh và giải thích sự khác biệt giá trị góc liên kết và nhiệt độ sơi của các chất này 2 Khi cho NH3 vào dung dịch AgNO3 thì thấy có vẩn đục màu trắng tan lại ngay trong NH 3 dư, nhưng... øng sau theo ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4 )3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O KBr + PbO2 + HNO3 Pb(NO3)2 + Br2 + KNO3 + H2O KClO3 + NH3 KNO3 + KCl + Cl2 + H2O K2Cr2O7 + NO + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4 )3 + HNO3 + H2O C©uIV: Hoµ tan hoµn toµn 5,94g kim lo¹i M (ho¸ trÞ III kh«ng ®ỉi ) trong 564 ml dung dÞch HNO 3 10% (d= 1,05 g/ml) thu ®ỵc dung dÞch A vµ 2,688 lÝt (®ktc) hçn hỵp khÝ C... =16; Na = 23; Al = 27; S =32 ; Fe = 56; Cu = 64 ®Ị 35 Câu XVII (4 điểm) 1 Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng minh họa trong các trường hợp sau: Hòa tan từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3, sau đó thêm HCl vào dung (a) dịch thu được đến dư Thêm dung dịch K2CO3 vào dung dịch Fe(NO3 )3 (b) 2 A là dung dịch Na2CO3 0,1M; B là dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 0,1M và KHCO3 0,1M và... ®ã C©u 6 (3 ®iĨm) : Trong mét b×nh kÝn dung tÝch kh«ng ®ỉi chøa hçn hỵp khÝ H2, N2 vµ mét Ýt bét xóc t¸c ë 150C, ¸p P1 atm Sau khi nung nãng mét thêi gian ¸p st trong b×nh ®¹t gi¸ trÞ 3P1 atm ë 6 630 C Khèi lỵng riªng cđa hçn hỵp khÝ sau ph¶n øng (ë §KTC) lµ 0 ,39 9 g/l a TÝnh hiƯu st H cđa ph¶n øng t¹o thµnh NH3 b NÕu hiƯu st ph¶n øng lµ 3H th× ¸p st P ë 6 630 C b»ng bao nhiªu P1 ? A C 0 3 3 ®Ị 37 Câu I:... C6H5CH3 + HNO3 H 2SO 4 →  , t 3 Dùng sơ đồ xen phủ obitan ngun tử để mơ tả các phân tử CH 3- CH=C=CH-CH3 (phân tử A) và CH3-CH=C=C=CH-CH3 (phân tử B) Cho biết A, B có đồng phân hình học hay khơng ? Tại sao ? Câu XV (4 điểm) 1 Thổi 672 mL (đktc) hỗn hợp khí A gồm một ankan, một anken và một ankin (đều có số ngun tử cacbon trong phân tử bằng nhau) qua dung dịch AgNO 3/ NH3, thì thấy có 3, 4 AgNO3 đã tham... C©u 2 : (4 ®iĨm) A Cã 3 lä ®ùng 3 lo¹i hãa chÊt sau, bÞ mÊt nh·n : 1 H - COO - CH2 - CH = CH2 2 CH2 = CH - COO - CH3 3 CH3 -COO - CH = CH2 H·y tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ®Ĩ nhËn biÕt chóng B Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng trong d·y biÕn hãa sau : CH 3   −CH − C −  2  n A1 -> A2 + A3 A4 ->  O - C - CH 3    O   A + NaOH B1 -> B2 -> A2 -> A1 ->B3 -> B4 -> B1 C©u 3 : (5 ®iĨm) Dung dÞch... SO2 vào nước có các cân bằng sau : SO2 + H2O  H2SO3 (1) H2SO3  H+ + HSO3- (2) HSO3-  H+ + SO32 (3) Hãy cho biết nồng độ cân bằng của SO2 thay đổi thế nào ở mỗi trường hợp sau (có giải thích) 1.1 Đun nóng dung dịch 1.2 Thêm dung dịch HCl 1 .3 Thêm dung dịch NaOH 1.4 Thêm dung dịch KMnO4 III.2(2đ) Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m 2 gam dung dịch HNO3 24% Sau khi các kim loại tan hết có 8,96 lít (ở . đây. Đặc điểm NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 Góc HXH 107 o 93 o 92 o 91 o Nhiệt độ sơi ( o C) - 33 ,0 -87,7 -62,0 -18,0 Gi¸o viªn trÇn h÷u tun Thuutuyen78966@gmai.com §T 0944478966 19 Tuyển tập đề thi học sinh. FeSO 4 v m gam Fe 2 (SO 4 ) 3 . Tớnh m? Cho: Fe = 56, O = 16, S =32 , H = 1, I = 127, Li = 7, Na = 23, K = 39 , Rb = 85, Cs = 133 , Cl = 35 ,5. đề 8 : Cú hn hp gm 2 H.C X, Y (cha cựng s H trong phõn. 10 Tun tËp ®Ị thi häc sinh giái c¸c tØnh c¶ 3 khèi 10 - 11 - 12 b) FeS 2 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O c) K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + S + K 2 SO 4