bài kiểm tra 90 phút lớp 11

BI KIM TRA 90 H V TấN: Lp Cõu 1: Cho s phn ng:Fe 3 O 4 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Sau khi cõn bng, h s ca phõn t cỏc cht l phng ỏn no sau õy? A. 3, 14, 9, 1, 7. B. 3, 28, 9, 1, 14. C. 3, 26, 9, 2, 13. D. 2, 28, 6, 1, 14. Cõu 2: Trong phn ng: KMnO 4 + C 2 H 4 + H 2 O X + C 2 H 4 (OH) 2 + KOH. Cht X l A. K 2 MnO 4 . B. MnO 2 . C. MnO. D. Mn 2 O 3 . Cõu 3: H s cõn bng ca Cu 2 S v HNO 3 trong phn ng: Cu 2 S + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O l A. 3 v 22. B. 3 v 18. C. 3 v 10. D. 3 v 12. Cõu 4: Cho phng trỡnh phn ng: Al + HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + N 2 + N 2 O + H 2 O. Bit khi cõn bng t l s mol gia N 2 O v N 2 l 3 : 2, hóy xỏc nh t l mol nAl : nN 2 O : nN 2 trong s cỏc kt qu sau A. 44 : 6 : 9. B. 46 : 9 : 6. C. 46 : 6 : 9. D. 44 : 9 : 6. Cõu 5: Khi cho Zn vo dung dch HNO 3 thu c hn hp khớ A gm N 2 O v N 2 khi phn ng kt thỳc cho thờm NaOH vo li thy gii phúng khớ B, hn hp khớ B ú l A. H 2 , NO 2 . B. H 2 , NH 3 . C. N 2 , N 2 O. D. NO, NO 2 Cõu 6: Ho tan 7,8g hn hp bt Al v Mg trong dung dch HCl d. Sau phn ng khi lng dung dch axit tng thờm 7,0g. Khi lng nhụm v magie trong hn hp u l A. 2,7g v 1,2g. B. 5,4g v 2,4g. C. 5,8g v 3,6g. D. 1,2g v 2,4. Cõu 7: Cho 19,2 gam một kim loại M tan hoàn toàn trong dd HNO 3 thì thu đợc 4,48 lít khí NO (đktc). Vậy kim loại M là: A. Zn B. Fe C. Cu D. Mg E. Tất cả đều sai Cõu 8: Ho tan 62,1 gam kim loi M trong dung dch HNO 3 loóng thu c 16,8 lớt hn hp khớ X ktc gm 2 khớ khụng mu hoỏ nõu trong khụng khớ. T khi hi ca X so vi H 2 l 17,2. Kim loi M l A. Mg. B. Ag. C. Cu. D. Al. Cõu 9: Hũa tan 4,59g Al bng dung dch HNO 3 thu c hn hp khớ NO v N 2 O cú t khi hi i vi hiro bng 16,75. Th tớch NO v N 2 O thu c ktc l: A. 2,24 lớt v 6,72 lớt. B. 2,016 lớt v 0,672 lớt. C. 0,672 lớt v 2,016 lớt. D. 1,972 lớt v 0,448 lớt. Cõu 10: Cho 1,35 gam hn hp gm Cu, Mg, Al tỏc dng vi dung dch HNO 3 d, thu c 1,12 lớt (ktc) hn hp khớ NO v NO 2 cú t khi so vi hiro bng 20. Tng khi lng mui nitrat sinh ra l A. 66,75 gam. B. 33, 35 gam. C. 6,775 gam. D. 3, 335 gam. Cõu 11: Cho 18,4 gam hn hp Mg, Fe vi dung dch HNO 3 c 5,824 lớt hn hp khớ NO, N 2 (ktc). Khi lng hn hp khớ l 7,68 gam. Khi lng Fe v Mg ln lt l: A. 7,2g v 11,2g. B. 4,8g v 16,8g. C. 4,8g v 3,36g. D.11,2gv 7,2g. Cõu 12: H phn ng sau trng thỏi cõn bng: H 2 (k) + I 2 (k) 2HI (k) Biu thc ca hng s cõn bng ca phn ng trờn l: A. K C = [ ] [ ] [ ] 22 2 IH HI ì . B. K C = [ ] [ ] [ ] HI IH 2 22 ì . C. K C = [ ] [ ] [ ] 22 2 IH HI ì . D. K C = [ ] [ ] [ ] 2 22 HI IH ì Cõu 13:Cho phn ng thun nghch trng thỏi cõn bng: 4 NH 3 (k) + 3 O 2 (k)  2 N 2 (k) + 6 H 2 O (h) H∆ <0. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi: A. Tăng nhiệt độ B. Thêm chất xúc tác. C. Tăng áp suất D. Loại bỏ hơi nước Câu 14: Cho phản ứng: 2 SO 2 + O 2  2SO 3 , Vận tốc phản ứng thay đổi bao nhiêu lần nếu thể tích hỗn hợp giảm đi 3 lần? A. 3 B. 6 C. 9 C. 27 Câu 15: Cho phản ứng: 2 SO 2 + O 2  2SO 3 . Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi: A. Tăng nồng độ SO 2 lên 2 lần B. Tăng nồng độ SO 2 lên 4 lần C. Tăng nồng độ O 2 lên 2 lần D. Tăng đồng thời nồng độ SO 2 và O 2 lên 2 lần Câu 16: Cho phản ứng : H 2 + I 2  2 HI. Ở t o C, hằng số cân bằng của phản ứng bằng 40. Nếu nồng độ ban đầu của H 2 và I 2 đều bằng 0,01 mol/l thì % của chúng đã chuyển thành HI là: A. 76% . B. 46% . C. 24% . D. 14,6%. Câu 17: Cho phản ứng : N 2 (k) + 3H 2 (k)  2NH 3 (k) + Q. Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học trên? A. Áp suất B. Nhiệt độ C. Nồng độ D. Tất cả đều đúng Câu 18: Cho các phản ứng sau: 1. H 2(k) + I 2(r)  2 HI (k) , H∆ >0 2. 2NO (k) + O 2(k)  2 NO 2 (k) , H∆ <0 3. CO(k) + Cl 2 (k)  COCl 2(k) , H∆ <0 4. CaCO 3(r)  CaO (r) + CO 2(k) , H∆ >0 Khi giảm nhiệt độ hoặc tăng áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều thuận A. 1,2. B. 1,3,4. C. 2,3. D. tất cả đều sai. Câu 19: Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây? A. Nhiệt độ. B. Chất xúc tác. C. Áp suất. D. Nồng độ các chất phản ứng. Câu 20: Vận tốc của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 0 o C đến 40 o C, biết khi tăng nhiệt độ lên 10 o C thì tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi. A. 2 lần. B. 4 lần. C. 8 lần. D. 16 lần. Câu 21: Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là giá trị nào sau đây? Biết rằng khi tăng nhiệt độ lên thêm 50 0 C thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần. A. 2,0. B. 2,5. C. 3,0. D. 4,0. Câu 22: Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac N 2 + 3H 2 , o t xt → ¬  2NH 3 . Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau : [N 2 ] = 1 mol/l ; [H 2 ] = 1,2 mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH 3 ] = 0,2 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là A. 43%. B. 10%. C. 30%. D. 25%. Câu 23. Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là A. Na + , NH 4 + , SO 4 2- , Cl - . B. Mg 2+ , Al 3+ , NO 3 - , CO 3 2- . C. Ag + , Mg 2+ , NO 3 - , Br - . D. Fe 2+ , Ag + , NO 3 - , CH 3 COO - . Câu 24: Ion CO 3 2- cùng tồn tại với các ion sau trong một dung dịch: A. NH 4 + , Na + , K + . B. Cu 2+ , Mg 2+ , Al 3+ . C. Fe 2+ , Zn 2+ , Al 3+ . D. Fe 3+ , HSO 4 - . Câu 25: Hoà tan 3,66gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,896 lít H 2 (đktc). pH của dung dịch A bằng: A. 13. B. 12. C. 11. D. 10. Câu 26: Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba(OH) 2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch mới có pH = 2. Vậy giá trị của V là A. 36,67 ml. B. 30,33 ml. C. 40,45 ml. D. 45,67 ml. Câu 27: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 (mol/l) và H 2 SO 4 0,01 (mol/l) với 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 có nồng độ x mol thu được m (g) kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của m và x là: A. 0,5825 và 0,06. B. 0,5565 và 0,06. C. 0,5825 và 0,03. D. 0,5565 và 0,03. Câu 28: Để trung hoà 100 g dung dịch HCl 1,825% cần bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH) 2 có pH bằng 13. A. 500ml. B. 0,5 ml. C.250ml. D. 50ml. Câu 29: Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO 3 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có pH bằng A. 9. B. 12,30. C. 13. D.12. Câu 30: Thể tích dung dịch Ba(OH) 2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 và HCl có pH = 1, để thu được dung dịch có pH =2 là A. 0,224 lít. B. 0,15 lít. C.0,336 lít. D. 0,448 lít. Câu 31: Trộn lẫn 3 dd H 2 SO 4 0,1M; HNO 3 0,2M và HCl; 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được ddA. Lấy 300ml ddA cho phản ứng với V lít ddB gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được ddC có pH = 2. Giá trị V là A. 0,134 lít. B. 0,214 lít. C. 0,414 lít. D. 0,424 lít. Câu 32 : Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H 3 PO 4 0,5M, muối thu được có khối lượng là A. 14,2 gam. B.15,8 gam. C.16,4 gam. D.11,9 gam. Câu 33 : Dung dịch A có chứa : Mg 2+ , Ba 2+ ,Ca 2+ , và 0,2 mol Cl - , 0,3 mol NO 3 - .Thêm dần dần dung dịch Na 2 CO 3 1M vào dung dịch A cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì ngừng lại.Hỏi thể tích dung dịch Na 2 CO 3 đã thêm vào là bao nhiêu? A. 300 ml. B. 200 ml. C.150 ml. D. 250 ml. Câu 34: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 10,8. B. 5,4. C. 7,8. D. 43,2. Câu 35: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO 2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 19,70. B. 17,73. C. 9,85. D. 11,82. Câu 36: Lấy m gam A (gồm Na, Al) chia làm 2 phần bằng nhau : Phần 1 cho vào nước cho đến khi hết phản ứng thấy thoát ra 0,448 lít khí H 2 (đktc); Phần 2 cho vào dung dịch Ba(OH) 2 dư đến khi hết phản ứng thấy thoát ra 3,472 lít khí H 2 (đktc). Giá trị của m là A. 5,86 gam. B. 2,93 gam. C. 2,815 gam. D. 5,63 gam. Câu 37: Một cốc nước có chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - , d mol HCO 3 - . Hệ thức liên hệ giữa a,b,c,d là: A. 2a+2b=c-d. B. a+b=c+d. C. 2a+2b=c+d. D. a+b=2c+2d. Câu 38: Ion R + có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 . Vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn là: A. Chu kì 3, nhóm IA B. Chu kì 2, nhóm IIA C. Chu kì 2, nhóm VIIA D. Chu kì 3, nhóm VIIA Câu 39: X l m t kim lo i. Cho 1,1 gam X vo 100 ml dd FeCl 2 2M, thu c ch t r n khụng tan v cú 616 ml m t khớ thoỏt ra ( ktc). X l: A) Na B) K C) Ca D) Ba Câu 40: Sắp xếp các nguyên tố sau : P,C. N, Cl, S, F theo chiều tính phi kim tăng dần: A. P,C,N,S,Cl,F B. C,P,N,S,Cl,F C. P,C,N,S,F,Cl D. C,N,P,S,Cl,F Cõu 41: Tỡm cu hỡnh electron vit sai A. Na + (Z =11) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . B. Na (Z=11) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . C. F ( = 9) 1s 2 2s 2 2p 5 . D. F - (Z=9) 1s 2 2s 2 2p 6 . Cõu 42: Ion X 2- cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 3s 2 3p 6 . Cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca nguyờn t X l: A 3s 2 3p 6 . B 4s 2 . C 3s 2 3p 4 . D 3s 2 3p 5 . Cõu 43: Tng s ht proton, ntron, electron ca nguyờn t 1 nguyờn t thuc nhúm VIIA l 28. Nguyờn t khi ca nguyờn t l: A 21. B 19. C 20. D 18 Cõu 44: Anion X - v cation Y 2+ u cú cu hỡnh e lp ngoi cựng l 3s 2 3p 6 . V trớ ca cỏc nt trong BTH hon l A X cú s th t 18, chu k 3, nhúm VIA; Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA. B X cú s th t 17, chu k 4, nhúm VIIA; Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm VIIA. C X cú s th t 17, chu k 3, nhúm VIIA; Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA. D X cú s th t 18, chu k 3, nhúm VIIA; Y cú s th t 20, chu k 3, nhúm IIA. Cõu 45: Nguyờn t X cú cu hỡnh electron l 1s 2 2s 2 2p 3 . V trớ ca nguyờn t ny trong bng tun hon v hp cht vi H l A. Ck 2, nhúm VA, XH 2 . B. Ck 2, nhúm VA, HXO 3 . C. C k 2, nhúm VA, XH 3 . D. Ck 2, nhúm VA, XH 4 . Cõu 46: Nguyờn t R cú 38 ht mang in v 20 ht khụng mang in, kớ hiu no sau õy ỳng? A. 80 38 R B. 39 19 R C. 20 19 R D. 40 20 R Cõu 47: Oxit cao nht ca 1 nguyờn t R ng vi cụng thc RO 2 . Trong hp cht ca nguyờn t ú vi H cú 25%H. Nguyờn t R l: A. Cacbon. B. Nit C. Magie. D. Photpho. Cõu 48: Cho cỏc nguyờn t 5 B ; 6 C ; 7 N ; 13 Al. Chiu gim dn tớnh axit ca cỏc hidroxit tng ng l: A. HNO 3 > H 2 CO 3 > HAlO 2 > H 3 BO 3 . B. HNO 3 > H 2 CO 3 > H 3 BO 3 > HAlO 2 . C. HAlO 2 > H 3 BO 3 > H 2 CO 3 > HNO 3 . D. H 3 BO 3 > HAlO 2 > H 2 CO 3 > HNO 3 . Cõu 49: Cho biết số thứ tự của Cu là 29. Phát biểu nào sau đây đúng: A. Cu thuộc chu kì 3, nhóm IB B. Cu thuộc chu kì 4, nhóm IB C. Cu thuộc chu kì 4, nhóm IA D. Cu thuộc chu kì 4, nhóm II A Cõu 50: Cho dóy cỏc cht: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . S cht trong dóy cú tớnh cht lng tớnh l A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. . BI KIM TRA 90 H V TấN: Lp Cõu 1: Cho s phn ng:Fe 3 O 4 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Sau khi cõn. NO v NO 2 cú t khi so vi hiro bng 20. Tng khi lng mui nitrat sinh ra l A. 66,75 gam. B. 33, 35 gam. C. 6,775 gam. D. 3, 335 gam. Cõu 11: Cho 18,4 gam hn hp Mg, Fe vi dung dch HNO 3 c 5,824. (ktc). Khi lng hn hp khớ l 7,68 gam. Khi lng Fe v Mg ln lt l: A. 7,2g v 11, 2g. B. 4,8g v 16,8g. C. 4,8g v 3,36g. D .11, 2gv 7,2g. Cõu 12: H phn ng sau trng thỏi cõn bng: H 2 (k) + I 2 (k)