X cũng bị ozon phõn như trờn, nhưng sản phẩm là axit etanđioic và một axit monocacboxylic ( kớ hiệu là E) với số mol bằng nhau.
2. điều chế nhụm sunfua người ta cho lưu huỳnh tỏc dụng với nhụm núng chảy Quỏ trỡnh điều chế này cần được tiến hành trong khớ hiđro khụ hoặc khớ cacbonic khụ, khụng được tiến hành trong
chế này cần được tiến hành trong khớ hiđro khụ hoặc khớ cacbonic khụ, khụng được tiến hành trong khụng khớ.
Hĩy giải thớch vỡ sao điều chế nhụm sunfua khụng được tiến hành trong khụng khớ, viết phương trỡnh hoỏ học để minh hoạ.
Cõu 9. 1/.Một phản ứng hoỏ học cú năng 1ượng hoạt động hoỏ Eh = 20 kcal/mol. Tớnh xem tốc độ của phản ứng sẽ tăng lờn bao nhiờu lần, khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 200C lờn 470C ?
2/.Ở nhiệt độ xỏc định và dưới ỏp suất 1atm, độ phõn li của N2O4 thành NO2 là 11%. a) Tớnh hằng số cõn bằng Kp của phản ứng
b) Độ phõn li sẽ thay đổi như thế nào khi ỏp suất giảm từ 1atm xuống 0,8atm.
c) Để cho độ phõn li giảm xuống cũn 8% thỡ phải nộn hỗn hợp khớ tới ỏp suất nào ? Kết quả nhận được cú phự hợp với nguyờn lớ chuyển dịch cõn bằng Le Chatelie khụng ? Vỡ sao ?
Cõu 10:1.Cho cỏc dữ kiện : N2O4 (K) € 2NO2 (K) (H0tt ( KJ/mol) 9,665 33,849
S0298( Jmol –1 K–1 ) 304,3 240,4
Nếu giả thiết đơn giản : biến thiờn entanpi và entropi phản ứng ớt biến đổi theo nhiệt độ thỡ phản ứng sẽ tự phỏt xảy ra theo chiều nào tại nhiệt độ : 27,0oC và 227,0oC
2. Ta cú cõn bằng : CaCO3 ( r ) € CaO( r ) + CO2 (K)
a. ở 927,0oC , ỏp suất hơi của khớ cacbonic là 0,326 atm. Tớnh Kp , Kc của phản ứng .
b. Bỏ 30,0 gam canxicacbonat CaCO3 vào bỡnh dung tớch khụng đổi 10,0 lớt . Hỏi ở trạng thỏi cõn bằng cú bao nhiờu % canxicacbonat đĩ bị nhiệt phõn ?
đề 61
Cõu I. (1,75 đ)
1. Khi cho CaCO3 vào bỡnh phản ứng chứa dd HCl thấy khớ CO2 thoỏt ra. Hĩy cho biết tốc độ thoỏt khớ CO2 thay đổi thế nào nếu:
a) Trước khi tiến hành thớ nghiệm, người ta cho thờm 200 ml dd HCl 1M vào bỡnh phản ứng đĩ chứa 100 ml dd HCl 1M
b) Trước khi tiến hành thớ nghiệm người ta cho thờm 100 ml dd HCl 2M vào bỡnh phản ứng đĩ chứa 100 ml dd HCl 1M
c) Khi tiến hành thớ nghiệm, người ta đun núng dd HCl
d) Trước khi tiến hành thớ nghiệm, nguời ta đem nghiền vụn CaCO3
2. Xột cõn bằng sau đõy với ∆H < 0 HgO(rắn) + 4I-
(dung dịch) + H2O(lỏng) ↔ HgI42-(dung dịch) + 2OH-
(dung dịch)
Nồng độ cõn bằng của HgI42- sẽ thay đổi như thế nào khi thờm vào hỗn hợp
a) Một lượng HgO b) Một lượng KI rắn c) Một lượng NaOH rắn. Gải thớch ngắn gọn Cõu II. (3,5 đ)
1. Cho một mẫu kẽm tan hồn tồn trong dung dịch axit HNO3 rất loĩng, sau phản ứn thu được dung dịch A, biết rằng số mol axit ban đầu bằng 1,3 lần số mol axit trong A. Tiếp tục cho một mẩu magie vào dung dịch A, khuấy cho magie tan hết, thu được dung dịch B khụng cũn chứa HNO3. Tỡm tỉ lệ khối lượng hai mẩu kẽm và magie ban đầu, nếu trong dung dịch B cú tỉ lệ số mol
nZn(NO3)2:nMg(NO3)2 = 1:4. Biết rằng, tương tỏc của kim loại với axit HNO3 khụng tỏch ra sản phẩm khớ 2. Cho biết hằng số phõn li của cỏc quỏ trỡnh sau:
H3PO4 ↔ H2PO4 + H+ Ka1 = 7,6.10-3
H2PO4 ↔ HPO42- + H+ Ka2 = 6,2.10-8
HPO42- ↔ PO43- + H+ Ka3 = 4,4.10-13 Dựa vào cỏc dữ kiện trờn, hĩy tớnh:
a) Hằng số phõn li Ka của axit H3PO4 trong quỏ trỡnh: H3PO4 ↔ PO43- + 3H+ b) Hằng số cõn bằng Kcb của quỏ trỡnh: H3PO4 + PO43- ↔ H2PO4- + HPO42-
Cõu III (3,75 đ)
1. Cho 7,15 gam tinh thể muối ngậm nước Ma(XO3)b.nH2O tỏc dụng hồn tồn với lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo ra 2,5g muối CaXO3 kết tủa trắng; nếu đem 7,15g tinh thể muối ngậm nước trờn tỏc dụng hồn tồn với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo ra 4,925 g muối kết tủa trắng Z.
a. Xỏc định cụng thức phõn tử muối ngậm nước ban đầu, biết rằng trong đú nước chếm 62,94% về khối lượng.
b. Đem hũa tan hồn tồn 7,15g tinh thể muối ngậm nước trờn vào nước được 25ml dd D. Tớnh pH của dung dịch D. biết Kb của quỏ trỡnh này XO32- + H2O ↔ HXO3- + OH- là 1,92.10-4 và pH = 14 + lg[OH-].
2. Nung núng một thời gian 3,0g bột Mg trong luồng khụng khớ (chỉ gồm N2 và O2) thu được hỗn hợp rắn A gồm bà chất. Để nguội, chia A làm hai phần bằng nhau: cho nước dư vào phần 1, khuấy đều thu được 134,4 ml khớ NH3 (đktc) và phần khụng tan gồm ba chất; hồn tan hồn tồn phần 2 trong dd HCl loĩng dư thu được 672 ml khớ H2(đktc) và dd chứa hai muối. Viết phương trỡnh húa học của cỏc phản ứng xảy ra và xỏc định thành phần phần tram khối lượng cỏc chất trong hỗn hợp rắn A.
Cõu IV (3,0 đ)
1. Cú sơ đồ chuyển húa sau: C2H4 A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 C2Cl6
Biết rằng: - Ở đõy chỉ xảy ra phản ứng cộng clo (1:1) và phản ứng tỏch 1 phõn tử HCl; -A3 là hidrocacbon cú tỉ khối đối với H2 là 13:
-Cỏc chất từ A1,A2,A4,A5,A6,A7,A8 là cỏc hợp chất hữu cú cú chứa clo; -A5 cú khối lượng mol là 168g/mol và cú cấu trỳc phõn tử đối xứng Viết cụng thức cấu tạo thu gọn của cỏc chất từ A1 đến A8
2. Khi cho 2,67g chất A (là dẫn xuất clo của hidrocacbon) phản ứng vừa đủ với 1,6g NaOH trong mụi trường ancol tuyệt đối tạo ra m(g) chất B (là dẫn xuất monocle của hidrocacbon trờn); trong phõn tử chất B, clo chiếm 58,68% về khối lượng. Xỏc định cụng thức cấu tạo thu gọn của A và tỡm giỏ trị m
Cõu V. (4,0 đ)
1. Khi clo húa toluene ở thể khớ (cú ỏnh sỏng) nhận được hỗn hợp chất hữu cơ, trong đú thành phần phần tram theo khối lượng như sau: C6H5CHCl2 chiếm 64,4%; C6H5CH2Cl chiếm 12,65%;
C6H5CCl3 chiếm 19,55% cũn lại là C6H5CH3. Trong phản ngs trờn, cho rằng tất cả clo đĩ phản ứng hết
a. Tớnh tỉ lệ mol của C6H5CH3 so cới Cl2 trong hỗn hợp khớ ban đầu
b. Để điều chế 322g C6H5CHCl2 theo phản ứng trờn cần bao nhiờu lớt khớ Cl2 (đktc) và bao nhiờu lớt C6H5CH3 (lỏng), biết khối lượng riờng của C6H5CH3 là 0,86g/ml.
c. Hợp chất C6H5CH2Cl cú thể bị thủy phõn. Để phản ứng thủy phõn xảy ra nhanh hơn cú thể sử dụng những biện phỏp nào? Gải thớch gắn gọn
2. Kết quả phản ứng giữa 1,18g axit cacboxylic cú mạch cacbon khụng phõn nhỏnh với 0,46g kim loại kiềm tạo ra 224 ml khớ H2 (đktc). Khối lượng mol của axit trờn là 118g/mol.
a. Tỡm cụng thức cấu tạo của axit trờn và tờn kim loại kiềm đĩ tham gia phản ứng trờn. b. Viết sơ đồ phản ứng từ axetilen qua 3 chất trung gian tạo ra axit trờn
Cõu VI. (4,0 đ)
1. Cho dĩy chuyển húa sau: C6H6 C H2= C H C H3 H+ 1 ) O2( k k ) ; 2 ) d d H2S O4 X Y +Z Y N a O H Y1C O 2, H2O Y B r2, H2O Y2 Z Z1 H3O+ Z2H2S O4 d a c , to Z3 C H3O H Z4 Z5 H2S O4 d a c , to H C N poleme
Viết cụng thức cấu tạo thu gọn của cỏc chất X, Y, Z, Y1, Y2, Z1, Z2, Z3, Z4, Z5
2. Khi co ancol X tỏc dụng với lượng dư andehit axetic tạo ra este Y và axit axetic. Biết khối lượng mol của X là 92 g/mol, khối lượng mol của Y là 218g/mol
a. Xỏc định cụng thức cấu tạo thu gọn của X
b. Viết phương trỡnh húa học của phản ứng giữa X với Cu(OH)2 và với HNO3
c. Z là một cỏcbonhidrat tỏc dụng với anhidrit axetic, với HNO3 nhưng khụng tỏc dụng với Cu(OH)2. Z cú thể là chất nào? Viết phương trỡnh húa học của phản ứng xảy ra.
Cho H =1; C=12; N=14; O=16; Na =23; Mg=24; S=32; Cl = 35,5; K =39; Ca=40; Zn=65; Ba =137
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOQUẢNG NINH QUẢNG NINH
------
KỲ THI LẬP ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2009 – 2010 LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2009 – 2010
đề 62
Bài 1 : 3,00 điểm
1/ Cú 5 gúi chất rắn riờng biệt là C6H5COOH, C6H5OH, C2H5ONa, KI, K2CO3. Hĩy chọn một dung dịch chứa một chất tan để phõn biệt cỏc chất rắn trờn và viết phương trỡnh húa học của cỏc phản ứng xảy ra.
2/ Viết cấu hỡnh electron của cỏc nguyờn tử 24Cr ; 26Fe ; 27Co ; 28Ni. Giải thớch vỡ sao crom cú số oxi húa từ +1 đến +6. Vỡ sao Fe, Co, Ni lại xếp trong cựng một nhúm.
3/ Cho biểu thức tớnh năng lượng 1 e trong trường lực hạt nhõn là: En = - 13,6. 22
n Z (eV)
Hĩy tớnh E1 của H ; He+ ; Li2+ theo đơn vị eV và nhận xột về khả năng tỏch 1 electron ra khỏi cỏc hạt trờn.
Bài 2 : 3,00 điểm
Dung dịch A gồm FeSO4 0,020M, Fe2(SO4)3 và H2SO4.
1/. Lấy chớnh xỏc 25,00ml dung dịch A, khử Fe3+ thành Fe2+, chuẩn độ Fe2+ trong hỗn hợp (ở điều kiện thớch hợp) hết 11,78ml K2Cr2O7 0,0180M. Hĩy viết phương trỡnh ion của phản ứng chuẩn độ. Tớnh nồng độ mol/l của Fe2(SO4)3 trong dung dịch A.
2/ Tớnh nồng độ mol/l của H2SO4 trong dung dịch A, biết dung dịch này cú pH = 1,07.
3/ Ghộp cực Pt nhỳng trong dung dịch A (qua cầu muối) với cực Ag nhỳng trong dung dịch AgNO3
0,0190M cú thờm K2CrO4 cho đến nồng độ 0,0100M (coi như thể tớch giữ nguyờn). Hĩy cho biết anot, catot và viết phương trỡnh phản ứng xảy ra khi pin hoạt động. Tớnh sức điện động của pin.
Cho pKa: HSO4- = 1,99; Fe3+ (Fe3+ + H2O ⇔FeOH2+ + H+) = 2,17;
Fe2+ (Fe2+ + H2O ⇔FeOH+ + H+) = 5,69